Говорячи про радіонукліди в продуктах харчування, ми передусім маємо на увазі небезпечні Стронцій-90 та Цезій-137. Саме вони у великих кількостях потрапляють до навколишнього середовища під час аварій на атомних станціях та ядерних вибухів. А з огляду на їхній порівняно великий період напіврозпаду (близько 30 років) вони рано чи пізно можуть потрапити в наш обід.

З атомного реактора - у тарілку із фруктами

Організм людини має чудову властивість - вона вміє розпізнавати «своїх» та «чужих». Наприклад, порція желе - перетравиться і майже повністю засвоїться, а випадково ковтнута жуйка - ні. Проблема радіонуклідів у тому, що наш організм сприймає їх як необхідні мікроелементи. Вони засвоюються та беруть участь в обміні речовин. Аналогічно засвоюються радіонукліди та сільськогосподарськими рослинами та тваринами. Таким чином, з м'ясом, молоком та фруктами вони потрапляють на наш стіл.

Стронцій-90 – шкода для людини

Шкода стронцію для людини насамперед у тому, що наш організм помилково сприймає його за кальцій. Потрапляючи в організм, радіонуклід займає місце необхідного нам кальцію в кістках, порушуючи їхню структуру. Небезпека цього легко уявити: уявіть будинок, що складається з однакових стандартних цеглин. А тепер уявіть собі, що частина з них замінена газобетонними блоками, що вдвічі перевищують розмір цегли.

Кісткова тканина, в якій кальцій замінився стронцієм, схильна до переломів, але це не єдина небезпека. Зі стовідсотковою ймовірністю з стронцієм, що вбудувався в кістки, трапиться радіоактивний розпад. Це означає, що він перетвориться на атом іншого елемента, при цьому випустивши бета-частинку - те, що ми називаємо «радіацією», «випромінюванням» тощо. На своєму шляху вона, як випущена з великою швидкістю куля, може ушкоджувати структури клітини і – що найнебезпечніше – ДНК, «основний закон» нашого організму. Від таких ушкоджень інформація, записана у ній може спотворитися, і така клітина може дати початок злоякісної пухлини. Враховуючи те, що стронцій в організмі людини воліє знаходитися в кістках, найбільше страждає від таких радіоушкоджень кістковий мозок.

Якщо стронцій вже потрапив до організму, вивести його дуже складно, адже кісткова тканина не оновлюється щохвилини. Саме тому головне у профілактиці всіх радіоактивних проблем – це обережний вибір продуктів харчування.

Цезій-137 – шкода для людини

Радіоактивний цезій є двійником калію, тому потрапивши до організму, підміняє його у всіх процесах. Це насамперед стосується м'язів – саме тут накопичується більша частина поглиненого цезію. Шкода цезію-137 для людини в першу чергу пов'язана з її радіоактивністю. На шляху своїх радіоактивних перетворень він опромінюватиме навколишні тканини гамма- та бета-променями, викликаючи мутації та пошкодження на клітинному рівні.

Хороша новина – цезій, на відміну від стронцію, виводиться з організму людини з часом. У цьому основна нагорода належить ниркам. Саме тому рекомендовано приймати сечогінні засоби у випадках, коли до організму потрапила порція радіоактивного цезію – після аварій тощо.

Постійний вплив цезію-137 на людину у довгостроковій перспективі може спричинити появу злоякісних пухлин. Поглинання великих доз (при аваріях та вибухах) викликає променеву хворобу, але це проблема радше радіаційної, а не харчової безпеки.

Ніколи не купуйте ягоди, гриби, овочі та молокопродукти, якщо походження їх невідоме. Ставтеся обережно до продуктів, що походять з:
- областей, забруднених внаслідок аварії на АЕС – наприклад, Брянській;
- Південного Уралу;
- Барнаула та Новосибірська.

Накопичувати радіонукліди може й річкова риба. У разі мінімальних сумнівів – вимагайте у продавця документи, які б підтверджували якість товару. Радіоактивність - один із показників, який обов'язково перевіряється у харчових продуктів.

Виконав: Алімова Д. І.
1 курс. 101а група
"Фармація"
Перевірив: Полянсков Р. А.

Саранськ, 2013

Проблема радіоактивного забруднення постала у 1945 році після вибуху атомних бомб, скинутих на японські міста Хіросіму та Нагасакі. Випробування ядерної зброї, яке виробляється в атмосфері, викликали глобальне радіоактивне забруднення. Радіоактивні забруднення мають суттєву відмінність від інших. Радіоактивні нукліди - це ядра нестабільних хімічних елементів, що випромінюють заряджені частинки та короткохвильові електромагнітні випромінювання. Саме ці частинки та випромінювання, потрапляючи в організм людини, руйнують клітини, внаслідок чого можуть повстати різні хвороби, у тому числі променева. При вибуху атомної бомби виникає дуже сильне випромінювання, що іонізується, радіоактивні частинки розсіюються на великі відстані, заражаючи грунт, водойми, живі організми. Численні радіоактивні ізотопи мають тривалий період напіврозпаду, залишаючись небезпечними протягом усього свого існування. Всі ці ізотопи включаються в кругообіг речовин, потрапляють у живі організми і надають згубну дію на клітини. Дуже небезпечний стронцій через свою близькість до кальцію. Нагромаджуючись у кістках скелета, він є джерелом опромінення організму.

З 1945 по 1996 р. США, СРСР (Росія), Великобританія, Франція та Китай провели в надземному просторі понад 400 ядерних вибухів. В атмосферу надійшла велика кількість сотень різних радіонуклідів, які поступово випали на всій поверхні планети. Їхню глобальну кількість майже подвоїли ядерні катастрофи, що сталися на території СРСР. Довгоживучі радіоізотопи (вуглець-14, цезій-137, стронцій-90 та ін.) і сьогодні продовжують випромінювати, приблизно 2% добавку до фону радіації. Наслідки атомних бомбардувань, ядерних випробувань та аварій ще довго позначатимуться на здоров'ї опромінених людей та їхніх нащадків.

Не лише нинішнє, а й наступні покоління пам'ятатимуть Чорнобиль та відчуватимуть наслідки цієї катастрофи. Внаслідок вибухів та пожежі при аварії на четвертому енергоблоці ЧАЕС з 26 квітня по 10 травня 1986 р. із зруйнованого реактора було викинуто приблизно 7,5 т ядерного палива та продуктів поділу із сумарною активністю близько 50 млн Кюрі. За кількістю довгоживучих радіонуклідів (цезій-137, стронцій-90 та ін.) цей викид відповідає 500-600 Хіросимам. Через те, що викид радіонуклідів відбувався більше 10 діб за мінливих метеоумов, зона основного зараження має віяловий, плямистий характер. Крім 30-кілометрової зони, на яку припала велика частина викиду, у різних місцях у радіусі до 250 км були виявлені ділянки, де забруднення досягло 200 Кі/км 2 . Загальна площа "плям" з активністю понад 40 Кі/км 2 склала близько 3,5 тис. км2, де на момент аварії проживало 190 тис. осіб. Загалом радіоактивним викидом ЧАЕС у різному ступені було забруднено 80% території Білорусії, вся північна частина Правобережної України та 19 областей Росії

І сьогодні через 26 років після чорнобильської трагедії існують суперечливі оцінки її вражаючої дії та завданих економічних збитків. Згідно з опублікованими у 2000 р. даними з 860 тис. осіб, які брали участь у ліквідації наслідків аварії, понад 55 тис. ліквідаторів померли, десятки тисяч стали інвалідами. Півмільйона людей досі мешкають на забруднених територіях.

