Със степен на окисление +1, +2, +3, +4, +5.
Оксидите N20 и N0 не образуват сол (какво означава това?), а останалите оксиди са киселинни: N2O3 съответства на азотна киселина HN02, а N205 съответства на азотна киселина HNO3. Азотният оксид (IV) NO2, когато се разтваря във вода, образува едновременно две киселини – HNO2 и HNO3.
Ако се разтваря във вода в присъствието на излишък от кислород, се получава само азотна киселина.
4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3
Азотният оксид (IV) NO2 е кафяв, силно токсичен газ. Лесно се получава чрез окисляване на безцветен, не образуващ сол, азотен оксид (II) с кислород във въздуха:
Съдържание на урока резюме на урокаподкрепа рамка презентация урок ускорителни методи интерактивни технологии Практика задачи и упражнения самоизпитване семинари, обучения, казуси, куестове домашна работа дискусия въпроси реторични въпроси от ученици Илюстрации аудио, видео клипове и мултимедияснимки, картинки, графики, таблици, схеми хумор, анекдоти, вицове, комикси, притчи, поговорки, кръстословици, цитати Добавки резюметастатии чипове за любопитни cheat sheets учебници основни и допълнителен речник на термини други Подобряване на учебниците и уроцитекоригиране на грешки в учебникаактуализиране на фрагмент в учебника, елементи на иновация в урока, замяна на остарелите знания с нови Само за учители перфектни уроцикалендарен план за годината насокидискусионни програми Интегрирани уроциОпределение солив рамките на теорията на дисоциацията. Солите обикновено се разделят на три групи: средно, кисело и основно.В средните соли всички водородни атоми на съответната киселина са заменени с метални атоми, в киселинните соли те са само частично заместени, в основни соли на ОН групата на съответната основа те са частично заместени с киселинни остатъци.
Има и някои други видове соли, като напр двойни соли,които съдържат два различни катиона и един анион: CaCO 3 MgCO 3 (доломит), KCl NaCl (силвинит), KAl (SO 4) 2 (калиев стипца); смесени соли,които съдържат един катион и два различни аниона: CaOCl 2 (или Ca(OCl)Cl); комплексни соли,които включват комплексен йон,състоящ се от централен атом, свързан с няколко лиганди: K 4 (жълта кръвна сол), K 3 (червена кръвна сол), Na, Cl; хидратирани соли(кристал хидрати), които съдържат молекули кристализационна вода: CuSO 4 5H 2 O (меден сулфат), Na 2 SO 4 10H 2 O (глауберова сол).
Името на солитесе образува от името на аниона, последвано от името на катиона.
За соли на безкислородни киселини към името на неметала се добавя суфикс документ за самоличност,например натриев хлорид NaCl, железен (Н) сулфид FeS и др.
При назоваване на соли на кислород-съдържащи киселини, латински корен на името на елемента се добавя в случай по-високи степеникрай на окисляването — съм, в случай на по-ниски степени на окисление, краят -то.В имената на някои киселини префиксът се използва за обозначаване на най-ниските степени на окисление на неметал хипо-,за соли на перхлорна и перманганова киселини използвайте префикса на-,например: калциев карбонат CaCO 3,железен (III) сулфат Fe 2 (SO 4) 3, железен (II) сулфит FeSO 3, калиев хипохлорит KOSl, калиев хлорит KOSl 2, калиев хлорат KOSl 3, калиев перхлорат KOSl 4, калиев перманганат KMnO 4, K калиев дихромат 2 O 7 .
Киселинни и основни солиможе да се разглежда като продукт на непълно превръщане на киселини и основи. Според международната номенклатура водородният атом, който е част от киселинната сол, се обозначава с префикса хидро-,ОН група - префикс хидрокси, NaHS - натриев хидросулфид, NaHSO 3 - натриев хидросулфит, Mg (OH) Cl - магнезиев хидроксихлорид, Al (OH) 2 Cl - алуминиев дихидрокси хлорид.
