1.1. Referenca povijesti
Sumpor je jedna od rijetkih tvari koja je poznata od davnina, koristili su ga prvi kemičari. Jedan od razloga popularnosti sumpora je rasprostranjenost autohtonog sumpora u zemljama starih civilizacija. Razvili su ga Grci i Rimljani, proizvodnja sumpora značajno se povećala nakon izuma baruta.
1.2. Mjesto sumpora u periodnom sustavu kemijskih elemenata Mendeljejeva
Sumpor se nalazi u skupini 16 Mendeljejeva periodnog sustava kemijskih elemenata.
Vani razina energije Atom sumpora sadrži 6 elektrona, koji imaju elektronsku konfiguraciju 3s 2 3p 4 . U spojevima s metalima, sumpor pokazuje negativno oksidacijsko stanje elemenata -2, u spojevima s kisikom i drugim aktivnim nemetalima - pozitivno +2, +4, +6. Sumpor je tipičan nemetal, ovisno o vrsti pretvorbe može biti oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.
1.3. Rasprostranjenost u prirodi
Sumpor je dosta rasprostranjen u prirodi. Njegov sadržaj u Zemljina kora iznosi 0,0048%.Značajan dio sumpora javlja se u prirodnom stanju.
Sumpor se javlja i u obliku sulfida: pirita, halkopirita i sulfata: gipsa, celestina i barita.
Mnogi sumporni spojevi nalaze se u nafti (tiofen C 4 H 4 S, organski sulfidi) i naftnim plinovima (vodikov sulfid).
1.4. Alotropske modifikacije sumpora
Postojanje alotropskih modifikacija sumpora povezano je s njegovom sposobnošću stvaranja stabilnih homolanaca - S - S -. Stabilnost lanaca objašnjava se činjenicom da su veze - S - S - jače od veza u molekuli S 2 . Homolanci sumpora imaju cik-cak oblik, jer u njihovom formiranju sudjeluju elektroni međusobno okomitih p-orbitala.
Postoje tri alotropske modifikacije sumpora: ortorombska, monoklinska i plastična. Rombske i monoklinske modifikacije izgrađene su od cikličkih S 8 molekula smještenih na mjestima rombske i monoklinske rešetke.
Molekula S 8 ima oblik krune, duljine svih veza - S - S - jednake su 0,206 nm, a kutovi su blizu tetraedarskih 108 °.
Kod rombičnog sumpora, najmanji elementarni volumen ima oblik pravokutnog paralelopipeda, au slučaju monoklinskog sumpora, elementarni volumen je raspoređen u obliku kosog paralelopipeda.
Rombični kristal sumpora Monoklinski kristal sumpora
Plastičnu modifikaciju sumpora tvore spiralni lanci atoma sumpora s lijevom i desnom osi rotacije. Ovi lanci su upleteni i rastegnuti u jednom smjeru.
Na sobnoj temperaturi, rombični sumpor je stabilan. Zagrijavanjem se topi, pretvarajući se u žutu, lako pokretnu tekućinu, a daljnjim zagrijavanjem tekućina se zgušnjava, jer se u njoj stvaraju dugi polimerni lanci. Kada se talina polako hladi, nastaju tamnožuti igličasti kristali monoklinskog sumpora, a ako se rastaljeni sumpor ulije u hladna voda, dobivate plastični sumpor - strukturu sličnu gumi koja se sastoji od polimernih lanaca. Plastični i monoklinski sumpor su nestabilni i spontano prelaze u ortorombne.
1.5. Fizikalna svojstva sumpora
Sumpor je krta kruta tvar žute boje, praktički netopljiva u vodi, ne moči se vodom i pluta na površini. Dobro se otapa u ugljikovom disulfidu i drugim organskim otapalima, te je loš vodič topline i električne struje. Kada se rastali, sumpor stvara svijetložutu tekućinu, koja potamni na 160 °C, povećava mu se viskoznost, a na 200 °C sumpor postaje tamno smeđi i viskozan, poput smole. To je zbog razaranja prstenastih molekula i stvaranja polimernih lanaca. Daljnje zagrijavanje prekida lance i tekući sumpor ponovno postaje pokretljiviji. Pare sumpora su narančasto-žute do slamnato-žute boje. Para se sastoji od molekula sastava S 8 , S 6 , S 4 , S 2 . Na temperaturama iznad 150 °C molekula S2 disocira na atome.