Точних даних про кількість опромінених та отриманих доз немає. Немає й однозначних прогнозів щодо можливих генетичних наслідків. Підтверджується теза про небезпеку тривалого на організм малих доз радіації. У районах, які зазнали радіоактивного зараження, неухильно зростає кількість онкологічних захворювань, особливо виражений зростання захворюваності на рак щитовидної залози дітей.

Ефекти впливу радіації на людину зазвичай поділяються на дві категорії:

1) Соматичні (тілесні) - що виникають в організмі людини, яка зазнавала опромінення.

2) Генетичні - пов'язані з ушкодженням генетичного апарату і які у наступному чи наступних поколіннях: це діти, онуки і більше віддалені нащадки людини, що зазнав опромінення.

Розрізняють порогові (детерміновані) та стохастичні ефекти. Перші виникають, коли кількість клітин, що загинули в результаті опромінення, що втратили здатність відтворення або нормального функціонування, досягає критичного значення, при якому помітно порушуються функції уражених органів. Залежність тяжкості порушення величини дози опромінення показано у таблиці 2.

Так, один із звичайнісіньких у викидах АЕС - "стронцій-90" - може заміняти кальцій у твердих тканинах і грудному молоці. Що веде до розвитку раку крові (лейкемії), раку кістки та раку грудей

Стронцій-90(англ. strontium-90) - радіоактивний нуклідхімічного елемента стронцію з атомним номером 38 імасовим числом 90. Утворюється переважно приділенні ядер у ядерних реакторах та ядерній зброї.

В довкілля 90 Sr потрапляє переважно при ядерних вибухах та викидах з АЕС.

Стронцій є аналогом кальцію, тому він найефективніше відкладається у кістковій тканині. У м'яких тканинах затримується менше 1%. За рахунок відкладення в кістковій тканині, він опромінює кісткову тканину та кістковий мозок. Так як у червоного кісткового мозку зважуючий коефіцієнтв 12 разів більше, ніж у кісткової тканини, то саме він є критичним органом при попаданні стронцію-90 в організм, то веде до розвитку раку крові (лейкемії), раку кістки та раку грудей.. А при надходженні великої кількості ізотопу може викликатипроменеву хворобу.

Стронцій-90 є дочірнім продуктом β − -розпаду нукліду 90 Rb (період напіврозпаду становить 158(5) c) та його ізомерів c:

У свою чергу, 90 Sr зазнає β--розпаду, переходячи в радіоактивний ітрій 90 Y (імовірність 100 % , енергія розпаду 545,9(14) кеВ ):

Нуклід 90 Y також радіоактивний, має період напіврозпаду в 64 години і в процесі β -розпаду з енергією 2,28 МеВ перетворюється на стабільний 90 Zr .

Насправді ж від радіаційного зараження страждають, самі того не знаючи, набагато більше людей. Навіть найменші дози опромінення викликають незворотні генетичні зміни, які потім передаються з покоління до покоління. За оцінками американського радіобіолога Р. Бертелл, від атомної промисловості на початок 21 століття генетично постраждали щонайменше 223 млн. людина. Радіація тим і страшна, що ставить під загрозу життя та здоров'я сотень мільйонів людей майбутніх поколінь, викликаючи такі захворювання, як синдром Дауна, епілепсію, дефекти розумового та фізичного розвитку.

Застосування

90 Sr застосовується у виробництві радіоізотопних джерел енергії у вигляді титанату стронцію (щільність 4,8 г/см³, енерговиділення близько 0,54 Вт/см³).

Одне з широких застосувань 90 Sr – контрольні джерела дозиметричних приладів, у тому числі військового призначення та Цивільної оборони. Найбільш поширений - типу "Б-8" виконаний як металева підкладка, що містить у поглибленні краплю епоксидної смоли, що містить з'єднання 90 Sr. Для забезпечення захисту від утворення радіоактивного пилу через ерозію препарат закритий тонким шаром фольги. Фактично такі джерела іонізуючого випромінювання є комплексом 90 Sr - 90 Y, оскільки ітрій безперервно утворюється при розпаді стронцію. 90 Sr - 90 Y є практично чистим бета-джерелом. На відміну від гамма-радіоактивних препаратів бета-препарати легко екранувати відносно тонким (близько 1 мм) шаром сталі, що зумовило вибір бета-препарату для перевірочних цілей, починаючи з другого покоління військової дозиметричної апаратури (ДП-2, ДП-12, ДП- 63).

Природний стронцій складається з чотирьох стабільних ізотопів 88 Sr (82,56%), 86 Sr (9,86%), 87 Sr (7,02%) та 84 Sr (0,56%). Поширеність ізотопів стронцію варіюється у зв'язку з утворенням 87 Sr за рахунок розпаду природного 87 Rb. Тому точний ізотопний склад стронцію в породі або мінералі, які містять рубідій, залежить від віку і відношення Rb/Sr в цій породі або мінералі.

Штучно отримані радіоактивні ізотопи з масовими числами від 80 до 97, зокрема 90 Sr (Т 1/2 = 29,12 року), що утворюється при розподілі урану. Ступінь окиснення +2, дуже рідко +1.

Історія відкриття елемента.

Свою назву стронцій отримав від мінералу стронціаніту, знайденого в 1787 у свинцевій копальні біля Стронціана (Шотландія). У 1790 англійським хіміком Адером Кроуфордом (Crawford Ader) (1748-1795) було показано, що стронціаніт містить нову, ще невідому «землю». Цю особливість стронціаніту встановив і німецький хімік Мартін Генріх Клапрот (Klaproth Martin Heinrich) (1743–1817). Англійський хімік Т.Хоп (Hope T.) у 1791 р. довів, що в стронціаніті міститься новий елемент. Він чітко розмежував сполуки барію, стронцію та кальцію, використовуючи, крім інших методів, характерне забарвлення полум'я: жовто-зелене для барію, яскраво-червоне для стронцію та оранжево-червоне для кальцію.

Незалежно від західних учених, петербурзький академік Тобіаш (Товій Єгорович) Ловіц (1757–1804) у 1792, досліджуючи мінерал барит, дійшов висновку, що в ньому, крім оксиду барію, як домішка знаходиться і «стронціанова земля». Він зумів витягти з важкого шпату понад 100 г нової «землі» та дослідив її властивості. Результати цієї роботи були опубліковані в 1795. Ловіц писав тоді: «Я був приємно вражений, коли прочитав... прекрасну статтю пана професора Клапрота про стронціанову землю, про яку до цього було дуже неясне уявлення... Всі вказані їм властивості солекислих і селітрокислих середніх солей у всіх пунктах цілком збігаються з властивостями моїх таких же солей... Мені залишалося тільки перевірити... чудова властивість стронціанової землі - забарвлювати спиртне полум'я в карміново-червоний колір, і, дійсно, моя сіль... мала повною мірою цією властивістю».

