1 слайд
Тема уроку: Аміак «Можна не любити хімію, але прожити без неї сьогодні та завтра не можна» О.М. Нефьодов
2 слайд
Зустрічаємося з аміаком виробництво HNO3 Медицина Продукт білкового обміну в живих організмах Виробництво добрив Миючі засоби Фарба для волосся Холодогент в холодильниках Сьогодні аміак - виняткової важливості сировина для виробництва речовин, що містять азот, що застосовуються в сільському господарстві, хімії, медицині, військовій справі. І що не менш важливо, він є одним із продуктів білкового обміну в організмі.
3 слайд
Історія відкриття аміаку Посеред лівійської пустелі стояв храм, присвячений богу Амон Ра. У давнину арабські алхіміки отримували з оази Амон, що знаходився біля храму, безбарвні кристали. розтирали у ступках, нагрівали – і отримували їдкий газ. Спочатку його іменували амоніак, та був скоротили назву до «аміак». У 18 столітті аміак було отримано англійським хіміком Джозефом Прістлі. Сьогодні аміак - виняткової важливості сировина для азотовмісних речовин, що застосовуються в сільському господарстві, хімії, медицині, військовій справі. І що не менш важливо, він є одним із продуктів білкового обміну в організмі.
4 слайд
5 слайд
Фізичні властивості аміаку NH3 NH3 аміак - газ: без кольору, з характерним запахом, легше повітря (збирають у перегорнуту вгору дном посудину) NH3 - ОТРУТНИЙ! Рідкий аміак спричиняє сильні опіки шкіри; зазвичай його перевозять у сталевих балонах (забарвлені у жовтий колір, мають напис "Аміак" чорного кольору) Нашатирний спирт - 3-10% розчин аміаку Аміачна вода - 18 -25% розчин аміаку Суміш аміаку з повітрям вибухонебезпечна!
6 слайд
Будова молекули аміаку ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Атом азоту за рахунок своїх трьох неспарених електронів утворює з атомами водню 3 ковалентні полярні зв'язки => валентність N дорівнює ІІІ Неподілена електронна пара атома азоту здатна брати участь в утворенні четвертого ковалентного зв'язку з атомами, які мають вакантну (вільну) орбіталь за донорно-акцепторним механізмом. Валентність N дорівнює ІV Механізм донорно-акцепторного зв'язку: H3N: + H+ = + іон амонію
7 слайд
Хімічні властивості аміаку Реакції, що йдуть зі зміною ступеня окиснення азоту NH3 - сильний відновник без зміни ступеня окиснення азоту NH3 - слабка основа 1. аміак - неміцна сполука, при нагріванні розкладається: 2NH3 N2 + 3H2 2. аміак горить в кислий N2 + H2O 3. окислення аміаку киснем повітря в присутності каталізатора: NH3 + O2 NО + H2O Pt, Rh аміак реагує з водою: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− гідроксид амонію аміак реагує з кислотами: NH3
8 слайд
Добрий старий аміак, Він багатій, і він бідняк, Багатий неподіленими своїми електронами, Але тільки, ось біда, йому В розчині нудно одному. Він погуляти завжди готовий: Там кислота, а тут вода… Потім, обібраний до нитки, Він плаче: «Де мої пожитки? Яке це беззаконня: Став катіоном я амонію!