Fizička svojstva alotropskih modifikacija sumpora dana su u tablici:
|
Vlasništvo |
Rombični sumpor |
Monoklinski sumpor |
Plastični sumpor |
|
Sumpor - prilično čest u prirodi kemijski element(šesnaesti po sadržaju u zemljinoj kori i šesti u prirodne vode). Postoje i prirodni sumpor (slobodno stanje elementa) i njegovi spojevi.
Sumpor u prirodi
Među najvažnijim prirodnim su željezni pirit, sfalerit, galenit, cinober, antimonit. Svjetski ocean sadrži uglavnom u obliku magnezija i natrija, koji određuju tvrdoću prirodnih voda.
Kako se dobiva sumpor?
Vađenje sumpornih ruda provodi se različitim metodama. Glavni način dobivanja sumpora je njegovo taljenje izravno na terenu.
Otvoreni kop uključuje korištenje bagera koji uklanjaju slojeve stijena koji prekrivaju sumpornu rudu. Nakon usitnjavanja rudnih slojeva eksplozijama, oni se šalju u talionicu sumpora.
U industriji se sumpor dobiva kao nusprodukt procesa u talioničkim pećima, tijekom rafiniranja nafte. Prisutan je u velikim količinama u prirodnom plinu (u obliku sumporovog dioksida ili sumporovodika), pri čijem se izdvajanju taloži na stjenkama opreme koja se koristi. Fino raspršeni sumpor zahvaćen iz plina koristi se u kemijskoj industriji kao sirovina za proizvodnju raznih proizvoda.
Ova tvar se također može dobiti iz prirodnog sumpornog dioksida. Za to se koristi Clausova metoda. Sastoji se od korištenja "sumpornih jama" u kojima se sumpor otplinjuje. Rezultat je modificirani sumpor koji se široko koristi u proizvodnji asfalta.
Glavne alotropske modifikacije sumpora
Sumpor ima alotropiju. Znan veliki broj alotropske modifikacije. Najpoznatiji su rombični (kristalni), monoklinski (igličasti) i plastični sumpor. Prve dvije modifikacije su stabilne, treća se skrućivanjem pretvara u rombičnu.
Fizička svojstva koja karakteriziraju sumpor
Molekule rombske (α-S) i monoklinske (β-S) modifikacije sadrže po 8 atoma sumpora koji su povezani u zatvoreni ciklus jednostrukim kovalentnim vezama.
U normalnim uvjetima sumpor ima rombičnu modifikaciju. To je žuta kruta kristalna tvar gustoće 2,07 g/cm 3 . Topi se na 113°C. Gustoća monoklinskog sumpora je 1,96 g/cm 3, talište mu je 119,3 °C.
Kada se tali, sumpor se širi i postaje žuta tekućina, koja postaje smeđa na 160 °C, a prelazi u viskoznu tamnosmeđu masu kada dosegne oko 190 °C. Na temperaturama iznad ove vrijednosti viskoznost sumpora opada. Na oko 300 °C ponovno prelazi u tekuće fluidno stanje. To je zbog činjenice da tijekom zagrijavanja sumpor polimerizira, povećavajući duljinu lanca s povećanjem temperature. A kada temperatura dosegne više od 190 °C, opaža se uništavanje polimernih jedinica.
Kada se talina sumpora prirodno hladi u cilindričnim loncima, nastaje takozvani grudasti sumpor - rombični kristali velikih veličina, iskrivljenog oblika u obliku oktaedra s djelomično "rezanim" stranama ili uglovima.
Ako se rastaljena tvar podvrgne brzom hlađenju (na primjer hladnom vodom), tada se može dobiti plastični sumpor, koji je elastična gumasta masa smećkaste ili tamnocrvene boje s gustoćom od 2,046 g/cm 3 . Ova je modifikacija, za razliku od rombske i monoklinske, nestabilna. Postupno (unutar nekoliko sati) mijenja boju u žutu, postaje krta i pretvara se u rombičnu.