В заглавия комплексни йонипърво се посочват лигандите, последвани от името на метала, което показва съответното окислително състояние (римски цифри в скоби). В имената на сложни катиони се използват руски имена на метали, например: Cl 2 - тетраамин меден (P) хлорид, 2 SO 4 - диамин сребърен (1) сулфат. В имената на сложни аниони се използват латинските наименования на метали с наставка -at, например: K[Al (OH) 4] - калиев тетрахидроксиалуминат, Na - натриев тетрахидроксихромат, K 4 - калиев хексацианоферат (H) .
Имена на хидратирани соли (кристални хидрати) се образуват по два начина. Можете да използвате описаната по-горе сложна система за именуване на катиони; например медният сулфат SO 4 H 2 0 (или CuSO 4 5H 2 O) може да се нарече тетрааквамед(II) сулфат. Въпреки това, за най-известните хидратирани соли, най-често броят на водните молекули (степента на хидратация) се обозначава с цифров префикс към думата "хидратиране",например: CuSO 4 5H 2 O - меден (I) сулфат пентахидрат, Na 2 SO 4 10H 2 O - натриев сулфат декахидрат, CaCl 2 2H 2 O - калциев хлорид дихидрат.
Разтворимост на соли
Според разтворимостта си във вода солите се делят на разтворими (Р), неразтворими (Н) и слабо разтворими (М). За да определите разтворимостта на солите, използвайте таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли във вода. Ако няма маса под ръка, тогава можете да използвате правилата. Те са лесни за запомняне.
1. Всички соли на азотната киселина са разтворими – нитрати.
2. Всички соли на солната киселина са разтворими - хлориди, с изключение на AgCl (H), PbCl 2 (М).
3. Всички соли на сярната киселина - сулфати са разтворими, с изключение на BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Натриевите и калиеви соли са разтворими.
5. Всички фосфати, карбонати, силикати и сулфиди не се разтварят, с изключение на Na соли + и К + .
От всички химични съединениясолите са най-многобройният клас вещества. то твърди вещества, те се различават един от друг по цвят и разтворимост във вода. AT началото на XIXв Шведският химик И. Берцелиус формулира дефиницията на солите като продукти на реакцията на киселини с основи или съединения, получени чрез заместване на водородни атоми в киселина с метал. На тази основа солите се разграничават като средни, киселинни и основни. Средните или нормалните соли са продукти от пълната замяна на водородните атоми в киселина с метал.
Например:
на 2 CO 3 - натриев карбонат;
CuSO 4 - меден (II) сулфат и др.
Такива соли се дисоциират в метални катиони и аниони на киселинния остатък:
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
Киселинните соли са продукти на непълна замяна на водородни атоми в киселина с метал. Киселинните соли включват, например, сода за хляб NaHCO3, която се състои от метален катион Na+ и киселинен еднозареден остатък HCO3-. За кисела калциева сол формулата се изписва, както следва: Ca (HCO 3) 2. Имената на тези соли са съставени от имената на средни соли с добавяне на представка хидро- , например:
Mg (HSO 4) 2 - магнезиев хидросулфат.
дисоциират киселинни соликакто следва:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
Основните соли са продукти на непълно заместване на хидроксо групи в основата за киселинен остатък. Например, такива соли включват известния малахит (CuOH) 2 CO 3, за който четете в трудовете на П. Бажов. Състои се от два основни катиона CuOH + и двойно зареден анион на киселинния остатък CO 3 2-. Катионът CuOH + има заряд +1, следователно в молекулата два такива катиона и един двойно зареден CO 3 2- анион са комбинирани в електрически неутрална сол.
Имената на такива соли ще бъдат същите като за нормалните соли, но с добавяне на префикса хидроксо-, (CuOH) 2 CO 3 - меден (II) хидроксокарбонат или AlOHCl 2 - алуминиев хидроксохлорид. Повечето основни соли са неразтворими или слабо разтворими.
Последните се разделят по следния начин:
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
Свойства на солта
Първите две реакции на обмен бяха обсъдени подробно по-рано.
