Najčešći hemijski element u svemiru. Najčešći hemijski elementi na Zemlji i u svemiru

Element je tvar sastavljena od identičnih atoma. Dakle, sumpor, helijum, gvožđe su elementi; sastoje se samo od atoma sumpora, helijuma, gvožđa i ne mogu se razložiti na jednostavnije supstance. Danas je poznato 109 elemenata, ali se samo oko 90 njih zapravo javlja u prirodi. Elementi se dijele na metale i nemetale. Periodični sistem klasifikuje elemente prema njihovoj atomskoj masi.

Vitalni element za više organizme, koji je sastavni dio mnogih proteina, akumulira se u kosi. Istorijat: Latinski naziv - Porijeklo sumpora nije poznato. Litvansko ime je vjerovatno preuzeto od slavenskih naroda, možda je povezano sa sanskritskom bojom syran yellow.

Physical Properties: nerastvorljivo u vodi. Žuta, tvrda, male snage, rastopljena. Elektronegativ 2. 58. Ovaj mineral se nalazi u raznim stijenama. Nastaje u metamorfnim i sedimentnim stijenama. Nalazi se u jedinjenjima kvarca u kombinaciji s drugim sulfidima i oksidima. Također može metasomatski zamijeniti druge minerale. Velike količine ovog minerala mogu se koristiti za proizvodnju željeza.

Metali

Više od tri četvrtine svih elemenata su metali. Gotovo svi su gusti, sjajni, izdržljivi, ali se lako kovaju. U zemljinoj kori metali se obično nalaze zajedno sa drugim elementima. Od jakih, savitljivih metala ljudi prave avione, svemirski brodovi, razne mašine. U periodnom sistemu metali su označeni plavom bojom. Dijele se na alkalne, zemnoalkalne i prelazne. Većina nama dobro poznatih metala – gvožđe, bakar, zlato, platina, srebro – su prelazni metali. Aluminijum se koristi za pakovanje hrane, limenke za piće, lake i jake legure. Ovo je najčešći metal na Zemlji (za više detalja pročitajte članak "Metali").

Reč pirit dolazi od grčke reči za vatru. Piritas se koristio u ranim bravama za vatreno oružje. Zbog svoje sličnosti sa zlatom, ponekad se naziva i glupim zlatom. Pirit se također koristi u nakitu, ali njegovi proizvodi su oskudni jer je tvrdoća koštice niska i kemijski reagira s okolinom.

Sphalerit je sulfidni mineral, cink sulfid. Naziva se i "varljivi cink". Najzastupljeniji mineral cinka je najzastupljeniji, tako da većina dolazi iz tog minerala. Javlja se u kombinaciji s piritom, galenitom i drugim sulfidnim mineralima, kao i kalcitom, dolomitom i fluoritom. Najčešće se nalazi u hidrotermalnim venama.

nemetali

Nemetali obuhvataju samo 25 elemenata, uključujući i takozvane polumetale, koji mogu pokazati i metalna i nemetalna svojstva. U periodnom sistemu nemetali su označeni žutom bojom, polumetali narandžastom. Svi nemetali, sa izuzetkom grafita (vrsta ugljika), slabo provode toplotu i električnu energiju, a polumetali, kao što su germanijum ili silicijum, u zavisnosti od uslova, mogu biti dobri provodnici, poput metala, ili ne provode struje, poput nemetala. Silicijum se koristi u proizvodnji integrisanih kola. Da bi se to postiglo, u njemu se stvaraju mikroskopske "staze" duž kojih struja prolazi kroz krug. Na sobnoj temperaturi 11 nemetala (uključujući vodonik, azot, hlor) su gasovi. Fosfor, ugljenik, sumpor i jod su čvrsti, dok je brom tečan. Tečni vodonik (nastao kompresijom gasovitog vodonika) služi kao gorivo za rakete i druge svemirske letjelice.

Ponekad su kristali sfalerita prozirni, ali se nakit vrlo rijetko koristi jer je vrlo krhak. Boja žuta, smeđa, siva, crna. Moson 3. Tvrdoća 5-4. Naziv minerala dolazi od latinskog - olovni sjaj. Galena se javlja u kristalima, zrnima i velikim agregatima u hidrotermalnim venama.

