- При взаимодействие с 1,48 g наситен моноватентен алкохол с метален натрий се отделя водород в количество, достатъчно за хидрогениране на 224 ml етилен (n.o.). Определете молекулната формула на алкохола.
Покажи 1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2
2) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 n (C 2 H 4) \u003d 0,224 / 22,4 \u003d 0,01 mol.
Съгласно уравнение (2) n (C 2 H 4) \u003d n (H 2).
Съгласно уравнение (1) n (C n H 2 n +1 OH) \u003d 2n (H 2) = 0,02 mol.
M(C n H 2 n +1 OH) = m / n = 1,48 / 0,02 = 74 g / mol.
M(CnH2n+1OH) = 14n+18
14n+18 = 74
n=4
C4H9OH - бутанол - При пълно изгаряне на вещество, което не съдържа кислород, се произвеждат азот и вода. Относителната плътност на водородните пари на това вещество е 16. Обемът кислород, необходим за изгаряне, е равен на обема на освободения азот. Определете общата формула на съединението и истинската формула на веществото.
Покажи N x H y + 0,25yO 2 → 0,5yH 2 O + 0,5xN 2
M(H x N y) = D H 2 * 2 = 16 * 2 = 32 g / mol.
Тъй като обемите на кислорода и азота са равни, тогава 0,25y=0,5x
y=2x => x: y= 0,25: 0,5 = 1: 2
най-простата формула на NH2
M (NH 2) = 16 g / mol
M(H x N y) = D H 2 * 2 = 16 * 2 = 32 g / mol. - двойно повече моларна масанай-простата формула =>
Истинска формула N 2 H 4 - Задайте молекулната формула на алкена и продукта от неговото взаимодействие с 1 mol бромоводород, ако това монобромо производно има относителна плътност във въздуха 4,24. Дайте името на един изомер на изходния алкен.
- Задайте молекулната формула на монохлороалкан, съдържащ 38,38% хлор. Водя графични формулии имената на всички съединения, съответстващи на тази формула.
Покажи ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n +1 Cl)
M (C n H 2 n +1 Cl) = 35,5 / 0,3838 = 92,5 g / mol.
M (C n H 2 n +1 Cl) \u003d 14n + 36,5 g / mol.
14n+ 36,5 = 92,5
n= 4 => молекулна формула C 4 H 9 Cl - хлорбутан - При изгаряне на 9 g от ограничаващия вторичен амин се отделят 2,24 литра азот и 8,96 литра въглероден диоксид. Определете молекулната формула на амина.
Покажи R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2
n(N 2) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol => n (N) = 0,2 mol
n (CO 2) = V / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol => n (C) \u003d 0,4 mol
n (C): n (N) = 0,4: 0,2 = 2: 1 => молекулна формула на вторичния амин CH 3 NHCH 3 - диметиламин. - При взаимодействието на 11,6 g наситен алдехид с излишък от меден (II) хидроксид при нагряване се образува утайка от 28,8 g. Изведете молекулната формула на алдехида.
- При изгаряне на 9 g първичен амин се отделят 2,24 литра азот (n.o.). Определете молекулната формула на амина, дайте името му.
- При взаимодействие на 1,74 g алкан с бром се образуват 4,11 g монобромо производно. Определете молекулната формула на алкан.
- При взаимодействие на 0,672 l алкен (n.o.) с хлор се образуват 3,39 g от дихлоропроизводното му. Определете молекулната формула на алкена, запишете неговата структурна формула и име.
- При взаимодействието на същото количество алкен с различни халогеноводороди се образуват съответно 7,85 g хлорно производно или 12,3 g бромо производно. Определете молекулната формула на алкена, запишете неговото име и структурна формула.
- При взаимодействието на същото количество алкен с халогени се образуват съответно 11,3 g дихлоро производно или 20,2 g дибромо производно. Определете молекулната формула на алкена, запишете неговото име и структурна формула.
- Определете молекулната формула на алкен, който няма геометрични изомери, ако е известно, че 1,5 g от него могат да добавят 0,6 l (н.о.) водород. Запишете имената на алкените, които отговарят на условието на задачата.
- Когато първичен моноватентен алкохол, съдържащ 60% въглерод и 13,3% водород, взаимодейства с органична киселина, се образува вещество, чиято плътност на водородните пари е 58. Определете молекулната формула на всяко от веществата, участващи в реакцията, и им дайте имена.
- Задайте молекулната формула на дибромоалкан, съдържащ 85,11% бром.
- Задайте молекулярната формула на алкена, чието хидратиране произвежда алкохол, парата на който е 2,07 пъти по-тежка от въздуха.
- Задайте молекулната формула на ограничаващ третичен амин, съдържащ 23,73% азот по маса.
- Масата на неизвестен обем въздух е 0,123 g, а масата на същия обем газообразен алкан е 0,246 g (при същите условия). Определете молекулната формула на алкан.
- Органичната материя с тегло 1,875 g заема обем от 1 литър (н.о.). При изгаряне на 4,2 g от това вещество се образуват 13,2 g CO2 и 5,4 g вода. Определете молекулната формула на веществото.
- Гранична едноосновна карбоксилна киселина с тегло 11 g се разтваря във вода. За неутрализиране на получения разтвор са необходими 25 ml разтвор на натриев хидроксид, чиято моларна концентрация е 5 mol/l. Определете формулата на киселината.
- Установете молекулната формула на алкен, ако е известно, че същото количество от него, взаимодействайки с халогени, образува съответно или 56,5 g дихлоро производно, или 101 g дибромо производно.
- В резултат на изгаряне на 1,74 g органично съединение се получават 5,58 g смес от CO2 и H2O. Количествата на веществата CO2 и H2O в тази смес се оказаха равни. Определете молекулната формула на органично съединение, ако относителната му плътност по отношение на кислорода е 1,8125.
- Задайте молекулярната формула на алкен, ако е известно, че 0,5 g от него могат да добавят 200 ml (n.o.) водород.
- Задайте молекулната формула на алкен, ако е известно, че 1,5 g от него могат да добавят 600 ml (N.O.) хлороводород.
- Когато 22 g наситена едноосновна киселина взаимодействат с излишък от разтвор на натриев бикарбонат, се отделят 5,6 l (NO) газ. Определете молекулната формула на киселината.
- Когато 25,5 g наситена едноосновна киселина взаимодействат с излишък от разтвор на натриев бикарбонат, се отделят 5,6 l (N.O.) газ. Определете молекулната формула на киселината.
Покажи С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = С n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
n(CO 2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol
n(CO 2) \u003d n (C n H 2n + 1 COOH) = 0,25 mol
M (C n H 2 n + 1 COOH) = 25,5 / 0,25 = 102 g / mol
M (C n H 2n + 1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 \u003d 102
Молекулна формула - C 4 H 9 COOH
- Определете молекулната формула на третичен амин, ако е известно, че при неговото изгаряне се отделят 0,896 l (н.о.) въглероден диоксид, 0,99 g вода и 0,112 l (n.o.) азот.
- При изгарянето на вторичен амин със симетрична структура се отделят 0,896 l (n.o.) въглероден диоксид, 0,99 g вода и 0,112 l (n.o.) азот. Задайте молекулярната формула на този амин.
- Определете молекулната формула на ацетиленовия въглеводород, ако молната маса на продукта от неговата реакция с излишък от бромоводород е 4 пъти по-голяма от молната маса на първоначалния въглеводород.
- Масовата част на кислорода в едноосновната аминокиселина е 42,67%. Задайте молекулната формула на киселината.
- Някои естери с тегло 7,4 g, подложени на алкална хидролиза. В този случай се получават 9,8 g калиева сол на наситена едноосновна киселина и 3,2 g алкохол. Задайте молекулната формула на този етер.
- Задайте молекулната формула на алкина, чиято относителна плътност на парите във въздуха е 1,862.
- При пълното изгаряне на въглеводорода се образуват 27 g вода и 33,6 l CO2 (n.o.). Относителната плътност на въглеводорода по отношение на аргон е 1,05. Задайте неговата молекулярна формула.
- При изгаряне на 0,45 g газообразен органична материяОсвободени са 0,448 l (noo) въглероден диоксид, 0,63 g вода и 0,112 l (n.o.) азот. Плътността на изходното газообразно вещество в азота е 1,607. Намерете молекулната формула на това вещество.
