«Характеристика елемента фосфор» – відкритий німецьким алхіміком X. Брендом. Фосфор згоряє блідо-зеленим полум'ям. білий фосфор. Застосування фосфору. Перетворення червоного фосфору. Порівняння будови атома азоту та фосфору. Горіння фосфору у хлорі. Взаємодія фосфору з складними речовинами. Одержання фосфору. Алотропні модифікаціїфосфору.

"Азот і фосфор" - Які солі утворює аміак. Специфічні характеристики. Отримання. Оксиди азоту. Солі азотної кислоти. Які оксиди азоту вам відомі? Хімічні властивості. Розкладання нітратів. Молекулярні та іонні рівнянняреакцій. Група. Отримання у лабораторії. Неміцне з'єднання. Хімічні властивості азоту. Аміак.

«Фосфор та його сполуки» - З'єднання фосфору в рослинній клітині. Висновки. Преципітату. За нестачі фосфору розвиваються хвороби рослин. Фосфорні добрива. Фосфоритне борошно. Фосфор та рослини. Кісткове борошно. Мета: дослідити вплив фосфору на зростання та розвиток рослин. Постачання рослини фосфором особливо необхідне у молодому віці.

«Урок Сполуки фосфору» - Етап 2. Операційно-виконавчий. Навчальна програма Відкрита хімія (розділ Періодична системаД.І.Менделєєва). 1. Орієнтовно-мотиваційний. 2.Операційно-виконавчий. 3. Рефлексивно-оцінний. Сформувати знання про фосфор як про хімічний елемент і простою речовиною. Навчальна програма Кирила та Мефодія (розділ Неметали.

«Значення фосфору» - Фосфор – рідкісний елемент. У вільному вигляді у природі не зустрічається. Значення фосфору у природі. Родовища апатитів. Газоподібні та рідкі речовини. Фосфор та рослини. Продукти, які містять фосфор. Знаходження фосфору в людини. Фосфор потрібен людині багатьох цілей. Фосфор - вкрай отруйна і реакційна речовина.

"Фосфор 1" - Домашнє завдання. фосфор. Мотиваційний етап ІІІ. I. Організаційний моментІІ. Білий фосфор (Р4). Алотропія фосфору (н.у.стр.159-160). Мотиваційний етап. (Перегляд відеофрагменту) III. Хімічні характеристики фосфору. Організм людини містить близько 1,5 кг фосфору: 1,4 кг – у кістках, 130 г – у м'язах та 13 г у нервовій тканині.

Всього у темі 12 презентацій

а) Фосфориста кислота H3PO3. Безводна фосфориста кислота Н3РО3 утворює кристали щільністю 1,65 г/см3, що плавляться при 74°С.

Структурна формула:

При нагріванні безводної Н3РО3відбувається реакція диспропорціонування (самоокислення-відновлення):

4H3PO3 = PH3^ + 3H3PO4.

Солі фосфористої кислоти – фосфіти. Наприклад, K3PO3(фосфіт калію) або Mg3(PO3)2(фосфіт магнію).

Фосфористу кислоту Н3РО3 одержують розчиненням у воді оксиду фосфору (III) або гідролізом хлориду фосфору (III) РCl3:

РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.

б) Фосфорна кислота (ортофосфорна кислота) H3PO4.

Безводна фосфорна кислота є світлими прозорими кристалами, що при кімнатній температурі розпливаються на повітрі. Температура плавлення 42,35 °С. З водою фосфорна кислота утворює розчини будь-яких концентрацій.

Фосфорній кислоті відповідає наступна структурна формула:

Фосфорна кислота реагує з металами, які розташовані в ряді стандартних електродних потенціалів до водню, з основними оксидами, з основами, з солями слабких кислот.

У лабораторії фосфорну кислоту отримують окисленням фосфору 30%-ною азотною кислотою:

3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.

У промисловості фосфорну кислоту одержують двома способами: екстракційним та термічним. В основі екстракційного методу лежить обробка подрібнених природних фосфатів сірчаною кислотою:

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.

Фосфорна кислота потім фільтрується і концентрується упарюванням.

Термічний метод полягає у відновленні природних фосфатів до вільного фосфору з подальшим його спалюванням до Р4О10і розчиненням останнього у воді. Фосфорна кислота, що виробляється за даним методом, характеризується більш високою чистотою і підвищеною концентрацією (до 80% масових).

Фосфорну кислоту використовують для виробництва добрив, для приготування реактивів, органічних речовиндля створення захисних покриттів на металах. Очищена фосфорна кислота необхідна приготування фармацевтичних препаратів, кормових концентратів.

Фосфорна кислота не є сильною кислотою. Як триосновна кислота, водному розчинідисоціює східчасто. Легше йде дисоціація по першому щаблі.

H3PO4/>H++ (дигідрофосфат-іон);

/>/>H++ />(гідрофосфат-іон);

/>/>H++ />(фосфат-іон).

Сумарне іонне рівняння дисоціації фосфорної кислоти:

H3PO4/>3H++ />.

фосфорний кислота оксид

Фосфорна кислота утворює три ряди солей:

а) K3PO4, Ca3(PO4)2 - тризаміщені, або фосфати;
б) K2HPO4, CaHPO4-двозаміщені, або гідрофосфати;
в) KH2PO4, Ca(H2PO4)2-однозаміщені, або дигідрофосфати.

Однозаміщені фосфати мають кислу реакцію, двозаміщені – слаболужну, тризаміщені – лужну.

