1.1. Історична довідка
Сірка - одна з небагатьох речовин, яка була відома з найдавніших часів, її використовували перші хіміки. Одна з причин популярності сірки – поширеність самородної сірки у країнах найдавніших цивілізацій. Її розробляли греки та римляни, виробництво сірки значно збільшилося після винаходу пороху.
1.2. Місце сірки у Періодичній системі хімічних елементів Менделєєва
Сірка розташована у 16 групі Періодичної системи хімічних елементів Менделєєва.
На зовнішньому енергетичному рівніатома сірки містить 6 електронів, які мають електронну конфігурацію 3s 2 3p 4 . У з'єднаннях з металами сірка виявляє негативний ступінь окислення елементів -2, у з'єднаннях з киснем та іншими активними неметалами – позитивні +2, +4, +6. Сірка – типовий неметал, залежно від типу перетворення може бути окислювачем та відновником.
1.3. Поширеність у природі
Сірка досить поширена у природі. Її зміст у земної користановить 0,0048%. Значна частина сірки зустрічається у самородному стані.
Також сірка зустрічається у формі сульфідів: пірит, халькопірит та сульфатів: гіпс, целестин та барит.
Багато сполук сірки міститься в нафті (тіофен C 4 H 4 S, органічні сульфіди) та нафтових газах (сірководень).
1.4. Алотропні модифікації сірки
Існування алотропних модифікацій сірки пов'язані з її здатністю утворювати стійкі гомоцепи – S – S –. Стійкість ланцюгів пояснюється тим, що зв'язки – S – S – виявляються міцнішими, ніж зв'язок у молекулі S 2 . Гомоцепи сірки мають зигзагоподібну форму, оскільки в їх освіті беруть участь електрони взаємно перпендикулярних р-орбіталей.
Існує три алотропні модифікації сірки: ромбічна, моноклінна та пластична. Ромбічна та моноклінна модифікації побудовані з циклічних молекул S 8 розміщених по вузлах ромбічної та моноклинної решіток.
Молекула S 8 має форму корони, довжини всіх зв'язків – S – S – дорівнюють 0,206 нм і кути близькі до тетраедричних 108°.
У ромбічній сірці найменший елементарний об'єм має форму прямокутного паралелепіпеда, а у разі моноклінної сірки елементарний об'єм виділяється у вигляді скошеного паралелепіпеда.
Кристал ромбічної сірки Кристал моноклінної сірки
Пластична модифікація сірки утворена спіральними ланцюгами з атомів сірки з лівою та правою осями обертання. Ці ланцюжки скручені та витягнуті в одному напрямку.
При кімнатній температурі стійка ромбічна сірка. При нагріванні вона плавиться, перетворюючись на жовту легкорухливу рідину, при подальшому нагріванні рідина загусає, тому що в ній утворюються довгі полімерні ланцюжки. При повільному охолодженні розплаву утворюються темно-жовті голчасті кристали моноклинної сірки, а якщо вилити розплавлену сірку холодну воду, Вийде пластична сірка - гумоподібна структура, що складається з полімерних ланцюжків. Пластична та моноклінна сірка нестійкі та мимоволі перетворюються на ромбічну.
1.5. Фізичні властивості сірки
Сірка є твердою крихкою речовиною жовтого кольору, у воді практично нерозчинна, не змочується водою і плаває на її поверхні. Добре розчиняється в сірковуглецю та інших органічних розчинниках, погано проводить тепло та електричний струм. При плавленні сірка утворює легкорухливу рідину жовтого кольору, яка при 160 ° С темніє, її в'язкість підвищується, і при 200 ° С сірка стає темно-коричневою і в'язкою, як смола. Це пояснюється руйнуванням кільцевих молекул та утворенням полімерних ланцюгів. Подальше нагрівання веде до розриву ланцюгів, і рідка сірка знову стає рухомішою. Пари сірки мають колір від оранжево-жовтого до солом'яно-жовтого кольору. Пара складається з молекул складу S 8 , S 6 , S 4 , S 2 . За температури вище 150 °С молекула S 2 дисоціює на атоми.
Фізичні властивості алотропних модифікацій сірки наведені у таблиці:
|
Властивість |
Ромбічна сірка |
Моноклінна сірка |
Пластична сірка |
|
Сірка - досить поширений у природі хімічний елемент(шістнадцятий за змістом у земній корі та шостий - у природних водах). Зустрічаються як самородна сірка (вільний стан елемента) і її сполуки.
Сірка у природі
Серед найважливіших природних можна назвати залізний колчедан, сфалерит, галеніт, кіновар, антимоніт. У Світовому океані міститься переважно як магнію і натрію, що зумовлюють жорсткість природних вод.
Як отримують сірку?
Видобуток сірчаних руд провадиться різними методами. Основним способом отримання сірки є її виплавлення безпосередньо у місцях залягання.
Відкритий спосіб видобутку передбачає використання екскаваторів, що знімають породні пласти, що покривають сірчану руду. Після дроблення пластів руди вибухами їх спрямовують на сіркоплавильний завод.
У промисловості сірку одержують як побічний продукт процесів у печах для плавки, при нафтопереробці. У великих кількостях вона присутня в природному газі (у вигляді сірчистого ангідриду або сірководню), при видобутку якого відкладається на стінках устаткування, що застосовується. Вловлену з газу дрібнодисперсну сірку використовують у хімічній промисловості як сировину для різної продукції.
Цю речовину можна отримувати і з природного сірчистого газу. І тому використовується метод Клауса. Він полягає у застосуванні «сірчаних ям», у яких відбувається дегазація сірки. Результатом є модифікована сірка, що широко використовується у виробництві асфальту.
Основні алотропічні модифікації сірки
Сірці властива алотропія. Відомо велика кількістьалотропічних модифікацій. Найбільш відомими є ромбічна (кристалічна), моноклінна (гольчаста) та пластична сірка. Перші дві модифікації є стійкими, третя при затвердінні перетворюється на ромбічну.
Фізичні властивості, що характеризують сірку
Молекули ромбічної (α-S) та моноклінної (β-S) модифікацій містять по 8 атомів сірки, які з'єднані в замкнутий цикл одинарними ковалентними зв'язками.
У звичайних умовах сірка має ромбічну модифікацію. Є жовтою твердою кристалічною речовиною з щільністю 2,07 г/см 3 . Плавиться за 113 °C. Щільність моноклинної сірки становить 1,96 г/см 3 температура її плавлення дорівнює 119,3 °C.
При плавленні сірка збільшується в об'ємі і стає жовтою рідиною, що буріє при температурі 160 °C і перетворюється на в'язку темно-коричневу масу при досягненні близько 190 °C. При температурах, що перевищують це значення, в'язкість сірки зменшується. При близько 300 °C вона знову переходить у рідкий текучий стан. Це тим, що в процесі нагрівання сірка полімеризується, з підвищенням температури збільшуючи довжину ланцюжка. А при досягненні температурного значення понад 190 ° C спостерігається руйнування полімерних ланок.
При охолодженні розплаву сірки природним шляхом у циліндричних тиглях утворюється так звана комова сірка - ромбічні кристали великих розмірів, що мають спотворену форму у вигляді октаедрів з частково зрізаними гранями або кутами.
Якщо розплавлену речовину піддати різкому охолодженню (наприклад, за допомогою холодної води), то можна отримати пластичну сірку, що є пружною каучукоподібною масою коричневого або темно-червоного кольору з щільністю 2,046 г/см 3 . Ця модифікація, на відміну від ромбічної та моноклінної, є нестійкою. Поступово (протягом кількох годин) вона змінює забарвлення на жовте, стає крихкою і перетворюється на ромбічну.
При заморожуванні пари сірки (сильно нагрітих) рідким азотом утворюється її пурпурна модифікація, яка є стійкою при температурах нижче мінус 80 °C.
У водному середовищі сірка практично не розчиняється. Однак характеризується гарною розчинністю в органічних розчинниках. Погано проводить електрику та тепло.
Температура кипіння сірки дорівнює 444,6 °С. Процес кипіння супроводжується виділенням оранжево-жовтих парів, що складаються переважно з молекул S 8 які при подальшому нагріванні дисоціюють, в результаті чого утворюються рівноважні форми S 6 , S 4 і S 2 . Далі при нагріванні відбувається розпад великих молекул і при температурі вище 900 градусів пари складаються практично тільки з молекул S 2 , що дисоціюють на атоми при 1500 °С.
Які хімічні властивості має сірка?
Сірка є типовим неметалом. Хімічно активна. Окисно - відновлювальні властивості сірки проявляються по відношенню до багатьох елементів. При нагріванні легко поєднується практично з усіма елементами, що пояснює її обов'язкову присутність у металевих рудах. Виняток становлять Pt, Au, I 2 , N 2 та інертні гази. Ступені окислення, які виявляє сірка у сполуках, -2, +4, +6.
Властивості сірки та кисню обумовлюють її горіння на повітрі. Результатом такої взаємодії є утворення сірчистої (SO 2) і сірчаної (SO 3) ангідридів, що використовуються для отримання сірчистої та сірчаної кислот.
При кімнатній температурі відновлювальні властивості сірки проявляються тільки щодо фтору, реакції з яким утворюється :
- S + 3F2 = SF6.
При нагріванні (як розплаву) взаємодіє з хлором, фосфором, кремнієм, вуглецем. В результаті реакцій з воднем, крім сірчистого водню, утворює сульфани, об'єднані. загальною формулою H2S Х.
Окисні властивості сірки спостерігаються при взаємодії з металами. У деяких випадках можна спостерігати досить бурхливі реакції. В результаті взаємодії з металами утворюються сполуки) та полісульфіди (багатосірчисті метали).
При тривалому нагріванні входить у реакції з концентрованими кислотами-окислювачами, окислюючись у своїй.
Диоксид сірки
Оксид сірки (IV), званий також діоксидом сірки і сірчистим ангідридом, являє собою газ (безбарвний) з різким задушливим запахом. Має властивість зріджуватися під тиском за кімнатної температури. SO2 є кислотним оксидом. Характеризується гарною розчинністю у воді. При цьому утворюється слабка, нестійка сірчиста кислота, що існує лише у водному розчині. В результаті взаємодії сірчистого ангідриду з лугами утворюються сульфіти.
Вирізняється досить високою хімічною активністю. Найбільш яскраво вираженими є відновлювальні хімічні властивості оксиду сірки (IV). Такі реакції супроводжуються підвищенням ступеня окиснення сірки.
Окислювальні хімічні властивості оксиду сірки проявляються у присутності сильних відновників (наприклад, оксиду вуглецю).
Триоксид сірки
Триоксид сірки (ангідрид сірчаний) – сірки (VI). У звичайних умовах є безбарвною легколетючою рідиною, що характеризується задушливим запахом. Має властивість застигати при температурних значеннях нижче 169 градуса. У цьому утворюється суміш різних кристалічних модифікацій твердого триоксиду сірки. Високі гігроскопічні властивості оксиду сірки спричиняють його "димлення" в умовах вологого повітря. В результаті утворюються крапельки сірчаної кислоти.
Сірководень
Сірководень є бінарним хімічною сполукоюводню та сірки. H 2 S - це отруйний безбарвний газ, характерними рисами якого є солодкуватий смак і запах яєць, що протухли. Плавиться за температури мінус 86 °С, кипить при мінус 60 °С. Нестійкий термічно. При температурних значеннях вище 400 °С відбувається розкладання сірчистого водню S і H 2 . Характеризується гарною розчинністю в етанолі. У воді розчиняється погано. В результаті розчинення у воді утворюється слабка сірководнева кислота. Сірководень є сильним відновником.
Вогненебезпечний. При його горінні у повітрі можна спостерігати синє полум'я. У великих концентраціях здатний вступати у реакції з багатьма металами.
Сірчана кислота
Сірчана кислота (H 2 SO 4) може бути різної концентрації та чистоти. У безводному стані є безбарвною маслянистою рідиною, яка не має запаху.
Значення температури, у якому речовина плавиться, становить 10 °З. Температура кипіння дорівнює 296 °С. У воді добре розчиняється. При розчиненні сірчаної кислоти утворюються гідрати, у своїй виділяється дуже багато теплоти. Температура кипіння всіх водних розчинівпри тиску 760 мм рт. ст. перевищує 100 °С. Підвищення точки кипіння відбувається із збільшенням концентрації кислоти.
Кислотні властивості речовини проявляються при взаємодії з основами. H 2 SO 4 є двоосновною кислотою, за рахунок чого може утворювати як сульфати (середні солі), так і гідросульфати ( кислі солі), більшість з яких розчиняються у воді.
Найбільш яскраво властивості сірчаної кислоти проявляються в окисно-відновних реакціях. Це тим, що у складі H 2 SO 4 у сірки найвищий ступіньокиснення (+6). Як приклад прояву окисних властивостей сірчаної кислоти можна навести реакцію з міддю:
- Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 .
Сірка: корисні властивості
Сірка є мікроелементом, необхідним живих організмів. Є складовоюамінокислот (метіоніну та цистеїну), ферментів та вітамінів. Цей елемент бере участь у освіті третинної структури білка. Кількість хімічно зв'язаної сірки, що міститься в білках, становить від 0,8 до 2,4%. Вміст елемента в організмі людини становить близько 2 г на 1 кг ваги (тобто приблизно 0,2% становить сірка).
Корисні властивості мікроелемента важко переоцінити. Захищаючи протоплазму крові, сірка є активним помічником організму боротьби з шкідливими бактеріями. Від її кількості залежить згортання крові, тобто елемент допомагає підтримувати її достатній рівень. Також сірка відіграє не останню роль у підтримці нормальних значень концентрації жовчі, що виробляється організмом.
Часто її називають «мінералом краси», оскільки вона просто необхідна для збереження здоров'я шкіри, нігтів та волосся. Сірка властива здатність оберігати організм від різних видів негативного впливу. довкілля. Це сприяє уповільненню процесів старіння. Сірка очищає організм від токсинів і захищає від радіації, що особливо актуально нині, враховуючи сучасну екологічну обстановку.
Недостатня кількість мікроелемента в організмі може призвести до поганого виведення шлаків, зниження імунітету та життєвого тонусу.
Сірка – учасниця бактеріального фотосинтезу. Вона є складовою бактеріохлорофілу, а сірчистий водень – джерелом водню.
Сірка: властивості та застосування в промисловості
Найбільш широко сірка використовується для застосування. Також властивості даної речовини дозволяють застосовувати його для вулканізації каучуку, в якості фунгіциду в сільському господарстві і навіть лікарського препарату (колоїдна сірка). Крім того, сірку використовують для виробництва сірників і вона входить до складу серобітумних композицій для виготовлення сіркоасфальту.
алотропія берцеліус вагадро
|
Алотропні модифікації |
|
|
Безліч модифікацій: алмаз, графіт, фулерен, карбін, графен, вуглецеві нанотрубки, лонсдейліт та ін. Точне числомодифікацій вказати важко внаслідок різноманітності форм зв'язування атомів вуглецю між собою. Найбільш численні молекулярні структурифулеренів і нанотрубок. |
|
|
Велика кількість алотропних модифікацій, друге місце після вуглецю. Основні модифікації: ромбічна, моноклінна та пластична сірка. Водень може існувати у вигляді орто-і пара-водню. |
|
|
Відомо 11 алотропних модифікацій фосфору. Основні модифікації: білий, червоний та чорний фосфор. Білий фосфор отруйний, світиться у темряві, здатний самозаймистись, червоний фосфор не отруйний, не світиться у темряві, сам по собі не спалахує. |
|
|
Кисень: |
Дві алотропні модифікації: О2 – кисень та О3 – озон. Кисень безбарвний, немає запаху; озон має виражений запах, має блідо-фіолетовий колір, він більш бактерицидний. |
Алотропні модифікації сірки
Існування алотропних модифікацій сірки пов'язане з її здатністю утворювати стійкі гомоцепи – S – S –. Стійкість ланцюгів пояснюється тим, що зв'язки - S - S - виявляються міцнішими, ніж зв'язок у молекулі S2. Гомоцепи сірки мають зигзагоподібну форму, оскільки в їх освіті беруть участь електрони взаємно перпендикулярних р-орбіталей.
Існує три алотропні модифікації сірки: ромбічна, моноклінна та пластична. Ромбічна та моноклінна модифікації побудовані з циклічних молекул S8, розміщених по вузлах ромбічної та моноклинної решіток.
Молекула S8 має форму корони, довжини всіх зв'язків - S - S - дорівнюють 0, 206 нм і кути близькі до тетраедричних 108°.
У ромбічній сірці найменший елементарний об'єм має форму прямокутного паралелепіпедаа у випадку моноклинної сірки елементарний об'єм виділяється у вигляді скошеного паралелепіпеда.
Пластична модифікація сірки утворена спіральними ланцюгами з атомів сірки з лівою та правою осями обертання. Ці ланцюжки скручені та витягнуті в одному напрямку (рис.).
При кімнатній температурі стійка ромбічна сірка. При нагріванні вона плавиться, перетворюючись на жовту легкорухливу рідину, при подальшому нагріванні рідина загусає, тому що в ній утворюються довгі полімерні ланцюжки. При повільному охолодженні розплаву утворюються темно-жовті голчасті кристали моноклинної сірки, а якщо вилити розплавлену сірку в холодну воду, вийде пластична сірка - гумоподібна структура, що складається з полімерних ланцюжків. Пластична та моноклінна сірка нестійкі та мимоволі перетворюються на ромбічну.
Конспект уроку на тему: «Сірка. Алотропія сірки. Властивості та застосування»,
9 клас. УМК Г.Є. Рудзітіс та Ф.Г. Фельдман.
Вчитель хімії Муніципального казенного загальноосвітнього закладу «Середня загальноосвітня школа №85 імені Героя Радянського СоюзуН.Д. Пахотищева м. Тайшета»Нікітюк Любов Федорівна.
Мета уроку:розглянути будову атома сірки на підставі положення в таблиці Менделєєва, фізичні та хімічні властивості, алотропію та застосування сірки.
Завдання уроку:
Освітні:
Розглянути будову атома сірки на підставі її положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, алотропні модифікації сірки.
Вивчити фізичні та хімічні властивості сірки, її окислювально-відновну двоїстість, знаходження в природі, галузі застосування.
Продовжити формування умінь учнів працювати з періодичною системоюхімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Удосконалювати вміння складати рівняння хімічних реакцій, проводити експеримент.
Розвиваючі:
Розвивати пам'ять та увагу учнів.
Формувати позитивну мотивацію вивчення предмета.
Вчити застосовувати наявні знання у новій ситуації.
Виховні:
Формувати комунікативні вміння через роботу учнів у парах.
Показати значущість хімічних знань для сучасної людини.
Продовжити формування таких якостей особистості як відповідальне ставлення до дорученої справи, уміння оцінювати результати своєї праці.
Понятийний апарат:самородна сірка, сульфідна, сульфатна, алотропія, демеркурізація.
Обладнання:ПСХЕ,комп'ютер, колекція «Мінерали»,комп'ютерна презентація у програміPower Point; сірка; спиртування; сірники; власник; штатив із пробірками, вода.
Для лабораторних дослідів учнів: колекція «Мінерали», зразок сірки, вода у склянці, скляна паличка.
Тип уроку:комбінований. Урок вивчення нового матеріалу.
Форми організації навчальної діяльності:
Самостійна роботаз текстом підручника;
Фронтальна;
Робота у парах;
Лабораторна робота,
Повідомлення учнів.
Методи та методичні прийоми:
Частково-пошуковий.
Словесний (евристична розмова);
Наочний;
Виконання лабораторного досвіду;
Заслуховування повідомлень;
Практичні (демонстраційний – хімічний експеримент, лабораторний досвід)
Виконання фізкультхвилинки.
Педагогічні прийоми:
Навчально-організаційні (визначення мети та завдання уроку, створення сприятливих умов діяльності);
Навчально-інформаційні (бесіда, постановка проблеми, її обговорення, робота з підручником, спостереження);
Навчально-інтелектуальні (сприйняття, осмислення, запам'ятовування інформації, вирішення проблемних завдань, мотивація діяльності).
Хід уроку
Етапи уроку, час
Форми взаємодії
Методи та прийоми
Діяльність вчителя
Запланована діяльність учня
Слайд №
1 хв.
Фронтальна
Бесіда
Вітаю учнів, питаю про наявність усіх у класі, налаштовую на урок.
Вітають вчителі.
Актуалізація знань
5 хв.
Фронтальна
Створення проблемної ситуації
Діти, відгадайте загадку.
Речовина золотистого кольору:
Виноград запилюють їм улітку.
Можна бачити таку картину:
Каучук перетворює на гуму.
"Сірка" - тема нашого уроку.
Які питання ми маємо розглянути сьогодні на уроці?
Заслуховують та відгадують загадку. Це сірка.
Записують тему у зошит.
Наводять план роботи над темою:
Положення сірки у періодичній таблиці
Будова атома
Знаходження у природі
Фізичні властивості
Застосування
Значення для людини
Слайд №1
Вивчення нового матеріалу
20-23 хв.
Фронтальна
Бесіда
Висунення проблеми
Пропоную розглянути положення сірки у періодичній системі.
Завдання: складіть схеми будови атома сірки, електронну та графічну формулу. Визначте ступені окислення сірки.
Питання: як ви вважаєте, в якому вигляді сірка знаходиться в природі?
Сірка належить до групи «халькогенів», що перекладається як «руди, що народжують».
ВиконайтеЛабораторний досвід № 4 «Ознайомлення із зразками сірки та її природних з'єднань» (Підручник с. 43).
Завдання:розгляньте зразок сірки. Визначте агрегатний стан, колір сірки. Випробуйте розчинність сірки у воді.
Робота з періодичною таблицею
Учень біля дошки складає схему будови атома, електронну та графічну формулу,
Визначають ступеня окиснення сірки.
Відповідь:у вільному вигляді та у вигляді хімічних сполук.
Учні виконують ЛВ № 4, потім проводять перевірку.
Робота в зошиті: сірка кристалічна речовина, жовтого кольору, нерозчинна у воді. Струм і тепло не проводить.
Слайд №3
Фронтальна
Самостійна робота з підручником
Індивідуальна робота
Висунення проблеми
Демонстраційний досвід: перетворення кристалічної сірки на пластичну.
Фізкультхвилинка
Словесний
Індивідуальна робота
Повідомлення учнів
Розмова:
Що називається алотропією?
Які види алотропії притаманні сірці?
(Розгляньте малюнок «Алотропія сірки» та стор. 29 підручника)
Нагріваю сірку і виливаю у холодну воду.
Запитання.Про яку модифікацію сірки йдеться у вірші:
Яка сірка має корону,
Але немає ні підданих, ні трону.
Корону сірка одягає, коли буває стійкою.
Запрошую всіх провести фізкультхвилинку.
Хімічні властивості сірки.
Запитання:
Якими властивостями окислювальними або відновними має сірка?
(відповідь знайти у підручнику на стор.30)
Завдання: закінчити рівняння реакцій:
S + H 2 =
S + Na =
S + Fe =
S + Hg =
S+O 2 =
S + F 2 =
Запитання: що називають демеркуризацією?
Декілька учнів отримують завдання за карткою: здійснити перетворення за схемою:
H 2 S→S→Al 2 S 3 →Al(OH) 3
Нам залишилося розглянути питання застосування сірки.
Таким чином, у процесі уроку ми розглянули властивості сірки. Звернемося до теми уроку, чи всі запитання ми знайшли з вами відповідь?
Відповідь:алотропія – це явище існування простих речовин, утворених тим самим хімічним елементом.
Алотропні модифікації сірки – кристалічна та пластична сірка.
Записують властивості алотропних модифікацій у зошит.
Учні виконують вправи під відео.
Учні висловлюють свої припущення.
У реакціях із киснем сірка – відновник. Виявляє ступінь окислення +4 та +6.
У реакціях з воднем та металами сірка окислювач. Виявляє ступінь окиснення -2.
Учні пишуть реакції:
S+H 2 = H 2 S
S + 2Na = Na 2 S
S + Fe = FeS
S + Hg = HgS
S+O 2 =SO 2
S + 3 F 2 = SF 6
Відповідь: Очищення приміщень та предметів від забруднень металевою ртуттю та джерел ртутних парів називається демеркуризацією.
Завдання виконують біля дошки та на місцях.
Розповідь учня про біологічної роліта застосування сірки:
У давнину сірку застосовували для виготовлення фарб, косметики та пороху. У сучасному світісірка має широке застосування. Без неї неможливе життя у буквальному значенні слова. Сірка входить до складу органічних речовин- Білків, з яких складається все живе. Дуже скромно застосування сірки можна подати у вигляді схеми (слайд №9)
Зразкові відповіді учнів:
Ми розглянули властивості сірки: фізичні та хімічні
З'ясували, де зустрічається сірка у природі
Розглянули алотропію сірки
Розглянули застосування сірки
Слайд №4
Слайд №5
Слайд №6
Слайд №7
та №8
Слайд №9
Первинне закріплення знань
5 хв.
Групова (парна)
Самостійна робота
Взаємоперевірка у парі
Завдання:Виберіть вірні твердження
(Питання завдання надруковані на листочках)
1. Будова атома сірки:
а) + 15) 2) 8) 5
б) + 17) 2) 8) 7
в) + 16) 2) 8) 6
г) + 18) 2) 8) 8
2. Для атома сірки найбільш характерні ступені окислення:
а) -2; +2; +4; +6
б) -2; +4; +5; +6
в 2; +1; +3; +6
г) -2; +2; +4; +5
3. Якої модифікації немає:
а) ромбічної
б) тетраедричної
в) моноклінної
г) пластичної
4. Сірка не розчиняється в:
а) ацетоні
б) воді
в) сірковуглецю
г) толуолі
5. При кімнатній температурі сірка реагує з металом:
а) залізом
б) цинком
в) алюмінієм
г) ртуттю
Виконують тест
Здійснюють процедуру само- та взаємооцінки власної навчальної діяльності та своїх товаришів на уроці
за ключом:
1 – у
2 – а
3 – б
4 – б
5 – г
Слайд №10
Рефлексія
3 хв.
Фронтальна робота
Пропоную учням вибрати незакінчену пропозицію на екрані та продовжити її.
(Слайд № 11)
Закінчують пропозицію, виявляючи своє ставлення до уроку, теми.
Слайд №11
Домашнє завдання, коментування оцінок за урок
3 хв.
Фронтальна
Алотропія називають здатність атомів одного елемента формувати різні типи простих речовин. Так утворюються сполуки, відмінні друг від друга.
Алотропні модифікації є стабільними. В умовах постійного тиску за певної температури ці речовини можуть переходити одні в інші.
Алотропні модифікації можуть утворюватися з молекул, що мають різну кількість атомів. Наприклад, елемент Кисень утворює озон (О3) та власне речовина кисень (О2).
Алотропні модифікації можуть бути різними До таких сполук можна віднести, наприклад, алмаз і графіт. Зазначені речовини – алотропні модифікації вуглецю. Цей хімічний елемент може утворювати п'ять гексагональний та кубічний алмаз, графіт, карбін (у двох формах).
Гексагональний алмаз виявлений у метеоритах та отриманий у лабораторних умовах при тривалому нагріванні під впливом дуже високого тиску.
Алмаз, як відомо, є найтвердішим із усіх речовин, що існують у природі. Застосовується він при бурінні гірських порід та різанні скла. Алмаз являє собою безбарвне прозоре яке має високу світлозаломлюваність. Кристали алмазів мають кубічні гранецентровані грати. Половина атомів кристала розташовується в центрах граней і вершинах одного куба, а решта атомів - у центрах граней і вершинах іншого куба, який зміщений щодо першого за напрямом просторової діагоналі. Атоми формують тетраедричну тривимірну сітку, де вони мають
З усіх простих речовин тільки в алмазі є максимальна кількість атомів, які розташовуються дуже щільно. Тому з'єднання є дуже міцним та твердим. Міцні зв'язкиу вуглецевих тетраедрах забезпечують високу хімічну стійкість. На алмаз може впливати лише фтор чи кисень при температурі вісімсот градусів.
Без доступу повітря при сильному нагріванні алмаз перетворюється на графіт. Ця речовина представлена кристалами темно-сірого має слабкий металевий блиск. На дотик речовина масляниста. Графіт стійкий до нагрівання, має порівняно високу тепло- та електропровідність. Речовину застосовують при виготовленні олівців.
Карбін одержують синтетичним шляхом. Це тверда речовина чорного кольору зі скляним блиском. Без доступу повітря при нагріванні карбін перетворюється на графіт.
Існує ще одна форма вуглецю - аморфну невпорядковану структуру одержують при нагріванні вуглецевмісних сполук. Великі поклади вугілля виявляються в природних умов. У цьому речовина має кілька сортів. Вугілля може бути представлене у вигляді сажі, кістяного вугілля або коксу.
Як було зазначено, алотропні модифікації одного елемента характеризуються різною міжатомною структурою. Крім того, вони наділені різними хімічними та фізичними властивостями.
Сірка є ще одним елементом, здатним до алотропії. Ця речовина застосовується людиною з давніх-давен. Існують різні алотропні модифікації сірки. Найбільш популярною є ромбічна. Вона представлена твердою речовиноюжовтого кольору. Ромбічна сірка не змочується водою (плаває на поверхні). Ця властивість застосовується для видобутку речовини. Ромбічна сірка розчинна в органічних розчинниках. Речовина має погану електро- та теплопровідність.
Крім цього, існує пластична та моноклінна сірка. Перша є коричневою аморфною (схожою на гуму) масою. Вона утворюється, якщо в холодну воду вилити розплавлену сірку. Моноклінна представлена у вигляді темно-жовтих голок. Під впливом кімнатної (або наближеної до неї) температури обидві ці модифікації переходять у ромбічну сірку.
