1.1. Справка по история
Сярата е едно от малкото вещества, което е известно от древни времена, използвано е от първите химици. Една от причините за популярността на сярата е разпространението на самородна сяра в страните от древни цивилизации. Разработено е от гърците и римляните, производството на сяра се е увеличило значително след изобретяването на барута.
1.2. Мястото на сярата в периодичната система на химичните елементи на Менделеев
Сярата се намира в група 16 от Периодичната таблица на химичните елементи на Менделеев.
Отвън енергийно нивоСерният атом съдържа 6 електрона, които имат електронна конфигурация 3s 2 3p 4 . В съединения с метали сярата проявява отрицателна степен на окисление на елементите -2, в съединения с кислород и други активни неметали - положителна +2, +4, +6. Сярата е типичен неметал, в зависимост от вида на трансформацията може да бъде окислител и редуциращ агент.
1.3. Разпространение в природата
Сярата е доста разпространена в природата. Съдържанието му в земната корае 0,0048% Значителна част от сярата се среща в естественото си състояние.
Сярата се среща и под формата на сулфиди: пирит, халкопирит и сулфати: гипс, селестин и барит.
Много серни съединения се намират в нефт (тиофен C 4 H 4 S, органични сулфиди) и нефтени газове (сероводород).
1.4. Алотропни модификации на сярата
Съществуването на алотропни модификации на сярата се свързва с нейната способност да образува стабилни хомовериги - S - S -. Стабилността на веригите се обяснява с факта, че връзките - S - S - са по-силни от връзките в S 2 молекулата. Сярните хомовериги имат зигзагообразна форма, тъй като в тяхното образуване участват електрони на взаимно перпендикулярни p-орбитали.
Има три алотропни модификации на сярата: орторомбична, моноклинна и пластична. Ромбичните и моноклинните модификации са изградени от циклични S8 молекули, разположени на местата на ромбичната и моноклинната решетки.
Молекулата S 8 има формата на корона, дължините на всички връзки - S - S - са равни на 0,206 nm, а ъглите са близки до тетраедрични 108 °.
При ромбичната сяра най-малкият елементарен обем има формата на правоъгълен паралелепипед, а в случай на моноклинна сяра елементарният обем се разпределя под формата на скосен паралелепипед.
Ромбичен серен кристал Моноклинен серен кристал
Пластичната модификация на сярата се образува от спирални вериги от серни атоми с лява и дясна ос на въртене. Тези вериги са усукани и опънати в една посока.
При стайна температура ромбичната сяра е стабилна. При нагряване се топи, превръщайки се в жълта, лесно подвижна течност; при по-нататъшно нагряване течността се сгъстява, тъй като в нея се образуват дълги полимерни вериги. Когато стопилката се охлади бавно, се образуват тъмно жълти игловидни кристали моноклинна сяра и ако стопената сяра се излее в студена вода, получавате пластмасова сяра - структура, подобна на каучук, състояща се от полимерни вериги. Пластмасовата и моноклинната сяра са нестабилни и спонтанно се трансформират в орторомбични.
1.5. Физични свойства на сярата
Сярата е твърдо, крехко жълто вещество, практически неразтворимо във вода, не се овлажнява от вода и плува на повърхността си. Той се разтваря добре във въглероден дисулфид и други органични разтворители и е лош проводник на топлина и електрически ток. Когато се разтопи, сярата образува светложълта течност, която потъмнява при 160 ° C, вискозитетът й се увеличава, а при 200 ° C сярата става тъмнокафява и вискозна, като смола. Това се дължи на разрушаването на пръстенните молекули и образуването на полимерни вериги. По-нататъшното нагряване прекъсва веригите и течната сяра става отново по-подвижна. Сярните пари са оранжево-жълти до сламеножълти на цвят. Парата се състои от молекули със състав S 8 , S 6 , S 4 , S 2 . При температури над 150 °C, S2 молекулата се дисоциира на атоми.
Физичните свойства на алотропните модификации на сярата са дадени в таблицата:
|
Имот |
Ромбична сяра |
Моноклинна сяра |
Пластмасова сяра |
|
Сярата - доста често срещана в природата химичен елемент(шестнадесето по съдържание в земната кора и шесто в естествените води). Има както естествена сяра (свободното състояние на елемента), така и нейните съединения.