У вільному вигляді стронцій першим виділив англійський хімік і фізик Гемфрі Деві в 1808 році. Металевий стронцій був отриманий при електролізі його зволоженого гідроксиду. Стронцій, що виділявся на катоді, з'єднувався з ртуттю, утворюючи амальгаму. Розклавши амальгаму нагріванням, Деві виділив чистий метал.

Поширеність стронцію у природі та її промислове отримання. Зміст стронцію у земній корі становить 0,0384%. Він є п'ятнадцятим за поширеністю і слідує відразу за барієм, трохи поступаючись фтору. У вільному вигляді стронцій немає. Він утворює близько 40 мінералів. Найбільш важливий з них целестин SrSO 4 . Добувають також стронціаніт SrCO 3 . Стронцій присутній як ізоморфна домішка в різних магнієвих, кальцієвих і барієвих мінералах.

Стронцій міститься й у природних водах. У морській воді його концентрація становить 0,1 мг/л. Це означає, що у водах Світового океану містяться мільярди тонн стронцію. Мінеральні води, що містять стронцій, вважають перспективною сировиною виділення цього елемента. В океані частина стронцію концентрується у залізомарганцевих конкреціях (4900 т на рік). Стронцій накопичується також найпростішими морськими організмами – радіоляріями, скелет яких побудований із SrSO 4 .

Докладна оцінка світових промислових ресурсів стронцію не проводилася, але вважають, що вони перевищують 1 млрд. т.

Найбільші поклади целестину – у Мексиці, Іспанії та Туреччині. У Росії подібні родовища є у Хакасії, Пермській та Тульській області. Проте потреби у стронції нашій країні задовольняються, переважно, з допомогою імпорту, і навіть переробки апатитового концентрату, де карбонат стронцію становить 2,4%. Фахівці вважають, що видобуток стронцію у нещодавно відкритому Кишертському родовищі (Пермська область) може вплинути на ситуацію на світовому ринку цього продукту. Ціна на пермський стронцій може виявитися приблизно в 1,5 раза нижчою, ніж на американську, вартість якої зараз становить близько 1200 дол. за тонну.

Характеристика простої речовини та промислове отримання металевого стронцію.

Металевий стронцій має сріблясто-біле забарвлення. У неочищеному стані він забарвлений у блідо-жовтий колір. Це порівняно м'який метал, що легко ріжеться ножем. При кімнатній температурі стронцій має кубічні гранецентровані грати (a-Sr); при температурі вище 231° перетворюється на гексагональну модифікацію (b -Sr); при 623° З перетворюється на кубічну об'ємноцентровану модифікацію (g -Sr). Стронцій відноситься до легких металів, щільність a-форми 2,63г/см3 (20° С). Температура плавлення стронцію дорівнює 768 ° С, температура кипіння становить 1390 ° С.

Будучи лужноземельним металом, стронцій активно реагує з неметалами. При кімнатній температурі металевий стронцій покривається плівкою із оксиду та пероксиду. При нагріванні на повітрі спалахує. Стронцій легко утворює нітрид, гідрид та карбід. При підвищених температурах стронцій реагує з діоксидом вуглецю:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Металевий стронцій взаємодіє з водою та кислотами, виділяючи з них водень:

Sr + 2H 3 O + = Sr 2+ + H 2 + 2H 2 O

Реакція не йде у тих випадках, коли утворюються малорозчинні солі.

Стронцій розчиняється в рідкому аміаку з утворенням темно-синіх розчинів, з яких при випаровуванні можна отримати блискучий аміакат мідного кольору Sr(NH 3) 6 поступово розкладається до аміду Sr(NH 2) 2 .

Для отримання металевого стронцію з природної сировини целестиновий концентрат спочатку відновлюють при нагріванні вугіллям до стронцію сульфіду. Потім сульфід стронцію обробляють соляною кислотою, а отриманий хлорид стронцію зневоднюють. Стронціанітовий концентрат розкладають випалом при 1200° С, а потім розчиняють оксид стронцію у воді або кислотах. Нерідко стронціаніт відразу розчиняють у азотній чи соляній кислоті.

Металевий стронцій отримують електролізом суміші розплавлених хлориду стронцію (85%) та хлориду калію або амонію (15%) на нікелевому або залізному катоді при 800° С. Отриманий цим методом стронцій зазвичай містить 0,3-0,4% калію.

Використовують також високотемпературне відновлення оксиду стронцію алюмінієм:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrO·Al 2 O 3

Для металотермічного відновлення оксиду стронцію застосовують кремній або феросиліцій. Процес ведуть при 1000° С у вакуумі сталевої трубці. Хлорид стронцію відновлюють металевим магнієм в атмосфері водню.

Найбільшими виробниками стронцію є Мексика, Іспанія, Туреччина та Великобританія.

Незважаючи на досить великий вміст у земній корі, широкого застосування металевих стронцій ще не знайшов. Як і інші лужноземельні метали, він здатний очищати чорний метал від шкідливих газів та домішок. Ця властивість дає стронцію перспективу застосування у металургії. Крім того, стронцій є легуючою добавкою до сплавів магнію, алюмінію, свинцю, нікелю та міді.

Металевий стронцій поглинає багато газів і тому використовується як гетер в електровакуумній техніці.

З'єднання стронцію.

Переважна ступінь окиснення (+2) для стронцію обумовлена ​​насамперед його електронною конфігурацією. Він утворює численні бінарні сполуки та солі. У воді добре розчиняються хлорид, бромід, йодид, ацетат та деякі інші солі стронцію. Більшість солей стронцію мало розчинні; у тому числі сульфат, фторид, карбонат, оксалат. Малорозчинні солі стронцію легко виходять обмінними реакціями у водному розчині.

Багато сполук стронцію мають незвичайну будову. Наприклад, ізольовані молекули галогенідів стронцію помітно вигнуті. Валентний кут становить ~120° для SrF 2 і ~115° для SrCl 2 . Це можна пояснити з допомогою sd- (а чи не sp-) гібридизації.

Оксид стронцію SrO отримують прожарюванням карбонату або дегідратацією гідроксиду при температурі червоного гартування. Енергія решітки та температура плавлення цієї сполуки (2665 ° С) дуже високі.

При прожарюванні оксиду стронцію в кисневому середовищі при високому тиску утворюється пероксид SrO 2 . Отримано також жовтий надпероксид Sr(O 2) 2 . При взаємодії з водою оксид стронцію утворює гідроксид Sr(OH) 2 .

Оксид стронцію– компонент оксидних катодів (емітерів електронів у електровакуумних приладах). Він входить до складу скла кінескопів кольорових телевізорів (поглинає рентгенівське випромінювання), високотемпературних надпровідників, піротехнічних сумішей. Його застосовують як вихідну речовину для одержання металевого стронцію.

