„Характеристики на елемента фосфор” – Открит от немския алхимик X. Бранд. Фосфорът гори с бледозелен пламък. бял фосфор. Използването на фосфор. Преобразуването на червения фосфор. Сравнение на структурата на азотния и фосфорния атом. Изгаряне на фосфор в хлор. Взаимодействието на фосфора с сложни вещества. Получаване на фосфор. Алотропни модификациифосфор.
"Азот и фосфор" - Какви соли образуват амоняк. специфични свойства. Разписка. азотни оксиди. сол азотна киселина. Какви азотни оксиди познавате. Химични свойства. разлагане на нитрати. Молекулярна и йонни уравненияреакции. Група. Получаване в лабораторията. Крехка връзка. Химични свойства на азота. амоняк.
"Фосфор и неговите съединения" - Съединения на фосфора в растителна клетка. Констатации. Утайка. При липса на фосфор се развиват болести по растенията. Фосфорни торове. Фосфатно брашно. Фосфор и растения. Костно брашно. Цел: да се изследва влиянието на фосфора върху растежа и развитието на растенията. Снабдяването с фосфор на растението е особено необходимо в млада възраст.
"Урок на фосфорното съединение" - Етап 2. Оперативно изпълнение. Образователна програма Отворена химия (раздел Периодична системаД. И. Менделеев). 1. Ориентационно-мотивационни. 2. Оперативен и изпълнителен. 3. Рефлективно-оценъчни. Да формират знания за фосфора като химичен елемент и проста материя. Образователна програма на Кирил и Методий (раздел Неметали.
"Значението на фосфора" - Фосфорът е относително рядък елемент. В природата не се среща в свободна форма. Стойността на фосфора в природата. Апатитни находища. газообразни и течни вещества. Фосфор и растения. Продукти, съдържащи фосфор. Намиране на фосфор при хората. Фосфорът е необходим на човека за много цели. Фосфорът е изключително токсично и реактивно вещество.
"Фосфор 1" - Домашна работа. Фосфор. Мотивационен етап III. аз Организиране на времето II. Бял фосфор (P4). Алотропия на фосфора (n.o.s. 159-160). мотивационен етап. (Вижте видео клип) III. Химични свойства на фосфора. Човешкото тяло съдържа около 1,5 кг фосфор: 1,4 кг в костите, 130 г в мускулите и 13 г в нервната тъкан.
В темата има общо 12 презентации
а) Фосфорна киселина H3PO3. Безводната фосфорна киселина H3PO3 образува кристали с плътност 1,65 g/cm3, топящи се при 74°C.
Структурна формула:
Когато безводен H3PO3 се нагрява, настъпва реакция на диспропорциониране (самоокисление-самовъзстановяване):
4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.
Соли на фосфорната киселина - фосфити. Например K3PO3(калиев фосфит) или Mg3(PO3)2(магнезиев фосфит).
Фосфорната киселина H3PO3 се получава чрез разтваряне на фосфорен (III) оксид във вода или чрез хидролиза на фосфорен (III) хлорид РCl3:
РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.
б) Фосфорна киселина (ортофосфорна киселина) H3PO4.
Безводната фосфорна киселина е леки прозрачни кристали, разтварящи се във въздуха при стайна температура. Точка на топене 42,35°С. С вода фосфорната киселина образува разтвори с всякаква концентрация.
Фосфорната киселина съответства на следната структурна формула:
Фосфорната киселина реагира с метали, разположени в серия от стандартни електродни потенциали до водород, с основни оксиди, с основи, със соли на слабите киселини.
В лабораторията фосфорната киселина се получава чрез окисление на фосфор с 30% азотна киселина:
3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.
В промишлеността фосфорната киселина се получава по два начина: екстракционен и термичен. Методът на екстракция се основава на обработката на натрошени естествени фосфати със сярна киселина:
Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.
След това фосфорната киселина се филтрира и се концентрира чрез изпаряване.
Термичният метод се състои в редукция на естествените фосфати до свободен фосфор, последвано от изгарянето му до P4O10 и разтварянето на последния във вода. Фосфорната киселина, получена по този метод, се характеризира с по-висока чистота и по-висока концентрация (до 80% тегловни).
Фосфорната киселина се използва за производството на торове, за приготвяне на реагенти, органична материя, за създаване на защитни покрития върху метали. Пречистената фосфорна киселина е необходима за приготвянето на фармацевтични продукти, фуражни концентрати.
Фосфорната киселина не е силна киселина. Като триосновна киселина, тя се дисоциира на стъпки във воден разтвор. По-лесно е да се разделим покрай първия етап.
H3PO4/>H++ />(дихидрофосфатен йон);
/>/>H++ />(хидрофосфатен йон);
/>/>H++ />(фосфатен йон).
Общото йонно уравнение за дисоциацията на фосфорната киселина:
H3PO4/>3H++ />.
оксид на фосфорна киселина
Фосфорната киселина образува три серии соли:
- а) K3PO4, Ca3(PO4)2-тризаместен или фосфати;
- b) K2HPO4, CaHPO4 - дизаместени или хидрофосфати;
- в) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - еднократно заместени или дихидрофосфати.
Еднозаместените фосфати са киселинни, двузаместените фосфати са слабо алкални, а тризаместените фосфати са алкални.
Всички фосфати алкални металии амоний са разтворими във вода. От калциевите соли на фосфорната киселина само калциевият дихидрогенфосфат се разтваря във вода. Калциевият хидрогенфосфат и калциевият фосфат са разтворими в органични киселини.
Когато се нагрява, фосфорната киселина първо губи вода - разтворителя, след това започва дехидратация на фосфорната киселина и се образува дифосфорна киселина:
2H3PO4= H4P2O7+ H2O.
