Органична химия в таблици. Ръководство за студенти по органична химия. Изомери и хомолози

Държавна бюджетна образователна институция за висше професионално образование

"Пятигорска държавна фармацевтична академия"

Министерство на здравеопазването и социалното развитие на Руската федерация

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

СХЕМИ И ЧЕРТЕЖИ

Учебник за студенти 2 курс (3, 4 семестър)

(редовно обучение) за студенти 2-ра и 3-та година (задочно обучение)

по дисциплина C2.B.7 – „Органична химия”

Пятигорск, 2011

UDC. 547 (076)

Публикувано по решение на Центъра по медицински науки на Пятигорската държавна фармацевтична академия. Протокол № 7 от 02.04.2003г

Главен редактор: гл. катедра, професор Оганесян E.T.

Но въз основа на настоящата програма по органична химия за фармацевтичните университети е създадено ръководство, което позволява да се получи информация за структурата, методите на получаване и реактивността на най-важните класове органични съединения в кратка и достъпна форма.

Рецензенти: проф. Компанцев В.А., доц. Саушкина А.С.

Редакционен съвет:

Беликов В.Г. (отговорен редактор) – проф. доктор по филология; Вергейчик Е.Н. (зам. редактор) – проф., д-р на философските науки; Погорелов В.И. (зам. редактор) – проф., д-р на философските науки; Муравьова Д.А. – проф., доктор по филология; Gaevy M.D. – проф., доктор на медицинските науки; Гацан В.В. – проф., доктор на филологическите науки

Карпова В.В.; Браташова Т.М. (отговорен секретар)

1.1 Класификация и основни видове номенклатура

1.3 Заместваща номенклатура за функционални производни

2.2 sp 3 -Хибридизация. Строеж на алкани. Прогнозиране

2.3 Строеж на циклоалкани. Прогнозирането е реакционно

2.4 sp 2 -Хибридизация. Структурата на етилена. Прогнозиране

2.5 Структура на бутадиен-1,3. Концепцията за сдвояване. Влияние

2.7 sp-хибридизация. Структура и реакция на ацетилен

ПРЕДГОВОР

Изучаването на органичната химия във фармацевтичните висши учебни заведения поставя като най-важна цел формирането у студентите на методологичен подход за изучаване на връзката между структурата на молекулите и техните свойства.

Изобилието от теоретичен материал създава предпоставки за постигане на тази цел, но студентите често изпитват остра нужда от източник на информация, който да им позволи лесно и бързо да отговорят на много въпроси, свързани с изучаването на методите за получаване и реактивността на органичните съединения.

Този учебник е предназначен да помогне на учениците да получат информация в кратка и достъпна форма.

относно структурата и свойствата на най-важните класове органични съединения.

1. ОСНОВИ НА КЛАСИФИКАЦИЯТА И НОМЕНКЛАТУРАТА НА ОРГАНИЧНИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ

1.1 Класификация и основни видове номенклатура на органичните съединения

Органична химия- Това е химията на въглеводородите и техните производни. Вече са известни няколко милиона органични съединения. За да се изследва такъв огромен брой вещества, те се разделят на по-малки групи - класове, в които съединенията имат прилики в структурата и следователно в химичните свойства.

Органичните вещества могат да бъдат класифицирани по различни критерии: I - според структурата на въглеродната верига, те могат да бъдат а) ациклични (въглерод-

естествените вериги нямат цикли); б) циклични (въглеродните вериги са затворени в цикли);

II - според естеството на въглерод-въглеродните връзки веществата се разделят на а) ограничаващи (в молекулите има само единични въглерод-въглеродни връзки); б) ненаситени (молекулите имат двойни или тройни връзки въглерод-въглерод); в) ароматни (циклични съединения със специален тип връзка (вж.

III - въз основа на наличието на функционални групи, веществата се класифицират в различни класове (най-важните са представени в таблица 1).

Номенклатурата е набор от правила, които ви позволяват да дадете име на всяко химично съединение. Заместващата номенклатура е от голямо значение; За въглеводородни производни, в допълнение към заместващата номенклатура, често се използва радикално-функционална номенклатура. За някои съединения се използват тривиални (исторически установени) имена.

1.2 Заместваща номенклатура за въглеводороди

Въглеводородите са вещества, чиито молекули се състоят само от въглеродни и водородни атоми.

