Neki organski spoj mase 5,8. C5 ispit iz kemije fipi. Opća formula alkina

U interakciji s 1,48 g zasićenog monohidričnog alkohola s metalnim natrijem, oslobađa se vodik u količini dovoljnoj za hidrogeniranje 224 ml etilena (n.o.). Odredite molekulsku formulu alkohola.

Pokazati
1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2 2) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 n (C 2 H 4) \u003d 0,224 / 22,4 \u003d 0,01 mol. Prema jednadžbi (2) n (C 2 H 4) \u003d n (H 2). Prema jednadžbi (1) n (C n H 2 n +1 OH) = 2n (H 2) = 0,02 mol. M(C n H 2 n +1 OH) \u003d m / n \u003d 1,48 / 0,02 \u003d 74 g / mol. M(CnH2n+1OH) = 14n+18 14n+18 = 74 n=4 C4H9OH - butanol

Potpunim izgaranjem tvari koja ne sadrži kisik nastaje dušik i voda. Relativna gustoća vodikove pare ove tvari je 16. Volumen kisika potreban za izgaranje jednak je volumenu oslobođenog dušika. Odredite opću formulu spoja i pravu formulu tvari.

Pokazati
N x H y + 0,25yO 2 → 0,5yH 2 O + 0,5xN 2 M(H x N y) \u003d D H 2 * 2 \u003d 16 * 2 = 32 g / mol. Budući da su volumeni kisika i dušika jednaki, onda je 0,25y=0,5x y=2x => x: y= 0,25: 0,5 = 1: 2 najjednostavnija formula NH 2 M (NH 2) = 16 g / mol M(H x N y) \u003d D H 2 * 2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 g / mol. - dvostruko više molekulska masa najjednostavnija formula => Prava formula N 2 H 4

Odredite molekularnu formulu alkena i produkt njegove interakcije s 1 molom bromovodika ako ovaj monobromo derivat ima relativnu gustoću u zraku 4,24. Navedite naziv jednog izomera početnog alkena.

Postavite molekularnu formulu monokloroalkana koji sadrži 38,38% klora. voditi grafičke formule i nazive svih spojeva koji odgovaraju ovoj formuli.

Pokazati
ω(Sl) = M(Cl)/M(S n H 2 n +1 Cl) M (C n H 2 n +1 Cl) \u003d 35,5 / 0,3838 \u003d 92,5 g / mol. M (C n H 2 n +1 Cl) \u003d 14n + 36,5 g / mol. 14n+ 36,5 = 92,5 n= 4 => molekulska formula C 4 H 9 Cl - klorobutan

Sagorijevanjem 9 g graničnog sekundarnog amina oslobođeno je 2,24 litara dušika i 8,96 litara ugljičnog dioksida. Odredite molekulsku formulu amina.

Pokazati
R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 n(N 2) \u003d V / Vm \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol => n (N) \u003d 0,2 mol n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol => n (C) = 0,4 mol n (C): n (N) = 0,4: 0,2 = 2: 1 => molekulska formula sekundarnog amina CH 3 NHCH 3 - dimetilamin.

Tijekom interakcije 11,6 g zasićenog aldehida s suviškom bakrovog (II) hidroksida, tijekom zagrijavanja nastao je talog od 28,8 g. Izvedite molekularnu formulu aldehida.
Pri sagorijevanju 9 g primarnog amina oslobođeno je 2,24 litre dušika (n.o.). Odredite molekularnu formulu amina, dajte mu ime.
Nakon interakcije 1,74 g alkana s bromom nastalo je 4,11 g monobromo derivata. Odredite molekulsku formulu alkana.
Pri interakciji 0,672 l alkena (n.o.) s klorom nastaje 3,39 g njegovog diklor derivata. Odredite molekulsku formulu alkena, zapišite njegovu strukturnu formulu i naziv.
U interakciji iste količine alkena s raznim halogenvodikovima nastaje 7,85 g derivata klora, odnosno 12,3 g bromo derivata. Odredite molekulsku formulu alkena, zapišite njegov naziv i strukturnu formulu.
U interakciji iste količine alkena s halogenima nastaje 11,3 g diklor derivata, odnosno 20,2 g dibromo derivata. Odredite molekulsku formulu alkena, zapišite njegov naziv i strukturnu formulu.
Odredite molekulsku formulu alkena koji nema geometrijske izomere ako se zna da 1,5 g može dodati 0,6 l (n.o.) vodika. Napiši nazive alkena koji zadovoljavaju uvjet zadatka.
Kada je primarni monohidroksilni alkohol koji sadrži 60% ugljika i 13,3% vodika stupio u interakciju s organskom kiselinom, nastala je tvar čija je gustoća vodikove pare 58. Odredite molekulsku formulu svake od tvari koje sudjeluju u reakciji i dajte im imena.
Postavite molekularnu formulu dibromoalkana koji sadrži 85,11% broma.
Postavite molekularnu formulu alkena čijom hidratacijom nastaje alkohol, čija je para 2,07 puta teža od zraka.
Postavite molekularnu formulu graničnog tercijarnog amina koji sadrži 23,73% dušika po masi.
Masa nepoznatog volumena zraka je 0,123 g, a masa istog volumena plinovitog alkana 0,246 g (pod istim uvjetima). Odredite molekulsku formulu alkana.
Organska tvar težine 1,875 g zauzima volumen od 1 litre (n.o.). Pri sagorijevanju 4,2 g ove tvari nastaje 13,2 g CO2 i 5,4 g vode. Odredite molekulsku formulu tvari.
Granična jednobazna karboksilna kiselina mase 11 g otopljena je u vodi. Za neutralizaciju dobivene otopine bilo je potrebno 25 ml otopine natrijevog hidroksida čija je molarna koncentracija 5 mol/l. Odredi formulu kiseline.
Odredite molekularnu formulu alkena ako je poznato da ista njegova količina, u interakciji s halogenima, tvori 56,5 g diklor derivata ili 101 g dibromo derivata.
Izgaranjem 1,74 g organskog spoja dobiveno je 5,58 g smjese CO2 i H2O. Pokazalo se da su količine tvari CO2 i H2O u ovoj smjesi jednake. Odredite molekulsku formulu organskog spoja ako je njegova relativna gustoća u odnosu na kisik 1,8125.
Postavite molekularnu formulu alkena ako je poznato da 0,5 g može dodati 200 ml (n.o.) vodika.
Postavite molekularnu formulu alkena ako je poznato da 1,5 g alkena može dodati 600 ml (N.O.) klorovodika.
Kada je 22 g zasićene jednobazne kiseline stupilo u interakciju s suviškom otopine natrijevog bikarbonata, oslobođeno je 5,6 l (N.O.) plina. Odredite molekulsku formulu kiseline.

Kada je 25,5 g zasićene jednobazne kiseline stupilo u interakciju s suviškom otopine natrijevog bikarbonata, oslobodilo se 5,6 l (N.O.) plina. Odredite molekulsku formulu kiseline.

Pokazati
S n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = S n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 n(CO 2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol n(CO 2) = n (C n H 2n + 1 COOH) = 0,25 mol M (C n H 2 n + 1 COOH) \u003d 25,5 / 0,25 \u003d 102 g / mol M (C n H 2n + 1 COOH) \u003d 12n + 2n + 1 + 45 \u003d 102 Molekulska formula - C 4 H 9 COOH

Pokazati

S n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = S n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

