Як складати рівняння реакцій хімії 8. Як скласти хімічне рівняння: правила, приклади. Запис хімічної реакції. Закон збереження маси речовини відкрив

як вирішувати хімічні рівняння з хімії 8 клас поясніть будь ласка

1 рік тому
Визначимо масу води, що утворилася в результаті згоряння водню 3,2 г кисню.
Щоб вирішити це завдання, спочатку необхідно скласти рівняння хімічної реакціїта записати над ним дані умови завдання.
Якби ми знали кількість речовини кисню, що вступила в реакцію, то змогли б визначити кількість речовини води. А потім, розрахували б масу води, знаючи її кількість речовини та молярну масу. Щоб знайти кількість речовини кисню, потрібно масу кисню розділити з його молярну масу.
Молярна маса чисельно дорівнює відносній молекулярної маси. Для кисню це значення становить 32. Підставимо у формулу: кількість речовини кисню дорівнює відношенню 3,2 г до 32 г/моль. Вийшло 0,1 моль.
Для знаходження кількості речовини води залишимо пропорцію, використовуючи молярне співвідношення учасників реакції:
на 0,1 моль кисню припадає невідома кількість речовини води, але в 1 моль кисню припадає 2 моля води.
Звідси кількість речовини води дорівнює 0,2 моль.
Щоб визначити масу води, потрібно знайдене значення кількості води помножити на її молярну масу, тобто множимо 0,2 моль на 18 г/моль, отримуємо 3,6 г води.
Складання рівняння хімічної реакції
Процес складання рівняння хімічної реакції складається із двох стадій (етапів).
1. Упорядкування схеми реакції. Схема показує, які речовини вступили у взаємодію та які вийшли в результаті реакції. Треба пам'ятати, що молекули простих газоподібних речовинмайже завжди складаються з двох атомів (O2, Cl2, H2 і т.д.)
2. Підбір коефіцієнтів до формул речовин. Необхідно підібрати коефіцієнти так, щоб число атомів кожного елемента в лівій та правій частинах було однаково.
Правила підбору коефіцієнтів:
Якщо число атомів елемента в одній частині схеми реакції парне, а в іншій непарне, перед формулою з непарним числом атомів треба поставити коефіцієнт 2, а потім зрівнювати число всіх атомів.
Розстановку коефіцієнтів слід починати з найскладнішого за складом речовини і робити це в наступній послідовності:
спочатку треба зрівняти число атомів металів, потім кислотних залишків (атомів неметалів), потім атомів водню, і останнім атомів кисню.

Якщо число атомів кисню в лівій та правій частинах рівняння однаково, то коефіцієнти визначені правильно.
Після цього стрілку між частинами рівняння можна замінити знаком рівності.
Коефіцієнти у рівнянні хімічної реакції не повинні мати спільних дільників.
приклад. Складемо рівняння хімічної реакції між гідроксидом заліза (III) та сірчаною кислотою з утворенням сульфату заліза (III).
1. Складемо схему реакції:

Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
2. Підберемо коефіцієнти до формул речовин. Ми знаємо, що треба почати з найскладнішої речовини і послідовно зрівняти у всій схемі спочатку атоми металів, потім кислотних залишків, потім водню і наприкінці кисню. У нашій схемі найбільш складна речовина- Fe2(SO4)3. У ньому два атоми заліза, а у складі Fe(OH)3 один атом заліза. Отже, перед формулою Fe(OH)3 треба поставити коефіцієнт 2:
2Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Тепер зрівнюємо кількість кислотних залишків SO4. У складі солі Fe2(SO4)3 три кислотні залишки SO4. Значить, у лівій частині перед формулою H2SO4 ставимо коефіцієнт 3:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O.
Тепер зрівнюємо кількість атомів водню. У лівій частині схеми в гідроксиді заліза 2Fe(OH)3 6 атомів водню (2
3), у сірчаній кислоті 3H2SO4 теж 6 атомів водню. Загалом у лівій частині 12 атомів водню. Значить, у правій частині перед формулою води H2O ставимо коефіцієнт 6 і тепер у правій частині теж 12 атомів водню:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O.
Залишилося зрівняти кількість атомів кисню. Але робити це вже не треба, тому що в лівій та правій частинах схеми вже однакове число атомів кисню по 18 у кожній частині. Це означає, що схема записана повністю, і ми можемо стрілку замінити знаком рівності:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Назад вперед

Увага! Попередній перегляд слайдів використовується виключно для ознайомлення та може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила ця робота, будь ласка, завантажте повну версію.

