слайд 2
Ацетиленът е газ, който е незаменим за заваряване и рязане на метали. Използва се в смес с кислород, благодарение на което се постига най-високата налична температура на пламъка.
слайд 3
Ацетиленът се използва в промишлеността като гориво за газово заваряване и рязане на метали, както и като суровина за различни химически индустрии. Ацетиленът е химично съединение на въглерод и водород. Техническият ацетилен е безцветен газ с характерна остра миризма. Продължителното вдишване предизвиква световъртеж, гадене и може да доведе до отравяне. Ацетиленът е по-лек от въздуха и лесно разтворим в различни течности. Разтваря се особено добре в ацетонова ацетиленова горелка
слайд 4
Ацетиленът при изгаряне в смес с чист кислород дава пламък с температура 3050-3150 ° C. Това е експлозивен газ. Ацетиленът експлодира при следните условия: 1) когато температурата се повиши над 500 ° C и налягането надвишава 1,5 atm; 2) смес от ацетилен с кислород със съдържание на ацетилен от 2,8 до 93% взривява при атмосферно налягане от искра, пламък, силно локално нагряване и др .; 3) при същите условия сместа ацетилен-въздух експлодира, когато съдържа от 2,8 до 80,7% ацетилен; 4) при продължителен контакт на ацетилен с мед или сребро се образува експлозивна ацетиленова мед или ацетиленово сребро, които експлодират при удар или повишаване на температурата. Експлозията на ацетилена е придружена от рязко повишаване на налягането и температурата и може да причини тежки аварии и значителни разрушения.
Слайд 5
Когато ацетиленът се постави в тесни канали, способността му да експлодира с нарастващо налягане е значително намалена. В промишлеността ацетиленът се получава в резултат на разлагането на калциев карбид с вода в специални апарати - ацетиленови генератори. Полученият по този начин технически ацетилен обикновено съдържа вредни примеси: сероводород, амоняк, фосфороводород, силициев водород, които придават на ацетилена остра миризма и влошават качеството на заваряването. Примесите се отстраняват от ацетилена чрез измиване във вода и химическо почистване със специални почистващи препарати. Ацетиленов компресор
слайд 6
Освен това ацетиленът може да съдържа водни пари и механични частици (варовик и въглищен прах). Ацетиленът се изсушава, за да се отстрани влагата. Отстраняването на прах се извършва с платнен филтър. За заваряване ацетиленът може да се вземе от тръбопровода за ацетилен, идващ от станцията за производство на ацетилен, или директно от генератора с една станция. Ацетиленът може да се доставя и в цилиндри под налягане 16 atm, разтворен в ацетон.
Слайд 7
Свойства на ацетилена При охлаждане чистият ацетилен се втечнява при -83,8°C и при по-нататъшно понижаване на температурата бързо се втвърдява. Той е умерено разтворим във вода (1150 ml в 1 литър вода при 15°C и атмосферно налягане) и добре в органични разтворители, особено в ацетон (25 литра в 1 литър ацетон при същите условия и 300 литра при налягане от 12 атм.). Термодинамично ацетиленът е нестабилен; експлодира при нагряване до 500 ° C, а при обикновена температура - когато налягането се повиши до 2 atm. Поради това се съхранява в цилиндри, пълни с порест инертен материал, който е импрегниран с ацетон.
Слайд 8
Получаване на ацетилен и неговото изгаряне Ацетиленът в лабораторията се получава чрез въздействието на вода върху калциев карбид. Калциевият карбид реагира много енергично с водата. За да забавите реакцията на практика, можете да използвате наситен разтвор на готварска сол. В този случай реакцията протича по-плавно. Разтворът на натриев хлорид се излива от капкова фуния в колба с калциев карбид. Изпуска се газ. Това е ацетилен. Вторият реакционен продукт е калциев хидроксид. CaC2 + 2 H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2
Слайд 9
Използването на ацетилен Ацетиленът се използва за така нареченото кислородно заваряване и рязане на метали. За да направите това, ви трябват две бутилки с газове - с кислород (оцветен е в синьо) и с ацетилен (бял). Освен това ацетиленът може да служи като изходен продукт за синтеза на много по-сложни органични съединения. Ацетиленът е реактивно съединение, което влиза в множество реакции. Химията на ацетилена е богата. От него могат да се получат стотици различни съединения. Не е за нищо, че приблизително 70% от общото производство на ацетилен се използва за промишлен органичен синтез, а 30% - за заваряване и рязане на метали.