n(CO 2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol

n(CO 2) = n (C n H 2n + 1 COOH) = 0,25 mol

M (C n H 2 n + 1 COOH) \u003d 25,5 / 0,25 \u003d 102 g / mol

M (C n H 2n + 1 COOH) \u003d 12n + 2n + 1 + 45 \u003d 102

Molekulska formula - C 4 H 9 COOH

Odredite molekularnu formulu tercijarnog amina ako je poznato da se tijekom njegovog izgaranja oslobodilo 0,896 l (n.o.) ugljičnog dioksida, 0,99 g vode i 0,112 l (n.o.) dušika.
Prilikom izgaranja sekundarnog amina simetrične strukture oslobođeno je 0,896 l (n.o.) ugljičnog dioksida, 0,99 g vode i 0,112 l (n.o.) dušika. Postavite molekularnu formulu ovog amina.
Odredite molekulsku formulu acetilenskog ugljikovodika ako je molarna masa produkta njegove reakcije s viškom bromovodika 4 puta veća od molarne mase početnog ugljikovodika.
Maseni udio kisika u jednobaznoj aminokiselini iznosi 42,67%. Postavite molekularnu formulu kiseline.
Neki ester težine 7,4 g podvrgnut je alkalnoj hidrolizi. U tom slučaju dobiveno je 9,8 g kalijeve soli zasićene jednobazne kiseline i 3,2 g alkohola. Postavite molekularnu formulu ovog etera.
Postavite molekularnu formulu alkina, čija je relativna gustoća pare u zraku 1,862.
Potpunim izgaranjem ugljikovodika nastalo je 27 g vode i 33,6 l CO2 (n.o.). Relativna gustoća ugljikovodika u odnosu na argon je 1,05. Postavite njegovu molekularnu formulu.
Pri izgaranju 0,45 g plinovitog organska tvar Oslobođeno je 0,448 l (n.o.) ugljičnog dioksida, 0,63 g vode i 0,112 l (n.o.) dušika. Gustoća početne plinovite tvari u dušiku je 1,607. Pronađite molekularnu formulu ove tvari.
Potpunim izgaranjem 0,59 g određenog graničnog primarnog amina oslobođeno je 0,112 litara dušika (n.o.). Odredite molekulsku formulu ovog amina.
Sagorijevanjem 1,8 g nekog primarnog amina oslobodilo se 0,448 l (n.o.) dušika. Odredite molekulsku formulu ovog amina.
Izgaranjem organske tvari bez kisika nastalo je 4,48 L (n.o.) ugljičnog dioksida, 3,6 g vode i 3,65 g klorovodika. Odredite molekulsku formulu spaljenog spoja.
Neka ograničavajuća karboksilna jednobazna kiselina mase 6 g zahtijeva istu masu alkohola za potpunu esterifikaciju. To daje 10,2 g ester. Postavite molekularnu formulu kiseline.
Ester mase 30 g podvrgnut alkalnoj hidrolizi. U tom slučaju dobiveno je 34 g natrijeve soli zasićene jednobazne kiseline i 16 g alkohola. Postavite molekularnu formulu ovog etera.
Tijekom izgaranja amina oslobođeno je 0,448 l (n.o.) ugljičnog dioksida, 0,495 g vode i 0,056 l dušika. Postavite molekularnu formulu ovog amina.
Postavite molekularnu formulu granične jednobazne karboksilne kiseline, čija kalcijeva sol sadrži 30,77% kalcija.
Kada je 22 g zasićenog monohidričnog alkohola stupilo u interakciju s suviškom metalnog natrija, oslobođeno je 2,8 l (N.O.) plina. Odredite molekulsku formulu alkohola.
Kada je 23 g zasićenog monohidričnog alkohola stupilo u interakciju s suviškom metalnog natrija, oslobođeno je 5,6 l (N.O.) plina. Odredite molekulsku formulu alkohola.
U interakciji 30 g zasićenog monohidričnog alkohola s metalnim natrijem, oslobođeno je 5,6 l (N.O.) plina. Odredite molekulsku formulu alkohola.
Odredite molekulsku formulu alkena ako je poznato da kao rezultat dodatka klora na 1,008 l (n.o.) alkena nastaje 5,09 g diklor derivata.
Kao rezultat reakcije graničnog dihidričnog alkohola mase 30,4 g s suviškom metalnog natrija, dobiveno je 8,96 l (n.o.) plina. Odredite molekularnu formulu izvornog alkohola.
Pri interakciji s 8,96 l (n.o.) bromovodika sa jednak volumen plinovitog amina dobiven je produkt mase 50,4 g. Odredite molekulsku formulu amina.
Kao rezultat fuzije natrijeve soli karboksilne kiseline s natrijevim hidroksidom dobiveno je 24,38 g natrijevog karbonata i plinovite organske tvari mase 6,9 g. Odredite molekulsku formulu dobivenog plinovitog spoja.
Kao rezultat fuzije natrijeve soli karboksilne kiseline s natrijevim hidroksidom mase 4,8 g, dobiveni su natrijev karbonat i plinovita organska tvar mase 3,6 g. Odredite molekulsku formulu dobivenog plinovitog spoja.
Kao rezultat fuzije natrijeve soli karboksilne kiseline s natrijevim hidroksidom dobiveno je 46,64 g natrijevog karbonata i plinovita organska tvar mase 19,36 g. Odredite molekulsku formulu dobivenog plinovitog spoja.
Kao rezultat fuzije natrijeve soli karboksilne kiseline s natrijevim hidroksidom mase 14 g, dobiveni su natrijev karbonat i plinovita organska tvar mase 15,4 g. Odredite molekulsku formulu dobivenog plinovitog spoja.
Alkalnom hidrolizom 37 g nekog estera dobiveno je 49 g kalijeve soli zasićene jednobazne kiseline i 16 g alkohola. Postavite molekularnu formulu estera.
Ograničavajući monohidrični alkohol obrađen je klorovodikom. Kao rezultat reakcije dobiven je halogen derivat mase 39,94 g i 6,75 g vode. Odredite molekularnu formulu izvornog alkohola.

Problem 7.1. Postavite molekularnu formulu monokloroalkana koji sadrži 38,38% klora. Navedite grafičke formule i nazive svih spojeva koji odgovaraju ovoj formuli.

Odluka:

M (R + R 1) \u003d 60 - 12 - 32 \u003d 16 g / mol, dakle, samo atom H i metil CH 3 mogu biti radikali.

Formula etera HCOCH 3

Problem 7.8. Pri sagorijevanju 9 g primarnog amina oslobođeno je 2,24 litre dušika (n.o.). Odredite molekulsku formulu amina i navedite je.

Odluka:

1. Stehiometrijska shema reakcije izgaranja amina:

2. Odredi količinu aminske tvari i njezinu molarnu masu:

n(RNH 2) \u003d 1 / 2n (N 2) \u003d 2,24 / 22,42 \u003d 0,05 mol

M (RNH 2) = 9 / 0,05 \u003d 45 g / mol

3. Pronađite molarnu masu radikala:

M(R) + 14 + 2 = 45 M(R) = 29 g/mol

Formula amina C 2 H 5 NH 2

Problem 7.9. Postavite molekularnu formulu graničnog dihidričnog alkohola koji sadrži 57,69% ugljika.

Odluka:

1. Opća formula ograničavajući dihidrični alkohol C n H 2 n (OH) 2

2. ω(S) = 12n / 12n + 2n + 34 \u003d 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2

Problem 7.10. Izgaranjem organskog spoja bez kisika oslobađa se 4,48 l (N.O.) ugljičnog dioksida, 3,6 g vode i 2 g fluorovodika. Postavite molekularnu formulu organskog spoja.

Odluka:

1. n (CO 2) \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2

n(H 2 O) = 3,6 / 18 = 0,2

Opcija 7
1. Reakcija Kucherov se široko koristi za dobivanje acetaldehida u
tvornička skala. Koliko se ovog aldehida može dobiti iz
100 kg tehničkog kalcija koji sadrži 20% nečistoća, ako je izlaz
aldehid je 80?
2. Koliko se jodoforma može dobiti iz 200 kg acetona?
Napišite jednadžbu reakcije.
3. Maseni udjeli ugljika, vodika i kisika u aldehidu su
odnosno 62,1%, 10,3% i 27,6%. Koliko je vodika potrebno
hidrogenirati ovaj aldehid mase 14,5 g u alkohol? Volumen
izračunati u normalnim uvjetima.
4. Kada se oksidira neka organska tvar koja sadrži kisik
težine 1,8 g s otopinom amonijaka srebrnog oksida, dobiveno srebro vaganjem
5,4 g. Koja se organska tvar oksidira?
Opcija 8
1. Maseni udio iskorištenja reakcijskog produkta tijekom volumne oksidacije etanola
120 ml (ρ = 0,8) je 90%. Izračunajte masu, količinu tvari i
broj molekula nastalog aldehida.
2. Koliko će se acetona dobiti iz 1 tone kalcijevog acetata?
3. Koliki se volumen formaldehida mora otopiti u vodi mase 300 g
dobivanje formalina s masenim udjelom formaldehida 40%? Volumen
izračunati u normalnim uvjetima. Kolika će biti masa formalina
primio?
403
4. Tijekom interakcije etanola mase 13,8 g s bakrovim (II) oksidom mase 28 g
dobio aldehid čija je masa bila 9,24 g. Odrediti prinos
produkt reakcije.
Opcija 9
1. Za koji je volumen zraka i za koju masu metil alkohola bio potreban
dobivanje formalina težine 4 tone s masenim udjelom formaldehida 40% at
oksidacija metilnog alkohola?
2. Koju masu vapnenca treba peći da bi se koristila karbidna metoda
dobiti acetilen, što bi bilo dovoljno za sintetiziranje otopine acetaldehida
težine 1800 kg s masenim udjelom od 25%?
3. U interakciji graničnog aldehida mase 5,8 g s viškom
bakrov (II) hidroksid pri zagrijavanju nastalo je 14,4 g taloga bakrenog oksida
(ja). Postavite molekularnu formulu aldehida.
4. Tijekom oksidacije etanola nastao je aldehid u prinosu od 80%. Na
interakcija iste mase etanola s metalnim natrijem, a
vodik, koji u normalnim uvjetima zauzima 2,8 litara (prinos
kvantitativno). Odredite masu aldehida nastalog u prvom
reakcije.
Opcija 10
1. Tijekom oksidacije etanala oslobođeno je 2,7 g srebra. Izračunajte koliko
bile su potrebne litre acetilena da bi se dobila potrebna masa etanala
(dobro.)?
2. Dobiven iz n-butil alkohola trostupanjskom sintezom
metil etil keton. Koliko se ketona može dobiti iz 0,74 kg
početni alkohol, ako je prinos produkta reakcije u svakoj fazi
je 50%?
404
3. Za kvantitativnu oksidaciju 4,6 g ekvimolekularne smjese dva
jednovodnih alkohola do aldehida potrebno je 7,96 g bakrovog (II) oksida.
Odredite strukturu početnih alkohola, ako tijekom interakcije
dobivenu smjesu aldehida s amonijačnom otopinom srebrnog oksida
Isticalo se 32,4 g taloga.
4. Od kalcijevog karbida težine 7,5 g koji sadrži nečistoće (maseni udio
nečistoća je 4%), dobiven je acetilen koji je preveden u aldehid
prema Kučerovovoj reakciji. Koja će se masa srebra osloboditi tijekom interakcije
ukupnog aldehida dobivenog s otopinom amonijaka srebrnog oksida?
Opcija 11
1. Učinkovit način sinteza acetaldehida je izravna
oksidacija etilena u prisutnosti paladijevog klorida. Koliki volumen etilena
troši se na dobivanje aldehida mase 352 kg, ako je maseni udio
iskorištenje aldehida je 95% od teoretskog?
2. Pri reakciji dijela etanola s natrijem prikupljeno je 7,84 L (n.a.) plina.
Pronađite masu aldehida nastalog oksidacijom istog dijela
alkohola, ako je praktični prinos u drugoj reakciji 72,6%.
3. Neki organski spoj A je proizvod obrade vode
spoj B (maseni sastav: 37,7% C, 6,3% H, ostatak je Cl; 12,7 g
spojevi u stanju pare zauzimaju volumen od 2,24 litre na n. y.) - u
redukcija s vodikom prelazi u sekundarni alkohol B. Izlaz
kemijske formule spojeva A, B, C, imenovati ih.
4. Prilikom oksidacije 100 g otopine formaldehida i etanola u vodi
nastalo je kalijevog permanganata 30 g karboksilne kiseline i plina koji
kada se prepusti u suvišak baritne vode, daje 20 g taloga. Odrediti
maseni udio formaldehida i alkohola u početnoj otopini.
405
Opcija 12
1. Koliko 58% Vodena otopina aceton se može dobiti oksidacijom 1 tone
sekundarni propil alkohol (isključujući gubitke)? Napišite jednadžbu
reakcije.
2. Kada pentan-3 reagira s hidrazinom, nastaje hidrazon. Koliko
uzeti keton da se dobije 30 kg proizvoda ako je njegov prinos 70% od
teorijski?
3. Ekvivalentna smjesa acetilena i formaldehida potpuno reagira s
69,6 g Ag2O otopljenog u amonijaku. Odredite sastav početne smjese.
4. Koliko je formaldehidne tvari sadržano u otopini
zapremine 3 l i gustoće 1,06 g/ml, maseni udio CH2O u kojem je jednak
20%?
Opcija 13
1. Aceton se u industriji koristi kao otapalo
lakirani materijali. Na koju se masu propanola-2 troši
dobivanje acetona zapremine 700 l (ρ = 0,793), ako je maseni udio prinosa
aceton je 89% teoretskog?
2. Smjesa od 21 g (82,9% aldehida, ostatak alkohola) potpuno reagira
sa 69,6 g srebro(I) oksida u otopini amonijaka. Postavite naslove
komponente smjese ako njihove molekule sadrže isti broj atoma
ugljik i alkohol mogu se dobiti iz aldehida (i obrnuto).
3. Formaldehid dobiven dehidrogenacijom metanola je otopljen u
vode i dobio 100 g otopine s masenim udjelom od 9%. Kolika je masa metanola
je potrošen?
4. Kolika je masa otopine s masenim udjelom acetaldehida 20% nastalog,
ako je aldehid dobiven s prinosom od 75% iz acetilena zapremine 6,72 litre (n.a.)
prema reakciji Kučerova?
406
Opcija 14
1. Koliko će grama izopropilnog alkohola biti potrebno za dobivanje
oksidacijom 87 g ketona, ako je njegov prinos 90% od
teorijski?
2. U katalitičkoj hidrogenaciji, 26 g mješavine metanala i etanala
Potrošeno je 16,8 litara (n.a.) plina. Postavite molarni sastav početne smjese.
3. Nešto ketona težine 1,856 g u obliku pare na 27 °C i tlaku od 740 mm
rt. Umjetnost. zauzima volumen od 0,809 litara. Odredite relativnu molekulu
mase ketona, ispisati njegov oblik, imenovati keton.
4. Smjesa plinova nastala tijekom termičke razgradnje 33,6 g metana,
prelazi u suvišak otopine amonijaka Ag2O, dok volumen smjese
plinovi smanjeni za 20%. Koliko se metana pretvara u acetilen?
Koja bi se masa acetaldehida mogla dobiti iz dobivenog
acetilena, ako je prinos u Kucherovskoj reakciji 70%?
3. Karboksilne kiseline i esteri
opcija 1
1. Postavite molekularnu formulu granične jednobazne karboksilne kiseline
kiseline, čija natrijeva sol sadrži 37,5% ugljika.
2. Metanol, koje mase, može ući u reakciju esterifikacije s 50 g
84% otopina octene kiseline?
3. Kolika je količina kiseline i alkohola potrebna da se dobije 150 g
izovalerijanoizoamil eter (esencija jabuke), ako je izlaz
je 80% teoretskog?
4. Izračunajte masu glicerola dobivenog hidrolizom od 1 tone
tehnička mast koju čine glicerin i stearinska kiselina,
ako je čistoća masti 89% (težinski) i praktični prinos
proizvoda je 76%.
407
Opcija 2
1. Za koliko je potrebna masa 20% otopine mravlje kiseline
neutralizacija 0,1 mola natrijevog hidroksida?
2. Kolika je masa octene kiseline potrebna da se dobije 2 mol
metil acetat, ako je prinos etera od teoretski mogućeg
50%?
3. Vodena 0,1 M otopina monoklorooctene kiseline ima pH = 2,92.
Odrediti stupanj disocijacije (u %) kiseline.
4. Za potpunu neutralizaciju 9,62 g smjese octene i mravlje kiseline i
acetaldehida utrošeno je 42,68 ml 16% otopine kalijevog hidroksida
s gustoćom od 1,148g/ml. Prilikom obrade početne smjese s amonijakom
istaložena otopina srebrnog oksida (I); za potpunu pretvorbu u otopinu