ІСТОРИЧНА ДОВІДКА Вперше аміак був отриманий у чистому вигляді у 1774 р. англійським хіміком Джозефом Прістлі. У 1784 р. французький хімік Клод Луї Бертолле за допомогою електричного розряду розклав аміак на елементи та встановив таким чином склад цього газу, який у 1787 р. отримав офіційну назву «амоніак» – від латинської назви нашатиря – sal ammoniac; цю сіль отримували поблизу храму бога Амона у Єгипті. Джозеф Прістлі Клод Луї Бертолле
ІСТОРИЧНА ДОВІДКА Ця назва зберігається й нині у більшості західноєвропейських мов (нім. Ammoniak, англ. ammonia, фр. ammoniaque); скорочену назву «аміак» яким ми користуємося, узвичаїв у 1801 р. російський хімік Яків Дмитрович Захаров, який вперше розробив систему російської хімічної номенклатури. Оазис Аммона у Північній Африці Залишки Храму Аммона
Різкий запах аміаку відомий людині з доісторичних часів, оскільки цей газ утворюється у значних кількостях при гнитті, розкладанні та сухій перегонці азоту, що містять органічних сполук, наприклад сечовини або білків. Ймовірно, що у ранніх стадіях еволюції Землі у її атмосфері було чимало аміаку. Однак і зараз мізерні кількості цього газу завжди можна виявити в повітрі та дощовій воді, оскільки він безперервно утворюється при розкладанні тварин і рослинних білків. На деяких планетах Сонячної системи ситуація інша: астрономи вважають, що значна частина мас Юпітера та Сатурна посідає твердий аміак. ІСТОРИЧНА ДОВІДКА
БУДОВА МОЛЕКУЛИ АММІАКУ Азот є більш електронегативним елементом, ніж водень, тому при утворенні зв'язку N-H загальні електронні пари «зсуваються» до атома азоту. Кожна зв'язок N-H стає полярною, тому й молекула аміаку загалом полярна. З електронної формули видно й інше: у атома азоту залишається вільна (неподілена) пара електронів. Це додатково підвищує полярність молекули аміаку та зумовлює багато властивостей аміаку.
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АММІАКУ газ без кольору має різкий запах їдкий смак у 1,7 разу легше повітря при Т = -33,4 0 С зріджується при Т = - 77,7 0 С твердне розчиняється у спиртах, бензолі, ацетоні добре розчинний у воді ( в 1 V води – 700 V аміаку) Розчинність аміаку у воді Н2ОН2О NHз
ФІЗІОЛОГІЧНА ДІЯ НА ОРГАНІЗМ ЛЮДИНИ За фізіологічною дією на організм відноситься до групи речовин задушливої та нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легень та тяжке ураження нервової системи. Пари аміаку сильно дратують слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Це ми сприймаємо як різкий запах. Пари аміаку викликають рясну сльозотечу, біль в очах, хімічний опік кон'юнктиви та рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння та свербіж шкіри. При дотику зрідженого аміаку та його розчинів зі шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік з бульбашками, виразками. Крім того, скраплений аміак при випаровуванні поглинає тепло, і при зіткненні зі шкірою виникає обмороження різного ступеня.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМІАКУ (пов'язані зі змінами ступеня окислення азоту) 1. Розкладання аміаку: ? N -3 H 3 + = N? H Горіння аміаку: ? N -3 H? Про 2 0 =? N? H 2 O -2 + Q 3. Каталітичне окиснення аміаку: ? N -3 H? Про 2 0 =? N +2 O +? H 2 O -2 + Q Горіння аміаку в кисні Завдання: складіть електронний баланс, вкажіть окислювач/відновник, процес окислення/відновник NH 4 Cl, Ca(OH) 2 KMnO 4 O2O2 NHз
ПЕРЕВІР СЕБЕ! 1) 2 N -3 H 3 + = N H N е = N окислення/відновник 3 2H + +2e = H 2 0 –відновлення/окислювач 2) 4 N -3 H О 2 0 = 2 N H 2 O -2 + Q 2 2N е = N окислення/відновник 3 О e = 2О -2 –відновлення/окислювач 3) 4 N -3 H О 2 0 = 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N е = N +2 - окислення/відновник 5 Про e = 2О -2 –відновлення/окислювач
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АММІАКУ (пов'язані з особливостями ковалентного полярного зв'язку в молекулі аміаку) 1)Взаємодія з водою:.. NHз + HOH NH 4 OH 2)Взаємодія з кислотами:.. NHз + HCl NH 4 Cl амонія або «нашатир», «нюхальна сіль» Висновок: аміак має основні (лужні) властивості
Отримання аміаку Для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на солі амонію: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O. Промисловий спосіб отримання аміаку заснований на прямій взаємодії водню та азоту: N 2 (г) + 3H (г) 2NH 3 (г) + 45,9 к Дж Це так званий процес Габер (німецький фізик, розробив фізико-хімічні основи методу). NH 4 Cl, Ca(OH) 2 NHз
Використовується для виробництва азотних добрив (нітрат і сульфат амонію, сечовина), вибухових речовин та полімерів, азотної кислоти, соди (за аміачним методом) та інших продуктів хімічної промисловості. Рідкий аміак використовують як розчинник. У холодильній техніці використовується як холодильний агент.