У 1920 американець Хілл вперше застосував матову глазур, до складу якої входили оксиди стронцію, кальцію та цинку, проте цей факт залишився непоміченим, і нова глазур не стала конкурентом традиційних свинцевих глазур. Лише у роки Другої світової війни, коли свинець став особливо дефіцитним, згадали про відкриття Хілла. Це викликало лавину досліджень: у різних країнах з'явилися десятки рецептур стронцієвих глазур. Стронцієві глазурі не тільки менш шкідливі в порівнянні зі свинцевими, але і більш доступні (карбонат стронцію в 3,5 рази дешевший за свинцевий сурик). При цьому їм властиві всі позитивні якості свинцевих глазурів. Більш того, вироби, вкриті такими глазурями, набувають додаткової твердості, термостійкості, хімічної стійкості.

На основі оксидів кремнію та стронцію готують також емалі – непрозорі глазурі. Непрозорими їх роблять добавки оксидів титану та цинку. Вироби з порцеляни, особливо вази, часто прикрашають глазур'ю «кракле». Така ваза наче покрита сіткою пофарбованих тріщин. Основа технології «кракле» – різні коефіцієнти термічного розширення глазурі та порцеляни. Фарфор, покритий глазур'ю, обпікають при температурі 1280-1300 ° C, потім температуру знижують до 150-220 ° C і ще не до кінця виріб, що остигнув, опускають в розчин барвних солей (наприклад, солей кобальту, якщо потрібно отримати чорну сітку). Ці солі заповнюють тріщини, що виникають. Після цього виріб сушать і знову нагрівають до 800-850 ° C - солі плавляться в тріщинах і герметизують їх.

Гідроксид стронцію Sr(OH)2 вважають помірно сильною основою. Він не дуже добре розчинний у воді, тому його можна осадити при дії концентрованого розчину лугу:

SrCl 2 + 2KOH(кінець) = Sr(OH) 2 Ї + 2KCl

При обробці кристалічного гідроксиду стронцію пероксидом водню утворюється SrO 2 ·8H 2 O.

Гідроксид стронцію може застосовуватися для виділення цукру з патоки, проте зазвичай використовують дешевий гідроксид кальцію.

Карбонат стронцію SrCO 3 мало розчинний у воді (2 10 -3 г в 100 г при 25 ° С). У присутності надлишку діоксиду вуглецю в розчині він перетворюється на гідрокарбонат Sr(HCO 3) 2 .

При нагріванні карбонат стронцію розкладається на оксид стронцію та діоксид вуглецю. Він взаємодіє з кислотами з виділенням діоксиду вуглецю та утворенням відповідних солей:

SrCO 2 + 3HNO 3 = Sr(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Основні сфери карбонату стронцію в сучасному світі – виробництво кінескопів для кольорових телевізорів та комп'ютерів, керамічних феритових магнітів, керамічних глазурів, зубної пасти, антикорозійних та фосфоресційних фарб, високотехнологічної кераміки, у піротехніці. Найбільш ємними напрямками споживання є перші два. При цьому попит на карбонат стронцію у виробництві телевізійного скла підвищується зі зростанням популярності телеекранів більших розмірів. Можливо, розвиток технології виробництва плоских телеекранів знизить попит на карбонат стронцію для телевізійних дисплеїв, проте експерти в промисловості вважають, що у найближчі 10 років плоскі телеекрани не стануть значними конкурентами традиційних.

Європа споживає левову частку карбонату стронцію для виробництва феритових стронцієвих магнітів, що використовуються в автомобільній промисловості, де вони застосовуються для магнітних засувок у дверцятах автомобілів та гальмівних системах. У США та Японії карбонат стронцію використовують переважно у виробництві телевізійного скла.

Протягом багатьох років найбільшими у світі виробниками карбонату стронцію були Мексика та Німеччина, виробничі потужності з випуску цього товару в яких зараз становлять відповідно 103 тис. та 95 тис. т на рік. У Німеччині використовують як сировину імпортний целестин, а мексиканські заводи працюють на місцевій сировині. Останнім часом річні потужності з виробництва карбонату стронцію розширилися у Китаї (приблизно до 140 тис. т). Китайський карбонат стронцію активно продається в Азії та Європі.

Нітрат стронцію Sr(NO 3) 2 добре розчинний у воді (70,5 г 100 г при 20° С). Його отримують взаємодією металевого стронцію, оксиду, гідроксиду або карбонату стронцію з азотною кислотою.

Нітрат стронцію – компонент піротехнічних складів для сигнальних, освітлювальних та запальних ракет. Він забарвлює полум'я у карміново-червоний колір. Хоча інші з'єднання стронцію надають полум'ю таке ж забарвлення, в піротехніці воліють використовувати саме нітрат: він не тільки фарбує полум'я, але одночасно служить окислювачем. Розкладаючись у полум'ї, він виділяє вільний кисень. При цьому спочатку утворюється нітрит стронцію, який потім перетворюється на оксиди стронцію та азоту.

У Росії сполуки стронцію широко використовувалися у піротехнічних складах. За часів Петра Першого (1672–1725) їх застосовували для отримання «потішних вогнів», які влаштовувалися під час різних урочистостей і свят. Академік А.Е.Ферсман назвав стронцій «металом червоних вогнів».

Сульфат стронцію SrSO 4 мало розчинний у воді (0,0113 г 100 г при 0° С). При нагріванні вище 1580 ° С він розкладається. Його отримають осадженням із розчинів солей стронцію сульфатом натрію.

Сульфат стронцію використовується як наповнювач при виготовленні фарб та гуми та утяжелювач у бурових розчинах.

Хромат стронцію SrCrO 4 осідає у вигляді жовтих кристалів при змішуванні розчинів хромової кислоти та гідроксиду барію.

Дихромат стронцію, що утворюється при дії кислот на хромат, добре розчинний у воді. Для переведення хромату стронцію в дихромат достатньо такої слабкої кислоти, як оцтова:

2SrCrO 4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O

Так його можна відокремити від менш розчинного хромату барію, який вдається перетворити на дихромат лише дією сильних кислот.

Хромат стронцію має високу світлостійкість, він дуже стійкий до впливу високих температур (до 1000° С), має хороші пасивуючі властивості по відношенню до сталі, магнію та алюмінію. Хромат стронцію застосовується як жовтий пігмент у виробництві лаків та художніх фарб. Його називають «стронціановий жовтий». Він входить до складу ґрунтовок на основі водорозчинних смол і особливо ґрунтовок на основі синтетичних смол для легких металів і сплавів (авіагрунтовок).