Значителна част от фосфорната киселина се превръща в дифосфорна киселина при температура около 260°C.
в) Фосфорна киселина (хипофосфорна киселина) H4P2O6.
H4P2O6 е тетраосновна киселина със средна сила. По време на съхранение хипофосфорната киселина постепенно се разлага. При нагряване неговите разтвори се превръщат в H3PO4 и H3PO3.
Образува се при бавното окисление на H3PO3 във въздуха или при окисляването на белия фосфор във влажен въздух.
г) Фосфорна киселина (хипофосфорна киселина) H3PO2. Тази киселина е едноосновна, силна. Фосфорната киселина съответства на следната структурна формула:
Хипофосфитите - соли на хипофосфорната киселина - обикновено са силно разтворими във вода.
Хипофосфитите и H3PO2 са енергийни редуциращи агенти (особено в кисела среда). Тяхната ценна характеристика е способността да възстановяват разтворените соли на някои метали (Ni, Cu и др.) до свободен метал:
2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.
Хипофосфорната киселина се получава чрез разлагане на калциеви или бариеви хипофосфити със сярна киселина:
Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.
Хипофосфитите се образуват при кипене на бял фосфор в суспензии на калциев или бариев хидроксид.
2P4(бяло) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.
Фосфин
PhosphinePH3 - съединение на фосфора с водород - безцветен газ с остра неприятна миризма на чесън, силно разтворим във вода (не взаимодейства химически с него) и е много токсичен. Във въздуха чистият и сух фосфин се запалва при нагряване над 100-140°C. Ако фосфинът съдържа примеси от дифосфин Р2Н4, той се запалва спонтанно във въздуха.
Когато взаимодейства с някои силни киселини, фосфинът образува фосфониеви соли, например:
PH3+ HCl = PH4Cl (фосфониев хлорид).
Структурата на фосфониевия катион [РН4]+ е подобна на структурата на амониевия катион +. Водата разлага фосфониеви соли, за да образува фосфин и халогеноводород. Фосфинът може да се получи чрез взаимодействие на фосфиди с вода:
Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.
И последното. Когато фосфорът реагира с метали, се образуват фосфиди. Например Ca3P2 (калциев фосфид), Mg3P2 (магнезиев фосфид).
1) добавете уравненията на реакцията, посочете степените на окисление на елементите и подредете коефициентите по метода на електронния баланс: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)определете степента на окисление на всеки елемент, подредете коефициентите по метода на електронния баланс: KCIO3 + S -> KCI + SO2. 3) Моля, определете степента на окисление на сярата в следните съединения: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 към атомите на които химичен елементизместват ли се общите електронни двойки в молекулите на следните съединения: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? моля дайте валиден отговор! 5) кажете ми, променят ли се степените на окисление на атомите, когато се образува вода от водород и кислород? 6) напишете уравнения електролитна дисоциация: меден нитрат, солна киселина, алуминиев сулфат, бариев хидроксид, цинков сулфат. 7) моля, напишете молекулярните и йонните уравнения на реакциите между разтворите: литиев хидроксид и азотна киселина, меден нитрат и натриев хидроксид, калиев карбонат и фосфорна киселина. 8) при взаимодействието на разтвори на кои вещества един от продуктите на реакцията е водата? K2CO3 и HCI: Ca(OH)2 и HNO3: NaOH и H2SO4: NaNO3 и H2SO4? Моля, напишете уравненията на реакцията в молекулни и йонни формули. 9) кои от следните соли се хидролизират при разтваряне във вода: алуминиев хлорид, калиев сулфид, натриев хлорид? Напишете уравнения за хидролиза.
1. Напишете уравнение за редокс реакцията, като използвате метода на електронния баланс, посочете окислителя и редуциращия агент:Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаимодействието (при N.C.) на хлор с водород се образуват 11,2 литра хлороводород. Изчислете масата и броя на моловете на реагентите
3. Запишете уравненията на съответните реакции:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Изчислете масовата част на разтвора на натриев хлорид (NaCl), ако 200 g от разтвора съдържат 16 g сол.
5. Запишете уравненията на съответните реакции:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Какъв обем кислород (n.c.) е необходим за пълното изгаряне на 5 m3 метан CH4?
7. Запишете уравненията на съответните реакции:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаимодействие на хлор с водород при n.c. се образуват 8,96 литра хлороводород.Изчислете масите и количествата на веществата (mol), които са реагирали.
9. Намерете коефициентите по метода на електронния баланс, посочете окислителя и редуциращия агент в уравнението:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Изчислете масовите доли (%) на елементите, които изграждат алуминиевия хидроксид.
11. Изчислете масата и броя на моловете на веществото, образувано при взаимодействието на Са с 16 g кислород.
12. Съставете електронно и графична формулаелемент номер 28. Характеризирайте елемента и неговите съединения
13. Когато калцият реагира с 32 g кислород, се получават 100 g калциев оксид. Изчислете добива на реакционния продукт.
14. Запишете уравненията, описващи основните видове химични реакции
15. Изчислете обема, зает от 64 g кислород при n.c.
б) CdSO4+NI -->...
в) HCL+NI-->...
г) Hg2(NO3)2+Sn-->...
д) Hg2(NO3)2+Ag -->...
е) Mg(NO3)2+Fe-->...
Използвайки метода на електронния баланс, изберете коефициентите в реакционните схеми, включващи метали:
а) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O
b)Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
в) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O
спешно
моля поне нещо Използвайки метода на електронния баланс, изберете коефициентите в схемите на редокс реакции и посочете процеса на окисление