Мета уроку:допомогти учням сформувати знання про хімічне рівняння як про умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул.

Завдання:

Освітні:

систематизувати раніше вивчений матеріал;
навчати вмінню складати рівняння хімічних реакцій.

Виховні:

виховувати комунікативні навички (робота у парі, вміння слухати та чути).

Розвиваючі:

розвивати навчально-організаційні вміння, спрямовані на виконання поставленого завдання;
розвивати аналітичні навички мислення.

Тип уроку:комбінований.

Обладнання:комп'ютер, мультимедійний проектор, екран, оціночні листи, карта рефлексії, “набір хімічних знаків”, зошит із друкованою основою, реактиви: гідроксид натрію, хлорид заліза(III), спиртовка, утримувач, сірники, лист ватману, різнокольорові хімічні знаки.

Презентація уроку (додаток 3)

Структура уроку.

І. Організаційний момент.
ІІ. Актуалізація знань та вмінь.
ІІІ. Мотивація та цілепокладання.
ІV. Вивчення нового матеріалу:
4.1 реакція горіння алюмінію у кисні;
4.2 реакція розкладання гідроксиду заліза (III);
4.3 алгоритм розміщення коефіцієнтів;
4.4 хвилини релаксації;
4.5 розстав коефіцієнти;
V. Закріплення здобутих знань.
VІ. Підбиття підсумків уроку та виставлення оцінок.
VІІ. Домашнє завдання.
VІІІ. Заключне слово вчителя.

Хід уроку

Хімічна натура складної частки
визначається натурою елементарних
складових частин,
кількістю їх та
хімічною будовою.
Д.І.Менделєєв

Вчитель.Здрастуйте, хлопці. Сідайте.
Зверніть увагу: у вас на столі лежить зошит із друкованою основою (Додаток 2),в якій ви сьогодні працюватимете, і оціночний лист, у ньому ви фіксуватимете свої досягнення, підпишіть його.

Актуалізація знань та вмінь.

Вчитель.Ми з вами познайомилися з фізичними та хімічними явищами, хімічними реакціями та ознаками їх перебігу. Вивчили закон збереження маси речовин.
Давайте перевіримо ваші знання. Я пропоную вам відкрити зошити з друкарською основою та виконати завдання 1. На виконання завдання вам дається 5 хвилин.

Тест на тему “Фізичні та хімічні явища. Закон збереження маси речовин”.

1.Чим хімічні реакції відрізняються від фізичних явищ?

Зміна форми, агрегатного стану речовини.
Утворення нових речовин.
Зміна розташування.

2. Які ознаки хімічної реакції?

Утворення осаду, зміна кольору, виділення газу.

Намагнічування, випаровування, коливання.

Зростання та розвиток, рух, розмноження.

3. Відповідно до якого закону складаються рівняння хімічних реакцій?

Закон сталості складу речовини.
Закон збереження маси речовини.
періодичний закон.
Закон динаміки.
Закон всесвітнього тяготіння.

4. Закон збереження маси речовини відкрив:

Д.І. Менделєєв.
Ч. Дарвін.
М.В. Ломоносів.
І. Ньютон.
А.І. Бутлер.

5. Хімічним рівнянням називають:

Умовний запис хімічної реакції.

Умовний запис складу речовини.

Запис умови хімічного завдання.

Вчитель.Ви виконали роботу. Я пропоную вам здійснити її перевірку. Поміняйтеся зошитами та здійсніть взаємоперевірку. Увага на екрані. За кожну правильну відповідь – 1 бал. Загальну кількість балів занесіть до оціночних листів.

