Концепцията за "атом" е била известна в древността и е била използвана за описване на идеите за структурата на заобикалящия свят от древногръцките философи, така че Левкип (500-200 г. пр. н. е.) твърди, че светът се състои от най-малките частици и празнота, а Демокрит нарича тези частици атоми и вярва, че те съществуват завинаги и са в състояние да се движат. Според идеите на древните философи атомите са били толкова малки, че не могат да бъдат измерени, а формата и външната разлика придават свойства на определени тела. Например, железните атоми трябва да имат "зъби", за да се захващат един с друг и да се образуват твърдо, водните атоми, напротив, трябва да са гладки и да се търкалят, за да осигурят течливост на водата. Първото предположение за способността на атомите да взаимодействат независимо един с друг е направено от Епикур.
M.V. се счита за създател на атомната и молекулярната теория. Ломоносов, той разграничава два етапа в структурата на материята: елементи (атоми, в нашето разбиране) и корпускули (молекули). Това твърди Ломоносов прости веществаса съставени от атоми от един и същи тип, докато сложните са изградени от различни атоми.
Атомно-молекулярната теория получава световно признание благодарение на Дж. Далтън, който, за разлика от древногръцките философи, при формулирането на своите твърдения разчита само на експериментални данни. Дж. Далтън въвежда една от най-важните характеристики на атома - атомната маса, чиито относителни стойности са установени за редица елементи. Но въпреки неговите открития, атомът се смяташе за неделим.
След получаване на експериментални доказателства (край XIX начало XX век) сложността на структурата на атома: откриването на фотоелектричния ефект (емисия на носители електрически зарядот повърхността на металите, когато са осветени), катодни (поток от отрицателно заредени частици - електрони, в тръба, в която има катод и анод) и рентгенови (излъчване на силно електромагнитно излъчване от вещества, подобни към видима светлина, но с по-висока честота, при излагане на тези вещества катодни лъчи), радиоактивност (спонтанно преобразуване на един елемент в друг, при което се излъчват електрони, положително заредени и други частици, както и рентгенови лъчи) установи, че атомът се състои от отрицателно и положително заредени частици, които взаимодействат помежду си. Тези открития дават тласък за създаването на първите модели на структурата на атома.
Един от първите модели на атома е разработен от У. Томсън (1902 г.) Според У. Томсън атомът е куп положително заредена материя, електроните са равномерно разпределени вътре, а водородният атом е положително заредена топка с електрон вътре (фиг. 1а). Този модел е модифициран от J. Thomson (1904) (фиг. 1b). През същата година японският физик Х. Нагаока предлага „сатурнов модел“ на структурата на атома, като приема, че атомът е като планетата Сатурн – в центъра е ядро, заобиколено от пръстени, по които се движат електрони (фиг. 1в).
Друг модел е предложен от немския физик Филип фон Ленард, според който атомът се състои от изключително малки неутрални частици (в резултат по-голямата част от атома е празнота), всяка от които е електрически дублет (фиг. 1г).
Ориз. 1. Модели на структурата на атома: а - У. Томсън; б - Дж. Томсън; в – Х. Нагаока; г-н Ф. Леонард
След експерименти с -частици, през 1911г. Ръдърфорд предложи т.нар планетарен моделструктура на атома, подобна на структурата на Слънчевата система (малко положително заредено ядро в центъра на атома, което съдържа почти цялата маса на атома, около която се движат електроните в орбити). Планетарният модел е доразвит в трудовете на Н. Бор, А. Зомерфелд и др.
Съвременният модел на структурата на атома се основава на знанието квантова механика, чиято основна теза е, че микрочастиците имат вълнова природа, а вълните са свойствата на частиците. Квантовата механика разглежда вероятността за намиране на електрон около ядрото. Пространството около ядрото, в което най-вероятно ще бъде намерен електронът, се нарича орбитала.
