Н.Х. 4 НЕ 3

Калиевите, натриевите, калциевите и амониевите нитрати се наричат ​​нитрати . Например селитра: KNO 3 – Калиев нитрат (индийска селитра), NaNO 3 – натриев нитрат (чилийска селитра), Ca(NO 3) 2 – калциев нитрат (норвежка селитра), NH 4 NO 3 – амониев нитрат (амониева или амониева селитра, в природата няма находища от него). Германската индустрия се счита за първата в света, добила сол NH4NO3 от азот N 2 въздух и водородна вода, подходящи за хранене на растенията.

Физични свойства

Нитратите са вещества с предимно йонни кристални решетки. При нормални условия това са твърди кристални вещества, всички нитрати са силно разтворими във вода, силни електролити.

Получаване на нитрати

Нитратите се образуват при взаимодействието на:

1) Метал + азотна киселина

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Основен оксид + Азотна киселина

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) Основа + Азотна киселина

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) Амоняк + азотна киселина

NH3 + HNO3 = NH4NO3

5) Сол на слаба киселина + азотна киселина

В съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Азотен оксид (IV) + алкали

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

в присъствието на кислород -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Химични свойства на нитратите

аз . Среща се с други соли

1) ° С метали

Металът, стоящ отляво в серията дейности, измества следното от техните соли:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) СЪС киселини

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) С алкали

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c олами

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Специфични

Всички нитрати са термично нестабилни. При нагряванеТе разграждат сес образуването на кислород. Естеството на други реакционни продукти зависи от позицията на метала, образуващ нитрата, в електрохимичната серия от напрежение:

1) Нитрати на алкални (с изключение - литиев нитрат) и алкалоземни металиразлага се до нитрити:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Нитрати на по-малко активни метали от Mg до Cuвключително и литиев нитратразлагат се до оксиди:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Нитрати на най-малко активните метали (вдясно от медта)разграждат се до метали:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Амониев нитрат и нитрит:

Амониевият нитрат се разлага в зависимост от температурата, както следва:

NH4NO3 = N2O+ 2H 2 O (190-245 ° C)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (над 300 ° C)

Амониев нитрит:

NH4NO2 = N2+ 2Н 2 О

Допълнително:

Разлагане на амониев нитрит

Изключения:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Качествена реакция на нитратен йон НЕ 3 – – взаимодействие на нитрати с метална мед при нагряване в присъствието на концентрирана сярна киселина или с разтвор на дифениламин в H2SO4 (конц.).

Опит. Качествена реакция към NO 3 – йон.

Поставете оголена медна плоча, няколко кристала калиев нитрат и добавете няколко капки концентрирана сярна киселина в голяма суха епруветка. Затворете епруветката с памучен тампон, навлажнен с концентриран алкален разтвор и загрейте.

Признаци на реакция - в епруветката се появяват кафяви пари на азотен (IV) оксид, които се наблюдават най-добре на бял екран, а на границата мед-реакционна смес се появяват зеленикави кристали на меден (II) нитрат. .

Възникват следните реакционни уравнения:

KNO 3 (кр.) + H 2 SO 4 (конц.) = KHSO 4 + HNO 3

Нитритите и нитратите се различават не само по име, те също имат различни елементи във формулата си. Има обаче нещо, което ги „прави сходни“. Обхватът на приложение на тези вещества е доста широк. Те присъстват и в човешкото тяло и ако се натрупат твърде много от тях, човекът получава тежко отравяне, което може да доведе дори до смърт.

Какво представляват нитратите

Просто казано, нитратите са соли азотна киселина. Във формулата си съдържат едноцифрен анион. Преди това нитратите се наричаха. Сега това е името, дадено на минералите, както и на торовете, използвани в селското стопанство.

Нитратите се произвеждат с помощта на азотна киселина, която атакува метали, оксиди, соли и хидроксиди. Всички нитрати могат да се разреждат във вода. В твърдо състояние те са силни окислители, но свойствата им изчезват, ако към разтвора се добави азотна киселина.

Нитратите запазват свойствата си при обикновени температури, но при ниски се топят до пълното им разлагане. Процесът на получаване на тези вещества е много сложен, така че вероятно ще представлява интерес само за химиците.

