З ступенями окиснення +1, +2, +3, +4, +5.
Оксиди N20 і N0 несолеобразующие (що це означає?), інші оксиди - кислотні: N2O3 відповідає азотиста кислота НN02, а N205 - азотна кислота НNO3. Оксид азоту(IV) N02 при розчиненні у воді утворює одночасно дві кислоти - HNO2 і НNO3.
Якщо ж він розчиняється у воді у присутності надлишку кисню, виходить лише азотна кислота
4N02 + 02 + 2Н20 = 4НNO3
Оксид азоту(IV) NO2 – бурий, дуже отруйний газ. Він легко виходить при окисленні киснем повітря безбарвного несолетворного оксиду азоту (П):
Зміст уроку конспект урокуопорний каркас презентація уроку акселеративні методи інтерактивні технології Практика завдання та вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання дискусійні питання риторичні питання від учнів Ілюстрації аудіо-, відеокліпи та мультимедіафотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати Доповнення рефератистатті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні та додаткові словник термінів інші Вдосконалення підручників та уроківвиправлення помилок у підручникуоновлення фрагмента у підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні урокикалендарний план на рік методичні рекомендаціїпрограми обговорення Інтегровані урокиВизначення солейу межах теорії дисоціації. Солі прийнято ділити на три групи: середні, кислі та основні.У середніх солях всі атоми водню відповідної кислоти заміщені на атоми металу, у кислих солях вони заміщені лише частково, в основних солях групи ВІН відповідної основи частково заміщені на кислотні залишки.
Існують також деякі інші типи солей, наприклад подвійні солі,в яких містяться два різні катіони та один аніон: СаСО 3 MgCO 3 (доломіт), КСl NaCl (сильвініт), KAl(SO 4) 2 (алюмокалієві галун); змішані солі,в яких міститься один катіон і два різні аніони: СаОСl 2 (або Са(ОСl)Сl); комплексні солі,до складу яких входить комплексний іон,що складається з центрального атома, пов'язаного з декількома лігандами: K 4 (жовта кров'яна сіль), K 3 (червона кров'яна сіль), Na, Cl; гідратні солі(кристаллогідрати), в яких містяться молекули кристалізаційної води: CuSO 4 5H 2 O(мідний купорос), Na 2 SO 4 10Н 2 Про (глауберова сіль).
Назва солейутворюють з назви аніону, за яким слідує назва катіону.
Для солей безкисневих кислот до назви неметалу додають суфікс. ід,наприклад хлорид натрію NaCl, сульфід заліза(Н) FeS та ін.
При найменуванні солей кисневмісних кислот до латинського кореня назви елемента додають у разі вищих ступенівокислення закінчення — am, у разі нижчих ступенів окиснення закінчення -Іт.У назвах деяких кислот для позначення нижчих ступенів окиснення неметалу використовують приставку гіпо-,для солей хлорної та марганцової кислот використовують приставку пер-,наприклад: карбонат кальцію СаСО 3 ,сульфат заліза(III) Fe 2 (SO 4) 3 , сульфіт заліза(II) FeSO 3 , гіпохлорит калію КОСl , хлорит калію КОСl 2 , хлорат калію КОСl 3 , перхлорат калію КОСl 4 , перманганат калію КМnO 4 , дихромат калію 2 O 7 .
Кислі та основні соліможна розглядати як продукт неповного перетворення кислот та основ. За міжнародною номенклатурою атом водню, що входить до складу кислої солі, позначають приставкою гідро-,групу ВІН - приставкою гідрокси, NaHS - гідросульфід натрію, NaHSO 3 - гідросульфіт натрію, Mg(OH)Cl - гідроксихлорид магнію, Аl(ОН) 2 Сl - дигідроксихлорид алюмінію.
У назвах комплексних іонів спочатку вказують ліганди, завершують назвою металу із зазначенням відповідного ступеня окиснення (римськими цифрами у дужках). У назвах комплексних катіонів використовують російські назви металів, наприклад: Cl 2 - хлорид тетрааммінмеді(П), 2 SO 4 - сульфат діаммінсеребра(1). У назвах комплексних аніонів використовують латинські назви металів з суфіксом -ат, наприклад: К[Аl(ОН) 4 ] - тетрагідроксиалюмінат калію, Na - тетра-гідроксихромат натрію, K 4 - гексаціаноферрат(Н) калію.
Назви гідратних солей (кристаллогідратів) утворюються двома способами. Можна скористатися системою назв комплексних катіонів, описаної вище; наприклад, мідний купорос SO 4 Н 2 0 (або CuSO 4 5Н 2 O) можна назвати сульфат тетрааквамеді(П). Однак для найбільш відомих гідратних солей найчастіше число молекул води (ступінь гідратації) вказують чисельною приставкою до слова «гідрат»,наприклад: CuSO 4 5Н 2 O - пентагідрат сульфату міді(І), Na 2 SO 4 10Н 2 Про - декагідрат сульфату натрію, СаСl 2 2Н 2 O - дигідрат хлориду кальцію.
Розчинність солей
По розчинності у воді солі діляться на розчинні (Р), нерозчинні (Н) та малорозчинні (М). Для визначення розчинності солей користуються таблицею розчинності кислот, основ та солей у воді. Якщо таблиці під рукою немає, можна скористатися правилами. Їх легко запам'ятати.
1. Розчинні всі солі азотної кислоти – нітрати.
2. Розчинні всі солі соляної кислоти - хлориди, крім AgCl (Н), PbCl 2 (М).
3. Розчинні всі солі сірчаної кислоти – сульфати, крім BaSO 4 (Н), PbSO 4 (Н).
4. Розчинні солі натрію та калію.
5. Не розчиняються всі фосфати, карбонати, силікати та сульфіди, крім солей Na + та K + .
З усіх хімічних сполуксолі є найчисленнішим класом речовин. Це тверді речовини, вони відрізняються один від одного за кольором та розчинністю у воді. В початку XIXв. шведський хімік І. Берцеліус сформулював визначення солей як продуктів реакцій кислот із основами або сполук, отриманих заміною атомів водню у кислоті металом. За цією ознакою розрізняють солі середні, кислі та основні. Середні або нормальні солі - це продукти повного заміщення атомів водню в кислоті на метал.
Наприклад:
Na 2 CO 3 - карбонат натрію;
CuSO 4 - сульфат міді (II) тощо.
Дисоціюють такі солі на катіони металу та аніони кислотного залишку:
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2
Кислі солі – це продукти неповного заміщення атомів водню у кислоті на метал. До кислих солей відносять, наприклад, питну соду NaHCO 3 , яка складається з катіону металу Na + і однозарядного кислотного залишку HCO 3 - . Для кислої кальцієвої солі формула записується так: Ca(HCO 3) 2. Назви цих солей складаються з назв середніх солей з додаванням приставки гідро- , наприклад:
Mg(HSO 4) 2 - гідросульфат магнію.
Дисоціюють кислі солінаступним чином:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4
Основні солі - це продукти неповного заміщення гідроксогруп в основі кислотного залишку. Наприклад, таких солей відноситься знаменитий малахіт (CuOH) 2 CO 3 , про який ви читали у творах П. Бажова. Він складається з двох основних катіонів CuOH + та двозарядного аніону кислотного залишку CO 3 2- . Катіон CuOH + має заряд +1, тому в молекулі два таких катіони і один двозарядний аніон CO 3 2 об'єднані в електронейтральну сіль.
Назви таких солей будуть такими ж, як і у нормальних солей, але з додаванням приставки гідроксо-, (CuOH) 2 CO 3 - гідроксокарбонат міді (II) або AlOHCl 2 - гідроксохлорид алюмінію. Більшість основних солей нерозчинні або малорозчинні.
Останні дисоціюють так:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Властивості солей
Перші дві реакції обміну були детально розглянуті раніше.
Третя реакція є також реакцією обміну. Вона протікає між розчинами солей і супроводжується утворенням осаду, наприклад:
Четверта реакція солей пов'язана зі становищем металу в електрохімічному ряду напруг металів (див. «Електрохімічний ряд напруг металів»). Кожен метал витісняє з розчинів солей всі інші метали, розташовані правіше за нього в ряді напруг. Це дотримується при виконанні наступних умов:
1) обидві солі (і реагуюча і утворена в результаті реакції) повинні бути розчинними;
2) метали не повинні взаємодіяти з водою, тому метали головних підгруп I та II груп (для останньої починаючи з Са) не витісняють інші метали із розчинів солей.
Способи одержання солей
Способи одержання та хімічні властивості солей. Солі можуть бути одержані з неорганічних сполук практично будь-якого класу. Поряд із цими способами солі безкисневих кислот можуть бути отримані при безпосередній взаємодії металу та неметалу (Cl, S іт. д.).
Багато солей стійкі під час нагрівання. Проте солі амонію, і навіть деякі солі малоактивних металів, слабких кислот і кислот, у яких елементи виявляють вищі чи нижчі ступеня окислення, при нагріванні розкладаються.
СаСО 3 = СаО + СО 2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2СO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + НСl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2КСlO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3КСlO 4 + KCl
Азотиста кислота існує або у розчині, або у газовій фазі. Вона нестійка і при нагріванні розпадається в парах:
2HNO 2 «NO+NO 2 +Н 2
Водні розчини цієї кислоти при нагріванні розкладаються:
3HNO 2 «HNO 3 +H 2 O+2NO
Ця реакція оборотна, тому хоча розчинення NO 2 і супроводжується утворенням двох кислот: 2NO 2 + Н 2 O=HNO 2 +HNO 3
практично взаємодією NO 2 з водою отримують HNO 3:
3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
За кислотними властивостями азотиста кислота лише трохи сильніша за оцтову. Солі її називаються нітритами та на відміну від самої кислоти є стійкими. З розчинів її солей можна додаванням сірчаної кислоти отримати розчин HNO 2:
Ba(NO 2) 2 +H 2 SO 4 =2HNO 2 +BaSO 4 ¯
На основі даних про її сполуки припускають два типи структури азотистої кислоти:
яким відповідають нітрити та нітросполуки. Нітрити активних металів мають структуру І типу, а малоактивних металів - ІІ типу. Майже всі солі цієї кислоти добре розчиняються, але нітрит срібла найважче. Усі солі азотистої кислоти отруйні. Для хімічної технологіїважливі KNO 2 і NaNO 2 які необхідні для виробництва органічних барвників. Обидві солі одержують із оксидів азоту:
NO+NO 2 +NaOH=2NaNO 2 +Н 2 Про або при нагріванні їх нітратів:
KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO
Pb необхідний для зв'язування кисню, що виділяється.
З хімічних властивостей HNO 2 сильніше виражені окисні, при цьому сама вона відновлюється до NO:
Однак можна навести багато прикладів таких реакцій, де азотиста кислота виявляє відновлювальні властивості:
Визначити присутність азотистої кислоти та її солей у розчині можна, якщо додати розчин іодиду калію та крохмалю. Нітрит-іон окислює аніон йоду. Ця реакція потребує присутності Н + , тобто. протікає у кислому середовищі.
Азотна кислота
В лабораторних умовах азотну кислоту можна отримати дією концентрованої сірчаної кислоти на нітрати:
NaNO 3 +H 2 SO 4(к) =NaHSO 4 +HNO 3 Реакція протікає при слабкому нагріванні.
Одержання азотної кислоти у промислових масштабах здійснюється каталітичним окисленням аміаку киснем повітря:
1. Спочатку суміш аміаку з повітрям пропускають над платиновим каталізатором при 800°С. Аміак окислюється до оксиду азоту (II):
4NH 3 + 5O 2 =4NO+6Н 2
2 . При охолодженні відбувається подальше окиснення NO до NO 2: 2NO+O 2 =2NO 2
3. Оксид азоту (IV), що утворюється, розчиняється у воді в присутності надлишку О 2 з утворенням HNO 3: 4NO 2 +2Н 2 O+O 2 =4HNO 3
Вихідні продукти – аміак та повітря – ретельно очищають від шкідливих домішок, що отруюють каталізатор (сірководень, пил, олії тощо).
Утворена кислота є розведеною (40-60%-ної). Концентровану азотну кислоту (96-98%-ну) отримують перегонкою розведеної кислоти у суміші з концентрованою сірчаною кислотою. При цьому випаровується лише азотна кислота.
Азотна кислота – безбарвна рідина, з їдким запахом. Дуже гігроскопічна, димить на повітрі, т.к. її пари з вологою повітря утворюють краплі туману. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. При -41,6°З перетворюється на кристалічний стан. Кипить за 82,6°С.
У HNO 3 валентність азоту дорівнює 4 ступінь окислення +5. Структурну формулу азотної кислоти зображують так:
Обидва атоми кисню, пов'язані тільки з азотом, рівноцінні: вони знаходяться на однаковій відстані від атома азоту і несуть кожен по половинному заряду електрона, тобто. четверта частина азоту розділена порівну між двома атомами кисню.
Електронну структуру азотної кислоти можна вивести так:
1. Атом водню зв'язується з атомом кисню ковалентним зв'язком:
2. За рахунок неспареного електрона атом кисню утворює ковалентний зв'язок з атомом азоту:
3. Два неспарені електрони атома азоту утворюють ковалентний зв'язокз другим атомом кисню:
4. Третій атом кисню, збуджуючись, утворює вільну 2р-орбіталь шляхом спарювання електронів. Взаємодія неподіленої пари азоту з вільною орбіталлю третього атома кисню призводить до утворення молекули азотної кислоти:
Хімічні властивості
1. Розведена азотна кислота виявляє всі властивості кислот. Вона відноситься до сильних кислот. У водних розчинах дисоціює:
HNO 3 «Н + +NO - 3 Під дією теплоти та на світлі частково розкладається:
4HNO 3 =4NO 2 +2Н 2 O+O 2 Тому зберігають її у прохолодному та темному місці.
2. Для азотної кислоти характерні виключно окисні властивості. Найважливішим хімічною властивістює взаємодія майже з усіма металами. Водень при цьому ніколи не виділяється. Відновлення азотної кислоти залежить від її концентрації та природи відновника. Ступінь окиснення азоту в продуктах відновлення знаходиться в інтервалі від +4 до -3:
HN +5 O 3 ®N +4 O 2 ®HN +3 O 2 ®N +2 O®N +1 2 O®N 0 2 ®N -3 H 4 NO 3
Продукти відновлення при взаємодії азотної кислоти різної концентрації з металами різної активності наведені нижче у схемі.
Концентрована азотна кислота за нормальної температури не взаємодіє з алюмінієм, хромом, залізом. Вона переводить їх у пасивний стан. На поверхні утворюється плівка оксидів, яка є непроникною для концентрованої кислоти.
3. Азотна кислота не реагує з Pt, Rh, Ir, Та, Au. Платина і золото розчиняються в «царській горілці» - суміші 3 об'ємів концентрованої соляної кислоти та 1 об'єму концентрованої азотної кислоти:
Au+НNO 3 +3НСl= AuСl 3 +NO+2Н 2 Про НСl+AuСl 3 =H
3Pt+4HNO 3 +12НСl=3PtCl 4 +4NO+8H 2 O 2HCl+PtCl 4 =H 2
Дія «царської горілки» полягає в тому, що азотна кислота окислює соляну до вільного хлору.
HNO 3 +HCl=Сl 2 +2Н 2 Про+NOCl 2NOCl=2NO+Сl 2 хлор, що виділяється, з'єднується з металами.
4. Неметали окислюються азотною кислотою до відповідних кислот, а вона, залежно від концентрації, відновлюється до NO або NO 2 :
S+бНNO 3(конц) =H 2 SO 4 +6NO 2 +2Н 2 ОР+5НNO 3(конц) =Н 3 Р0 4 +5NO 2 +Н 2 Про I 2 +10HNO 3(конц) =2HIO 3 +10NO 2 +4Н 2 Про 3Р+5HNO 3(p азб) +2Н 2 О= 3Н 3 РВ 4 +5NO
5. Вона також взаємодіє з органічними сполуками.
Солі азотної кислоти називаються нітратами, є кристалічні речовини, добре розчинні у воді. Їх отримують при дії HNO 3 на метали, їх оксиди та гідроксиди. Нітрати калію, натрію, амонію та кальцію називаються селітрами. Селітри використовуються переважно як мінеральні азотні добрива. Крім того, KNO 3 застосовують для приготування чорного пороху (суміш 75% KNO 3 , 15% і 10% S). З NH 4 NO 3 порошку алюмінію і тринітротолуолу виготовляють вибухову речовину аммонал.
Солі азотної кислоти при нагріванні розкладаються, причому продукти розкладання залежать від положення солеутворювального металу у ряді стандартних електродних потенціалів:
Розкладання при нагріванні (термоліз) – важлива властивість солей азотної кислоти.
2KNO 3 =2KNO 2 +O 2
2Cu(NO 3) 2 =2CuO+NO 2 +O 2
Солі металів, розташованих у ряду лівіше Mg, утворюють нітрити і кисень, від Mg до Cu - оксид металу, NO 2 і кисень, після Си - вільний метал, NO 2 і кисень.
Застосування
Азотна кислота – найважливіший продукт хімічної промисловості. Великі кількості витрачаються приготування азотних добрив, вибухових речовин, барвників, пластмас, штучних волокон та інших. матеріалів. Димна
азотна кислота застосовується в ракетній техніці як окислювач ракетного палива.
Щоб зобразити формулу солі графічно, слід:
1. Правильно написати емпіричну формулу цієї сполуки.
2. Враховуючи, що будь-яка сіль може бути представлена як продукт нейтралізації відповідних кислоти та основи, слід зобразити окремо формули кислоти та основи, які утворюють цю сіль.
Наприклад:
Ca(HSO 4) 2 – гідросульфат кальцію можна отримати при неповній нейтралізації сірчаної кислоти H 2 SO 4 гідроксидом кальцію Са(ОН) 2 .
3. Визначити, яка кількість молекул кислоти та основи потрібна для отримання молекули цієї солі.
Наприклад:
Для отримання молекули Ca(HSO 4) 2 потрібна одна молекула основи (один атом кальцію) та дві молекули кислоти (два кислотні залишки НSO 4 1).
Са(ОН) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O.
Далі слід побудувати графічні зображення формул встановленого числа молекул основи та кислоти і, подумки прибравши аніони гідроксилу основи та катіони водню кислоти, що беруть участь у реакції нейтралізації, і отримати графічне зображення формули солі:
O - H H - O O O O
Сa 
+ → Ca + 2 H - O - H
O - H H - O O O O
H-O O H-O O
Фізичні властивості солей
Солі є твердими кристалічними речовинами. За розчинністю у воді їх можна поділити на:
1) добре розчинні,
2) мало розчинні,
3) практично нерозчинні.
Більшість солей азотної та оцтової кислот, а також солей калію, натрію та амонію – розчинні у воді.
Солі мають широкий діапазон температур плавлення та термічного розкладання.
Хімічні властивості солей
Хімічні властивості солей характеризують їхнє ставлення до металів, лугів, кислот і солей.
1. Солі в розчинах взаємодіють із більш активними металами.
Більш активний метал замінює менш активний метал у солі (див. табл.9 додатки).
Наприклад:
Pb(NO 3) 2 + Zn = Pb + Zn(NO 3) 2,
Hg(NO 3) 2 + Cu = Нg + Cu(NO 3) 2 .
2. Розчини солей взаємодіють із лугами, при цьому виходять нова основа та нова сіль.
Наприклад:
CuSO 4 + 2КОН = Су(ОН) 2 + 2K 2 SO 4 ,
FeCl 3 +3NаОН = Fe(OH) 3 + 3NaCl.
3. Солі реагують з розчинами сильніших або менш летких кислот,при цьому виходять нова сіль та нова кислота.
Наприклад:
а) в результаті реакції утворюється слабкіша кислота або більш летюча кислота:
Na 2 S + 2НС1 = 2NaCl + H 2 S
б) можливі реакції солей сильних кислот з більш слабкими кислотами, якщо в результаті реакції утворюється малорозчинна сіль:
СuSО 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4 .
4. Солі у розчинах вступають в обмінні реакції з іншими солямиПри цьому виходять дві нові солі.
Наприклад:
NaС1 + АgNO 3 = AgCl + NaNO 3 ,
CaCI 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl,
CuSO 4 + Na 2 S = CuS + Na 2 SO 4 .
Слід пам'ятати, що обмінні реакції протікають практично до кінця, якщо один із продуктів реакції виділяється зі сфери реакції у вигляді осаду, газу або при реакції утворюється вода або інший слабкий електроліт.
HNO 3 – сильна кислота. Її солі - нітрати-- отримують дією HNO 3 на метали, оксиди, гідроксидиабо карбонати. Всі нітрати добре розчиняються у воді.
Солі азотної кислоти - нітрати - при нагріванні необоротно розкладаються, продукти розкладання визначаються катіоном:
- а) нітрати металів, що стоять у ряді напруг лівіше магнію:
- 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
- б) нітрати металів, розташованих у ряду напругміж магніємі міддю:
- 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
- в) нітрати металів, розташованих у ряді напруг правіше ртуті:
- 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
- г) нітрат амонію:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
Нітрати у водних розчинах практично не виявляють окисних властивостей, але при високій температурі у твердому стані нітрати - сильні окисники, наприклад:
Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - при сплавленні твердих речовин.
Цинкі алюмінійу лужному розчині відновлюють нітрати до NH 3:
Солі азотної кислоти нітрати-- широко використовуються як добрива. При цьому практично всі нітрати добре розчиняються у воді, тому у вигляді мінералів їх у природі надзвичайно мало; виняток становлять чилійська (натрієва) селітрата індійська селітра ( нітрат калію). Більшість нітратів одержують штучно.
З азотною кислотою не реагують Скло, фторопласт-4.
Історичні відомості
Методика отримання розведеної азотної кислоти шляхом сухої перегонки селітри з галуном і мідним купоросом була, мабуть, вперше описана трактатах Джабіра (Гебера в латинізованих перекладах) у VIII столітті. Цей метод з тими чи іншими модифікаціями, найбільш суттєвою з яких була заміна мідного купоросу залізним, застосовувався в європейській та арабській алхімії аж до XVII ст.
В XVII столітті Глауберзапропонував метод отримання летких кислот реакцією їх солей з концентрованою сірчаною кислотою, в тому числі і азотної кислоти з калійної селітрищо дозволило ввести в хімічну практику концентровану азотну кислоту та вивчити її властивості. Метод Глауберазастосовувався до початку XX століття, причому єдиною істотною модифікацією його виявилася заміна калійної селітри на більш дешеву натрієву (чілійську) селітру.
За часів М. В. Ломоносова, азотну кислоту називали міцною горілкою. Промислове виробництво, застосування та дія на організм
Виробництво азотної кислоти
Азотна кислота є одним із найбільш великотоннажних продуктів хімічної промисловості.
Виробництво азотної кислоти
Сучасний спосіб її виробництва заснований на каталітичному окисленні синтетичного аміакуна платино-родієвих каталізаторах(процес Оствальда) до суміші оксидів азоту(нітрозних газів), з подальшим поглинанням їх водою
- 4NH 3 + 5O 2(Pt) > 4 NO + 6H 2 O
- 2NO + O 2 > 2NO 2
- 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O> 4HNO 3 .
Концентраціяодержаної таким методом азотної кислоти коливається в залежності від технологічного оформлення процесу від 45 до 58%. Вперше азотну кислоту отримали алхіміки, нагріваючи суміш селітри та залізного купоросу:
4KNO 3 + 2(FeSO 4 · 7H 2 O)(t°) > Fe 2 O 3 + 2K 2 SO 4+ 2HNO 3 ^ + NO 2^ + 13H 2 O
Чисту азотну кислоту отримав вперше Йоганн Рудольф Глаубер, діючи на селітру концентрованою сірчаною кислотою:
KNO 3 + H 2 SO 4(конц.) (t°) > KHSO 4+ HNO 3^
Подальшою дистиляцією можна отримати т. зв. «димна азотна кислота», що практично не містить води.
