Student: Reu D.S. Tečaj: 2 Grupe: br.25
Agroindustrijski licej br. 45
G. Velsk: 2011
Uvod
Alkoholi su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više funkcionalnih hidroksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom.
Stoga se mogu smatrati derivatima ugljikovodika u čijim je molekulama jedan ili više vodikovih atoma zamijenjeno hidroksilnim skupinama.
Ovisno o broju hidroksilnih skupina, alkoholi se dijele na mono-, di-, trivagne itd.
1. Povijest otkrića alkohola
Etilni alkohol, odnosno opojno biljno piće koje ga sadrži, poznato je čovječanstvu od davnina.
Vjeruje se da su barem 8000 godina prije Krista ljudi bili upoznati s djelovanjem fermentiranog voća, a kasnije su fermentacijom od voća i meda dobivali opojna pića koja su sadržavala etanol. Arheološki nalazi pokazuju da je proizvodnja vina postojala u zapadnoj Aziji već 5400-5000 godina prije Krista. e., a na području moderne Kine, u provinciji Henan, pronađeni su dokazi o proizvodnji “vina”, odnosno fermentiranih mješavina riže, meda, grožđa i, moguće, drugog voća, u ranom neolitiku: od 6500. do 7000. pr. PRIJE KRISTA e.
Alkohol su iz vina prvi put dobili u 6.-7. stoljeću arapski kemičari, a prvu bocu jakog alkohola (prototip moderne votke) napravio je perzijski alkemičar Ar-Razi 860. godine. U Europi se etilni alkohol dobivao iz proizvoda fermentacije u 11.-12. stoljeću, u Italiji.
Alkohol je prvi put došao u Rusiju 1386. godine, kada ga je veleposlanstvo Genove donijelo sa sobom pod imenom "aqua vita" i predstavilo ga kraljevskom dvoru.
Godine 1660. engleski kemičar i teolog Robert Boyle prvi je dobio bezvodni etilni alkohol, a također je otkrio neka od njegovih fizikalnih i kemijskih svojstava, posebice otkrivši sposobnost etanola da djeluje kao visokotemperaturno gorivo za plamenike. Apsolutni alkohol dobio je 1796. godine ruski kemičar T. E. Lovitz.
Godine 1842. njemački kemičar J. G. Schil otkrio je da alkoholi tvore homologni niz, koji se razlikuje za određenu konstantnu količinu. Istina, pogriješio je kada ga je opisao kao C2H2. Dvije godine kasnije, drugi kemičar Charles Gerard uspostavio je točan homološki odnos CH2 i predvidio formulu i svojstva propilnog alkohola, nepoznatog u tim godinama. Godine 1850. engleski kemičar Alexander Williamson, proučavajući reakciju alkoholata s etil jodidom, ustanovio je da je etilni alkohol derivat vode s jednim supstituiranim vodikom, eksperimentalno potvrdivši formulu C2H5OH. Sintezu etanola djelovanjem sumporne kiseline na etilen prvi je izveo 1854. godine francuski kemičar Marcelin Berthelot.
Prvo istraživanje metilnog alkohola napravili su 1834. francuski kemičari Jean-Baptiste Dumas i Eugene Peligot; zvali su ga "metilni ili drveni alkohol" jer se nalazio u produktima suhe destilacije drva. Sintezu metanola iz metil klorida izveo je francuski kemičar Marcelin Berthelot 1857. godine. On je prvi otkrio izopropilni alkohol 1855. obradom propilena sumpornom kiselinom.
Prvi put je tercijarni alkohol (2-metil-propan-2-ol) sintetizirao 1863. godine poznati ruski znanstvenik A. M. Butlerov, označivši početak čitavog niza eksperimenata u tom smjeru.
Dihidrični alkohol - etilen glikol - prvi je sintetizirao francuski kemičar A. Wurtz 1856. godine. Trohidrični alkohol - glicerol - otkrio je u prirodnim mastima još 1783. godine švedski kemičar Carl Scheele, ali je njegov sastav otkriven tek 1836. godine, a sintezu iz acetona izveo je 1873. godine Charles Friedel.
2. Boravak u prirodi
Alkoholi su u prirodi najrasprostranjeniji, osobito u obliku estera, ali se često mogu naći i u slobodnom stanju.
Metilni alkohol nalazi se u malim količinama u nekim biljkama, na primjer: svinja (Heracleum).
Etilni alkohol prirodni je proizvod alkoholne fermentacije organskih produkata koji sadrže ugljikohidrate, a često nastaje u kiselim bobicama i voću bez ikakve intervencije čovjeka. Osim toga, etanol je prirodni metabolit i nalazi se u tkivima i krvi životinja i ljudi.
Eterična ulja iz zelenih dijelova mnogih biljaka sadrže "alkohol lišća" koji im daje karakterističan miris.
Feniletilni alkohol je mirisni sastojak eteričnog ulja ruže.
Terpenski alkoholi su vrlo široko zastupljeni u biljnom svijetu, od kojih su mnogi aromatične tvari
3. Fizička svojstva
Etilni alkohol (etanol) C2H5OH je bezbojna tekućina koja lako isparava (vrelište 64,7 ºS, talište - 97,8 ºS, optička gustoća 0,7930). Alkohol koji sadrži 4-5% vode naziva se rektificirani alkohol, a alkohol koji sadrži samo djelić postotka vode naziva se apsolutni alkohol. Takav se alkohol dobiva kemijskom obradom u prisutnosti sredstava za uklanjanje vode (na primjer, svježe kalcinirani CaO).
4. Kemijska svojstva
Kao i kod svih spojeva koji sadržavaju kisik, kemijska svojstva etilnog alkohola određena su prvenstveno funkcionalnim skupinama i, u određenoj mjeri, strukturom radikala.
Karakteristična značajka hidroksilne skupine etilnog alkohola je pokretljivost atoma vodika, što se objašnjava elektronskom strukturom hidroksilne skupine. Otuda sposobnost etilnog alkohola da prođe određene reakcije supstitucije, na primjer, s alkalijskim metalima. S druge strane, važna je i priroda veze između ugljika i kisika. Zbog veće elektronegativnosti kisika u usporedbi s ugljikom, veza ugljik-kisik također je donekle polarizirana, s djelomičnim pozitivnim nabojem na atomu ugljika i negativnim nabojem na kisiku. Međutim, ova polarizacija ne dovodi do disocijacije na ione, alkoholi nisu elektroliti, već su neutralni spojevi koji ne mijenjaju boju indikatora, ali imaju određeni električni dipolni moment.
Alkoholi su amfoterni spojevi, odnosno mogu pokazivati i svojstva kiselina i svojstva baza.
Fizikalno-kemijska svojstva alkohola određena su uglavnom strukturom ugljikovodičnog lanca i −OH funkcionalne skupine, kao i njihovim međusobnim utjecajem:
1) Što je veći supstituent, to jače utječe na funkcionalnu skupinu, smanjujući polaritet O-H veze. Reakcije koje se temelje na kidanju ove veze odvijaju se sporije.
2) Hidroksilna skupina –OH smanjuje gustoću elektrona duž susjednih veza ugljikovog lanca (negativan induktivni učinak).
Sve kemijske reakcije alkohola mogu se podijeliti u tri uvjetne skupine povezane s određenim reakcijskim centrima i kemijskim vezama:
cijepanje O−H veze;
Cijepanje ili adicija na C–OH vezi;
Prekidanje −COH veze.
5. Prijem i izrada
Sve do ranih 30-ih godina 20. stoljeća dobivao se isključivo fermentacijom sirovina koje sadrže ugljikohidrate i preradom žitarica (raž, ječam, kukuruz, zob, proso). U 30-im do 50-im godinama prošlog stoljeća razvijeno je nekoliko metoda sinteze iz kemijskih sirovina
Reakcija počinje s vodikovim ionom koji napada atom ugljika koji je vezan na veći broj atoma vodika i stoga je elektronegativniji od susjednog ugljika. Nakon toga, voda se dodaje susjednom ugljiku, oslobađajući H+. Ova se metoda koristi za pripremu etilnog, sec-propilnog i tert-butilnog alkohola u industrijskoj mjeri.