od ovog precipitata otišlo je 48 g 63% dušične kiseline. Odrediti sastav mase
(u %) početne smjese kiselina s aldehidom.
Opcija 3
1. Koliki je volumen metana potreban za sintezu 30 kg mravlje kiseline
oksidacijom, s iskorištenjem proizvoda od 50% (n.a.)?
2. Koliki je maseni udio otopljene tvari u otopini dobivenoj s
otapanjem 40 g natrijevog acetata u 200 g vode?
3. Postavite molekularnu formulu granične karboksilne kiseline,
čija natrijeva sol sadrži 33,82% metala.
4. Dostupne su 96% vodena otopina etilnog alkohola i 85% otopina octene kiseline
kiseline. Odredite mase (u gramima) ovih otopina koje su potrebne za
sinteza 35,2 g estera (praktičan prinos 80%).
Opcija 4
1. Koliko je octene kiseline potrebno da se dobije 118,8 g etil acetata
na 90% prinosa?
408
2. Postavite formulu granične karboksilne kiseline, metil estera
koji sadrži 9,09% vodika.
3. Kada etilen stupi u interakciju s ugljičnim monoksidom i vodom na 300 - 400ºS i
100 atm u prisutnosti katalizatora nastaje kiselina. Kakav volumen
etilen će biti potreban da bi se dobila 1 tona propiona
kiseline?
4. Da bi se dobila benzojeva kiselina, oksidirano je 32,4 g benzil alkohola.
Oksidacijsko sredstvo nije bilo dovoljno pa je nastala mješavina proizvoda
oksidacija. Za analizu, dobivena smjesa je prvo tretirana s viškom
NaHCO3, dok je ispušteno 4,48 litara CO2, a potom i višak amonijaka
otopine Ag2O i nastalo je 10,8 g taloga. Definirajte skupno
udio produkata oksidacije u smjesi.
Opcija 5
1. Koliko će litara prirodnog plina (N.S.) biti potrebno za proizvodnju 64,4 kg
mravlje kiseline katalitičkom oksidacijom metana? U prirodnom
Plin sadrži 98% metana po volumenu.
2. Od tehničkog kalcijevog karbida (čistoća 74% masenog udjela)
sintetizirana je octena kiselina, koja je neutralizirana s 200 ml
5,5 M otopina kalijevog hidroksida (gustoća otopine 1,2 g/ml). Kolika je masa
(u gramima) potrošeno tehničkog reagensa?
3. 1 litra 0,05 M vodene otopine monokloroctene kiseline sadrži
0,002 g vodikovog kationa. Izračunajte stupanj disocijacije (u %) kiseline.
4. Potpunom oksidacijom 3,84 g organskog spoja dobiveno je 2,24 l.
(n.a.) ugljični dioksid, 1,8 ml vode i 0,02 mola natrijevog karbonata. Što su
formula i naziv spoja?
Opcija 6
1. Kod interakcije s 20% otopinom octene kiseline težine 120 g sa
metilni alkohol formirao je ester. Kolika je masa metanola
reagirao?
409
2. Porcija magnezija težine 5 g tretirana je sa 105 ml 10% mravlje kiseline
(gustoća otopine 1,03 g/ml). Pronađite: volumen (n. c.) oslobođenog plina,
maseni udio soli u filtriranom (nakon završetka reakcije)
prozirna otopina.
3. Za hidrogenaciju (dvostrukom vezom) dijela oleinske kiseline,
dobiveno saponifikacijom masti, potrošeno 14,56 m3
(n.a.) plin. Izračunati
masa uzete masti ako sadrži 8% inertnih nečistoća.
4. Bromiranjem CnH2n + 2 dobiveno je 9,5 g monobromida, koji kada
tretman s razrijeđenom otopinom NaOH pretvorio u
oksigenirani spoj. Njegove pare sa zrakom prelaze preko
vruća bakrena žica. Prilikom obrade dobivenog
nova plinovita tvar s viškom otopine amonijaka Ag2O
Isticalo se 43,2 g taloga. Koji je ugljikovodik uzet i u kojoj količini,
ako je prinos u fazi bromiranja 50%, preostale reakcije se odvijaju
kvantitativno.
Opcija 7
1. Koliko je sode bikarbone potrebno za neutralizaciju 50 g 30%
otopina mravlje kiseline?
2. Dio mješavine metala težine 20 g, koji sadrži 40% bakra (po masi,
ostatak je magnezij), tretiran viškom octene kiseline. Odrediti
maseni udio (u %) soli u konačnoj otopini, nakon filtracije
što je utvrđeno da je njegova masa 355 g.
3. Trostupanjska sinteza 33 l etil acetata (gustoća 0,8 kg/l) iz etilena
nastavio s praktičnim prinosom od 50% (I stupanj), 80% (II stupanj) i 75% (III.
pozornica). Odrediti utrošeni volumen (n.a.) početnog alkena.
4. Za dobivanje octene kiseline kao polaznog materijala je
korišten tehnički kalcijev karbid koji sadrži 4% nečistoća. Koji
masa CaC2 je potrošena ako je neutralizacija nastala
410
octene kiseline uzelo je 224 g 20%-tne otopine KOH? (Reakcija
Kucherov teče s prinosom od 80%).
Opcija 8
1. Koliko se vodika (n.a.) može dobiti iz 30 g octene kiseline i 24 g
magnezij, ako se zna da se gubi 20% vodika?
2. Mravlja kiselina se razgrađuje koncentriranom sumpornom kiselinom na
ugljičnog monoksida i vode, te oksalne kiseline pod sličnim uvjetima - do ugljičnog monoksida i
ugljični dioksid i voda. Od neke smjese ovih kiselina dobiveno je 0,672 l
(n.a.) mješavina ugljikovih oksida, koja je propuštena kroz vapnenu vodu.
Ispalo je 1 g taloga. Postavite maseni udio (u %) oksalne kiseline
smjese kiselina.
3. Za potpuno saponifikaciju 22,2 g jednobaznog karboksilnog estera
koristi se kiselina 10% otopina natrijevog hidroksida gustoće 1,1 g/ml i
volumen od 136,5 ml (uzeto s 25% viška). Navedite eter reagensa (dva
moguće opcije).
4. U vodi je otopljeno 26,8 g smjese dviju jednobaznih karboksilnih kiselina.
Polovica otopine obrađena je suviškom otopine amonijačnog oksida
srebra, s oslobađanjem 21,6 g srebra. Za neutralizaciju cijele smjese
kiseline potrebno 0,4 mol NaOH. Definirajte strukturne formule
kiseline i njihova količina u smjesi (u gramima).
Opcija 9
1. Koliko će se kalcij stearata dobiti ako 28,4 g stearinske kiseline
fitilj s dovoljno živog vapna?
2. Stopa potrošnje sirovina za dobivanje 1 tone octenog etil etera
iznosi 0,85 tona octene kiseline i 0,652 tone etilnog alkohola (u smislu
za 100%). Izračunajte prinos estera kao postotak teorije.
3. Bezvodna mravlja kiselina mase 69 kg s prinosom od 69% dobiva se od
natrijev format djelovanjem H2SO4, a formiat reakcijom NaOH s ugljičnim monoksidom
plin (kada se zagrije, pod pritiskom). Odredite potreban volumen (n.
y.) plin.
411
4. Izračunajte masu natrijevog hidroksida potrebnu za neutralizaciju
200 g 9% otopine octene kiseline.
Opcija 10
1. Koja tvar i koja masa nastaje djelovanjem klora na
octene kiseline težine 1,2 tone?
2. Kod interakcije 0,76 g benzil alkohola s 0,28 g mravljeg
kiseline, nastaje proizvod s mirisom jasmina. Pronađite masu proizvoda
ako je gubitak u sintezi 20%.
3. Dobivena je oksidacija zasićenog monohidričnog alkohola ROH
karboksilne kiseline s prinosom od 80%. Pod djelovanjem viška Zn
Otpušteno je 4,48 litara vodika. Koja kiselina i koja masa je dobivena?
Koliko i kakav je alkohol bio potreban za reakciju, ako tijekom dehidracije
nastaje li početni alkohol izobutilen?
4. Kada se zagrije, ubaci se 25,8 g mješavine etilnog alkohola i octene kiseline
u prisutnosti H2SO4, dobiveno je 14,08 g estera, a kada takav
ista masa početne smjese formirala je 23,4 g vode. Nađi maseni udio
početnu smjesu i izračunati prinos estera.
Opcija 11
1. Prilikom hidrogeniranja akrilne kiseline utrošeno je 14,4 g
vodik dobiven djelomičnim krekiranjem metana volumena 4 l (n.a.).
Koja je masa propionske kiseline nastala, a koja početna
tvari koje se uzimaju u višku?
2. Koliko se etil acetata može dobiti iz 30 g octene kiseline
kiseline, uz pretpostavku da je prinos etera jednak 85% teoretskog?
3. Smjesa butil alkohola i propionske kiseline obrađena je suviškom
vodena otopina NaHC03. Volumen CO2 koji se oslobađa u ovom slučaju je 15 puta
manji od volumena CO2 nastalog tijekom potpunog izgaranja istog
količinu izvorne smjese. Pronađite maseni udio izvorne smjese
spojeva, ako je za njegovo izgaranje potrebno 48,16 l O2.
412
4. Izračunajte volumen vodika (n.a.) koji će se osloboditi pod djelovanjem
magnezija težine 60 g po octenoj kiselini.
Opcija 12
1. Kolika je masa reakcijskog produkta (u 80% prinosu) dobivenog sa
interakcija 40% otopine octene kiseline volumena 240 ml (ρ = 1,05
g/cm3
