Разпределение на електроните в атома по състояния. квантови числа. принцип на Паули. Правилото на Хунд Каква е същността на принципа на Паули

Принципът на изключване на Паули, често наричан принцип на изключване, ограничава броя на електроните, които могат да бъдат в една орбитала. Според принципа на Паули не повече от два електрона могат да бъдат във всяка орбитала и то само ако имат противоположни спинове (неравномерни спинови числа). Следователно не трябва да има два електрона в атом с еднакви четири квантови числа ( н, л, м л , м с).

Литиевият атом има три електрона. Орбитала с най-ниска енергия - 1 с-орбитална – може да бъде заета само от два електрона, като тези електрони трябва да имат различни спинове. Ако спин +1/2 е означен със стрелка, сочеща нагоре, а спин -1/2 е означен със стрелка, сочеща надолу, тогава два електрона с противоположни ( антипаралелен) завъртания в една и съща орбитала могат да бъдат схематично представени, както следва:

Третият електрон в литиев атом трябва да заема орбиталата, следваща по енергия след най-ниската орбитала, т.е. 2 с- орбитален.

Правилото на Гунд

Правилото на Хунд (Hund's) определя реда, в който електроните заселват орбитали, които имат еднаква енергия. Изведен е от немския теоретичен физик Ф. Гунд (Хунд) през 1927 г. въз основа на анализа на атомните спектри.

Съгласно правилото на Хунд, заселването на орбитали, принадлежащи към едно и също енергийно подниво, започва с единични електрони с успоредни (със същия знак) спинове и едва след като единични електрони заемат всички орбитали, орбиталите могат окончателно да бъдат заселени от двойки електрони с противоположни завъртания.. В резултат на това общият спин (и сумата от спиновите квантови числа) на всички електрони в атома ще бъде максимален.

Например, азотен атом има три електрона, разположени на 2 Р-подниво. Според правилото на Хунд те трябва да са разположени един по един на всяко от трите 2 Р-орбитали. В този случай и трите електрона трябва да имат успоредни спинове:

Принципът на минимална енергия

Принцип минимална енергияопределя реда, в който са заселени атомни орбитали с различни енергии. Според принципа на минималната енергия, електроните заемат първо орбитите с най-ниска енергия. Енергията на поднивата расте в серията:

1с < 2с < 2 стр < 3с < 3стр < 4с < 3д < 4стр < 5с < 4д < 5стр < 6с < 4f 5д < 6стр < 7с < 5f 6д...

Водородният атом има един електрон, който може да бъде във всяка орбитала. В основно състояние обаче трябва да заема 1 сорбита с най-ниска енергия.

В калиевия атом последният деветнадесети електрон може да запълни или 3 д- или 4 с- орбитален. Според принципа на минималната енергия един електрон заема 4 с-орбитален, което се потвърждава от експеримента.

Трябва да се обърне внимание на неопределеността на нотацията 4 f 5ди 5 f 6д. Оказа се, че някои елементи имат по-ниска енергия 4 f-подниво, докато други имат 5 д-подниво. Същото се наблюдава и при 5 f- и 6 д-поднива.

11 билет

Периодичен закон на Менделеев,основен закон, който установява периодична промяна в свойствата на химичните елементи в зависимост от увеличаването на зарядите на ядрата на техните атоми. Отворено от D.I. Менделеев през 1869 г., когато сравнява свойствата на всички известни по това време елементи и стойностите на техните атомни тегла.

Свойствата на химичните елементи, формите и свойствата на техните съединения са в периодична зависимост от големината на зарядите на ядрата на техните атоми.

Периодичната система на химичните елементи е естествена класификация на химичните елементи, която е табличен израз на периодичния закон на D.I. Менделеев. Таблицата, съставена от D.I. Менделеев 1 март 1869 г. През 1870 г. През 1870 г. Менделеев нарича системата естествена, а през 1871 г. - периодична.

Броят на елементите в съвременната периодична система е почти два пъти по-голям от известния през 60-те години на 19 век. (днес - 113), но структурата му не се е променила много от времето на Менделеев. Въпреки че през цялата история на Периодичната система са публикувани повече от 50 различни версии на неговото представяне, краткопериодичните и дългопериодичните форми, предложени от Менделеев, са най-популярни.