изотопи
Изотопите са атоми, които имат същия ядрен заряд, но различни маси. Такива атоми имат почти същата структура на електронната обвивка и принадлежат към един и същи елемент. Изследването на природни съединения на различни елементи показва наличието на стабилни изотопи в повечето елементи на периодичната система. За всички елементи на периодичната система броят на изотопите, открити в природата, достига 280.
Най-яркият пример за изотопия са изотопите на водорода – водород, деутерий и тритий. Водородът и деутерият се срещат естествено. Тритият се получава изкуствено.
Нестабилните изотопи, т.е. притежаващи способността да се спонтанно разпадат, се наричат радиоактивни изотопи. Те могат да бъдат намерени и в естествени съединения на определени елементи.
Съставът на ядрото на атома. Ядрени реакции
Ядрото на атома съдържа много елементарни частици, най-важните от които са протонът (p) и неутронът (n). Масата на протона е 1,0073 a.m.u., зарядът е +1, докато неутронът е електрически неутрален (заряд 0) и има маса от 1,0087 a.m.u.
Според протонно-неутронната теория за структурата на ядрото (D.D. Ivanenko, E.N. Gapon, 1932), ядрата на всички атоми, с изключение на водорода, се състоят от Z протони и (A-Z) неутрони (Z е поредният номер на елемента, А е масовото число). Броят на електроните е равен на броя на протоните.
където N е броят на неутроните.
Свойствата на ядрото се определят от неговия състав (числото p и n). Така например в кислороден атом има 16 8 O 8 протона и 16-8 = 8 неутрона, което накратко се изписва 8p, 8n.
Вътре в ядрата p и n могат да се превърнат (при определени условия) един в друг:
където e + е позитрон (елементарна частица с маса, равна на масата на електрон m със заряд +1), и и са неутрино и антинеутрино, елементарни частици с маса и заряд нула, различаващи се само по спин.
Ядрените реакции са трансформации на атомни ядра в резултат на взаимодействието им с елементарни частици или помежду си. При записване на уравненията на ядрените реакции е необходимо да се вземат предвид законите за запазване на масата и заряда. Например: 27 13 Al + 4 2 He = 30 14 Si + 1 1 H.
Характеристика на ядрените реакции е освобождаването на огромно количество енергия под формата на кинетичната енергия на получените частици или радиация.
задачи:
1. Определете броя на протоните, неутроните и електроните в S, Se, Al, Ru атоми.
2. Завършете ядрените реакции: 14 7 N + 4 2 He = ; 12 6 C + 1 0 n =.
Отговори:
1. S: Z= 16, A= 32, следователно 16p, 16e, 32-16=16n
Se: Z= 34, A= 79, следователно 34p, 34e, 79-34=45n
Al: Z= 13, A=27, следователно 13p, 13e, 27-13=14n
Ru: Z= 44, A= 101, следователно 44p, 44e, 101-44=57n
2. 14 7 N + 4 2 He = 17 8 O + 1 1 H
12 6 C + 1 0 n = 9 4 Be + 4 2 He
Урок 1.
Атомът е сложна частица
Цел: да се обобщят знанията от курсовете по физика и химия за явленията, доказващи сложността на структурата на атома, да се запознаят студентите с еволюцията на научните възгледи за строежа на атома.
Зная: особености на структурата на атома.
Бъдете в състояние да: описват структурата на атома, характеризират частиците, които съставляват неговия състав.
По време на занятията
помните, че „атом“ на гръцки означава „неделим“, до края на 19 век това се смяташе за вярно. Но откритието от края на ХІХ - началото на ХХ век. показа, че атомът е сложен.
Откакто стана ясно, че атомът е съставен от по-малки частици, учените се опитват да го направят
обясни структурата на атома, предложените модели:
J. Thomson (1903) – атомът се състои от положителен заряд, равномерно разпределен в целия обем на атома, и електрони, осцилиращи вътре в този заряд. Този модел не е експериментално потвърден.
