NH 4 НЕ 3

Калиевите, натриевите, калциевите и амониевите нитрати се наричат ​​селитри . Например селитра: KNO 3 - калиев нитрат (индийска селитра), NaNO 3 - натриев нитрат (чилийска селитра), Ca(NO 3) 2 - калциев нитрат (норвежка селитра), NH 4 NO 3 - амониев нитрат (амониев или амониев нитрат, в природата няма отлагания от него). Германската индустрия се смята за първата в света, която получава сол NH4NO3 от азот N 2 въздух и водородна вода, подходящи за хранене на растенията.

Физически свойства

Нитратите са вещества с преобладаващо йонен тип кристални решетки. При нормални условия това са твърди кристални вещества, всички нитрати са силно разтворими във вода, силни електролити.

Получаване на нитрати

Нитратите се образуват при взаимодействието:

1) Метал + азотна киселина

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Основен оксид + Азотна киселина

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

3) Основа + азотна киселина

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) Амоняк + Азотна киселина

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3

5) Слабокиселинна сол + азотна киселина

В съответствие с редица киселини всяка предходна киселина може да измести следващата от солта. :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Азотен оксид (IV) + алкали

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

в присъствието на кислород

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Химични свойства на нитратите

аз . Често срещан с други соли

1) ° С метали

Металът, стоящ в редицата на активност отляво, измества следното от техните соли:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) С киселини

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) С алкали

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) Cc Олами

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Специфичен

Всички нитрати са термично нестабилни. При нагряванете разлагамс образуването на кислород. Природата на другите реакционни продукти зависи от позицията на метала, образуващ нитрата, в електрохимичната серия от напрежения:

1) Алкални нитрати (с изключение на литиев нитрат) и алкалоземни металиразлага се до нитрити:

2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) Нитрати на по-малко активни метали от Mg до Cuвключително и литиев нитратразлага се до оксиди:

2Mg(NO 3) 2 \u003d 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Нитрати на най-малко активните метали (вдясно от медта)разлагат се до метали:

Hg (NO 3) 2 \u003d Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

4) Амониев нитрат и нитрит:

Амониевият нитрат се разлага в зависимост от температурата, както следва:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H2O (190-245°C)

2NH 4 NO 3 \u003d N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (над 300°C)

амониев нитрит:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H2O

Допълнително:

Разлагане на амониев нитрит

Изключения:

4LiNO 3 \u003d 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 \u003d MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Качествена реакция към нитратен йон НЕ 3 - - взаимодействието на нитратите с метална мед при нагряване в присъствието на концентрирана сярна киселина или с разтвор на дифениламин в H2SO4 (конц.).

Опит. Качествена реакция към NO 3 - йона.

Поставете почистена медна плоча, няколко кристала калиев нитрат и няколко капки концентрирана сярна киселина в голяма суха епруветка. Затворете епруветката с памучен тампон, навлажнен с концентриран алкален разтвор и загрейте.

Признаци на реакция - в епруветката се появяват кафяви пари на азотен оксид (IV), което се наблюдава най-добре на бял екран, и зеленикави кристали от меден (II) нитрат се появяват на границата на медно-реакционната смес .

Реализират се следните уравнения на реакцията:

KNO 3 (кр.) + H 2 SO 4 (конц.) \u003d KHSO 4 + HNO 3

Нитритите и нитратите се различават не само по име, но и във формулата си имат различни елементи. Има обаче нещо общо между тях. Обхватът на тези вещества е доста широк. Те също присъстват в човешкото тяло и ако се натрупат твърде много, човек получава тежко отравяне, което може да доведе дори до смърт.

Какво представляват нитратите

Просто казано, нитратите са соли. азотна киселина. Във формулата си те съдържат едноцифрен анион. Преди се наричаше нитрат. Сега това е името на минералите, както и на торовете, използвани в селското стопанство.

Нитратите се получават с помощта на азотна киселина, която действа върху метали, оксиди, соли и хидроксиди. Всички нитрати могат да се разреждат във вода. В твърдо състояние те са силни окислители, но свойствата им изчезват, ако към разтвора се добави азотна киселина.