Основният принцип на изграждането на периодичната система е разпределението на периоди (хоризонтални редове) и групи (вертикални колони) от елементи в нея. Съвременната периодична система се състои от 7 периода (седмият период трябва да завършва със 118-ия елемент). Краткопериодичната версия на Периодичната система съдържа 8 групи елементи, всяка от които условно е разделена на група А (основна) и група Б (странична). В дългопериодичната версия на Периодичната система има 18 групи, които имат същите обозначения като в краткопериодичната. Елементите от една и съща група имат еднаква структура на външните електронни обвивки на атомите и показват известно химично сходство.

Номерът на групата в периодичната система определя броя на валентните електрони в атомите на елементите. В същото време групите, отбелязани с буквата А, съдържат елементи, в които се извършва сетълмент. с- и p-поднива - с-елементи (IA- и IIA-групи) и Р-елементи (IIIA-VIIIA-групи), а в групите, означени с буквата B, има елементи, в които д- поднива - д- елементи. Тъй като всеки основен период трябва да съдържа 10 д-елементи (за които пет д-орбитали), то Периодичната система трябва да съдържа 10 съответни групи. Но номерирането на групите традиционно се използва само до осем, така че броят на групите д-елементи се разширява поради въвеждането на допълнителни номера - това са IB-VIIB, VIIIB0, VIIIB1 и VIIIB2-групи. За f- не се предоставят елементи от групови номера. Обикновено те се поставят условно в клетките на Периодичната система, съответстващи на лантан (лантаниди) и актиний (актиниди). Символите за лантаниди и актиниди са извадени от Периодичната система като отделни редове.

Номерът на периода в Периодичната система съответства на броя на енергийните нива на атом на даден елемент, изпълнен с електрони.

Номер на периода = Брой енергийни нива, запълнени с електрони = Обозначение на последното енергийно ниво

Редът на образуване на периодите е свързан с постепенното заселване на енергийни поднива от електрони. Последователността на утаяване се определя от принципа на минималната енергия, принципа на Паули и правилото на Хунд.

Периодичната промяна на свойствата на елементите в период се обяснява с последователността на нивата и поднивата на запълване на атомите с електрони с увеличаване на поредния номер на елемента и заряда на атомното ядро.

Всеки елемент (освен f-елементи) в периодичната система съответстват на точно определени координати: номерът на периода и номерът на групата. Използвайки тези координати, можете не само да намерите елемент в D.I. Менделеев, но и да конструира неговата електронна конфигурация, като вземе предвид физическия смисъл на стойностите на числата, съответстващи на периода и номерата на групата, както и наличието на буква в номера на групата, която определя принадлежността на елемента към секции с- и стр-елементи или д- елементи.

Всеки период започва с елемента, в чийто атом първо се появява електрон с дадена стойност н(водороден или алкален елемент) и завършва с елемент, в атома на който нивото със същото н(благороден газ). Първият период съдържа само два елемента, вторият и третият - по осем (малки периоди). Започвайки от четвъртия, периодите се наричат ​​големи, тъй като се появяват д- и f-елементи: четвъртият и петият период включват по 18 елемента, шестият - 32. Седмият период все още не е завършен, но, подобно на шестия, трябва да съдържа 32 елемента.

Последователността на заселването на атомните орбитали от електрони може да се определи с помощта на правилото, формулирано от него през 1951 г. от руския агрохимик В.М. Клечковски. Това правило често се нарича "правило" н + л". Отразява зависимостта на енергията на атомните орбитали от главните и орбиталните квантови числа.

Според Правилото на Клечковски, популацията на енергийни нива и поднива в неутрални атоми в основно състояние чрез електрони става с увеличаване на поредния номер на елемента в реда на нарастване на сумата от главните и орбиталните квантови числа ( н + л), и за същата стойност ( н + л) - по ред на нарастване на главното квантово число н.

Правилото на Клечковски има изключения. В някои случаи електрони, без да завърши пълното уреждане с-може да се появят атомни орбитали д-орбитали или вместо 4 f-атомните орбитали запълват 5 д-орбитали.

Например хромът и молибденът (VIB-група) имат 4 с- и 5 с-атомните орбитали, съответно, имат само по един електрон, а останалите пет запълват 3 д- и 4 д-атомни орбитали, тъй като те са наполовина запълнени д-поднивата са много стабилни, а електронната конфигурация ( н−1)д 5 ns 1 се оказва по-благоприятно за атомите на хром и молибден, отколкото (n-1) д 4 ns 2 .