U stenama u stenama, dolomitima, peščarima u stenama. Galena je glavno olovo u rudi. Cimet je mineral sulfida žive. Najčešća ruda žive. Nekoliko rudnika ove starosti je još uvijek u upotrebi. Ovaj mineral je u obliku mineralnog punila. Kristalna rešetka je heksagonalna.

Elementi u zemljinoj kori

Većina zemljine kore sastoji se od samo osam elemenata. Elementi se rijetko nalaze u čistom obliku, češće su u sastavu minerala. Mineralni kalcit se sastoji od kalcijuma, ugljenika i kiseonika. Kalcit je dio krečnjaka. Pirolusit se sastoji od metala mangana i kiseonika. Sfalerit se sastoji od i sumpora. Najzastupljeniji element u zemljinoj kori je kiseonik. Često se nalazi u kombinaciji sa drugim uobičajenim elementom, silicijumom, kao i sa najčešćim metalima, aluminijumom i gvožđem. Na slici je prikazan sfalerit, koji se sastoji od cinka i čelika.

Raskršće Prizme, veliki fragmenti Neravnomjerni polutokovi. Moson tvrdoća 2-2,5 Gips je hidratizirani kalcijum sulfat. Promovirani sedimentni mineral. Mineralni podovi od gipsa formiraju istoimene planinske naslage. Stojite u zatvorenim vodama u vrućim klimama. Također se može formirati od anhidrita interakcijom s vodom.

Gips se sastoji od raznih salamura i ima različite boje. Bezbojni oblik gipsa naziva se selenit. Potpuno bezvodni oblik kalcijum sulfata naziva se anhidrid. Zagrijani gipsani prah sa hemihidratiranim kalcijum sulfatom. Gips je veoma čest mineral. Litvanija je u sjevernom dijelu. Njegovi veliki slojevi formirani su iz zatvorenih rezervoara, postepeno isparavajući. Ovako veliki slojevi gipsa bili su karakteristični za period propusnosti.

atoma elemenata

Atomi elemenata sastoje se od manjih čestica koje se nazivaju elementarnim. Atom se sastoji od jezgra i elektrona koji se okreću oko njega. Atomsko jezgro sadrži dvije vrste čestica: protone i neutrone. Atomi različitih elemenata sadrže različite brojeve protona. Broj protona u jezgri naziva se atomski broj elementa (za više detalja pogledajte članak „Atomi i molekuli“). Po pravilu, u atomu ima onoliko elektrona koliko ima i protona. U atomu argona ima 18 protona; atomski broj argona je 18. U atomu se nalazi i 18 elektrona. Postoji samo jedan proton u atomu vodika, a atomski broj vodika je 1. Elektroni kruže oko jezgra u različitim nivoi energije, ks se nazivaju školjke. Dva elektrona mogu stati u prvu ljusku, 8 elektrona u drugu i 18 u treću, iako obično tamo ne cirkuliše više od 8 elektrona. Elementi su navedeni u periodnom sistemu prema njihovim atomskim brojevima. Svaki pravougaonik sadrži simbol elementa, njegovo ime, atomski broj i relativnu atomsku masu.

Tvrdoća gipsa po Mochonovoj skali. U građevinskoj industriji - gips, suhozid, gipsa beton itd. za proizvodnju materijala. U medicini - za gipsane zavoje. U poljoprivredi, poboljšanje tla.

Mogu pasti iz toplih izvora, hidrotermalnih vena, vulkanskih ploča ili izvora bogatih sulfatima. Druga vrsta gipsa je industrijska. Kada se sumpor dioksid ispusti u atmosferu, često se koristi proces koji rezultira velikim količinama gipsa.