) i 90% metanola zapremine 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3
)?
2. Jedan mol primarnog monohidričnog alkohola ROH je oksidiran u
odgovarajuća karboksilna kiselina. Podvrgnuta je istoj količini ROH
dehidracija, zatim hidratacija, što rezultira izomerom
originalni alkohol. Od ovog alkohola i kiseline nastao je ester, s
potpunim izgaranjem koje je dobilo 67,2 litre CO2. Što struktura radi
ester, ako je njegov prinos u reakciji esterifikacije 50%,
Da li se ostale reakcije odvijaju kvantitativno?
3. Smjesa benzojeve kiseline i fenola obrađena je bromnom vodom do
prestanak promjene boje, za što je 1,5 kg bromne vode s ω(Br2) =
3,2%, zatim 10% vodena otopina NaOH (ρ = 1,11 g/ml) volumena 180,2 ml.
Pronađite masene udjele kiseline i fenola u početnoj smjesi.
4. S koliko molova sode će biti potrebno reagirati
stearinske kiseline mase 28,4 g i koliko natrijevog stearata
hoće li uspjeti?
Opcija 13
1. Tijekom reakcije esterifikacije reagirala je 80% otopina metilnog alkohola
mase 30 g i metakrilne kiseline CH2=C(CH3)-COOH
tvari 0,6 mol. Kolika je masa dobivenog etera (metil metakrilata)?
2. Za potpunu hidrolizu smjese etil estera octene i propionske
kiseline potrebno 40 g 20% otopine NaOH. Prilikom spaljivanja istog
količina početnih tvari nastala je 20,16 l CO2. Odrediti
maseni udjeli estera u smjesi.
413
3. Postoje tri epruvete s oleinskom kiselinom, stearinskom kiselinom,
glicerin. Što kemijske reakcije moguće je definirati svaki
navedene tvari? Koju masu glicerola treba dobiti
89 g glicerol tristearata?
4. Izvedi molekularnu formulu organske tvari, ako je poznata,
da je ω(C) = 48,65%; ω(O) = 43,24%; ω(H) = 8,11 % i relativna gustoća
para ove tvari u zraku je 2,55.
Opcija 14
1. Koliko je octene kiseline uzeto za pripremu
octenog etil etera, ako se potonjeg dobije 70,4 g, što
iznosio 80% teoretskog učinka?
2. Izračunajte masu gliceril triacetata – produkt reakcije između
octene kiseline i viška glicerola, ako je pod djelovanjem karbonata
natrija za istu količinu octene kiseline izdvaja se 20,16 l (n.a.)
plin.
3. U interakciji 30,5 g benzojeve kiseline s ROH alkoholom,
27,2 g estera. Koji je alkohol uzet ako se reakcija nastavi
80% prinos?
4. Smjesa propil alkohola i octene kiseline obrađena je suviškom
metalni cink. Plin koji se oslobađa u ovom procesu je potpuno
reagira s 15 ml izoprena (ρ = 0,68 g/ml), pretvarajući ga u potpunosti u
metilbuten. Nađite maseni udio komponenti početne smjese, ako
Poznato je da u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline
Nastalo je 16,32 g odgovarajućeg estera (pretpostaviti da
reakcija esterifikacije je prošla za 80%).
414
Dio VI Ugljikohidrati
opcija 1
1. Za sunčanog dana, zbog fotosinteze, zelena biljka upija iz
zrak 5 g ugljičnog dioksida po 1 m2
područje njegovog lišća. Izračunati
masa (u gramima) glukoze koju dnevno akumulira suncokret, list
čija je površina 1,4 m
2
.
2. Koliko je grama glukoze podvrgnuto alkoholnoj fermentaciji,
teče s prinosom od 80%, ako neutralizirati nastalu
ovaj CO2(IV) zahtijevao je 65,57 ml 20% otopine natrijevog hidroksida
(gustoća rane 1,22)? Koliko grama natrijevog bikarbonata
formirana?
3. Iz 100 g glukoze dobiveno je 160 g glukoznog pentaacetata. Izračunajte izlaz
u postocima.
4. Koji spoj i u kojoj količini nastaje tijekom radnje
anhidrid octene kiseline (preuzeto u višku) na 1 kg glukoze?
Opcija 2
1. Neki organski spoj mase 27 g koji sadrži kisik,
potpuno reagira s 34,8 g srebro(I) oksida u otopini amonijaka. Na
izgaranje istog spoja po utrošenom volumenu (u litrama, N.S.).
kisik i proizvedeni ugljični dioksid su isti. Postavite ime
veze.
2. Koja masa glukoze nastaje od škroba mase 22 tone, ako je masa
je li postotak iskorištenja glukoze 90% od teoretskog?
3. Prilikom hidrolize škroba mase 324 g dobivena je glukoza s prinosom od 80%.
koji je prošao alkoholno vrenje. Prinos proizvoda fermentacije
iznosio je 75%. Kao rezultat procesa, voda
415
alkoholna otopina mase 600 g. Odrediti maseni udio etanola u
dobivenu otopinu.
4. Kao rezultat fermentacije glukoze dobiveno je 115 g alkohola. Kakav volumen
će u normalnim uvjetima uzeti nastali dioksid
ugljik?
Opcija 3
1. Saharoza je podvrgnuta hidrolizi u kiselo okruženje, i rezultirajuća
glukoza - mliječno kiselinsko vrenje. Dobiveno je 54 g kiseline s prinosom
80%. Koja je masa (u gramima) saharoze potrošena?
2. Kao rezultat alkoholne fermentacije glukoze, dobiven je etanol,
koji je oksidiran u kiselinu. Pod utjecajem viška
kalij bikarbonata za svu proizvedenu kiselinu, oslobađao se plin
zapremine 8,96 l (n.a.). Odredite masu glukoze kojoj je izložena
vrenje.
3. Glukoza je dobivena iz škroba mase 8,1 g, čiji je prinos bio 70%.
Glukozi je dodan višak otopine amonijaka srebrnog oksida. Koji
masa srebra nastala u ovom slučaju?
4. Od 100 g fine piljevine (60% vlakana) kao rezultat
hidroliza pri zagrijavanju s koncentriranom otopinom sumporne kiseline
primio 36 g glukoze. Izračunajte prinos proizvoda kao postotak.
Opcija 4
1. Alkoholnom fermentacijom glukoze nastalo je 460 g organskog
proizvod. Kolika je masa (u gramima) glukoze koja je reagirala?
Također izračunajte volumen (n.a.) ispuštenog plina.
2. Maseni udio škroba u krumpiru je 20%. Kolika je masa
glukoza se može dobiti iz krumpira težine 1620 kg, ako je izlaz
proizvod je 75%?
416
3. Za kvantificiranje aldoza u prisutnosti ketoze, koristite
reakcija s jodom i lužinom. Napišite jednadžbu reakcije i izračunajte
težinska količina glukoze u otopini, ako je u reakciji
uneseno 0,254 g joda.
4. Od 100 g čiste vate (95% vlakana) dobili smo 60 g oktaacetata
celobioza. Izračunajte prinos kao postotak.
Opcija 5
1. Od 500 kg krumpira koji sadrži 22% (masenih) škroba,
glukoze i etanola. Pronađite masu proizvoda ako nema praktičnog izlaza
prelazi 76%.
2. Nakon potpunog izgaranja 9 g ugljikohidrata u kisiku, 13,2 g plina i 5,4 g.
g vode. Izvedite formulu za ugljikohidrate s relativnom molekulskom težinom
180.
3. Koja se masa celuloznog triacetata može dobiti iz drva
otpada mase 1,62 tone, ako se eter dobije s prinosom od 75%? Maseni udio
celuloze u drvu je 50%.
4. Koliki je maseni udio (%) otopljene tvari u otopini,
dobiveno otapanjem 20 g šećera u 140 g vode?
Opcija 6
1. Tijekom fermentacije glukoze mase 72 g, dobiven je etilni alkohol mase 35 g.
Odrediti maseni udio prinosa etilnog alkohola u odnosu na
teorijski.
2. Koja masa celuloze, a koliki volumen otopine s masenim udjelom dušika
kiselina 80% i gustoća od 1,46 g/ml mora se uzeti za dobivanje
trinitroceluloze težine 990 kg? Prinos trinitroceluloze je
66,7%.
3. Tijekom alkoholnog vrenja glukoze dobiven je plin koji je reagirao s
otopina natrijevog hidroksida volumena 60,2 ml i gustoće 1,33 g / ml,
417
tvoreći prosječnu sol. Maseni udio natrijevog hidroksida u ovoj otopini
jednak je 30%. Kolika je masa dobivene otopine s masenim udjelom etanola 60%.
gdje?
4. Potpunim izgaranjem 0,75 g organske tvari nastalo je 0,56 l
ugljični monoksid (IV) (n.a.) i 0,45 ml vode. Relativna molekularna
masa ove tvari je 180. Odredi njezinu kemijsku formulu.
Opcija 7
1. Tijekom alkoholne fermentacije glukoze oslobađa se plin čiji je volumen jednak
dobiveno izgaranjem na zraku 32 g metanola. Koliko
konzumirani monosaharid (mol)?
2. Koju masu zrna kukuruza treba uzeti da bi se dobio alkohol po masi
115 kg, s masenim udjelom etanola od 96%, ako je iskorištenje alkohola 80%?
Maseni udio škroba u zrnu kukuruza je 70%.
3. Od 80 g sitno nasjeckane vate (95% vlakana) hidrolizom na
zagrijanom koncentriranom otopinom sumporne kiseline dobiveno je 38 g