Особено стабилен и напълно запълнен д- подниво, следователно, електронната конфигурация на валентните електрони на атомите на медта, среброто и златото (IB група) ( н−1)д 10 ns 1 ще съответства на по-ниска енергия от ( н−1)д 9 ns 2 .

Всички елементи са разделени на четири вида:

1. При атоми s-елементи s-обвивките на външния слой ns са запълнени. Това са първите два елемента от всеки период.

2. При атоми р-елементи p-обвивките на външното ниво np са запълнени с електрони. Те включват последните 6 елемента от всеки период (с изключение на първия и седмия).

3. Правете d-елементи d-поднивото на второто външно ниво (n-1)d е запълнено с електрони. Това са елементи от интеркалирани десетилетия от големи периоди, разположени между s- и p-елементи.

4. Правете f-елементи f-поднивото на третото външно ниво (n-2)f е запълнено с електрони. Това са лантанидите и актинидите.

Промени в киселинно-алкалните свойства на съединенията на елементите по групи и периоди на периодичната система(схема на Косел)

За да обясни естеството на промяната в киселинно-алкалните свойства на съединенията на елементите, Косел (Германия, 1923 г.) предложи да се използва проста схема, основана на предположението, че в молекулите съществува чисто йонна връзка и че между йоните се осъществява взаимодействие на Кулон. Схемата на Косел описва киселинно-алкалните свойства на съединенията, съдържащи E–H и E–O–H връзки, в зависимост от заряда на ядрото и радиуса на елемента, който ги образува.

Схемата на Косел за два метални хидроксида (за молекули LiOH и KOH) е показана на фиг. 6.2. Както може да се види от представената схема, радиусът на Li + йон е по-малък от радиуса на K + йон и OH - групата е по-здраво свързана с литиевия йон, отколкото с калиевия йон. В резултат КОН ще бъде по-лесно да се дисоциира в разтвор и основните свойства на калиевия хидроксид ще бъдат по-изразени. Периодичната система от елементи е графично представяне на периодичния закон и отразява структурата на атомите на елементите

Материя, вещество, поле. Предметът на изучаване на химията.

Целият многообразен свят около нас, всичко съществуващо е материя, която се проявява в две форми: Субстанции и полета. Вещество (атоми, молекули, сплави, скали) Това е форма на съществуване на материята, която се състои от частици с различна степен на сложност и има различни свойства, като основната характеристика е масата на покой. Поле (биополе електрическо поле, магнитно поле, гравитационни полета). Полето се характеризира с наличието на набор от частици и служи за предаване на взаимодействието между тях. Характеристика - енергия. Материята е в постоянно движение. Форми на движение: механично, физическо, химично, биологично (живот) и др.

Химическата форма е такава форма на движение на материята, когато чрез пренареждане, разделяне и комбиниране на атоми и молекули от някои вещества се получават нови вещества с нови свойства.

Предметът на изучаване на химията.

Химията е наука, която изучава структурата, свойствата и взаимодействието на веществата с цел получаване на нови вещества с определени свойства, а също така изучава характеристиките на физикохимичните процеси с цел прилагане на физикохимични методи за обработка на метали.

2. Ролята и значението на химията в технологията на машиностроенето, самолетостроенето, приборостроенето, полупроводниковата техника.

Голямо е значението на науката за материята в технологиите, чието развитие е немислимо без разбиране на процесите на трансформация на веществата. Дълбокото разбиране на законите на химията и тяхното приложение правят възможно както подобряването на съществуващите, така и създаването на нови процеси, машини, инсталации и устройства. Химичните реакции се използват широко в много промишлени процеси. Те (например процесите на окисляване, корозия и др.) възникват при работа на инсталации, машини и устройства. Използването на химични реакции в редица производствени процеси позволява рязко повишаване на производителността на труда и качеството на продуктите, получаване на нови материали. Развитието на нови технологии изисква материали със специални свойства, които не се срещат в природата: свръхчисти, свръхтвърди, свръхпроводими, топлоустойчиви и др. Такива материали се доставят от съвременната химическа индустрия, така че можете да разберете значението на химията за всяка специалност. В електротехническата индустрия, например, повече от 80% от продуктите са произведени от полимерни материали.

3. Структурата на атома.