За да дадете име на ацикличен въглеводород, използвайки заместваща номенклатура, трябва да:

1 . Изберете родителската структура, като използвате следния ред:

1) максимален брой множествени (двойни, тройни) връзки;

2) максимална дължина на веригата;

3) максималният брой заместители (радикали).

2*. Номерирайте родителската структура, така че най-малките стойности (локанти) да са:

1) множество връзки;

2) въглеводородни заместители.

Всяка следваща точка е валидна при отсъствие на предходната или ако предишната не е дала недвусмислен отговор.

3. Наименувайте всички радикали (вижте таблица 2)

4. Измислете име по следната схема:

За цикличните въглеводороди, или цикъл, или ациклична въглеводородна верига, свързана с цикъла, е избрана като родителска структура. Ако има заместители, цикълът се номерира от един заместител до друг, така че локантите да получат най-малката стойност.

За някои циклични въглеводороди правилата на IUPAC позволяват следните тривиални имена:

1.3 Заместваща номенклатура за функционални въглеводородни производни

Функционални производни на въглеводороди

За да дадете име на функционални производни на въглеводороди, трябва: 1. Изберете основната структура - въглеводородна верига, свързана:

1) с функционална група (за монофункционални съединения);

2) с голям брой функционални групи (за полифункционални съединения);

Класификация на органичните вещества

В зависимост от структурата на въглеродната верига органичните вещества се разделят на:

• ациклични и циклични.
• маргинални (наситени) и ненаситени (ненаситени).
• карбоциклични и хетероциклични.
• алициклични и ароматни.

Ацикличните съединения са органични съединения, в чиито молекули няма цикли и всички въглеродни атоми са свързани помежду си в прави или разклонени отворени вериги.

От своя страна сред ацикличните съединения се разграничават наситени (или наситени), които съдържат във въглеродния скелет само единични въглерод-въглеродни (C-C) връзки и ненаситени (или ненаситени), съдържащи кратни - двойни (C=C) или тройни ( C≡ C) връзки.

Цикличните съединения са химични съединения, в които има три или повече свързани атома, образуващи пръстен.

В зависимост от това кои атоми образуват пръстените се разграничават карбоциклични съединения и хетероциклични съединения.

Карбоцикличните съединения (или изоцикличните) съдържат само въглеродни атоми в своите пръстени. Тези съединения от своя страна се разделят на алициклични съединения (алифатни циклични) и ароматни съединения.

Хетероцикличните съединения съдържат един или повече хетероатоми във въглеводородния пръстен, най-често кислородни, азотни или серни атоми.

Най-простият клас органични вещества са въглеводородите - съединения, които се образуват изключително от въглеродни и водородни атоми, т.е. формално нямат функционални групи.

Тъй като въглеводородите нямат функционални групи, те могат да бъдат класифицирани само според вида на въглеродния скелет. Въглеводородите, в зависимост от вида на техния въглероден скелет, се разделят на подкласове:

1) Наситените ациклични въглеводороди се наричат ​​алкани. Общата молекулна формула на алканите се записва като C n H 2n+2, където n е броят на въглеродните атоми в молекулата на въглеводорода. Тези съединения нямат междукласови изомери.

2) Ацикличните ненаситени въглеводороди се разделят на:

а) алкени - съдържат само една кратна, а именно една двойна C=C връзка, общата формула на алкените е C n H 2n,

б) алкини - в алкиновите молекули също има само една кратна, а именно тройна C≡C връзка. Общата молекулна формула на алкините е C n H 2n-2

в) алкадиени – алкадиеновите молекули съдържат две двойни С=С връзки. Общата молекулна формула на алкадиените е C n H 2n-2

3) Цикличните наситени въглеводороди се наричат ​​циклоалкани и имат обща молекулна формула C n H 2n.

Останалите органични вещества в органичната химия се разглеждат като производни на въглеводороди, образувани чрез въвеждане на така наречените функционални групи, които съдържат други химични елементи, във въглеводородни молекули.

Така формулата на съединения с една функционална група може да бъде записана като R-X, където R е въглеводороден радикал и X е функционална група. Въглеводороден радикал е фрагмент от въглеводородна молекула без един или повече водородни атоми.

