Понятие «атом» было известно ещё в древности и использовалось для описания представлений об устройстве окружающего мира древнегреческими философами, так Левкипп (500-200 гг. до н.э.) утверждал, что мир состоит из мельчайших частиц и пустоты, а Демокрит назвал эти частицы атомами и считал, что они существуют вечно и способны двигаться. По представлениям древних философов атомы были настолько малы, что не могли быть измерены, а форма и внешнее различие придают свойства определенным телам. Например, атомы железа должны обладать «зубцами», чтобы зацепляться друг за друга и образовывать твердое тело, атомы же воды, напротив, должны быть гладкими и перекатываться, чтобы обеспечивать воде текучесть. Первое предположение о способности атомов самостоятельно взаимодействовать друг с другом было сделано Эпикуром.
Создателем атомно-молекулярного учения считают М.В. Ломоносова, он различал в строении вещества две ступени: элементы (атомы, в нашем понимании) и корпускулы (молекулы). Ломоносов утверждал, что простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные – из различных атомов.
Всемирное признание атомно-молекулярная теория получила благодаря Дж. Дальтону, который, в отличии от древнегреческих философов при формулировании своих утверждений опирался только на экспериментальные данные. Дж. Дальтон ввел одну из важнейших характеристик атома – атомную массу, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Но, несмотря сделанные им открытия атом считали неделимым.
После получения экспериментальных доказательств (конец XIX начало XX века) сложности строения атома: открытие фотоэффекта (испускание носителей электрического заряда с поверхности металлов при их освещении), катодных (поток отрицательно заряженных частиц – электронов, в трубке, в которой имеется катод и анод) и рентгеновских лучей (испускание веществами сильного электромагнитного излучения, подобного видимому свету, но более высокочастотного, при действии на эти вещества катодных лучей), радиоактивности (самопроизвольное превращение одного элемента в другой, при котором происходит испускание электронов, положительно заряженных и других частиц, а также рентгеновского излучения) было установлено, что атом состоит из отрицательно и положительно заряженных частиц, которые взаимодействуют между собой. Эти открытия дали толчок к созданию первых моделей строения атома.
Одна из первых моделей атома была разработана У. Томсоном (1902) По мнению У. Томсона атом – сгусток положительно заряженной материи, внутри – равномерно распределены электроны, а атом водорода представляет собой положительно заряженный шар, внутри которого электрон (рис. 1а). Эту модель была доработана Дж. Томсоном (1904) (рис.1б). В том же году японский физик Х. Нагаока предложил «сатурнианскую модель» строения атома, предполагая, что атом подобен планете Сатурну – в центре ядро, окруженное кольцами, по которым движутся электроны (рис.1в).
Ещё одну модель предложил немецкий физик Филипп фон Ленард, согласно которой атом состоит из нейтральных частиц крайне малых размеров (вследствие чего, большая часть атома – пустота), каждая из которых – электрический дуплет (рис. 1г).
Рис. 1. Модели строения атома: а – У. Томсона; б – Дж.Томсона; в – Х. Нагаока; г – Ф.Ленарда
После опытов с -частицами, в 1911г. Резерфорд предложил так называемую планетарную модель строения атома, похожую на строение солнечной системы (маленькое положительно заряженное ядро в центре атома, в котором заключена почти вся масса атома, вокруг которого по орбитам движутся электроны). Планетарная модель подверглась дальнейшему развитию в работах Н. Бора, А. Зоммерфельда и др.
Современная модель строения атома основана на знаниях квантовой механики, главный тезис которой – микрочастицы имеют волновую природу, а волны — свойства частиц. Квантовая механика рассматривает вероятность нахождения электрона вокруг ядра. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.
Изотопы
Изотопы – атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разной массой. Такие атомы обладают практически одинаковым строением электронной оболочки и принадлежат одному элементу. Исследование природных соединений разных элементов показывает существование устойчивых изотопов у большинства элементов периодической системы. Для всех элементов периодической системы число изотопов, встречающихся в природе, достигает 280.