Двойствената природа на електрона, концепцията за електронната орбитала.

Електронът е микрочастица, масата му е много малка, което означава, че скоростта е висока, движейки се около ядрото. (2 вероятности за електрони около ядрото).

Орбитала е областта около ядрото, където е по-вероятно да се намери електрон. По този начин електронът има двойна природа, т.е. В същото време той притежава както свойствата на материята, така и свойствата на полето. Двойствената природа е математически описана от уравнението на Шрьодингер:

Полето има вълнов характер.

Вещество ↔ поле

m е масата на електрона,

h е константата на Планк

U е потенциалната енергия на електрона

При решаването на уравненията на Шрьодингер се появяват някои константи, които се наричат ​​квантови числа. Всички те до известна степен отразяват идеята за квантуване на електронната енергия.

вълнова функция.

Тъй като движението на електрона има вълнов характер, квантовата механика описва движението му в атом с помощта на вълновата функция. В различни точки на атомното пространство тази функция приема различни стойности. Математически това се записва като , където x, y, z са координатите на точката. Физическото значение на вълновата функция: нейният квадрат характеризира вероятността за намиране на електрон в дадена точка в атомното пространство. Количеството е вероятността за намиране на разглежданата частица в елемента на обема.

Енергийни характеристики на електрона (квантови числа: главни, орбитални, магнитни, спинови).

За да се характеризира поведението на електрона в атома, се въвеждат квантови числа: главни, орбитални, магнитни и спинови;

н- основното квантово число, това е число, което изразява идеята за квантуване на енергията на електроните. Това свойство е основното. (Фиг.)

Теория на Бор: един електрон може да има само определена стойност на E: E 1, E 2, E 3 и т.н. n е номерът на енергийното ниво. ТОГАВА. Главното квантово число определя енергията и размера на електронните орбитали. Основното квантово число приема стойностите 1,2,3,4,5,... и характеризира обвивката или енергийното ниво. Колкото повече н, толкова по-висока е енергията.

л не орбиталното квантово число.

л н= 0, 1,2,3...n-1

л нопределя формата на атомната орбитала. Електронните обвивки са разделени на подобвивки, така че орбиталното квантово число също характеризира енергийните поднива в електронната обвивка на атома.

m l- магнитно квантово число показва по колко начина орбиталата е ориентирана около ядрото под въздействието на магнитни полета, други електрони, ядрото и външен магнит. m l= -l...0...+l.

Пример: l n =0 За s: m l =0 означава 1 начин на ориентация.

Госпожицае спиновото квантово число. Електронът се движи около ядрото, образувайки орбитала, но също така се движи около собствената си ос. Ако един електрон се върти около собствената си ос по посока на часовниковата стрелка m s =+1/2 обратно на часовниковата стрелка m s =-1/2↓

По този начин състоянието на електрона в атома се характеризира напълно с четири квантови числа: n, l n, m l, ms.

Принцип на изключване на Паули, правило на Гунд.

През 1925 г. П. Паули постулира принципа на изключване, според който един атом не може да има два електрона с еднакъв набор от квантови числа n, l n , m l , m s . От това следва, че всяка орбитала може да има не повече от два електрона и те трябва да имат противоположни (антипаралелни) спинове, т.е. запълването ↓ е разрешено и запълването и ↓↓ не е позволено.

Гунда: В съответствие с това правило, запълването на орбиталите на една подобвивка в основното състояние на атома започва с единични електрони с еднакви спинове. След като единични електрони заемат всички орбитали в дадена подобвивка, орбиталите се запълват с втори електрони с противоположни спинове.

Ако еднаквите частици имат еднакви квантови числа, тогава тяхната вълнова функция е симетрична по отношение на пермутацията на частиците. От това следва, че два еднакви фермиона, включени в една система, не могат да бъдат в едни и същи състояния, т.к за фермиони вълновата функция трябва да е антисиметрична. Обобщавайки експерименталните данни, V. Pauli формира принцип изключения , Чрез което фермионните системи се срещат в природата само в щатите,описана от антисиметрични вълнови функции(квантово-механична формулировка на принципа на Паули).

От тази позиция следва по-проста формулировка на принципа на Паули, който е въведен от него в квантовата теория (1925) още преди изграждането на квантовата механика: в система от еднакви фермиони всеки двама от тях не могат едновременно бъдете в същото състояние . Имайте предвид, че броят на идентичните бозони в едно и също състояние не е ограничен.