Нитратите запазват свойствата си при обикновени температури, но се топят при ниски температури и до точката на пълно разлагане. Процесът на получаване на тези вещества е много сложен, така че ще представлява интерес, може би, само за химиците.

Нитратите са основата на експлозивите - това са амонити и други вещества. Използват се главно като минерални торове. Сега няма тайна, че растенията използват азот от солта, за да изградят клетките си. Растението създава хлорофил, с който живее. Но в човешкото тяло нитратите се превръщат в нитрити, които могат да доведат човек до гроба.

Нитритите също са соли

Нитритите също са соли на азотната киселина, но с различна формула химичен състав. Известни са натриеви, калциеви нитрити. Известни са още нитрити на олово, сребро, алкални, алкалоземни, 3D метали.

Това са кристални вещества, които също са присъщи на калия или бария. Някои вещества се разтварят добре във вода, докато други, като сребро, живак или меден нитрит, са слабо разтворими в нея. Трябва да се отбележи, че нитритите също практически не се разтварят в органични разтворители. Но ако увеличите температурата, разтворимостта на нитритите се подобрява.

Човечеството използва нитрити при производството на азотни багрила, за получаване на капролактам, а също и като окислителни и редуциращи реагенти в каучуковата, текстилната и металообработващата промишленост. Например, натриевият нитрит е добър консервант и се използва при производството на бетонни смеси като ускорител на втвърдяване и добавка против замръзване.

Нитритите са отрова за човешкия хемоглобин, така че трябва да се отстраняват от тялото ежедневно. Те влизат в човешкото тяло директно или с други вещества. Ако човешкото тяло функционира нормално, необходимото количество от веществото остава, а ненужното се отстранява. Но ако човек е болен, има проблем с отравяне с нитрити.

Нитратите или соли на азотната киселина се намират във всяка храна и във водата. Те се намират и в човешкото тяло. И само при повишена концентрация на нитрати се появяват отрицателни реакции. Отравянето с нитрати може да бъде придружено от гадене, задух, диария, както и слабост и главоболие. При повишена доза нитратите могат да доведат и до промени в нервната и съдовата система. Особено чувствителни към нитратите са децата, възрастните хора и бременните жени, както и всеки, който страда от сърдечни заболявания. Между другото, нитратите влияят върху концентрацията на витамини в зеленчуците, по-специално витамин С. Допустимата доза нитрати е малко над 300 mg на ден.

ОТКЪДЕ ИДАТ НИТРАТИТЕ?

Причината се крие в химизирането на растениевъдството и условията за отглеждане на зеленчуци. Концентрацията на нитратите се влияе от количеството слънчева светлина и дори от гъстотата на сеитбата. Между другото, животинските продукти практически не съдържат нитрати.

КЪДЕТО СЕ СЪДЪРЖАТ

Най-"опасното" време е началото на прибирането на реколтата. Всяка зеленина може да съдържа нитрати: спанак, киселец, неузрели зеленчуци. Плодовете, дините и пъпешите съдържат най-малко нитрати поради по-голямото количество вода в състава. Всички зеленчуци могат да бъдат разделени на три степени на опасност според съдържанието на нитрати.

Висок:зелени, салати, блатове от цвекло, зеле.

Средно аритметично:моркови, бяло зеле и краставици.

Къс:боб, картофи, домати.

Всяко растение има своя собствена зона от плодовете, където могат да се натрупват нитрати: в зелето е дръжка, в репичките и краставици - горният слой, в морковите - средният, в тиквичките, краставици, пъпеши - кора.

ОТКРИВАНЕ НА НИТРАТ С ОКО

Невъзможно е да се определи количеството нитрати в закупените зеленчуци и плодове на око. Това може да стане само със специално устройство.

Справка

За да неутрализирате нитратите, трябва:

• Измийте старателно плодовете и зеленчуците.
• Накиснете зелените култури.
• Подложете зеленчуците на необходимата топлинна обработка.
• Купувайте зеленчуци и плодове през сезона на плододаване.
• При консервиране, накисване или осоляване броят на нитратите намалява.

Въпреки това, когато избирате, трябва да обърнете внимание: ако размерът на плода е твърде голям, това може да означава натрупване на вредни соли. По-безопасно е да купувате зеленчуци, които не се отглеждат в оранжерии и са в сезон.