Мотивація та цілепокладання.

Вчитель.Використовуючи ці знання, ми сьогодні складатимемо рівняння хімічних реакцій, розкриваючи проблему “Чи є закон збереження маси речовин основою для складання рівнянь хімічних реакцій”

Вивчення нового матеріалу.

Вчитель.Ми звикли вважати, що рівняння це математичний приклад, де є невідоме, і це невідоме потрібно обчислити. А ось у хімічних рівняннях зазвичай нічого невідомого не буває: у них просто записується все формулами: які речовини вступають у реакцію і які виходять у ході цієї реакції. Подивимося досвід.

(Реакція сполуки сірки та заліза.) Додаток 3

Вчитель.З точки зору маси речовин, рівняння реакції сполуки заліза та сірки розуміється наступним чином

Залізо + сірка → сульфід заліза (II) (завдання 2 тпо)

Але у хімії слова відбиваються хімічними знаками. Напишіть це рівняння хімічними символами.

Fe + S → FeS

(Один учень пише на дошці, інші у ТПО.)

Вчитель.Тепер прочитайте.
Учні.Молекула заліза взаємодіє з молекулою сірки, виходить одна молекула сульфіду заліза (II).
Вчитель.У цій реакції бачимо, що кількість вихідних речовин дорівнює кількості речовин продукті реакції.
Завжди слід пам'ятати, що при складанні рівнянь реакцій жоден атом не повинен загубитися або зненацька з'явитися. Тому іноді, записавши всі формули рівняння реакції, доводиться зрівнювати число атомів у кожній частині рівняння – розставляти коефіцієнти. Подивимося ще один досвід

(Горіння алюмінію в кисні.) Додаток 4

Вчитель.Запишемо рівняння хімічної реакції (завдання 3 у ТПО)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Щоб правильно записати формулу оксиду, згадаємо що

Учні.Кисень в оксидах має ступінь окиснення -2, алюміній – хімічний елементз постійним ступенем окиснення +3. НОК = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Вчитель.Ми, що у реакцію вступає 1 атом алюмінію, утворюється два атома алюмінію. Вступає два атоми кисню, утворюється три атоми кисню.
Просто і красиво, але зневажливо по відношенню до закону збереження маси речовин - вона різна до і після реакції.
Тому необхідно розставити коефіцієнти у цьому рівнянні хімічної реакції. Для цього знайдемо НОК для кисню.

Учні.НОК = 6

Вчитель.Перед формулами кисню та оксиду алюмінію ставимо коефіцієнти, щоб число атомів кисню ліворуч і праворуч дорівнювало 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Вчитель.Тепер отримуємо, що в результаті реакції утворюється чотири атоми алюмінію. Отже, перед атомом алюмінію в лівій частині ставимо коефіцієнт 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Ще раз перерахуємо всі атоми до реакції та після неї. Ставимо рівне.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Вчитель.Розглянемо ще один приклад

(Вчитель демонструє досвід із розкладання гідроксиду заліза (III).)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Вчитель.Розставимо коефіцієнти. У реакцію вступає 1 атом заліза, утворюється два атоми заліза. Отже, перед формулою гідроксиду заліза (3) ставимо коефіцієнт 2.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Вчитель.Отримуємо, що у реакцію вступає 6 атомів водню (2х3), утворюється 2 атоми водню.

Учні. НОК =6. 6/2 = 3. Отже, у формули води ставимо коефіцієнт 3

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Вчитель.Вважаємо кисень.

Учні.Зліва – 2х3 =6; справа – 3+3 = 6

Учні.Кількість атомів кисню, що вступили в реакцію, дорівнює кількості атомів кисню, що утворилися в ході реакції. Можна ставити одно.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Вчитель.Тепер узагальнемо все сказане раніше і познайомимося з алгоритмом розміщення коефіцієнтів в рівняннях хімічних реакцій.