Нитратите са основа за експлозиви - това са амонити и други вещества. Използват се предимно като минерални торове. Вече не е тайна, че растенията използват азота от солта, за да изграждат клетките на телата си. Растението произвежда хлорофил, от който живее. Но в човешкото тяло нитратите се превръщат в нитрити, които могат да докарат човек до гроба.

Нитритите също са соли

Нитритите също са соли на азотната киселина, но с различна формула в тях химичен състав. Известни са натриевите и калциевите нитрити. Известни са също нитрити на олово, сребро, алкални, алкалоземни и 3D метали.

Това са кристални вещества, които също са присъщи на калия или бария. Някои вещества са силно разтворими във вода, докато други, като сребро, живак или медни нитрити, са слабо разтворими в нея. Трябва да се отбележи, че нитритите също са практически неразтворими в органични разтворители. Но ако повишите температурата, разтворимостта на нитритите се подобрява.

Човечеството използва нитритите в производството на азотни багрила, за производството на капролактам, а също и като окислители и редуциращи реагенти в гумената, текстилната и металообработващата промишленост. Например, натриевият нитрит е добър консервант и се използва при производството на бетонови смеси като ускорител на втвърдяването и добавка против замръзване.

Нитритите са отровни за човешкия хемоглобин, така че трябва да се отстраняват ежедневно от тялото. Те влизат в човешкото тяло директно или с други вещества. Ако човешкото тяло функционира нормално, необходимото количество вещество остава, а ненужното се отстранява. Но ако човек е болен, възниква проблем с отравяне с нитрити.

Нитратите или солите на азотната киселина се намират във всички храни и вода. Те се намират и в човешкото тяло. И само при повишена концентрация на нитрати се появяват отрицателни реакции. Отравянето с нитрати може да бъде придружено от гадене, задух, диария, както и слабост и главоболие. В повишени дози нитратите също могат да доведат до промени в нервната и съдовата система. Децата, възрастните хора и бременните жени, както и всички, които страдат от сърдечни заболявания, са особено чувствителни към нитратите. Между другото, нитратите влияят върху концентрацията на витамини в зеленчуците, по-специално витамин С. Допустимата доза нитрати е малко над 300 mg на ден.

ОТ КЪДЕ ИДВАТ НИТРАТИТЕ?

Причината е в химизацията на растениевъдството и условията за отглеждане на зеленчуци. Концентрацията на нитрати се влияе от количеството слънчева светлина и дори гъстотата на засяване. Между другото, животинските продукти практически не съдържат нитрати.

КЪДЕ СЕ СЪДЪРЖАТ?

Най-„опасното“ време е началото на прибирането на реколтата. Всички зеленчуци могат да съдържат нитрати: спанак, киселец, неузрели зеленчуци. Плодовете, дините и пъпешите съдържат най-малко нитрати поради по-високото количество вода в състава. Всички зеленчуци могат да бъдат разделени на три степени на опасност въз основа на съдържанието на нитрати.

Високо:зеленчуци, салати, цвекло, зеле.

Средно аритметично:култури от моркови, бяло зеле и краставици.

Къс:бобови растения, картофи, домати.

Всяко растение има своя собствена област от плода, където могат да се натрупват нитрати: в главата зеле това е дръжката, в репичките и краставиците е най-горният слой, в морковите е в средата, в тиквичките, краставиците, а при пъпешите това е кората.

ОПРЕДЕЛЕТЕ НИТРАТИТЕ НА ОКО

Невъзможно е да се определи количеството нитрати в закупените зеленчуци и плодове на око. Това може да стане само с помощта на специално устройство.

справка

За неутрализиране на нитратите е необходимо:

• Измийте добре зеленчуците и плодовете.
• Накиснете зелените култури.
• Подлагайте зеленчуците на необходимата топлинна обработка.
• Купувайте зеленчуци и плодове през периода на плододаване.
• При консервиране, накисване или осоляване броят на нитратите намалява.

Въпреки това, когато избирате, трябва да обърнете внимание: ако размерът на плода е твърде голям, това може да означава натрупване на вредни соли. По-безопасно е да купувате зеленчуци, които не се отглеждат в оранжерии и през сезона.

КАК ДА СМЕ БЕЗОПАСНИ

За да не се налага да изплаквате стомаха си и да приемате ударна доза активен въглен, специалистите съветват да обърнете внимание на плодовете и зеленчуците и по възможност да ги преработвате или изобщо да не консумирате най-„опасните“ им части.