Самым ярким примером изотопии можно назвать изотопы водорода –водород, дейтерий и тритий. В природе встречаются водород и дейтерий. Тритий получается искусственно.
Неустойчивые изотопы, т.е., обладающие способностью самопроизвольно распадаться называют радиоактивными изотопами. Они также могут встречаться в природных соединениях некоторых элементов.
Состав ядра атома. Ядерные реакции
В ядре атома содержится множество элементарных частиц, самые важные из которых – протон (p) и нейтрон (n). Масса протона 1,0073 а.е.м., заряд +1, в то время как нейтрон электронейтрален (заряд 0) и обладает массой 1,0087 а.е.м.
Согласно протонно-нейтронной теории строения ядра (Д.Д. Иваненко, Е.Н. Гапон, 1932) ядра всех атомов, исключая водород, состоят из Z протонов и (А-Z) нейтронов (Z – порядковый номер элемента, А – массовое число). Число электронов равно числу протонов.
где N – число нейтронов.
Свойства ядра определяются его составом (чиcлом p и n). Так, например, в атоме кислорода 16 8 О 8 протонов и 16-8=8 нейтронов, что кратко записывается 8p, 8n.
Внутри ядер p и n могут превращаться (при определенных условиях) друг в друга:
где e + — позитрон (элементарная частица с массой, равной массе электрона т зарядом +1), а и — нейтрино и антинейтрино, элементарные частицы с массой и зарядом равными нулю, отличающимися только спином.
Ядерные реакции – превращения атомных ядер, в результате их взаимодействия с элементарными частицами или друг с другом. При написании уравнений ядерных реакций необходимо учитывать законы сохранения массы и заряда. Например: 27 13 Al + 4 2 He = 30 14 Si + 1 1 H.
Особенность ядерных реакций – выделение огромного количества энергии в форме кинетической энергии образующихся частиц или излучения.
Задания:
1. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах S, Se, Al, Ru.
2. Закончите ядерные реакции: 14 7 N + 4 2 He = ; 12 6 C + 1 0 n =.
Ответы:
1. S: Z= 16, А = 32, следовательно 16p, 16e, 32-16=16n
Se: Z= 34, А = 79, следовательно 34p, 34e, 79-34=45n
Al: Z= 13, А = 27, следовательно 13p, 13e, 27-13=14n
Ru: Z= 44, А = 101, следовательно 44p, 44e, 101-44=57n
2. 14 7 N + 4 2 He = 17 8 О + 1 1 Н
12 6 C + 1 0 n = 9 4 Be + 4 2 He
Урок 1.
Атом – сложная частица
Цель : обобщить знания из курсов физики и химии о явлениях, доказывающих сложность строения атома, познакомить учащихся с эволюцией научных взглядов на строение атома.
Знать : особенности строения атома.
Уметь : описывать строение атома, характеризовать частицы, входящие в его состав.
Ход урока
вы помните, что «атом» в переводе с греческого обозначает «неделимый», до конца ХIХ века это считалось верным. Но открытия конца ХIХ - начала ХХ вв. показали, что атом устроен сложно.
С тех пор, как стало ясно, что атом состоит из более мелких частиц, ученые пытались
объяснить строение атома, предлагали модели:
Дж. Томсон (1903 г.) – атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенному по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда. Эта модель не нашла экспериментального подтверждения.
Э.Резерфорд (1911 г.) – планетарная или ядерная модель атома:
Внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема атома;
Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре;
Электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра.
Модель Резерфорда подтверждалась опытами с тонкими металлическими пластинами, облучаемыми α-частицами.
Но классическая механика не могла объяснить, почему электроны не теряют энергию по мере вращения и не падают на ядро.
В 1913 г. Н.Бор дополнил планетарную модель постулатами:
Электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии;
При переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии.
4. Современная квантовая модель строения атома:
Электрон имеет двойственную природу. Подобно частице электрон имеет массу 9,1х10 -28 г и заряд 1,6х10 -19 Кл.
Электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства. Вероятность нахождения электрона в разных частях околоядерного пространства неодинакова.
Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая называется орбиталью .