Сяра в природата
Сред най-важните природни са железният пирит, сфалерит, галенит, цинобър, антимонит. Световният океан съдържа главно под формата на магнезий и натрий, които определят твърдостта на естествените води.
Как се получава сярата?
Добивът на серни руди се извършва по различни методи. Основният начин за получаване на сяра е топенето й директно на полето.
Откритият рудник включва използването на багери, които премахват скалните слоеве, покриващи сярната руда. След раздробяване на рудните пластове чрез експлозии, те се изпращат в топилната на сяра.
В промишлеността сярата се получава като страничен продукт от процеси в топилни пещи, по време на рафинирането на нефт. Присъства в големи количества в природен газ (под формата на серен диоксид или сероводород), при добива на който се отлага по стените на използваното оборудване. Уловената от газа фино дисперсна сяра се използва в химическата промишленост като суровина за производството на различни продукти.
Това вещество може да се получи и от естествен серен диоксид. За това се използва методът на Клаус. Състои се в използването на "серни ями", в които се дегазира сярата. Резултатът е модифицирана сяра, широко използвана в производството на асфалт.
Основни алотропни модификации на сярата
Сярата има алотропия. Известни са голям брой алотропни модификации. Най-известните са ромбична (кристална), моноклинна (игловидна) и пластична сяра. Първите две модификации са стабилни, третата се превръща в ромбична при втвърдяване.
Физични свойства, характеризиращи сярата
Молекулите на ромбични (α-S) и моноклинни (β-S) модификации съдържат по 8 серни атома, които са свързани в затворен цикъл чрез единични ковалентни връзки.
При нормални условия сярата има ромбична модификация. Това е жълто твърдо кристално вещество с плътност 2,07 g/cm 3 . Топи се при 113°C. Плътността на моноклинната сяра е 1,96 g/cm 3 , нейната точка на топене е 119,3 °C.
Когато се разтопи, сярата се разширява и става жълта течност, която става кафява при 160 °C и се превръща във вискозна тъмнокафява маса, когато достигне около 190 °C. При температури над тази стойност вискозитетът на сярата намалява. При около 300 °C той отново преминава в течно течно състояние. Това се дължи на факта, че по време на нагряване сярата полимеризира, увеличавайки дължината на веригата с повишаване на температурата. И когато температурата достигне повече от 190 °C, се наблюдава разрушаване на полимерни единици.
Когато сярната стопилка се охлажда естествено в цилиндрични тигели, се образува така наречената бучка сяра - ромбични кристали с големи размери, имащи изкривена форма под формата на октаедри с частично "изрязани" лица или ъгли.
Ако разтопеното вещество се подложи на бързо охлаждане (например със студена вода), може да се получи пластична сяра, която е еластична каучукова маса с кафеникав или тъмночервен цвят с плътност 2,046 g/cm 3 . Тази модификация, за разлика от ромбичната и моноклинната, е нестабилна. Постепенно (в рамките на няколко часа) променя цвета си в жълт, става крехък и се превръща в ромбичен.
Когато серните пари (силно нагрят) се замразяват с течен азот, се образува нейната лилава модификация, която е стабилна при температури под минус 80 °C.
Сярата практически не се разтваря във водната среда. Въпреки това, той се характеризира с добра разтворимост в органични разтворители. Лош проводник на електричество и топлина.
Точката на кипене на сярата е 444,6 °C. Процесът на кипене е придружен от отделяне на оранжево-жълти пари, състоящи се предимно от S8 молекули, които при последващо нагряване се дисоциират, което води до образуването на равновесни форми S6, S4 и S2. Освен това, при нагряване, големи молекули се разлагат и при температури над 900 градуса двойките се състоят практически само от S2 молекули, дисоцииращи на атоми при 1500 ° C.
Какви са химичните свойства на сярата?
Сярата е типичен неметал. химически активен. Окислително - редуциращите свойства на сярата се проявяват по отношение на различни елементи. При нагряване лесно се комбинира с почти всички елементи, което обяснява задължителното му присъствие в метални руди. Изключение правят Pt, Au, I 2 , N 2 и инертните газове. Окислителните състояния, които сярата съдържа в съединенията, са -2, +4, +6.