- При пълното изгаряне на 0,59 g определен ограничаващ първичен амин се отделят 0,112 литра азот (н.о.). Определете молекулната формула на този амин.
- При изгаряне на 1,8 g първичен амин се отделят 0,448 l (н.о.) азот. Определете молекулната формула на този амин.
- Изгарянето на безкислородна органична материя произвежда 4,48 L (не) въглероден диоксид, 3,6 g вода и 3,65 g хлороводород. Определете молекулната формула на изгореното съединение.
- Някои ограничаващи карбоксилна едноосновна киселина с маса 6 g изисква същата маса алкохол за пълна естерификация. Това дава 10,2 g естер. Задайте молекулната формула на киселината.
- Естер с тегло 30 g, подложен на алкална хидролиза. В този случай се получават 34 g натриева сол на наситена едноосновна киселина и 16 g алкохол. Задайте молекулната формула на този етер.
- При изгарянето на амина се отделят 0,448 l (н.о.) въглероден диоксид, 0,495 g вода и 0,056 l азот. Задайте молекулярната формула на този амин.
- Задайте молекулната формула на ограничаващата едноосновна карбоксилна киселина, чиято калциева сол съдържа 30,77% калций.
- Когато 22 g наситен моноватентен алкохол взаимодействат с излишък от метален натрий, се отделят 2,8 l (N.O.) газ. Определете молекулната формула на алкохола.
- Когато 23 g наситен моноватентен алкохол взаимодействат с излишък от метален натрий, се отделят 5,6 l (N.O.) газ. Определете молекулната формула на алкохола.
- При взаимодействието на 30 g наситен моноватентен алкохол с метален натрий се отделят 5,6 l (N.O.) газ. Определете молекулната формула на алкохола.
- Определете молекулната формула на алкена, ако е известно, че в резултат на добавянето на хлор към 1,008 l (н.о.) от алкена се образуват 5,09 g дихлоро производно.
- В резултат на реакцията на ограничаващия двувалентен алкохол с маса 30,4 g с излишък от метален натрий се получават 8,96 l (н.о.) газ. Определете молекулната формула на оригиналния алкохол.
- При взаимодействие с 8,96 l (n.o.) бромоводород с равен обемгазообразен амин се получава продукт с тегло 50,4 г. Определете молекулната формула на амина.
- В резултат на сливането на натриева сол на карбоксилна киселина с натриев хидроксид се получават 24,38 g натриев карбонат и газообразно органично вещество с тегло 6,9 g. Определете молекулната формула на полученото газообразно съединение.
- В резултат на сливането на натриева сол на карбоксилна киселина с натриев хидроксид с тегло 4,8 g се получават натриев карбонат и газообразно органично вещество с тегло 3,6 g. Определете молекулната формула на полученото газообразно съединение.
- В резултат на сливането на натриева сол на карбоксилна киселина с натриев хидроксид се получават 46,64 g натриев карбонат и газообразно органично вещество с тегло 19,36 g. Определете молекулната формула на полученото газообразно съединение.
- В резултат на сливането на натриева сол на карбоксилна киселина с натриев хидроксид с тегло 14 g се получават натриев карбонат и газообразно органично вещество с тегло 15,4 g. Определете молекулната формула на полученото газообразно съединение.
- Алкалната хидролиза на 37 g някакъв естер дава 49 g калиева сол на наситена едноосновна киселина и 16 g алкохол. Задайте молекулярната формула на естера.
- Ограничаващият едновалентен алкохол се третира с хлороводород. В резултат на реакцията се получава халогенно производно с маса 39,94 g и 6,75 g вода. Определете молекулната формула на оригиналния алкохол.
Проблем 7.1.Задайте молекулната формула на монохлороалкан, съдържащ 38,38% хлор. Дайте графични формули и имена на всички съединения, съответстващи на тази формула.
решение:
M (R + R 1) \u003d 60 - 12 - 32 \u003d 16 g / mol, следователно само Н атомът и метиловият CH 3 могат да бъдат радикали.
Етерна формула HCOCH 3
Проблем 7.8.При изгаряне на 9 g първичен амин се отделят 2,24 литра азот (n.o.). Определете молекулната формула на амина и я назовете.
решение:
1. Стехиометрична схема на реакцията на горене на амин:
2. Определете количеството на аминното вещество и неговата молна маса:
n(RNH 2) = 1 / 2n (N 2) = 2,24 / 22,42 = 0,05 mol
M (RNH 2) = 9 / 0,05 = 45 g / mol
3. Намерете моларната маса на радикала:
M(R) + 14 + 2 = 45 M(R) = 29 g/mol
Аминна формула C 2 H 5 NH 2
Проблем 7.9.Задайте молекулната формула на ограничаващия двувалентен алкохол, съдържащ 57,69% въглерод.
решение:
1. Обща формулаограничаващ двувалентен алкохол C n H 2 n (OH) 2
2. ω(С) \u003d 12n / 12n + 2n + 34 = 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2
Проблем 7.10.При изгарянето на безкислородно органично съединение се отделят 4,48 l (NO) въглероден диоксид, 3,6 g вода и 2 g флуороводород. Задайте молекулната формула на органично съединение.
решение:
1. n (CO 2) = 4,48 / 22,4 = 0,2
n(H 2 O) = 3,6 / 18 = 0,2
Вариант 7
1. Реакцията на Кучеров се използва широко за получаване на ацеталдехид в
фабричен мащаб. Колко от този алдехид може да се получи
100 кг технически калций, съдържащ 20% примеси, ако изходът
алдехидът е 80?
2. Колко йодоформ може да се получи от 200 кг ацетон?
Напишете уравнението на реакцията.
3. Масовите доли на въглерода, водорода и кислорода в алдехида са
съответно 62,1%, 10,3% и 27,6%. Колко водород е необходимо
за хидрогениране на този алдехид с тегло 14,5 g до алкохол? Сила на звука
изчисляване при нормални условия.
4. Когато някои съдържащи кислород органични вещества се окисляват
с тегло 1,8 g с амонячен разтвор на сребърен оксид, получено сребро претегляне
5,4 г. Кое органично вещество се окислява?
Вариант 8
1. Масова част от добива на реакционния продукт по време на окислението на етанола по обем
120 ml (ρ = 0,8) е 90%. Изчислете масата, количеството на веществото и
броят на молекулите на получения алдехид.
2. Колко ацетон ще се получи от 1 тон калциев ацетат?
3. Какъв обем формалдехид трябва да се разтвори във вода с тегло 300 g
получаване на формалин с масова част на формалдехид 40%? Сила на звука
изчисляване при нормални условия. Каква маса ще бъде формалин
получи?
403
4. При взаимодействието на етанол с тегло 13,8 g с меден (II) оксид с тегло 28 g
получава алдехид, чиято маса е 9,24 г. Определете добива
реакционен продукт.
Вариант 9
1. За какъв обем въздух и каква маса метилов алкохол са били необходими
получаване на формалин с тегло 4 тона с масова част на формалдехид 40% при
окисление на метилов алкохол?
2. Каква маса варовик трябва да бъде изпечена, за да се използва карбидният метод
да получите ацетилен, който би бил достатъчен за синтезиране на разтвор на ацеталдехид
с тегло 1800 кг с масова част 25%?
3. При взаимодействие на ограничаващ алдехид с тегло 5,8 g с излишък
меден (II) хидроксид при нагряване се образуват 14,4 g утайка от меден оксид
(I). Задайте молекулната формула на алдехида.
4. При окисляването на етанола се образува алдехид с 80% добив. В
взаимодействието на една и съща маса етанол с метален натрий, a
водород, който при нормални условия заема 2,8 литра (добив
количествено). Определете масата на алдехида, образуван в първия
реакции.
Вариант 10
1. При окисляването на етанал се отделят 2,7 g сребро. Изчислете колко
литри ацетилен бяха необходими за получаване на необходимата маса етанал
(добре.)?
2. Получен от n-бутилов алкохол чрез триетапен синтез
метилетилкетон. Колко кетон може да се получи от 0,74 кг
изходен алкохол, ако добивът на реакционните продукти на всеки етап
е 50%?
404
3. За количествено окисляване на 4,6 g от еквимолекулна смес от две
едновалентни алкохоли до алдехиди изискват 7,96 g меден (II) оксид.