- Ядро состоит из нуклонов – протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элеме6нта, а сумма чисел протонов и нейтронов равна массовому числу атома.
Это положение было сформулировано после открытия Э. Резерфордом в 1920 г. протона, Дж.Чедвиком в 1932 г.- нейтрона.
Различные виды атомов называются нуклидами. Нуклиды характеризуется массовым числом А и зарядом ядра Z.
Нуклиды с одинаковым Z, но разными А называют изотопами. (35 17 Cl и 37 17 Cl).
Нуклиды с разными Z, но одинаковыми А называют изобарами. (40 18 Аr и 40 19 К).
Задание1:
Расписать строение атома для элементов: железа, алюминия, бария, калия, кремния.
Задание 2
1. Определите химический элемент по составу его атома - 18 p + , 20 n 0 , 18 e - :
а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24 Cr 3+ :
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3. Максимальное число электронов, занимающих 3 s - орбиталь, равно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4. Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 . Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
Домашнее задание : § 1. учить по тетради, зад 1-4.
МКОУ
им. Г. Г. Гюльмагомедова»
Выполнила ученица 11 класса
Ибрагимова Арина
Руководитель
Везиров Т. Г.
Арак 2014
КАК ЖЕ РАЗВИВАЛАСЬ КЛАССИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА? 3
Модель Томсона 4
Опыт Резерфорда 5
Квантовые постулаты Н. Бора 6
Состояние электрона в атоме 6
Виды орбиталей: 7
Ядро атома 8
Изотопы 10
Свойства изотопов: 11
Определение количества электронов, протонов , нейтронов в атоме. 12
Распределение электронов по энергетическим уровням. 12
Атом – сложная частица
Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Абсолютные массы атомов (массы, выраженные в килограммах): от 10 -27 до 10 -25 кг.
Диаметры атомов: от 1,06 *10 -10 до 2*10 -10 м.
Например : m а (Н)= 1, 67*10 -27 кг.
d а (Н) = 1, 06*10 -10 м
Понятие атом пришло к нам из далекой античности, но совершенно изменило тот первоначальный смысл , который вкладывали в него древние греки. В переводе с греческого «атом» означает «неделимый» .
Сущность строения атома доказана фундаментальными открытиями, сделанными в конце XIX и начале XX в. в результате изучения природы катодных лучей Дж. Томсоном в 1897г., открытием явления фотоэффекта А. Г. Столетовым в 1889г., открытие радиоактивности химических элементов А. Беккерелем в 1896 1899гг., определение природы α – частиц Э. Резерфордом в 1889 – 1900гг.
Ученые пришли к заключению, что атомы обладают собственной структурой, имеют сложное строение.
КАК ЖЕ РАЗВИВАЛАСЬ КЛАССИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА?
Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии E 1 , E 2 , …, E n
2 постулат
Электрон переходит из одного «разрешенного» энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта энергии.
Состояние электрона в атоме
Под состоянием электрона в атоме понимают совокупность информации об энергии определенного электрона и пространстве, в котором он находиться. Мы уже знаем, что электрон в атоме не имеет траектории движения, то есть можно , говорить лишь о вероятности нахождения его в пространстве вокруг ядра.О
н может находиться в любой части этого пространства, окружающего ядро, и совокупность различных положений его рассматривают как электронное облако с определенной плотностью отрицательного заряда.
Образно это можно представить так
Пространство вокруг атомного ядра, в
Котором наиболее вероятно нахождение
электрона , называется орбиталью
.
Виды орбиталей:
Целое число n , обозначающий номер энергетического уровня , называют главным квантовым числом . Она характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны 1-го энергетического уровня, наиболее близкого к ядру. По сравнению с электронами 1-го уровня электроны последующих уровней будут характеризоваться большим запасом энергии. Следовательно , наименее прочно связаны с ядром атома электроны внешнего уровня.
Число энергетических уровней (электронных слоев) в атоме равно номеру периода в системе Д. И. Менделеева, к которому принадлежит химический элемент: у атома элементов 1-го периода – один энергетический уровень, второго периода – два, седьмого периода – семь.
Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
N =2 n 2 ,
где N – максимальное число электронов; n – номер уровня или главное квантовое число. Следовательно, на первом, ближайшем к ядру энергетическом уровне может находиться не более двух электронов;
на втором – не более 8;
на третьем – не более 18;
на четвертом – не более 32.
Число подуровней равно значению главного квантового числа: первый энергетический уровень имеет один подуровень; второй – два; третий – три; четвертый – четыре подуровня. Подуровни, в свою очередь , образованы орбиталями.
s – Подуровень – первый, ближайший к ядру атома подуровень каждого энергетического уровня, состоит из одной s - орбитали;
p – Подуровень – второй подуровень каждого, кроме первого , энергетического уровня, состоит из трех p – орбиталей ;
d – Подуровень – третий подуровень каждого, начиная с третьего, энергетического уровня, состоит из пяти d – орбиталей
f
– Подуровень
каждого, начиная с четвертого, энергетического уровня, состоит из семи f
– орбиталей
.
Ядро атома
Но не только электроны входят в состав атомов.Физик Анри Беккерель обнаружил, что природный минерал, содержащий соль урана, тоже испускает неведомое излучение, засвечивая от света. Это явление было названо радиоактивностью .
Различают три вида радиоактивных лучей:
α – лучи, которые состоят из α – частиц, имеющих заряд в 2 раза больше заряда электрона, но с положительным знаком , и массу в 4 раза больше атома водорода;
β – лучи представляют собой поток электронов;
γ – лучи – электромагнитные волны с ничтожно малой массой, не несущие электрического заряда.
Оказывается, и само крошечное ядро, в котором сосредоточена вся масса атома, состоит из частиц двух видов – протонов и нейтронов .
Протоны имеют заряд, равный заряду электронов , но противоположный по знаку (+1), и массу, равную массе атома водорода (она принята в химии за единицу). Обозначаются протоны знаком р + .
Нейтроны не несут заряда, они нейтральны и имеют массу, равную массе протона, т. е. 1. Обозначают нейтроны n 0 .
Протоны и нейтроны вместе называют нуклонами (от лат. nucleus – ядро).
Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом. Например, массовое число атома алюминия (Al ) :
число протонов
Массовое число
число нейтронов
13 + 14 = 27
Поскольку атом электронейтрален, то также очевидно, что число протонов и электронов в атоме одинаково. Оно равно порядковому номеру химического элемента. А зная порядковый номер элемента (Z), т. е. число протонов , и массовое число (A), равное сумме чисел протонов и нейтронов, можно найти по формуле:
N P +
n 0
e -
частица
место нахождения
масса
заряд
Протон
ядро
1 а.е.м
+1
Нейтрон
ядро
1а.е.м.
0
Электрон
орбиталь
0
-1
A – Z
Изотопы
Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются изотопами.Слово изотоп состоит из двух греческих слов: isos – одинаковый , и topos – место, обозначает «занимающий одно место» (клетку) в Периодической системе элементов.
Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. Так, углерод имеет три изотопа с массой 12, 13, 14; кислород – три изотопа с массой 16, 17, 18 и т. д.
Однако изотопы водорода сильно различаются по свойствам из-за
кратного увеличения их относительной массы; им даже присвоены
индивидуальные названия и химические знаки:
Свойства изотопов:
Итак, изотопам свойственно:
Оглавление
Определение количества электронов, протонов, нейтронов в атоме.
Условные обозначения:
Х- символ химического элемента
Z- порядковый номер химического элемента
А - атомная масса
Количество электронов и протонов равно порядковому номеру химического элемента
Количество нейтронов равно разности
Пример: Определите число частиц в следующих атомах:
Водорода.Порядковый номер в таблице Менделеева Д.И. у водорода 1, атомная масса 1, следовательно электронов и протонов в атоме по одному , а нейтронов 1-1=0.
Литий.Порядковый номер 3, а атомная масса 7,следовательно электронов и протонов по 3, а нейтронов 7-3=4.
Распределение электронов по энергетическим уровням.