Свойствата на сярата и кислорода го карат да гори във въздуха. Резултатът от това взаимодействие е образуването на серни (SO 2) и сярни (SO 3) анхидриди, които се използват за получаване на сярна и сярна киселини.
При стайна температура редукционните свойства на сярата се проявяват само по отношение на флуора, при реакцията с който:
- S + 3F 2 = SF 6 .
При нагряване (под формата на стопилка) взаимодейства с хлор, фосфор, силиций, въглерод. В резултат на реакции с водород, в допълнение към сероводород, той образува комбинирани сулфани обща формула H 2 S X.
Окислителните свойства на сярата се наблюдават при взаимодействие с метали. В някои случаи могат да се наблюдават доста бурни реакции. В резултат на взаимодействие с метали се образуват съединения) и полисулфиди (полисярни метали).
При продължително нагряване той реагира с концентрирани окислителни киселини, като едновременно с това се окислява.
серен диоксид
Серният оксид (IV), наричан още серен диоксид и серен анхидрид, е газ (безцветен) с остър, задушаващ мирис. Той има тенденция да се втечнява под налягане при стайна температура. SO2 е кисел оксид. Характеризира се с добра разтворимост във вода. В този случай се образува слаба, нестабилна сярна киселина, която съществува само във воден разтвор. В резултат на взаимодействието на серен диоксид с алкали се образуват сулфити.
Има доста висока химическа активност. Най-силно изразени са редуциращите химични свойства на серен оксид (IV). Такива реакции са придружени от повишаване на степента на окисление на сярата.
Окислителните химични свойства на серен оксид се проявяват в присъствието на силни редуциращи агенти (например въглероден оксид).
Серен триоксид
Серен триоксид (серен анхидрид) - сяра (VI). При нормални условия това е безцветна летлива течност със задушаваща миризма. Има тенденция да се втвърдява при температури под 16,9 градуса. В този случай се образува смес от различни кристални модификации на твърд серен триоксид. Високите хигроскопични свойства на серния оксид го карат да "пуши" във влажен въздух. В резултат на това се образуват капчици сярна киселина.
водороден сулфид
Сероводородът е бинарен химично съединениеводород и сяра. H 2 S е отровен, безцветен газ, характеризиращ се със сладникав вкус и мирис на развалени яйца. Топи се при минус 86 °С, кипи при минус 60 °С. Термично нестабилен. При температури над 400 °C сероводородът се разлага на S и H 2 . Характеризира се с добра разтворимост в етанол. Той е слабо разтворим във вода. В резултат на разтваряне във вода се образува слаба сярна киселина. Сероводородът е силен редуктор.
Запалими. Когато гори във въздуха, може да се наблюдава син пламък. При високи концентрации може да реагира с много метали.
Сярна киселина
Сярната киселина (H 2 SO 4) може да бъде с различна концентрация и чистота. В безводно състояние е безцветна маслена течност без мирис.
Температурата, при която веществото се топи, е 10 °C. Точката на кипене е 296 °C. Разтваря се добре във вода. При разтваряне на сярната киселина се образуват хидрати и се отделя голямо количество топлина. Точката на кипене на всичко водни разтворипри налягане от 760 mm Hg. Изкуство. надвишава 100 °C. Увеличаването на точката на кипене се получава с увеличаване на концентрацията на киселината.
Киселинните свойства на веществото се проявяват при взаимодействие с и основи. H 2 SO 4 е двуосновна киселина, поради което може да образува както сулфати (средни соли), така и хидросулфати ( киселинни соли), повечето от които са разтворими във вода.
Свойствата на сярната киселина се проявяват най-ясно в редокс реакции. Това се дължи на факта, че в състава на H 2 SO 4 в сяра най-висока степенокисление (+6). Пример за проявлението на окислителните свойства на сярната киселина е реакцията с мед:
- Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Сяра: полезни свойства
Сярата е микроелемент, необходим за живите организми. Е интегрална частаминокиселини (метионин и цистеин), ензими и витамини. Този елемент участва във формирането на третичната структура на протеина. Количеството на химически свързана сяра, съдържаща се в протеините, варира от 0,8 до 2,4% тегловни. Съдържанието на елемента в човешкото тяло е около 2 грама на 1 кг тегло (тоест приблизително 0,2% е сяра).