В медицині 10% розчин аміаку, частіше званий нашатирним спиртом, застосовується при непритомних станах (для збудження дихання), для стимуляції блювоти, а також зовнішньо невралгії, міозити, укуси комах, обробка рук хірурга. Для порушення дихання та виведення хворого з непритомного стану обережно підносять невеликий шматок марлі або вати, змочений нашатирним спиртом, до носа хворого (на 0,5-1 с). Фізіологічна дія нашатирного спирту обумовлена різким запахом аміаку, який подразнює специфічні рецептори слизової оболонки носа та сприяє збудженню дихального та судинно-рухового центрів мозку, викликаючи почастішання дихання та підвищення артеріального тиску.
ДЖЕРЕЛА ІНФОРМАЦІЇ 0%D0%9A&imgurl= 1.jpg&imgrefurl= =__u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo=&h=245&w=300&sz=10&hl=ru&zoom=1&um=1&itbt h=95&tbnw=116&prev=/images%3Fq%3D%25D0 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start%3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26newwindow%3D1%26 %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121
Аміак: склад, будова, властивості, застосування
Лукуша Олена Федорівна, вчитель хімії МБОУ «Морська середня школа» міського округу Судак, Крим
Аміак може бути зобов'язаний своєю назвою оазису бога Аммона в Північній Африці, що знаходиться на перехресті караванних шляхів.
У дуже жаркому кліматі сечовина (NH 2 ) 2 CO розкладається особливо швидко.
Одним з основних продуктів розкладання є аміак.
Оазис «Аммон»
у Північній Африці
За деякими іншими відомостями, аміак міг отримати сучасну назву від давньоєгипетського слова «амоніан».
Так називали всіх
віруючих людей, які поклоняються богу Амону.
Люди під час своїх обрядів нюхали NH 4 Cl, який при нагріванні видає запах аміаку.
Бог Аммон в образі барана
Скорочену назву «аміак» яким ми завжди користуємося, узвичаїв у 1801 році російський учений - хімік, академік
Яків Дмитрович Захаров, який уперше розробив також систему російської хімічної номенклатури.
ковалентна полярна
Хімічний зв'язок
Кристалічна решітка
молекулярна
Фізичні властивості (при н.у.)
- безбарвний газ
з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту)
- легше за повітря (М=17 г/моль)
- добре розчиняється у воді (1200 об'ємів при 0 °C) та 700 об'ємів (при 20 °C) в об'ємі води
- Температура плавлення -77.73 °C
- Температура кипіння -33.34 °C
- Отруйний!
Отримання аміаку
Для отримання аміаку у лабораторіївикористовують дію сильних лугів на солі амонію:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + СаCl 2 + 2H 2 O
(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Гідроксид амонію нестійка основа, що розкладається:
NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O
При отриманні аміаку необхідно тримати пробірку - приймач дном догори, тому що аміак ….
Промисловий спосіб одержання аміакузаснований на прямій взаємодії водню та азоту:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
каталізатор – пористе залізо
температура – 450 – 500 ˚С
тиск – 25 – 30 МПа
Це так званий процес Габера (німецький фізик, який розробив фізико-хімічні основи методу).
Хімічні властивості аміаку
Для аміаку характерні реакції:
1) із зміною ступеня окиснення атома азоту (реакції окиснення);
2) без зміни ступеня окиснення атома азоту (приєднання).