Za dobivanje etilnog alkohola od davnina se koriste razne šećerne tvari, na primjer, grožđani šećer ili glukoza, koji se "fermentacijom" izazvanom djelovanjem enzima koje proizvode kvaščeve gljivice pretvara u etilni alkohol.
Alkoholi se mogu dobiti iz širokog spektra klasa spojeva, kao što su ugljikovodici, alkil halogenidi, amini, karbonilni spojevi, epoksidi. Postoje mnoge metode za proizvodnju alkohola, među kojima izdvajamo najčešće:
reakcije oksidacije - temelje se na oksidaciji ugljikovodika koji sadrže višestruke ili aktivirane C−H veze;
redukcijske reakcije - redukcija karbonilnih spojeva: aldehida, ketona, karboksilnih kiselina i estera;
reakcije hidratacije - kiselinom katalizirana adicija vode na alkene (hidratacija);
reakcije adicije;
supstitucijske reakcije (hidroliza) - nukleofilne supstitucijske reakcije u kojima se postojeće funkcionalne skupine zamjenjuju hidroksilnom skupinom;
sinteze pomoću organometalnih spojeva;
6. Primjena
Etilni alkohol se široko koristi u raznim područjima industrije, prvenstveno u kemijskoj industriji. Od njega se dobivaju sintetička guma, octena kiselina, boje, esencije, fotografski film, barut i plastika. Alkohol je dobro otapalo i antiseptik. Stoga se koristi u medicini.
Glavni alkohol koji se koristi u medicinske svrhe je etanol. Koristi se kao vanjski antiseptik i iritant za pripremu obloga i utrljavanja. Etilni alkohol se još više koristi za pripremu raznih tinktura, razrjeđenja, ekstrakata i drugih oblika doziranja.
Alkoholi se vrlo široko koriste kao mirisne tvari za sastave u parfumerijskoj i kozmetičkoj industriji.
U prehrambenoj industriji dobro je poznata raširena uporaba alkohola: osnova svih alkoholnih pića je etanol, koji se dobiva fermentacijom prehrambenih sirovina - grožđa, krumpira, pšenice i drugih proizvoda koji sadrže škrob ili šećer. Osim toga, etilni alkohol se koristi kao komponenta (otapalo) neke hrane i aromatičnih esencija (arome), naširoko se koristi u kuhanju, u pečenju slastica, u proizvodnji čokolade, slatkiša, pića, sladoleda, konzervi, želea, džemova , konfekcije itd.
Međutim, popis alkohola koji se koriste u prehrambenoj industriji nije ograničen na etil alkohol. Alkoholi se mogu naći među širokim izborom prehrambenih aditiva
Etilni alkohol je jaka droga. Jednom u tijelu, brzo se apsorbira u krv i dovodi tijelo u uzbuđeno stanje, u kojem je osobi teško kontrolirati svoje ponašanje. Konzumacija alkohola često je glavni uzrok teških prometnih nesreća, industrijskih nesreća i obiteljskih zločina. Alkohol uzrokuje teške bolesti živčanog i kardiovaskularnog sustava, kao i gastrointestinalnog trakta.
Alkohol je opasan u bilo kojoj koncentraciji (votka, tinkture, vino, pivo itd.). Etilni alkohol koji se koristi u tehničke svrhe namjerno je kontaminiran tvarima neugodnog mirisa. Ovaj alkohol se naziva denaturirani alkohol (zbog toga se alkohol nijansira kako bi se razlikovao od čistog alkohola).
Zaključak.
Alkohol može imati negativne učinke na tijelo. Posebno je otrovan metilni alkohol, 5-10 ml alkohola izaziva sljepoću i teško trovanje organizma, a 30 ml može biti smrtonosno.
Etilni alkohol je droga. Kada se uzima oralno, zbog visoke topljivosti brzo se apsorbira u krv i djeluje stimulativno na organizam. Pod utjecajem alkohola, pozornost osobe slabi, njegova reakcija je inhibirana, koordinacija je poremećena, pojavljuje se šepurenje, nepristojnost u ponašanju itd. Sve to čini ga neugodnim i neprihvatljivim za društvo. No, posljedice konzumiranja alkohola mogu biti dublje. Učestalom konzumacijom javlja se ovisnost, ovisnost o njoj i u konačnici teška bolest – alkoholizam. Alkohol utječe na sluznicu probavnog trakta, što može dovesti do gastritisa, čira na želucu i dvanaesniku. Jetra, gdje bi trebalo doći do uništavanja alkohola, ne može se nositi s opterećenjem, počinje degenerirati, što rezultira cirozom. Prodirući u mozak, alkohol ima toksični učinak na živčane stanice, što se očituje poremećajem svijesti, govora, mentalnih sposobnosti, pojavom psihičkih poremećaja i dovodi do degradacije osobnosti.
Alkohol je posebno opasan za mlade ljude, jer se metabolički procesi intenzivno odvijaju u tijelu koje raste, a oni su posebno osjetljivi na toksične učinke. Stoga se kod mladih ljudi alkoholizam može razviti brže nego kod odraslih.
Bibliografija
Materijal iz Wikipedije - besplatne enciklopedije http://ru.wikipedia.org/wiki/Alcohols
Alkohol u živac radi privremenog, ali dugotrajnog prekida njegove vodljivosti ili u tkivo radi stvaranja ožiljaka. Alkoholiziranje živaca koristi se uglavnom za jake bolove (na primjer, neuralgije), kao i za izazivanje paralize motornog živca (na primjer, alkoholiziranje freničnog živca kod plućne tuberkuloze). Alkoholizacija u potonjem slučaju zamjenjuje neurotomiju (vidi). Alkoholiziranje tkiva koristi se, na primjer, kod djece (alkohol se ubrizgava u okolno tkivo), s malim kongenitalnim vaskularnim tumorima (,) kako bi se izazvalo opustošenje zahvaćenih žila.
Alkoholizacija se naširoko koristi za ublažavanje bolova u trtici (kokcigodinija), stiloiditis (upala stiloidnog nastavka radijusa), petni trn, bolni neuromi itd.
Za alkoholiziranje se koristi 80° etil (vinski) alkohol. Ubrizgavanje alkohola u tkivo, a posebno u živac, vrlo je bolno. Za smanjenje boli dodajte novokain - 0,4 g na 10 ml alkohola.
U nekim slučajevima alkoholiziranje se provodi alkoholno-novokainskom otopinom (tzv. alkoholno-novokainska blokada) sljedećeg sastava: Spiritus aethylici 95° - 80 ml; Aq. destillatae pro injectionibus - 20 ml, Novocaini - 2 g. Alkoholno-novokainska blokada je indicirana za zatvoreni prijelom rebra: 3-4 ml otopine ubrizgava se na donji rub fragmenta rebra koji se nalazi bliže. Takva blokada pruža dugotrajnije ublažavanje boli od novokaina bez alkohola, ali je odgovoran pothvat i izvodi se samo.
U nekim slučajevima, alkoholizacija se provodi nakon izlaganja živčanog debla, osobito u slučajevima kada se živac nalazi duboko ispod mišićnog sloja i teško ga je probiti iglom (na primjer, ishijadični, dijafragmalni, itd.). Za injekcije se koriste tanke igle. Prvo se u izloženi živac ubrizgava 1-2% otopina novokaina, a zatim alkohol.
Učinak alkoholizacije živca traje oko 1 godinu. Nakon alkoholiziranosti može se pojaviti otok, koji u pravilu nestaje nakon nekoliko dana. Ne smije se koristiti nakon alkoholizma kako bi se izbjegle opekline, jer se osjetljivost kože može izgubiti.
Alkoholizacija je ubrizgavanje alkohola (obično 80%) u tkiva. Alkoholiziranje živca smatra se “kemijskom neurotomijom” nakon koje, zbog anatomske cjelovitosti živca, dolazi do regeneracije perifernog neurona. Alkoholiziranje kortikalnih motoričkih centara preporučuje se za traumatsku epilepsiju, hiperkinezu, atetozu itd.; alkoholizacija motornih živaca - s hiperkinezom lica (u facijalni živac), s Littleovom bolešću (injekcija u obturator, femoralni i drugi motorni živci).