Определете структурата на изходните алкохоли, ако по време на взаимодействието
получената смес от алдехиди с амонячен разтвор на сребърен оксид
Откроиха се 32,4 g утайка.
4. От калциев карбид с тегло 7,5 g, съдържащ примеси (масова фракция
примеси е 4%), се получава ацетилен, който се превръща в алдехид
според реакцията на Кучеров. Каква маса сребро ще се освободи по време на взаимодействието
от общия алдехид, получен с амонячен разтвор на сребърен оксид?
Вариант 11
1. Ефективен начинСинтезът на ацеталдехид е директен
окисление на етилен в присъствието на паладиев хлорид. Какъв обем етилен
се изразходва за получаване на алдехид с тегло 352 кг, ако масовата част
добивът на алдехид е 95% от теоретичния?
2. При взаимодействие на порция етанол с натрий се събират 7,84 L (н.а.) газ.
Намерете масата на алдехида, образуван от окисляването на същата част
алкохол, ако практическият добив във втората реакция е 72,6%.
3. Някакво органично съединение А е продукт на обработка на водата
съединение B (масов състав: 37,7% C, 6,3% H, останалото е Cl; 12,7 g
съединенията в състояние на пара заемат обем от 2,24 литра при n. г.) - при
редукция с водород преминава във вторичен алкохол Б. Изход
химични формули на съединения A, B, C, наименувайте ги.
4. При окисляване на 100 g разтвор на формалдехид и етанол във вода
се образуват калиев перманганат, 30 g карбоксилна киселина и газ, които
когато се предаде в излишък от баритна вода, той дава 20 g утайка. Определяне на
масова част на формалдехид и алкохол в първоначалния разтвор.
405
Вариант 12
1. Колко 58% воден разтворацетон може да се получи чрез окисляване на 1 тон
вторичен пропилов алкохол (с изключение на загубите)? Напишете уравнение
реакции.
2. Когато пентан-3 реагира с хидразин, се образува хидразон. Колко
вземете кетон, за да получите 30 kg продукт, ако неговият добив е 70% от
теоретично?
3. Еквивалентна смес от ацетилен и формалдехид напълно реагира с
69,6 g Ag2O, разтворен в амоняк. Определете състава на първоначалната смес.
4. Колко формалдехидно вещество се съдържа в разтвора
с обем 3 l и плътност 1,06 g / ml, масовата част на CH2O в която е равна на
20%?
Вариант 13
1. Ацетонът се използва в индустрията като разтворител
бояджийски материали. За каква маса пропанол-2 се изразходва
получаване на ацетон с обем 700 l (ρ = 0,793), ако масовата част на добива
ацетонът е 89% от теоретичното?
2. Смес от 21 g (82,9% алдехид, останалата част алкохол) напълно реагира
с 69,6 g сребърен(I) оксид в амонячен разтвор. Задайте заглавия
компоненти на смес, ако техните молекули съдържат еднакъв брой атоми
въглеродът и алкохолът могат да бъдат получени от алдехид (и обратно).
3. В него се разтваря формалдехид, получен чрез дехидрогениране на метанол
вода и се получават 100 g разтвор с масова част 9%. Каква е масата на метанола
беше изразходван?
4. Каква е масата на разтвора с масова част на ацеталдехид 20%, образуван,
ако алдехидът е получен с добив 75% от ацетилен с обем 6,72 литра (n.a.)
според реакцията на Кучеров?
406
Вариант 14
1. Колко грама изопропилов алкохол ще са необходими за получаване
чрез окисление на 87 g кетон, ако добивът му е 90% от
теоретично?
2. При каталитично хидрогениране 26 g смес от метанал и етанал
Консумирани са 16,8 литра (н.а.) газ. Задайте моларния състав на първоначалната смес.
3. Някои кетон с тегло 1,856 g под формата на пара при 27 ° C и налягане от 740 mm
rt. Изкуство. заема обем от 0,809 литра. Определете относителната молекула
маса на кетона, отпечатайте формата му, назовете кетона.
4. Смес от газове, образувана по време на термичното разлагане на 33,6 g метан,
преминава в излишък от амонячен разтвор Ag2O, докато обемът на сместа
газовете са намалели с 20%. Колко метан се превръща в ацетилен?
Каква маса ацеталдехид може да се получи от получения
ацетилен, ако добивът в реакцията на Кучеров е 70%?
3. Карбоксилни киселини и естери
Опция 1
1. Задайте молекулната формула на ограничаващия едноосновен карбоксил
киселина, чиято натриева сол съдържа 37,5% въглерод.
2. Метанол, каква маса, може да влезе в реакция на естерификация с 50 g
84% разтвор на оцетна киселина?
3. Какво количество киселина и алкохол е необходимо за получаване на 150гр
изовалерианоизоамилов етер (ябълкова есенция), ако изходът
е 80% от теоретичното?
4. Изчислете масата на глицерина, получен чрез хидролиза на 1 тон
техническа мазнина, образувана от глицерин и стеаринова киселина,
ако чистотата на мазнината е 89% (тегловно) и практическият добив
продуктът е 76%.
407
Вариант 2
1. За какво е необходима масата на 20% разтвор на мравчена киселина
неутрализиране на 0,1 mol натриев хидроксид?
2. Каква е масата на оцетната киселина, необходима за получаване на 2 mol
метил ацетат, ако добивът на етер от теоретично възможния е
50%?
3. Воден 0,1 М разтвор на монохлороцетна киселина има рН = 2,92.
Определете степента на дисоциация (в %) на киселината.
4. За пълно неутрализиране на 9,62 g смес от оцетна и мравчена киселини и
ацеталдехид изразходва 42,68 ml 16% разтвор на калиев хидроксид
с плътност 1.148g/ml. При обработка на първоначалната смес с амоняк
утаен разтвор на сребърен оксид (I); за пълно превръщане в разтвор
от тази утайка отиват 48 g 63% азотна киселина. Определете масовия състав
(в %) от първоначалната смес от киселини с алдехид.
Вариант 3
1. Какъв обем метан е необходим за синтеза на 30 kg мравчена киселина
чрез окисляване, с добив на продукт от 50% (н.а.)?
2. Каква е масовата част на разтвореното вещество в разтвора, получен с
разтваряне на 40 g натриев ацетат в 200 g вода?
3. Задайте молекулната формула на ограничаващата карбоксилна киселина,
чиято натриева сол съдържа 33,82% от метала.
4. Предлагат се 96% воден разтвор на етилов алкохол и 85% оцетен разтвор
киселини. Определете масите (в грамове) на тези разтвори, необходими за
синтез на 35,2 g естер (практически добив 80%).
Вариант 4
1. Колко оцетна киселина е необходима, за да се получат 118,8 g етилацетат
при 90% добив?
408
2. Задайте формулата за ограничаване на карбоксилна киселина, метилов естер
който съдържа 9,09% водород.
3. Когато етиленът взаимодейства с въглероден окис и вода при 300 - 400ºС и
100 atm в присъствието на катализатор се образува киселина. Какъв обем
ще е необходим етилен, за да се получи 1 тон пропионова киселина
киселини?
4. За да се получи бензоена киселина, 32,4 g бензилов алкохол се окисляват.
Окислителят не беше достатъчен, така че се образува смес от продукти
окисляване. За анализ получената смес се третира първо с излишък от
NaHCO3, докато се отделят 4,48 литра CO2 и след това излишък от амоняк
Разтвор на Ag2O и се образуват 10,8 g утайка. Определете насипно състояние
съотношението на продуктите на окисление в сместа.
Вариант 5
1. Колко литра природен газ (N.S.) ще са необходими за производството на 64,4 кг
мравчена киселина чрез каталитично окисление на метан? В естествено
Газът съдържа 98% метан по обем.
2. От технически калциев карбид (чистота 74% тегловни)
се синтезира оцетна киселина, която се неутрализира с 200 ml
5,5 М разтвор на калиев хидроксид (плътност на разтвора 1,2 g/ml). Каква е масата
(в грамове) изразходван технически реагент?
3. 1 литър 0,05 М воден разтвор на монохлороцетна киселина съдържа
0,002 g водороден катион. Изчислете степента на дисоциация (в %) на киселината.
4. При пълно окисление на 3,84 g органично съединение се получават 2,24 литра
(n.a.) въглероден диоксид, 1,8 ml вода и 0,02 mol натриев карбонат. Какво са
формула и име на съединението?