Всички зеленчуци трябва да бъдат старателно измити и задушени, по този начин можете да се отървете от 70% от нитратите. Количеството им също намалява при съхранение.

С настъпването на есента идва времето за прибиране на цвекло, зеле, моркови и други градински култури. И тук-там започва да звучи ужасната дума „нитрати“!

Плашат ни, предупреждават ни, предлагат ни да купим евтини, но способни да спасят живота ни - тестери за нитрати! И така, какво представляват нитратите и с какво всъщност ги консумирате? Нека го вземем по ред.

Нитрати и нитрити. Кой кой е?

От химическа гледна точка нитратите са просто соли на азотната киселина - HNO2, а съставът на азотната киселина, както всички помним от курса по химия, задължително включва азот (N), с други думи, нитратите са част от азотното хранене , естествена част от растението. Растенията абсорбират нитратите от почвата и ги превръщат в протеини и др органични съединения, т.е. Органичната материя се образува от неорганична материя. Следователно растенията ВИНАГИ съдържат нитрати, които вече са дошли от почвата, но все още не са трансформирани в протеини. Нитратите обаче се разпределят неравномерно в тялото на растението, най-ниската им концентрация обикновено е в плодовете. Ето защо рядко чуваме за нитратни ябълки или круши, но винаги за нитратни картофи, цвекло или моркови.

Усвояването на нитрати от почвата и превръщането им в органична материя (скоростта на химичните процеси) зависи пряко от температурата и времето на деня. В растенията нитратите се редуцират до нитрити, които след това, преминавайки през определени химични процеси, произвеждат амоняк (NH3), който е в основата на храненето на всички растения.

Така че наличието на нитрати в растението не е просто норма, а жизненоважна необходимост, но ако в човешкото тяло попадне прекомерно количество нитрати, те стават опасни. Както веднъж каза великият учен Парацелз: „Всичко е отрова“. В големи дози нитратите са отрова. Нитритите са силно токсични за хората; след като попаднат в тялото, те взаимодействат с хемоглобина в кръвта, което води до образуването на метхемоглобин, който, за разлика от нашия роден хемоглобин, е напълно неспособен да пренася кислород, което води до натрупване на млечна киселина в организма и намаляване на количеството протеин. Но теорията, че нитратите водят до рак на стомаха, се оспорва от много учени...

Кога и какво да ядем?

Така че сега знаем, че нитратите винаги присъстват в растенията, но количеството им варира в различни моменти и в различните части на растението! Сутрин и вечер в растенията нивото на нитратите и още по-опасните за нас нитрити е по-ниско, отколкото през деня, когато се активират всички химически процеси.

Освен това плодовете имат по-ниски нива на нитрати от зелените части на растението. Разпределението на нитратите във всяка част на растението обаче е неравномерно. Да вземем за пример едно от най-„богатите на нитрати“ растения - цвеклото: в горната част на кореновата култура количеството на нитратите е два пъти по-високо, отколкото в опашката, но най-малкото е в средата. Тези. Ако отрежете горната част на цвеклото с една четвърт и опашката само с една осма, това ще намали количеството нитрати, които консумирате със 75%!

При бялото зеле нитратите се съдържат най-много в горните листа и дръжката. Процесът на ферментация ви позволява да намалите количеството нитрати, през първите 3-4 дни протича процесът на превръщане на нитратите в нитрити! Но след това всички токсини отиват в саламурата, така че ако не искате да получите ударна доза нитрити, започнете да вземате проби от зелето не по-рано от седмица по-късно.
В репичките концентрацията на нитрати също е доста висока, но в кръглите кореноплодни те все още са значително по-малко, отколкото в така модерните сега продълговати. Освен това, както при цвеклото, така и при репичките най-висока концентрация на нитрати се наблюдава в горната и опашната част на кореноплода, отрежете ги и яжте любимите си зеленчуци на спокойствие.
Краставиците съдържат най-много нитрати под кората, така че отрежете цялата кора на големите плодове. Същото важи и за тиквичките.

По някаква причина повечето обикновени хора са сигурни, че тези ужасни нитрати влизат в тялото ни само с растителни храни. Всъщност ние постоянно получаваме нитрати от лекарства, вода, печени продукти, месо и колбаси! Факт е, че нитратите се добавят към колбасите СПЕЦИАЛНО - за подобряване на потребителските свойства.