Титанат стронцію SrTiO 3 не розчиняється у воді, проте переходить у розчин під дією гарячої концентрованої сірчаної кислоти. Його одержують спіканням оксидів стронцію і титану при 1200-1300° С або співосаджених важкорозчинних сполук стронцію і титану вище 1000° С. Титанат стронцію застосовують як сегнетоелектрик, він входить до складу п'єзокераміки. У техніці надвисоких частот він служить як матеріал для діелектричних антен, фазообертачів та інших пристроїв. Плівки з титанату стронцію використовують при виготовленні нелінійних конденсаторів та датчиків інфрачервоного випромінювання. З їх допомогою створюють шаруваті структури діелектрик – напівпровідник – діелектрик – метал, які застосовуються у фотоприймачах, пристроїв, що запам'ятовують, та інших приладах.

Гексаферит стронцію SrO·6Fe 2 O 3 отримують спіканням суміші оксиду заліза (III) та оксиду стронцію. Це з'єднання використовують як магнітний матеріал.

Фторид стронцію SrF 2 мало розчинний у воді (трохи більше 0,1 г на 1 л розчину при кімнатній температурі). Він взаємодіє з розведеними кислотами, але перетворюється на розчин під впливом гарячої соляної кислоти. У кріолітових копальні Гренландії знайдено мінерал, що містить фторид стронцію - ярліт NaF · 3SrF 2 · 3AlF 3 .

Фторид стронцію використовується як оптичний і ядерний матеріал, компонент спеціальних стекол і люмінофорів.

Хлорид стронцію SrCl 2 добре розчинний у воді (34,6% масою при 20° С). З водних розчинів нижче 60,34° кристалізується гексагідрат SrCl 2 ·6H 2 O, що розпливається на повітрі. При більш високих температурах він втрачає спочатку 4 молекули води, потім ще одну, а при 250° повністю зневоднюється. На відміну від гексагідрату хлориду кальцію гексагідрат хлориду стронцію мало розчинний в етанолі (3,64% масою при 6° С), що використовується для їх поділу.

Хлорид стронцію використовується у піротехнічних складах. Його застосовують також у холодильній техніці, медицині, косметиці.

Бромід стронцію SrBr 2 гігроскопічний. У насиченому водному розчині його масова частка становить 50,6% при 20° С. Нижче 88,62° З водних розчинів кристалізується гексагідрат SrBr 2 ·6H 2 O, вище цієї температури – моногідрат SrBr 3 ·H 2 O. Гідрати повністю зневоднюються при 345 ° С.

Бромід стронцію отримують реакцією стронцію з бромом або оксиду (або карбонату) стронцію з бромоводневою кислотою. Він використовується як оптичний матеріал.

Йодід стронцію SrI 2 добре розчинний у воді (64,0% масою при 20° С), гірше – в етанолі (4,3% масою при 39° С). Нижче 83,9° З водних розчинів кристалізується гексагідрат SrI 2 ·6H 2 O, вище цієї температури – дигідрат SrI 2 ·2H 2 O.

Йодид стронцію служить як люмінесцентний матеріал у сцинтиляційних лічильниках.

Сульфід стронцію SrS отримують при нагріванні стронцію із сіркою або відновленням сульфату стронцію вугіллям, воднем та іншими відновниками. Його безбарвні кристали розкладаються водою. Сульфід стронцію застосовується як компонент люмінофорів, фосфоресціюючих складів, засобів для видалення волосся у шкіряній промисловості.

Карбоксилат стронцію можна отримати при взаємодії гідроксиду стронцію з відповідними карбоновими кислотами. Стронцієві солі жирних кислот («стронцієві мила») використовують для виготовлення спеціальних консистентних мастил.

Стронцієорганічні сполуки. Надзвичайно активні сполуки складу SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2 тощо) можуть бути отримані при використанні HgR 2 (часто лише за низької температури).

Біс(циклопентадієніл)стронцій є продуктом прямої реакції металу з або з самим циклопентадієном

Біологічна роль стронцію.

Стронцій – складова частина мікроорганізмів, рослин та тварин. У морських радіолярій скелет складається з сульфату стронцію – целестину. Морські водорості містять 26–140 мг стронцію на 100 г сухої речовини, наземні рослини – близько 2,6, морські тварини – 2–50, наземні тварини – близько 1,4, бактерії – 0,27–30. Накопичення стронцію різними організмами залежить не тільки від їх виду, особливостей, а й від співвідношення вмісту стронцію та інших елементів, головним чином кальцію та фосфору, у навколишньому середовищі.

Тварини отримують стронцій із водою та їжею. Деякі речовини, наприклад полісахариди водоростей, перешкоджають засвоєнню стронцію. Стронцій накопичується у кістковій тканині, у золі якої міститься близько 0,02% стронцію (в інших тканинах – близько 0,0005%).

Солі та сполуки стронцію відносяться до малотоксичних речовин, проте при надлишку стронцію уражаються кісткова тканина, печінка та мозок. Будучи близьким до кальцію за хімічними властивостями, стронцій різко відрізняється від нього за своєю біологічною дією. Надлишковий вміст цього елемента у ґрунтах, водах та продуктах харчування викликає «рівівську хворобу» у людини та тварин (за назвою річки Урів у Східному Забайкаллі) – ураження та деформацію суглобів, затримку росту та інші порушення.

Особливо небезпечні радіоактивні ізотопи стронцію.

Внаслідок ядерних випробувань та аварій на АЕС у навколишнє середовище надійшла велика кількість радіоактивного стронцію-90, період напіврозпаду якого становить 29,12 роки. До тих пір, поки не було заборонено випробування атомної та водневої зброї у трьох середовищах, кількість постраждалих від радіоактивного стронцію зростала з року в рік.

Протягом року після завершення атмосферних ядерних вибухів внаслідок самоочищення атмосфери більшість радіоактивних продуктів, у тому числі стронцію-90, випала з атмосфери на поверхню землі. Забруднення природного середовища за рахунок виведення зі стратосфери радіоактивних продуктів ядерних вибухів, що проводилися на полігонах планети в 1954–1980, зараз відіграє другорядну роль, внесок цього процесу в забруднення атмосферного повітря 90 Sr на два порядки менше, ніж від вітрового підйому пилу при ядерних випробуваннях та внаслідок радіаційних аварій.

Стронцій-90, поряд із цезієм-137, є основними забруднюючими радіонуклідами на території Росії. На радіаційну обстановку істотно впливає наявність забруднених зон, що з'явилися внаслідок аварій на Чорнобильській АЕС у 1986 та на ВО «Маяк» у Челябінській області у 1957 («Киштимська аварія»), а також на околицях деяких підприємств ядерно-паливного циклу.

Зараз середні концентрації 90 Sr у повітрі за межами територій, забруднених внаслідок Чорнобильської та Киштимської аварій, вийшли на рівні, що спостерігалися до аварії на Чорнобильській АЕС. У гідрологічних системах, пов'язаних із зонами, забрудненими при цих аваріях, суттєво позначається змив стронцію-90 з поверхні ґрунту.

Потрапляючи у ґрунт, стронцій разом із розчинними сполуками кальцію надходить у рослини. Більше інших накопичують 90 Sr бобові рослини, корене- та бульбоплоди, менше – злаки, у тому числі зернові, та льон. У насінні та плодах накопичується значно менше 90 Sr, ніж в інших органах (наприклад, у листі та стеблах пшениці 90 Sr у 10 разів більше, ніж у зерні).