Въз основа на наличието на определени функционални групи съединенията се разделят на класове. Основните функционални групи и класовете съединения, към които принадлежат, са представени в таблицата:

Така различни комбинации от видове въглеродни скелети с различни функционални групи дават голямо разнообразие от варианти на органични съединения.

Халогенирани въглеводороди

Халогенните производни на въглеводородите са съединения, получени чрез заместване на един или повече водородни атоми в молекулата на изходен въглеводород с един или повече атоми на халоген, съответно.

Нека някакъв въглеводород има формулата C n H m, то при заместване в молекулата му х водородни атоми на х халогенни атоми, формулата на халогенното производно ще бъде C n H m- X Hal X. Така монохлорните производни на алканите имат формулата C n H 2n+1 Cl, дихлоро производни CnH2nCl2и т.н.

Алкохоли и феноли

Алкохолите са въглеводородни производни, в които един или повече водородни атоми са заместени с хидроксилна група -OH. Алкохолите с една хидроксилна група се наричат моноатомен, сдве - двуатомна, с три триатомени т.н. Например:

Наричат ​​се още алкохоли с две или повече хидроксилни групи многовалентни алкохоли.Общата формула за наситени едновалентни алкохоли е C n H 2n+1 OH или C n H 2n+2 O. Общата формула за наситени многовалентни алкохоли е C n H 2n+2 O x, където x е атомността на алкохола.

Алкохолите също могат да бъдат ароматни. Например:

Общата формула на такива едновалентни ароматни алкохоли е C n H 2n-6 O.

Въпреки това, трябва ясно да се разбере, че производните на ароматни въглеводороди, в които един или повече водородни атоми на ароматния пръстен са заменени с хидроксилни групи не се прилагаткъм алкохолите. Те принадлежат към класа феноли . Например, това дадено съединение е алкохол:

И това представлява фенол:

Причината фенолите да не се класифицират като алкохоли се крие в техните специфични химични свойства, които значително ги отличават от алкохолите. Както е лесно да се види, моновалентните феноли са изомерни с едновалентните ароматни алкохоли, т.е. също имат общата молекулна формула C n H 2n-6 O.

Амини

Аминами се наричат ​​производни на амоняк, в които един, два или всичките три водородни атома са заместени с въглеводороден радикал.

Амини, в които само един водороден атом е заменен с въглеводороден радикал, т.е. с обща формула R-NH 2 се наричат първични амини.

Наричат ​​се амини, в които два водородни атома са заменени с въглеводородни радикали вторични амини. Формулата за вторичен амин може да бъде написана като R-NH-R’. В този случай радикалите R и R’ могат да бъдат еднакви или различни. Например:

Ако на амините липсват водородни атоми при азотния атом, т.е. И трите водородни атома на молекулата на амоняка се заменят с въглеводороден радикал, тогава такива амини се наричат третични амини. Най-общо формулата на третичен амин може да бъде записана като:

В този случай радикалите R, R’, R’’ могат да бъдат напълно идентични или и трите могат да бъдат различни.

Общата молекулна формула на първичните, вторичните и третичните наситени амини е C n H 2 n +3 N.

Ароматните амини само с един ненаситен заместител имат общата формула C n H 2 n -5 N

Алдехиди и кетони

Алдехидиса производни на въглеводороди, в които два водородни атома са заменени с един кислороден атом при първичния въглероден атом, т.е. производни на въглеводороди, в структурата на които има алдехидна група –CH=O. Общата формула на алдехидите може да бъде записана като R-CH=O. Например:

Кетониса производни на въглеводороди, в които при вторичния въглероден атом два водородни атома са заменени с кислороден атом, т.е. съединения, чиято структура съдържа карбонилна група –C(O)-.

Общата формула на кетоните може да бъде записана като R-C(O)-R'. В този случай радикалите R, R’ могат да бъдат еднакви или различни.

Например:

Както можете да видите, алдехидите и кетоните са много сходни по структура, но все пак се разграничават като класове, тъй като имат значителни разлики в химичните свойства.

Общата молекулна формула на наситените кетони и алдехиди е една и съща и има формата C n H 2 n O

Карбоксилни киселини

Карбоксилни киселиниса производни на въглеводороди, които съдържат карбоксилна група –COOH.