Е. Ръдърфорд (1911) - планетарен или ядрен модел на атома:
Вътре в атома се намира положително заредено ядро, което заема незначителна част от обема на атома;
Целият положителен заряд и почти цялата маса на атома са концентрирани в ядрото;
Електроните се въртят около ядрото, те неутрализират заряда на ядрото.
Моделът на Ръдърфорд е потвърден от експерименти с тънки метални пластини, облъчени с алфа частици.
Но класическата механика не може да обясни защо електроните не губят енергия, докато се въртят и попадат в ядрото.
През 1913 г. Н. Бор допълва планетарния модел с постулати:
Електроните в атома се въртят в строго определени затворени орбити, без да излъчват или поглъщат енергия;
Когато електроните се движат от една орбита в друга, енергията се абсорбира или освобождава.
4. Съвременен квантов модел на структурата на атома:
Електронът има двойна природа. Подобно на частица, електронът има маса 9,1x10 -28 g и заряд 1,6x10 -19 C.
Електронът в атома не се движи по определена траектория, но може да бъде разположен във всяка част от ядреното пространство. Вероятността за намиране на електрон в различни части на околоядреното пространство не е еднаква.
Нарича се пространството около ядрото, където вероятността за намиране на електрон е най-голямаорбитална .
- Ядрото се състои от нуклони - протони и неутрони. Броят на протоните в ядрото е равен на атомния номер на елемента, а сумата от броя на протоните и неутроните е равна на масовото число на атома.
Тази разпоредба е формулирана след откриването от Е. Ръдърфорд през 1920 г. на протона и от Дж. Чадуик през 1932 г. на неутрона.
Различните видове атоми се наричат нуклиди.Нуклидите се характеризират с масово число A и ядрен заряд Z.
Наричат се нуклиди със същия Z, но различен А изотопи.(35 17 Cl и 37 17 Cl).
Наричат се нуклиди с различни Z, но еднакви А изобари.(40 18 Ar и 40 19 K).
Упражнение 1:
Начертайте структурата на атома за елементите: желязо, алуминий, барий, калий, силиций.
Задача 2
1. Определете химичния елемент по състава на неговия атом - 18 p +, 20 n 0, 18 e -:
a) F b) Ca c) Ar d) Sr
2. Общият брой електрони в хромовия йон 24 кр 3+ :
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3. Максималният брой заемащи електрони 3 с- орбитална, е равна на:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4. Брой орбитали на е- подниво:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 . Най-малкият радиус на атом сред дадените елементи има:
а) Mg b) Ca c) Si d) Cl
Домашна работа: § 1. учи от тетрадка, задачи 1-4.
MKOU
тях. Г. Г. Гюлмагомедова
Изработено от ученик в 11 клас
Ибрагимова Арина
Ръководител
Везиров Т. Г.
Арак 2014
КАК СЕ РАЗВИВА КЛАСИЧЕСКАТА ТЕОРИЯ ЗА СТРУКТУРАТА НА АТОМА? 3
Модел на Томсън 4
Опитът на Ръдърфорд 5
Квантови постулати на Н. Бор 6
Състоянието на електрон в атом 6
Видове орбитали: 7
Атомно ядро 8
Изотопи 10
Изотопни свойства: 11
Определяне на броя на електроните, протоните, неутроните в атома. 12
Разпределение на електроните по енергийни нива. 12
Атомът е сложна частица
атом – електрически неутрална система от взаимодействащи елементарни частици, състояща се от ядро (образувано от протони и неутрони) и електрони.
Абсолютни маси на атоми (маси, изразени в килограми): от 10 -27 преди10 -25 килограма.
Диаметър на атомите: от 1,06 *10 -10 преди 2*10 -10 м.
например : м а (Н) = 1,67 х 10 -27 килограма.
d a (H) \u003d 1,06 * 10 -10 m
Концепцията за атом дойде при нас от далечна древност, но напълно промени първоначалното значение, което древните гърци са вложили в него. Преведено от гръцки "атом" означава "неделим" .