Підрахувати кількість атомів кожного елемента у правій та лівій частині рівняння хімічної реакції.

Визначити, який елемент атомів змінюється, знайти НОК.

Розділити НОК на індекси – отримати коефіцієнти. Поставити перед формулами.

Перерахувати кількість атомів, при необхідності дію повторити.

Останнім перевірити кількість атомів кисню.

Вчитель.Ви добре попрацювали і, мабуть, втомилися. Я пропоную вам розслабитися, заплющити очі і згадати якісь приємні моменти життя. У кожного вони різні. Тепер відкрийте очі і зробіть кругові рухи ними спочатку за годинниковою стрілкою, потім проти. Тепер інтенсивно посувайте очима по горизонталі: праворуч – ліворуч, і вертикалі: вгору – вниз.
А зараз активізуємо розумову діяльність та помасуємо мочки вух.

Вчитель.Продовжуємо роботу.
У зошитах з друкованою основою виконаємо завдання 5. Працювати ви будете в парах. Вам необхідно розставити коефіцієнти у зрівняних хімічних реакцій. На виконання завдання надається 10 хвилин.

P + Cl 2 →PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
N 2 + H 2 →NH 3
H 2 O → H 2 + O 2

Вчитель.Перевіримо виконання завдання ( вчитель опитує та виводить на слайд правильні відповіді). За кожен правильно поставлений коефіцієнт – 1 бал.
Із завданням ви впоралися. Молодці!

Вчитель.Тепер повернімося до нашої проблеми.
Хлопці, як ви вважаєте, чи є закон збереження маси речовин основою складання рівнянь хімічних реакцій.

Учні.Так, під час уроку ми довели, що закон збереження маси речовин – основа упорядкування рівнянь хімічних реакцій.

Закріплення знань.

Вчитель.Усі основні питання ми вивчили. Тепер виконаємо невеликий тест, який дозволить побачити, як ви опанували тему. Ви повинні на нього відповідати лише “так” чи “ні”. На роботу дається 3 хвилини.

Твердження.

У реакції Ca + Cl 2 → CaCl 2 коефіцієнти непотрібні.(Так)
У реакції Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 коефіцієнт цинку 2. (Ні)
У реакції Ca + O 2 → CaO коефіцієнт оксиду кальцію 2.(Так)
У реакції CH 4 → C + H 2 коефіцієнти не потрібні.(Ні)
У реакції CuO+H2 → Cu+H2O коефіцієнт у міді 2. (Ні)
У реакції C + O 2 → CO коефіцієнт 2 треба поставити і в оксиду вуглецю (II) і у вуглецю. (Так)
У реакції CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 коефіцієнти не потрібні.(Так)

Вчитель.Перевіримо виконання роботи. За кожну правильну відповідь – 1 бал.

Підсумок уроку.

Вчитель.Ви впоралися добре із завданням. Зараз підрахуйте загальну кількість набраних балів за урок та поставте собі оцінку згідно з рейтингом, який ви бачите на екрані. Здайте мені оціночні листи для виставлення вашої оцінки до журналу.

Домашнє завдання.

Вчитель.Наш урок добіг кінця, під час якого ми змогли довести, що закон збереження маси речовин є основою для складання рівнянь реакцій, і навчилися складати рівняння хімічних реакцій. І, як фінальна точка, запишіть домашнє завдання

§ 27, упр. 1 – для тих, хто отримав оцінку “3”
упр. 2 – для тих, хто отримав оцінку “4”
упр. 3 – для тих, хто отримав оцінку“5”

Заключне слово вчителя.

Вчитель.Я дякую вам за урок. Але перш ніж ви залишите кабінет, зверніть увагу на таблицю (вчитель вказує на лист ватману із зображенням таблиці та різнокольоровими хімічними знаками).Ви бачите хімічні знаки різного кольору. Кожен колір символізує ваш настрій. Я пропоную вам скласти свою таблицю хімічних елементів (вона відрізнятиметься від ПСХЕ Д.І.Менделєєва) – таблицю настрою уроку. Для цього ви повинні підійти до нотного листа, взяти один хімічний елемент, згідно з тією характеристикою, яку ви бачите на екрані, і прикріпити до комірки таблиці. Я зроблю це першою, показавши свою комфортність від роботи з вами.