Periodni sistem

Horizontalni redovi tabele nazivaju se periodima. Svi elementi koji pripadaju istom periodu imaju isti broj elektronske školjke. Elementi 2. perioda imaju dvije ljuske, elementi 3. perioda imaju tri itd. Osam vertikalnih redova se nazivaju grupe, sa zasebnim blokom prelaznih metala između 2. i 3. grupe. Za elemente sa atomskim brojem manjim od 20 (sa izuzetkom prelaznih metala), broj grupe se poklapa sa brojem elektrona na spoljašnjem nivou. Redovna promjena svojstava elemenata istog perioda objašnjava se promjenom broja elektrona. Dakle, u 2. periodu, tačka topljenja čvrstih elemenata postepeno raste od litijuma do ugljenika. Svi elementi iste grupe imaju slična hemijska svojstva. Neke grupe imaju posebna imena. Dakle, grupa 1 jeste alkalni metali, grupa 2 - zemnoalkalna. Elementi grupe 7 nazivaju se halogeni, elementi grupe 8 nazivaju se plemeniti gasovi. Na slici vidite halkopirit koji sadrži bakar, gvožđe i sumpor.

Godine 1825. švedski hemičar Jöns Jakob Berzelius je dobio čisti elementarni silicijum djelovanjem metalnog kalija na silicijum fluorid SiF4. Naziv "silicijum" dobio je novi element (od latinskog silex - kremen). Ruski naziv "silicijum" uveo je 1834. godine ruski hemičar German Ivanovič Hes. Prevedeno na grčki kremnos - "stena, planina".

U pogledu rasprostranjenosti u zemljinoj kori, silicijum je na drugom mestu među svim elementima (posle kiseonika). Masa zemljine kore je 27,6-29,5% silicijuma. Silicijum je sastavni deo nekoliko stotina različitih prirodnih silikata i aluminosilikata. Silicijum ili silicijum oksid (IV) SiO2 (rečni pesak, kvarc, kremen, itd.) je najčešći, koji čini oko 12% zemljine kore (po masi). Silicijum se u prirodi ne nalazi u slobodnom obliku.

Kristalna rešetka silicijuma je kubični dijamantski tip dijamanta, parametar a = 0,54307 nm (druge polimorfne modifikacije silicijuma su takođe dobijene pri visokim pritiscima), ali zbog veće dužine veze između Si-Si atoma u odnosu na dužinu C-C konekcije silicijum je mnogo manje tvrd od dijamanta. Silicijum je krhak, tek kada se zagreje iznad 800 °C postaje plastičan. Zanimljivo je da je silicijum providan za infracrveno zračenje.

Elementarni silicijum je tipičan poluprovodnik. Razmak u pojasu na sobnoj temperaturi je 1,09 eV. Koncentracija nosača naboja u silicijumu sa intrinzičnom provodljivošću na sobnoj temperaturi je 1,5·1016m-3. Na električna svojstva kristalnog silicijuma uvelike utiču mikronečistoće koje se nalaze u njemu. Za dobijanje monokristala silicijuma sa provodljivošću rupa, u silicijum se uvode aditivi elemenata III grupe - bora, aluminijuma, galija i indija, sa elektronska provodljivost- aditivi elementi V-th grupe - fosfor, arsen ili antimon. Električna svojstva silicijum se može menjati promenom uslova obrade monokristala, posebno tretiranjem površine silicijuma raznim hemijskim agensima.

Silicijum je trenutno glavni materijal za elektroniku. Monokristalni silicijum je materijal za gasna laserska ogledala. Ponekad se silicijum (tehničke klase) i njegova legura sa gvožđem (ferosilicij) koriste za proizvodnju vodonika na terenu. Jedinjenja metala sa silicijumom - silicidi, naširoko se koriste u industriji (npr. elektronski i atomski) materijali sa širokim spektrom korisnih hemijskih, električnih i nuklearnih svojstava (otpornost na oksidaciju, neutrone, itd.), kao i silicidi brojni elementi su važni termoelektrični materijali. Silicijum se koristi u metalurgiji za topljenje gvožđa, čelika, bronze, silumina i dr. (kao deoksidator i modifikator, kao i legirajuća komponenta).

Postoji najčešći hemijski element i najčešća supstanca na našoj neverovatnoj planeti, a postoji i najčešći hemijski element u prostranstvu Univerzuma.