Реакції зі зміною ступеня окиснення атома азоту (реакції окиснення)
N -3 → N 0 → N +2
NH3-сильний відновник
з киснем
Горіння аміаку (при нагріванні)
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0
Каталітичне окиснення аміяку (каталізатор Pt – Rh, температура)
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
з оксидами металів
2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 O
із сильними окислювачами
2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl
(при нагріванні)
Реакції без зміни ступеня окислення атома азоту (приєднання – утворення іону амонію NH 4 +
за донорно-акцепторним механізмом
Взаємодія з кислотами
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
2NH 3 +H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4
Взаємодія з водою
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH
При додаванні фенолфталеїну розчин стає малиновим, так як при розчиненні аміаку частково утворюється гідроксид амонію NH 4 OH.
Застосування аміаку
- Виробництво пластмас та
волокон
2. У складі миючих засобів
3. Виробництво азотних добрив
4. У сільському господарстві
5. Виробництво азотної кислоти
6. Отримання вибухових речовин
Це цікаво
- Пари нашатирного спирту здатні змінювати фарбування кольорів. Наприклад, блакитні і сині пелюстки стають зеленими , яскраво червоні - Чорними.
- Хмари Юпітера складаються з аміаку.
Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com
Підписи до слайдів:
Аміак NH 3 Кириллова Маргарита Олексіївна вчитель хімії ліцею № 369 Красносільського району
Будова атома азоту N Азот 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II період V група 2 s 2p На зовнішньому рівні атома азоту – валентні 1 s -орбіталь, на якій знаходяться два спарені електрони, і три p-орбіталі , на кожній з яких за одним неспареним електроном.
Освіта молекули аміаку При утворенні зв'язків у молекулі аміаку атом азоту перебуває у стані sp 3 - гібридизації. 109 0 28 ' : N + H: N:Н Н Н Н: : Н Н Н Н 107,3 0 На 4-й гібридизованій орбіталі атома N знаходиться неподілена пара електронів. Форма молекули – пірамідальна. Н: : Н
Будова молекул аміаку Між молекулами аміаку утворюються водневі зв'язки: Зв'язки N-H полярні, молекула має пірамідальну форму, загальні електронні пари зміщені у бік атома азоту. Одна з вершин зайнята неподіленою парою електронів. Молекула дуже полярна.
Фізичні властивості аміаку Безбарвний газ із різким запахом. Майже удвічі легше повітря: При охолодженні до -33 0 З – c жижается. Дуже добре розчиняється у питній воді, т.к. утворюються водневі зв'язки між молекулами аміаку і молекулами води (в 1 V води розчиняється 700 V аміаку. 10%-ний розчин - " нашатирний спирт " . Концентрований розчин містить 25% аміаку.
Способи одержання аміаку У промисловості: N 2 + 3H 2 2NH 3 Реакція проводиться при нагріванні під тиском у присутності каталізатора. В лабораторії: Діями лугів на солі амонію: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Гідроліз нітридів: Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2N
Хімічні властивості аміаку NH 3 – нижчий ступінь окиснення азоту. -3 1. Аміак - відновник Реакція горіння аміаку: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Каталітичне окислення аміаку: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Аміаком можна відновити деякі неактивні метали = 3Cu + N 2 + 3H 2 O
ІІ. Основні властивості аміаку: При розчиненні аміаку у воді утворюється гідрат аміаку, який дисоціює: NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - іон амонію Змінює забарвлення індикаторів: Фенолфталеїн – б/кол жовтий Лакмус – фіолетовий синій С кислотами утворює солі амонію: NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид амонію 2NH 3 + = (NH 4) 2 SO 4 сульфат амонію NH 3 + H 2 SO 4 = N
Утворення іону амонію NH 3 + H + = NH 4 + Н: : Н Н: : Н N N: Н: + H + Н: : Н Н: : N N: Н: + Атом азоту знаходиться в стані sp 3 - гібридизації. Три зв'язки утворені за обмінним механізмом, четвертий – за донорно-акцепторним. Донор – атом азоту – надає кілька електронів. Акцептор - іон Н + - надає орбіталь.