Третата реакция също е обменна реакция. Той тече между солеви разтвори и се придружава от образуването на утайка, например:
Четвъртата реакция на солите е свързана с позицията на метала в електрохимичния ред от метални напрежения (вижте "Електрохимични серии от метални напрежения"). Всеки метал измества от солевите разтвори всички останали метали, разположени вдясно от него в серия от напрежения. Това е предмет на следните условия:
1) и двете соли (както реагиращи, така и образувани в резултат на реакцията) трябва да са разтворими;
2) металите не трябва да взаимодействат с вода, следователно металите от основните подгрупи от групи I и II (за последните, започвайки с Ca) не изместват други метали от солеви разтвори.
Методи за получаване на соли
Методи за получаване и химични свойства на солите. Солите могат да бъдат получени от неорганични съединения от почти всеки клас. Наред с тези методи, соли на аноксиновите киселини могат да бъдат получени чрез директно взаимодействие на метал и неметал (Cl, S и др.).
Много соли са стабилни при нагряване. Въпреки това, амониеви соли, както и някои соли на нискоактивни метали, слаби киселини и киселини, в които елементите проявяват по-високи или по-ниски степени на окисление, се разлагат при нагряване.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KSlO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl
Азотната киселина съществува или в разтвор, или в газова фаза. Той е нестабилен и се разлага в пари при нагряване:
2HNO 2 "NO + NO 2 + H 2 O
Водните разтвори на тази киселина се разлагат при нагряване:
3HNO 2 "HNO 3 + H 2 O + 2NO
Следователно тази реакция е обратима, въпреки че разтварянето на NO 2 е придружено от образуването на две киселини: 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3
практически чрез взаимодействие на NO 2 с вода се получава HNO 3:
3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO
По отношение на киселинните свойства, азотната киселина е само малко по-силна от оцетната киселина. Неговите соли се наричат нитрити и за разлика от самата киселина са стабилни. От разтвори на неговите соли, чрез добавяне на сярна киселина, може да се получи разтвор на HNO 2:
Ba(NO 2) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HNO 2 + BaSO 4 ¯
Въз основа на данните за неговите съединения се предлагат два типа структура на азотната киселина:
които отговарят на нитрити и нитросъединения. Нитритите на активните метали имат структура тип I, а нискоактивните метали - тип II. Почти всички соли на тази киселина са силно разтворими, но сребърният нитрит е най-трудният от всички. Всички соли на азотната киселина са отровни. За химическа технологияВажни са KNO 2 и NaNO 2, които са необходими за производството на органични багрила. И двете соли се получават от азотни оксиди:
NO + NO 2 + NaOH \u003d 2NaNO 2 + H 2 O или когато техните нитрати се нагряват:
KNO 3 + Pb \u003d KNO 2 + PbO
Pb е необходим за свързване на освободения кислород.
От химичните свойства на HNO 2, окислителните са по-изразени, докато самият той се редуцира до NO:
Въпреки това, могат да бъдат дадени много примери за такива реакции, при които азотната киселина проявява редуциращи свойства:
Наличието на азотна киселина и нейните соли в разтвор може да се определи чрез добавяне на разтвор на калиев йодид и нишесте. Нитритният йон окислява йодния анион. Тази реакция изисква присъствието на Н +, т.е. работи в кисела среда.
Азотна киселина
При лабораторни условия азотната киселина може да се получи чрез действието на концентрирана сярна киселина върху нитратите:
NaNO 3 + H 2 SO 4 (c) \u003d NaHSO 4 + HNO 3 Реакцията протича с леко нагряване.
Получаването на азотна киселина в промишлен мащаб се извършва чрез каталитично окисление на амоняк с атмосферен кислород:
1. Първо, смес от амоняк и въздух се прекарва върху платинен катализатор при 800°C. Амонякът се окислява до азотен оксид (II):
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. При охлаждане NO допълнително се окислява до NO 2: 2NO + O 2 = 2NO 2
3. Полученият азотен оксид (IV) се разтваря във вода в присъствието на излишък от O 2, за да образува HNO 3: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Изходните продукти - амоняк и въздух - се почистват старателно от вредни примеси, които отравят катализатора (сероводород, прах, масла и др.).
