NH 4 NE 3

Kalijev, natrijev, kalcijev i amonijev nitrat nazivaju se salitra . Na primjer, salitra: KNO 3 - kalijev nitrat (indijska salitra), NaNO 3 - natrijev nitrat (čileanska salitra), Ca(NO 3) 2 - kalcijev nitrat (norveška salitra), NH 4 NO 3 - amonijev nitrat (amonijev ili amonijev nitrat, nema njegovih naslaga u prirodi). Njemačka industrija smatra se prvom u svijetu koja je primila sol NH4NO3 iz dušika N 2 zraka i vodikove vode pogodne za ishranu biljaka.

Fizička svojstva

Nitrati su tvari s pretežno ionskim tipom kristalne rešetke. U normalnim uvjetima, to su čvrste kristalne tvari, svi nitrati su visoko topljivi u vodi, jaki elektroliti.

Dobivanje nitrata

Nitrati nastaju interakcijom:

1) Metal + dušična kiselina

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Bazični oksid + dušična kiselina

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

3) Baza + dušična kiselina

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) Amonijak + dušična kiselina

NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3

5) Sol slabe kiseline + dušična kiselina

U skladu s nizom kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli. :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Dušikov oksid (IV) + lužina

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

u prisutnosti kisika

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Kemijska svojstva nitrata

ja . Zajedničko s drugim solima

1) C metali

Metal, koji stoji u nizu aktivnosti s lijeve strane, istiskuje sljedeće iz njihovih soli:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) IZ kiseline

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) S alkalijama

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) Cc Olami

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Specifično

Svi nitrati su termički nestabilni. Kad se zagrije oni razgraditi se uz stvaranje kisika. Priroda ostalih produkata reakcije ovisi o položaju metala koji tvori nitrat u elektrokemijskom nizu napona:

1) Alkalijski nitrati (osim litijevog nitrata) i zemnoalkalijski metali razgrađuju se na nitrite:

2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

2) Nitrati manje aktivnih metala od Mg do Cu uključivo i litijev nitrat razlažu se na okside:

2Mg(NO 3) 2 \u003d 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Nitrati najmanje aktivnih metala (desno od bakra) razgraditi se na metale:

Hg (NO 3) 2 \u003d Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

4) Amonijev nitrat i nitrit:

Amonijev nitrat razlaže se ovisno o temperaturi na sljedeći način:

NH4NO3 \u003d N2O+ 2H2O (190-245°C)

2NH 4 NO 3 \u003d N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH 4 NO 3 \u003d 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (iznad 300°C)

Amonijev nitrit:

NH4NO2 \u003d N2+ 2H2O

Dodatno:

Razgradnja amonijevog nitrita

Iznimke:

4LiNO 3 \u003d 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 \u003d MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Kvalitativna reakcija na nitratni ion NE 3 - - interakcija nitrata s metalnim bakrom pri zagrijavanju u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline ili s otopinom difenilamina u H2SO4 (konc.).

Iskustvo. Kvalitativna reakcija na NO 3 - ion.

U veliku suhu epruvetu stavite očišćenu bakrenu pločicu, nekoliko kristala kalijevog nitrata i nekoliko kapi koncentrirane sumporne kiseline. Zatvorite epruvetu vatom navlaženom koncentriranom otopinom lužine i zagrijte.

Znakovi reakcije - u epruveti se pojavljuju smeđe pare dušikovog oksida (IV), što se najbolje vidi na bijelom ekranu, a na granici bakar-reakcijska smjesa pojavljuju se zelenkasti kristali bakrovog (II) nitrata. .

Događaju se sljedeće jednadžbe reakcije:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d KHSO 4 + HNO 3

Nitriti i nitrati razlikuju se ne samo po nazivu, već imaju i različite elemente u svojoj formuli. Međutim, postoji nešto što im je zajedničko. Opseg ovih tvari je prilično širok. Ima ih i u ljudskom tijelu, a ako ih se previše nakupi, dolazi do teškog trovanja, koje može dovesti i do smrti.