Същността на структурата на атома се доказва от фундаментални открития, направени в края на XIXи началото на 20 век. в резултат на изследването на природата на катодните лъчи от Дж. Томсън през 1897 г., откриването на феномена на фотоелектричния ефект от А. Г. Столетов през 1889 г., откриването на радиоактивността химични елементиА. Бекерел през 1896 г. 1899 г., определение за природата α - частициЕ. Ръдърфорд през 1889 – 1900 г.
Учените стигнаха до заключението, че атомите имат своя собствена структура, имат сложна структура.
КАК СЕ РАЗВИВА КЛАСИЧЕСКАТА ТЕОРИЯ ЗА СТРУКТУРАТА НА АТОМА?
Електронът се върти около ядрото в строго определени затворени стационарни орбити в съответствие с "разрешените" енергийни стойности E 1 , E 2 , ..., E n
2 постулат
Един електрон преминава от едно „разрешено“ енергийно състояние в друго, което е придружено от излъчване или поглъщане на енергиен квант.
Състоянието на електрона в атома
Под състоянието на електрона в атома разбират съвкупността от информация за енергията на даден електрон и пространството, в което се намира. Вече знаем, че електронът в атома няма траектория, тоест можем да говорим само за вероятността да го намерим в пространството около ядрото.О 
n може да бъде разположен във всяка част от това пространство около ядрото и съвкупността от различните му позиции се счита за електронен облак с определена отрицателна плътност на заряда.
Образно това може да се представи като
Пространството около атомно ядро
което е най-вероятно да бъде намерено
електрон, се нарича орбитална
.
Видове орбитали:
цяло число н, обозначаващ номера на енергийното ниво, се нарича главно квантово число. Той характеризира енергията на електроните, заемащи дадено енергийно ниво. Най-ниска енергия имат електроните от 1-во енергийно ниво, най-близо до ядрото. В сравнение с електроните от 1-во ниво, електроните от следващите нива ще се характеризират с голямо количество енергия. Следователно електроните на външното ниво са най-слабо свързани с ядрото на атома.
Броят на енергийните нива (електронни слоеве) в един атом е равен на броя на периода в системата на Д. И. Менделеев, към който принадлежи химическият елемент: атомът на елементите от 1-ви период има едно енергийно ниво, второто периодът има две, седмият период има седем.
Най-големият брой електрони на енергийно нивосе определя по формулата:
N \u003d 2 n 2,
където N е максималният брой електрони; n е номерът на нивото или основното квантово число. Следователно първото енергийно ниво, което е най-близо до ядрото, може да съдържа не повече от два електрона;
на втория - не повече от 8;
на третия - не повече от 18;
на четвърти - не повече от 32.
Броят на поднивата е равен на стойността на основното квантово число: първото енергийно ниво има едно подниво; вторият - две; трети - три; четвъртото - четири поднива. Поднивата от своя страна се образуват от орбитали.
с – Подниво - първото подниво на всяко енергийно ниво, най-близо до ядрото на атома, се състои от едно с - орбитали;
стр – Подниво - второто подниво на всяко, с изключение на първото, енергийно ниво, се състои от три стр – орбитали ;
д – Подниво - третото подниво на всяко, като се започне от третото, енергийно ниво, се състои от пет д – орбитали
е
– Подниво
всяко, като се започне от четвъртото, енергийно ниво, се състои от седем е
– орбитали
.
атомно ядро
Но не само електроните са част от атомите.Физикът Анри Бекерел открива, че естествен минерал, съдържащ уранова сол, също излъчва неизвестна радиация, осветявайки се от светлина. Това явление е наречено радиоактивност .