Ако една киселина има две карбоксилни групи, киселината се нарича дикарбоксилна киселина.

Наситените монокарбоксилни киселини (с една -СООН група) имат обща молекулна формула под формата C n H 2 n O 2

Ароматните монокарбоксилни киселини имат обща формула C n H 2 n -8 O 2

Етери

Етери –органични съединения, в които два въглеводородни радикала са индиректно свързани чрез кислороден атом, т.е. имат формула под формата R-O-R’. В този случай радикалите R и R’ могат да бъдат еднакви или различни.

Например:

Общата формула на наситените етери е същата като тази на наситените едновалентни алкохоли, т.е. CnH2n+1OH или CnH2n+2O.

Естери

Естерите са клас съединения на базата на органични карбоксилни киселини, в които водородният атом в хидроксилната група е заменен с въглеводороден радикал R. Формулата на естерите като цяло може да бъде записана като:

Например:

Нитро съединения

Нитро съединения– производни на въглеводороди, в които един или повече водородни атоми са заместени с нитро група –NO 2.

Наситените нитро съединения с една нитро група имат общата молекулна формула C n H 2 n +1 NO 2

Аминокиселини

Съединения, които едновременно имат две функционални групи в структурата си - амино NH 2 и карбоксил - COOH. Например,

NH2-CH2-COOH

Натриевите аминокиселини с една карбоксилна и една аминогрупа са изомерни на съответните наситени нитросъединения, т.е. точно както те имат общата молекулна формула C n H 2 n +1 NO 2

В задачите на USE за класификация на органични вещества е важно да можете да напишете общи молекулни формули на хомоложни серии от различни видове съединения, като знаете структурните характеристики на въглеродния скелет и наличието на определени функционални групи. За да научите как да определяте общите молекулни формули на органични съединения от различни класове, материалът по тази тема ще бъде полезен.

Номенклатура на органичните съединения

Структурните особености и химичните свойства на съединенията са отразени в номенклатурата. Разгледани са основните видове номенклатура систематиченИ тривиален.

Систематичната номенклатура всъщност предписва алгоритми, според които определено име се съставя в строго съответствие със структурните характеристики на молекулата на органичното вещество или, грубо казано, неговата структурна формула.

Нека разгледаме правилата за съставяне на имената на органичните съединения според систематичната номенклатура.

При съставянето на имената на органичните вещества според систематичната номенклатура най-важното е да се определи правилно броят на въглеродните атоми в най-дългата въглеродна верига или да се преброи броят на въглеродните атоми в цикъла.

В зависимост от броя на въглеродните атоми в основната въглеродна верига, съединенията ще имат различен корен в името си:

Вторият важен компонент, който се взема предвид при съставянето на имената, е наличието/отсъствието на множество връзки или функционална група, които са изброени в таблицата по-горе.

Нека се опитаме да дадем име на вещество, което има структурна формула:

1. Основната (и единствена) въглеродна верига на тази молекула съдържа 4 въглеродни атома, така че името ще съдържа корена но-;

2. Във въглеродния скелет няма множество връзки, следователно суфиксът, който трябва да се използва след корена на думата, ще бъде -an, както при съответните наситени ациклични въглеводороди (алкани);

3. След корена и наставката от ал. 2 се добавя наличието на функционална група –ОН, при условие че няма висши функционални групи. друг суфикс – „ол”;

4. В молекули, съдържащи множество връзки или функционални групи, номерирането на въглеродните атоми на главната верига започва от страната на молекулата, до която са най-близо.

Нека да разгледаме друг пример:

Наличието на четири въглеродни атома в основната въглеродна верига ни казва, че основата на името е коренът „но-“, а липсата на множествени връзки показва наставката „-an“, която ще последва непосредствено след корена. Старшата група в това съединение е карбоксилната, която определя дали това вещество принадлежи към класа на карбоксилните киселини. Следователно окончанието на името ще бъде „-ic acid“. При втория въглероден атом има амино група NH 2—, следователно това вещество принадлежи към аминокиселините. Също при третия въглероден атом виждаме въглеводородния радикал метил ( CH 3—). Следователно, според систематичната номенклатура, това съединение се нарича 2-амино-3-метилбутанова киселина.