Što su nitrati

Jednostavno rečeno, nitrati su soli. dušična kiselina. U svojoj formuli sadrže jednoznamenkasti anion. Prije se zvao nitrat. Sada se tako nazivaju minerali, kao i gnojiva koja se koriste u poljoprivredi.

Nitrati se dobivaju uz pomoć dušične kiseline koja djeluje na metale, okside, soli i hidrokside. Svi nitrati se mogu razrijediti u vodi. U krutom stanju su jaki oksidansi, ali njihova svojstva nestaju ako se otopini doda dušična kiselina.

Nitrati zadržavaju svoja svojstva na običnim temperaturama, ali se tope na nižim, i to do točke potpunog raspadanja. Proces dobivanja ovih tvari vrlo je složen, pa će biti zanimljiv, možda, samo kemičarima.

Nitrati su osnova za eksplozive - to su amoniti i druge tvari. Uglavnom se koriste kao mineralna gnojiva. Sada nema tajne da biljke koriste dušik iz soli za izgradnju svojih stanica. Biljka stvara klorofil od kojeg živi. Ali u ljudskom tijelu nitrati postaju nitriti, koji mogu dovesti osobu u grob.

Nitriti su također soli

Nitriti su također soli dušične kiseline, ali s drugačijom formulom kemijski sastav. Poznati su natrijevi, kalcijevi nitriti. Također su poznati nitriti olova, srebra, alkalnih, zemnoalkalnih, 3D metala.

To su kristalne tvari koje su također svojstvene kaliju ili bariju. Neke se tvari dobro otapaju u vodi, dok su druge, poput srebra, žive ili bakrenog nitrita, u njoj slabo topljive. Važno je napomenuti da se nitriti također praktički ne otapaju u organskim otapalima. Ali ako povisite temperaturu, topivost nitrita se poboljšava.

Čovječanstvo koristi nitrite u proizvodnji dušičnih boja, za dobivanje kaprolaktama, kao i kao oksidacijske i redukcijske reagense u industriji gume, tekstila i obrade metala. Na primjer, natrijev nitrit je dobar konzervans i koristi se u proizvodnji betonskih mješavina kao ubrzivač stvrdnjavanja i dodatak protiv smrzavanja.

Nitriti su otrov za ljudski hemoglobin, pa ih je potrebno svakodnevno uklanjati iz tijela. U ljudsko tijelo ulaze izravno ili s nekim drugim tvarima. Ako ljudsko tijelo normalno funkcionira, potrebna količina tvari ostaje, a nepotrebna se uklanja. Ali ako je osoba bolesna, postoji problem s trovanjem nitritima.

Nitrati, ili soli dušične kiseline, nalaze se u svakoj hrani, kao iu vodi. Nalaze se i u ljudskom tijelu. I samo kod povećane koncentracije nitrata pojavljuju se negativne reakcije. Trovanje nitratima može biti popraćeno mučninom, nedostatkom daha, proljevom, kao i slabošću i glavoboljom. U povećanoj dozi nitrati također mogu dovesti do promjena u živčanom i krvožilnom sustavu. Na nitrate su posebno osjetljiva djeca, starije osobe i trudnice, kao i svi koji boluju od srčanih bolesti. Inače, nitrati utječu na koncentraciju vitamina u povrću, posebice vitamina C. Dopuštena doza nitrata je nešto više od 300 mg dnevno.

ODAKLE DOLAZE NITRAT?

Razlog leži u kemizaciji biljne proizvodnje i uvjetima uzgoja povrća. Na koncentraciju nitrata utječe količina sunčeve svjetlosti, pa čak i gustoća sjetve. Usput, životinjski proizvodi praktički ne sadrže nitrate.

GDJE SE NALAZE

Najopasnije vrijeme je početak žetve. Svako zelje može sadržavati nitrate: špinat, kiseljak, nezrelo povrće. Voće, lubenice i dinje sadrže najmanje nitrata zbog veće količine vode u sastavu. Sve povrće može se podijeliti u tri stupnja opasnosti prema sadržaju nitrata.