Физични свойства Безцветен газ при нормални условия, по-лек от въздуха. Чистият 100% ацетилен е без мирис, но промишленият ацетилен съдържа примеси, които му придават силна миризма. Слабо разтворим във вода, разтворим в ацетон. Точка на кипене 83,6 °C. Ацетилен-кислороден пламък (температура в сърцевината 2621 °C)
Ацетиленът изисква голямо внимание при боравене. Може да експлодира при удар, при нагряване до 500 °C или при силно натиск. Ацетиленът, изпуснат на открито, може да се запали от най-малката искра, включително от изхвърляне на статично електричество от пръст.
Химични свойства Ацетиленът с вода, в присъствието на живачни соли и други катализатори, образува ацеталдехид. Молекулата е високоенергийна и има висока специфична топлина на изгаряне kcal/m³. При изгаряне в кислород температурата на пламъка достига 3150 °C. В допълнение, водородните атоми на ацетилена са относително лесни за отделяне под формата на протони, тоест той проявява киселинни свойства.
Приложение Ацетиленът се използва: за заваряване и рязане на метали, източник на много ярка, бяла светлина в самостоятелни лампи, в производството на експлозиви, за производството на оцетна киселина, етилов алкохол, разтворители, пластмаси, каучук за производството на сажди в ракетни двигатели Ацетиленова лампа
ацетилен
Урок по химия за ученици в 9 клас. Попълнено от учителя по химия, МБОУ "ООШ", Кирсанов, учебна сграда № 2: Гвоздева Е. А.
Ацетиленови въглеводороди
Ацетиленовите въглеводороди (алкини) са ненаситени (ненаситени) въглеводороди, съдържащи една тройна връзка в молекулата и имащи обща формула CnH2n-2. Предшественикът на хомоложната серия на тези въглеводороди е ацетилен HCCH.
Структурата на ацетилена
Въглеродните атоми в ацетиленовата молекула са в състояние на sp хибридизация. Това означава, че всеки въглероден атом има две хибридни sp-орбитали, чиито оси са разположени на една и съща линия под ъгъл от 180° една спрямо друга, докато двете p-орбитали остават нехибридни. Дължина на C-C връзката - 0,120 nm sp- Хибридни орбитали на два въглеродни атома в състояние, предхождащо образуването на тройна връзка и C-H връзки
Една от двете хибридни орбитали на всеки въглероден атом се припокрива, което води до образуването на s-връзка между въглеродните атоми. Всяка останала хибридна орбитала се припокрива с s-орбиталата на водородния атом, образувайки s-C–H връзка. Две нехибридни р-орбитали на всеки въглероден атом, разположени перпендикулярно един на друг и перпендикулярно на посоката на σ-връзките, взаимно се припокриват и образуват две π-връзки. Така тройната връзка се характеризира с комбинация от една σ- и две π-връзки.
Номенклатура
Според международната номенклатура имената на ацетиленовите въглеводороди се получават от съответния алкан с наставката -an, заменена с -in. Основната верига е номерирана от края, който е най-близо до тройната връзка. Позицията на тройната връзка се обозначава с номера на въглеродния атом, който е по-близо до началото на веригата. 1 2 3 4 5 CH3 – C ≡ C – CH(CH3) – CH3 4-метилпентин-2
изомерия
1) изомерия на въглероден скелет (започвайки от C5H8) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C-CH(CH3)-CH3 пентин-1 3-метилбутин-1 2) изомерия на позицията на тройната връзка (започвайки от C4H6) CH≡ C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 пентин-1 пентин-2 3) междукласова изомерия (алкадиени). CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 пентин-1 пентадиен-1,3
Физически свойства
Алкините са подобни по физични свойства на алкените и алканите. Техните точки на топене и кипене се увеличават с увеличаване на молекулното тегло. При нормални условия C2–C3 алкините са газове, C4–C16 са течности, а висшите алкини са твърди вещества. Алкините са слабо разтворими във вода, по-добре в органични разтворители. Наличието на тройна връзка във веригата води до повишаване на точката на кипене, плътността и разтворимостта във вода в сравнение с олефините и парафините.