Усі фосфати лужних металіві амонію розчиняються у воді. З кальцієвих солей фосфорної кислоти розчиняється у воді лише дигідрофосфат кальцію. Гідрофосфат кальцію та фосфат кальцію розчиняються в органічних кислотах.

При нагріванні фосфорна кислота спочатку втрачає воду - розчинник, потім починається дегідратація фосфорної кислоти та утворюється дифосфорна кислота:

2H3PO4 = H4P2O7 + H2O.

Значна частина фосфорної кислоти перетворюється на дифосфорну при температурі близько 260°С.

в) Фосфорнувата кислота (гіпофосфорна кислота) H4P2O6.

H4P2O6 – чотириосновна кислота середньої сили. При зберіганні гіпофосфорна кислота поступово розкладається. При нагріванні її розчинів перетворюється на Н3РО4і Н3РО3.

Утворюється при повільному окисленні Н3РО3на повітрі чи окисленні білого фосфору у вологому повітрі.

г) Фосфорнувата кислота (гіпофосфориста кислота) H3PO2. Ця кислота одноосновна, сильна. Фосфорнувату кислоту відповідає наступна структурна формула:

Гіпофосфіти -солі фосфорнуватої кислоти - зазвичай добре розчиняються у воді.

Гіпофосфіти та Н3РО2- енергійні відновники (особливо в кислому середовищі). Їх цінною особливістю є здатність відновлювати розчинені солі деяких металів (Ni, Cu та ін.) до вільного металу:

2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.

Виходить фосфорновата кислота розкладанням гіпофосфітів кальцію або барію сірчаною кислотою:

Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.

Гіпофосфіти утворюються при кип'ятінні білого фосфору в суспензіях гідроксидів кальцію або барію.

2P4(білий) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.

Фосфін

ФосфінPH3 - з'єднання фосфору з воднем - безбарвний газ з різким неприємним часниковим запахом, добре розчинний у воді (хімічно з нею не взаємодіє), дуже отруйний. На повітрі чистий та сухий фосфін спалахує при нагріванні вище 100-140°С. Якщо фосфін містить домішки дифосфін Р2Н4, він самозаймається на повітрі.

При взаємодії з деякими сильними кислотами фосфін утворює солі фосфонію, наприклад:

PH3 + HCl = PH4Cl (хлорид фосфонію).

Будова катіону фосфонія [РН4] + аналогічно будові катіону амонію +. Вода розкладає солі фосфонію з утворенням фосфіну та галогеноводороду. Фосфін може бути отриманий при взаємодії фосфідів з водою:

Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.

І останнє. При взаємодії фосфору з металами утворюються солі-фосфіди. Наприклад, Ca3P2(фосфід кальцію), Mg3P2(фосфід магнію).

1) допишіть рівняння реакцій, вкажіть ступеня окислення елементів та розставте коефіцієнти методом електронного балансу: Са+О2 ->, N2+H2 ->. 2)

визначте ступінь окислення кожного елемента, розставте коефіцієнти методом електронного балансу: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) визначте будь ласка ступінь окислення сірки у таких сполуках: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 у бік атомів якого хімічного елементазміщуються загальні електронні пари в молекулах таких сполук: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? дайте будь ласка обґрунтовану відповідь! 5) скажіть, чи змінюються ступеня окислення атомів при утворенні води з водню та кисню? 6) напишіть рівняння електролітичної дисоціації: нітрат міді, соляної кислоти, сульфату алюмінію, гідроксиду барію, сульфату цинку. 7) будь ласка напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій між розчинами: гідроксиду літію та азотної кислоти, нітрату міді та гідроксиду натрію, карбонату калію та фосфорної кислоти. 8) при взаємодії розчинів яких речовин однією з продуктів реакції є вода? K2CO3 та HCI: Ca(OH)2 та HNO3: NaOH та H2SO4: NaNO3 та H2SO4? напишіть будь ласка рівняння реакцій у молекулярній та іонній формулах. 9) які з перерахованих солей піддаються гідролізу при розчиненні у воді: хлорид алюмінію, сульфід калію, хлорид натрію? Напишіть рівняння, які відповідають гідролізу.

1. Скласти рівняння окислювально-відновної реакції методом електронного балансу, вказати окислювач та відновник:

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаємодії (за н.у) хлору з воднем утворилося 11,2 л хлороводню. Обчисліть масу та кількість молей речовин, що вступили в реакцію
3. Запишіть рівняння відповідних реакцій:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Розрахуйте масову частку розчину кухонної солі (NaCl), якщо 200 г розчину міститься 16 г солі.
5. Запишіть рівняння відповідних реакцій:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Який обсяг кисню (н.у) необхідний повного спалювання 5 м3 метану CH4?
7. Запишіть рівняння відповідних реакцій:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаємодії хлору з воднем при н.у утворилася 8,96 л хлороводню. Обчисліть маси та кількості речовин (моль), що вступили в реакцію.
9. Знайдіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окислювач та відновник у рівнянні:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Розрахуйте масові частки (%) елементів, що входять до складу гідроксиду алюмінію.
11. Обчисліть масу та число молей речовини, що утворилася при взаємодії Ca з 16 г кисню.
12. Скласти електронну та графічну формулуелемента № 28. Охарактеризувати елемент та його сполуки
13. При взаємодії кальцію з 32 г кисню вийшло 100 г оксиду кальцію. Обчисліть вихід продукту реакції.
14. Запишіть рівняння, що описують основні типи хімічних реакцій
15. Обчисліть об'єм, який займають 64 г кисню за н.у.