Visoko: zelje, salate, vrhovi repe, kupus.

prosjek: usjevi mrkve, bijelog kupusa i krastavaca.

Kratak: grah, krumpir, rajčica.

Svaka biljka ima svoje područje ploda u kojem se nitrati mogu akumulirati: kod glavice kupusa to je stabljika, kod usjeva rotkvica i krastavaca - gornji sloj, kod mrkve - sredina, kod tikvica, krastavaca, dinja - oguliti.

OTKRIJTE NITRAT OKOM

Nemoguće je okom odrediti količinu nitrata u kupljenom povrću i voću. To se može učiniti samo posebnim uređajem.

Referenca

Za neutralizaciju nitrata potrebno je:

• Temeljito operite voće i povrće.
• Namočite zelene usjeve.
• Povrće podvrgnite potrebnoj toplinskoj obradi.
• Kupujte povrće i voće tijekom sezone plodova.
• Kod konzerviranja, namakanja ili soljenja smanjuje se broj nitrata.

Međutim, pri odabiru treba obratiti pozornost: ako je veličina fetusa prevelika, to može ukazivati ​​na nakupljanje štetnih soli. Sigurnije je kupovati povrće koje nije uzgojeno u plastenicima i koje je u sezoni.

KAKO SIGURNO

Kako ne biste morali ispirati želudac i uzimati udarnu dozu aktivnog ugljena, stručnjaci savjetuju obratiti pozornost na voće i povrće te, ako je moguće, preraditi ili uopće ne koristiti njihove "najopasnije" dijelove.

Sve povrće mora biti temeljito oprano i kuhano na pari, tako da se možete riješiti 70% nitrata. Njihov se broj također smanjuje tijekom skladištenja.

S početkom jeseni dolazi vrijeme žetve repe, kupusa, mrkve i drugih vrtnih usjeva. I tu i tamo počne zvučati strašna riječ "nitrati"!

Plaše nas, upozoravaju nas, nude nam se da kupimo jeftine, ali nam mogu spasiti živote - testere nitrata! Što su zapravo nitrati i s čime se zapravo jedu? Krenimo redom.

Nitrati i nitriti. Tko je tko?

S kemijskog gledišta, nitrati su jednostavno soli dušične kiseline - HNO2, i, kao što se svi sjećamo iz tečaja kemije, dušik (N) je nužno uključen u sastav dušične kiseline, drugim riječima, nitrati su dio ishrana dušikom, prirodnim dijelom biljke. Biljke apsorbiraju nitrate iz tla i pretvaraju ih u proteine ​​i drugo organski spojevi, tj. organska tvar nastaje iz anorganske tvari. Dakle, biljke UVIJEK imaju nitrate koji su već došli iz tla, ali još nisu pretvoreni u proteine. Međutim, nitrati su neravnomjerno raspoređeni po tijelu biljke, a najmanja im je koncentracija, u pravilu, u plodovima. Zato rijetko čujemo za nitratne jabuke ili kruške, ali stalno za nitratne krumpire, ciklu ili mrkvu.

Apsorpcija nitrata iz tla i njihova transformacija u organsku tvar (brzina kemijskih procesa) izravno ovisi o temperaturi i dobu dana. U biljkama se nitrati reduciraju u nitrite, koji zatim, prolazeći kroz određene kemijske procese, kao izlaz daju amonijak (NH3) koji je temelj prehrane svih biljaka.

Dakle, prisutnost nitrata u biljci nije samo norma, već vitalna potreba, međutim, ako prekomjerna količina nitrata uđe u ljudsko tijelo, oni postaju opasni. Kako je govorio veliki znanstvenik Paracelsus: "Sve je otrov." U velikim dozama, nitrati su otrov. Upravo su nitriti vrlo otrovni za ljude, nakon ulaska u tijelo stupaju u interakciju s hemoglobinom krvi, što rezultira stvaranjem methemoglobina, koji za razliku od našeg prirodnog hemoglobina nije u stanju prenositi kisik, što dovodi do nakupljanja mliječne kiseline. u tijelu i smanjenje količine bjelančevina. Ali teoriju da nitrati dovode do raka želuca mnogi znanstvenici osporavaju...