F Мені було на уроці комфортно, я отримав відповідь на всі питання, що цікавлять мене.

F На уроці я досяг мети наполовину.
F Мені на уроці було нудно, я нічого не впізнав нового.

Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com

Підписи до слайдів:

ОДБОУ «Смоленська спеціальна (корекційна) загальноосвітня школа 1 та 2 видів» (Центр дистанційної освіти) Хімічні рівнянняурок хімії,8клас, УМК О.С.Габрієлян

Згадайте які дві групи діляться всі явища, що відбуваються з тілами і речовинами?

Які ознаки хімічних реакцій ви знаєте?

Які умови мають виконуватися, щоб відбулася хімічна реакція? Необхідно, щоб реагуючі речовини зіткнулися. Нагрівання. Електричний струмчи світло.

"Всі зміни, які трапляються насправді, перебувають у такому стані, що як від одного тіла віднімається, стільки додається до іншого, так що де зменшиться трохи матерії, то помножиться в іншому місці" М.В.Ломоносов (1756г)

Сучасне формулювання закону збереження маси речовин: Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що вийшли в результаті її.

На підставі закону збереження маси речовин складають рівняння хімічних реакцій

Запишіть рівняння: залізо+сірка=сульфід заліза(II) Fe+S=FeS

Алгоритм розміщення коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій Підрахувати кількість атомів кожного елемента у правій та лівій частині рівняння хімічної реакції. Визначити, який елемент атомів змінюється, знайти НОК. Розділити НОК на індекси – отримати коефіцієнти. Поставити перед формулами. Перерахувати кількість атомів, при необхідності дію повторити. Останнім перевірити кількість атомів кисню.

Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій: 1) KCLO 3 →KCL+O 2 2) Na+Cl 2 →NaCl 3) KNO 3 →KNO 2 +O 2 4) H 2 O+SO 3 →H 2 SO 4 5) Al +S→Al 2 S 3 6) H 2 O 2 →H 2 O+O 2 7) Rb 2 O+H 2 O→RbOH 8) Ba+O 2 →BaO

Домашнє завдання: параграф 27 стр139-145, вправа1; розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій: P + Cl 2 → PCl 5 Na + S → Na 2 S HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 N 2 + H 2 → NH 3 H 2 O → H 2 + O 2

Список литературы: О.С.Габриелян Підручник «Хімія 8клас» Дрофа: М; 2008р; О.С.Габрієлян,Н.П.Воскобойнікова,А.В.Яшукова «Хімія 8клас».Настільна книга вчителя.Дрофа:М;2008г Інтернет-ресурси /pedsovet.su/ http://ru.wikipedia.org/

За темою: методичні розробки, презентації та конспекти

Презентація до уроку геометрії 8 клас. Тема: "Площа квадрата, прямокутника, паралелограма"

Вирахування площ є складовою уміння вирішувати геометричні завдання. Тому основну увагу у своїй роботі приділяю формуванню практичних навичок вичіснення площ у ході рішення...

Інструкція

Визначте, які речовини взаємодіють одна з одною у вашій реакції. Запишіть їх у лівій частині рівняння. Наприклад, розгляньте хімічну реакцію між і сірчаною . Розташуйте реагенти зліва: Al+H2SO4

В результаті металу з кислотою утворюються сіль та водень. Продукти реакції запишіть після знаку рівності праворуч.

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Вийшла схема реакції.

Щоб скласти хімічне рівняння, необхідно знайти коефіцієнти. У лівій частині раніше отриманої схеми до складу сірчаної кислоти входять атоми водню, сірки та кисню у співвідношенні 2:1:4, у правій частині міститься 3 атоми сірки та 12 атомів кисню у складі солі та 2 атоми водню в молекулі газу Н2. У лівій частині відношення цих трьох елементів дорівнює 2:3:12.