glukoza. Izračunajte prinos proizvoda kao postotak.
4. Koliki je volumen kisika oslobođen tijekom fotosinteze (n.a.), ako
je li biljka apsorbirala 44,8 litara ugljičnog monoksida (IV)?
Opcija 8
1. Celulozni hidrat, koji se koristi za proizvodnju viskoznih vlakana,
dobivena na sljedeći način: α-celuloza ekstrahirana iz drva
tretirana kaustičnom sodom, što rezultira stvaranjem lužnate
celuloza, koja s ugljičnim disulfidom daje celulozni ksantat,
transformiran nakon niza operacija u hidratiziranu celulozu. Izračunati
dnevna potražnja za drvom za postrojenje kapaciteta 120 tona
vlakana dnevno, uz pretpostavku da od 1 m
3
drva primiti oko 200 kg
celuloza.
418
2. Od 100 g filter papira bez pepela (vlakna) kao rezultat
hidroliza kada se zagrijava s koncentriranom klorovodičnom kiselinom (41 - 42%,
HC1) primio je 56 g glukoze. Izračunajte prinos proizvoda kao postotak.
3. Izračunajte masu srebra koja nastaje međudjelovanjem glukoze
težine 54 g s amonijačnom otopinom srebrnog oksida. Maseni udio proizvodnje
iznosi 75%.
4. Koja je masa glukoze uzeta ako je etilen dobiven volumno
11,2 l (n.a.), a maseni udio prinosa etilena bio je 50%?
Opcija 9
1. Koja masa mliječne kiseline nastaje tijekom mliječnokiselinskog vrenja
glukoze mase 40 g, ako je maseni udio nečistoća u glukozi
10%?
2. Maseni udio celuloze u drvu je 50%. Kolika je masa
alkohol se može dobiti fermentacijom glukoze, koja
nastala hidrolizom piljevine mase 810 kg? Uzeti u obzir,
da se alkohol oslobađa iz reakcijskog sustava u obliku otopine sa
maseni udio vode 8%. Proizvodnja etanola zbog proizvodnje
gubitak je 70%.
3. Biljka je apsorbirala ugljični monoksid (IV) u procesu fotosinteze s volumenom
33,6 l (n.a.). Kolika je količina glukoze nastala u ovom slučaju?
4. Izračunajte masu uzetog metana, ako je rezultirajući vodik
obnovljena glukoza težine 36 g.
Opcija 10
1. Tijekom fermentacije glukoze dobiven je etanol mase 354 g čiji je prinos
iznosio je 78%. Koja je masa glukoze fermentirana?
2. Koliki je volumen zraka, volumni udio kisik u kojem je 21%,
potrebna za potpunu oksidaciju glukoze težine 45 g? Izračunajte volumen
u normalnim uvjetima.
419
3. Koliko se glukoze može dobiti iz 1 tone krumpira, što sadrži
22% škroba ako je prinos glukoze 80% teoretski?
4. Izračunajte masu saharoze koja je podvrgnuta hidrolizi, uzimajući u obzir činjenicu da
iz dobivene glukoze dobivena mliječna kiselina mase 54 g at
maseni udio proizvodnje od 60%.
Opcija 11
1. Tijekom mliječnokiselinske fermentacije glukoze mase 72 g, dobiveno je mlijeko
kiseline mase 60 g. Koliki je maseni udio prinosa mliječne kiseline po
odnos prema teorijskom?
2. Koja masa produkta reakcije nastaje zagrijavanjem glukoze
mase 36 g s bakrovim (II) hidroksidom mase 25 g?
3. Koliki volumen ugljičnog monoksida (IV) će se osloboditi tijekom alkoholnog vrenja
glukoze težine 270 kg? Izračunajte volumen u normalnim uvjetima.
4. Tijekom hidrolize piljevine mase 324 g dobivena je glukoza.
Izračunajte masu alkohola nastalog tijekom njegove fermentacije, ako
maseni udio prinosa je 60%.
Opcija 12
1. Izračunajte s koliko se metalnog srebra može dobiti
interakcija 18 g glukoze s otopinom amonijaka srebrnog oksida, ako
iskorištenje proizvoda je 75%. Koliki volumen plina (n.a.) će se osloboditi tijekom
alkoholno vrenje iste količine glukoze, ako to pretpostavimo
proces teče samo 75%?
2. Koju masu škroba treba podvrgnuti hidrolizi, tako da iz dobivenog
mliječno kiselinsko vrenje proizvodi mliječnu kiselinu
težak 108 g? Prinos produkta hidrolize škroba je 80%, produkt
fermentacija glukoze - 60%.
3. Izračunajte masu glukoze dobivene hidrolizom saharoze po masi
68,4 g, ako je maseni udio prinosa proizvoda bio 70%.
420
4. Na koju se masu (najviše) troši octena kiselina
reakcija s otopinom glukoze mase 50 g s masenim udjelom otopljenog
tvari 10%?
Opcija 13
1. Koja je masa vlakana bila podvrgnuta hidrolizi ako je nastala glukoza
težine 32 kg, a maseni udio prinosa proizvoda je 82%?
2. Tijekom fermentacije glukoze dobiveno je 276 g etanola. Kolika je masa ugljikohidrata
ako je prinos proizvoda 80%?
3. Koliki je volumen plina (n.a.) koji se oslobađa tijekom alkoholne fermentacije glukoze,
ako je masa dobivenog alkohola 69 g?
4. Prilikom fermentacije glukoze mase 180 g dobivena je mliječna kiselina vaganjem
153 g. Izračunajte maseni udio prinosa proizvoda.
Opcija 14
1. Koliki je maseni udio izlazne dinitroceluloze u odnosu na
teoretski, ako je dinitroceluloza dobivena iz vlakana težine 2,8 kg
težak 3,3 tone?
2. Tijekom dana, list cikle površine dm2 može apsorbirati oksid
ugljik (IV) s volumenom od 44,8 ml (n.a.). Koja masa glukoze nastaje kada
je li to rezultat fotosinteze?
3. Prilikom dodavanja otopine glukoze plavom talogu bakrovog (II) hidroksida
boja promijenjena u crvenu. Napišite jednadžbu za reakciju i
Izračunajte masu dobivenog taloga ako se glukoza uzme masom 18 g.
4. Kolika je masa kalcijevog karbonata nastalog prolaskom oksida
ugljik (IV) kroz vapnenu vodu, ako se ugljični monoksid (IV) dobije s
fermentacija glukoze težine 36 g?
421
dio VII
opcija 1
1. Prilikom dehidrogeniranja smjese cikloheksana i cikloheksena u benzen
vodik se oslobađa u količini dovoljnoj za potpunu redukciju
36,9 g nitrobenzena u anilin. Odrediti maseni udio komponenti
izvorne smjese, ako se zna da takva količina ove smjese može
obezbojiti 480 g 10% otopine broma.
2. Pri sagorijevanju 9 g primarnog amina oslobođeno je 2,24 litre dušika (n.a.).
Odredite molekulsku formulu amina.
3. 6,72 litre metana tijekom kloriranja potpuno se pretvorilo u ekvimolar
smjesa triju spojeva čije su gustoće vodikove pare
redom su 77, 59,75 i 42,5. Koji su spojevi u smjesi?
Odredi koliku masu može 20% vodena otopina metilamina
reagiraju s dobivenom HCl.
4. Odrediti masu propil estera α-aminopropionske kiseline,
nastaje interakcijom propil alkohola težine 18 g s α-
aminopropionska kiselina.
Opcija 2
1. Koji organski spoj ima sastav: C - 53,3%, H - 15,6%, N
31,1% i gustoća vodikove pare 22,5?
2. 16,6 g smjese etanola i propanola tretirano je suviškom Na, dok je
Otpušteno je 3,36 litara vodika. Odrediti maseni udio komponenti
početna mješavina alkohola. Koju masu ove smjese treba uzeti da bi
vodik dobiven iz njega za redukciju 24,6 g nitrobenzena u anilin?
3. Koliko je benzena potrebno da se dobije 17,4 g anilin hidrobromida
u tri stupnja sinteze, ako je prinos u posljednjoj fazi kvantitativan, i na
prethodna dva na 50%?
422
4. Što je produkt reakcije, a koja masa nastaje tijekom interakcije
aminooctene kiseline mase 30 g s etilnim alkoholom?
Opcija 3
1. Postavite molekularnu formulu sekundarnog amina, masene udjele
atoma ugljika, vodika i dušika u kojima je: 61,0%,
15,3% i 23,7%.
2. Odredite koji su molarni omjeri u smjesi
nitrobenzena i toluena, ako tijekom oksidacije smjese KMnO4 masa početne
smjesa se povećava za 6 g, a kada se obnovi, smanjuje se za 3 g.
3. Koja će masa benzena biti potrebna za dobivanje trostupanjske sinteze
33 g 2,4,6 - tribromanilin, ako se zna da je prinos u posljednjoj fazi
kvantitativno, a na prethodnih 50%?
4. Nakon primitka anilina redukcijom nitrobenzena, reakcija je prošla
nije dovoljno potpuna. Ispostavilo se da je anilin destiliran parom kontaminiran
nitrobenzen. 1/25 dobivenog anilina je spaljeno, plinovito
produkti reakcije su apsorbirani suviškom vodene otopine KOH. U isto vrijeme, ne
apsorbirao 0,448 litara plina. Isti dio dobivenog anilina je obrađen
25 ml 20%-tne otopine H2SO4 (ρ = 1,14 g/ml), dobiveno je 6,88 g
Nacrt. Koliko je primljeno anilina i koliki je maseni udio nitrobenzena
bio u njemu?
Opcija 4