Спомнете си, че състоянието на електрона в атома се определя еднозначно от набора четири квантови числа :

основен н ;

орбитален л , обикновено тези състояния означават 1 с, 2д, 3f;

магнитен ();

· магнитно въртене ().

Разпределението на електроните в атома се извършва съгласно принципа на Паули, който може да се формулира за атом в най-простата форма: в един и същ атом не може да има повече от един електрон със същия набор от четири квантови числа: н, л, , :

З (н, л, , ) = 0 или 1,

където З (н, л, , ) е броят на електроните в квантово състояние, описан от набор от четири квантови числа: н, л, , . Така принципът на Паули гласи, че два електрона ,свързани в един и същ атом, се различават по стойност ,поне ,едно квантово число .

Максималният брой електрони в състояния, описани от набор от три квантови числа н, ли ми различаващи се само в ориентацията на електронните завъртания е равно на:

тъй като квантовото число на спина може да приема само две стойности 1/2 и –1/2.

Максималният брой електрони, които са в състояния, определени от две квантови числа ни л:

.

(8.2.2)

В този случай векторът на орбиталния ъглов импулс на електрона може да поеме пространството (2 л+ 1) различни ориентации (фиг. 8.1).

Максималният брой електрони в състояния, определени от стойността на главното квантово число н, се равнява:

.

(8.2.3)

Наборът от електрони в многоелектронен атом,имащи едно и също главно квантово число n,Наречен електронна обвивкаили слой .

Във всяка от черупките електроните са разпределени по дължината подчерупки съответстващи на това л.

площ на пространството,в които има голяма вероятност да се намери електрон, Наречен подчерупка или орбитален . Изгледът на основните видове орбитали е показан на фиг. 8.1.

Тъй като орбиталното квантово число приема стойности от 0 до , броят на подчерупките е равен на поредния номер нчерупки. Броят на електроните в подобвивката се определя от магнитните и магнитните спинови квантови числа: максималният брой електрони в подобвивката с дадена ле равно на 2 (2 л+ 1). Обозначенията на черупките, както и разпределението на електроните върху черупките и подчерупките са дадени в табл. един.

маса 1

Ако еднаквите частици имат еднакви квантови числа, тогава тяхната вълнова функция е симетрична по отношение на пермутацията на частиците. Но за фермионите вълновата функция трябва да е антисиметрична. От това следва, че два идентични фермиона, влизащи в една и съща система, не могат да бъдат в едни и същи състояния. Обобщавайки експерименталните данни, В. Паули формира принципа на изключване, според който фермионните системи се срещат в природата само в състояния, описани от антисиметрични вълнови функции (квантово-механична формулировка на принципа на изключване на Паули).

Принципът на изключване на Паули е основен закон на природата, който гласи, че в една квантова система две идентични частици с половин цяло число не могат да бъдат едновременно в едно и също състояние. Той е формулиран през 1925 г. от W. Pauli за електрони в атом и е наречен от него принцип на изключване, след което е разширен до всякакви фермиони. През 1940 г. Паули показа, че принципът на изключване е следствие от връзката между спина и статистиката, съществуваща в квантовата теория на полето. Частиците с полуцяло спин се подчиняват на статистиката на Ферми-Дирак, така че вълновата функция на система от еднакви фермиони трябва да бъде антисиметрична по отношение на пермутация на всеки два фермиона; оттук следва, че не повече от един фермион може да бъде в едно състояние. Принципът на Паули изигра решаваща роля за разбирането на закономерностите в запълването на електронните обвивки на атома; определя модела на разпределение на електрони в атом върху обвивки и слоеве.

Състоянието на електрона в атома се характеризира с четири квантови числа:

основен (1, 2, 3, ……);

орбитален (0, 1, 2, ….., 1); всички стойности;

магнитен ( ….., 0, + 1, ….. + ); Обща сума

значение;

завъртане ( ); само 2 стойности.

Разпределението на електроните в невъзбуден атом се извършва на базата на два принципа:

1. принцип на най-малко енергия: ceteris paribus, електронът е в състояние, в което енергията му е минимална;

2. Принцип на изключване на Паули, което може да се формулира за атом в следната форма: в един и същи атом не може да има повече от един електрон с еднакъв набор от четири квантови числа В съответствие с принципа на изключване на Паули, електроните в атома са разпределени по слоеве и черупки.