Касова бележка
1) В промишлеността ацетиленът се получава чрез високотемпературна пиролиза на метан. 1500ºС 2CH4 → HC≡CH + 3H2 2) Дехидрогениране на Ni алкани, t CH3 - CH3 ↔ 2H2 + CH CH 3) Ацетиленът се получава по карбиден метод, когато калциевият карбид се разлага с вода. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH
4) Алкините могат да бъдат получени чрез дехидрохалогениране на дихалогенирани парафини. В този случай халогенните атоми могат да бъдат разположени както при съседни въглеродни атоми, така и при един въглероден атом. СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2KOH→CH3–C≡CH+ 2KBr + 2H2O алкохол. rr
Химични свойства
Алкините се характеризират с всички реакции на присъединяване, характерни за алкените, но след добавянето на първата молекула на реагента те имат още една π-връзка (алкинът се превръща в алкен), който отново може да влезе в реакция на присъединяване с втората молекула на реагента. В допълнение, "незаместените" алкини проявяват киселинни свойства, свързани с елиминирането на протон от въглеродния атом, съставляващ тройната връзка (≡С–Н). 1. Реакции на присъединяване 1) Хидрогенирането се извършва чрез нагряване със същите метални катализатори (Ni, Pd или Pt), както в случая на алкени, но при по-ниска скорост. CH3–C≡CH + H2 → CH3–CH=CH2 CH3–CH=CH2 + H2 → CH3–CH2–CH3
1. Реакции на присъединяване 2) Халогениране. Алкините обезцветяват бромната вода (качествена реакция на тройна връзка). Реакцията на халогениране на алкините протича по-бавно от алкените HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2 3) Хидрохалогениране. Получените продукти се определят по правилото на Марковников. CH3–C≡CH + HBr → CH3–CBr=CH2 CH3–CBr=CH2 + HBr → CH3–CBr2–CH3
1. Реакции на присъединяване 4) Хидратация (реакция на Кучеров). Присъединяването на вода се извършва в присъствието на живачен сулфат. Тази реакция е открита и изследвана през 1881 г. от М. Г. Кучеров.Добавянето на вода следва правилото на Марковников, полученият нестабилен алкохол с хидроксилна група при двойната връзка (така наречения енол) се изомеризира в по-стабилно карбонилно съединение - кетон. HgSO4 C2H5–C≡CH + H2O → C2H5 – C – CH3 H2SO4 || O В случай на хидратиране на самия ацетилен крайният продукт е ацеталдехид HC≡CH + H2O ––HgSO4→ CH3 – CH = O
1. Реакции на присъединяване 5) Полимеризация. Алкините, поради наличието на тройна връзка, са склонни към реакции на полимеризация, които могат да протичат в няколко посоки: а) Димеризацията и линейната тримеризация на ацетилена възникват под въздействието на комплексни медни соли. katHC≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡CH kat CH2=CH–C≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡C–CH=CH2 b) Тримеризация (за ацетилен) Cact.,t 3СH≡CH → С6Н6 (бензен)
2. Киселинни свойства (заместване). 6) Водородните атоми на ацетилена могат да бъдат заменени с метали, за да образуват ацетилениди. Така че, когато ацетиленът се третира с метален натрий или натриев амид, се образува натриев ацетиленид. HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H2 Сребърните и медните ацетилениди се получават чрез взаимодействие с амонячни разтвори съответно на сребърен оксид и меден хлорид HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O (разтвор на амоняк) HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl (разтвор на амоняк)
3. Окисляване 7) Изгаряне 2CH CH + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓Тъй като има много въглерод в алкиновите молекули, те горят с димящ пламък. Когато се вдуха кислород, те светят, t = 2500ºC. 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q 8) В присъствието на калиев перманганат ацетиленът лесно се окислява до оксалова киселина (обезцветяването на разтвор на KMnO4 е качествена реакция на наличието на тройна връзка). 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH
Приложение на алкини
Домашна работа: § 34, № 3,5,6 стр. 166.