Najčešći hemijski element na Zemlji

Na našoj planeti vodeći u prevalenciji je kiseonik. U interakciji je sa gotovo svim elementima. Njegovi atomi se nalaze u gotovo svim stijenama i mineralima koji formiraju zemljinu koru. Savremeni period u razvoju hemije započeo je upravo otkrićem ovog važnog i najvažnijeg hemijskog elementa. Scheele, Priestley i Lavoisier dijele zasluge za ovo otkriće. Sporovi o tome ko je od njih pronalazač traju stotinama godina i još uvijek nisu prestali. Ali samu riječ "kiseonik" uveo je Lomonosov.

Ona čini nešto više od četrdeset sedam posto ukupne čvrste mase zemljine kore. Vezani kiseonik čini skoro osamdeset devet posto mase slatke i morske vode. Slobodni kiseonik se nalazi u atmosferi, čineći oko dvadeset tri posto po masi i skoro dvadeset jedan posto po zapremini. Najmanje hiljadu i po jedinjenja zemljine kore sadrži kiseonik. Ne postoje žive ćelije na svetu koje nemaju ovaj zajednički element. Šezdeset pet posto mase svake žive ćelije je kiseonik.

Danas se ova tvar industrijski dobiva iz zraka i isporučuje pod pritiskom od 15 MPa u čeličnim cilindrima. Postoje i drugi načini da ga dobijete. Oblasti primene - prehrambena industrija, medicina, metalurgija itd.

Gdje se nalazi najčešći element?

Gotovo je nemoguće pronaći kutak u prirodi gdje ne bi bilo kisika. On je svuda - i u utrobi, i visoko iznad Zemlje, i pod vodom, i u samoj vodi. Nalazi se ne samo u jedinjenjima, već iu slobodnom stanju. Najvjerovatnije je upravo zbog toga ovaj element oduvijek bio zanimljiv naučnicima.

Geolozi i hemičari proučavaju prisustvo kiseonika u kombinaciji sa svim elementima. Botaničari su zainteresirani za proučavanje procesa ishrane i disanja biljaka. Fiziolozi nisu u potpunosti shvatili ulogu kiseonika u životu životinja i ljudi. Fizičari traže da pronađu novi način njegovu upotrebu za stvaranje visokih temperatura.

Poznato je da bez obzira da li je u pitanju vrući južni ili hladni vazduh severnih krajeva, sadržaj kiseonika u njemu je uvek isti i iznosi dvadeset jedan odsto.

Kako se najčešća supstanca koristi?

Kao najzastupljenija poznata supstanca na planeti, voda se koristi svuda. Sve je pokriveno i prožeto ovom supstancom, ali ostaje malo proučeno. Dubinsko proučavanje toga moderna nauka počeo relativno nedavno. Naučnici su otkrili mnoga njegova neobjašnjiva svojstva.

Nijedna ljudska ekonomska aktivnost ne može bez ove najčešće supstance. Teško je zamisliti poljoprivredu ili industriju bez vode; nuklearni reaktori, turbine, elektrane, gdje se voda koristi za hlađenje, neće raditi bez ove supstance. Za domaće potrebe ljudi iz godine u godinu koriste sve veću količinu ove supstance. Tako je čovjeku kamenog doba na dan bilo sasvim dovoljno deset litara vode. Danas se dnevno troši najmanje dvjesto dvadeset litara za udio svakog stanovnika Zemlje. Ljudi se sastoje od osamdeset posto vode, svaki dan svako unese najmanje jedan i po litar tečnosti.

Najčešći hemijski element u svemiru

Tri četvrtine čitavog svemira je vodonik, drugim riječima, ovo je najčešći element u svemiru. Voda, kao najčešća supstanca na našoj planeti, sastoji se od više od jedanaest posto vodonika.

U zemljinoj kori vodonik po masi iznosi jedan posto, međutim, po broju atoma - čak šesnaest posto. Takva jedinjenja kao što su prirodni gasovi, nafta i ugalj ne mogu bez prisustva vodonika.