Kada se sumporne pare (jako zagrijane) zamrznu tekućim dušikom, nastaje njegova ljubičasta modifikacija, koja je stabilna na temperaturama ispod minus 80 °C.
Sumpor se praktički ne otapa u vodenom okolišu. Međutim, karakterizira ga dobra topljivost u organskim otapalima. Loš vodič struje i topline.
Vrelište sumpora je 444,6 °C. Proces vrenja popraćen je oslobađanjem narančasto-žutih para, koje se uglavnom sastoje od molekula S 8 , koje pri naknadnom zagrijavanju disociraju, što rezultira stvaranjem ravnotežnih oblika S 6 , S 4 i S 2 . Nadalje, kada se zagrijavaju, velike molekule se raspadaju, a na temperaturama iznad 900 stupnjeva, parovi se sastoje praktički samo od S 2 molekula, koje se razdvajaju na atome na 1500 ° C.
Koja su kemijska svojstva sumpora?
Sumpor je tipičan nemetal. kemijski aktivan. Oksidativno - redukcijska svojstva sumpora očituju se u odnosu na razne elemente. Kada se zagrijava, lako se spaja s gotovo svim elementima, što objašnjava njegovu obaveznu prisutnost u metalnim rudama. Izuzetak su Pt, Au, I 2 , N 2 i inertni plinovi. Oksidacijska stanja koja sumpor pokazuje u spojevima su -2, +4, +6.
Svojstva sumpora i kisika uzrokuju izgaranje na zraku. Rezultat te interakcije je stvaranje sumpornih (SO 2 ) i sumpornih (SO 3 ) anhidrida koji se koriste za proizvodnju sumporne i sumporne kiseline.
Na sobnoj temperaturi, redukcijska svojstva sumpora očituju se samo u odnosu na fluor, u reakciji s kojom:
- S + 3F 2 = SF 6 .
Kada se zagrijava (u obliku taline) stupa u interakciju s klorom, fosforom, silicijem, ugljikom. Kao rezultat reakcija s vodikom, uz sumporovodik, stvara spojene sulfane opća formula H 2 S X.
Oksidirajuća svojstva sumpora uočavaju se u interakciji s metalima. U nekim slučajevima mogu se uočiti prilično burne reakcije. Kao rezultat interakcije s metalima nastaju spojevi) i polisulfidi (višesumporni metali).
Duljim zagrijavanjem reagira s koncentriranim oksidirajućim kiselinama, istodobno oksidirajući.
sumporov dioksid
Sumporni oksid (IV), koji se naziva i sumporni dioksid i sumporni anhidrid, je plin (bezbojan) oštrog, zagušljivog mirisa. Sklon je ukapljenju pod pritiskom na sobnoj temperaturi. SO 2 je kiseli oksid. Karakterizira ga dobra topljivost u vodi. U tom slučaju nastaje slaba, nestabilna sumporna kiselina, koja postoji samo u vodenoj otopini. Kao rezultat interakcije sumpornog dioksida s alkalijama nastaju sulfiti.
Ima prilično visoku kemijsku aktivnost. Najizraženija su redukcijska kemijska svojstva sumporovog oksida (IV). Takve reakcije popraćene su povećanjem oksidacijskog stanja sumpora.
Oksidirajuća kemijska svojstva sumporovog oksida očituju se u prisutnosti jakih redukcijskih sredstava (na primjer, ugljikov monoksid).
Sumporov trioksid
Sumporni trioksid (sumporni anhidrid) - sumpor (VI). U normalnim uvjetima to je bezbojna, hlapljiva tekućina zagušljivog mirisa. Sklon je stvrdnjavanju na temperaturama ispod 16,9 stupnjeva. U tom slučaju nastaje mješavina različitih kristalnih modifikacija krutog sumporovog trioksida. Visoka higroskopna svojstva sumpornog oksida uzrokuju njegovo "dimljenje" u vlažnom zraku. Kao rezultat toga nastaju kapljice sumporne kiseline.
sumporovodik
Vodikov sulfid je binarni kemijski spoj vodik i sumpor. H 2 S je otrovni, bezbojni plin karakteriziran slatkastim okusom i mirisom po pokvarenim jajima. Tali se na minus 86 °S, vrije na minus 60 °S. Toplinski nestabilan. Na temperaturama iznad 400 °C sumporovodik se raspada na S i H 2 . Karakterizira ga dobra topljivost u etanolu. Slabo je topiv u vodi. Kao rezultat otapanja u vodi nastaje slaba sumporovodična kiselina. Sumporovodik je jako redukcijsko sredstvo.