Набор от електрони в многоелектронен атом, които имат едно и също основно квантово число, се нарича електронен слой (или електронна обвивка). Максималният брой електрони в състояния, определени от стойността на основното квантово число (т.е. в слоя), е:

(фер-миони) всяко квантово състояние може да бъде. изпълнен с най-много една частица. W. Pauli формулира този принцип, който той нарече принцип на изключване, през януари 1925 г., малко преди създаването на квантовата механика (1925-26), за да обясни наблюдаваните модели в електронните спектри на атомите, поставени в магнет. поле. Съгласно тази формулировка два или повече електрона не могат да съществуват в един атом, за който стойностите на четирите квантови числа n, l, m i и m s са еднакви (вижте Атом). По това време концепцията за спин все още не е въведена, така че четвъртото квантово число не е описано от W. Pauli с никакъв модел. Той нарече свързаното с него свойство „характерната неяснота на квантовите свойства на електрона, която не може да бъде описана класически“.

Впоследствие беше показано (P. Dirac, 1926), че принципът на Паули е следствие от антисиметрията на вълновата функция на системата по отношение на пермутациите на електроните. В случай на система от N невзаимодействащи електрона антисиметричната вълнова функция Y (x 1 , x 2 , ..., x N) може да бъде. представен като детерминанта (детерминанта), съставена от вълнови функции на електрони y kp (x i) в квантови състояния k p , всяко характеризирано с четири квантови числа (x i е набор от пространствени координати и спин на i-тия електрон):

Ако к.-л. два реда от детерминантата съвпадат, тя изчезва идентично. От това следва, че всички набори от квантови числа k p трябва да са различни, т.е. не може да бъде. два електрона в едно и също състояние.

Впоследствие принципът на изключване е формулиран за всички известни частици, а не само за електроните (W. Pauli, 1940). А именно: в системата на идентичностите. частици със спин s, се реализират само такива състояния, за които общата вълнова функция се умножава по (-1) 2s при пермутиране на която и да е двойка частици, т.е. вълновата функция е симетрична за цели s (системата от частици се подчинява на статистиката на Бозе-Айнщайн) и антисиметрична за полуцели s (статистика на Ферми-Дирак). Частиците с цели спинове се наричат. бозони, с полуцяло число - фер-миони.

Принципът на изключване се прилага и за пермутационната симетрия на съставни частици, например атомни ядра. В зависимост от спина на ядрото може да се говори за бозонни ядра и фермионни ядра. Отчитането на принципа на Паули за ядрата на молекулата се проявява по-специално в ротационните спектри. Например, в молекула 16 O 2 ядрата на 16 O атоми се състоят от четен брой нуклони-fsrmion и следователно имат цяло число. спин (са бозони). Това означава, че вълновата функция на молекулата 16 O 2 трябва да бъде симетрична по отношение на пермутациите на ядрата. Това води до забрана на всякакви ротации. енергийните нива с нечетни стойности се въртят. момент, което се потвърждава от наблюдаваните закономерности при въртене. спектри.

Концепцията за квантово състояние на частица в система е валидна в случаите, когато взаимодействието. между частиците може да се замени с определено ефективно поле и всяка частица може да се характеризира с индивидуален набор от квантови числа; при стриктно съобразяване със системата на взаимноМод. частици, съществуват само квантови състояния на цялата система като цяло. Едночастичното приближение е в основата на метода на самосъгласуваност. поле (метод на Хартрий-Фок; вижте молекулярни орбитални методи), широко използван в теорията на атома и кей. спектри, квантова теория на хим. връзки, при описание на черупкови модели на атома и ядрото и др.

Принципът на Паули в рамките на едночастичното приближение позволява да се обоснове периодичното хим.система. елементи на Д. И. Менделеев, т.к наличието в едно състояние само на един електрон обяснява последователността на запълване на електронните обвивки и периодичността на светите елементи, свързани с тази последователност. Макс. броят на електроните в обвивката с главно квантово число n се определя, съгласно принципа на Паули, от броя на разпад. набори от квантови числа l, m l иm s, т.е. равно на 2(2l + 1) = 2n 2 . Ето откъде идват числата.запълване на електронни обвивки във възходящ ред на номера на обвивката: 2, 8, 18, 32 ... За еквивалент