Има три вида радиоактивни лъчи:
α - лъчи, които се състоят от α - частици с заряд 2 пъти по-голям от заряда на електрон, но с положителен знак и маса 4 пъти по-голяма от водороден атом;
β - лъчите представляват поток от електрони;
γ - лъчи - електромагнитни вълнис незначителна маса, не носещ електрически заряд.
Оказва се, че самото мъничко ядро, в което е концентрирана цялата маса на атома, се състои от частици от два вида - протони инеутрони.
протониимат заряд, равен на заряда на електроните, но противоположен по знак (+1), и маса, равна на масата на водороден атом (в химията се приема като единица). Протоните се обозначават със знака Р + .
Неутронине носят заряд, те са неутрални и имат маса, равна на масата на протон, т.е. 1. Означете неутроните н 0 .
Протоните и неутроните се наричат общо нуклони(от лат. ядро- ядро).
Нарича се сумата от броя на протоните и неутроните в един атом масово число.Например масовото число на атома алуминий (Ал) :
брой протони
Масово число
брой неутрони
13 + 14 = 27
Тъй като атомът е електрически неутрален, също така е очевидно, че броят на протоните и електроните в атома е един и същ. Той е равен на серийния номер на химичния елемент. И като знаем серийния номер на елемента (Z), т.е. броя на протоните и масовото число (A), равно на суматаБроят на протоните и неутроните може да се намери по формулата:
н P+
n 0
е-
частица
местоположение
тегло
зареждане
протон
ядро
1 аму
+1
Неутрон
ядро
1a.u.m
0
електрон
орбитална
0
-1
А-Я
изотопи
Наричат се разновидности на атоми на един и същи елемент, които имат същия ядрен заряд, но различни масови числа изотопи.дума изотопсе състои от две гръцки думи: isosе същото и топос- място, означава "заемане на едно място" (клетка) в Периодичната система от елементи.
Химическите елементи, открити в природата, са смес от изотопи. И така, въглеродът има три изотопа с маса 12, 13, 14; кислород - три изотопа с маса 16, 17, 18 и т.н.
Въпреки това, водородните изотопи се различават значително по свойства поради
многократно увеличаване на относителната им маса; дори бяха дадени
отделни имена и химически символи:
Свойства на изотопите:
И така, изотопите са склонни към:
Съдържание
Определяне на броя на електроните, протоните, неутроните в атома.
легенда:
X е символът за химичен елемент
Z е поредният номер на химичния елемент
НО - атомна маса
Броят на електроните и протоните е равен на поредния номер на химичния елемент
Броят на неутроните е равен на разликата
Пример: Определете броя на частиците в следните атоми:
Водород Пореден номер в периодичната таблица D.I. водородът има 1, атомна маса 1, следователно електрони и протони в атома един по един, а неутроните 1-1=0.
Литий.Пореден номер 3 и атомна маса 7, следователно електрони и протони по 3 и неутрони 7-3=4.
Разпределение на електроните по енергийни нива.
Електроните в атомите имат различни количества енергия. Стойността на енергията на електроните в атомите се дава от основното квантово число n (1,2,3 и т.н.). Електроните с най-ниска енергия са в първото енергийно ниво. Всяко ниво е разделено на поднива – орбитали. Всяка орбитала не може да има повече от 2 електрона.
Видове електронни облаци:
- облак със сферична форма (с-облак)
- облаци с форма на дъмбел (p-облак)
-облаци с по-сложна форма (d- и f-облаци)
[Средно училище Арак] [Ибрагимова А.]
Атомът е сложна частица
цели: Запознайте се с историята на изучаването на атома.
задачи:
- образователен: да запознае учениците с историята на изучаване на структурата на атома. Да се формира представа за съвременната квантова теория за структурата на атома.
- развиващи се: (ОК 2) организира собствени дейности; (GC 6) развиват умението на pработа в екип и екип, общуване в група; (GC 4) развиват уменията за търсене и използване на информация
- образователен: да продължи работата по развитието на логическото мислене на учениците, върху формирането на способността за изграждане на индуктивни заключения.