Treba napomenuti da je u slobodnom stanju ovaj zajednički element izuzetno rijedak. Na površini naše planete prisutan je u malim količinama u nekim prirodnim plinovima, uključujući i vulkanske plinove. U atmosferi ima slobodnog vodonika, ali je njegovo prisustvo tamo izuzetno malo. Vodonik je element koji stvara radijacijski unutrašnji pojas zemlje, poput struje protona.

Otprilike pedeset posto mnogih zvijezda i Sunca napravljeno je od vodonika, gdje je prisutan u obliku plazme. Sastoji se od većine međuzvjezdanog medija, kao i od gasova maglina. Vodonik je takođe prisutan u atmosferama planeta i kometa.

Identifikovan je kao hemijski element 1766. Ovo je uradio Henry Cavendish. Petnaest godina kasnije, takođe je otkrio da je rezultat interakcije vodonika i kiseonika voda. "Karakter" vodonika je zaista eksplozivan, zbog čega je i dobio ime eksplozivnog plina.

Ali najveća zvijezda u svemiru ima prečnik od 1.391.000.
Pretplatite se na naš kanal u Yandex.Zen

Na Zemlji - kiseonik, u svemiru - vodonik

Univerzum ima najviše vodonika (74% mase). Sačuvan je još od Velikog praska. Samo neznatan dio vodonika uspio se pretvoriti u teže elemente u zvijezdama. Na Zemlji je najčešći element kiseonik (46-47%). Većina je vezana u obliku oksida, prvenstveno silicijum oksida (SiO 2 ). Zemljin kiseonik i silicijum nastali su u masivnim zvezdama koje su postojale pre rođenja Sunca. Na kraju svog života, ove su zvijezde eksplodirale u supernove i bacile u svemir nastale elemente u njima. Naravno, proizvodi eksplozije sadržavali su mnogo vodika i helijuma, kao i ugljika. Međutim, ovi elementi i njihovi spojevi su vrlo hlapljivi. U blizini mladog Sunca, oni su isparili i odneli ih pritisak radijacije na rubove Sunčevog sistema.

Deset najčešćih elemenata u galaksiji Mliječni put *

* Maseni udio na milion.

Naučnici objašnjavaju pojavu hemijskih elemenata teorijom Velikog praska. Prema njoj, Univerzum je nastao nakon Velikog praska ogromne vatrene lopte, koja je raspršila čestice materije i tokove energije u svim smjerovima. Iako, ako je u svemiru najčešći hemijski elementi ovo su vodonik i helijum, a na planeti Zemlji to su kiseonik i silicijum.

Od ukupnog broja poznatih hemijskih elemenata, na Zemlji je pronađeno 88 takvih elemenata, među kojima su u zemljinoj kori najzastupljeniji kiseonik (49,4%), silicijum (25,8%), takođe aluminijum (7,5%), gvožđe, kalijum i drugi hemijski elementi koji se nalaze u prirodi. Ovi elementi čine 99% mase cijele Zemljine ljuske.

Sastav elemenata u Zemljina kora različit od elemenata u plaštu i jezgru. Dakle, jezgro Zemlje se uglavnom sastoji od gvožđa i nikla, a površina Zemlje je zasićena kiseonikom.

Najčešći hemijski elementi na Zemlji

(49,4% u Zemljinoj kori)

Kiseonik za disanje koriste gotovo svi živi organizmi na Zemlji. Desetine milijardi tona kiseonika se potroši svake godine, ali se i dalje ne smanjuje u vazduhu. Naučnici veruju da zelene biljke na planeti ispuštaju skoro šest puta više kiseonika nego što ga potroši...

(25,8% u Zemljinoj kori)

Uloga silicijuma u geohemiji Zemlje je ogromna, otprilike 12% litosfere čini silicijum SiO2 (sve tvrde i jake stene su jedna trećina silicijuma), a broj minerala koji sadrže silicijum je više od 400. Silicijum je ne nalazi se na Zemlji u slobodnom obliku, samo u jedinjenjima...

