„Karakteristike elementa fosfora“ – Otkrio njemački alkemičar X. Brand. Fosfor gori blijedozelenim plamenom. bijeli fosfor. Korištenje fosfora. Transformacija crvenog fosfora. Usporedba strukture atoma dušika i fosfora. Izgaranje fosfora u kloru. Interakcija fosfora sa složene tvari. Dobivanje fosfora. Alotropske modifikacije fosfor.

"Dušik i fosfor" - Koje soli tvore amonijak. specifična svojstva. Priznanica. dušikovih oksida. sol dušična kiselina. Koje dušikove okside poznajete. Kemijska svojstva. razgradnja nitrata. Molekularno i ionske jednadžbe reakcije. Skupina. Dobivanje u laboratoriju. Krhka veza. Kemijska svojstva dušika. Amonijak.

"Fosfor i njegovi spojevi" - Spojevi fosfora u biljnoj stanici. Nalazi. Talog. S nedostatkom fosfora razvijaju se biljne bolesti. Fosforna gnojiva. Fosfatno brašno. Fosfor i biljke. Koštano brašno. Svrha: proučiti utjecaj fosfora na rast i razvoj biljaka. Opskrba biljci fosforom posebno je potrebna u mladoj dobi.

"Lekcija o spoju fosfora" - faza 2. Operativno izvođenje. Obrazovni program Otvorena kemija (odjeljak Periodični sustav D.I. Mendeljejev). 1. Orijentacijsko-motivacijski. 2. Operativni i izvršni. 3. Reflektivno-ocjenjivački. Formirati znanje o fosforu kao kemijskom elementu i jednostavna stvar. Obrazovni program Ćirila i Metoda (odjeljak Nemetali.

"Važnost fosfora" - Fosfor je relativno rijedak element. U prirodi se ne pojavljuje u slobodnom obliku. Vrijednost fosfora u prirodi. Naslage apatita. plinoviti i tekuće tvari. Fosfor i biljke. Proizvodi koji sadrže fosfor. Pronalaženje fosfora kod ljudi. Fosfor je čovjeku potreban za mnoge svrhe. Fosfor je izuzetno otrovna i reaktivna tvar.

"fosfor 1" - Domaća zadaća. Fosfor. Motivacijski stupanj III. ja Organiziranje vremena II. Bijeli fosfor (P4). Alotropija fosfora (n.o.s. 159-160). motivacijski stadij. (Pogledajte video zapis) III. Kemijska svojstva fosfora. Ljudsko tijelo sadrži oko 1,5 kg fosfora: 1,4 kg u kostima, 130 g u mišićima i 13 g u živčanom tkivu.

U temi je ukupno 12 prezentacija

a) Fosforna kiselina H3PO3. Bezvodna fosforna kiselina H3PO3 tvori kristale gustoće 1,65 g/cm3, tale se na 74°C.

Strukturna formula:

Kada se bezvodni H3PO3 zagrije, dolazi do disproporcionalne reakcije (samooksidacija-samooporaba):

4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.

Soli fosforne kiseline - fosfiti. Na primjer, K3PO3 (kalijev fosfit) ili Mg3(PO3)2 (magnezijev fosfit).

Fosforna kiselina H3PO3 dobiva se otapanjem fosforovog (III) oksida u vodi ili hidrolizom fosfornog (III) klorida RCl3:

RCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.

b) Fosforna kiselina (ortofosforna kiselina) H3PO4.

Bezvodna fosforna kiselina je lagani prozirni kristali koji se rastvaraju na zraku na sobnoj temperaturi. Talište 42,35°C. S vodom fosforna kiselina stvara otopine bilo koje koncentracije.

Fosforna kiselina odgovara sljedećoj strukturnoj formuli:

Fosforna kiselina reagira s metalima smještenim u nizu standardnih elektrodnih potencijala do vodika, s bazičnim oksidima, s bazama, sa solima slabih kiselina.

U laboratoriju se fosforna kiselina dobiva oksidacijom fosfora s 30% dušične kiseline:

3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.

U industriji se fosforna kiselina dobiva na dva načina: ekstrakcijski i termički. Metoda ekstrakcije temelji se na obradi zdrobljenih prirodnih fosfata sumpornom kiselinom:

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.

Fosforna kiselina se zatim odfiltrira i koncentrira isparavanjem.

Termička metoda se sastoji u redukciji prirodnih fosfata u slobodni fosfor, nakon čega slijedi njegovo izgaranje do P4O10 i otapanje potonjeg u vodi. Fosforna kiselina proizvedena ovom metodom karakterizira veća čistoća i veća koncentracija (do 80% masenog udjela).

Fosforna kiselina se koristi za proizvodnju gnojiva, za pripremu reagensa, organska tvar, za stvaranje zaštitnih premaza na metalima. Pročišćena fosforna kiselina potrebna je za pripremu lijekova, koncentrata za životinje.

Fosforna kiselina nije jaka kiselina. Kao trobazična kiselina, disocira u koracima u vodenoj otopini. Lakše se razdvojiti duž prve faze.

H3PO4/>H++ />(dihidrofosfatni ion);

/>/>H++ />(hidrofosfatni ion);

/>/>H++ /> (fosfatni ion).

Ukupna ionska jednadžba za disocijaciju fosforne kiseline:

H3PO4/>3H++ />.

oksid fosforne kiseline

Fosforna kiselina tvori tri serije soli:

a) K3PO4, Ca3(PO4)2-trisupstituirani ili fosfati;
b) K2HPO4, CaHPO4 - disupstituirani ili hidrofosfati;
c) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - jednostruko supstituirani, ili dihidrofosfati.

Jednosupstituirani fosfati su kiseli, dvosupstituirani su slabo alkalni, a trosupstituirani fosfati su alkalni.

Svi fosfati alkalni metali i amonij su topljivi u vodi. Od kalcijevih soli fosforne kiseline samo se kalcijev dihidrogen fosfat otapa u vodi. Kalcijev hidrogenfosfat i kalcijev fosfat su topljivi u organskim kiselinama.

Kada se zagrije, fosforna kiselina prvo gubi vodu - otapalo, zatim počinje dehidracija fosforne kiseline i nastaje difosforna kiselina:

2H3PO4= H4P2O7+ H2O.

Značajan dio fosforne kiseline pretvara se u difosfornu kiselinu na temperaturi od oko 260°C.

c) Fosforna kiselina (hipofosforna kiselina) H4P2O6.

H4P2O6 je tetrabazična kiselina srednje jačine. Tijekom skladištenja hipofosforna kiselina se postupno razgrađuje. Kada se zagrije, njegove se otopine pretvaraju u H3PO4 i H3PO3.

Nastaje tijekom polagane oksidacije H3PO3 u zraku ili oksidacije bijelog fosfora u vlažnom zraku.

d) Fosforna kiselina (hipofosforna kiselina) H3PO2. Ova kiselina je jednobazna, jaka. Fosforna kiselina odgovara sljedećoj strukturnoj formuli:

Hipofosfiti - soli hipofosforne kiseline - obično su vrlo topljivi u vodi.

Hipofosfiti i H3PO2 energetski su reduktori (osobito u kiseloj sredini). Njihova vrijedna karakteristika je sposobnost obnavljanja otopljenih soli nekih metala (Ni, Cu, itd.) u slobodni metal:

2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.

Hipofosforna kiselina se dobiva razgradnjom hipofosfita kalcija ili barija sa sumpornom kiselinom:

Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.

Hipofosfiti nastaju vrenjem bijelog fosfora u suspenzijama kalcijevih ili barijevih hidroksida.

2P4(bijela) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.

Fosfin

FosfinPH3 - spoj fosfora s vodikom - bezbojni plin oštrog neugodnog mirisa češnjaka, vrlo topiv u vodi (kemijski ne stupa u interakciju s njim), i vrlo je otrovan. U zraku se čisti i suhi fosfin zapali kada se zagrije iznad 100-140°C. Ako fosfin sadrži nečistoće difosfina R2N4, on se spontano zapali na zraku.

U interakciji s nekim jakim kiselinama, fosfin stvara fosfonijeve soli, na primjer:

PH3+ HCl= PH4Cl (fosfonijev klorid).

Struktura fosfonijevog kationa [RN4]+ slična je strukturi amonijevog kationa +. Voda razgrađuje fosfonijeve soli da nastane fosfin i halogen vodik. Fosfin se može dobiti reakcijom fosfida s vodom:

Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.

I posljednji. Kada fosfor reagira s metalima, nastaju fosfidi. Na primjer, Ca3P2 (kalcijev fosfid), Mg3P2 (magnezijev fosfid).

1) zbrojiti reakcijske jednadžbe, označiti oksidacijska stanja elemenata i rasporediti koeficijente metodom elektronske ravnoteže: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)

odrediti oksidacijsko stanje svakog elementa, rasporediti koeficijente metodom elektronske ravnoteže: KCIO3 + S -> KCI + SO2. 3) Odredite oksidacijsko stanje sumpora u sljedećim spojevima: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 prema atomima kojih kemijski element pomiču li se uobičajeni elektronski parovi u molekulama sljedećih spojeva: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? molim vas dajte valjan odgovor! 5) reci mi, mijenjaju li se oksidacijska stanja atoma kada nastane voda iz vodika i kisika? 6) napisati jednadžbe elektrolitička disocijacija: bakreni nitrat, klorovodična kiselina, aluminijev sulfat, barijev hidroksid, cink sulfat. 7) molimo napišite molekularne i ionske jednadžbe reakcija između otopina: litijevog hidroksida i dušične kiseline, bakrenog nitrata i natrijevog hidroksida, kalijevog karbonata i fosforne kiseline. 8) u međudjelovanju otopina kojih tvari jedan od produkta reakcije je voda? K2CO3 i HCI: Ca(OH)2 i HNO3: NaOH i H2SO4: NaNO3 i H2SO4? Molimo napišite reakcijske jednadžbe u molekularnim i ionskim formulama. 9) koja od sljedećih soli podliježe hidrolizi kada se otopi u vodi: aluminijev klorid, kalijev sulfid, natrijev klorid? Napišite jednadžbe za hidrolizu.

1. Napišite jednadžbu za redoks reakciju metodom ravnoteže elektrona, navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo:

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Tijekom interakcije (na N.C.) klora s vodikom nastalo je 11,2 litara klorovodika. Izračunajte masu i broj molova reaktanata
3. Zapišite jednadžbe odgovarajućih reakcija:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Izračunajte maseni udio otopine natrijevog klorida (NaCl) ako 200 g otopine sadrži 16 g soli.
5. Zapišite jednadžbe odgovarajućih reakcija:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Koliki je volumen kisika (n.c.) potreban za potpuno izgaranje 5 m3 metana CH4?
7. Zapišite jednadžbe odgovarajućih reakcija:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Kada je klor stupio u interakciju s vodikom na n.c., nastalo je 8,96 litara klorovodika.Izračunajte mase i količine tvari (mol) koje su reagirale.
9. Metodom elektroničke ravnoteže pronađite koeficijente, navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo u jednadžbi:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Izračunajte masene udjele (%) elemenata koji čine aluminijev hidroksid.
11. Izračunajte masu i broj molova tvari nastalih pri interakciji Ca s 16 g kisika.
12. Sastavite elektronički i grafička formula element broj 28. Okarakterizirajte element i njegove spojeve
13. Kad je kalcij reagirao s 32 g kisika, dobiveno je 100 g kalcijeva oksida. Izračunajte prinos reakcijskog produkta.
14. Zapišite jednadžbe koje opisuju glavne vrste kemijskih reakcija
15. Izračunajte volumen koji zauzima 64 g kisika na n.c.