Kada i što jesti?

Dakle, sada znamo da su nitrati uvijek prisutni u biljkama, ali u različito vrijeme iu različitim dijelovima biljaka njihova količina varira! Ujutro i navečer u biljkama je razina nitrata i za nas strašnijih nitrita niža nego danju, kada se aktiviraju svi kemijski procesi.

Osim toga, razina nitrata u plodovima niža je nego u zelenim dijelovima biljke. Međutim, u svakom dijelu biljke raspodjela nitrata je neravnomjerna. Uzmimo za primjer jednu od "najnitratnijih" biljaka - ciklu: u gornjem dijelu korijenskog usjeva količina nitrata je dvostruko veća nego u repu, ali ih je najmanje u sredini. Oni. Ako cikli odrežete vrh za četvrtinu, a rep za samo osminu, to će smanjiti vaš unos nitrata za 75%!

Kod bijelog kupusa nitrata najviše ima u gornjim listovima i stabljici. Proces fermentacije omogućuje smanjenje količine nitrata, tako da tijekom prva 3-4 dana postoji proces pretvaranja nitrata u nitrite! Ali onda svi toksini odlaze u slanu vodu, pa ako ne želite dobiti udarnu dozu nitrita, počnite uzorkovati kupus najkasnije tjedan dana kasnije.
U rotkvicama je koncentracija nitrata također prilično visoka, ali u okruglim korijenskim usjevima oni su još uvijek mnogo manji nego u sada tako modernim duguljastim. Osim toga, kao i kod cikle, i kod rotkvica je najveća koncentracija nitrata u gornjem i repnom dijelu korijena, odrežite ih i na miru pojedite svoje omiljeno povrće.
Krastavci imaju najviše nitrata ispod kore, pa za velike plodove koru odrežite u cijelosti. Isto vrijedi i za tikvice.

Iz nekog razloga, većina običnih ljudi je sigurna da ti strašni nitrati ulaze u naše tijelo samo s biljnom hranom. Zapravo, stalno dobivamo nitrate iz lijekova, vode, peciva, mesa i kobasica! Činjenica je da se nitrati dodaju kobasicama POSEBNO - za poboljšanje potrošačkih svojstava.

U krumpiru se količina nitrata može smanjiti namakanjem oguljenog krumpira na jedan dan u 1% otopini soli. Drugi način je kuhanje u uniformi: male gomolje stavite cijele, a velike izrežite na dva ili tri dijela. Tako možete ukloniti do 70% toksina (za usporedbu: klasičnim kuhanjem uklanja se do 40%, a prženjem samo 15% štetnih tvari).
Neosporni lider u sadržaju nitrata je zelje! Zelena salata, peršin, kopar, osobito u korijenu, stabljici i peteljkama lišća sadrže najveću količinu nitrata. Nakon dva sata namakanja u vodi, lišće peršina, kopra, salate gubi do 15-20% nitrata.

Još jedan važan savjet: bolje je začiniti gotove salate biljnim uljem, jer majoneza i kiselo vrhnje ubrzavaju proces pretvaranja nitrata u nitrite. Pa, ljubiteljima majoneze može se savjetovati da pažljivo odrežu vrhove i repove korijenskih usjeva i ogule povrće (krastavce) za salatu tako da u njemu nema ničeg "ekstra".

Odakle dolazi što?

Dugo se vremena smatralo da je za sve kriva moderna kemijska industrija, tj. onaj njezin dio koji u ogromnim količinama proizvodi sve vrste dušičnih gnojiva. I naravno, kao posljedica "predoziranja" tj. "prehranjenost" biljaka. To je potvrdila činjenica da je količina nitrata često bila izvan razmjera upravo na običnim vrtnim parcelama. Međutim, pokazalo se da čak iu područjima koja nisu gnojena kemijom, vrtlari su dobili usjeve s visokim udjelom nitrata.