(7,5% u Zemljinoj kori)

Aluminij se u prirodi ne pojavljuje u svom čistom obliku. Aluminijum je sastavni deo granita, gline, bazalta, feldspata, itd. i sadržan je u mnogim mineralima...

(4,7% u Zemljinoj kori)

Ovaj hemijski element je veoma važan za žive organizme, jer je katalizator procesa disanja, učestvuje u dopremanju kiseonika do tkiva i prisutan je u hemoglobinu u krvi. U prirodi se gvožđe nalazi u rudi (magnetit, hematit, limonit i pirit) iu više od 300 minerala (sulfidi, silikati, karbonati itd.)...

(3,4% u Zemljinoj kori)

Ne pojavljuje se u svom čistom obliku u prirodi, nalazi se u spojevima u tlu, u svim anorganskim vezivnim tvarima, životinjama, biljkama i prirodna voda. Kalcijumovi joni u krvi igraju važnu ulogu u regulisanju rada srca i omogućavaju mu da se zgruša u vazduhu. Sa nedostatkom kalcijuma u biljkama, korijenski sistem pati...

(2,6% u Zemljinoj kori)

Natrijum je rasprostranjen u gornjem dijelu zemljine kore, a u prirodi se javlja u obliku minerala: halita, mirabilita, kriolita i boraksa. Ona je dio ljudskog tijela, ljudska krv sadrži oko 0,6% NaCl, zbog čega se održava normalan osmotski krvni tlak. Životinje sadrže više natrijuma od biljaka.

(2,4% u Zemljinoj kori)

U prirodi se ne pojavljuje u čistom obliku, već samo u spojevima, nalazi se u mnogim mineralima: silvin, silvinit, karnalit, aluminosilikati itd. morska voda sadrži oko 0,04% kalijuma. Kalijum se brzo oksidira u vazduhu i lako ulazi u njega hemijske reakcije. Važan je element u razvoju biljaka, njegovim nedostatkom one požute, a sjeme gubi klijavost...

(1,9% u Zemljinoj kori)

Magnezijum se u prirodi ne nalazi u čistom obliku, ali je deo mnogih minerala: silikata, karbonata, sulfata, aluminosilikata itd. Osim toga, magnezijuma ima dosta u morskoj vodi, podzemnim vodama, biljkama i prirodnim slanama. ..

(0,9% u Zemljinoj kori)

Vodonik je dio atmosfere, sve organska materija i žive ćelije. Njegov udio u živim ćelijama po broju atoma iznosi 63%. Vodik je dio nafte, vulkanskih i prirodnih zapaljivih plinova, dio vodika emituju zelene biljke. Nastaje prilikom razgradnje organskih materija i prilikom koksovanja uglja...

(0,6% u Zemljinoj kori)

U prirodi se ne pojavljuje u slobodnom obliku, često u obliku TiO2 dioksida ili njegovih spojeva (titanata). Nalazi se u tlu, u životinjskim i biljnim organizmima i dio je više od 60 minerala. U biosferi titan je resejan, u morskoj vodi 10-7%.Titan se takođe nalazi u žitaricama, voću, stabljikama biljaka, životinjskim tkivima, mleku, kokošjim jajima i u ljudskom telu...

Najrjeđi hemijski elementi na Zemlji

Lutecij(0,00008% u Zemljinoj kori po masi). Da bi se dobio, izoluje se od minerala zajedno s drugim teškim rijetkim elementima.
Ytterbium(3.310-5% u Zemljinoj kori po masi). Sadrži u bastenzitu, monazitu, gadolinitu, talenitu i drugim mineralima.
Tulij(2,7 .10−5 tež.% u Zemljinoj kori po masi). Kao i drugi elementi retkih zemalja, nalazi se u mineralima: ksenotim, monazit, euksenit, loparit itd.
Erbium(3,3 g/t u Zemljinoj kori po masi). Dobija se iz monazita i bastenita, kao i nekih retkih hemijskih elemenata.
Holmijum(1.3.10−4% u Zemljinoj kori po masi). Zajedno sa drugim elementima retkih zemalja, nalazi se u mineralima monazit, euksenit, bastenit, apatit i gadolinit.