Солі амонію Іон амонію за розмірами та зарядом близький до іонів лужних металів, тому солі амонію схожі на солі лужних металів. Кристалічні речовини. Білого кольору. Добре розчиняються у воді. Їхнє розчинення у воді супроводжується поглинанням тепла. Якісна реакція на іон амонію – взаємодія солей з розчинами лугів: NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O характерний різкий запах аміаку
Розкладання солей амонію при нагріванні Солі летких кислот: NH 4 Cl = NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C олі нелетких кислот: (NH 4) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3 (NH 4) 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3 без нагрівання (NH 4) 2 HPO 4 = NH 4 H 2 PO 4 + NH 3 при нагріванні Солі з аніоном-окислювачем : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O
Азотна кислота Аміачна селітра Ca(NO 3) 2 Сульфат амонію (NH 4) 2 SO 4 Хлорид амонію NH 4 Cl Карбамід (сечовина) CO(NH 2) 2 Аміачна вода NH 3 H 2 O Окислювач ракетного палива Солі амонію для паяння Виробництво вибухових речовин Отримання соди Охолоджувач у промислових холодильних установках Виробництво фотоплівки та барвників Обробка дорогоцінних металів Застосування аміаку та солей амонію
Дякую за увагу
Презентація "Аміак" може бути використана вчителем хімії у навчальному процесі як навчальний електронний тематичний посібник:
- на уроках хімії при поясненні нового та закріпленні пройденого матеріалу на тему "Неметали. Аміак" у 9-11 класі;
- у позакласній роботі - на факультативних заняттях та гуртках;
- при індивідуальних заняттях із учнями;
- при підготовці учнів до практичних робіт з одержання, збирання та виявлення газоподібних речовин.
Так, наприклад, пояснення нового матеріалу на уроці "Аміак" можна провести на основі розмови з учнями. Вчитель може побудувати її на повторюваному питанні - що вам відомо про:? І далі йдуть навідні питання вчителя (підготовлені заздалегідь, залежно від специфіки класу слід підбирати питання з різною диференціацією). Вчитель, на власний розсуд, може перефразувати питання, змінити їх послідовність, скоротити їх загальний обсяг. Відповіді учнів вчитель доповнює своєю розповіддю та показом відповідних слайдів. Пояснення нового матеріалу можна провести і за іншою схемою: показ слайду (слайдів), потім оповідання вчителя з елементами розмови; або - спочатку оповідання вчителя, потім показ слайду (слайдів) та розмова з учнями (якщо вона доречна).
Вчитель може призупинити презентацію для показу демонстраційних дослідів або відеодослідів, роботи з електронною дошкою, а потім відновити роботу з нею.
Для більшої зацікавленості учнів у отриманні знань на тему та активізації їх на уроці вчитель пропонує їм виконати заздалегідь домашнє завдання творчого характеру. Завдання у вигляді питань, ланцюжків перетворень пропонується всьому класу, або розподіляється по групам класу. Учні повинні підготувати відповіді питання.
Запитання, наприклад, такі:
1. Як було отримано аміак, поясніть етимологію цього терміну? В який час це було?
2. Як правильно зібрати аміак та довести його наявність?
3. Що цікавого вам відомо про аміак? Де використовується ця речовина?
Повторення пройденого матеріалу на тему "Хімія неметалів" вчитель може провести також на основі презентації. Якщо виникають труднощі при відповідях учнів, то є можливість повернутись до розгляду цього питання на основі відповідного слайду. Наявність гіперпосилань полегшить пошук потрібного слайду.
Використовувати презентацію " Аміак " можуть і учні під час дистанційного навчання, у виконанні домашніх завдань, підготовці до контрольним і практичним роботам, самоперевірці своїх знань на тему, тобто. з допомогою даної презентації можна підвищити самостійний пошук знань учнями, що особливо актуально під час переходу шкіл на ФГОС другого покоління.
На слайдах представлено матеріал, який дозволить підготуватися до підсумкової атестації у форматі ГІА та ЄДІ. олімпіади. У разі труднощів завжди можна повернутися до презентації.
Наявність такого електронного посібника, як презентація "Аміак" у кабінеті хімії, дає можливість вчителеві скоротити час на підготовку до уроку, підвищити зацікавленість учнів у вивченні теми, підвищити рівень навченості та якості знань учнів з хімії.