Pravi razlog za višak nitrata u usjevu je kršenje poljoprivredne tehnologije i, u pravilu, u gnojivu tako voljenom od svih vrtlara! Nepravodobno unošenje svježeg gnoja stotine puta povećava šanse za dobivanje repe, mrkve i rotkvice s visokim udjelom nitrata.

Primjena veliki broj gnoj pospješuje rast povrća, pa pri kupnji cikle i mrkve na tržištu dajte prednost srednje velikim korijenskim usjevima. A onda ne morate kupovati testere nitrata i boriti se s prodavačima za pravo testiranja proizvoda koji vam se sviđa.

Nitrati u brojkama

Najveća dopuštena dnevna doza nitrata za odraslu osobu je 300 - 325 mg.
A ovo će biti zanimljivo pušačima koji hodaju po tržnici s testerom nitrata: neke vrste duhana sadrže i do 500 mg nitrata na 100 g suhe tvari!

Najveća dopuštena koncentracija nitrata, mg:
lubenica - 60
dinja - 90
Luk - 90
Zeleni luk - 600
Krastavci, rajčice - 150
Slatka paprika - 200
Krumpir - 250
Jesenska mrkva - 250
Rana mrkva - 400
Tikvice - 400
Bijeli kupus - 500
Rani kupus - 900
Zelena salata, kopar, kiseljak, špinat, peršin - 2000

Pokušajmo razmišljati... o nitratima!

Najviše "nitratna" kultura je repa! Jeste li ikada čuli za osobu koja se razboljela nakon što je previše pojela ciklu? Dakle, ne ... Ali čuo sam puno o ljudima koji se razbole jer odbijaju jesti svježe povrće i voće. Zato budimo pametniji, zaboravimo tu strašnu riječ "nitrati" i jedimo svježe povrće i voće! Naravno, bez vlastite zloporabe prigradsko područje svježi stajnjak i ne kupovati divovsko povrće na tržnici.

Alternativno mišljenje o nitratima

Sve gore navedeno predstavlja u osnovi tradicionalni pogled na nitrate. Međutim, neki suvremeni znanstvenici vjeruju da se naše tijelo nije samo prilagodilo na nitrate, već ih treba!
Ulaskom u tijelo, nitrati se najprije koncentriraju u žlijezdama slinovnicama, zatim završavaju u usnoj šupljini, gdje ih bakterije pretvaraju u one vrlo strašne nitrite, koji zajedno sa slinom ulaze u želudac.

Zasad se čini otprilike isto kako smo prije zamišljali: bilo je nitrata - ima nitrita. Ali ovdje postaje stvarno zanimljivo: u želucu se nitriti pretvaraju u korisni dušikov oksid. A dušikov oksid nas štiti od opasnih infekcija poput E. coli ili salmonele, pa čak i sprječava nastanak čira.

Osim toga, nitratna dijeta smanjuje pojavu karijesa! Zato slobodno žvačite peršin, jedite salatu, grickajte mrkvu i budite zdravi!

Olga Petina

Dušična kiselina HNO 3 je bezbojna tekućina, oštrog mirisa i lako isparava. Dušična kiselina u dodiru s kožom može izazvati teške opekline (na koži se stvara karakteristična žuta mrlja koju treba odmah isprati s puno vode i neutralizirati sodom NaHCO 3)

Dušična kiselina

Molekulska formula: HNO3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Atom dušika stvara 3 veze s atomima kisika mehanizmom izmjene i 1 vezu donor-akceptorskim mehanizmom.

Fizička svojstva

Bezvodni HNO 3 pri normalnoj temperaturi je bezbojna hlapljiva tekućina specifičnog mirisa (t.k. 82,6 "C).

Koncentrirani "dimeći" HNO 3 ima crvenu ili žutu boju jer se razgrađuje uz oslobađanje NO 2 . Dušična kiselina se miješa s vodom u bilo kojem omjeru.