КАК ДА БЕЗОПАСНИ

За да не се налага да измивате стомаха и да приемате зареждаща доза активен въглен, експертите съветват да се обърне внимание на плодовете и зеленчуците и по възможност да се обработват или изобщо да не се използват най-опасните им части.

Всички зеленчуци трябва да бъдат старателно измити и приготвени на пара, така че можете да се отървете от 70% нитрати. Броят им също намалява по време на съхранение.

С настъпването на есента идва времето за прибиране на реколтата от цвекло, зеле, моркови и други градински култури. И тук-там започва да звучи ужасната дума „нитрати“!

Плашат ни, предупреждават ни, предлагат ни да купим евтини, но способни да спасят живота ни - нитратни тестери! И така, какво точно представляват нитратите и с какво всъщност се ядат? Нека го вземем по ред.

Нитрати и нитрити. Кой кой е?

От химическа гледна точка нитратите са просто соли на азотната киселина - HNO2, а азотната киселина, както всички помним от курса по химия, задължително включва азот (N), с други думи, нитратите са част от азотното хранене, естествено част от растението. Растенията усвояват нитратите от почвата и ги превръщат в протеини и други органични съединения, т.е. органичната материя се образува от неорганична материя. Следователно растенията ВИНАГИ имат нитрати, които вече са дошли от почвата, но все още не са трансформирани в протеини. Въпреки това, нитратите са неравномерно разпределени в цялото растително тяло, като най-ниската им концентрация, като правило, е в плодовете. Ето защо рядко чуваме за нитратни ябълки или круши, а постоянно за нитратни картофи, цвекло или моркови.

Усвояването на нитратите от почвата и превръщането им в органична материя (скоростта на химичните процеси) пряко зависи от температурата и времето на деня. В растенията нитратите се редуцират до нитрити, които след това, преминавайки през определени химични процеси, дават като продукция амоняк (NH3), който е в основата на храненето на всички растения.

Така че наличието на нитрати в растението не е просто норма, а жизненоважна необходимост, но ако в човешкото тяло попадне прекомерно количество нитрати, те стават опасни. Както казваше великият учен Парацелз: „Всичко е отрова“. В големи дози нитратите са отрова. Именно нитритите са силно токсични за хората, след като попаднат в тялото, те взаимодействат с кръвния хемоглобин, което води до образуването на метхемоглобин, който, за разлика от нашия роден хемоглобин, е напълно неспособен да пренася кислород, което води до натрупване на млечна киселина в тялото и намаляване на количеството протеин. Но теорията, че нитратите водят до рак на стомаха, се оспорва от много учени...

Кога и какво да ядем?

И така, сега знаем, че нитратите винаги присъстват в растенията, но по различно време и в различни части на растенията количеството им варира! Сутрин и вечер в растенията нивото на нитратите и по-страшните за нас нитрити е по-ниско, отколкото през деня, когато се активират всички химични процеси.

Освен това нивото на нитратите в плодовете е по-ниско, отколкото в зелените части на растението. Във всяка част на растението обаче разпределението на нитратите е неравномерно. Да вземем за пример едно от най-"нитратните" растения - цвеклото: в горната част на кореновата култура количеството на нитратите е два пъти по-високо, отколкото в опашката, но най-малкото от тях е в средата. Тези. Ако отрежете горната част на цвеклото с една четвърт и опашката само с една осма, това ще намали приема на нитрати със 75%!

В бялото зеле нитратите се намират най-много в горните листа и дръжката. Процесът на ферментация ви позволява да намалите количеството нитрати, така че през първите 3-4 дни има процес на превръщане на нитратите в нитрити! Но след това всички токсини отиват в саламурата, така че ако не искате да получите зареждаща доза нитрити, тогава започнете да взимате проби от зеле не по-рано от седмица по-късно.
В репичките концентрацията на нитрати също е доста висока, но в кръглите кореноплодни култури те все още са много по-малко, отколкото в сега толкова модерните удължени. Освен това, както при цвеклото, в репичките се наблюдава най-висока концентрация на нитрати в горната част и опашката на кореновата култура, отрежете ги и яжте на спокойствие любимите си зеленчуци.
Краставиците имат най-много нитрати под кората, така че за големи плодове отрежете кората изцяло. Същото важи и за тиквичките.