За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт в Google (акаунт) и влезте: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
1. CH 3 - CH 3 2. CH 2 \u003d CH 2 3. CH ≡ CH 4. CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 Сред тези вещества изберете вещество, което не принадлежи към нито едно от изследваните по-рано класове въглеводороди: P. Berthelot 1860 ацетилен
Ацетилен и неговите хомолози.
Играйте тик-так-палци. Печелившият начин е съставен от формули, които могат да съответстват на алкини: C 2 H 2 C 10 H 22 C 7 H 16 C 6 H 12 C 4 H 6 C 5 H 10 C 5 H 8 C 4 H 8 C 3 H 4
1. CH 3 - CH \u003d CH -CH 3 2. CH 2 = CH - C \u003d CH 2 ∣ CH 3 3. CH 3 - CH 2 - CH 2 - C ≡ CH 4. CH 3 - C ≡ C - CH 2 - CH 3 5. CH 3 - CH - CH 3 ∣ CH 3 6. CH ≡ C - CH - CH - CH 3 ∣ ∣ CH 3 CH 3 Изберете формулите на алкините: пент в -2 3,4- диметилпент в -1 пент в -1 -ин
Структурата на молекулата на ацетилена
Методи за получаване на ацетилен: ел. ток 1. 2CH 4 C 2 H 2 + 3H 2 (метанов метод) ел. ток 2. 2C + H 2 C 2 H 2 3. CaC 2 + 2 H 2 O Ca (OH) 2 + C 2 H 2 (карбиден метод)
Химични свойства РЕАКЦИЯ НА ГОРЕНЕ 2CH ≡ CH + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O
Реакции на присъединяване ХИДРАТИРАНЕ ХАЛОГЕНИРАНЕ ХИДРАТИРАНЕ ХИДРОХАЛОГЕНИРАНЕ CH≡CH + H 2 O Hg2+ → CH 3 CH=O U - дибромоетен) CHBr \u003d CHBr + Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2 (1,1,2,2-тетрабромоетан) HC≡CH + HC I AlBr3 → C HCI \u003d CH 2 винилхлорид R - C ≡ C - R + H 2 → R - CH = CH - H - C ≡ C - H + H 2 → H - CH = CH - H
(- CH 2 - CH -) n ∣ C l поливинилхлорид РЕАКЦИЯ НА ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ
Качествена реакция към алкини с тройна връзка в края на веригата: H C≡CH + OH → Ag -C≡C-Ag↓ + 2NH 3 + H 2 O сиво-бяла утайка сребърен ацетиленид
PVC ПЛАСТИКАТ VINYPLAST
ПОЛИВИНИЛХЛОРИД ПОЛИВИНИЛХЛОРИД PVC панели. PVC тръби
Поливинилхлорид Въглероден диоксид Хлорорганични съединения Вода ОТРОВА! ДА НЕ ГОРИ!
Използването на ацетилен за пламъчна обработка на метали е обект на силна конкуренция от по-достъпни горими газове (природен газ, пропан-бутан и др.). Предимството на ацетилена обаче е в най-високата температура на горене, която достига 3100 ° C. Ето защо пламъчната обработка на критичните компоненти на машиностроителните конструкции се извършва само с помощта на ацетилен, което осигурява най-висока производителност и качество на процеса на заваряване.
СИНТЕТИЧЕН КАУЧУК Синтетичен каучук Гуми от синтетичен каучук Материал синтетичен каучук
Ацетиленът се използва за така нареченото автогенно заваряване и рязане на метали. За да направите това, ви трябват две бутилки с газове - с кислород (оцветен е в синьо) и с ацетилен (бял). Освен това ацетиленът може да служи като изходен продукт за синтеза на много по-сложни органични съединения. Ацетиленът е реактивно съединение, което влиза в множество реакции. Химията на ацетилена е богата. От него могат да се получат стотици различни съединения. Не е за нищо, че приблизително 70% от общото производство на ацетилен се използва за промишлен органичен синтез, а 30% - за заваряване и рязане на метали.
Задача 1. Напишете структурните формули на изомерни ацетиленови въглеводороди със състав C 7 H 12, чиято основна верига се състои от пет въглеродни атома, и ги назовете. Задача 2. Когато смес от пропан и ацетилен премина през колба с бромна вода, масата на колбата се увеличи с 1,3 g. При пълно изгаряне на същото количество от първоначалната смес от въглеводороди се получават 14 l (N.O.) въглерод се отделя моноксид (IV). Определете масовата част на пропана в първоначалната смес.
3,3-диметилпентин-1 4,4-диметилпентин-1 3,4-диметилпентин-1 3-етилпентин-1 Във втория случай е възможен единичен изомер, когато две метилови групи са в позиция 4: 4,4-диметилпентин -2 Отговор. 5 изомери. Решение на задача №1. Тройна връзка в главната верига може да бъде в позиции 1 и 2: C - C - C - C ≡ C C - C - C ≡ C - C В първия случай са възможни четири структурни изомера (две групи -CH 3 в позиции 3.3; 3.4; 4.4 или една група -C2H5 в позиция 3):
Решение на задача No2. Ацетиленът се абсорбира от бромната вода: HC ≡ CH + 2Br 2 → HCBr 2 -CHBr 2. 1,3 g е масата на ацетилена. v (C 2 H 2) \u003d 1,3 / 26 \u003d 0,05 mol. По време на изгарянето на това количество ацетилен съгласно уравнението 2C 2 H 2 + 5O2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O се отделя 2-0,05 \u003d 0,1 mol CO 2. Общото количество CO 2 е 14/22,4 = 0,625 mol. По време на изгарянето на пропан съгласно уравнението C 3 H 8 + 5O 2 \u003d ZC O 2 + 4H 2 O се отделя 0,625 - 0,1 \u003d 0,525 mol CO 2, докато 0,525 / 3 \u003d 0,175 mol C 3 H 8 с тегло 0,175 - 44 \u003d 7,7 г. Общата маса на сместа от въглеводороди е 1,3 + 7,7 \u003d 9,0 g, а масовата част на пропана е: w (C 3 H 8) \u003d 7,7 / 9,0 = 0,856, или 85,6%. Отговор. 85,6% пропан.
„Изкачване по стълбата на знанието“ Съставете история за алкини Структурни характеристики Обща формула Родов суфикс Изомерия на алкини Методи за производство на ацетилен Характерни химични свойства Приложение
Назад напред
внимание! Визуализацията на слайда е само за информационни цели и може да не представя пълния обем на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.
Цели на урока:
- образователен: да се фиксира понятието ненаситени въглеводороди; да изучава свойствата и приложението на ацетилена;
- Образователни: да научите как да използвате техниките за сравнение, обобщение, да правите изводи, да разширявате познавателните интереси.
- подхранване: да се култивира интерес към предмета химия.
Оборудване:мултимедиен проектор, компютър. Урокът е придружен с презентация, електронно помагало „Виртуална лаборатория. Химия 8-11 клас”, Интернет ресурси.
Тип урок:комбинирани.
Форма на урока:уроци изучаване на нов материал с помощта на ИКТ.
ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА
аз. Организиране на времето
II. Представяне на нов материал
мистерия
– Гори с образуване на въглероден диоксид и вода, но не и на алкани;
- Обезцветява бромната вода, но не и алкана;
– Подчинени на общата формула С n H 2n–2, но не и алкадиен.
Улика- съдържа 2 въглеродни атома (Слайд 2)
1. Алкини
- това са алифатни (ациклични), ненаситени (ненаситени) въглеводороди, с една тройна връзка въглерод-въглерод
C ≡ C във веригата и общата формула C n H 2n–2
2. Структура
ацетилен- първият член на хомоложната серия от ацетиленови въглеводороди или алкини.