Электроны в атомах обладают различным запасом энергии. Значение энергии электронов в атомах задается главным квантовым числом n(1,2,3 и т.д). Электроны с наименьшей энергией находятся на первом энергетическом уровне. Каждый уровень делится на под уровни – орбитали. На каждой орбитали не может быть более 2 электронов.
Виды электронных облаков:
-облако шаровой формы(s -облако)
-облака гантелеобразной формы(p- облако)
-облака более сложной формы(d- и f-облака)
[Арак СОШ] [Ибрагимова А.]
Атом - сложная частица
Цели: Познакомиться с историей изучения атома.
Задачи:
- образовательная: ознакомить студентов с историей изучения строения атома. Сформировать представление о современной квантовой теории строения атома.
- развивающая: (ОК 2) организовывать собственную деятельность; (ОК 6) развивать умение р аботать в коллективе и команде, общаться в группе; (ОК 4) развивать умения поиска и использование информации
- воспитательная: продолжить работу по развитию логического мышления учащихся, по формированию умения строить индуктивные выводы.
Оснащение урока:
Учебники
Схемы «Модели строения атома Томсона и Резерфорда»
Структура урока:
Эволюция научных взглядов на строение атома.
Современная квантовая модель строения атома.
Строение атомного ядра. Изотопы.
1 этап. Эволюция научных взглядов на строение атома.
1. Фундаментальные открытия, доказывающие сложность строения атома (рассказ учителя).
Дж. Томсон 1897г. Изучение природы катодных лучей.
А.Г. Столетов 1889г. Открытие явления фотоэффекта.
А. Беккерель, М. Складовская- Кюри 1896-1899гг. открытие радиоактивности химических элементов.
Э. Резерфорд 1889-1900г. Определение природы альфа частиц.
2. Модели строения атома (работа с учебником 11 класс параграф 1 стр. 3-4 по составлению таблицы).
Табл. Модели строения атомов.
Ф.И ученого
год
Описание модели
Дж. Томсон «сливовый пудинг» 1903г.
Э.Резерфорд «планетарная модель» 1911г.
Н.Бор «постулаты Бора» 1913г.
В конце 1 этапа урока уч-ся приходят к выводу о сложности строения атома.
2 этап. Современная квантовая теория строения атома.
Уч-ль рассказывает о том, что является предметом изучения квантовой механики и разграничивает понятия макро- и микромира.
Уч-ся записывают в тетрадь основные положения квантовой модели строения атома .
1.Электрон имеет двойственную природу. От частицы у него масса и заряд, а от волны - способность к дифракции, интерференции, длина, скорость движения
2. Для электрона одновременно невозможно измерить координату и скорость.
3. Электрон в атоме движется по определенной траектории и может находиться в любой части околоядерного пространства одновременно.
Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая, называется орбиталью.
4. Ядро состоит из нуклонов-протонов и нейтронов.
Уч-ль: Мы записали основные положения современной квантовой модели строения атома.
А теперь рассмотрим подробнее строение атома
Для начала запишем определение
2. Вся масса атома сосредоточена в ядре . Число нейтронов N = A – Z, где Z – порядковый номер.
3. Порядковый номер элемента соответствует заряду атомного ядра, т.е. числу протонов в нём . Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу электронов.
4. Изменение числа протонов в ядре атома химического элемента приведёт к образованию атомов другого химического элемента . Следовательно, химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым числом протонов.
5. Изменение числа нейтронов в ядре атома химического элемента приводит к образованию изотопов.
Что такое изотоп?
Изотоп это
Уч-ль: Действительно, большинство элементов в природе представлены совокупностью изотопов. Изотопы бывают стабильными и радиоактивными, естественными и искусственными – полученными в ходе ядерных реакций. Элементы, имеющие только радиоактивные изотопы, называются радиоактивными.
Относительные атомные массы элементов вычисляют исходя из изотопного состава элементов.
Решим задачу:
Хлор представлен изотопами с массовыми числами 35 (75,4%) и 37 (24,6%). Какова его относительная атомная масса?
После решения уч-ся предлагается составить обратную задачу, используя данные ответа.