По някаква причина повечето обикновени хора са сигурни, че тези ужасни нитрати влизат в тялото ни само с растителна храна. Всъщност ние постоянно получаваме нитрати от лекарства, вода, печени изделия, месо и колбаси! Факт е, че нитратите се добавят към колбасите СПЕЦИАЛНО - за подобряване на потребителските свойства.

В картофите количеството на нитратите може да се намали чрез накисване на обелени картофи за един ден в 1% солен разтвор. Друг начин е да приготвите на пара в униформа: сложете малките грудки цели, а големите нарежете на две или три части. По този начин можете да премахнете до 70% от токсините (за сравнение: при конвенционално готвене се отстраняват до 40%, а при пържене само 15% от вредните вещества).
Безспорният лидер по съдържание на нитрати е зелените! Марулята, магданозът, копърът, особено в корените, стъблата и дръжките на листата, съдържат най-голямо количество нитрати. След два часа накисване във вода листата от магданоз, копър, маруля губят до 15-20% нитрати.

Друг важен съвет: по-добре е да подправяте готовите салати с растително масло, тъй като майонезата и заквасената сметана ускоряват процеса на превръщане на нитратите в нитрити. Е, любителите на майонезата могат да бъдат посъветвани внимателно да отрязват върховете и опашките на кореноплодните култури и да обелват зеленчуци (краставици) за салата, така че да няма нищо „допълнително“ в нея.

откъде идва това?

Дълго време се смяташе, че съвременната химическа индустрия е виновна за всичко, т.е. онази част от нея, която произвежда в огромни количества всякакви азотни торове. И разбира се, като следствие от "предозиране" т.е. "прехранване" на растенията. Това се потвърждава от факта, че често количеството нитрати надхвърля мащаба точно в обикновените градински парцели. Оказа се обаче, че дори в райони, които не са наторени с химия, градинарите получават високонитратни култури.

Истинската причина за излишъка на нитрати в реколтата е в нарушение на селскостопанската технология и като правило в оборския тор, толкова обичан от всички градинари! Ненавременното внасяне на пресен оборски тор увеличава шансовете за получаване на високонитратно цвекло, моркови и репички стотици пъти.

Въвеждането на голямо количество оборски тор допринася за растежа на зеленчуците, така че когато купувате цвекло и моркови на пазара, дайте предпочитание на средно големи кореноплодни култури. И тогава не е нужно да купувате нитратни тестери и да се борите с продавачите за правото да тествате продукта, който харесвате.

Нитрати в цифри

Максимално допустимата дневна доза нитрати за възрастен е 300 - 325 mg.
И това ще бъде интересно за пушачите, които се разхождат из пазара с нитратен тестер: някои сортове тютюн съдържат до 500 mg нитрати на 100 g сухо вещество!

Максимално допустима концентрация на нитрати, mg:
Диня - 60
Пъпеш - 90
Лук - 90
Зелен лук - 600
Краставици, домати - 150
сладък пипер - 200
Картофи - 250
Есенен морков - 250
Ранни моркови - 400
Тиквички - 400 бр
Бяло зеле - 500 бр
Ранно зеле - 900
Зелена салата, копър, киселец, спанак, магданоз - 2000г

Нека се опитаме да помислим... за нитратите!

Най-"нитратната" култура е цвеклото! Чували ли сте за човек, който се е разболял, след като е ял прекалено много цвекло? Така че не... Но чух много за хора, които се разболяват, защото отказват да ядат пресни зеленчуци и плодове. Така че нека бъдем по-умни, забравим тази ужасна дума "нитрати" и яжте пресни зеленчуци и плодове! Разбира се, без да злоупотребявате сами крайградска зонапресен оборски тор и да не купувате гигантски зеленчуци на пазара.

Алтернативно мнение за нитратите

Всичко по-горе представлява основно традиционния възглед за нитратите. Някои съвременни учени обаче смятат, че тялото ни не просто се е приспособило към нитратите, то има нужда от тях!
Първо, попадайки в тялото, нитратите се концентрират в слюнчените жлези, след това попадат в устната кухина, където се превръщат от бактерии в онези много ужасни нитрити, които заедно със слюнката влизат в стомаха.