Alkoholiziranje je korišteno tijekom laparotomije u obliku injekcije u područje živčanih pleksusa i čvorova, na velikim perifernim arterijama umjesto periarterijske simpatektomije. Alkoholiziranje se također preporuča kod rektalnog prolapsa (perirektalno), kod kongenitalnih angioma ili limfangioma (u tumorsku masu) kako bi se izazvalo stvaranje ožiljaka i boranje tkiva, pražnjenje krvnih žila itd. Alkoholiziranje osjetnih živaca češće se provodi u slučaju jaka bol, neuralgija trigeminusa i njegovih grana, alkoholizacija interkostalnih živaca - bilo paravertebralno ili u utoru rebra - s interkostalnom neuralgijom i prijelomima rebara, alkoholizacija išijatičnog živca (s njegovom izloženošću) - s išijasom; Alkoholiziranje freničnog živca koristi se umjesto frenikotomije (vidi) za kauzalgiju i fantomsku bol. Prethodno ubrizgajte 1-3 ml 0,5-1% otopine novokaina ili pomiješajte alkohol s anestetikom. M. O. Friedland razvio je metodu blokade alkoholno-novokainskom otopinom u tragovima. recept: Spiritus aethylici 95% - 80 ml. Aquae destillatae - 20 ml, Novocaini - 2 g. Za spastičnu paralizu (Littleova bolest) otopina se daje perimuskularno, 10-15 ml oko svakog spastično kontrahiranog mišića, ali ukupno ne više od 50 ml odjednom. U slučaju prijeloma rebra, jednokratna alkoholno-novokainska blokada omogućuje liječenje bez zavoja (trajna analgezija); otopina se ubrizgava ispod donjeg ruba rebra, 3-5 cm dorzalno od mjesta prijeloma, 3-4 ml za svako slomljeno rebro. Alkoholizacija po Friedlandu može se uspješno primijeniti kod prijeloma dugih cjevastih kostiju (antišok učinak, slabljenje mišićne retrakcije) unošenjem 8-15 ml otopine u hematom između fragmenata (ovisno o veličini slomljene kosti), kao i za bolne rigidne kontrakture (osobito kod osteoartritisa) velikih zglobova u kombinaciji s konstantnom trakcijom. U zglob se ubrizgava 10-20 ml 40-50% alkohola i 0,1-0,2 g novokaina. Ako je potrebno, ova alkoholizacija se ponavlja nakon 1 tjedna.
Naš članak će otkriti informacije o dobro poznatom proizvodu "Etilni alkohol". Otkrit ćemo sve medicinske aspekte njegove uporabe.
- Dobro poznata tvar, etilni alkohol, ranije se nazivao vinski alkohol, jer se dobivao iz alkoholnog pića. Etanol se po svojim karakteristikama svrstava u opojne droge koje imaju najizraženije djelovanje na središnji živčani sustav. Najveći učinak alkohol ima na stanice kore velikog mozga
- Procesi inhibicije su inhibirani i to se očituje visokom razinom ekscitacije. Međutim, centar za disanje je depresivan. Kada se lijek uzima oralno, alkohol uzrokuje poremećaje u radu gotovo svih organa i sustava.
- Etilni alkohol ima antibakterijski učinak, koji se pojačava djelovanjem povišene temperature i interakcijom s pomoćnim tvarima. Ova svojstva našla su primjenu u vanjskim metodama liječenja i koriste se za visokokvalitetne antiseptike ruku medicinskog osoblja.
- Da biste to učinili, koristite koncentraciju alkohola od 70%, to je najoptimalnije. Budući da povećanje koncentracije dovodi do učinka tamnjenja kože, a smanjenje uzrokuje neučinkovitost postupka
- Kada se otopina koristi kao aplikacija, alkohol proizvodi iritirajući i antimikrobni učinak
- Alkoholne pare su vrlo aktivne i često se koriste u akutnim stanjima s plućnim edemom kao sredstvo protiv pjenjenja. Pare otopine djeluju adstringentno, tamno i kauterizirajuće.
- Etil inhibira sintezu prostaglandini te djeluje inhibitorno na mišiće
Oblik otpuštanja "etilnog alkohola".
Otopina je dostupna u bočicama različitih volumena s postotkom od 95% i 70%.
U volumenu može biti od boce od 50 ml do kanistera od 10, 20 i 30 litara.
Za vanjsku upotrebu to ne smiju biti čiste alkoholne otopine, već s dodatkom mravlje kiseline ili salicilne kiseline.
Indikacije za uporabu "Etilnog alkohola".
U medicini alkohol igra veliku ulogu kao antiseptik za vanjsku upotrebu:
Tretman ruku za medicinsko osoblje
Liječenje upalnih bolesti kože u ranoj fazi razvoja
Tretman kože u području operacije
Ostale primjene:
Za inhalaciju kod akutnog plućnog edema
Kao lokalni iritant (trljanje)
Kao konzervans za biološke materijale za daljnja istraživanja
Kao otapalo za pripremu raznih tinktura i ekstrakata
Nuspojave "etilnog alkohola".
Pri vanjskoj uporabi otopine mogu se pojaviti sljedeće komplikacije:
Crvenilo kože
Bolne senzacije
Opeklina kože na mjestu na kojem je stavljen oblog
Čestom uporabom alkohol može ući u krvotok i izazvati sustavnu intoksikaciju
Kada koristite otopinu za inhalaciju:
Prekomjerno nadražujuće djelovanje na sluznicu
Alergijska reakcija na otopinu
Uz čestu uporabu, razvoj tolerancije na postupak i nedostatak očekivanog učinka
Intravenska primjena otopine:
Kao sredstvo za prevenciju prijevremenog poroda
Postupno uklanjanje pacijenta od alkoholne opijenosti
Doziranje "etilnog alkohola".
Kao losion, otopina se koristi izvana za liječenje akutnih upalnih i gnojnih bolesti kao dio konzervativne terapije u početnim stadijima bolesti.
Preporuča se nanošenje losiona sa 70% etilnim alkoholom (eventualno uz dodatak drugih antiseptika) 15 minuta, 3-5 puta dnevno. Također se koristi za utrljavanje i obloge kao lokalno iritirajuće sredstvo.
U čistom obliku, u slučaju alergijske reakcije na druge antiseptike, alkohol se koristi za tretiranje kože prije operacije i kože ruku operativnog kirurga. 
- Za provođenje inhalacija za plućni edem propisan je postupak s 96% alkoholnom otopinom kao sredstvom protiv pjenjenja. Kod udisanja para kroz masku, 40-50% otopina je propisana za upotrebu pri provođenju postupka kroz nosni kateter, postotak može biti od 70 do 96%;
- Istodobno, kako bi se spriječili simptomi trovanja alkoholom, preporuča se svakih 30 minuta napraviti pauzu i udisati 40% smjesu kisika. Učinak ovog postupka u potpunosti je vidljiv nakon 1,5 sata
- Treba napomenuti da kod brzog razvoja plućnog edema i ako je prisutno stanje šoka, tada ove inhalacije neće imati željeni učinak.
- Etilni alkohol se također može primijeniti intravenozno. Da bi se stanje stabiliziralo i spriječilo prijevremeno rođenje, intravenozno se daje 25 ml 95% etilnog alkohola razrijeđenog u 500 ml 5% otopine glukoze. Ova se metoda također koristi u liječenju alkoholizma, kako bi se pacijent postupno uklonio iz alkoholne opijenosti.
"Etilni alkohol" za djecu
Ne postoje apsolutne kontraindikacije za primjenu ove otopine u djece. Ipak, oprez, alkohol ima sistemski toksični učinak, koji je posebno izražen kod djece. Stoga, čak i kada se koristi izvana, nemojte se zanositi trljanjem i losionima.