Слайд 2
Цели и задачи
Познакомить учащихся с эволюцией научных взглядов на строение атома Показать взаимодействие наук физики и химии
Слайд 3
Атом – «неделимая» частица химического элемента Доказательства сложности строения атома Открытие катодных лучей (1897г., Дж. Томсон) Открытие рентгеновских лучей (1895г., К. Рентген), явления фотоэффекта 1889 г., А.Г. Столетов) 3.Открытие радиактивности (1896 г.,А. Беккерель) и её изучение (1897-1903 гг., супруги М. Склодовская- Кюри и П. Кюри)
Слайд 4
СЛОВО «АТОМ» ПРИДУМАЛ БОЛЕЕ 2500 ЛЕТ НАЗАД ДРЕВНЕГРЕЧЕСКИЙ ФИЛОСОФ ДЕМОКРИТ
АТОМ – ЭТО МЕЛЬЧАЙШАЯ ХИМИЧЕСКИ НЕДЕЛИМАЯ ЧАСТИЦА ВЕЩЕСТВА
Слайд 5
Представления о строении атома
Классическая теория строения атома Модели строения атома: 1. «Пудинг с изюмом» (1902-1904 гг.,Дж. Томсон и В. Кельвин 2. Планетарная модель (1907г., Э. Резерфорд) 3. Модель Бора (1913) Современные представления о строении атома на основе квантовой механики
Слайд 6
МОДЕЛЬАТОМАТОМСОНА
Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на пудинг с изюмом: электроны, как "изюминки", а "каша" - положительно заряженное вещество атома. Джозеф Джон ТОМСОН
Слайд 7
СТРОЕНИЕ АТОМА
Слайд 8
Постулаты Н. Бора
электроны в атоме вращаются по строго определённым замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии; при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии.
Слайд 9
Современная квантовая модель
Н. Бор - создатель первой квантовой теории атома и активный участник разработки основ квантовой механики. Также он внёс значительный вклад в развитие теории атомного ядра и ядерных реакций, процессов взаимодействия элементарных частиц со средой. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую природу) -28-19 Масса = 9,1*10 г; заряд =1,6*10 Кл Движущийся электрон обладает свойствами волны (способность к дифракции интерференции)
Слайд 10
Современная модель атома
Слайд 11
СТРОЕНИЕ АТОМА
Слайд 12
СТРОЕНИЕ АТОМА протоны нейтроны электроны атом ядро электронная оболочка
Слайд 13
Z – порядковый номер химического элемента A – массовое число,A=Ar N – число нейтронов
Слайд 14
Число pZ p = Z(порядковому номеру химического элемента) Число ēZ ē = Z(порядковому номеру химического элемента) Число n N = A – Z(массовое числоминус порядковый номер химического элемента) + + о
Слайд 15
Изотопы
Слайд 16
Нуклиды -
различные виды атомов. Нуклиды характеризуются массовым числом А и зарядом ядра Z. Изотопы - нуклиды содинаковымиZ, норазными А Изобары – нуклиды сразными Z, ноодинаковыми А
Слайд 17
Проверяем знания
Задание 1. Запишите для 2-3 элементов (по вашему выбору). Элемент Порядковый номер Относительная атомная масса Заряд ядра атома Число протонов Число нейтронов Число электронов
Слайд 18
Задание 2. Выполните следующие упражнения Назовите элемент, содержащий 23 протона. Назовите элементы II периода, содержащие 8 нейтронов и запишите их. Назовите и запишите символы элементов, в которых сумма протонов и нейтронов равна 40. В ядре атома химического элемента А содержится 11 протонов и 12 нейтронов, а в ядре атома химического элемента В – 12 протонов и 12 нейтронов. Определите, являются ли они: а) изотопами одного элемента; б) атомами двух химических элементов, у которых одинаковое массовое число; в) атомами двух разных элементов, находящихся в периодической системе рядом.
Слайд 19
Задание 3. Определить состав изотопов 35Cl и 37Cl 28Si , 29Si, 30Si 39Ar, 40Ar
Слайд 20
Посмотреть все слайды