Количеството нитрати в картофите може да се намали чрез накисване на обелени картофи за един ден в еднопроцентен разтвор на сол. Друг начин е да ги приготвите на пара в униформите си: малките грудки сложете цели, а големите нарежете на две или три части. По този начин можете да премахнете до 70% от токсините (за сравнение: при нормално готвене се отстраняват до 40%, а при пържене се отстраняват само 15% от вредните вещества).
Безспорен лидер по съдържание на нитрати са зелените! Най-голямо количество нитрати съдържат марулята, магданозът, копърът, особено корените, стъблата и листните дръжки. След двучасово накисване във вода листата на магданоза, копъра и марулята губят до 15-20% нитрати.

Друг важен съвет: по-добре е да подправите готовите салати с растително масло, тъй като майонезата и заквасената сметана ускоряват процеса на превръщане на нитратите в нитрити. Е, любителите на майонезата могат да бъдат посъветвани внимателно да отрежат върховете и опашките на кореноплодните зеленчуци и да обелят зеленчуците (краставици) за салата, така че да няма нищо „допълнително“ в нея.

Откъде идва всичко?

Дълго време се смяташе, че за всичко е виновна съвременната химическа индустрия, т.е. тази част от него, която произвежда всякакви азотни торове в огромни количества. И разбира се, като следствие, "предозиране", т.е. „прехранване“ на растенията. Това се потвърждава от факта, че често количеството нитрати излиза извън мащаба в обикновените градински парцели. Оказа се обаче, че дори в райони, които не са торени с химикали, градинарите са получили високонитратни култури.

Истинската причина за излишъка от нитрати в реколтата е нарушение на селскостопанската технология и, като правило, в оборския тор, толкова обичан от всички градинари! Късното внасяне на пресен тор увеличава стотици пъти шансовете за получаване на високонитратно цвекло, моркови и репички.

Приложение голямо количествооборският тор насърчава растежа на зеленчуците, така че когато купувате цвекло и моркови на пазара, дайте предпочитание на средно големи кореноплодни зеленчуци. И тогава няма да се налага да купувате тестери за нитрати и да се борите с продавачите за правото да тествате продукта, който харесвате.

Нитрати в цифри

Максимално допустимата дневна доза нитрати за възрастен е 300 - 325 mg.
И това ще бъде интересно за пушачите, които се разхождат из пазара с тестер за нитрати: някои сортове тютюн съдържат до 500 mg нитрати на 100 g сухо вещество!

Максимално допустима концентрация на нитрати, mg:
Диня - 60
Пъпеш - 90
Лук - 90
Зелен лук - 600
Краставици, Домати - 150 бр
Сладък пипер - 200
Картофи - 250
Есенни моркови - 250 бр
Ранни моркови - 400
Тиквички - 400
Бяло зеле - 500
Ранно зеле - 900
Маруля, копър, киселец, спанак, магданоз - 2000

Нека се опитаме да помислим... за нитратите!

Най-„нитратната“ култура е цвеклото! Чували ли сте някога за човек, който се е разболял, след като е ял твърде много цвекло? И аз не съм... Но съм чувал много за хора, които се разболяват, защото отказват да ядат пресни зеленчуци и плодове. Така че нека бъдем по-умни, забравете тази ужасна дума „нитрати“ и яжте пресни зеленчуци и плодове! Разбира се, без да злоупотребявате с вашите лятна вилапресен оборски тор и без да купувате гигантски зеленчуци на пазара.

Алтернативно мнение за нитратите

Горното представлява основно традиционния възглед за нитратите. Някои съвременни учени обаче смятат, че тялото ни не просто се е адаптирало към нитратите, то има нужда от тях!
Първо, когато нитратите попаднат в тялото, те се концентрират в слюнчените жлези, след това се озовават в устната кухина, където се превръщат от бактериите в същите онези ужасни нитрити, които заедно със слюнката навлизат в стомаха.

Засега изглежда приблизително както си го представяхме преди: имаше нитрати - сега нитрити. Но ето къде става наистина интересно: в стомаха нитритите се превръщат в полезен азотен оксид. А азотният оксид ни предпазва от опасни инфекции като E. coli или салмонела и дори предотвратява появата на язви.