Вариант 6
1. При взаимодействие с 20% разтвор на оцетна киселина с тегло 120 g с
метилов алкохол образува естер. Каква е масата на метанола
реагирали?
409
2. Порция магнезий с тегло 5 g се третира със 105 ml 10% мравчена киселина
(плътност на разтвора 1,03 g/ml). Намерете: обема (n. c.) на освободения газ,
масова част на солта във филтрирана (след края на реакцията)
прозрачен разтвор.
3. За хидрогениране (чрез двойна връзка) на част от олеинова киселина,
получени чрез осапуняване на мазнини, изразходвани 14,56 m3
(н.а.) газ. Изчисли
масата на взетата мазнина, ако съдържа 8% инертни примеси.
4. Чрез бромиране на CnH2n + 2 се получават 9,5 g монобромид, който при
третиране с разреден разтвор на NaOH се превърна в
кислородно съединение. Неговите пари с въздуха се пропускат
гореща медна тел. При обработка на получената
ново газообразно вещество с излишък от разтвор на амоняк Ag2O
Откроиха се 43,2 g утайка. Какъв въглеводород е взет и в какво количество,
ако добивът на етапа на бромиране е 50%, останалите реакции протичат
количествено.
Вариант 7
1. Колко сода бикарбонат е необходима за неутрализиране на 50 g 30%
разтвор на мравчена киселина?
2. Порция от смес от метали с тегло 20 g, съдържаща 40% мед (по маса,
останалото е магнезий), обработен с излишък от оцетна киселина. Определяне на
масова част (в %) сол в крайния разтвор, след филтриране
което е установено, че масата му е 355 g.
3. Триетапен синтез на 33 l етилацетат (плътност 0,8 kg/l) от етилен
продължи с практически добив от 50% (I етап), 80% (II етап) и 75% (III
сцена). Намерете изразходвания обем (n.a.) на изходния алкен.
4. За получаване на оцетна киселина като изходен материал беше
използван технически калциев карбид, съдържащ 4% примеси. Който
масата на CaC2 е изразходвана, ако неутрализацията на получената
410
оцетна киселина взе 224 g от 20% разтвор на KOH? (Реакция
Kucherov тече с доходност от 80%).
Вариант 8
1. Колко водород (н.а.) може да се получи от 30 g оцетна киселина и 24 g
магнезий, ако се знае, че се губят 20% водород?
2. Мравчена киселина се разлага чрез концентрирана сярна киселина в
въглероден оксид и вода, и оксалова киселина при подобни условия - до въглероден окис и
въглероден диоксид и вода. От някаква смес от тези киселини се получава 0,672 l
(н.а.) смес от въглеродни оксиди, която се прекарва през варова вода.
Изпадна 1 г утайка. Задайте масовата част (в %) на оксалова киселина
смеси от киселини.
3. За пълно осапуняване на 22,2 g едноосновен карбоксилен естер
използвана киселина 10% разтвор на натриев хидроксид с плътност 1,1 g / ml и
обем от 136,5 ml (взет с 25% излишък). Посочете реагента етер (две
възможни опции).
4. 26,8 g от смес от две едноосновни карбоксилни киселини се разтварят във вода.
Половината от разтвора се третира с излишък от разтвор на амонячен оксид
сребро, с отделянето на 21,6 g сребро. За неутрализиране на цялата смес
киселини изискват 0,4 mol NaOH. Дефиниране на структурни формули
киселини и тяхното количество в сместа (в грамове).
Вариант 9
1. Колко калциев стеарат ще се получи, ако 28,4 g стеаринова киселина
бушон с достатъчно негасена вар?
2. Разходна норма на суровини за получаване на 1 тон оцетен етилов етер
е 0,85 тона оцетна киселина и 0,652 тона етилов алкохол (по отношение на
със 100%). Изчислете добива на естер като процент от теорията.
3. Безводна мравчена киселина с тегло 69 kg с добив 69 % се получава от
натриев формиат чрез действието на H2SO4, а формиат - чрез реакцията на NaOH с въглероден оксид
газ (при нагряване, под налягане). Определете необходимия обем (n.
y.) газ.
411
4. Изчислете масата на натриевия хидроксид, необходима за неутрализиране
200 g 9% разтвор на оцетна киселина.
Вариант 10
1. Какво вещество и каква маса се образува при действието на хлора
оцетна киселина с тегло 1,2 тона?
2. При взаимодействие на 0,76 g бензилов алкохол с 0,28 g мравчен
киселина, се образува продукт с аромат на жасмин. Намерете масата на продукта
ако загубата при синтез е 20%.
3. Окисляването на наситения моноватентен алкохол ROH дава добив
карбоксилна киселина с добив 80%. Под действието на излишък от Zn
Изпуснати са 4,48 литра водород. Каква киселина и каква маса се получи?
Колко и какъв алкохол е бил необходим за реакцията, ако по време на дехидратация
Образува ли се изходен алкохол изобутилен?
4. При нагряване се вливат 25,8 g смес от етилов алкохол и оцетна киселина
в присъствието на H2SO4 се получават 14,08 g естер, а когато такъв
същата маса на първоначалната смес образува 23,4 g вода. Намерете масовата част
първоначална смес и изчислете добива на естери.
Вариант 11
1. При хидрогениране на акрилна киселина са използвани 14,4 g
водород, получен чрез частичен крекинг на метан с обем 4 l (n.a.).
Каква маса пропионова киселина се е образувала и коя от първоначалната
вещества, приемани в излишък?
2. Колко етилацетат може да се получи от 30 g оцетна киселина
киселина, като се приеме, че добивът на етера е равен на 85% от теоретичния?
3. Смес от бутилов алкохол и пропионова киселина се третира с излишък от
воден разтвор на NaHC03. Обемът на освободения CO2 в този случай е 15 пъти
по-малко от обема на CO2, образуван при пълното изгаряне на същия
количеството на оригиналната смес. Намерете масовата част на първоначалната смес
съединения, ако за изгарянето му са необходими 48,16 l O2.
412
4. Изчислете обема на водорода (н.а.), който ще се освободи при действието
магнезий с тегло 60 g на оцетна киселина.
Вариант 12
1. Каква е масата на реакционния продукт (при 80% добив), получен с
взаимодействие на 40% разтвор на оцетна киселина с обем 240 ml (ρ = 1,05
g/cm3
) и 90% метанол с обем 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3
)?
2. Един мол първичен моноватентен алкохол ROH се окислява до
съответната карбоксилна киселина. На същото количество ROH е подложено
дехидратация, след това хидратация, което води до изомер
оригинален алкохол. От този алкохол и киселина се образува естер, с
пълно изгаряне на който е получил 67,2 литра CO2. Какво прави структурата
естер, ако неговият добив в реакцията на естерификация е 50%,
Останалите реакции протичат ли количествено?
3. Смес от бензоена киселина и фенол се обработва с бромна вода до
прекратяване на обезцветяването, за което 1,5 kg бромна вода с ω(Br2) =
3,2%, след това 10% воден разтвор на NaOH (ρ = 1,11 g/ml) с обем 180,2 ml.
Намерете масовите доли на киселината и фенола в първоначалната смес.
4. С колко мола калцинирана сода ще се реагира
стеаринова киселина с тегло 28,4 g и колко натриев стеарат
ще работи ли?
Вариант 13
1. По време на реакцията на естерификация, 80% разтвор на метилов алкохол реагира
с тегло 30 g и метакрилова киселина CH2=C(CH3)-COOH
вещества 0,6 mol. Каква е масата на получения етер (метилметакрилат)?
2. За пълна хидролиза на смес от етилови естери на оцетна и пропионова киселина
киселини изискват 40 g 20% разтвор на NaOH. При изгаряне на същото
количеството на изходните вещества образува 20,16 l CO2. Определяне на
масови фракции на естерите в сместа.
413
3. Има три епруветки с олеинова киселина, стеаринова киселина,
глицерин. Какво химична реакциявъзможно е да се дефинира всеки
изброени вещества? Каква маса глицерол е необходима за получаване
89 g глицерол тристеарат?
4. Изведете молекулната формула на органичната материя, ако е известна,
че ω(C) = 48,65%; ω(0) = 43,24%; ω(H) = 8.11%, и относителна плътност
парата на това вещество във въздуха е 2,55.