Оборудване за урок:
учебници
Схеми "Модели на структурата на атома на Томсън и Ръдърфорд"
Структура на урока:
Еволюцията на научните възгледи за структурата на атома.
Съвременен квантов модел на структурата на атома.
Структурата на атомното ядро. Изотопи.
Етап 1. Еволюцията на научните възгледи за структурата на атома.
1. Фундаментални открития, доказващи сложността на структурата на атома (разказ на учителя).
Дж. Томсън 1897 г Изследване на природата на катодните лъчи.
A.G. Столетов 1889г Откриване на фотоелектричния ефект.
А. Бекерел, М. Складовская-Кюри 1896-1899 откриване на радиоактивността на химичните елементи.
Е. Ръдърфорд 1889-1900 Определяне на естеството на алфа частиците.
2. Модели на структурата на атома (работа с учебника 11 клас, параграф 1 стр. 3-4 по съставяне на таблицата).
Раздел. Модели на структурата на атомите.
F.I учен
година
Описание на модела
Дж. Томсън "сливов пудинг" 1903г
Е. Ръдърфорд "планетарен модел" 1911г
Н. Бор „Постулатите на Бор” 1913г
В края на етап 1 от урока учениците стигат до извода за сложността на структурата на атома.
Етап 2. Съвременна квантова теория за структурата на атома.
Учителят говори за това какво е предмет на изучаването на квантовата механика и прави разлика между понятията макро- и микросвят.
Учениците пишат в тетрадкаосновните положения на квантовия модел на структурата на атома .
1. Електронът има двойна природа. От частица има маса и заряд, а от вълна - способност за дифракция, интерференция, дължина, скорост на движение
2. За един електрон е невъзможно да се измери координатата и скоростта едновременно.
3. Електронът в атома се движи по определена траектория и може да бъде едновременно във всяка част от ядреното пространство.
Пространството около ядрото, където вероятността за намиране на електрон е най-голяма, се нарича орбитала.
4. Ядрото се състои от нуклони-протони и неутрони.
Учител: Записахме основните положения на съвременния квантов модел на структурата на атома.
Сега нека разгледаме по-отблизо структурата на атома.
Първо, нека напишем определението
2. Цялата маса на атома е концентрирана в ядрото . Броят на неутроните е N = A – Z, където Z е пореден номер.
3. Поредният номер на елемента съответства на заряда на атомното ядро, т.е. броя на протоните в него . Тъй като атомът е електрически неутрален, атомният номер на елемента също съответства на броя на електроните.
4. Промяната в броя на протоните в ядрото на атом на химичен елемент ще доведе до образуването на атоми на друг химичен елемент. Следователно химичният елемент е съвкупност от атоми с еднакъв брой протони.
5. Промяна в броя на неутроните в ядрото атом на химичен елемент води до образуването на изотопи.
Какво е изотоп?
Изотопът е
Учител: Наистина повечето елементи в природата са представени от набор от изотопи. Изотопите са стабилни и радиоактивни, естествени и изкуствени - получени в хода на ядрени реакции. Елементи, които имат само радиоактивни изотопи, се наричат радиоактивни.
Относителните атомни маси на елементите се изчисляват от изотопния състав на елементите.
Нека решим проблема:
Хлорът е представен от изотопи с масови числа 35 (75,4%) и 37 (24,6%). Каква е неговата относителна атомна маса?
След решаването на ученика се предлага да се състави обратна задача, използвайки данните за отговора.