Kako doći

I. Industrijska - 3-stupanjska sinteza prema shemi: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Faza 1: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Faza 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Faza 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratorij - produljeno zagrijavanje salitre s konc. H2SO4:

2NaNO 3 (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba (NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (konc.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Kemijska svojstva

HNO 3 kao jaka kiselina pokazuje sve opća svojstva kiseline

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 je vrlo reaktivna tvar. NA kemijske reakcije djeluje kao jaka kiselina i kao jak oksidans.

HNO 3 međudjeluje:

a) s metalnim oksidima 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) s bazama i amfoternim hidroksidima 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) sa solima slabih kiselina 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) s amonijakom HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Razlika između HNO 3 i ostalih kiselina

1. Kada HNO 3 komunicira s metalima, H 2 se gotovo nikada ne oslobađa, jer H + ioni kiseline ne sudjeluju u oksidaciji metala.

2. Umjesto H + iona, NO 3 - anioni imaju oksidacijski učinak.

3. HNO 3 može otopiti ne samo metale koji se nalaze u nizu aktivnosti lijevo od vodika, već i nisko aktivne metale - Cu, Ag, Hg. U smjesi s HCl otapa i Au, Pt.

HNO 3 je vrlo jak oksidans

I. Oksidacija metala:

Međudjelovanje HNO 3: a) s niskom i srednjom aktivnošću Me: 4HNO 3 (konc.) + Su = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Su \u003d 2NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O

b) s aktivnim Me: 10HNO 3 (razb.) + 4Zn \u003d N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O

c) sa alkalnim i zemnoalkalnim Me: 10HNO 3 (jako razrijeđen) + 4Sa = NH 4 NO 3 + 4Ca (NO 3) 2 + 3H 2 O

Vrlo koncentrirana HNO 3 na normalnoj temperaturi ne otapa neke metale, uključujući Fe, Al, Cr.

II. Oksidacija nemetala:

HNO 3 oksidira P, S, C do njihovog višeg S.O., dok se sam reducira u NO (HNO 3 razrijeđeno) ili u NO 2 (HNO 3 konc.).

5HNO 3 + P \u003d 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Oksidacija složenih tvari:

Osobito su važne reakcije oksidacije određenih Me sulfida, koji su netopljivi u drugim kiselinama. Primjeri:

8HNO 3 + PbS \u003d 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Su 2 S \u003d 10NO + 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - nitrirajuće sredstvo u reakcijama organske sinteze

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroetan

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + ZH 2 O trinitrotoluen

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + ZH 2 O trinitrofenol

HNO 3 esterificira alkohole

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + ZH 2 O glicerol trinitrat

Razgradnja HNO 3

Kada se čuvaju na svjetlu, a posebno kada se zagrijavaju, molekule HNO 3 se razgrađuju unutarmolekulskim redoksom:

4HNO3 \u003d 4NO2 + O2 + 2H2O

Oslobađa se crveno-smeđi otrovni plin NO 2 koji pojačava agresivna oksidacijska svojstva HNO 3

Soli dušične kiseline - nitrati Me (NO 3) n

Nitrati su bezbojne kristalne tvari, topive u vodi. Imati Kemijska svojstva karakterističan za tipične soli.

Izrazite značajke:

1) redoks razgradnja pri zagrijavanju;

2) jaka oksidacijska svojstva rastaljenih nitrata alkalijski metali.

Termalno raspadanje

1. Razgradnja nitrata alkalijskih i zemnoalkalijskih metala:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Razgradnja metalnih nitrata u nizu aktivnosti metala od Mg do Cu:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Razgradnja metalnih nitrata u nizu aktivnosti metala iznad Cu:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Primjeri tipičnih reakcija:

1) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Oksidativno djelovanje talina nitrata alkalijskih metala

NA vodene otopine nitrati, za razliku od HNO 3 , ne pokazuju gotovo nikakvu oksidacijsku aktivnost. Međutim, taline alkalnih metala i amonijevih nitrata (nitrata) jaki su oksidansi, jer se raspadaju uz oslobađanje aktivnog kisika.