Полезните свойства на микроелемента не могат да бъдат надценени. Защитавайки протоплазмата на кръвта, сярата е активен помощник на организма в борбата срещу вредните бактерии. Съсирването на кръвта зависи от неговото количество, тоест елементът помага да се поддържа достатъчното му ниво. Сярата също играе важна роля за поддържане на нормални стойности на концентрацията на жлъчката, произвеждана от тялото.
Често се нарича „минерал за красота“, защото е от съществено значение за поддържането на здрави кожа, нокти и коса. Сярата има способността да предпазва организма от различни видове негативни ефекти. заобикаляща среда. Това помага за забавяне на процеса на стареене. Сярата пречиства тялото от токсини и предпазва от радиация, което е особено важно в момента, предвид настоящата екологична ситуация.
Недостатъчното количество микроелемент в организма може да доведе до лошо отделяне на токсини, намаляване на имунитета и жизнеността.
Сярата е участник в бактериалната фотосинтеза. Той е компонент на бактериохлорофила, а сероводородът е източник на водород.
Сярата: свойства и приложения в индустрията
Сярата е най-широко използвана за. Също така, свойствата на това вещество го правят възможно да се използва за вулканизиране на каучук, като фунгицид в селското стопанство и дори като лекарство (колоидна сяра). Освен това сярата се използва за производството на кибрит и е част от сярно-битумните състави за производство на серен асфалт.
алотропия берцелиус авогадро
|
Алотропни модификации |
|
|
Много модификации: диамант, графит, фулерен, карабин, графен, въглеродни нанотръби, лонсдейлит и др. Трудно е да се посочи точният брой на модификациите поради разнообразието от форми на свързване на въглеродните атоми един към друг. Най-многобройни молекулярни структурифулерени и нанотръби. |
|
|
Голям брой алотропни модификации, на второ място след въглерода. Основни модификации: ромбична, моноклинна и пластична сяра. Водородът може да съществува под формата на орто- и пара-водород. |
|
|
Има 11 известни алотропни модификации на фосфора. Основни модификации: бял, червен и черен фосфор. Белият фосфор е отровен, свети в тъмното, може да се запали спонтанно, червеният фосфор не е отровен, не свети в тъмното, не се запалва сам. |
|
|
кислород: |
Две алотропни модификации: O2 - кислород и O3 - озон. Кислородът е безцветен, без мирис; озонът има изразена миризма, има бледо лилав цвят, той е по-бактерициден. |
Алотропни модификации на сярата
Съществуването на алотропни модификации на сярата се свързва с нейната способност да образува стабилни хомовериги - S - S -. Стабилността на веригите се обяснява с факта, че връзките - S - S - са по-силни от връзката в S2 молекулата. Сярните хомовериги имат зигзагообразна форма, тъй като в тяхното образуване участват електрони на взаимно перпендикулярни p-орбитали.
Има три алотропни модификации на сярата: орторомбична, моноклинна и пластична. Ромбичните и моноклинните модификации са изградени от циклични S8 молекули, разположени на местата на ромбичната и моноклинната решетка.
Молекулата S8 има формата на корона, дължините на всички връзки - S - S - са равни на 0,206 nm, а ъглите са близки до тетраедрични 108 °.
В ромбичната сяра най-малкият елементарен обем има формата кубоид, а в случай на моноклинна сяра, елементарният обем се разпределя под формата на изкривен паралелепипед.
Пластичната модификация на сярата се образува от спирални вериги от серни атоми с лява и дясна ос на въртене. Тези вериги са усукани и опънати в една посока (фиг.).
При стайна температура ромбичната сяра е стабилна. При нагряване се топи, превръщайки се в жълта, лесно подвижна течност; при по-нататъшно нагряване течността се сгъстява, тъй като в нея се образуват дълги полимерни вериги. При бавно охлаждане на стопилката се образуват тъмно жълти игловидни кристали моноклинна сяра и ако излеете разтопена сяра в студена вода, получавате пластмасова сяра - структура, подобна на каучук, състояща се от полимерни вериги. Пластмасовата и моноклинната сяра са нестабилни и спонтанно се трансформират в орторомбични.
Резюме на урока на тема: „Сяра. Алотропия на сярата. Свойства и приложение",
9 клас UMK G.E. Рудзитис и Ф.Г. Фелдман.
Учител по химия в Общинско държавно учебно заведение „СОУ № 85 на името на юнака съветски съюзН.Д. Пахотичев, Тайшет"Никитюк Любов Фьодоровна.
Целта на урока:разгледайте структурата на серния атом въз основа на позицията в периодичната таблица, физичните и химичните свойства, алотропията и използването на сярата.
Цели на урока:
Образователни:
Помислете за структурата на серния атом въз основа на неговата позиция в периодичната система от химични елементи D.I. Менделеев, алотропни модификации на сярата.
Да се изследват физичните и химичните свойства на сярата, нейната редокс двойственост, нейното присъствие в природата и нейните приложения.
Продължете да развивате уменията на учениците за работа периодична системахимични елементи D.I. Менделеев.
Подобрете уменията си за писане на уравнения химична реакцияза провеждане на експеримент.
Разработване:
Развийте паметта и вниманието на учениците.
Да формира положителна мотивация за изучаване на предмета.
Научете се да прилагате съществуващите знания в нова ситуация.
Образователни:
Развиване на комуникативни умения чрез работа на учениците по двойки.
Покажете значението на химическите знания за съвременния човек.
Да продължи формирането на такива личностни черти като отговорно отношение към възложената задача, способност за оценка на резултатите от своята работа.
Концептуален апарат:самородна сяра, сулфид, сулфат, алотропия, демеркуризация.
Оборудване:пскхе,компютър, колекция от минерали,компютърна презентация в програматамощност точка; сяра; спиртна лампа; кибрит; държач; стойка с епруветки, вода.
За лабораторни експерименти на студенти: колекция минерали, проба сяра, вода в чаша, стъклена пръчка.
Тип урок:комбинирани. Урок за изучаване на нов материал.
Форми на организация учебни дейности:
Самостоятелна работас текста на учебника;
Предна;
Работете по двойки;
лабораторна работа,
Студентски съобщения.
Методи и методически техники:
Частично търсене.
Вербален (евристичен разговор);
Визуален;
Извършване на лабораторни експерименти;
слушане на съобщения;
Практически (демонстрация - химически експеримент, лабораторен експеримент)
Изпълнение на физически упражнения.
Педагогически техники:
Образователни и организационни (определяне на целта и задачите на урока, създаване на благоприятни условия за дейност);
Учебно-информационни (разговор, постановка на проблема, обсъждането му, работа с учебника, наблюдение);
Образователни и интелектуални (възприемане, разбиране, запаметяване на информация, решаване на проблеми, мотивация за дейност).
По време на занятията
Етапи на урока, време
Форми на взаимодействие
Методи и техники
Учителска дейност
Планирана дейност на ученика
Номер на слайд
1 минута.
Челна
Разговор
Поздравявам учениците, питам за присъствието на всички в класа, настройвам ги за урока.
Добре дошли учители.
Актуализация на знанията
5 минути.
Челна
Създаване на проблемна ситуация
Момчета, познайте гатанката.
Златно вещество:
Гроздето ги опрашва през лятото.
Можете да видите тази снимка:
Каучукът се превръща в гума.
Сярата е темата на нашия урок.
Какви въпроси трябва да разгледаме днес в урока?
Слушайте и отгатнете гатанката. Това е сяра.
Запишете темата в тетрадка.
Планът за работа по темата е даден:
Позиция на сярата в периодичната таблица
Структурата на атома
Да бъдеш сред природата
Физически свойства
Приложение
Значение за човек
Слайд №1
Изучаване на нов материал
20-23 мин.
Челна
Разговор
Избутване на проблема
Предлагам да разгледаме позицията на сярата в периодичната система.
Задача: начертайте диаграма на структурата на серния атом, електронна и графична формула. Определете степените на окисление на сярата.
Въпрос: каква според вас е формата на сярата в природата?
Сярата принадлежи към групата на "халкогените", което се превежда като "раждане на руди".
ЗавършенЛабораторен опит No4 „Запознаване с проби от сяра и нейната естествена връзки" (учебник стр. 43).
Упражнение:помислете за проба от сяра. Определете агрегатното състояние, цвета на сярата. Тествайте разтворимостта на сярата във вода.
Работа с периодичната таблица
Ученикът на черната дъска изготвя схема на структурата на атома, електронна и графична формула,
Определете степента на окисление на сярата.
Отговор:в свободна форма и под формата на химични съединения.
Учениците изпълняват ЛО № 4, след което провеждат проверка.
Работа в тетрадка: сярата е кристално вещество, жълто, неразтворимо във вода. Не провежда ток или топлина.
Слайд №3
Челна
Самостоятелна работа с учебника
Индивидуална работа
Избутване на проблема
Демонстрационен опит: превръщането на кристална сяра в пластмаса.
Физическа минута
Глаголен
Индивидуална работа
Студентско съобщение
разговор:
Какво се нарича алотропия?
Какви видове алотропия са характерни за сярата?
(Разгледайте фигурата "Алотропия на сярата" и страница 29 от учебника)
Загрявам сярата и я изсипвам в студена вода.
Въпрос.За каква модификация на сярата се говори в стихотворението:
Коя сяра има корона,
Но няма поданици, няма трон.
Сярата слага корона, когато е стабилна.
Каня всички на физическа активност.
Химични свойства на сярата.
въпроси:
Какви са окислителните или редуциращите свойства на сярата?
(отговорът се намира в учебника на стр. 30)
Упражнение: попълнете уравненията на реакцията:
С + Х 2 =
S + Na =
S + Fe =
S + Hg =
S+O 2 =
С + Ф 2 =
Въпрос: какво се нарича демеркуризация?
Няколко ученици получават задача на картата: да извършат трансформацията по схемата:
Х 2 S→S→Al 2 С 3 →Al(OH) 3
Остава да разгледаме използването на сяра.
Така в хода на урока разгледахме свойствата на сярата. Нека се обърнем към темата на урока, намерихме ли отговора на всички въпроси с вас?
Отговор:алотропията е феноменът на съществуването прости веществаобразуван от същия химичен елемент.
Алотропни модификации на сярата - кристална и пластична сяра.
Запишете свойствата на алотропните модификации в тетрадка.
Учениците изпълняват видео упражненията.
Учениците дават своите предположения.
При реакции с кислород сярата е редуциращ агент. Показва степен на окисление +4 и +6.
При реакции с водород и метали сярата е окислител. Показва степен на окисление от -2.
Учениците пишат реакции:
S+H 2 = H 2 С
S + 2Na = Na 2 С
S + Fe = FeS
S + Hg = HgS
S+O 2 =ТАК 2
С + 3 Ф 2 = SF 6
Отговор: Почистването на помещения и предмети от замърсяване с метален живак и източници на живачни пари се нарича демеркуризация.
Задачите се изпълняват на дъската и на полето.
Разказът на ученика за биологична роляи използването на сяра:
В древни времена сярата е била използвана за направата на бои, козметика и барут. AT съвременен святсярата има най-широко приложение. Без него животът е невъзможен в истинския смисъл на думата. Включена е сяра органична материяПротеините, които изграждат всички живи същества. Много скромно използването на сяра може да бъде представено под формата на диаграма (слайд № 9)
Примерни отговори на учениците:
Разгледахме свойствата на сярата: физични и химични
Разберете къде се среща сярата в природата
Счита се за алотропията на сярата
Обмислено е използването на сяра
Слайд №4
Слайд №5
Слайд №6
Слайд номер 7
и #8
Слайд №9
Първична консолидация на знанията
5 минути.
Група (двойка)
Самостоятелна работа
Двойка чекиране
Упражнение:изберете верни твърдения
(въпросите за задачи са отпечатани на листовки)
1. Структурата на серния атом:
а) + 15)2)8)5
б) + 17)2)8)7
в) + 16)2)8)6
г) + 18)2)8)8
2. За серния атом най-характерни са степените на окисление:
а) -2; +2; +4; +6
б) -2; +4; +5; +6
в 2; +1; +3; +6
г) -2; +2; +4; +5
3. Коя модификация не съществува:
а) ромбичен
б) тетраедър
в) моноклинна
г) пластмаса
4. Сярата не се разтваря в:
а) ацетон
б) вода
в) въглероден дисулфид
г) толуен
5. При стайна температура сярата реагира с метал:
а) желязо
б) цинк
в) алуминий
г) живак
Извършете теста
Извършване на процедурата за самооценка и взаимна оценка на собствените си образователни дейности и на своите другари в урока
по ключ:
1 - ин
2 - а
3 - б
4 - б
5 - g
Слайд №10
Отражение
3 мин.
Предна работа
Предлагам на учениците да изберат недовършено изречение на екрана и да го продължат.
(слайд номер 11)
Завършете изречението, като изразите отношението си към урока, темата.
Слайд №11
Домашна работа, коментирайки оценките за урока
3 мин.
Челна
Алотропията е способността на атомите на един елемент да образуват различни видове прости вещества. Така се образуват съединения, които са различни едно от друго.
Алотропните модификации са стабилни. При условия на постоянно налягане при определена температура тези вещества могат да преминават едно в друго.
Алотропните модификации могат да се образуват от молекули с различен брой атоми. Например, елементът Кислород образува озон (O3), а самото вещество кислород (O2).
Алотропните модификации могат да бъдат различни.Такива съединения включват например диамант и графит. Тези вещества са алотропни модификации на въглерода. Този химичен елемент може да образува пет шестоъгълни и кубични диамант, графит, карабин (в две форми).
Шестоъгълен диамант е открит в метеорити и получен в лаборатория чрез продължително нагряване под много високо налягане.
Известно е, че диамантът е най-твърдото от всички вещества, които съществуват в природата. Използва се при пробиване на скали и рязане на стъкло. Диамантът е безцветен прозрачен, който има високо пречупване на светлината. Диамантените кристали имат кубична лицево-центрирана решетка. Половината от кристалните атоми са разположени в центровете на лицата и върховете на един куб, а останалата половина от атомите са разположени в центровете на лицата и върховете на друг куб, който е изместен спрямо първия в посока на пространствения диагонал. Атомите образуват тетраедрична триизмерна мрежа, в която имат
От всички прости вещества само диамантът съдържа максимален брой атоми, които са подредени много плътно. Следователно връзката е много силна и здрава. Силни връзкивъглеродните тетраедри осигуряват висока химическа устойчивост. Диамантът може да бъде засегнат само от флуор или кислород при температура от осемстотин градуса.
Без достъп до въздух, при силно нагряване, диамантът се превръща в графит. Това вещество е представено от тъмносиви кристали и има лек метален блясък. Веществото е мазно на допир. Графитът е устойчив на топлина, има относително висока топло- и електрическа проводимост. Веществото се използва при производството на моливи.
Карбинът се получава синтетично. Това е черно твърдо вещество със стъкловиден блясък. Без достъп до въздух, при нагряване карабината се превръща в графит.
Има и друга форма на въглерода - аморфна неуредена структура, получена чрез нагряване на въглерод-съдържащи съединения. Открити са големи находища на въглища в природни условия. В този случай веществото има няколко разновидности. Въглищата могат да бъдат под формата на сажди, костен овъглен или кокс.
Както вече споменахме, алотропните модификации на един елемент се характеризират с различни междуатомни структури. В допълнение, те са надарени с различни химически и физични свойства.
Сярата е друг елемент, способен на алотропия. Това вещество се използва от човека от древни времена. Съществуват различни алотропни модификации на сярата. Най-популярният е ромбичен. То е представено твърдожълт цвят. Ромбичната сяра не се овлажнява от вода (плува на повърхността). Това свойство се използва при извличане на вещество. Ромбичната сяра е разтворима в органични разтворители. Веществото има лоша електрическа и топлопроводимост.
Освен това има пластмаса и моноклинна сяра. Първата е кафява аморфна (каучукова) маса. Образува се, когато разтопената сяра се излее в студена вода. Моноклинът е представен под формата на тъмно жълти игли. Под влияние на стайна (или близка до нея) температура и двете модификации се трансформират в орторомбична сяра.