Получената киселина е разредена (40-60%). Концентрирана азотна киселина (96-98%) се получава чрез дестилация на разредена киселина, смесена с концентрирана сярна киселина. В този случай се изпарява само азотната киселина.
Азотната киселина е безцветна течност с остър мирис. Много хигроскопичен, "дим" във въздуха, т.к. изпаренията му с влагата на въздуха образуват капки от мъгла. Смесва се с вода във всяко съотношение. При -41,6°C преминава в кристално състояние. Кипи при 82,6°C.
В HNO 3 валентността на азота е 4, степента на окисление е +5. Структурната формула на азотната киселина е изобразена, както следва:
И двата кислородни атома, свързани само с азота, са еквивалентни: те са на едно и също разстояние от азотния атом и всеки носи половин електронен заряд, т.е. една четвърт от азота се разделя поравно между двата кислородни атома.
Електронната структура на азотната киселина може да бъде получена, както следва:
1. Водороден атом е свързан с кислороден атом чрез ковалентна връзка:
2. Поради несдвоения електрон, кислородният атом образува ковалентна връзка с азотния атом:
3. Образуват се два несдвоени електрона на азотния атом ковалентна връзкас втория кислороден атом:
4. Третият кислороден атом, като се възбужда, образува свободен 2p-орбитална чрез електронно сдвояване. Взаимодействието на самотна двойка азот със свободна орбитала на третия кислороден атом води до образуването на молекула на азотна киселина:
Химични свойства
1. Разредената азотна киселина проявява всички свойства на киселините. Принадлежи към силните киселини. AT водни разтворидисоциира:
HNO 3 "H + + NO - 3 Под въздействието на топлина и на светлина, той частично се разлага:
4HNO 3 \u003d 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 Следователно, съхранявайте го на хладно и тъмно място.
2. Азотната киселина се характеризира с изключително окислителни свойства. Най-важните химическо свойствое взаимодействието с почти всички метали. Водородът никога не се отделя. Възстановяването на азотната киселина зависи от нейната концентрация и естеството на редуциращия агент. Степента на окисление на азота в редукционните продукти е в диапазона от +4 до -3:
HN +5 O 3 ®N +4 O 2 ®HN +3 O 2 ®N +2 O®N +1 2 O®N 0 2 ®N -3 H 4 NO 3
Редукционните продукти при взаимодействието на азотна киселина с различни концентрации с метали с различна активност са показани по-долу на схемата.
Концентрираната азотна киселина при нормална температура не взаимодейства с алуминий, хром, желязо. Тя ги поставя в пасивно състояние. На повърхността се образува филм от оксиди, който е непропусклив за концентрирана киселина.
3. Азотната киселина не реагира с Pt, Rh, Ir, Ta, Au. Платината и златото се разтварят в "царска вода" - смес от 3 обема концентрирана солна киселина и 1 обем концентрирана азотна киселина:
Au + HNO 3 + 3HCl \u003d AuCl 3 + NO + 2H 2 O HCl + AuCl 3 \u003d H
3Pt + 4HNO 3 + 12HCl \u003d 3PtCl 4 + 4NO + 8H 2 O 2HCl + PtCl 4 \u003d H 2
Действието на "кралската водка" е, че азотната киселина окислява солната киселина до свободен хлор:
HNO 3 + HCl \u003d Cl 2 + 2H 2 O + NOCl 2NOCl \u003d 2NO + Cl 2 Освободеният хлор се комбинира с метали.
4. Неметалите се окисляват от азотна киселина до съответните киселини и в зависимост от концентрацията се редуцират до NO или NO 2:
S + bHNO 3 (конц) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 ИЛИ + 5HNO 3 (конц) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O I 2 + 10HNO 3 (конц) = 2HIO + 10NO 2 + 4H 2 O 3P + 5HNO 3 (p azb) + 2H 2 O \u003d 3H 3 RO 4 + 5NO
5. Също така взаимодейства с органични съединения.