Вариант 14
1. Колко оцетна киселина е взета за приготвяне
оцетен етилов етер, ако последният се получи 70,4 g, което
възлиза на 80% от теоретичната продукция?
2. Изчислете масата на глицерил триацетат - продуктът от реакцията между
оцетна киселина и излишък от глицерол, ако е под действието на карбонат
натрий за същото количество оцетна киселина се отделя 20,16 l (n.a.)
газ.
3. При взаимодействието на 30,5 g бензоена киселина с ROH алкохол,
27,2 g естер. Какъв алкохол е бил приет, ако реакцията продължи
80% добив?
4. Смес от пропилов алкохол и оцетна киселина се третира с излишък от
метален цинк. Газът, който се отделя при този процес, е напълно
реагира с 15 ml изопрен (ρ = 0,68 g/ml), превръщайки го изцяло в
метилбутен. Намерете масовата част на компонентите на първоначалната смес, ако
Известно е, че в присъствието на концентрирана сярна киселина
Образувани са 16,32 g от съответния естер (да приемем, че
реакцията на естерификация премина с 80%).
414
Част VI Въглехидрати
Опция 1
1. В слънчев ден, поради фотосинтеза, зелено растение поглъща от
въздух 5 g въглероден диоксид на 1 m2
площ на листата му. Изчисли
маса (в грамове) натрупана на ден глюкоза от слънчоглед, лист
чиято повърхност е 1,4 m
2
.
2. Колко грама глюкоза е била подложена на алкохолна ферментация,
протичащ с добив 80%, ако се неутрализира полученото
този CO2(IV) изисква 65,57 ml 20% разтвор на натриев хидроксид
(плътност на раната 1,22)? Колко грама натриев бикарбонат
формира?
3. От 100 g глюкоза се получават 160 g глюкозен пентаацетат. Изчислете изхода
в проценти.
4. Какво съединение и в какво количество се образува при действието
оцетен анхидрид (приет в излишък) на 1 кг глюкоза?
Вариант 2
1. Някакво органично съединение с тегло 27 g, съдържащо кислород,
реагира напълно с 34,8 g сребърен(I) оксид в амонячен разтвор. В
изгаряне на същото съединение според консумирания обем (в литри, N.S.).
кислород и произведен въглероден диоксид са еднакви. Задайте име
връзки.
2. Каква маса глюкоза се образува от нишесте с тегло 22 тона, ако масата
процентът на добив на глюкоза 90% от теоретичния ли е?
3. При хидролизата на нишесте с тегло 324 g се получава глюкоза с добив 80 %
който е претърпял алкохолна ферментация. Добив на ферментационен продукт
възлиза на 75%. В резултат на процеса се образува вода
415
алкохолен разтвор с тегло 600 г. Определете масовата част на етанола в
полученият разтвор.
4. В резултат на глюкозната ферментация се получават 115 g алкохол. Какъв обем
ще поеме при нормални условия получения диоксид
въглерод?
Вариант 3
1. Захарозата се подлага на хидролиза в кисела среда, и получената
глюкоза - млечнокисела ферментация. Получават се 54 g киселина с добив
80%. Каква маса (в грамове) захароза е била консумирана?
2. В резултат на алкохолна ферментация на глюкоза се получава етанол,
който е окислен до киселина. Под влияние на излишъка
калиев бикарбонат за цялата произведена киселина се отделя газ
с обем 8,96 l (n.a.). Определете масата на подложената глюкоза
ферментация.
3. Глюкоза се получава от нишесте с тегло 8,1 g, чийто добив е 70%.
Към глюкозата се добавя излишък от амонячен разтвор на сребърен оксид. Който
маса сребро, образувано в този случай?
4. От 100 г фини дървени стърготини (60% фибри) като резултат
хидролиза при нагряване с концентриран разтвор на сярна киселина
получава 36 g глюкоза. Изчислете добива на продукта като процент.
Вариант 4
1. Алкохолна ферментация на глюкоза образува 460 g органични
продукт. Каква е масата (в грамове) на глюкозата, която реагира?
Също така изчислете обема (н.а.) на освободения газ.
2. Масовата част на нишестето в картофите е 20%. Каква е масата
глюкоза може да се получи от картофи с тегло 1620 кг, ако продукцията
продуктът е 75%?
416
3. За количествено определяне на алдозите при наличие на кетоза използвайте
реакция с йод и алкали. Напишете уравнението на реакцията и изчислете
тегловното количество глюкоза в разтвор, ако е в реакцията
въведени 0,254 g йод.
4. От 100 г чиста памучна вата (95% фибри) получихме 60 г октаацетат
целобиоза. Изчислете добива като процент.
Вариант 5
1. От 500 кг картофи, съдържащи 22% (масови) нишесте,
глюкоза и етанол. Намерете маса от продукти, ако няма практически изход
надхвърля 76%.
2. След пълно изгаряне на 9 g въглехидрати в кислород, 13,2 g газ и 5,4
г вода. Изведете формулата за въглехидрати с относително молекулно тегло
180.
3. Каква маса целулозен триацетат може да се получи от дърво
отпадъци с тегло 1,62 тона, ако етерът се получава с добив 75%? Масова фракция
целулозата в дървесината е 50%.
4. Каква е масовата част (%) на разтвореното вещество в разтвора,
получени при разтваряне на 20 г захар в 140 г вода?
Вариант 6
1. При ферментацията на глюкоза с тегло 72 g се получава етилов алкохол с тегло 35 g.
Определете масовата част на добива на етилов алкохол по отношение на
теоретични.
2. Каква маса целулоза и какъв обем разтвор с масова част на азота
киселина 80% и плътност от 1,46 g / ml трябва да се вземе за получаване
тринитроцелулоза с тегло 990 кг? Добивът на тринитроцелулоза е
66,7%.
3. По време на алкохолната ферментация на глюкозата се получава газ, който реагира с
разтвор на натриев хидроксид с обем 60,2 ml и плътност 1,33 g / ml,
417
образувайки средна сол. Масова фракция на натриев хидроксид в този разтвор
е равно на 30%. Каква е масата на получения разтвор с масова част на етанол 60%.
къде?
4. При пълно изгаряне на 0,75 g органична материя се образува 0,56 l.
въглероден оксид (IV) (няма) и 0,45 ml вода. Относителна молекулярна
масата на това вещество е 180. Определете химичната му формула.
Вариант 7
1. При алкохолната ферментация на глюкозата се отделя газ, чийто обем е равен на
получени чрез изгаряне на въздух 32 g метанол. Колко
консумиран монозахарид (mol)?
2. Каква маса царевични зърна трябва да се вземе, за да се получи алкохол по маса
115 кг, с масова част на етанола 96%, ако добивът на алкохол е 80%?
Масовата част на нишестето в царевичните зърна е 70%.
3. От 80 г ситно нарязана памучна вата (95% влакна) чрез хидролиза при
загрята с концентриран разтвор на сярна киселина получава 38 g
глюкоза. Изчислете добива на продукта като процент.
4. Какъв обем кислород се е отделил по време на фотосинтезата (н.а.), ако
растението абсорбира ли 44,8 литра въглероден оксид (IV)?
Вариант 8
1. Целулозен хидрат, използван за производството на вискозни влакна,
получена по следния начин: α-целулоза, извлечена от дърво
третирани със сода каустик, което води до образуването на алкална
целулоза, която с въглероден дисулфид дава целулозен ксантогенат,
трансформиран след серия от операции в хидратирана целулоза. Изчисли
дневно търсене на дървесина за завод с капацитет 120 тона
фибри на ден, като се приеме, че от 1 m
3
дърва получават около 200 кг
целулоза.
418
2. От 100 г безпепелна филтърна хартия (влакна) като резултат
хидролиза при нагряване с концентрирана солна киселина (41 - 42%,
HC1) получи 56 g глюкоза. Изчислете добива на продукта като процент.
3. Изчислете масата на среброто, получена от взаимодействието на глюкозата
с тегло 54 g с амонячен разтвор на сребърен оксид. Масова част от продукцията
е 75%.
4. Каква маса глюкоза е взета, ако се получи етилен по обем
11.2 l (не е.), а масовата част на добива на етилен е 50%?
Вариант 9
1. Каква маса млечна киселина се образува при млечнокисела ферментация
глюкоза с тегло 40 g, ако масовата част на примесите в глюкозата е
10%?
2. Масовата част на целулозата в дървесината е 50%. Каква е масата
алкохол може да се получи от ферментацията на глюкоза, която
образувани по време на хидролизата на дървени стърготини с тегло 810 кг? вземете под внимание,
че алкохолът се освобождава от реакционната система под формата на разтвор с
масова част на водата 8%. Производство на етанол поради производството
загубата е 70%.
3. Растението абсорбира въглероден окис (IV) в процеса на фотосинтеза с обем
33,6 л (н.а.). Какво количество глюкоза се образува в този случай?
4. Изчислете масата на взетия метан, ако полученият водород
възстановена глюкоза с тегло 36 g.
Вариант 10
1. При ферментацията на глюкозата се получава етанол с тегло 354 g, добивът от който
възлиза на 78%. Каква маса глюкоза е ферментирала?
2. Какъв е обемът на въздуха, обемна часткислород, в който е 21%,
необходими за пълното окисление на глюкоза с тегло 45 g? Изчислете обема
при нормални условия.
419
3. Колко глюкоза може да се получи от 1 тон картофи, която съдържа
22% нишесте, ако добивът на глюкоза е 80% теоретично?
4. Изчислете масата на захарозата, която е претърпяла хидролиза, като вземете предвид факта, че
от получената глюкоза се получава млечна киселина с тегло 54 g at
масова част на продукцията от 60%.
Вариант 11
1. При млечнокисела ферментация на глюкоза с тегло 72 g се получава мляко
киселина с тегло 60 г. Каква е масовата част на добива на млечна киселина от
връзка с теоретичното?
2. Каква маса от реакционните продукти се образува при нагряване на глюкозата
с тегло 36 g с меден (II) хидроксид с тегло 25 g?
3. Какъв обем въглероден оксид (IV) ще се освободи по време на алкохолната ферментация
глюкоза с тегло 270 кг? Изчислете обема при нормални условия.
4. При хидролизата на дървени стърготини с тегло 324 g се получава глюкоза.
Изчислете масата на алкохола, образуван по време на неговата ферментация, ако
масовата част на добива е 60%.
Вариант 12
1. Изчислете с колко метално сребро може да се получи
взаимодействие на 18 g глюкоза с амонячен разтвор на сребърен оксид, ако
добивът на продукта е 75%. Какъв обем газ (n.a.) ще се освободи по време на
алкохолна ферментация на същото количество глюкоза, ако приемем, че
процесът продължава само 75%?
2. Каква маса нишесте трябва да се подложи на хидролиза, така че от полученото
млечнокиселата ферментация произвежда млечна киселина
с тегло 108 g? Добивът на продуктите от хидролиза на нишесте е 80%, продуктът
глюкозна ферментация - 60%.
3. Изчислете масата на глюкозата, получена от хидролизата на захарозата по маса
68,4 g, ако масовата част на добива на продукта е 70%.
420
4. За каква маса е изразходвана (максимум) оцетна киселина
реакция с разтвор на глюкоза с тегло 50 g с масова част на разтворените
вещества 10%?
Вариант 13
1. Каква маса фибри е била подложена на хидролиза, ако се е образувала глюкоза
с тегло 32 kg, а масовата част на добива на продукта е 82%?
2. При ферментацията на глюкозата се получават 276 g етанол. Каква е масата на въглехидратите
ако добивът на продукта е 80%?
3. Какъв е обемът на газа (н.а.), освободен по време на алкохолната ферментация на глюкозата,
ако масата на получения алкохол е 69 g?
4. По време на ферментацията на глюкоза с тегло 180 g се получава млечна киселина с тегло
153 г. Изчислете масовата част на добива на продукта.
Вариант 14
1. Каква е масовата част на продукцията на динитроцелулоза по отношение
теоретично, ако динитроцелулозата е получена от влакно с тегло 2,8 kg
с тегло 3,3 тона?
2. През светлата част на деня лист от цвекло с площ от 1 dm2 може да абсорбира оксид
въглерод (IV) с обем 44,8 ml (n.a.). Каква маса глюкоза се образува кога
в резултат на фотосинтеза ли е?
3. При добавяне на разтвор на глюкоза към синята утайка от меден (II) хидроксид
цветът е променен на червен. Напишете уравнение за реакцията и
Изчислете масата на получената утайка, ако се вземе глюкоза с маса 18 g.
4. Каква е масата на калциевия карбонат, образуван при преминаване на оксида
въглерод (IV) през варова вода, ако се получи въглероден окис (IV) с
ферментация на глюкоза с тегло 36 g?
421
Част VII
Опция 1
1. При дехидрогениране на смес от циклохексан и циклохексен до бензол
се отделя водород в количество, достатъчно за пълно редуциране
36,9 g нитробензен към анилин. Намерете масовата част на компонентите
оригиналната смес, ако е известно, че такова количество от тази смес може
обезцветете 480 g 10% разтвор на бром.
2. При изгаряне на 9 g първичен амин се отделят 2,24 литра азот (н.а.).
Определете молекулната формула на амина.
3. 6,72 литра метан по време на хлориране напълно се превърна в еквимоларен
смес от три съединения, чиято плътност на водородните пари е
съответно са 77, 59,75 и 42,5. Какви съединения има в сместа?
Определете каква маса може да има 20% воден разтвор на метиламин
реагира с получената НС1.
4. Определете масата на пропиловия естер на α-аминопропионовата киселина,
образуван от взаимодействието на пропилов алкохол с тегло 18 g с α-
аминопропионова киселина.
Вариант 2
1. Какво органично съединение има състав: C - 53,3%, H - 15,6%, N
31,1% и плътност на водородните пари 22,5?
2. 16,6 g смес от етанол и пропанол се третират с излишък от Na, докато
Изпуснати са 3,36 литра водород. Определете масовата част на компонентите
първоначална смес от алкохоли. Каква маса от тази смес трябва да се вземе, за да се
водород, получен от него за редуциране на 24,6 g нитробензен до анилин?
3. Колко бензол е необходимо за получаване на 17,4 g анилин хидробромид
в три етапа на синтез, ако добивът на последния етап е количествен, и при
предишните две на 50%?
422
4. Какъв е продуктът на реакцията и каква маса се образува при взаимодействието
аминооцетна киселина с тегло 30g с етилов алкохол?
Вариант 3
1. Задайте молекулната формула на вторичния амин, масови фракции
въглеродни, водородни и азотни атоми, в които съответно са: 61,0%,
15,3% и 23,7%.
2. Определете какви моларни съотношения са в сместа
нитробензен и толуен, ако по време на окисляването на смес от KMnO4 масата на изходната
сместа се увеличава с 6 g, а при възстановяване намалява с 3 g.
3. Каква маса бензол ще е необходима за получаване на триетапен синтез
33 g 2,4,6 - триброманилин, ако е известно, че добивът е на последен етап
количествено, а на предишните 50%?
4. При получаване на анилин чрез редукция на нитробензол, реакцията преминава
не е достатъчно завършен. Оказа се, че парно дестилиран анилин е замърсен
нитробензол. 1/25 от получения анилин изгаря, газообразен
реакционните продукти се абсорбират от излишък от воден разтвор на КОН. В същото време не
абсорбира 0,448 литра газ. Същата част от получения анилин се третира
25 ml 20% разтвор на H2SO4 (ρ = 1,14 g / ml), това образува 6,88 g
чернова. Колко анилин е получен и каква е масовата част на нитробензола
беше в него?
Вариант 4
(н.а.) азот.
2. Смес от бензен и циклохексан се подлага на дехидрогениране, докато
се отделя водород, достатъчен за пълно намаляване на 24,6 g
нитробензол. Образуваният по време на реакцията бензен и първоначалният бензен
бяха третирани с хлор при осветяване. Намерете масовата част
423
компоненти на първоначалната смес, ако масата на продукта от хлориране на бензол
се увеличава с 85,2 g.
3. Какъв обем въздух, обемната част на кислорода в който е 21%,
необходим за изгаряне на метиламин с обем 8 l (n.a.).
4. Ток се пропуска в смес от аминооцетна киселина и безводен етанол
суха НС1, с образуването на 1,4 g твърдо. Какво е
вещество? Каква маса етанол е реагирала?
Вариант 5
1. При изгарянето на 0,31 g газообразна органична материя,
0,224 литра въглероден диоксид, 0,45 грама вода и 0,112 литра азот. Плътност на материята
1,384 g/l. Задайте молекулната формула на съединението и го назовете.