З рослин стронцій-90 може безпосередньо чи через тварин перейти до організму людини. У чоловіків стронцій-90 накопичується більшою мірою, ніж у жінок. У перші місяці життя дитини відкладення стронцію-90 на порядок вище, ніж у дорослої людини, вона надходить в організм з молоком і накопичується в кістковій тканині, що швидко росте.

Радіоактивний стронцій зосереджується в скелеті і, таким чином, піддає організм тривалому радіоактивному впливу. Біологічна дія 90 Sr пов'язана з характером його розподілу в організмі і залежить від дози b-опромінення, створюваного ним та його дочірнім радіоізотопом 90 Y. При тривалому надходженні 90 Sr в організм навіть у відносно невеликих кількостях, в результаті безперервного опромінення кісткової тканини можуть розвиватися лейкемія та рак кісток. Повний розпад стронцію-90, що потрапив у довкілля, відбудеться лише через кілька сотень років.

Застосування стронцію-90.

Радіоізотоп стронцію застосовується у виробництві атомних електричних батарей. Принцип дії таких батарей заснований на здатності стронцію-90 випромінювати електрони, що володіють великою енергією, що потім перетворюється в електричну. Елементи з радіоактивного стронцію, з'єднані в мініатюрну батарейку (розміром із сірникову коробку), здатні безвідмовно служити без перезарядки 15-25 років, такі батареї незамінні для космічних ракет та штучних супутників Землі. А швейцарські годинники з успіхом використовують крихітні стронцієві батареї для живлення електрогодин.

Вітчизняними вченими створено ізотопний генератор електричної енергії для живлення автоматичних метеостанцій на основі стронцію-90. Гарантійний термін служби такого генератора - 10 років, протягом яких він здатний постачати електричним струмом прилади, що потребують його. Все обслуговування його полягає лише у профілактичних оглядах – раз на два роки. Перші зразки генератора встановлені у Забайкаллі та у верхів'ях тайгової річки Кручини.

У Таллінні працює атомний маяк. Головна його особливість - радіоізотопні термоелектричні генератори, в яких в результаті розпаду стронцію-90 виникає теплова енергія, яка потім перетворюється на світлову.

Пристрої, у яких використовується радіоактивний стронцій, використовуються для вимірювання товщини. Це необхідно для контролю та управління процесом виробництва паперу, тканин, тонких металевих стрічок, пластмасових плівок, лакофарбових покриттів. Ізотоп стронцію використовується у приладах для вимірювання щільності, в'язкості та інших характеристик речовини, дефектоскопах, дозиметрах, сигналізаторах. На машинобудівних підприємствах часто можна зустріти так звані b-реле, вони контролюють подачу заготовок на обробку, перевіряють справність інструменту, правильність положення деталі.

При виробництві матеріалів, які є ізоляторами (папір, тканини, штучне волокно, пластмаси тощо), внаслідок тертя виникає статична електрика. Щоб уникнути цього, користуються іонізуючими стронцієвими джерелами.

Олена Савінкіна

Серед штучних ізотопів Стронцій його довгоживучий радіонуклід 90Sr – один із важливих компонентів радіоактивного забруднення біосфери. Потрапляючи в довкілля, 90Sr характеризується здатністю включатися (головним чином разом з Ca) у процеси обміну речовин у рослин, тварин та людини. Тому в оцінці забруднення біосфери 90Sr прийнято розраховувати відношення 90Sr/Ca в стронцієвих одиницях (1 з. е. = 1 мк мккюрі 90Sr на 1 г Ca). При пересуванні 90Sr і Ca за біологічними та харчовими ланцюгами відбувається дискримінація Стронцій, для кількісного вираження якої знаходять «коефіцієнт дискримінації», відношення 90Sr/Ca у подальшій ланці біологічного або харчового ланцюга до цієї величини в попередній ланці. У кінцевому ланці харчової ланцюга концентрація 90Sr, зазвичай, значно менше, ніж у початковому.

У рослини 90Sr може надходити безпосередньо при прямому забрудненні листя або з ґрунту через коріння (при цьому великий вплив має тип ґрунту, вологість, pH, вміст Ca і органічних речовин і т.д.). Відносно більше накопичують 90Sr бобові рослини, корене- та бульбоплоди, менше - злаки, у тому числі зернові, та льон. У насінні та плодах накопичується значно менше 90Sr, ніж у ін. органах (наприклад, у листі та стеблах пшениці 90Sr у 10 разів більше, ніж у зерні). У тварин (надходить в основному з рослинною їжею) і людини (надходить в основному з коров'ячим молоком і рибою) 90Sr накопичується головним чином у кістках. Величина відкладення 90Sr в організмі тварин і людини залежить від віку особини, кількості радіонукліда, що надходить, інтенсивності росту нової кісткової тканини та ін. Велику небезпеку 90Sr представляє для дітей, в організм яких він надходить з молоком і накопичується в кістковій тканині, що швидко росте.

Біологічна дія 90Sr пов'язана з характером його розподілу в організмі (накопичення в кістяку) і залежить від дози b-опромінення, створюваного ним та його дочірнім радіоізотопом 90Y. При тривалому надходженні 90Sr в організм навіть у відносно невеликих кількостях, внаслідок безперервного опромінення кісткової тканини, можуть розвиватися лейкемія та рак кісток. Суттєві зміни у кістковій тканині спостерігаються при вмісті 90Sr у раціоні близько 1 мккюрі на 1 г Ca. Укладання в 1963 р. в Москві Договору про заборону випробувань ядерної зброї в атмосфері, космосі та під водою призвело до майже повного звільнення атмосфери від 90Sr та зменшення її рухомих форм у ґрунті.

Основним джерелом забруднення природи радіоактивним стронцієм були випробування ядерної зброї та аварії на атомних електростанціях.

Тому з радіоактивних ізотопів стронцію найбільший практичний інтерес становлять нукліди з масовими числами 89 і 90, вихід яких у великій кількості спостерігається в реакціях поділу урану та плутонію.

Радіоактивний стронцій, що випав на поверхню Землі, потрапляє в грунт. З ґрунту радіонукліди через кореневу систему надходять у рослини. Слід зауважити, що на цьому етапі велику роль відіграють властивості ґрунту та вид рослини.

Радіонукліди, що випадають на поверхню грунту, протягом багатьох років можуть залишатися в її верхніх шарах. І ТІЛЬКИ якщо ґрунт бідний такими мінералами як кальцій, калій, натрій, фосфор створюються сприятливі умови для міграції радіонуклідів у самому ґрунті і по ланцюзі ґрунт – рослина. Насамперед це стосується дерново-підзолистих і піщано-суглинистих грунтів. У чорноземних ґрунтах рухливість радіонуклідів вкрай утруднена. Тепер про рослини. У найбільших кількостях стронцій накопичується в бобових, коренеплодах, і меншою мірою (в 3-7 разів) у злакових.