Postoje neke tinkture i pripravci na bazi alkohola, koji su u nekim slučajevima odobreni za korištenje djeci. Budite oprezni i oprezni, pažljivo pročitajte sastav lijeka i upute za uporabu. Obratite pozornost na stanje i ponašanje vašeg djeteta. Korištenje takvih lijekova, a posebno u visokim dozama, može izazvati ozbiljne simptome trovanja alkoholom kod djeteta.
Kontraindikacije "etilni alkohol". 
Ovo rješenje nema kategoričkih kontraindikacija. Ali postoje relativni uvjeti u kojima vrijedi usporediti cijenu komplikacija nakon uporabe s očekivanim terapijskim učinkom:
Bolni sindrom koji se ne može ublažiti kod akutnog infarkta miokarda (inhalacije za sprječavanje plućnog edema možda neće biti učinkovite)
Visoka psihomotorna agitacija
Alkohol pojačava učinak sredstva za smirenje
Inhibira učinak neuroleptika
Potencira učinak antidijabetika i može izazvati hipoglikemijski kome
Lijekovi inhibitori MAOI povećavaju toksični učinak alkohola na tijelo
Etilni alkohol negira učinak antibakterijskih lijekova kada se proguta
Analozi
Etol
Antiseptička medicinska otopina
Sintetski etil alkohol
Salicilni alkohol
Mravlji alkohol
Video: GOST “Etilni alkohol - ETANOL - C2H5OH”
Predmet: Alkoholi
Uvod................................................. ......................................................... ............. ............... 2
Poglavlje I. Svojstva alkohola............................................. ......................................... 5
1.1. Fizikalna svojstva alkohola..................................................... ..................... 5
1.2. Kemijska svojstva alkohola..................................................... ..................... 6
1.2.1. Međudjelovanje alkohola s alkalijskim metalima.7
1.2.2. Zamjena hidroksilne skupine alkohola halogenom.8
1.2.3. Dehidracija alkohola (uklanjanje vode)................................... 9
1.2.4. Nastajanje alkoholnih estera.................................. 10
1.2.5. Dehidrogenacija alkohola i oksidacija.................................. 10
Poglavlje 2. Metode za proizvodnju alkohola..................................................... ......... .. 12
2.1. Proizvodnja etilnog alkohola.................................................. ................................... 12
2.2. Postupak dobivanja metil alkohola................................................. ......... 14
2.3. Metode dobivanja ostalih alkohola................................................. ........................ 15
Poglavlje 3. Upotreba alkohola............................................. ........ ................... 16
Zaključak................................................. ................................................. ...... .... 19
Bibliografija.................................................. ................................. 20
Alkoholi su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više funkcionalnih hidroksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom.
Stoga se mogu smatrati derivatima ugljikovodika u čijim je molekulama jedan ili više vodikovih atoma zamijenjeno hidroksilnim skupinama.
Prema položaju hidroksilne skupine alkoholi se dijele na: primarne - s hidroksilnom skupinom na krajnjoj karici lanca ugljikovih atoma, koja uz to ima i dva atoma vodika (R-CH 2 -OH); sekundarni, u kojem je hidroksil vezan na atom ugljika povezan, osim s OH skupinom, s jednim atomom vodika, i tercijarni, u kojem je hidroksil povezan s ugljikom koji ne sadrži atome vodika [(R)C-OH] (R-radikal: CH 3, C 2 H 5, itd.)
Ovisno o prirodi ugljikovodičnog radikala, alkoholi se dijele na alifatske, alicikličke i aromatske. Za razliku od halogenih derivata, aromatski alkoholi imaju hidroksilnu skupinu koja nije izravno vezana na ugljikov atom aromatskog prstena.
Prema supstitucijskoj nomenklaturi nazivi alkohola sastoje se od naziva matičnog ugljikovodika uz dodatak sufiksa –ol. Ako postoji nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli, tada upotrijebite prefiks množenja: di-(etandiol-1,2), tri-(propantriol-1,2,3), itd. Numeriranje glavnog lanca počinje od kraja najbližeg kojem se nalazi hidroksilna skupina. Prema radikalsko-funkcionalnoj nomenklaturi, naziv je izveden iz naziva ugljikovodičnog radikala povezanog s hidroksilnom skupinom, uz dodatak riječi alkohol .
Strukturna izomerija alkohola određena je izomerijom ugljikovog skeleta i izomerijom položaja hidroksilne skupine.
Razmotrimo izomeriju na primjeru butilnih alkohola.
Ovisno o strukturi ugljikovog kostura, dva alkohola će biti izomeri - derivati butana i izobutana:
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – OH CH 3 – CH – CH 2 – OHOvisno o položaju hidroksilne skupine na bilo kojem ugljikovom kosturu, moguća su još dva izomerna alkohola:
CH 3 – CH – CH 2 – CH 3 H 3 C – C – CH 3Broj strukturnih izomera u homolognom nizu alkohola brzo raste. Na primjer, na temelju butana postoje 4 izomera, pentana - 8, a dekana - već 567.
Fizikalna svojstva alkohola značajno ovise o strukturi ugljikovodičnog radikala i položaju hidroksilne skupine. Prvi predstavnici homolognog niza alkohola su tekućine, dok su viši alkoholi čvrste tvari.
Metanol, etanol i propanol se miješaju s vodom u svim omjerima. S povećanjem molekulske mase, topljivost alkohola u vodi naglo opada, pa su, počevši od heksilnog alkohola, monohidrični alkoholi praktički netopljivi. Viši alkoholi su netopljivi u vodi. Topivost alkohola s razgranatom strukturom veća je od alkohola s nerazgranatom, normalnom strukturom. Niži alkoholi imaju karakterističan alkoholni miris; miris srednjih homologa je jak i često neugodan. Viši alkoholi su praktički bez mirisa. Tercijarni alkoholi imaju poseban, karakterističan miris na pljesniv.
Niži glikoli su viskozne, bezbojne tekućine bez mirisa; visoko topljivi u vodi i etanolu, slatkog su okusa.
Uvođenjem druge hidroksilne skupine u molekulu povećava se relativna gustoća i vrelište alkohola. Na primjer, gustoća etilenglikola na 0°C je 1,13, a etilnog alkohola 0,81.
Alkoholi imaju abnormalno visoka vrelišta u usporedbi s mnogim klasama organskih spojeva i nego što bi se očekivalo na temelju njihove molekularne težine (Tablica 1).
Stol 1.
Fizikalna svojstva alkohola.
| Pojedinačni predstavnici | Fizička svojstva | ||
| Ime | strukturna formula | t.t., °S | tk, °C |
| Monatomski | |||
| metanol (metil) | CH3OH | -97 | 64,5 |
| Etanol (etil) | CH3CH2OH | -115 | 78 |
| Propanol-1 | CH3CH2CH2OH | -127 | 97 |
| Propanol-2 | CH3CH(OH)CH3 | -86 | 82,5 |
| Butanol-1 | CH3(CH2)2CH2OH | -80 | 118 |
| 2-metilpropanol-1 | (CH3)2CHCH2OH | -108 | 108 |
| Butanol-2 | CH3CH(OH)CH2CH3 | -114 | 99,5 |
| Dvoatomski | |||
| Etandiol-1,2 (etilen glikol) | NOCH2CH2OH | -17 | 199 |
| Troatomski | |||
| Propantriol-1,2,3 (glicerol) | HOCH2CH(OH)CH2OH | 20 | 290 |
To se objašnjava strukturnim značajkama alkohola - s stvaranjem međumolekularnih vodikovih veza prema shemi:
Razgranati alkoholi vriju niže od normalnih alkohola iste molekularne težine; Primarni alkoholi vriju iznad svojih sekundarnih i tercijarnih izomera.
Kao i svi spojevi koji sadržavaju kisik, kemijska svojstva
alkoholi su određeni prvenstveno funkcionalnim skupinama i, u
u određenoj mjeri struktura radikala.