Тривиалната номенклатура, за разлика от систематичната номенклатура, като правило няма връзка със структурата на веществото, но се определя в по-голямата си част от неговия произход, както и от химични или физични свойства.

С новите програми и учебници този проблем става най-остър. Нашето училище премина на нови учебници O.S. Габриелян и новата програма, както повечето училища в Заволжски регион, така че представяме календарно и тематично планиране за курса "Органична химия" 10 клас. Тематичното планиране е съставено в съответствие с програмата, разработена от Департамента по образователни програми и...

Дейност. Търсенето на методи и форми на обучение, които допринасят за развитието на творческа личност, доведе до появата на някои специфични методи на обучение, един от които е методът на играта. Прилагането на игрови методи на обучение в изучаването на химия в съответствие с дидактическите и психолого-педагогически характеристики повишава нивото на обучение на учениците. Думата "игра" на руски...

Второ, понастоящем са известни достатъчен брой съединения, които са неразтворими в неполярни разтворители или, обратно, силно разтворими във вода, които въпреки това се класифицират като липиди. В съвременната органична химия дефиницията на термина "липиди" се основава на биосинтетичната връзка на тези съединения - липидите включват мастни киселини и техните производни. В същото време в биохимията...

Работата е предназначена за учители по химия и може да бъде полезна и за студенти от педагогически университети и колежи. 2.2 ПОЯСНИТЕЛНА ЗАПИСКА Необходимостта от разработване на избираема дисциплина за учениците от 10 клас „Решаване на задачи по органична химия с повишено ниво на сложност“ се дължи на няколко причини. В съответствие с основната учебна програма на пълно средно училище за изучаване на химия във 2 ...

Това ръководство съдържа във визуална форма курс по органична химия, изучаван в 10-11 клас на средно училище. Помагалото може да се използва при изучаване, обобщаване и повтаряне на учебен материал, а също така може да бъде полезно при организиране на системно повторение при подготовка за зрелостни или приемни изпити.

Теория на радикалите (30-те години на 19 век. J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas)
а) органичните вещества съдържат радикали;
б) радикалите винаги са постоянни, не претърпяват промени, преминават от една молекула в друга;
в) радикалите могат да съществуват в свободна форма.

Концепцията за "радикал" е твърдо установена в химията. Впоследствие теорията беше отхвърлена.
Теория на типовете (40-50-те години на 19 век. К. Жерар, А. Кекуле и др.)
а) всички органични вещества - производни на най-простите неорганични вещества - като водород, вода, амоняк и др.
б) формулите не изразяват вътрешната структура на молекулата, но методите на образуване, свойствата се определят от всички атоми на молекулата.
в) невъзможно е да се знае структурата на едно вещество; всяко вещество има толкова формули, колкото трансформации има;
Теорията направи възможно класифицирането на органичните вещества, прогнозирането и откриването на някои, със специално внимание към химичните трансформации, но не можеше да предскаже или посочи начини за синтезиране на нови вещества.