2. Газът, образуван по време на производството на бромобензол от бензол, се прекарва в
излишък от воден разтвор на метиламин. Когато се изпари, за да изсъхне
полученият разтвор оставя 11,2 g твърдо вещество. Който
количеството бензол е взето, ако добивът на бромобензол е 80%?
Колко грама бромобензен получихте?
3. Смес с тегло 30 g, съдържаща аминооцетна киселина, оцетна
киселина и ацеталдехид, за образуване на сол е необходим обем HCl
5,38 l (n.a.) или CaO с тегло 10,08 g. Изчислете масовите фракции на веществата в
оригинална смес.
4. Определете масата на солта, образувана при взаимодействието на β-
аминомаслена киселина с тегло 20,6 g с натриев хидроксид с тегло 9 g.
Вариант 6
1. При изгаряне на бензол и анилин, 6,94 литра газообразно
продукти, преминаването на които в излишък от воден разтвор на КОН не става
абсорбира 224 ml газ. Намерете масовата част на компонентите на оригинала
смеси.
424
2. Смес от четири изомерни органични съединения, всеки от които
лесно реагира с HCl и съдържа 23,7% азот в молекулата при изгаряне
образува 4,48 литра азот. Определете структурата и масата на тези съединения
оригинална смес.
3. Какъв обем амоняк е необходим за реакцията с хлороцетна киселина
с тегло 18,9 g (реакция с групата - COOH за изключване)?
4. Колко грама калциев карбид, съдържащ 10% примеси,
необходими за получаване на съответните реакции 2 mol
аминооцетна киселина?
Вариант 7
1. За каква маса аминооцетна киселина и бутилов алкохол се изразходва
получаване на бутилов естер на аминооцетна киселина с тегло 23,4 g?
2. Газът, отделен при производството на бромобензен от 7,8 g бензол,
напълно реагира с еквивалентно количество метиламин,
в 50 g воден разтвор. Определете масовата част
метиламин в разтвор, ако 80% бензол влезе в реакцията на бромиране.
3. За взаимодействието на 38,7 g смес от бензоена киселина със сулфат
първичен амин (R-NH2 . H2SO4) изисква 144 ml 10% воден
разтвор на NaOH (ρ = 1,1 g/ml). Определете в кой амин сулфат е бил
смес, ако е известно, че при обработката на същата маса на първоначалната смес
излишък от воден разтвор на BaCl2 отделя 23,3 g утайка.
4. В завод за азотни торове от 6 тона амоняк и 10 тона въглероден диоксид при
налягане 200 атм. и нагряване се получават 10 тона карбамид. Какъв процент
това представлява ли теоретично възможен резултат? Какво вещество и
колко се приема в излишък?
Вариант 8
1. В
излишък от баритна вода, което води до образуването на 59,4 g утайка.
Определете масовата част на компонентите на първоначалната смес, ако at
425
обработката на същото количество от сместа със суха НС1 може да освободи 2,59 g
чернова.
2. Масовата част на кислорода в едноосновна аминокиселина е 42,67%.
Задайте молекулната формула на киселината.
3. Определете количеството амоняк, изразходвано за получаване на аминооцет
киселини с тегло 600 g при масова част от изхода 80%.
4. Каква маса сол се образува при взаимодействието на калиев хидроксид с α-
аминопропионова киселина с тегло 20 g, ако масовата част на примесите в
киселина 11%?
Вариант 9
1. Смес от метиламин хидрохлорид и амониев хлорид се третира с воден
разтвор на NaOH и се нагрява. Освободеният газ е изгорен и полученият
газообразни продукти преминават в излишната варова вода. При което
получава 10 g утайка. В него се разтваря същото количество от първоначалната смес
вода и се третира със сребърен нитрат. Това даде 43 g утайка.
Определете масовата част на компонентите на първоначалната смес.
2. За неутрализиране на анилин хидрохлорид, получен чрез редукция
нитробензен, 18% разтвор на NaOH отиде, 2 пъти повече от
неутрализиране на газообразния продукт от бромиране 39 g бензол. Изход
на етап бромиране 60%. Определете масата на взетия хидрохлорид
анилин.
3. Какъв обем 90% метанол (плътност 0,8 g/cm3
) е необходим за реакцията с
количество аминооцетна киселина на веществото 2 mol?
4. По време на хидролизата на карбамид се получават 224 ml амоняк (н.а.). Колко
урея хидролизирана?
Вариант 10
1. По време на изгарянето на вторичен амин със симетрична структура,
0,896 L въглероден диоксид, 0,99 g вода и 0,112 L (n.a.) азот. Инсталирай
молекулярната формула на този амин.
426
2. Смес от пропан и метиламин се пропуска през излишък от 2 М разтвор на НС1,
докато обемът на сместа намалява три пъти. Същото количество оригинал
смесите се изгарят и продуктите на горенето се прехвърлят в излишък от баритна вода,
от които се откроиха 98,5 г утайка. Определете масовата част
компоненти на оригиналната смес.
3. Каква маса сол се образува при взаимодействието на α-аминооцетната
киселини с тегло 30,3 g със солна киселина с тегло 12 g?
4. Определете обема на 96% етанол с плътност 0,8 g/ml, необходим за
естерификация на 3 g глицин, ако алкохолът се приема със 100% излишък.
Вариант 11
1. При редуциране на нитробензол с маса 73,8 g се получава анилин с мас.
48 г. Определете добива на продукта.
2. Обработени продукти от пълно изгаряне на смес от пропан и метиламин
излишната баритна вода. Това образува 137,9 g утайка.
Останалият газ, който не се абсорбира от баритната вода, беше прехвърлен
гореща медна спирала, след което обемът на газа се оказа 2,5 пъти
по-малко от обема на първоначалната смес от пропан и метиламин. Определяне на
масова част на компонентите на първоначалната смес.
3. Каква маса сол се образува при взаимодействието на аминооцетната киселина
с тегло 30 g с разтвор на сярна киселина с тегло 250 g, масова част на H2SO4 в
кои 10%?
4. Какъв обем азот се образува при нагряване на 5,4 g етиламин?
Изчислете обема при n. г.
Вариант 12
1. Изгорени 2,36 g първичен амин. Получените газове се пропускат
излишък от разтвор на NaOH. Газът, който не се абсорбира от алкала, има обем 448 ml
(добре.). Определете формулата на амина и всички негови изомери.
2. Сух газообразен НС1 се прекарва в сместа от бензен, фенол и анилин.
При това се отделят 3.89 g утайка, която се филтрува. бензол
филтратът, промит с малко количество вода за отстраняване на остатъчната НС1,
427
третиран с 10% воден разтвор на NaOH (ρ = 1,11 g / ml), който се използва за
реакция 7,2 мл. Намерете масовата част на компонентите на първоначалната смес, ако
при изгаряне на същото количество трябва да се образуват 20,5 литра
газообразни продукти.
3. Каква маса аминооцетна киселина може да се получи от 46 g етанол?
Колко литра NH3 (n.o.s.) ще са необходими за тази цел? Напишете диаграма
превръщане на етанол в аминооцетна киселина.
4. Колко 2-нитропропан трябва да се вземе, за да се направи каталитичен
възстановяване, за да се получи 1 килограм 2-аминопропан, ако добивът на амин
е 92% от теоретичното?
Вариант 13
1. Задайте молекулната формула на третичния амин, ако е известно, че
по време на горенето му, 0,896 литра въглероден диоксид, 0,99 g вода и 0,112 литра
(н.а.) азот.
2. При обработка на смес от анилин хидрохлорид и бензоена киселина
излишък от воден разтвор на NaHCO3 отделя 1,12 литра газ. Ако
изгорете получения анилин, тогава трябва да се образуват 336 ml азот. намирам
масова част на компонентите на сместа.
3. Каква маса пропилов алкохол ще е необходима за получаване на 8,9 g аланин
(α - аминопропионова киселина), ако е известно, че в първия етап добивът
90%, на втория - 80%, останалите етапи преминават с количествено
изход? Напишете схема за синтез на аланин от пропилов алкохол. Който
вещество и каква маса се образува, ако в смес от аланин и безводен
етанол пропусна ток на сух Hcl?