Karakteristična značajka hidroksilne skupine alkohola je pokretljivost atoma vodika, što se objašnjava elektronskom strukturom hidroksilne skupine. Otuda sposobnost alkohola da prođu određene reakcije supstitucije, na primjer, s alkalijskim metalima. S druge strane, važna je i priroda veze između ugljika i kisika. Zbog veće elektronegativnosti kisika u usporedbi s ugljikom, veza ugljik-kisik također je donekle polarizirana, s djelomičnim pozitivnim nabojem na atomu ugljika i negativnim nabojem na kisiku. Međutim, ova polarizacija ne dovodi do disocijacije na ione, alkoholi nisu elektroliti, već su neutralni spojevi koji ne mijenjaju boju indikatora, ali imaju određeni električni dipolni moment.
Alkoholi su amfoterni spojevi, odnosno mogu pokazivati i svojstva kiselina i svojstva baza.
1.2.1. Interakcija alkohola s alkalijskim metalima.
Alkoholi, poput kiselina, stupaju u interakciju s aktivnim metalima (K, Na, Ca). Kada se atom vodika hidroksilne skupine zamijeni metalom, nastaju spojevi koji se nazivaju alkoksidi (od naziva alkoholi - alkoholi):
2R – OH + 2Na 2R – ONa + H 2
Imena alkoholata izvedena su iz imena odgovarajućih alkohola, npr.
2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 – ONa + H 2
Niži alkoholi burno reagiraju s natrijem. Sa slabljenjem kiselih svojstava srednjih homologa, reakcija se usporava. Viši alkoholi samo zagrijavanjem stvaraju alkoholate.
Alkoholati se lako hidroliziraju vodom:
C 2 H 5 – ONa + HOH C 2 H 5 - OH + NaOH
Za razliku od alkohola, alkoholati su krutine koje su visoko topljive u odgovarajućim alkoholima.
Poznati su i alkoholati drugih metala osim alkalijskih, ali nastaju neizravno. Dakle, zemnoalkalijski metali ne reagiraju izravno s alkoholima. Ali alkoholati zemnoalkalijskih metala, kao i Mg, Zn, Cd, Al i drugi metali koji tvore reaktivne organometalne spojeve, mogu se dobiti djelovanjem alkohola na takve organometalne spojeve.
1.2.2. Zamjena hidroksilne skupine alkohola halogenom.
Hidroksilna skupina alkohola može se zamijeniti halogenom djelovanjem halogenovodičnih kiselina, halogen fosfornih spojeva ili tionil klorida, na primjer,
R – OH + HCl RCl + HOH
|
Najprikladnije je koristiti tionil klorid za zamjenu hidroksilne skupine; Upotreba spojeva halogenog fosfora komplicirana je stvaranjem nusproizvoda. Voda nastala tijekom ove reakcije razgrađuje alkil halid na alkohol i hidrogen halid, pa je reakcija reverzibilna. Da bi bio uspješan, potrebno je da polazni produkti sadrže minimalnu količinu vode. Cinkov klorid, kalcijev klorid i sumporna kiselina koriste se kao sredstva za uklanjanje vode.
Ova reakcija se odvija cijepanjem kovalentne veze, što se može prikazati jednakošću
Brzina te reakcije raste od primarnih prema tercijarnim alkoholima, a ovisi i o halogenu: najveća je za jod, najmanja za klor.
1.2.3. Dehidracija alkohola (uklanjanje vode).
Ovisno o uvjetima dehidracije nastaju olefini ili eteri.
Olefini (etilenski ugljikovodici) nastaju zagrijavanjem alkohola (osim metilnog alkohola) s viškom koncentrirane sumporne kiseline, kao i propuštanjem alkoholnih para preko aluminijevog oksida na 350° - 450°. U tom slučaju dolazi do intramolekularne eliminacije vode, odnosno H + i OH – se oduzimaju od iste molekule alkohola, na primjer:
CH 2 – CH 2 CH 2 = CH 2 + H 2 O ili C 2 H 5 OH + CH 3 COOH C 2 H 5 COOCH 3 + H 2 O |
ROH + SO 2 SO 2 + H 2 O
Ova vrsta interakcije alkohola s kiselinama naziva se reakcija esterifikacije. Brzina esterifikacije ovisi o jakosti kiseline i prirodi alkohola: s povećanjem jakosti kiseline raste, primarni alkoholi reagiraju brže od sekundarnih, sekundarni alkoholi reagiraju brže od tercijarnih. Esterifikacija alkohola karboksilnim kiselinama ubrzava se dodatkom jakih mineralnih kiselina. reakcija je reverzibilna, obrnuta reakcija se naziva hidroliza. Esteri se također dobivaju djelovanjem kiselih halogenida i kiselinskih anhidrida na alkohole.
1.2.5. Dehidrogenacija alkohola i oksidacija.
Stvaranje različitih proizvoda u reakcijama dehidrogenacije i oksidacije najvažnije je svojstvo koje nam omogućuje razlikovanje primarnih, sekundarnih i tercijarnih alkohola.
Kada se pare primarnog ili sekundarnog, ali ne i tercijarnog alkohola propuštaju preko metalnog bakra pri povišenim temperaturama, oslobađaju se dva atoma vodika i primarni alkohol se pretvara u aldehid; pod tim uvjetima sekundarni alkoholi daju ketone.
CH3CH2OH® CH3CHO + H2; CH3CH(OH)CH3® CH3COCH3 + H2;tercijarni alkoholi ne dehidrogeniraju pod istim uvjetima.
Istu razliku pokazuju primarni i sekundarni alkoholi tijekom oksidacije, koja se može provesti "mokro", na primjer, djelovanjem kromne kiseline, ili katalitički, s oksidacijskim katalizatorom
Metalni bakar služi i kao oksidacijsko sredstvo: kisik iz zraka:
RCH 2 OH + O ® R-COH + H 2 O
CHOH + O®C=O + H2O
U svom slobodnom obliku, mnogi alkoholi su sadržani u hlapljivim eteričnim uljima biljaka, a istovremeno, zajedno s drugim spojevima, određuju miris mnogih cvjetnih esencija, na primjer, ružinog ulja itd. Osim toga, alkoholi se nalaze u obliku estera u mnogim prirodnim spojevima – u vosku, eteričnim i masnim uljima, životinjskim mastima. Najčešći alkohol koji se nalazi u prirodnim proizvodima je glicerin - bitan sastojak svih masti, koje još uvijek služe kao glavni izvor njihove proizvodnje. Među spojevima koji su vrlo česti u prirodi su polihidrični aldehidi i ketonski alkoholi, zajednički nazvani šećeri. Sinteza tehnički važnih alkohola razmatra se u nastavku.
Procesi hidratacije su interakcije s vodom. Dodavanje vode tijekom tehnoloških procesa može se izvesti na dva načina:
1. Metoda izravne hidratacije provodi se izravnom interakcijom vode i sirovina korištenih u proizvodnji. Ovaj proces se provodi u prisutnosti katalizatora. Što je više atoma ugljika u lancu, to se brže odvija proces hidratacije.
2. Neizravna metoda hidratacije provodi se stvaranjem produkata intermedijarne reakcije u prisutnosti sumporne kiseline. Zatim stvoreni međuproizvodi prolaze kroz reakcije hidrolize.
U suvremenoj proizvodnji etilnog alkohola koristi se metoda izravne hidratacije etilena:
CH 2 = CH 2 + H 2 O « C 2 H 5 OH – Q
Proizvodnja se odvija u regalnim kontaktnim uređajima. Alkohol se odvaja od nusproizvoda reakcije u separatoru, a rektifikacija se koristi za konačno pročišćavanje.
Reakcija počinje napadom iona vodika na atom ugljika koji je vezan na više atoma vodika i stoga je elektronegativniji od susjednog ugljika. Nakon toga, voda se dodaje susjednom ugljiku, oslobađajući H +. Etilni, sek-propilni i tert-butilni alkoholi se pripremaju ovom metodom u industrijskim razmjerima.
Za dobivanje etilnog alkohola od davnina se koriste razne šećerne tvari, na primjer, grožđani šećer ili glukoza, koji se "fermentacijom" izazvanom djelovanjem enzima koje proizvode kvaščeve gljivice pretvara u etilni alkohol.
C 6 H 12 O 6 ® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
Glukoza se nalazi u slobodnom obliku, na primjer, u soku od grožđa, čijom fermentacijom se dobiva vino od grožđa s udjelom alkohola od 8 do 16%.
Početni proizvod za proizvodnju alkohola može biti polisaharid škrob, koji se nalazi, na primjer, u gomoljima krumpira, zrnu raži, pšenice i kukuruza. Da bi se pretvorio u šećerne tvari (glukozu), škrob se prvo podvrgava hidrolizi. Da bi se to učinilo, brašno ili zgnječeni krumpir kuhaju se vrućom vodom i, kad se ohlade, dodaju se slad - proklijala, zatim osušena i samljevena zrna ječma s vodom. Slad sadrži dijastazu (složenu mješavinu enzima), koja katalitički djeluje na proces saharifikacije škroba. Nakon završene saharifikacije u dobivenu tekućinu dodaje se kvasac pod čijim djelovanjem enzim proizvodi alkohol. Destilira se i potom pročišćava ponovljenom destilacijom.
Trenutno je još jedan polisaharid, celuloza (vlakno), koji čini glavninu drva, također podvrgnut saharifikaciji. Da bi se to postiglo, celuloza se podvrgava hidrolizi u prisutnosti kiselina (na primjer, piljevina na 150 -170 ° C se tretira s 0,1 - 5% sumpornom kiselinom pod tlakom od 0,7 - 1,5 MPa). Tako dobiveni proizvod također sadrži glukozu i fermentira se u alkohol pomoću kvasca. Od 5500 tona suhe piljevine (otpad iz pilane prosječne produktivnosti godišnje) može se dobiti 790 tona alkohola (izračunato na 100%). Time je moguće uštedjeti oko 3.000 tona žita ili 10.000 tona krumpira.
Najvažnija reakcija ovog tipa je interakcija ugljičnog monoksida i vodika na 400°C pod tlakom od 20 - 30 MPa u prisutnosti miješanog katalizatora koji se sastoji od bakrenog oksida, kroma, aluminija itd.
CO + 2H 2 « CH 3 OH – Q
Metilni alkohol se proizvodi u kontaktnim uređajima s policama. Uz nastajanje metilnog alkohola odvijaju se i procesi nastajanja nusproizvoda reakcije, stoga se nakon procesa produkti reakcije moraju odvojiti. Za odvajanje metanola koristi se hladnjak-kondenzator, a potom se alkohol dodatno pročišćava višestrukom rektifikacijom.
Gotovo sav metanol (CH3OH) se industrijski proizvodi ovom metodom; Osim toga, pod drugim uvjetima mogu se dobiti smjese složenijih alkohola. Tijekom suhe destilacije drva nastaje i metilni alkohol, pa se zbog toga naziva i drvni alkohol.
Hidroliza halogenih derivata zagrijavanjem s vodom ili vodenom otopinom lužine
CH 3 – SNVr – CH 3 + H 2 O ® CH 3 – CH(OH) – CH 3 + HBr
dobivaju se primarni i sekundarni alkoholi, tercijarni haloalkili u ovoj reakciji stvaraju olefine;
Hidroliza estera, uglavnom prirodnih (masti, voskovi);
Oksidacija zasićenih ugljikovodika na 100° - 300° i tlaku 15 - 50 atm.
Olefini se oksidacijom pretvaraju u cikličke okside koji, kada
Glikoli osiguravaju hidrataciju, a ovako se industrijski proizvodi etilen glikol:
|
|
Postoje metode koje su uglavnom laboratorijske
primjena; neki od njih se prakticiraju u finoj industrijskoj sintezi, na primjer u proizvodnji malih količina vrijednih alkohola koji se koriste u parfumeriji. Ove metode uključuju aldolnu kondenzaciju ili Grignardovu reakciju. Tako se, prema metodi kemičara P.P. Shorygina, iz etilen oksida i fenilmagnezijevog halida dobiva feniletil alkohol - vrijedna mirisna tvar s mirisom ruže.
Zbog raznolikosti svojstava alkohola različitih struktura, područje njihove primjene je vrlo široko. Alkoholi - drvna, vinska i fuzelna ulja - dugo su služili kao glavni izvor sirovina za proizvodnju acikličkih (masnih) spojeva. Trenutno se većina organskih sirovina isporučuje iz petrokemijske industrije, posebice u obliku olefina i parafinskih ugljikovodika. Najjednostavniji alkoholi (metil, etil, propil, butil) troše se u velikim količinama kao takvi, kao iu obliku estera octene kiseline, kao otapala u proizvodnji boja i lakova, a troše se i viši alkoholi, počevši od butila. u obliku ftalne, sebacinske i drugih dibazičnih estera kiselina - kao plastifikatori.
Metanol služi kao sirovina za proizvodnju formaldehida, od kojeg se pripremaju sintetičke smole, koje se koriste u ogromnim količinama u proizvodnji fenol-formaldehidnih plastičnih materijala, metanol služi kao intermedijer za proizvodnju metil acetata, metil i dimetil anilina, metilamini i mnoge boje, lijekovi, mirisi i druge tvari. Metanol je dobro otapalo i naširoko se koristi u industriji boja i lakova. U industriji rafiniranja nafte koristi se kao alkalno otapalo u pročišćavanju benzina, kao i u odvajanju toluena azeotropnom rektifikacijom.
Etanol se koristi u etilnoj tekućini kao dodatak gorivima za motore s unutarnjim izgaranjem s rasplinjačem. Etilni alkohol se u velikim količinama troši u proizvodnji divinila, za proizvodnju jednog od najvažnijih insekticida DDT. Naširoko se koristi kao otapalo u proizvodnji lijekova, mirisa, boja i drugih tvari. Etilni alkohol je dobar antiseptik.
Etilen glikol se uspješno koristi za pripremu antifriza. Higroskopna je pa se koristi u proizvodnji tiskarskih boja (tekstilnih, tiskarskih i štancarskih). Etilen glikol nitrat je snažan eksploziv koji u određenoj mjeri zamjenjuje nitroglicerin.
Dietilen glikol - koristi se kao otapalo i za punjenje hidrauličkih kočionih uređaja; u tekstilnoj industriji koristi se za doradu i bojanje tkanina.
Glicerin - koristi se u velikim količinama u kemijskoj, prehrambenoj (za proizvodnju slastica, likera, bezalkoholnih pića i sl.), tekstilnoj i tiskarskoj industriji (dodaje se tiskarskoj boji da se spriječi sušenje), kao i u drugim industrijama - proizvodnja plastike i lakova, eksploziva i baruta, kozmetike i lijekova, te kao antifriz.
Reakcija katalitičke dehidrogenacije i dehidracije vinskog alkohola, koju je razvio ruski kemičar S.V., od velike je praktične važnosti. Lebedev i postupiti prema shemi:
2C2H5OH® 2H20+H2 +C4H6;
nastali butadien CH 2 =CH-CH=CH 2 -1,3 je sirovina za proizvodnju sintetičkog kaučuka.
Neki aromatski alkoholi, koji imaju duge bočne lance u obliku svojih sulfoniranih derivata, služe kao deterdženti i emulgatori. Mnogi alkoholi, na primjer, linalol, terpineol itd., Vrijedne su aromatične tvari i naširoko se koriste u parfumeriji. Takozvani nitroglicerin i nitroglikoli, kao i neki drugi esteri dušične kiseline di-, tri- i viševalentnih alkohola, koriste se u rudarstvu i cestogradnji kao eksplozivi. Alkoholi su neophodni u proizvodnji lijekova, u prehrambenoj industriji, parfemima itd.
Alkohol može imati negativne učinke na tijelo. Posebno je otrovan metilni alkohol: 5-10 ml alkohola izaziva sljepoću i teško trovanje organizma, a 30 ml može biti smrtonosno.
Etilni alkohol je droga. Kada se uzima oralno, zbog visoke topivosti brzo se apsorbira u krv i djeluje stimulativno na organizam. Pod utjecajem alkohola, pozornost osobe slabi, njegova reakcija je inhibirana, koordinacija je poremećena, pojavljuje se šepurenje, nepristojnost u ponašanju itd. Sve to čini ga neugodnim i neprihvatljivim za društvo. No, posljedice konzumiranja alkohola mogu biti dublje. Čestom konzumacijom javlja se ovisnost, ovisnost o njoj i u konačnici teška bolest – alkoholizam. Alkohol utječe na sluznicu probavnog trakta, što može dovesti do gastritisa, čira na želucu i dvanaesniku. Jetra, gdje bi trebalo doći do uništavanja alkohola, ne može se nositi s opterećenjem, počinje degenerirati, što rezultira cirozom. Prodirući u mozak, alkohol ima toksični učinak na živčane stanice, što se očituje poremećajem svijesti, govora, mentalnih sposobnosti, pojavom psihičkih poremećaja i dovodi do degradacije osobnosti.
Alkohol je posebno opasan za mlade ljude, jer se metabolički procesi intenzivno odvijaju u tijelu koje raste, a oni su posebno osjetljivi na toksične učinke. Stoga se kod mladih ljudi alkoholizam može razviti brže nego kod odraslih.
1. Glinka N.L. Opća kemija. – L.: Kemija, 1978. – 720 str.
2. Dzhatdoeva M.R. Teorijske osnove naprednih tehnologija. Kemijski odjeljak. – Essentuki: EGIEiM, 1998. – 78 str.
3. Zurabyan S.E., Kolesnik Yu.A., Kost A.A. Organska kemija: Udžbenik. – M.: Medicina, 1989. - 432 str.
4. Metlin Yu.G., Tretyakov Yu.D. Osnove opće kemije. – M.: Obrazovanje, 1980. – 157 str.
5. Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Počeci organske kemije. - M.: Kemija, 1974. - 624 str.
ALKOHOLIZACIJA- unošenje alkohola u tkiva kako bi se izazvao prekid živčanog provođenja ili razvoj sklerotskog procesa.
Alkoholizaciju živaca predložio je Schlesser (C. Schlösser, 1903.). V. I. Razumovsky (1909) prvi je upotrijebio alkoholizaciju Gasserova ganglija za liječenje trigeminalne neuralgije, alkoholizaciju kortikalnih centara kod epilepsije i atetoze, alkoholizaciju ogranaka vagusa i simpatičkih živaca u području malog omentuma. kod gastralgije i peptičkog ulkusa. Alkoholizacija se temelji na koagulirajućem učinku jakih alkoholnih otopina na tkivo. Unošenje alkohola u živo tkivo uzrokuje aseptičnu nekrozu s naknadnim brzim razvojem ožiljnog tkiva. Odumiranje živčanog tkiva dovodi do kemijske denervacije određenog područja.
Indikacije
Alkoholizacija je postala osobito raširena u neurokirurgiji: Alkoholiziranje grana trigeminalnog živca za neuralgiju, facijalnog živca za liječenje hiperkineze lica, motoričkih živaca za spastičnu paraplegiju (Littleova bolest), interkostalnih živaca za neuralgiju i prijelome rebara, ishijadičnog živca. za išijas. Alkoholizacija se također koristi u liječenju kauzalgije i fantomske boli. U liječenju obliterirajućih bolesti arterija ekstremiteta ponekad se koriste alkoholno-novokainske blokade drugog - trećeg torakalnog ili drugog - četvrtog lumbalnog simpatičkog čvora. Alkoholizacija uzrokuje potpuno ili djelomično uništenje strukture čvorova i isključivanje njihovih funkcija, što ima blagotvoran učinak na tijek bolesti. Oni također predlažu alkoholizaciju periarterijskih živčanih pleksusa vlaženjem vanjske površine arterija alkoholom ili periarterijskim injekcijama alkohola (N. N., Nazarov, P. I. Strady).
Alkoholiziranje srži nadbubrežne žlijezde koristi se u svrhu demedulacije ili kao dopuna resekciji nadbubrežne žlijezde za obliterirajući endarteritis.
Alkoholizacija zvjezdastih i cervikalnih simpatičkih ganglija koristi se za liječenje angine pektoris; Alkoholiziranje freničnog živca - za stvaranje privremene pareze dijafragme kod plućne tuberkuloze.
Dogliotti (A. M. Dogliotti, 1931.) predložio je uvođenje alkohola u spinalni kanal za pacijente s neoperabilnim malignim tumorima mjehura, prostate i rektuma kako bi se blokirali osjetni korijeni za ublažavanje boli.
Neki kirurzi koriste alkoholizam za liječenje hemoroida i rektalnog prolapsa. 70% alkohola ubrizgava se u perirektalno tkivo brzinom od 1,5 ml po 1 kg tjelesne težine; ukupna količina alkohola koja se daje djeci ne smije biti veća od 20-25 ml. Alkoholiziranje hemoroida dovodi do njihove skleroze i pustoši.
Alkoholizacija se također koristi za liječenje hemangioma, limfangioma, za ublažavanje bolova kod stiloiditisa, epikondilitisa, mastodinije, kokcidinije i nekih drugih bolesti.
Tehnika
Alkoholizacija se obično provodi endoneuralnim ubrizgavanjem 80% alkohola štrcaljkom nakon prethodne anestezije s 1-2% otopinom novokaina ili se koristi alkoholna otopina novokaina: Novocaini - 0,5; Spiritus Vini rectificati 80% - 25,0 (sterilis).
Glavna komplikacija alkoholizma nastaje zbog mogućnosti nekrotizirajućeg djelovanja alkohola na okolna tkiva i organe (stjenku krvne žile, stijenku šupljeg organa itd.). Strogo pridržavanje tehnike alkoholiziranja i uvođenje minimalnih količina alkohola može spriječiti ovu komplikaciju.
Alkoholizacija kod trigeminalne neuralgije- uvođenje alkohola u periferne ogranke živca u svrhu “kemijskog rezanja” dovodi do prekida provođenja i posljedično do prestanka bolnih napadaja. Metoda alkoholizacije perifernih ogranaka gotovo je zamijenila tzv. duboku alkoholizaciju (Gasserov ganglion, odnosno ogranci živaca na bazi lubanje). Alkoholizacija perifernih grana rijetko uzrokuje komplikacije, ne zahtijeva hospitalizaciju bolesnika, nema kontraindikacija i može se ponoviti u slučaju recidiva.
Za smanjenje boli u vrijeme alkoholizacije koristi se alkoholna otopina novokaina. Preliminarna injekcija otopine novokaina neposredno prije alkoholizacije lišava liječnika mogućnosti da provjeri ispravnost alkoholizacije. Prestanak boli postiže se davanjem alkohola endoneuralno, s izuzetkom bukalnog i gornjeg stražnjeg alveolarnog živca, gdje se to radi perineuralno.
Prodiranje igle u odgovarajući živac utvrđuje se tako što bolesnik osjeća jaku bol, tek nakon toga se lagano ubrizgava alkohol pod blagim pritiskom, okrećući iglu oko svoje osi. Trajni gubitak osjetljivosti koji se javlja nakon alkoholiziranja cijelog područja koje inervira odgovarajući živac glavni je pokazatelj ispravno provedene alkoholizacije. U nekim slučajevima, nakon alkoholiziranja, bol može trajati prvih 6-12 dana. Strogo su kontraindicirani grijaći jastučići, oblozi i fizioterapeutski postupci usmjereni na ubrzavanje resorpcije otekline koja je neizbježna nakon alkoholizma. Trajanje razdoblja bez boli nakon alkoholizma je od 6 mjeseci do 6 godina.
Kod neuralgije dviju grana daje se injekcija alkohola u prvobitno zahvaćenu granu, budući da je bol u području druge grane često uzrokovana zračenjem.
S neuralgijom, prva grana proizvodi alkoholizaciju supraorbitalnog živca. Istoimeni urez, rjeđe rupa, lako je opipljiv. Kako bi se izbjegao bolni napad, preporuča se palpacija na zdravoj strani, budući da su ti orijentiri obično smješteni simetrično s obje strane. Uhvativši palcem i kažiprstom supercilijarni luk na mjestu projekcije rupe ili zareza, napravi se injekcija (slika 1) u kost i laganim pokretima igle u radijusu od 0,5 cm locira se živac. . Bez mijenjanja položaja igle, ubrizgajte otopinu dok bol potpuno ne prestane, ali ne više od 0,5-0,75 ml. Nakon 1-2 minute. Trebao bi postojati potpuni gubitak osjetljivosti u području inervacije prve grane. Sljedećeg dana, područje oko oka natekne i palpebralna fisura se zatvori. Unutar 4-5 dana ovi fenomeni nestaju.
U neuralgiji, druga grana uzrokuje alkoholizaciju infraorbitalnog, prednjeg palatinskog, gornjeg stražnjeg alveolarnog i zigomatikofacijalnog živca, ovisno o mjestu "zone okidača", odnosno ograničenog područja kože ili sluznice, lagane iritacije od kojih izaziva napad. U većini slučajeva bol prestaje nakon alkoholizacije jednog infraorbitalnog živca.
Alkoholizacija infraorbitalnog živca radi se u istoimenom kanalu ili na mjestu gdje izlazi iz foramen infraorbitale (slika 2-3). Infraorbitalni otvor nalazi se na sjecištu dviju mentalno nacrtanih linija: 1) od točke na donjem kapku na udaljenosti od 1 cm od unutarnjeg kuta oka do kuta usta i 2) od vanjskog kuta oka. okom do sredine gornje usne. Kada igla dođe u kontakt sa živcem, pacijent osjeća oštru bol koja se širi u gornju usnicu i krilo nosa. Ako pacijent ne reagira na ubrizgavanje u rupu, tada iglu treba produbiti u infraorbitalni kanal za 1-1,5 cm, nakon alkoholiziranja dolazi do trajne anestezije gornje usne i krila nosa. Ako osjetljivost u području krila nosa ostane, bolni napadi se mogu nastaviti i potrebna je dodatna alkoholizacija nosne grane. U tu svrhu, injekcija se ubrizgava u kost na udaljenosti od 1 cm od krila nosa i nakon pronalaska živca ubrizgava se 0,5 ml otopine (slika 4).
Alkoholizacija prednjeg palatinskog živcačesto se proizvodi uz alkoholizaciju infraorbitalnog živca, kada pacijent i dalje osjeća bol samo tijekom jela i razgovora. Da biste pronašli palatalni foramen, morate mentalno povući crtu od sredine drugog molara okomito na suturu medianu. Igla se ubode u točku na granici između lateralne i srednje trećine te linije (Sl. 7) do kosti i nepčani otvor se pronađe bez većih poteškoća. U trenutku boli u infraorbitalnoj regiji ubrizgava se 0,5-0,75 ml alkohola s novokainom.
Alkoholizacija gornjih stražnjih alveolarnih živaca Rijetko se koristi kao samostalna mjera. No, prijeko je potrebno nakon alkoholiziranja infraorbitalnog živca, ako je u području prijelaznog nabora stražnjih kutnjaka ostala “zona okidača” koju je lako otkriti iritiranjem ovog mjesta prstom. S poluotvorenim ustima, meko tkivo obraza se lopaticom povuče unatrag, a igla se zabode iza zigomatičnog alveolarnog grebena u prijelazni nabor između 2. i 3. kutnjaka; pomičući iglu pod kutom od 45° gore i naprijed, savijte se oko konveksnog dijela kosti u području maksilarnog tuberkula i ubrizgajte 0,75 ml otopine. Rijetko se javlja potreba za alkoholizacijom zigomatikofacijalnog živca. Da biste to učinili, iglom pronađite istoimenu rupu koja se obično nalazi na dubini od 1 cm i ubrizgajte 0,5 ml otopine.
Kod neuralgije treće grane, ovisno o mjestu "zone okidača", mentalni, lingvalni, inferiorni alveolarni i bukalni živci podložni su alkoholizaciji. U većini slučajeva bolovi potpuno prestaju nakon alkoholizacije jednog mentalnog živca, koja se izvodi u mentalnom foramenu. Ova rupa se obično nalazi ispod septum alveolare između prvog i drugog pretkutnjaka. Donja čeljust je pokrivena srednjim i kažiprstom u području pretkutnjaka. Igla se uvodi u kost na mjestu rupe (slika 5). Nakon što se napipa rupa, igla se polako uvlači duboko u mandibularni kanal i ako pacijent osjeti akutnu bol, ubrizgava se 1,0-1,5 ml alkohola s novokainom. Kao posljedica alkoholizacije javlja se trajna anestezija usne 1 cm ispred kuta usta i ispod crvenog ruba. Gubitak osjetljivosti samo u području brade ne dovodi do prestanka boli, u tim slučajevima potrebna je dodatna alkoholizacija labijalne grane. Iglom koja je okomita na kost, ubrizga se malo posteriornije od mentalnog foramena i ubrizga se 0,5 ml otopine.
Prekid provođenja jezičnog živca potrebno kada je "zona okidača" lokalizirana na jeziku ili desnima zadnjih kutnjaka s lingvalne strane. U tim slučajevima, nakon alkoholizacije mentalnog živca, bolovi u području njegove inervacije prestaju, ali bolesnici i dalje osjećaju bol tijekom jela i razgovora. Alkoholizacija se provodi širom otvorenih usta (slika 6) iglom dužine 5 cm, koja se ubrizgava u kost u sredinu prednje polovice plice pterygomandibularis, pri čemu igla pogodi živac, pacijent osjeća a oštra bol u jeziku, nakon čega se ubrizgava 0,5-0,75 ml otopine (trebao bi postojati potpuni gubitak osjetljivosti u prednje dvije trećine jezika). Ova metoda liječenja također se uspješno koristi za glosalgiju (vidi).
Alkoholizaciji inferiornog alveolarnog živca pribjegava se u sljedećim slučajevima: 1) kada dvostruka injekcija novokaina u mentalni živac ne zaustavlja bol; 2) kada je mentalni foramen obliteriran ili se mentalni živac ne može detektirati; 3) ako se "zona okidača" nalazi u području jednog od posljednjih kutnjaka, tragusa uha ili sljepoočnice; 4) ako nakon alkoholizacije mentalnog živca bol u potpunosti ne prestane unutar 6-12 dana, jedino mjesto endoneuralne alkoholizacije je žlijeb (sulcus colli mandibulae), u kojem živac leži prije ulaza u mandibularni kanal (sl. 8). Metoda alkoholizacije donjeg alveolarnog živca slična je tzv. digitalnoj metodi mandibularne anestezije, s bitnom razlikom da se otopina u količini od 1,0-2,0 ml obavezno daje endoneuralno. U slučaju perineuralne primjene otopine, unutarnji pterigoidni mišić može biti impregniran alkoholom, što dovodi do razvoja trizma i naknadne kontrakture. Kako bi se izbjegle takve komplikacije, u svim slučajevima treba koristiti mehanoterapiju.
Bibliografija: Alekseev P.N. Metoda alkoholiziranja kirurških rana u borbi protiv boli, Zbornik radova Voronježa. med. Institut, vol. 8, str. 202, 1940.; Bondarchuk A. V. Bolesti perifernih žila, L., 1969; Nazarov N. N. Upotreba alkohola u nervnoj kirurgiji, Saratov, 1928, bibliogr.; Polenov A. L. i Bondarchuk A. V. Kirurgija autonomnog živčanog sustava, str. 292, 337, L., 1947; Razumovsky V.I. O fiziološkom liječenju Gasserovog čvora, br. 73, 1909; , Zapažanja o alkoholizaciji krvnih žila i živaca, svezak 7, br. 23-24, str , P., 1949; Zur Behandlung der Neuralgien durch Alkoholeinspritzun-gen, Wschr., S. 82, 1906.
D. F. Skripničenko; O. A. Sternberg (ostoma).