Радіонукліди – це групи атомів, що мають властивість радіоактивності, з певним масовим числом, атомним номером та енергетичним статусом ядра.

Радіонукліди знайшли широке застосування у всіх сферах техніки, науки та інших галузях народного господарства. У практиці медицини радіонукліди почали використовуватиме діагностики хвороб, стерилізації ліків, інструментарію та інших виробів. Розроблено низку прогностичних та лікувальних радіопрепаратів.

Про користь та застосування радіонуклідів у медицині докладно розповідається в даному відео:

Радіонукліди є радіоактивними ізотопами хімічних елементів з різними масовими числами. Спробуємо коротко і без поглиблення наукові дані розібратися у питанні шкоди цих речовин здоров'ю людини.

Про класифікації радіонуклідів

Радіоактивні ізотопи за властивостями відносяться до різних категорій. Торкнемося тільки найважливіші з них.

Радіоізотопи поділяються на:

• природні;
• штучні, що утворюються в результаті ядерних реакцій, що проводяться за рахунок діяльності людини.

Другі отримують із усіх елементів таблиці Менделєєва. Загальна кількість їх досягає 2000 та продовжує збільшуватися. Природних елементів набагато менше, близько 100.

За стійкістю ядер радіонукліди класифікуються на:

• короткоживучі - з періодом напіврозпаду менше 10 діб;
• довгоживучі – з більшим періодом напіврозпаду.

Останніми роками у народному господарстві дедалі частіше стали застосовуватися радіоізотопи з періодом повного розпаду кілька хвилин, що робить їх практично нешкідливими.

За радіаційною токсичністю радіонукліди поділяються на 4 категорії:

• А – найвищі токсичні для людини. Це ізотопи важких елементів, ядра яких схильні до мимовільного розпаду. Вони мають відносно великі періоди напіврозпаду. Також ці радіоактивні речовини мають схильність до накопичення різних органів тіла;
• Б – радіонукліди високої токсичності;
• В – радіоізотопи середньої токсичності;
• Г – радіаційні ізотопи малої токсичності.

Радіоактивні реакції поділяються на альфа-розпад- Спонтанна зміна структури ядра з виникненням альфа-часток і бетта-розпадз випромінюванням або поглинанням електронів, позитронів, нейтрино або антинейтрино.

На більш детальних характеристиках видів розпаду зупинятись не будемо. Постараємося більше торкнутися властивостей радіоелементів.

Природні радіонукліди знаходяться у гірських породах, ґрунтових шарах, водних природних та штучних резервуарах. Разом з космічним випромінюванням вони становлять .

Ізотопи урану, торію надходять в організм з прийомом їжі, води, повітрям, що вдихається, і служать джерелами внутрішнього опромінення.

Про природний радіаційний фон докладно розповідається в цьому відео-ролику:

Техногенний радіаційний фонформується за рахунок радіонуклідів, що містяться в будматеріалах, при спалюванні палива та викидах електростанцій.

Ядерні реактори та прискорювачі заряджених частинок дають штучний радіаційний фон.

Зверніть увагу:Однією з важливих властивостей радіонуклідів є період напіврозпаду. Процеси, які у радіонуклідах, призводять до зменшення кількості ядер вдвічі, цим зменшуючи радіаційну активність ізотопу.

У тканини та органи радіонукліди надходять через вдихання повітря, прийом їжі, подряпини, рани, опіки.

Де в організмі людини знаходяться радіонукліди

Радіоактивні ізотопи мають свої «улюблені» місця у тілі людини.

Усього за цією властивістю виділяються 4 групи:

1. Поступово розподілені по тканинам організму радіонукліди – цезій 134, цезій 137 (радіоцезій), натрій 24 та ін.
2. Осідають у кістковій тканині – стронцій 89, 90, барій 140, радій 226, 224, кальцій 40, ітрій.
3. Накопичені в ретикуло-ендотеліальних органах (червоному кістковому мозку, лімфовузлах, печінці, селезінці) – церій, прометій, америцій, плутоній, лантан.
4. Органотропні – ізотопи йоду в щитовидній залозі, заліза в еритроцитах, цинку у підшлунковій залозі, молібдену – у райдужній оболонці ока.

Як виділяються радіонукліди

Переважна більшість радіоактивних ізотопів виводиться з організму кишечником. Розчинні (цезій та тритій) виходять через сечовидільну систему. Газоподібні елементи видаляються шкірою та органами дихання. Основна частина радіонуклідів виводиться за кілька днів після надходження. Затримуються ізотопи, мають велику атомну масу, радіоактивні колоїди (полоній, радій, уран). Ці елементи потрапляють у печінку і в жовчовивідні протоки.

Зверніть увагу: одиницею вимірювання процесу виведення радіонуклідів з організму є період напіввиведення, що характеризується виходом половини радіоактивної речовини, що надійшла в організм людини.

Наприклад: радіоізотоп йоду, що у щитовидної залозі, має період напіввиведення 138 діб, а нирках – 7 діб, у кістковій тканині – 14 діб.

Радіоактивні елементи виводяться повільно з кісткової тканини. У м'яких тканинах процес виходу значно швидше. Йдеться про цезій, молібден, йод та ін. А ось такі речовини як стронцій, цирконій, плутоній та ін. виділяються значно проблематичніше, осідаючи в кістках людини на тривалий час.

Про шкідливий вплив радіонуклідів на людину

Радіоактивні ізотопи в організмі людини надають дію, що призводить до зупинки росту та поділу клітин, ушкоджує нормальні біохімічні цикли, спричиняє порушення структурних зв'язків ДНК, руйнує генетичний код. Через війну клітини піддаються деструкції.

Вільні радикали, які у великих дозах потрапляють до організму, викликають серйозні тканинні ушкодження. У малих дозах вони здатні порушити процес дозрівання та розвитку клітин, викликають злоякісні новоутворення. Генетичні зміни можуть призвести до серйозних спадкових хвороб, що виявляться у нащадків.

Розглянемо механізм руйнівного впливу деяких радіонуклідів.

Дія на організм людини стронцію-90 та цезію-137

Стронцій-90при попаданні накопичується в кістковій тканині, кістковому мозку, органах кровотворення. Пошкоджуюча дія викликає недокрів'я (анемію). Дія його триває десятиліттями, оскільки період напіврозпаду елемента становить 29 років, а напіввиведення – 30 років. При попаданні всередину стронцій протягом 15 хвилин концентрується в крові, повністю осідаючи в органах-мішенях через 5 годин. Виведення цієї радіоактивної речовини складає складне завдання. Поки що немає ефективних методів, протистояти його впливу.

Цезій-137– другий за поширеністю та небезпекою для людини радіонуклід. Він має властивість накопичуватися в клітинах рослин і вже у складі харчових продуктів через шлунок та кишечник проникати в організм людини. Період напіврозпаду 30 років. Улюблена локалізація – м'язи. Виводиться дуже повільно.