Zapaljivo. Kada gori na zraku, može se primijetiti plavi plamen. U visokim koncentracijama može reagirati s mnogim metalima.
Sumporna kiselina
Sumporna kiselina (H 2 SO 4) može biti različite koncentracije i čistoće. U bezvodnom stanju je bezbojna uljasta tekućina bez mirisa.
Temperatura pri kojoj se tvar tali je 10 °C. Vrelište je 296 °C. Dobro se otapa u vodi. Prilikom otapanja sumporne kiseline nastaju hidrati i oslobađa se velika količina topline. Točka vrenja svega vodene otopine pri tlaku od 760 mm Hg. Umjetnost. prelazi 100 °C. S povećanjem koncentracije kiseline dolazi do povećanja vrelišta.
Kisela svojstva tvari očituju se u interakciji s i bazama. H 2 SO 4 je dibazna kiselina, zbog čega može formirati i sulfate (srednje soli) i hidrosulfate ( kisele soli), od kojih je većina topiva u vodi.
Svojstva sumporne kiseline najjasnije se očituju u redoks reakcijama. To je zbog činjenice da u sastavu H 2 SO 4 u sumporu najviši stupanj oksidacija (+6). Primjer manifestacije oksidacijskih svojstava sumporne kiseline je reakcija s bakrom:
- Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Sumpor: korisna svojstva
Sumpor je element u tragovima neophodan za žive organizme. Je sastavni dio aminokiseline (metionin i cistein), enzime i vitamine. Ovaj element sudjeluje u formiranju tercijarne strukture proteina. Količina kemijski vezanog sumpora sadržanog u proteinima kreće se od 0,8 do 2,4% težine. Sadržaj elementa u ljudskom tijelu je oko 2 grama po 1 kg težine (odnosno, oko 0,2% je sumpor).
Korisna svojstva elementa u tragovima ne mogu se precijeniti. Štiteći protoplazmu krvi, sumpor je aktivni pomagač tijela u borbi protiv štetnih bakterija. Zgrušavanje krvi ovisi o njegovoj količini, odnosno element pomaže u održavanju njegove dovoljne razine. Sumpor također igra važnu ulogu u održavanju normalnih vrijednosti koncentracije žuči koju proizvodi tijelo.
Često se naziva "mineralom ljepote" jer je neophodan za održavanje zdrave kože, noktiju i kose. Sumpor ima sposobnost zaštite tijela od raznih vrsta negativnih učinaka. okoliš. To pomaže usporiti proces starenja. Sumpor čisti tijelo od toksina i štiti od zračenja, što je posebno važno u današnje vrijeme, s obzirom na trenutnu ekološku situaciju.
Nedovoljna količina mikroelementa u tijelu može dovesti do slabijeg izlučivanja toksina, pada imuniteta i vitalnosti.
Sumpor je sudionik fotosinteze bakterija. Sastavni je dio bakterioklorofila, a sumporovodik je izvor vodika.
Sumpor: svojstva i primjena u industriji
Sumpor se najviše koristi za.Također, svojstva ove tvari omogućuju da se koristi za vulkanizaciju gume, kao fungicid u poljoprivredi, pa čak i kao lijek (koloidni sumpor). Osim toga, sumpor se koristi za proizvodnju šibica i ulazi u sastav sumporno-bitumenskih smjesa za proizvodnju sumpornog asfalta.
alotropija berzelius avogadro
|
Alotropske modifikacije |
|
|
Mnoge modifikacije: dijamant, grafit, fuleren, karbin, grafen, ugljikove nanocijevi, lonsdaleit itd. Točan broj Teško je naznačiti modifikacije zbog raznolikosti oblika međusobnog vezanja ugljikovih atoma. Najbrojniji molekularne strukture fulerena i nanocijevi. |
|
|
Velik broj alotropskih modifikacija, odmah iza ugljika. Glavne modifikacije: rombični, monoklinski i plastični sumpor. Vodik može postojati u obliku orto- i para-vodika. |
|
|
Postoji 11 poznatih alotropskih modifikacija fosfora. Glavne modifikacije: bijeli, crveni i crni fosfor. Bijeli fosfor je otrovan, svijetli u mraku, može se spontano zapaliti, crveni fosfor nije otrovan, ne svijetli u mraku, ne pali se sam od sebe. |
|
|
Kisik: |
Dvije alotropske modifikacije: O2 - kisik i O3 - ozon. Kisik je bezbojan, bez mirisa; ozon ima izražen miris, ima blijedoljubičastu boju, više je baktericidan. |
Alotropske modifikacije sumpora
Postojanje alotropskih modifikacija sumpora povezano je s njegovom sposobnošću stvaranja stabilnih homolanaca - S - S -. Stabilnost lanaca objašnjava se činjenicom da su veze - S - S - jače od veze u molekuli S2. Homolanci sumpora imaju cik-cak oblik, jer u njihovom formiranju sudjeluju elektroni međusobno okomitih p-orbitala.
Postoje tri alotropske modifikacije sumpora: ortorombska, monoklinska i plastična. Rombske i monoklinske modifikacije izgrađene su od cikličkih S8 molekula smještenih na mjestima rombske i monoklinske rešetke.
Molekula S8 ima oblik krune, duljine svih veza - S - S - jednake su 0,206 nm, a kutovi su blizu tetraedarskih 108 °.
U rombskom sumporu najmanji elementarni volumen ima oblik kuboidan, au slučaju monoklinskog sumpora, elementarni volumen se dodjeljuje u obliku zakrivljenog paralelopipeda.
Plastičnu modifikaciju sumpora tvore spiralni lanci atoma sumpora s lijevom i desnom osi rotacije. Ovi lanci su upleteni i rastegnuti u jednom smjeru (slika).
Na sobnoj temperaturi, rombični sumpor je stabilan. Zagrijavanjem se topi, pretvarajući se u žutu, lako pokretnu tekućinu, a daljnjim zagrijavanjem tekućina se zgušnjava, jer se u njoj stvaraju dugi polimerni lanci. Polaganim hlađenjem taline nastaju tamnožuti igličasti kristali monoklinskog sumpora, a ulijete li rastopljeni sumpor u hladnu vodu, dobit ćete plastični sumpor – strukturu poput gume koja se sastoji od polimernih lanaca. Plastični i monoklinski sumpor su nestabilni i spontano prelaze u ortorombne.
Sažetak lekcije na temu: „Sumpor. Alotropija sumpora. Svojstva i primjena",
9. razred UMK G.E. Rudzitis i F.G. Feldman.
Učiteljica kemije Općinske državne obrazovne ustanove "Srednja škola br. 85 nazvana po Heroju Sovjetski Savez N.D. Pahotishchev, TaishetNikitiuk Ljubov Fjodorovna.
Svrha lekcije:razmotriti strukturu atoma sumpora na temelju položaja u periodnom sustavu, fizikalna i kemijska svojstva, alotropiju i upotrebu sumpora.
Ciljevi lekcije:
Obrazovni:
Razmotrite strukturu atoma sumpora, na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, alotropske modifikacije sumpora.
Proučiti fizikalna i kemijska svojstva sumpora, njegovu redoks dualnost, prisutnost u prirodi i primjenu.
Nastavite razvijati vještine učenika za rad periodni sustav kemijski elementi D.I. Mendeljejev.
Poboljšajte svoje vještine pisanja jednadžbi kemijske reakcije provesti eksperiment.
U razvoju:
Razvijati pamćenje i pažnju učenika.
Formirati pozitivnu motivaciju za proučavanje predmeta.
Naučite primijeniti postojeće znanje u novoj situaciji.
Obrazovni:
Razvijati komunikacijske vještine kroz rad učenika u paru.
Pokazati važnost kemijskog znanja za suvremenog čovjeka.
Nastaviti s formiranjem takvih osobina ličnosti kao što je odgovoran stav prema dodijeljenom zadatku, sposobnost procjene rezultata vlastitog rada.
Pojmovni aparat:prirodni sumpor, sulfid, sulfat, alotropija, demerkurizacija.
Oprema:pskhe,računalo, zbirka minerala,računalna prezentacija u programuvlast točka; sumpor; špiritusna lampa; šibice; držač; stalak s epruvetama, voda.
Za laboratorijske pokuse učenika: zbirka minerala, uzorak sumpora, voda u čaši, stakleni štapić.
Vrsta lekcije:kombinirani. Lekcija učenja novog gradiva.
Oblici organizacije aktivnosti učenja:
Samostalni rad uz tekst udžbenika;
Ispred;
Raditi u parovima;
Laboratorijski rad,
Poruke učenika.
Metode i metodičke tehnike:
Djelomična pretraga.
Verbalni (heuristički razgovor);
Vizualno;
Izvođenje laboratorijskih pokusa;
slušanje poruka;
Praktični (demonstracija - kemijski pokus, laboratorijski pokus)
Izvođenje tjelesnih vježbi.
Pedagoške tehnike:
Obrazovni i organizacijski (određivanje svrhe i ciljeva lekcije, stvaranje povoljnih uvjeta za aktivnost);
Edukativno-informativni (razgovor, postavljanje problema, njegova rasprava, rad s udžbenikom, promatranje);
Obrazovni i intelektualni (percepcija, razumijevanje, pamćenje informacija, rješavanje problema, motivacija za aktivnost).
Tijekom nastave
Faze lekcije, vrijeme
Oblici interakcije
Metode i tehnike
Aktivnost nastavnika
Planirana aktivnost učenika
Broj slajda
1 minuta.
Frontalni
Razgovor
Pozdravljam učenike, pitam za prisutnost svih u razredu, postavljam ih za nastavu.
Dobrodošli učitelji.
Ažuriranje znanja
5 minuta.
Frontalni
Stvaranje problemske situacije
Dečki, pogodite zagonetku.
Zlatna tvar:
Grožđe ih oprašuje ljeti.
Možete vidjeti ovu sliku:
Guma se pretvara u gumu.
Sumpor je tema naše lekcije.
Koja bismo pitanja trebali razmotriti danas u lekciji?
Poslušajte i pogodite zagonetku. Ovo je sumpor.
Zapiši temu u bilježnicu.
Napravite plan rada na temu:
Položaj sumpora u periodnom sustavu
Građa atoma
Biti u prirodi
Fizička svojstva
Primjena
Značaj za osobu
Slajd #1
Učenje novog gradiva
20-23 min.
Frontalni
Razgovor
Guranje problema
Predlažem razmotriti položaj sumpora u periodnom sustavu.
Zadatak: nacrtati dijagram strukture atoma sumpora, elektroničku i grafičku formulu. Odrediti oksidacijska stanja sumpora.
Pitanje: što mislite kakav je oblik sumpora u prirodi?
Sumpor pripada skupini "halkogena", što u prijevodu znači "rađanje ruda".
KompletanLaboratorijsko iskustvo br. 4 "Upoznavanje s uzorcima sumpora i njegovim prirodnim veze" (udžbenik str. 43).
Vježba:razmotriti uzorak sumpora. Odrediti agregatno stanje, boju sumpora. Ispitajte topljivost sumpora u vodi.
Rad s periodnim sustavom
Učenik za pločom crta dijagram strukture atoma, elektronički i grafička formula,
Odredite stupanj oksidacije sumpora.
Odgovor:u slobodnom obliku i u obliku kemijskih spojeva.
Učenici izvode LO br. 4, zatim provode provjeru.
Rad u bilježnici: sumpor je kristalna tvar, žute boje, netopljiva u vodi. Ne provodi struju niti toplinu.
Slajd #3
Frontalni
Samostalni rad s udžbenikom
Individualni rad
Guranje problema
Demonstracijsko iskustvo: transformacija kristalnog sumpora u plastiku.
Minute tjelesnog odgoja
Verbalni
Individualni rad
Studentska poruka
Razgovor:
Što se zove alotropija?
Koje su vrste alotropije karakteristične za sumpor?
(Razmotrite sliku "Alotropija sumpora" i stranicu 29 udžbenika)
Zagrijem sumpor i ulijem u hladnu vodu.
Pitanje.O kojoj se modifikaciji sumpora govori u pjesmi:
Koji sumpor ima krunu,
Ali nema podanika, nema prijestolja.
Sumpor stavlja krunu kad je stabilan.
Pozivam sve na tjelesnu aktivnost.
Kemijska svojstva sumpora.
Pitanja:
Koja su oksidacijska ili redukcijska svojstva sumpora?
(odgovor se nalazi u udžbeniku na str. 30)
Vježbajte: dovršite jednadžbe reakcije:
S + H 2 =
S + Na =
S + Fe =
S + Hg =
S+O 2 =
S + F 2 =
Pitanje: što se zove demerkurizacija?
Nekoliko učenika dobiva zadatak na kartici: izvršiti transformaciju prema shemi:
H 2 S→S→Al 2 S 3 →Al(OH) 3
Ostaje nam da razmotrimo upotrebu sumpora.
Tako smo tijekom lekcije ispitali svojstva sumpora. Okrenimo se temi lekcije, jesmo li s vama pronašli odgovor na sva pitanja?
Odgovor:alotropija je fenomen postojanja jednostavne tvari koju tvori isti kemijski element.
Alotropske modifikacije sumpora - kristalni i plastični sumpor.
Svojstva alotropskih modifikacija zapiši u bilježnicu.
Učenici rade video vježbe.
Učenici daju svoje pretpostavke.
U reakcijama s kisikom sumpor je redukcijsko sredstvo. Pokazuje oksidacijsko stanje +4 i +6.
U reakcijama s vodikom i metalima sumpor je oksidacijsko sredstvo. Pokazuje oksidacijsko stanje -2.
Učenici pišu reakcije:
S+H 2 = H 2 S
S + 2Na = Na 2 S
S + Fe = FeS
S + Hg = HgS
S+O 2 =TAKO 2
S + 3 F 2 = SF 6
Odgovor: Čišćenje prostora i predmeta od onečišćenja metalnom živom i izvora živinih para naziva se demerkurizacija.
Zadaci se rješavaju na ploči i na terenu.
Priča učenika o biološku ulogu i korištenje sumpora:
U davna vremena sumpor se koristio za izradu boja, kozmetike i baruta. NA moderni svijet sumpor ima najširu primjenu. Bez toga je život nemoguć u pravom smislu te riječi. Sumpor je uključen organska tvar Proteini koji čine sva živa bića. Vrlo skromno, korištenje sumpora može se prikazati u obliku dijagrama (slajd br. 9)
Primjeri odgovora učenika:
Ispitali smo svojstva sumpora: fizikalna i kemijska
Saznajte gdje se sumpor nalazi u prirodi
Smatra se alotropijom sumpora
Razmatran korištenje sumpora
Slajd #4
Slajd #5
Slajd #6
Slajd broj 7
i #8
Slajd #9
Primarno učvršćivanje znanja
5 minuta.
Grupa (par)
Samostalni rad
Prijava para
Vježba:Odaberi istinite izjave
(pitanja za zadatke tiskana su na letcima)
1. Struktura atoma sumpora:
a) + 15)2)8)5
b) + 17)2)8)7
c) + 16)2)8)6
d) + 18)2)8)8
2. Za atom sumpora najkarakterističnija su oksidacijska stanja:
a) -2; +2; +4; +6
b) -2; +4; +5; +6
u 2; +1; +3; +6
d) -2; +2; +4; +5
3. Koja izmjena ne postoji:
a) rombični
b) tetraedarski
c) monoklinski
d) plastični
4. Sumpor se ne otapa u:
a) aceton
b) voda
c) ugljikov disulfid
d) toluen
5. Na sobnoj temperaturi sumpor reagira s metalom:
a) željezo
b) cink
c) aluminij
d) živa
Izvedite test
Provesti postupak samo- i međusobnog ocjenjivanja vlastitih obrazovnih aktivnosti i svojih drugova na satu
po ključu:
1 - in
2 - a
3 - b
4 - b
5 - g
Slajd #10
Odraz
3 min.