слайд 2
Цели и задачи
Запознайте учениците с еволюцията на научните възгледи за структурата на атома Покажете взаимодействието на науките по физика и химия
слайд 3
Атомът е „неделима“ частица от химичен елемент Доказателство за сложността на структурата на атома Откриване на катодни лъчи (1897, Дж. Томсън) Откриване на рентгенови лъчи (1895, К. Рентген), явления на фотоелектричеството ефект 1889, A.G. Столетов) 3. Откриването на радиоактивността (1896, А. Бекерел) и нейното изследване (1897-1903, съпрузи М. Склодовская-Кюри и П. Кюри)
слайд 4
ДУМАТА "АТОМ" СЕ Е ПРЕДИ 2500 ГОДИНИ ДРЕВНОГРЪЦКИ ФИЛОСОФ ДЕМОКРИТИ
АТОМЪТ Е НАЙ-МАЛКАТА ХИМИЧЕСКА ИНДИВИДУАЛНА ЧАСТИЦА ВЕЩЕСТВО
слайд 5
Идеи за структурата на атома
класическа теорияатомна структура Модели на атомната структура: 1. "Пудинг със стафиди" (1902-1904, Дж. Томсън и У. Келвин 2. Планетарен модел (1907, Е. Ръдърфорд) 3. Модел на Бор (1913) Съвременни представи за структурата атом, базиран на квантовата механика
слайд 6
МОДЕЛ ATOMATOMSON
Атомът, според Дж. Томсън, е много подобен на пудинг със стафиди: електроните са като "стафиди", а "каша" е положително заредената субстанция на атома. Джоузеф Джон Томсън
Слайд 7
СТРУКТУРА НА АТОМА
Слайд 8
Постулати на Н. Бор
електроните в атома се въртят в строго определени затворени орбити, без да излъчват или поглъщат енергия; когато електроните се движат от една орбита в друга, енергията се абсорбира или освобождава.
Слайд 9
Модерен квантов модел
Н. Бор е създател на първата квантова теория на атома и активен участник в развитието на основите на квантовата механика. Той също така има значителен принос в развитието на теорията за атомното ядро и ядрените реакции, процесите на взаимодействие на елементарните частици с околната среда. Електронът има двойна (частично-вълнова природа) -28-19 маса \u003d 9,1 * 10 g; заряд \u003d 1,6 * 10 C Движещ се електрон има свойствата на вълна (способност за дифракционна интерференция)
Слайд 10
Съвременен модел на атома
слайд 11
СТРУКТУРА НА АТОМА
слайд 12
СТРУКТУРА НА АТОМА протони неутрони електрони атом ядро електронна обвивка
слайд 13
Z е серийният номер на химичния елемент A е масовото число, A=Ar N е броят на неутроните
Слайд 14
Номер pZ p = Z(сериен номер на химичен елемент) Номер ēZ ē = Z(сериен номер на химичен елемент) Номер n N = A – Z(масов номер минус поредния номер на химичен елемент) + + o
слайд 15
изотопи
слайд 16
нуклиди -
различни видове атоми. Нуклидите се характеризират с масово число A и ядрен заряд Z. Изотопи - нуклиди със същия Z, но различни A Изобари - нуклиди с различно Z, но същото A
Слайд 17
Проверка на знанията
Задача 1. Запишете 2-3 елемента (по ваш избор). Елемент Пореден номер Относителна атомна маса Заряд на атомното ядро Брой протони Брой неутрони Брой електрони
Слайд 18
Задача 2. Изпълнете следните упражнения Назовете елемента, съдържащ 23 протона. Назовете елементите от период II, съдържащи 8 неутрона, и ги запишете. Назовете и запишете символите на елементите, в които сумата от протони и неутрони е 40. Ядрото на атом на химичен елемент А съдържа 11 протона и 12 неутрона, а ядрото на атом на химичен елемент В съдържа 12 протона и 12 неутрона. Определете дали са: а) изотопи на един и същи елемент; б) атоми на два химични елемента, които имат еднакво масово число; в) атоми на два различни елемента, които са в периодична системаблизо до.
Слайд 19
Задача 3. Определете състава на изотопи 35Cl и 37Cl 28Si , 29Si, 30Si 39Ar, 40Ar
Слайд 20
Вижте всички слайдове