Солите на азотната киселина се наричат нитрати, те са кристални вещества, които са силно разтворими във вода. Получават се при действието на HNO 3 върху металите, техните оксиди и хидроксиди. Калиевите, натриевите, амониевите и калциевите нитрати се наричат селитри. Селитра се използва главно като минерален азотен тор. В допълнение, KNO 3 се използва за приготвяне на черен прах (смес от 75% KNO3, 15% C и 10% S). Амоналният експлозив е направен от NH 4 NO 3, алуминиев прах и тринитротолуен.
Солите на азотната киселина се разлагат при нагряване и продуктите на разлагането зависят от позицията на солеобразуващия метал в серия от стандартни електродни потенциали:
Разлагането при нагряване (термолиза) е важно свойство на солите на азотната киселина.
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + NO 2 + O 2
Металните соли, разположени в реда вляво от Mg, образуват нитрити и кислород, от Mg до Cu - метален оксид, NO 2 и кислород, след Cu - свободен метал, NO 2 и кислород.
Приложение
Азотната киселина е най-важният продукт на химическата промишленост. Големи количества се изразходват за приготвяне на азотни торове, експлозиви, багрила, пластмаси, изкуствени влакна и други материали. димящ
азотната киселина се използва в ракетната техника като окислител за ракетно гориво.
За да се изобрази графично формулата на солта, трябва:
1. Напишете правилно емпиричната формула на това съединение.
2. Като се има предвид, че всяка сол може да бъде представена като продукт на неутрализиране на съответната киселина и основа, формулите на киселината и основата, които образуват тази сол, трябва да бъдат показани отделно.
Например:
Ca (HSO 4) 2 - калциев хидросулфат може да се получи чрез непълна неутрализация на сярна киселина H 2 SO 4 с калциев хидроксид Ca (OH) 2.
3. Определете колко киселинни и основни молекули са необходими за получаване на молекула от тази сол.
Например:
За да се получи Ca(HSO 4) 2 молекула, са необходими една основна молекула (един калциев атом) и две киселинни молекули (два HSO 4 - 1 киселинни остатъка).
Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O.
След това трябва да изградите графични изображения на формулите на установения брой основни и киселинни молекули и, като премахнете мислено основните хидроксилни аниони и киселинни водородни катиони, участващи в реакцията на неутрализация и образуващи вода, да получите графично изображение на формулата на солта:
O – H H - O O O O
ок 
+ → Ca + 2 H - O - H
O – H H - O O O O
H-O O H-O O
Физични свойства на солите
Солите са кристални твърди вещества. Според разтворимостта си във вода те могат да бъдат разделени на:
1) силно разтворим,
2) слабо разтворим,
3) практически неразтворим.
Повечето соли на азотна и оцетна киселини, както и калиеви, натриеви и амониеви соли са разтворими във вода.
Солите имат широк диапазон от температури на топене и термично разлагане.
Химични свойства на солите
Химичните свойства на солите характеризират връзката им с метали, основи, киселини и соли.
1. Солите в разтворите взаимодействат с по-активни метали.
По-активният метал замества по-малко активния метал в солта (вж. Приложение Таблица 9).
Например:
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2,
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Hg + Cu (NO 3) 2.
2. Солените разтвори взаимодействат с алкали, това произвежда нова основа и нова сол.
Например:
CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + 2K 2 SO 4,
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl.
3. Солите реагират с разтвори на по-силни или по-малко летливи киселини,това произвежда нова сол и нова киселина.
Например:
а) в резултат на реакцията се образува по-слаба киселина или по-летлива киселина:
Na 2 S + 2HC1 \u003d 2NaCl + H 2 S
б) реакции на соли на силни киселини с по-слаби киселини също са възможни, ако в резултат на реакцията се образува слабо разтворима сол:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4.
4. Солите в разтвори влизат в обменни реакции с други соли, което води до две нови соли.
Например:
NaС1 + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,
CaCI 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl,
CuSO 4 + Na 2 S \u003d CuS + Na 2 SO 4.
Трябва да се помни, че обменните реакции протичат почти до края, ако един от реакционните продукти се освободи от реакционната сфера под формата на утайка, газ или ако по време на реакцията се образува вода или друг слаб електролит.
HNO 3 е силна киселина. Нейните соли нитрати-- получено чрез действието на HNO 3 върху метали, оксиди, хидроксидиили карбонати. Всички нитрати са силно разтворими във вода.
Солите на азотната киселина - нитрати - се разлагат необратимо при нагряване, продуктите на разлагането се определят от катиона:
- а) нитрати на метали, стоящи в поредицата от напрежения вляво от магнезия:
- 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
- б) нитрати на метали, намиращи се в поредица от напрежениямежду магнезийи медни:
- 4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
- в) нитрати на метали, разположени в редица напрежения вдясно живак:
- 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
- ж) амониев нитрат:
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
Нитратите във водни разтвори практически не показват окислителни свойства, но при високи температури в твърдо състояние нитратите са силни окислители, например:
Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - когато твърдите вещества са разтопени.
Цинки алуминийв алкален разтвор нитратите се редуцират до NH3:
Соли на азотна киселина - нитрати-- широко използван като тор. В същото време почти всички нитрати са силно разтворими във вода, следователно, под формата на минерали, те са изключително малки по природа; изключение е чилийският (натрий) селитраи индийска селитра ( калиев нитрат). Повечето нитрати се получават изкуствено.
Не реагирайте с азотна киселина стъклена чаша, флуоропласт-4.
Историческа информация
Техниката за получаване на разредена азотна киселина чрез суха дестилация на селитра със стипца и меден сулфат очевидно е описана за първи път в трактатите на Джабир (Гебер в латинизирани преводи) през 8 век. Този метод, с различни модификации, най-значимата от които е замяната на медния сулфат с железен сулфат, се използва в европейската и арабската алхимия до 17 век.
AT XVII век Глауберпредложи метод за получаване на летливи киселини чрез реакцията на техните соли с концентрирана сярна киселина, включително азотна киселина от калиев нитрат, което направи възможно въвеждането на концентрирана азотна киселина в химическата практика и изследване на нейните свойства. Метод Глауберсе прилага преди старта XX век, а единствената съществена модификация в него беше замяната на калиев нитрат с по-евтин натриев (чилийски) нитрат.
По времето на М. В. Ломоносов азотната киселина се наричаше силна водка. промишлено производство, приложение и въздействие върху организма
Производство на азотна киселина
Азотната киселина е един от най-големите продукти в химическата промишленост.
Производство на азотна киселина
Съвременният метод на неговото производство се основава на каталитично окисляване на синтетични амонякна платино-родий катализатори(процес Оствалд) към смесване оксиди азот(азотни газове), с по-нататъшното им усвояване вода
- 4NH3 + 5O2(Pt) > 4 НЕ + 6H2O
- 2НЕ + O2 > 2НЕ 2
- 4НЕ 2 + O2 + 2H2O>4HNO3.
Концентрацияазотната киселина, получена по този метод, варира в зависимост от технологичния дизайн на процеса от 45 до 58%. За първи път азотната киселина е получена от алхимици чрез нагряване на смес от селитра и железен сулфат:
4KNO 3 + 2(FeSO4 7H2O)(t°) > Fe2O3 + 2K2SO4+2HNO3^+ НЕ 2^ + 13H2O
Чистата азотна киселина е получена за първи път от Йохан Рудолф Глаубер, действайки върху селитра с концентрирана сярна киселина:
KNO 3 + H2SO4(конц.) (t°) > KHSO 4+ HNO 3 ^
По-нататъшна дестилация може да се получи т.нар. "димяща азотна киселина", която практически не съдържа вода.