Съдържание
I. Теория на химичния строеж на органичните съединения
1 Появата на органичната химия като наука (1807 г. Й. Берцелиус) 3
2. Органични и неорганични вещества. Състав и някои свойства на органичните вещества 4
3. Предконструктивни теории 5
4. Връзка на понятията на теорията на химичната структура 6
5. Предпоставки за възникването на теорията за химическата структура на органичните вещества 7
6. Теория на химичната структура. Основи (1,2) 8
7. Теория на химичната структура. Основи (3,4) 9
8. Теория на химичния строеж. Основи (5) 10
9. Алгоритъм за търсене на възможни изомери на алкани (изомерия на въглероден скелет) 11
10. Класификация на химичните съединения, характерни за органичните съединения (по вид химични трансформации) 12
11. Класификация на химичните съединения, характерни за органичните съединения (по тип на разцепване на връзката) 13
12. Класификация на въглеводородите 14
II. Наситени въглеводороди
1. Метан. Физични свойства. Структура на молекулата 15
2. Br3-хибритизация 16
3. Алкани 17
4. Изомери и хомолози 18
5. Алкани (неразклонени) и алкили 19
6. Номенклатура (рационална) 20
7. Номенклатура (систематична) 21
8. Определяне на качествения състав на органичните съединения 22
9. Химични свойства на алканите 23
10. Получаване на алкани 24
11. Приложение на алкани 25
12. Циклоалкани (циклопарафини, нафтени) 26
III. Ненаситени въглеводороди
1. Етилен (етен). Структура на молекулата. sp2 - хибридизация 27
2. Алкени (олефини, етиленови въглеводороди) 28
3. Свойства на алкените 29
4. Свойства на алкените 30
5. Приложение на алкени 31
6. Получаване на алкени 32
7. Диенови въглеводороди (алкадиени) 33
8. Химични свойства на алкадиени (със спрегнати връзки) Получаване 34
9. Обща характеристика на гумите. Тяхната структура и свойства 35
10. Ацетилен (етилен). Молекулна структура sp-хибритизация 36
11. Сравнение на структурата на молекулата на етан, етилен и ацетилен. Сравнение на o и tc връзки 37
12. Алкини (ацетиленови въглеводороди) 38
13. Химични свойства на алкините 39
14. Химични свойства на алкините 40
15. Приложение на ацетилен 41
16. Получаване на ацетилен и неговите хомолози 42
IV. Ароматни въглеводороди
1. Бензен. Физични свойства. Кекуле Формула 43
2. Електронна структура на бензен 44
3. Химични свойства на бензола 45
4. Химични свойства на бензола 46
5. Арени (Ароматни въглеводороди. Алкилбензени) 47
6. Толуол. Химични свойства. Взаимно влияние на атомите в молекулата на толуола 48
7. Правила за ориентация в бензеновия пръстен 49
8. Използване на бензен. Получаване на 50 арени
9. Стирен. Нафталин. Антрацен 51
10. Генетична връзка между въглеводородни групи 52
11. Обща информация за въглеводородните групи 53
12. Общи сведения за въглеводородните групи 54
V. Алкохоли и феноли
1. Наситени едновалентни алкохоли 55
2. Химични свойства на алкохолите 56
3. Етанол (Етилов алкохол) 57
4. Приложение на наситени едновалентни алкохоли 58
5. Методи за производство на алкохоли 59
6. Наситени многовалентни алкохоли 60
7. Етери 61
8. Феноли 62
9. Химични свойства на фенола (по хидроксо група) 63
10. Химични свойства на фенола (по бензенов пръстен) 64
VI. Алдехиди и карбоксилни киселини
1. Алдехиди. Структура. Номенклатура. Изомерия 65
2. Формалдехид. Касова бележка. Имоти 66
3. Свойства на алдехидите 67
4. Свойства на алдехидите 60
5. G9 Кетони
6. Получаване на алдехиди и кетони 70
7. Карбоксилни киселини. Хомоложна серия 71
8. Някои наситени едноосновни киселини 72
9. Карбоксилни киселини. Имоти 73
10. Химични свойства на наситени едноосновни карбоксилни киселини 74
11. Химични свойства на наситени едноосновни карбоксилни киселини 15
12. Получаване на карбоксилни киселини 76
13.0 отделни представители на карбоксилни киселини. Класиране 77
14. Отделни представители на карбоксилните киселини 78
VII. Естери. мазнини
1. Естери 79
2. Химични свойства на естерите 80
3. Мазнини. Класификация. Получаване на 81
4. Химични свойства на мазнините 82
5. Сапуни 83
6. Синтетични детергенти (CMC) 84
VIII. Въглеводороди
1. Въглехидрати. Съединение. Класиране 85
2. Глюкоза. Структура. Фруктоза 86
3. Глюкоза. Химични свойства 87
4. Глюкоза. Специални свойства. Приложение 88
5. Захароза. Структура. Имоти 89
6. Полизахариди (CeH-mOsJn. Естествени полимери 90
7. Нишесте и целулоза. Химични свойства 91
IX. Амини. Аминокиселини. катерици
1. Амини. Съединение. Номенклатура. Изомерия 92
2. Амини. Химични свойства 93
3. Анилин. Структура. Имоти 94
4. Аминокиселини. Номенклатура. Изомерия 95
5. Аминокиселини. Имоти 96
6. Някои аминокиселини на протеини 97
7. Получаване и използване на аминокиселини 98
8. Протеини. Съединение. Сграда 99
9. Протеин 100 структури
10. Химични свойства на протеините 101
11. Изомерия на класове съединения 102
12. Генетична връзка на органичните вещества 103
X. Приложение
1. Качествени реакции на органични съединения 104
2. Качествени реакции на органични съединения 105
3. Периодична таблица на химичните елементи 106
4. Конвенции 107.