4. При нагряване на уреята до 190ºС се образува биурет и такъв
количеството амоняк, което се прехвърля в половин литрова колба с
вода, образува 3,4% амоняк. Колко урея влиза
реакция?
428
Вариант 14
1. При третиране на 4,02 g смес от нитробензен и анилин със сух газообразен
HCl се отдели 3,9 g утайка. Каква е минималната маса на цинк и каква
ще е необходим минимален обем от 10% солна киселина (ρ = 1,05 g/ml) за
пълно възстановяване на тази смес? (всички реакции са количествени).
2. Каква маса етанол ще е необходима за получаване на 18,6 g анилин, ако
известно е, че на етапа на получаване на бензол добивът е 30%, останалите етапи
пас с доходност от 80%?
3. При изгаряне на 2,4 g органично съединение се получават 1,44 g вода,
896 ml (n.a.) въглероден диоксид и 0,04 mol азот. Изведете формулата
изходна връзка и я наименувайте.
4. Определете моларната маса и естерната структура на аминооцета
киселина, ако е известно, че съдържа 15,73% азот.
Опция 1
1. Обща формула на алкините:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Име на веществото, чиято формула CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3) ─ C ≡ CH
1) хексин-1 3) 3-метилхексин 2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4
3. Вид хибридизация
CH 2 ═ C * ═ CH 2
4. Молекулите на кое вещество нямат π-връзки?
1) етин 2) етен 3) изобутан 4) циклопентан
5. Хомолозите са:
1) метанол и фенол 3) глицерин и етилен гликол
2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан
6. Изомерите са:
1) бензол и толуен 3) оцетна киселина и етил формиат
2) етанол и диметилов етер 4) етанол и фенол
7. Оцветяване на сместаглицерин с меден хидроксид (ΙΙ):
1) синьо 2) червено 3) ярко синьо 4) лилаво
8. Анилин от нитробензолможе да се получи с помощта на реакцията:
9. Какви вещества
C2H5Cl → C2H5OH → C2H5ONa
1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2, Na
10. Количеството въглероден диоксид,образуван при изгарянето на 2 литра бутан
1) 2 l 2) 5 l 3) 8 l 4) 4 l
11. Мач
A) C 5 H 10 O 5 1) алкини 2) арени 3) въглехидрати
Б) C 5 H 8 4) етери
В) C 8 H 10 5) многовалентни алкохоли
Г) C4H10O
Фенолът реагира с
1) кислород 2) бензен 3) натриев хидроксид
4) хлороводород 5) натрий 6) силициев оксид (ΙV)
И за етилен, и за бензол,
1) реакция на хидрогениране 2) наличие само на π-връзки в молекулите
3) sp 2 - хибридизация на въглеродни атоми в молекули 4) висока разтворимост във вода
5) взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид (Ι) 6) горене във въздуха
14. Молекулна формулавъглеводород, масовата част на въглерода, в която
83,3%, а относителната плътност на водородните пари е 36 _______
15. Пишете реакционни уравнения , с което е възможно да се
трансформации по схемата
CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2 → C 6 H 5 NH 2
C2H4 → C2H5OH
16. Някакво органично съединениес тегло 5,8 g, взаимодействайки с меден (II) хидроксид, при нагряване образува 14,4 g утайка от меден оксид (I). Посоченото органично съединение влиза в реакции на присъединяване на натриев хидросулфит и етанол.
Финал тестНа органична химия 10 клас
Вариант 2
1. Обща формула на алкадиените:
2. Име на веществото, чиято формула CH 3 ─CH (CH 3)─CH═CH─CH 3
1) хексен-2 2) 4-метилпентен-2 3) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентен-2
3. Вид хибридизацияелектронни орбитали на въглеродни атоми в молекула на бензол
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) не е хибридизиран
4. Само σ-връзкиприсъстващи в молекулата
1) метилбензен 2) 2-мтилбутен-2 3) изобутан 4) ацетилен
Хомолозите са
1) етен и метан 2) циклобутан и бутан 3) пропан и бутан 4) етин и етен
Изомерите са
1) метилпропан и метилпропен 2) метан и етан
3) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан
7. Оцветяване на алдехидната смес
8. Оцетен алдехидот ацетилен може да се получи чрез реакцията:
1) Вюрц 3) Кучеров
2) Зинина 4) Лебедева
9. Какви веществаможе да се използва за сериен
изпълнение на следните трансформации
C 2 H 5 OH → C 2 H 5 Cl → C 4 H 10
1) NaCl, Na 2) O 2, Na 3) HCl, Na 4) HCl, NaOH
10. Обемът на кислорода,необходими за изгаряне на 2 литра метан
1) 2L 2) 10L 3) 4L 4) 6L
11. Мачмежду молекулната формула на органичните
веществото и класа, към който принадлежи
A) C 6 H 6 O 1) едновалентни алкохоли
Б) C 6 H 12 O 6 2) многовалентни алкохоли
В) C 3 H 8 O 3) въглехидрати 4) феноли
Г) C 2 H 6 O 2 5) карбоксилни киселини
12. Метаналможе да реагира с
1) азот 2) амонячен разтвор на сребърен оксид (Ι) 3) фенол
4) толуен 5) натрий 6) водород
13. А за метана,и за пропен са характерни
1) реакции на бромиране 2) sp-хибридизация на въглеродните атоми в молекулите
3) наличието на π-връзки в молекулите 4) реакцията на хидрогениране
5) горене във въздуха 6) ниска разтворимост във вода
14. Молекулна формулаорганична материя с масова част
въглерод 51,89%, водород 9,73% и хлор 38,38%, относителна плътност
неговите пари във въздуха 3, 19 ______
15.. Напишете уравненията на реакцията,с които е възможно да
трансформации по схемата
C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CH → CH 3 COOH
C 2 H 4 → C 2 H 5 Br
16.. Някои органични съединения съдържат 69,6% кислород по маса. Моларната маса на това съединение е 1,58621 пъти моларната маса на въздуха. Известно е също, че това вещество е в състояние да влезе в реакция на естерификация с пропанол -2. Намерете формулата на веществото.
Финален тест по органична химия 10 клас
Вариант 3
1. Обща формула на алкените:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Името на веществото,чиято формула
CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3) ─ CH (CH 3) ─ SONE
1) 2,3-диметилбутанал 3) пентанал
2) 2,3-диметилпентанал 4) 3,4-диметилпентанал
3. Вид хибридизацияелектронни орбитали на въглеродния атом, обозначени
звездичка във вещество, чиято формула е CH 3 ─C * НО
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) не е хибридизиран
4. Брой π-връзкив пропинова молекула е
1) 1 2) 3 3) 2 4) 4
5. Оцетен хомологкиселината е киселина
1) хлороцетна 2) олеинова 3) мравчена 4) бензоена
6. Изомерите са:
1) пентан и пентадиен 2) етан и ацетилен
3) оцетна киселина и метилформиат 4) етанол и етанал
7. Оцветяване на глюкозната смесс меден хидроксид (ΙΙ) (при нагряване):
1) синьо 2) червено 3) синьо 4) лилаво
8. Бутадиен-1,3 от етанолможе да се получи с помощта на реакцията
1) Вюрц 2) Кучеров 3) Зинина 4) Лебедев
9. Какви вещества могатизползвайте за сериен
изпълнение на следните трансформации
CH 3 SON → CH 3 COOH → CH 3 COOK
1) O 2, K 2) HCl, KOH 3) Cu и t, KOH 4) HCl, KOH
10. Необходимо количество етанза да получите 4 литра въглероден диоксид
1) 2L 2) 10L 3) 4L 4) 6L
11. Мачмежду молекулната формула на органичните
веществото и класа, към който принадлежи
A) C 12 H 22 O 11 1) алдехиди
Б) C 3 H 8 O 3 2) карбоксилни киселини
В) C 4 H 8 O 3) многовалентни алкохоли
D) C 18 H 36 O 2 4) въглехидрати 5) едновалентни алкохоли
12. С аминооцетможе да реагира с киселина
1) натриев сулфат 2) хлороводород 3) метан 4) етанол
5) анилин 6) калиев хидроксид
13. А за етилена,и за ацетилена са характерни
1) взаимодействие с меден оксид (ΙΙ) 2) наличие на σ- и π-връзки в молекулите
3) sp 2 -хибридизация на въглеродни атоми в молекули 4) реакция на хидрогениране
5) горене във въздуха 6) реакции на заместване