(n.a.) dušik.
2. Smjesa benzena i cikloheksana je podvrgnuta dehidrogenaciji, dok je
oslobođen je vodik, dovoljan za potpunu redukciju od 24,6 g
nitrobenzen. Benzen nastao tijekom reakcije i početni benzen
tretirani su klorom pod osvjetljenjem. Nađi maseni udio
423
komponente početne smjese, ako je masa produkta kloriranja benzena
povećan za 85,2 g.
3. Koliki je volumen zraka, volumni udio kisika u kojem je 21%,
potreban za sagorijevanje metilamina zapremine 8 l (n.a.).
4. Struja je propuštena u smjesu aminooctene kiseline i bezvodnog etanola
suhe HCl, s stvaranjem 1,4 g čvrsta. Što je
tvar? Koja je masa etanola reagirala?
Opcija 5
1. Prilikom izgaranja 0,31 g plinovite organske tvari,
0,224 litara ugljičnog dioksida, 0,45 grama vode i 0,112 litara dušika. Gustoća materije
1,384 g/l. Postavite molekulsku formulu spoja i imenujte ga.
2. Plin koji je nastao tijekom proizvodnje bromobenzena iz benzena je prošao u
višak vodene otopine metilamina. Kad se ispari da se osuši
iz dobivene otopine ostalo je 11,2 g krutine. Koji
količina benzena je uzeta ako je prinos bromobenzena bio 80%?
Koliko ste grama bromobenzena dobili?
3. Smjesa mase 30 g koja sadrži aminooctenu kiselinu, octenu
kiseline i acetaldehida, za stvaranje soli potreban je volumen HCl
5,38 l (n.a.) ili CaO mase 10,08 g. Izračunajte masene udjele tvari u
originalna smjesa.
4. Odredite masu soli koja nastaje tijekom interakcije β-
aminomaslačna kiselina mase 20,6 g s natrijevim hidroksidom mase 9 g.
Opcija 6
1. Kada su izgorjeli benzen i anilin, 6,94 litara plina
produkti čiji prijelaz u suvišak vodene otopine KOH ne dolazi
apsorbirao 224 ml plina. Nađite maseni udio komponenti izvornika
smjese.
424
2. Mješavina četiri izomerna organski spojevi, od kojih svaki
lako reagira s HCl i sadrži 23,7% dušika u molekuli, kada izgori
tvori 4,48 litara dušika. Odredite strukturu i masu tih spojeva
originalna smjesa.
3. Koliki je volumen amonijaka potreban za reakciju s kloroctenom kiselinom
težine 18,9 g (reakcija sa skupinom - COOH isključiti)?
4. Koliko grama kalcijevog karbida koji sadrži 10% nečistoća,
potrebno za dobivanje odgovarajućih reakcija 2 mol
aminooctena kiselina?
Opcija 7
1. Na koju se masu troši aminooctena kiselina i butil alkohol
dobivanje butil estera aminooctene kiseline mase 23,4 g?
2. Plin koji se oslobađa tijekom proizvodnje bromobenzena iz 7,8 g benzena,
potpuno reagirao s ekvivalentnom količinom metilamina,
u 50 g vodene otopine. Odrediti maseni udio
metilamin u otopini ako je 80% benzena ušlo u reakciju bromiranja.
3. Za interakciju 38,7 g smjese benzojeve kiseline sa sulfatom
primarnog amina (R-NH2 . H2SO4) potrebno je 144 ml 10% vodene
otopina NaOH (ρ = 1,1 g/ml). Odredi u kojem se amin sulfatu nalazi
smjese, ako se zna da pri obradi iste mase početne smjese
višak vodene otopine BaCl2 odvaja 23,3 g taloga.
4. U tvornici dušičnih gnojiva, od 6 tona amonijaka i 10 tona ugljičnog dioksida na
tlak 200 atm. a zagrijavanjem se dobiva 10 tona uree. Koji postotak
predstavlja li to teoretski mogući učinak? Koja tvar i
koliko se uzima u višku?
Opcija 8
1. Plinoviti produkti izgaranja mješavine benzena i anilina prešli su u
višak baritne vode, što rezultira stvaranjem 59,4 g sedimenta.
Odrediti maseni udio komponenti početne smjese, ako je at
425
obradom iste količine smjese sa suhom HCl može se osloboditi 2,59 g
Nacrt.
2. Maseni udio kisika u jednobaznoj aminokiselini iznosi 42,67%.
Postavite molekularnu formulu kiseline.
3. Odrediti utrošenu količinu amonijaka za dobivanje aminooctene kiseline
kiseline mase 600 g s masenim udjelom izlaza od 80%.
4. Koja masa soli nastaje pri interakciji kalijevog hidroksida s α-
aminopropionske kiseline mase 20 g, ako je maseni udio nečistoća u
kiselina 11%?
Opcija 9
1. Mješavina metilamin hidroklorida i amonijevog klorida obrađena je vodenom
otopina NaOH i zagrijana. Otpušteni plin je spaljen, a nastali
plinoviti produkti prešli u višak vapnene vode. Pri čemu
dobio 10 g taloga. U njoj je otopljena ista količina izvorne smjese
vode i tretirani srebrnim nitratom. To je dalo 43 g taloga.
Odrediti maseni udio komponenti početne smjese.
2. Za neutralizaciju anilin hidroklorida dobivenog redukcijom
nitrobenzena, 18% otopine NaOH otišlo, 2 puta više od
neutralizacija plinovitog produkta bromiranja 39 g benzena. Izlaz
u fazi bromiranja 60%. Odredite masu uzetog hidroklorida
anilin.
3. Koliki je volumen 90% metanola (gustoća 0,8 g/cm3
) potreban je za reakciju s
aminooctena kiselina količina tvari 2 mol?
4. Tijekom hidrolize uree dobiveno je 224 ml amonijaka (n.a.). Koliko
hidrolizirana urea?
Opcija 10
1. Tijekom izgaranja sekundarnog amina simetrične strukture,
0,896 L ugljičnog dioksida, 0,99 g vode i 0,112 L (n.a.) dušika. Instalirati
molekularnu formulu ovog amina.
426
2. Smjesa propana i metilamina propuštena je kroz višak 2 M otopine HCl,
dok se volumen smjese smanjio tri puta. Ista količina originala
smjese su spaljene, a produkti izgaranja prepušteni su u suvišak baritne vode,
od čega se izdvojilo 98,5 g taloga. Odrediti maseni udio
komponente izvorne smjese.
3. Koja masa soli nastaje pri interakciji α-aminooctene kiseline
kiseline mase 30,3 g sa klorovodičnom kiselinom mase 12 g?
4. Odredite volumen 96% etanola gustoće od 0,8 g/ml potreban za
esterifikacija 3 g glicina, ako se alkohol uzima sa 100% viškom.
Opcija 11
1. Pri redukciji nitrobenzena mase 73,8 g dobiven je anilin mas.
48 g. Odredite prinos proizvoda.
2. Prerađeni proizvodi potpunog izgaranja mješavine propana i metilamina
višak baritne vode. Tako je nastalo 137,9 g sedimenta.
Preostali plin, koji nije apsorbirao baritna voda, je prepušten
vruća bakrena spirala, nakon čega se ispostavilo da je volumen plina bio 2,5 puta
manji od volumena početne smjese propana i metilamina. Odrediti
maseni udio komponenata početne smjese.
3. Koja masa soli nastaje pri interakciji aminooctene kiseline
mase 30 g s otopinom sumporne kiseline mase 250 g, masenog udjela H2SO4 u
kojih 10%?
4. Koliki volumen dušika nastaje pri zagrijavanju 5,4 g etilamina?
Izračunajte volumen na n. y.
Opcija 12
1. Spaljeno 2,36 g primarnog amina. Nastali plinovi su propušteni
višak otopine NaOH. Plin koji lužina ne apsorbira ima volumen od 448 ml
(dobro.). Odredi formulu amina i svih njegovih izomera.
2. Suha plinovita HCl propuštena je u smjesu benzena, fenola i anilina.
Time se izdvoji 3,89 g taloga, koji se odfiltrira. benzen
filtrat, ispran s malom količinom vode da se ukloni zaostala HCl,
427
tretirana 10% vodenom otopinom NaOH (ρ = 1,11 g/ml) koja je korištena za
reakcija 7,2 ml. Nađite maseni udio komponenti početne smjese, ako
pri izgaranju iste količine treba nastati 20,5 litara
plinoviti proizvodi.
3. Koja se masa aminooctene kiseline može dobiti iz 46 g etanola?
Koliko će litara NH3 (n.o.s.) biti potrebno za tu svrhu? Napišite dijagram
pretvaranje etanola u aminooctenu kiselinu.
4. Koliko 2-nitropropana treba uzeti da se napravi katalizator
oporavak da se dobije 1 kilogram 2-aminopropana, ako je prinos amina
je 92% teoretskog?
Opcija 13
1. Postavite molekularnu formulu tercijarnog amina ako je to poznato
prilikom izgaranja 0,896 litara ugljičnog dioksida, 0,99 g vode i 0,112 litara
(n.a.) dušik.
2. Prilikom obrade smjese anilin hidroklorida i benzojeve kiseline
višak vodene otopine NaHCO3 oslobodio je 1,12 litara plina. Ako je a
spaliti dobiveni anilin, tada bi trebalo nastati 336 ml dušika. Pronaći
maseni udio komponenti smjese.
3. Koja će masa propil alkohola biti potrebna da se dobije 8,9 g alanina
(α - aminopropionska kiselina), ako je poznato da je u prvoj fazi prinos
90%, na drugom - 80%, ostale faze prolaze kvantitativno
izlaz? Napišite shemu sinteze alanina iz propil alkohola. Koji
tvar i koja masa nastaje ako u smjesi alanina i bezvodnog
etanol propustio struju suhe HCl?
4. Kada se urea zagrije na 190ºS, nastaje biuret i tako
količina amonijaka, koja se, prešavši u tikvicu od pola litre s
vode, tvori 3,4% amonijaka. Koliko uree ulazi
reakcija?
428
Opcija 14
1. Prilikom obrade 4,02 g smjese nitrobenzena i anilina suhim plinovitim
HCl je izdvojilo 3,9 g taloga. Kolika je minimalna masa cinka i što
bit će potreban minimalni volumen od 10% klorovodične kiseline (ρ = 1,05 g/ml) za
potpuni oporavak ove smjese? (sve reakcije su kvantitativne).
2. Koja će masa etanola biti potrebna da se dobije 18,6 g anilina ako
poznato je da je u fazi dobivanja benzena prinos 30%, preostale faze
proći s prinosom od 80%?
3. Spaljivanjem 2,4 g organskog spoja dobiveno je 1,44 g vode,
896 ml (n.a.) ugljičnog dioksida i 0,04 mola dušika. Izvedite formulu
izvornu vezu i imenovati je.
4. Odredite molarnu masu i strukturu estera aminooctene kiseline
kiselina, ako je poznato da sadrži 15,73% dušika.