Изтеглете електронната книга безплатно в удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата Химия в таблици и диаграми, 10-11 клас, Ковалевская Н.Б., 2007 г. - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.

При изучаването на органичната химия теоретичните основи са от голямо значение.Тази методическа разработка е предназначена за самостоятелна подготовка на студенти и справочен материал за учители. Съдържа въпроси, групирани по теми, които обхващат както общи проблеми на органичната химия, така и отделни раздели.Насоките са посветени на разглеждането на някои въпроси на теоретичната органична химия (класификация на реагентите и реакциите, хода на реакциите във времето) ссъдържа описание на органичните съединения по класове. Материалът е представен под формата на таблици и диаграми.

Изтегли:

Преглед:

Преглед:

Методи за получаване и химични свойства на органични вещества

Преглед:

Разнообразието от органични реакции се свежда до пет вида:заместване, добавяне, елиминиране, пренареждане и редокс.

Оцетен анхидрид(CH3CO) 2 О, молекулно тегло 102,09; безцветен прозрачен мобилен телефонтечностс остра миризма; Разтворим вбензен. диетилов етер. етанол. CHCl3, CH3 COOH, THF, ограничено - студеновода(12 г в 100 г вода), горещводахидролизира до оцетна киселина, хидролизата се катализира от киселини.

Оцетният анхидрид има химични свойстваанхидриди на карбоксилни киселини:

С основи, оцетният анхидрид даваацетати. с HCl и COCl 2 при 70-80°C - ацетил хлорид,

Превръща се в бензен, при условия на течна фазахидрогениранев присъствие Ni- и Pd-катализатори - в циклогенсан.

Естери.

Метилов естер на пропионовата киселина -метил пропаноат, метил пропионат.

Триглицериди - глицерол тристеарат

Химична активност на органичните съединения.

Най-активни са алилови и бензилови алкохоли, както и третични алкохоли. Те реагират с по-бърза скорост от вторичните алкохоли, а последните са по-добри от първичните алкохоли. С увеличаване на дължината на въглеводородния радикал, реактивоспособността на всеки тип алкохол намалява. Реактивността на халогеноводородни киселини, действащи като катализатор и източник на нуклеофил, намалява в последователността HI > HBr > HCl >> HF, което е свързано с намаляване на силата на киселината и намаляване на нуклеофилността по време на прехода от йодиден йон към хлориден йон. Йодоводородната и бромоводородна киселина лесно реагират с всички алкохоли. Но водородната киселина също е в състояние да редуцира както първоначалните алкохоли, така и получените йодни производни във въглеводороди, което ограничава нейната употреба.
Скоростта на реакцията с HF е твърде ниска за директно превръщане на алкохолите в алкил флуориди.Ако фенол или цикличен алкохол се постави в серия от алкохоли, той ще има най-големи киселинни свойства

Ако киселините имат разклонена структура, тяхната киселинност намалява.

Преглед:

Преглед:

Преглед:

алкохоли

Едноатомен:

Първи представител: CH3-OH (метилов алкохол)

Обща формула: CnH2n+1OH

Изомерия:

1) Със структурата на въглеродния скелет

2) С позицията на функционалната група ОН

Химични свойства:

1. Реагира с алкали и алкалоземни метали

2R-OH+ 2Na ->2 R –O-Na +H2

1. Взаимодействат с водородни халиди

R-OH +H-gal-t> H2O +R-gal

1. Взаимодейства с меден оксид

Касова бележка:

1. Взаимодействие на халоалкани с алкални разтвори
2. Хидратация на алкени
3. Редукция на алдехиди и кетони

Специални случаи:

1. Метанол – производство на синтез газ
2. Етанол - глюкозна ферментация

Многоатомен:

Първи представител:

Етандиол-1,2

Изомерия:

Химични свойства:

1) Реакции с алкали, метали, неразтворими основи

2) Замени. Реакции с халоген-водороди, естерификация

3) Окисляване. Реакции на горене и окисление

4) Реакции с Cu(OH)2

Касова бележка:

1) Синтетичен метод

Преглед: