Підстави можуть взаємодіяти:
- з неметалами -
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
- з кислотними оксидами -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
- із солями (випадання осаду, вивільнення газу) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
Існують також інші способи отримання:
- взаємодія двох солей -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
- реакція металів та неметалів -
- з'єднання кислотних та основних оксидів -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
- взаємодія солей з металами -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Хімічні властивості
Розчинні солі є електролітами і схильні до реакції дисоціації. При взаємодії із водою вони розпадаються, тобто. дисоціюють на позитивно та негативно заряджені іони - катіони та аніони відповідно. Катіонами є іони металів, аніонами – кислотні залишки. Приклади іонних рівнянь:
- NaCl → Na + + Cl −;
- Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2−;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.
Крім катіонів металів у солях можуть бути катіони амонію (NH4+) і фосфонію (PH4+).
Інші реакції описані у таблиці хімічних властивостей солей.
Рис. 3. Виділення осаду при взаємодії із основами.
Деякі солі в залежності від виду розкладаються при нагріванні на оксид металу та кислотний залишок або на прості речовини. Наприклад, СаСО 3 → СаO + СО 2 , 2AgCl → Ag + Cl 2 .
Що ми дізналися?
З уроку 8 класу хімії дізналися про особливості та види солей. Складні неорганічні сполуки складаються з металів та кислотних залишків. Можуть включати водень (кислі солі), два метали або два кислотні залишки. Це тверді кристалічні речовини, що утворюються внаслідок реакцій кислот або лугів з металами. Реагують із основами, кислотами, металами, іншими солями.
Солі продукт заміщення атомів водню в кислоті на метал. Розчинні солі в соді дисоцируют на катіон металу та аніон кислотного залишку. Солі ділять на:
· Середні
· Основні
· Комплексні
· Подвійні
· Змішані
Середні солі.Це продукти повного заміщення атомів водню в кислоті на атоми металу, або групу атомів (NH 4 +): MgSO 4 ,Na 2 SO 4 ,NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3 .
Назви середніх солей походять від назви металів і кислот: CuSO 4 -сульфат міді,Na 3 PO 4 -фосфат натрію,NaNO 2 -нітрит натрію,NaClO-гіпохлорит натрію,NaClO 2 -хлорит натрію,NaClO 3 -хлорат натрію,NaClO 4 перхлорат натрію, CuI-йодид міді(I), CaF 2 -фторид кальцію. Також треба запам'ятати кілька тривіальних назв: NaCl-кухонна сіль, KNO3-калійна селітра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинована, Na2CO3∙10H2O-сода кристалічна, CuSO4- мідний купорос, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O-бура,Na 2 SO 4 . 10H 2 O-глауберова сіль. Подвійні солі.Це солі , що містять два типи катіонів (атоми водню багатоосновнийкислоти заміщені двома різними катіонами): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Подвійні солі як індивідуальні сполуки існують лише у кристалічному вигляді. При розчиненні у воді вони повністюдисоціюють на іони металів та кислотні залишки (якщо солі розчинні), наприклад:
NaKSO 4 ↔ Na + K + + SO 4 2-
Примітно, що дисоціація подвійних солей у водних розчинах проходить один ступінь. Для назви солей даного типу потрібно знати назви аніону та двох катіонів: MgNH 4 PO 4 - фосфат магнію-амонію.
Комплексні солі.Це частинки (нейтральні молекули абоіони ), які утворюються в результаті приєднання до цьогоіону (або атому) ), званому комплексоутворювачем, нейтральних молекул або інших іонів, які називаються лігандами. Комплексні солі поділяються на:
1) Катіонні комплекси
Cl 2 - дихлоридтетрааммінцинку (II)
Cl 2 -ді хлоридгексааммінкобальту(II)
2) Аніонні комплекси
K 2 - тетрафтороберіллат(II) калію
Li -тетрагідридоалюмінат(III) літію
K 3 -гексаціаноферрат(ІІІ) калію
Теорію будови комплексних сполук розробив швейцарський хімік А. Вернер.
Кислі солі– продукти неповного заміщення атомів водню у багатоосновних кислотах на катіони металу.
Наприклад: NaHCO 3
Хімічні властивості:
Реагують з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4
Зауважимо, що для таких реакцій небезпечно брати лужні металиБо вони спочатку прореагують з водою з великим виділенням енергії, і відбудеться вибух, тому що всі реакції відбуваються в розчинах.
2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Кислі солі реагують з розчинами лугів і утворюють середню сіль і воду:
NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Кислі солі реагують з розчинами середніх солей у тому випадку, якщо виділяється газ, випадає осад, або виділяється вода:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Кислі солі реагують з кислотами, якщо кислота-продукт реакції буде слабкіша або летюча, ніж додана.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
Кислі солі реагують з основними оксидами з виділенням води та середніх солей:
2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
Кислі солі (зокрема гідрокарбонати) розкладаються під дією температури:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O
Отримання:
Кислі солі утворюються при дії на луг надлишком розчину багатоосновної кислоти (реакція нейтралізації):
NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O
Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O
Кислі солі утворюються при розчиненні основних оксидів у багатоосновних кислотах:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O
Кислі солі утворюються при розчиненні металів у надлишку розчину багатоосновної кислоти:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2
Кислі солі утворюються в результаті взаємодії середньої солі та кислоти, якою утворений аніон середньої солі:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4
Основні солі:
Основні солі – продукт неповного заміщення гідроксогрупи у молекулах багатокислотних основ на кислотні залишки.
Приклад: MgOHNO 3 FeOHCl.
Хімічні властивості:
Основні солі реагують з надлишком кислоти, утворюючи середню сіль та воду.
MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O
Основні солі розкладаються температурою:
2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O
Отримання основних солей:
Взаємодія солей слабких кислот із середніми солями:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Гідроліз солей, утворених слабкою основою та сильною кислотою:
ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl
Більшість основних солей є малорозчинними. Багато хто з них є мінералами, наприклад малахіт Cu 2 CO 3 (OH) 2 та гідроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Властивості змішаних солей не розглядаються в шкільному курсіхімії, але визначення важливо знати.
Змішані солі – це солі, у складі яких до одного катіону металу приєднано кислотні залишки двох різних кислот.
Наочний приклад -Ca(OCl)Cl білинне вапно (хлорка).
Номенклатура:
1. Сіль містить комплексний катіон
Спочатку називають катіон, потім ліганди-аніони, що входять у внутрішню сферу, із закінченням на «о» ( Cl - - хлор, OH - -гідроксо), потім ліганди, що являють собою нейтральні молекули ( NH 3 -амін, H 2 O -акво). Якщо однакових лігандів більше 1, про їх кількість позначають грецькими числівниками: 1 - моно, 2 - ді,3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Останнім називають іон-комплексоутворювач, у дужках вказуючи його валентність, якщо вона змінна.
[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-гідроксід діамін срібла ( I )
[Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -хлорид дихлор o тетраамін кобальту ( III)
2. Сіль містить комплексний аніон.
Спочатку називають ліганди-аніони, потім нейтральні молекули, що входять у внутрішню сферу, із закінченням на «о», вказуючи їх кількість грецькими числівниками.Останнім називають іон-комплексоутворювач латинською, з суфіксом «ат», вказуючи в дужках валентність. Далі пишеться назва катіона, що у зовнішній сфері, число катіонів не вказується.
K 4 -гексаціаноферрат (II) калію (реактив на іони Fe 3+)
K 3 - гексаціаноферрат (III) калію (реактив на іони Fe 2+)
Na 2 -тетрагідроксоцінкат натрію
Більшість іонів комплексоутворювачів-метали. Найбільшу схильність до комплексоутворення виявляють d елементи. Навколо центрального іона-комплексоутворювача знаходяться протилежно заряджені іони або нейтральні молекули-ліганди або адденди.
Іон-комплексоутворювач та ліганди становлять внутрішню сферу комплексу (у квадратних дужках), число лігандів, що координуються навколо центрального іона називають координаційним числом.
Іони, які увійшли у внутрішню сферу, утворюють зовнішню сферу. Якщо комплексний іон- катіон, то у зовнішній сфері аніони і навпаки, якщо комплексний іон-аніон, то у зовнішній сфері-катіони. Катіонами зазвичай є іони лужних та лужноземельних металів, катіон амонію. При дисоціації комплексні з'єднаннядають складні комплексні іони, які досить стійкі у розчинах:
K 3 ↔3K + + 3-
Якщо мова йде про кислі солі, то при читанні формули вимовляється приставка гідро-, наприклад:
Гідросульфід натрію NaHS
Гідрокарбонат натрію NaHCO 3
З основними солями ж використовується приставка гідроксо-або дигідроксо-
(залежить від ступеня окиснення металу в солі), наприклад:
гідроксохлорид магнію Mg(OH)Cl, дигідроксохлорид алюмінію Al(OH) 2 Cl
Способи одержання солей:
1. Пряма взаємодія металу з неметалом . Цим способом можна одержувати солі безкисневих кислот.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. Взаємодія кислоти та основи (Реакція нейтралізації). Реакції цього типу мають велике практичне значення (якісні реакції на більшість катіонів), вони завжди супроводжуються виділенням води:
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
3. Взаємодія основного оксиду з кислотним :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Взаємодія кислотного оксиду та основи :
2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O
NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O
5. Взаємодія основного оксиду та кислота :
Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O
CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O
6. Пряма взаємодія металу із кислотою. Ця реакція може супроводжуватися виділенням водню. Чи виділятиметься водню чи ні залежить від активності металу, хімічних властивостей кислоти та її концентрації (див. Властивості концентрованої сірчаної та азотної кислот).
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2
7. Взаємодія солі з кислотою . Ця реакція відбуватиметься за умови, що кислота, що утворює сіль слабкіша або більш летуча, ніж кислота, що вступила в реакцію:
Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
8. Взаємодія солі із кислотним оксидом. Реакції йдуть тільки при нагріванні, тому оксид, що вступає в реакцію, повинен бути менш летким, ніж утворюється після реакції:
CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2
9. Взаємодія неметалу з лугом . Галогени, сірка та деякі інші елементи, взаємодіючи з лугами дають безкисневу та кисневмісну солі:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O(реакція йде без нагрівання)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (реакція йде з нагріванням)
3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O
10. Взаємодія між двома солями. Це найбільш поширений спосіб отримання солей. Для цього обидві солі, що вступили в реакцію повинні бути добре розчинними, а так як це реакція іонного обміну, то, щоб вона пройшла до кінця, потрібно щоб один з продуктів реакції був нерозчинний:
Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓
11. Взаємодія між сіллю та металом . Реакція протікає в тому випадку, якщо метал стоїть у ряді напруги металів лівіше від того, що міститься в солі:
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓
12. Термічне розкладання солей . При нагріванні деяких солей кисню утворюються нові, з меншим вмістом кисню, або взагалі його не містять:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Взаємодія неметалу із сіллю. Деякі неметали здатні поєднуватися з солями, з утворенням нових солей:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Взаємодія основи з сіллю . Так як це реакція іонного обміну, то для того, щоб вона пройшла до кінця, потрібно щоб 1 з продуктів реакції був нерозчинний (це реакція так само користуються для перекладу кислих солей в середні):
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O
Так само в такий спосіб можна отримувати і подвійні солі:
NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O
15. Взаємодія металу із лугом. Метали, які є амфотерними, реагують з лугами, утворюючи комплекси:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. Взаємодія солей(оксидів, гідроксидів, металів) з лігандами:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Редактор: Харламова Галина Миколаївна
Кислі солі - це солі, які утворюються при неповному заміщенні атомів воднюв молекулах кислот атомами металів.Вони містять у своєму складі два види катіонів: катіон металу (або амонію) і катіон водню, і багатозарядний аніон кислотного залишку. Катіонводню дає назви солі приставку «гідро», наприклад, гідрокарбонат натрію. Такі солі дисоціюють у водних розчинах на катіони металів, катіони водню та аніони кислотних залишків. Вони утворюються при надлишку кислотита містять у своєму складі атоми водню. Кислі солі утворюються лише багатоосновними кислотами та виявляють властивості як солей, так і кислот. Кислі солі сильних кислот (гідросульфати, дигідрофосфати) при гідролізі дають кислу реакцію середовища (з чим пов'язана їх назва). У той же час розчини кислих солей слабких кислот (гідрокарбонати, тартрати) можуть мати нейтральну або лужну реакцію середовища.
Фізичні властивості
Кислі солі – тверді кристалічні речовини, що мають різну розчинність, і характеризуються високими температурами плавлення. Забарвлення солей залежить від металу, що входить до їхнього складу.
Хімічні властивості
1. Кислі солі реагують з металами, що стоять у ряді стандартних електродних потенціалів (ряд Бекетова) лівіше атома водню:
2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4 ,
2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3
Так як ці реакції протікають у водних розчинах, для дослідів не можна застосовувати такі метали як літій, натрій, калій, барійта інші активні метали, які за звичайних умов реагують із водою.
2. Кислі солі реагують з кислотами, якщо кислота, що утворюється в результаті реакції, більш слабка або летюча, ніж кислота, що вступає в реакцію:
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2
Для проведення таких реакцій зазвичай беруть суху сіль та діють на неї концентрованою кислотою.
3. Кислі солі реагують з водними розчинами лугів з утворенням середньої солі та води:
1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 ,
3) NaHCO 3 + NaOH = H 2 O + Na 2 CO 3
Такі реакції використовують із отримання середніх солей. 4. Кислі солі реагують з розчинами солей, у разі якщо в результаті реакції випадає осад, виділяється газ або утворюється вода:
1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4
2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.
3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl
Зазначені реакції використовуються, зокрема, щоб одержати практично нерозчинних солей.
5. Деякі кислі солі при нагріванні розкладаються:
1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3
6. Кислі солі реагують з основними оксидамиз утворенням води та середніх солей:
1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4 ,
2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3
7. При гідролізікислі солі розпадаються на катіони металу та кислі аніони: КHSO 4 → К + + НSO 4–
Кислі аніони, що утворюються, у свою чергу, оборотно дисоціюють: HSO 4– → H + + SO 4 2–
Отримання
Кислі солі утворюються при дії надлишку кислоти на луг. Залежно кількості молей кислоти (у разі - ортофосфорний) можуть утворюватися дигідроортофосфати (1) та гідроортофосфати (2) :
Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O
При отриманні кислих солей важливими є молярні співвідношення вихідних речовин. Наприклад, при молярному співвідношенні NaOH і H 2 SO 4 2:1 утворюється середня сіль:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O А при співвідношенні 1:1 - кисла: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1. Кислі солі утворюються в результаті взаємодії розчинів кислот з металами, що стоять у ряду активності металів лівіше водню:
Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2 ,
2. Кислі солі утворюються внаслідок взаємодії кислот з основними оксидами:
1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,
2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O
3. Кислі солі утворюються в результаті взаємодії кислот з основами (реакція нейтралізації):
1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O
3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O
Залежно від співвідношень концентрацій кислот та основ, що беруть участь у реакціях нейтралізації, можна отримувати середні, кислі та основні солі.
4. Кислі солі можна отримати в результаті взаємодії кислот та середніх солей:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4
5. Кислі солі утворюються в результаті взаємодії основ з надлишком кислотного оксиду.
Солі - це продукти заміщення водню кислоти металом або гідроксогруп основ кислотними залишками.
Наприклад,
H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + Н 2
кислота сіль
NaOH + НС1 = NaCl + H 2 O
основа кислота сіль
З позицій теорії електролітичної дисоціації, солі – це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони, відмінні від катіонів водню, та аніони, відмінні від аніонів ВІН.
Класифікація.Солі бувають середні, кислі, основні, подвійні комплексні.
Середня сіль -це продукт повного заміщення водню кислоти металом чи гідроксогрупи основи кислотним залишком. Наприклад, Na 2 SO 4 Ca (NO 3) 2 - середні солі.
Кисла сіль -продукт неповного заміщення водню багатоосновної кислоти металом Наприклад, NaHSO 4 Са (НСО 3) 2 - кислі солі.
Основна сіль -продукт неповного заміщення гідроксогруп багатокислотної основи кислотними залишками. Наприклад, Mg(ON)С1, Bi(OH)Cl 2 - основні солі
Якщо атоми водню в кислоті заміщаються атомами різних металів або гідроксогрупи основ заміщаються різними кислотними залишками, то утворюються подвійнісолі. Наприклад, KAl(SO 4) 2 Са(ОС1)С1. Подвійні солі існують лише у твердому стані.
Комплексні соліце солі, до складу яких входять комплексні іони. Наприклад, сіль K 4 - комплексна, оскільки до її складу входить комплексний іон 4- .
Упорядкування формул солей.Можна сказати, що солі складаються із залишків основ та залишків кислот. При складанні формул солей слід пам'ятати правило: абсолютна величина добутку заряду залишку основи на кількість залишків основи дорівнює абсолютної величинидобутку заряду кислотного залишку на кількість кислотних залишків. Для тх = пу,де K- залишок основи, A- кислотний залишок, т -заряд залишку основи, n- Заряд кислотного залишку, х -кількість залишків основи, у -кількість кислотних залишків. Наприклад,
Номенклатура солей. Назви солей складають із
назви аніону (кислотного залишку (табл. 15)) у називному відмінку та назви катіону (залишку основи (табл. 17)) в родовому відмінку(Без слова «іон»).
Для назви катіона використовують російську назву відповідного металу або групи атомів (у дужках римськими цифрами вказують ступінь окислення металу, якщо це необхідно).
Аніони безкисневих кислот називають, використовуючи закінчення -Ід(NH 4 F – фторид амонію, SnS – сульфід олова (II), NaCN – ціанід натрію). Закінчення назв аніонів кисневмісних кислот залежать від ступеня окислення кислотоутворюючого елемента:
Назви кислих та основних солей утворюються за тими ж загальними правилами, що й назви середніх солей. При цьому назву аніону кислої солі забезпечують приставкою гідро-, Що вказує на наявність незаміщених атомів водню (кількість атомів водню вказують грецькими чисельними приставками). Катіон основної солі отримує приставку гідроксо-що вказує на наявність незаміщених гідроксогруп.
Наприклад,
MgС1 2 – хлорид магнію
Ba 3 (РО 4) 2 – ортофосфат барію
Na 2 S – сульфід натрію
CaHPO 4 – гідрофосфат кальцію
K 2 SO 3 – сульфіт калію
Ca(H 2 PO 4) 2 – дигідрофосфат кальцію
А1 2 (SO 4) 3 – сульфат алюмінію
Mg(OH)Cl – хлорид гідроксомагнію
КА1(SO 4) 2 – сульфат калію-алюмінію
(MgOH) 2 SO 4 – сульфат гідроксомагнію
KNaHPO 4 – гідрофосфат калію-натрію
MnCl 2 – хлорид марганцю (II)
Са(OCI)C1 – хлорид-гіпохлорит кальцію
MnSO 4 – сульфат марганцю (II)
До 2 S – cульфід калію
NaHCO 3 – гідрокарбонат натрію
До 2 SO 4 - сульфат калію
ВИЗНАЧЕННЯ
Солі – складні речовини, що дисоціюють у водних розчинах на катіони металів та аніони кислотних залишків.
Згідно з визначенням ІЮПАК, солі – це хімічні сполуки, що складаються з катіонів та аніонів.
Типові солі - кристалічні речовини з іонною кристалічною решіткою.
Загальна формула солей
Загальна формула солей: Kat n Аm
Як катіони до складу солей можу входити катіони металів, катіони амонію NH 4 + , фосфонія PH 4 + , їх органічні похідні, різні комплексні катіони. Як аніонів в солях виступають аніони кислотних залишків органічних та неорганічних кислот, карбаніони та комплексні аніони.
Види солей
Солі можна розглядати як продукт реакції нейтралізації між відповідною кислотою та основою. Залежно від ступеня заміщення протонів або гідроксогруп виділяють
- Середні (нормальні) солі- продукт повного заміщення катіонів у молекулі кислоти на катіони.
- Кислі солі– продукт часткового заміщення катіонів водню у молекулі кислоти на катіони металу. Кислі солі утворюються при нейтралізації основи надлишком кислоти (тобто в умовах нестачі основи або надлишку кислоти).
- Основні солі– продукт неповного заміщення гідроксильних груп основи кислотними рештками. Основні солі утворюються в умовах надлишку основи або нестачі кислоти.
За кількістю присутніх у структурі солі катіонів та аніонів виділяють
- прості солі– солі, що складаються з одного виду катіонів та одного виду аніонів (CuSO 4);
- подвійні солі– солі, що містять два різні катіони та один аніон (КNaSO 4);
- змішані солі- солі, у складі яких присутні два різні аніони і один катіон (Ca(OCl)Cl).
Якщо у складі солі присутні молекули кристалізаційної води, такі солі називаються гідратнимиабо кристалогідратами(Na 2 SO 4 10 H 2 O).
Комплексні солімістять у складі комплексний катіон або комплексний аніон (SO 4 , K 4 )