opcija 1

1. Opća formula alkina:

1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6

2. Naziv tvari, čija formula CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3) ─ C ≡ CH

1) heksin-1 3) 3-metilheksin 2) 3-metilpentin-1 4) 3-metilpentin-4

3. Vrsta hibridizacije

CH 2 ═ C * ═ CH 2

4. Molekule koje tvari nemaju π-veze?

1) etin 2) eten 3) izobutan 4) ciklopentan

5. Homolozi su:

1) metanol i fenol 3) glicerin i etilen glikol

2) butin-2 i buten-2 4) 2-metilpropen i 2-metilpentan

6. Izomeri su:

1) benzen i toluen 3) octena kiselina i etil format

2) etanol i dimetil eter 4) etanol i fenol

7. Bojenje smjese glicerin s bakrenim hidroksidom (ΙΙ):

1) plava 2) crvena 3) svijetlo plava 4) ljubičasta

8. Anilin iz nitrobenzena može se dobiti reakcijom:

9. Koje tvari

C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 ONa

1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2, Na

10. Količina ugljičnog dioksida, nastala pri izgaranju 2 litre butana

1) 2 l 2) 5 l 3) 8 l 4) 4 l

11. Utakmica

A) C 5 H 10 O 5 1) alkini 2) areni 3) ugljikohidrati

B) C 5 H 8 4) eteri

C) C 8 H 10 5) polihidrični alkoholi

D) C4H10O

Fenol reagira s

1) kisik 2) benzen 3) natrijev hidroksid

4) klorovodik 5) natrij 6) silicij oksid (ΙV)

I za etilen i za benzen,

1) reakcija hidrogenacije 2) prisutnost samo π-veza u molekulama

3) sp 2 - hibridizacija ugljikovih atoma u molekulama 4) visoka topljivost u vodi

5) interakcija s otopinom amonijaka srebrnog oksida (Ι) 6) izgaranje na zraku

14. Molekularna formula ugljikovodika, maseni udio ugljika u kojem

83,3%, a relativna gustoća vodikove pare je 36 _______

15. Napiši jednadžbe reakcija , s kojim je moguće

transformacije prema shemi

CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2 → C 6 H 5 NH 2

C 2 H 4 → C 2 H 5 OH

16. Neki organski spoj mase 5,8 g, u interakciji s bakrovim (II) hidroksidom, kada se zagrijava, formira se 14,4 g taloga bakrenog oksida (I). Navedeni organski spoj ulazi u reakcije adicije natrijevog hidrosulfita i etanola.

Završno test na organska kemija 10. razred

Opcija 2

1. Opća formula alkadiena:

2. Naziv tvari, čija formula CH 3 ─CH (CH 3)─CH═CH─CH 3

1) heksen-2 2) 4-metilpenten-2 3) 2-metilpenten-3 4) 4-metilpenten-2

3. Vrsta hibridizacije elektronske orbitale ugljikovih atoma u molekuli benzena

1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nije hibridizirano

4. Samo σ-veze prisutna u molekuli

1) metilbenzen 2) 2-mtilbuten-2 3) izobutan 4) acetilen

Homolozi su

1) eten i metan 2) ciklobutan i butan 3) propan i butan 4) etin i eten

Izomeri su

1) metilpropan i metilpropen 2) metan i etan

3) buten-1 i penten-1 4) metil propan i butan

7. Bojenje smjese aldehida

8. Octeni aldehid iz acetilena se može dobiti reakcijom:

1) Wurtz 3) Kucherov

2) Zinina 4) Lebedeva

9. Koje tvari može se koristiti za serijski

provedbu sljedećih transformacija

C 2 H 5 OH → C 2 H 5 Cl → C 4 H 10

1) NaCl, Na 2) O 2, Na 3) HCl, Na 4) HCl, NaOH

10. Volumen kisika, potrebno za sagorijevanje 2 litre metana

1) 2L 2) 10L 3) 4L 4) 6L

11. Utakmica između molekularne formule organskog

tvar i klasu kojoj pripada

A) C 6 H 6 O 1) monohidrični alkoholi

B) C 6 H 12 O 6 2) polihidrični alkoholi

C) C 3 H 8 O 3) ugljikohidrati 4) fenoli

D) C 2 H 6 O 2 5) karboksilne kiseline

12. Metalni može reagirati sa

1) dušik 2) otopina amonijaka srebrnog oksida (Ι) 3) fenol

4) toluen 5) natrij 6) vodik

13. A za metan, a za propene su karakteristične

1) reakcije bromiranja 2) sp-hibridizacija ugljikovih atoma u molekulama

3) prisutnost π-veza u molekulama 4) reakcija hidrogenacije

5) izgaranje na zraku 6) slaba topljivost u vodi

14. Molekularna formula organske tvari, s masenim udjelom

ugljik 51,89%, vodik 9,73% i klor 38,38%, relativna gustoća

njegove pare kroz zrak 3, 19 ______

15.. Napišite jednadžbe reakcije, s kojim je moguće

transformacije prema shemi

C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CH → CH 3 COOH

C 2 H 4 → C 2 H 5 Br

16.. Neki organski spojevi sadrže 69,6% kisika po masi. Molarna masa ovog spoja je 1,58621 puta veća od molarne mase zraka. Također je poznato da ova tvar može ući u reakciju esterifikacije s propanolom -2. Pronađite formulu tvari.

Završni ispit iz organske kemije 10. razred

Opcija 3

1. Opća formula alkena:

1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6

2. naziv tvari,čija formula

CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3) ─ CH (CH 3) ─ SONE

1) 2,3-dimetilbutanal 3) pentanal

2) 2,3-dimetilpentanal 4) 3,4-dimetilpentanal

3. Vrsta hibridizacije orbitale elektrona atoma ugljika, označene

zvjezdica u tvari čija je formula CH 3 ─C * ALI

1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nije hibridizirano

4. Broj π-veza u molekuli propina je