Молекулна формула на ацетилена C 2 H 2
Структурна формула на ацетилена H–C≡C–H
Електронна формулаз :
ОТ :
:
:
ОТ :
з
Въглеродните атоми на ацетилена, свързани с тройна връзка, са в състояние sp-хибридизация. Когато се образува ацетиленова молекула, всеки С атом хибридизира един с- и стр-орбитали. В резултат на това всеки С атом придобива две хибридни орбитали и две стр-орбиталите остават нехибридни. Две хибридни орбитали взаимно се припокриват и между С атомите се образува σ-връзка. Останалите две хибридни орбитали се припокриват с с-орбитали на Н атоми, а между тях и С атомите също се образуват σ-връзки. Четири нехибридни стр-орбиталите са разположени взаимно перпендикулярно и перпендикулярно на посоките на σ-връзките. В тези самолети стр-орбиталите взаимно се припокриват и се образуват две π-връзки, които са относително крехки и лесно се разрушават при химични реакции.
По този начин молекулата на ацетилена има три σ връзки (една C–C връзка и две C–H връзки) и две π връзки между два С атома. Тройната връзка в алкините не е тройна проста, а комбинирана, състояща се от три връзки: една σ- и две π-връзки.
Молекулата на ацетилена има линейна структура. Появата на третата връзка предизвиква по-нататъшно сближаване на С атомите: разстоянието между техните центрове е 0,120 nm.
sp-хибридни орбитали на два въглеродни атома в състоянието,
предшестващ образуването на тройната връзка и C–H връзките
Схематично представяне на структурата на молекулата на ацетилена (ядрата на въглеродните и водородните атоми са на една права линия, две p-връзки между въглеродните атоми са в две взаимно перпендикулярни равнини)(Слайдове 4,5)
3. Физични свойства
C 2 H 2 - Ацетилен - безцветен газ, по-лек от въздуха, слабо разтворим във вода, почти без мирис в чист вид.
Свойствата на хомолозите се променят подобно на алкените. Алкините са подобни по физични свойства на алкените и алканите. Техните точки на топене и кипене се увеличават с увеличаване на молекулното тегло. При нормални условия алкините C 2 -C 3 са газове, C 4 -C 16 са течности, висшите алкини са твърди вещества. Наличието на тройна връзка във веригата води до повишаване на точката на кипене, плътността и разтворимостта във вода в сравнение с олефините и парафините. (Слайд 6)
4. Химични свойства на алкините
1. Реакции на присъединяване
1) Халогениране- етап по етап, до производни на алкани:
(като алкени обезцветяване на бромна вода !)
СH≡CH + Br 2 → CHBr=CHBr (1,2-дибромоетен)
CHBr \u003d CHBr + Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2 (1,1,2,2-тетрабромоетан)
2) Хидратация- (реакция на М. Г. Кучеров)
CH≡CH + H2O Hg2+, H+→ → CH 3 –CH=O
протича в присъствието на живачни (II) соли - HgSO 4, Hg (NO 3) 2 - с образуването на ацеталдехид:
Тази реакция е кръстена на руския учен Михаил Григориевич Кучеров (1881).3) Полимеризация
При определени условия ацетиленът може да полимеризира в бензен и винилацетилен.
Когато ацетиленът преминава през активен въглен при 450–500 °C, настъпва тримеризация на ацетилена с образуването на бензен (N.D. Zelinsky, 1927):
2. Реакции на окисление и редукция
1) Изгаряне- много опушен пламък
C n H 2n–2 + (3n–1)/2O 2 T→ nCO 2 + (n–1)H 2 O + Q
R–C≡C–H + Cl → R–C≡C–Cu↓ + NH 4 Cl + NH 3
Сребърните и медните (I) ацетилиди се разлагат от солна киселина:
R–C≡C–Cu↓ + HCl → R–C≡C–H + CuCl
Металните ацетилиди са експлозиви!
3. Приложение на ацетилен(Слайд 7)
III. Фиксиране на материала:(Слайд 9)
Какви въглеводороди са алкини?
- Каква е особеността в структурата на алкините?
– Как да получите газ ацетилен?
Къде се използва ацетилен?
IV. Обобщаване.Класиране.
V. Домашна работа.Учебник O.S. Gabrielyan "Химия 10 клас", резюме.