Щоб зрівняти кількість атомів сірки та кисню у складі сульфату алюмінію(III), поставте у лівій частині рівняння перед кислотою коефіцієнт 3. Тепер у лівій частині шість атомів водню. Щоб зрівняти кількість водневих елементів, поставте коефіцієнт 3 перед ним у правій частині. Тепер співвідношення атомів в обох частинах дорівнює 2:1:6.

Залишилося зрівняти кількість алюмінію. Так як у складі солі міститься два атоми металу, поставте коефіцієнт 2 перед алюмінієм у лівій частині схеми.

В результаті ви отримаєте рівняння реакції цієї схеми.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Корисна порада

Щоб перевірити виконання завдання, ви можете скористатися законом збереження маси.

Джерела:

як зрівняти хімічне рівняння
скласти повне рівняння реакцій

Хімічний рівняння – це реакція, виражена з допомогою формул. Хімічне рівняння показує, які речовини входять у реакцію і які результаті цієї реакції вийдуть речовини. У основі складання хімічних рівнянь лежить закон збереження маси. Також воно показує кількісне співвідношення речовин, що у хімічної реакції. Щоб вирішити хімічне рівняння, потрібно знати певні методи, способи, підходи до цього процесу. Можна слідувати такому алгоритму на вирішення хімічних рівнянь.

Інструкція

Потім над складеним рівнянням запишіть відомі та величини, при цьому вкажіть відповідні (тільки для чистих речовин, що не мають домішок). У тому випадку, коли в реакцію вступають ті, які містять домішки, спочатку визначте вміст чистої речовини.

Під формулами речовин із невідомими та відомими запишіть відповідні значення цих величин, які були знайдені за рівнянням хімічної реакції.
Тепер складіть та вирішіть пропорцію.
Запишіть відповідь. Слід пам'ятати, що хімічні рівняння відрізняються від математичних рівнянь, у яких не можна міняти місцями ліву частину та праву. Речовини лівої частини хімічного рівняння звуться реагенти, а правої - продукти реакції. Якщо зробити перестановку правої та лівої частини, то вийде рівняння зовсім іншої хімічної реакції. Після того, як ви навчитеся вирішувати хімічні рівняння, сам процес вирішення стане захоплюючим, подібно до розгадування кросвордів. А навчитися вирішувати такі рівняння можна лише одним шляхом – систематично тренуватись у вирішення хімічних рівнянь.

Джерела:

хімічні рівняння рішення

Хімічними реакціями називають перетворення одних речовин, що володіють певним складом та властивостями, на інші речовини, з іншим складом та іншими властивостями. При цьому перетворенні жодних змін у складі атомних ядерне відбувається. У цьому головна відмінність хімічних реакцій від тих, що відбуваються у ядерному реакторі.

Інструкція

Розгляньте типову хімічну реакцію, яка добре знайома практично будь-кому. Що відбувається, коли розводять багаття? Органічне паливо (в даному випадку деревина), а точніше - його головна складова, вуглець - вступає в реакцію окислення з киснем повітря. Відбувається реакція, що супроводжується таким рясним виділенням тепла, що виникає полум'я. Записується вона таким чином:
С + O2 = CO2 Або, наприклад, перетворення оксиду кальцію (негашеного вапна) на (гашене вапно):
СaO + H2O = Ca(OH)2

Потрібно відразу ж запам'ятати, що, на відміну від математичних рівнянь, у ліву та праву частини не можна міняти місцями! Речовини, що у лівої частини рівняння хімічної називаються реагентами, а що у правій частині – продуктами реакції.

Також треба правильно записати формули вихідних речовин та продуктів. Після цього переконайтеся, що така хімічна реакція можлива, тобто її перебіг не суперечить відомим фізико-хімічним законам та правилам. Наприклад, реакція AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl можлива, а зворотна реакція:
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - ні, оскільки хлорид срібла практично нерозчинний. І, незважаючи на те, що формули речовин написані правильно, така реакція неможлива.