В допълнение, нитратната диета намалява появата на кариес! Така че смело дъвчете магданоз, яжте салата, похапвайте моркови и бъдете здрави!

Олга Петина

Азотната киселина HNO 3 е безцветна течност, има остра миризма и се изпарява лесно. При контакт с кожата азотната киселина може да причини тежки изгаряния (по кожата се образува характерно жълто петно, което трябва да се измие обилно с вода и след това да се неутрализира със сода NaHCO 3)

Азотна киселина

Молекулна формула: HNO3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Азотният атом образува 3 връзки с кислородните атоми по обменния механизъм и 1 връзка по донорно-акцепторния механизъм.

Физични свойства

Безводният HNO3 при нормална температура е безцветна летлива течност със специфична миризма (т.к. 82,6 "C).

Концентрираната „димяща“ HNO 3 има червен или жълт цвят, тъй като се разлага до освобождаване на NO 2. Азотната киселина се смесва с вода във всяко съотношение.

Методи за получаване

I. Промишлен - 3-етапен синтез по схемата: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Етап 1: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Етап 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Етап 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Лаборатория - продължително нагряване на нитрат с конц. H2SO4:

2NaNO 3 (твърд) + H 2 SO 4 (конц.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (конц.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Химични свойства

HNO 3 като силна киселина разкрива всичко общи свойствакиселини

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 е много реактивоспособно вещество. IN химична реакцияпроявява се като силна киселина и като силен окислител.

HNO 3 взаимодейства:

а) с метални оксиди 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

б) с основи и амфотерни хидроксиди 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

в) със соли на слаби киселини 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

г) с амоняк HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Разлика между HNO 3 и други киселини

1. Когато HNO 3 взаимодейства с метали, H 2 почти никога не се освобождава, тъй като H + киселинните йони не участват в окисляването на металите.

2. Вместо H + йони, NO 3 - аниони имат окислителен ефект.

3. HNO 3 е способен да разтваря не само метали, разположени в серията активност вляво от водорода, но и нискоактивни метали - Cu, Ag, Hg. Au и Pt също се разтварят в смес с HCl.

HNO3 е много силен окислител

I. Окисляване на метали:

Взаимодействие на HNO 3: а) с Me с ниска и средна активност: 4HNO 3 (конц.) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (разр.) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

б) с активен Me: 10HNO 3 (разреден) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

в) с алкален и алкалоземен Me: 10HNO 3 (ултра разреден) + 4Ca = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

Силно концентрираната HNO 3 при обикновени температури не разтваря някои метали, включително Fe, Al, Cr.

II. Окисляване на неметали:

HNO3 окислява P, S, C до техния най-висок COs и самият той се редуцира до NO (HNO3 разреден) или до NO2 (HNO3 conc.).

5HNO3 + P = 5NO2 + H3PO4 + H2O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Окисляване на сложни вещества:

Особено важни са окислителните реакции на някои Me сулфиди, които са неразтворими в други киселини. Примери:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - нитриращ агент в реакции на органичен синтез

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O нитроетан

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O тринитротолуен

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O тринитрофенол

HNO 3 естерифицира алкохолите

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O глицерол тринитрат

Разлагане на HNO3

Когато се съхраняват на светлина и особено при нагряване, молекулите на HNO 3 се разлагат поради вътрешномолекулно окисление-редукция:

4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

Отделя се червено-кафяв токсичен газ NO 2, който засилва агресивните окислителни свойства на HNO 3

Соли на азотната киселина - нитрати Me(NO 3) n

Нитратите са безцветни кристални вещества, които се разтварят добре във вода. имам Химични свойства, характерни за типичните соли.

Отличителни черти:

1) редокс разлагане при нагряване;

2) силни окислителни свойства на стопените нитрати алкални метали.

Термично разлагане

1. Разлагане на нитрати на алкални и алкалоземни метали:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Разлагане на метални нитрати в серията активност на метали от Mg до Cu:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Разлагане на метални нитрати, които са с по-висока активност в серията на металите от Cu:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Примери за типични реакции:

1) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Окислително действие на стопилки на нитрати на алкални метали

IN водни разтворинитратите, за разлика от HNO 3, не проявяват почти никаква окислителна активност. Но стопилките от нитрати на алкални метали и амоний (селитра) са силни окислители, тъй като се разлагат с освобождаване на активен кислород.