Prednji rad
Predlažem učenicima da na ekranu odaberu nedovršenu rečenicu i nastave je.
(slajd broj 11)
Završite rečenicu izražavajući svoj stav prema lekciji, temi.
Slajd #11
Domaća zadaća, komentiranje ocjena za lekciju
3 min.
Frontalni
Alotropija je sposobnost atoma jednog elementa da tvore različite vrste jednostavnih tvari. Tako nastaju spojevi koji se međusobno razlikuju.
Alotropske modifikacije su stabilne. U uvjetima stalnog tlaka pri određenoj temperaturi te tvari mogu prelaziti jedna u drugu.
Alotropske modifikacije mogu nastati iz molekula koje imaju različit broj atoma. Na primjer, element kisik tvori ozon (O3), a sama tvar kisik (O2).
Alotropske modifikacije mogu biti različite.U takve spojeve spadaju npr. dijamant i grafit. Ove tvari su alotropske modifikacije ugljika. Ovaj kemijski element može oblikovati pet heksagonalnih i kubičnih dijamanta, grafit, karabin (u dva oblika).
Heksagonalni dijamant pronađen je u meteoritima i dobiven u laboratoriju dugotrajnim zagrijavanjem pod vrlo visokim tlakom.
Poznato je da je dijamant najtvrđa od svih tvari koje postoje u prirodi. Koristi se u bušenju stijena i rezanju stakla. Dijamant je bezbojni prozirni materijal koji ima veliki lom svjetlosti. Kristali dijamanta imaju kubičnu rešetku s licem u središtu. Polovica kristalnih atoma nalazi se u središtima stranica i vrhova jedne kocke, a preostala polovica atoma nalazi se u središtima stranica i vrhova druge kocke, koja je pomaknuta u odnosu na prvu u smjeru prostorne dijagonale. Atomi tvore tetraedarsku trodimenzionalnu mrežu u kojoj imaju
Od svih jednostavnih tvari, samo dijamant sadrži najveći broj atoma, koji su vrlo gusto upakirani. Stoga je veza vrlo jaka i čvrsta. Jake veze u ugljikovim tetraedrima pružaju visoku kemijsku otpornost. Na dijamant mogu utjecati samo fluor ili kisik na temperaturi od osam stotina stupnjeva.
Bez pristupa zraku, uz jako zagrijavanje, dijamant se pretvara u grafit. Ova tvar predstavljena je tamno sivim kristalima i ima blagi metalni sjaj. Tvar je masna na dodir. Grafit je otporan na toplinu, ima relativno visoku toplinsku i električnu vodljivost. Tvar se koristi u proizvodnji olovaka.
Carbin se dobiva sintetski. To je crna krutina staklastog sjaja. Bez pristupa zraku, kada se zagrije, karabin se pretvara u grafit.
Postoji još jedan oblik ugljika - amorfna nesređena struktura dobivena zagrijavanjem spojeva koji sadrže ugljik. Velika nalazišta ugljena nalaze se u prirodni uvjeti. U ovom slučaju tvar ima nekoliko varijanti. Ugljen može biti u obliku čađe, koštanog ugljena ili koksa.
Kao što je već spomenuto, alotropske modifikacije jednog elementa karakteriziraju različite međuatomske strukture. Osim toga, obdareni su raznim kemijskim i fizička svojstva.
Sumpor je još jedan element sposoban za alotropiju. Ovu tvar čovjek koristi od davnina. Postoje razne alotropske modifikacije sumpora. Najpopularniji je rombični. Zastupljeno je čvrstažuta boja. Rombični sumpor se ne kvasi vodom (pliva na površini). Ovo se svojstvo koristi pri ekstrakciji tvari. Rombični sumpor je topiv u organskim otapalima. Tvar ima lošu električnu i toplinsku vodljivost.
Osim toga, postoji plastični i monoklinski sumpor. Prva je smeđa amorfna (gumasta) masa. Nastaje kada se rastaljeni sumpor ulije u hladnu vodu. Monoklin je predstavljen u obliku tamnožutih iglica. Pod utjecajem sobne (ili blizu nje) temperature, obje ove modifikacije se pretvaraju u ortorombski sumpor.