Необхідно домогтися, щоб кількість атомів кожного елемента, який брав участь у реакції, у лівій та правій частині було однаково. Це – головний показник правильності розв'язання рівняння хімічної реакції. Приклад: як розв'язати рівняння такої хімічної реакції, як відновлення заліза воднем із оксиду заліза тривалентного? Напишіть вихідні речовини та продукти реакції.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Ви відразу ж бачите, що коефіцієнт перед формулою води у правій частині реакції має бути кратним 3 (оскільки у лівій частині вже є три атоми кисню). Поставте цей коефіцієнт. У вас вийде:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O

Шляхом елементарного підбору ви знайдете, що і в лівій, і в правій частині рівняння має бути: 2 атоми заліза, 3 атоми кисню, 6 атомів водню, 3 атоми кисню. Отже, підсумковий запис рівняння хімічної реакції такий:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Що таке рівняння хімічної реакції і як його треба вирішувати? Це запис, зроблений за допомогою хімічних символів. Вона показує, які речовини вступили у реакцію, і які речовини утворилися внаслідок її перебігу. Рівняння хімічної реакції, подібно до математичного рівняння, складається з лівої та правої частини, розділеної знаком рівності. Речовини, що у лівої частини, звуться «вихідних», а ті, які у правій частині – «продукти реакції».

Інструкція

Переконайтеся, що реакція взагалі можлива, оскільки перебіг деяких хімічних речовин суперечить фізико-хімічної речовин. Наприклад, не ні з соляною, ні з азотною кислотами. Тому марно записувати, наприклад, таке рівняння:
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Незважаючи на правильно вжиті символи та правильно розставлені коефіцієнти, ця реакція не піде.
А ось із сумішшю цих кислот – «царською горілкою» – золото реагує.

Запам'ятайте, що хімічне рівняння – не математичне! У ньому не можна міняти місцями ліву та праву частину! Оскільки цілком спотвориться сам зміст рівняння, що показує, які речовини зазнають змін у своєму складі, і які речовини виходять у результаті.

Наприклад, рівняння ВaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl визначає реально можливу реакцію, що легко протікає, в результаті якої утворюється практично нерозчинна речовина - сульфат барію. Зворотний запис – BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - безглузда, така реакція не піде.

Запам'ятайте, що кількість атомів будь-якого елемента у лівій та правій частині рівняння має збігатися! «Врівняння» здійсніть шляхом правильного підбору та розміщення коефіцієнтів.

Таким чином, правильно записавши рівняння хімічної реакції, ви вирішите будь-яке завдання, що стосується цього конкретного рівняння. Наприклад: яка кількість сульфату барію вийде при реакції 10 г барію хлористого з надлишком сульфату калію (див. вище рівняння)?
Рішення: молярна масамолекули хлориду барію – 208, молярна маса молекули сульфату барію – 233. Враховуючи, що прореагував весь хлористий барій (раз сульфат калію був узятий у надлишку!), шляхом вирішення пропорції, отримайте:
233 * 10 / 208 = 11,2 грама.
З 10 г хлориду барію вийшло 11,2 г сульфату барію.

Відео на тему

Хімічні рівняння 8 клас з відповідями. Тест містить 2 частини. У частині 1 - 15 завдань базового рівня. У частині 2 - 3 завдання підвищеного рівня.

Частина 1

1. Чи вірні такі міркування?

А. Маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції.
Б. Хімічне рівняння - умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та математичних знаків.

1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні

2. У ході хімічної реакції кількість атомів деякого елемента

1) тільки збільшується
2) тільки зменшується
3) не змінюється

3. У ході хімічної реакції кількість молекул реагентів

1) тільки збільшується
2) тільки зменшується
3) не змінюється
4) може як збільшуватись, так і зменшуватись

4. У ході хімічної реакції кількість молекул продуктів реакції

1) тільки збільшується
2) тільки зменшується
3) не змінюється
4) може як збільшуватись, так і зменшуватись

5.
СН 4 + O 2 → СO 2 + Н 2 O.

1) 5
2) 6
3) 7
4) 8

6. Складіть рівняння реакції за схемою:
FeS + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 .

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Складіть рівняння реакції за схемою:
Nа 2 O + Н 2 O → NaOH.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

8. Складіть рівняння реакції за схемою:
H 2 O + N 2 O 5 → HNO 3 .
Відповідь дайте у вигляді суми коефіцієнтів рівняння реакції.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

9. Складіть рівняння реакції за схемою:
NaОН + N 2 O 3 → NaNO 2 + Н 2 O.
Відповідь дайте у вигляді суми коефіцієнтів рівняння реакції.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

10. Складіть рівняння реакції за схемою: Аl 2 O 3 + HCI → AlCl 3 + Н 2 O.
Відповідь дайте у вигляді суми коефіцієнтів рівняння реакції.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Складіть рівняння реакції за схемою:
Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + Н 2 O. Відповідь дайте у вигляді суми коефіцієнтів у рівнянні реакції.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Складіть рівняння реакції за схемою:

гідроксид міді (II) + соляна кислота→ хлорид міді (II) + вода.

Відповідь дайте у вигляді суми коефіцієнтів рівняння реакції.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

13. Складіть рівняння реакції за схемою:

гідроксид алюмінію → оксид алюмінію + вода.

Відповідь дайте у вигляді суми коефіцієнтів рівняння реакції.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

14. Складіть рівняння реакції за схемою:

оксид заліза (III) + водень → залізо + вода.

Відповідь дайте у вигляді суми коефіцієнтів рівняння реакції.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

15. Складіть рівняння реакції за схемою:

карбонат кальцію + соляна кислота → хлорид кальцію + вода + оксид вуглецю (IV).

Відповідь дайте у вигляді суми коефіцієнтів рівняння реакції.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

Частина 2

1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами відповідних хімічних реакцій. Відповідь дайте у вигляді послідовності цифр, що відповідають буквам за абеткою.

Вихідні речовини

А) Н 2 + O 2 →
Б) З 2 Н 6 + O 2 →
В) Al(OH) 3 + H 2 SO 4 →
Г) Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 →

Продукти реакції

1) СО 2 + Н 2 О
2) Н 2 Про
3) Са 3 (РО 4) 2 + NaNO 3
4) Al 2 (SO 4) 3 + Н 2 О

2. Встановіть відповідність між схемою реакції та сумою коефіцієнтів у рівнянні реакції. Відповідь дайте у вигляді послідовності цифр, що відповідають буквам за абеткою.

Рівняння реакцій

А) Fe 3 O 4 + Аl → Аl 2 O 3 + Fe
Б) Р 2 O 5 + Н 2 О → Н 3 РО 4
В) Al + O 2 → Аl 2 O 3
Г) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + Н 2 О

Сума коефіцієнтів

1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24

3. Закон збереження маси речовини є частиною більше загального законузбереження матерії. Види матерії (енергія та речовина) взаємопов'язані за формулою Ейнштейна: ΔЕ = Δm ⋅ с 2 (де швидкість світла с = 3 ⋅ 10 8 м/с). Якщо в ході реакції, наприклад, виділилося ΔЕ = 90 кДж = 9 ⋅ 10 4 Дж енергії, то маса системи зменшилася на величину: Δm = ΔЕ/с 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8) 2 = 10 -12 кг = 10 -9 г. Ця величина менша, ніж точність аналітичних ваг (10 -6 г). Тому змін маси в ході хімічних реакцій можна знехтувати. Обчисліть величину енергії ΔЕ, що виділилася в кДж, якщо маса системи в ході реакції зменшилася на 2,5 ⋅ 10 -9 г. У відповіді запишіть величину ΔЕ без вказівки одиниць вимірювання.

Відповіді на тест з хімії Хімічні рівняння 8 клас
Частина 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Частина 2
1-2143
2-5121
3-225