В яких продуктах містяться радіонукліди

Найбільша кількість радіонуклідів знаходиться у хлібобулочних продуктах. Після них йдуть молоко та молочні вироби, потім овочі, фрукти. Найменше радіоізотопів у м'ясі та рибі, особливо їх мало у морепродуктах. Тобто продукти тваринного походження чистіші в плані радіаційної безпеки, ніж рослинні.

Морська вода містить менше радіоактивних елементів порівняно з прісною. Майже вільні від ізотопів артезіанські води. Інші водоймища можуть містити високі дози, залежно від свого географічного знаходження та інших факторів (забруднення).

Допустимі норми вмісту радіонуклідів цезію-137 і стронцію-90 наведено в таблиці:

Про радіозахисні властивості харчових та лікарських речовин

Радіостійкість організму людини підвищують полісахариди, ліпополісахариди листя чаю, винограду, медичний спирт, вітаміни, мінерали, практично всі групи ферментів, багато гормонів.

З лікарських засобів опірність до дії джерел радіації виявляють антибіотики, наркотичні речовини, вітаміни штучного виробництва.

Продукти, що мають властивість виведення радіонуклідів

Розглянемо основні групи харчових продуктів, які здатні надавати антирадіаційну дію та прискорюють вихід ізотопів із тканин людини.

До таких продуктів належать:

• яєчна шкаралупа - кальцій, що входить до її складу, виводить радіоактивний стронцій. Вживають її до 5 г на добу. Попередньо подрібнена до стану порошку шкаралупа додається до їжі;
• хлібні вироби з житнього борошна. У них знаходиться фітин, що зв'язує стронцій, який потрапляє в ШКТ із продуктами;
• цитрусові, чорноплідна горобина, ягоди глоду, обліпиха, солодка. У цих рослинах і їх плодах містяться флавоніди, які також мають властивості виведення радіонуклідів.

Бажаєте дізнатися, які продукти сприяють виведенню радіонуклідів з організму? Дивіться відео-огляд:

Як краще обробляти харчові продукти для очищення від радіоактивності

Звичайні механічні способи обробки харчових продуктів сприяють видаленню стронцію і цезію, що знаходяться на їх поверхні. Досить просто помити їх у холодній воді та очистити від забруднень.

У овочевих культур необхідно зрізати верхню частину плода, тому що саме в ній накопичується близько 80% отруйних та радіоактивних речовин. Капусту треба чистити від верхнього листя, а також не використовувати внутрішню «качан».

Термічна обробка виводить близько половини радіонуклідів, що містяться в продукті. А ось жарка якраз навпаки, затримує їх.

М'ясні та рибні напівфабрикати перед приготуванням слід замочити у воді з додаванням оцту. М'ясний бульйон рекомендується зливати, у ньому після варіння накопичуються токсини та радіоактивні ізотопи. За потреби приготування бульйону потрібно залити м'ясо холодною водою, варити 10 хвилин, потім злити бульйон. Воду набрати свіжу і відварювати м'ясо до готовності. В отриманому бульйоні шкідливих радіоактивних речовин буде менше удвічі.

Кількість радіоактивних елементів зменшується при дрібній нарізці м'яса та вимочуванні його у воді протягом кількох годин. Слід пам'ятати, що за такої обробки втрачаються і корисні властивості продукту.

Попереднє замочування грибів видаляє на 30% цезій, а варіння до 90%. Стронцій за таких видів обробки практично не виводиться.

Найчистішими від радіоактивності є рафіновані сорти рослинної олії, цукор і крохмаль.

Обробка молока до олії практично повністю позбавляє його стронцію, а цезій знешкоджується при переробці молока в сир, порошкоподібні субстанції.

Топінамбур - плід, який не накопичує радіоактивність.

Юшка може вбирати радіонукліди з кісток, плавників і луски риби. З цієї причини радіаційну небезпеку можуть і консерви, у яких напівфабрикат обробляється під тиском із застосуванням високих температур. Це призводить до розм'якшення неїстівних частин риби, в яких зазвичай сконцентровані радіонукліди.

Продукти висівок із зерна також акумулюють радіоізотопи стронцію.

Що робити при ураженні радіонуклідами

Радіоактивні ізотопи, що потрапили в організм, потребують прискорення процесу їх виведення. Найголовнішим фактором опірності шкідливому впливу радіонуклідів є стан імунної системи. Наявний природний радіаційний фон, впливаючи на людину тисячоліттями, створив природні механізми захисту, які мають ефект, що знешкоджує радіонукліди. Йдеться виведення чужорідних субстанцій жовчю, кишечником, нирками, печінкою.

Якщо процес надходження в організм радіаційної групи речовин має постійний характер, то необхідно:

• приймати препарати кальцію з полівітамінами, що сприяють захисту кісткової тканини;
• Вживати в їжу продукти з високим вмістом калію - горох, квасоля, сочевицю, сухофрукти. Речовини, що знаходяться в них, сприяють виведенню з організму цезію;
• додавати до раціону курячі яйця, молоко. Що міститься в них кальцій здатний видаляти стронцій;
• є фрукти та овочі з високим вмістом пектинів, що зв'язують радіонукліди.
• приймати сечогінні препарати;
• підтримувати активний водяний режим. Пити мінеральну воду, яка сприятиме звільненню від радіоактивних ізотопів калію, натрію та магнію.

Цікаві факти наслідків радіоактивних заражень

Аварії на атомних станціях, випробування ядерної зброї, експерименти ядерних лабораторій залишають свій слід у атмосфері, воді, ґрунті. Вченими з'ясовано, що у зовнішнє середовище виділяється близько 20 радіонуклідів. Основна частина з них довготривалої шкоди не становить, оскільки інактивується протягом кількох тижнів та місяців. Насамперед йдеться про ізотопи благородних газів, що становлять основу радіоактивної хмари. Вони здатні завдати людині шкоди здоров'ю.

Наступним небезпечним елементом було визнано ізотоп йоду-131. Він швидко накопичувався у продуктах, особливо у молоці. Слід зазначити, що норми радіаційної безпеки в нашій країні набагато жорсткіші, ніж у Європі.

Елементом, який не такий агресивний у плані свого шкідливого значення, ніж перераховані вище речовини, але більш стабільний, є плутоній. Особливу небезпеку він становить своєю можливістю викликати серйозні захворювання легень.

І все ж таки більшу шкоду несуть у собі вже розібрані нами цезій і стронцій, що зберігаються в організмі десятиліттями.

Зверніть увагу: На тлі трагедій, що відбуваються (аварія на Чорнобильській АЕС, вибух на атомній станції «Фукусіма-1, інших техногенних катастроф») з'явилася ціла плеяда шарлатанів, які залякують людей розповідями про те, що нібито радіоактивністю заражені величезні території та вражено все населення. Вони пропонують за гроші стовідсоткове очищення організму від радіоактивних речовин. Чи є у цих твердженнях раціональне зерно – тема для окремої серйозної розмови. Найчастіше основу «чудодійних» методів лежить обман. Тому будь-яка людина, яка зазнала радіаційного зараження, повинна звертатися за допомогою тільки до офіційної медицини..

Лотін Олександр Володимирович, лікар-рентгенолог