Засега изглежда е почти същото, както си представяхме преди: имаше нитрати - нитритите станаха. Но тук става наистина интересно: в стомаха нитритите се превръщат в полезен азотен оксид. А азотният оксид ни предпазва от опасни инфекции като E. coli или салмонела и дори предотвратява язви.

Освен това нитратната диета намалява появата на кариес! Така че не се колебайте да дъвчете магданоз, да ядете салата, да гризате моркови и да бъдете здрави!

Олга Петина

Азотната киселина HNO 3 е безцветна течност, има остра миризма и се изпарява лесно. Ако влезе в контакт с кожата, азотната киселина може да причини тежки изгаряния (по кожата се образува характерно жълто петно, трябва незабавно да се измие обилно с вода и след това да се неутрализира със сода NaHCO 3)

Азотна киселина

Молекулна формула: HNO 3 , B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Азотният атом образува 3 връзки с кислородни атоми по обменния механизъм и 1 връзка по донорно-акцепторния механизъм.

Физически свойства

Безводният HNO 3 при обикновена температура е безцветна летлива течност със специфична миризма (т.к. 82,6 "C).

Концентрираният "димящ" HNO 3 има червен или жълт цвят, тъй като се разлага с отделянето на NO 2 . Азотната киселина се смесва с вода във всяко съотношение.

Как да получите

I. Индустриален - 3-степенен синтез по схемата: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Етап 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Етап 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Етап 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Лабораторно - продължително нагряване на селитра с конц. H2SO4:

2NaNO 3 (твърд) + H 2 SO 4 (конц.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba (NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (конц.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Химични свойства

HNO 3 като силна киселина показва всичко общи свойствакиселини

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 е много реактивно вещество. AT химична реакциядейства като силна киселина и като силен окислител.

HNO 3 взаимодейства:

а) с метални оксиди 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

б) с основи и амфотерни хидроксиди 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

в) със соли на слабите киселини 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

г) с амоняк HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Разликата между HNO 3 и други киселини

1. Когато HNO 3 взаимодейства с метали, H 2 почти никога не се отделя, тъй като H + йони на киселината не участват в окисляването на металите.

2. Вместо Н + йони, NO 3 - аниони имат окислително действие.

3. HNO 3 е способен да разтваря не само метали, разположени в реда на активност вляво от водорода, но и нискоактивни метали - Cu, Ag, Hg. В смес с НС1 той също разтваря Au, Pt.

HNO 3 е много силен окислител

I. Окисление на метали:

Взаимодействие на HNO 3: а) с ниска и средна активност Me: 4HNO 3 (конц.) + Сu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Сu \u003d 2NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O

б) с активен Me: 10HNO 3 (razb.) + 4Zn \u003d N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O

в) с алкални и алкалоземни Me: 10HNO 3 (много разреден) + 4Са = NH 4 NO 3 + 4Ca (NO 3) 2 + 3H 2 O

Много концентриран HNO 3 при нормална температура не разтваря някои метали, включително Fe, Al, Cr.

II. Окисление на неметали:

HNO 3 окислява P, S, C до техния по-висок S.O., докато самият той се редуцира до NO (HNO 3 разреден) или до NO 2 (HNO 3 conc).

5HNO 3 + P \u003d 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO 3 + S = 2NO + H 2 SO 4

III. Окисление на сложни вещества:

Особено важни са реакциите на окисление на някои Ме сулфиди, които са неразтворими в други киселини. Примери:

8HNO 3 + PbS \u003d 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S \u003d 10NO + 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - нитриращ агент в реакциите на органичен синтез

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O нитроетан

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + ZH 2 O тринитротолуен

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + ZH 2 O тринитрофенол

HNO 3 естерифицира алкохолите

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + ZH 2 O глицерол тринитрат

Разлагане на HNO 3

Когато се съхраняват на светлина и особено при нагряване, молекулите на HNO 3 се разлагат поради вътрешномолекулен редокс:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Освобождава се червено-кафяв отровен газ NO 2, който засилва агресивните окислителни свойства на HNO 3

Соли на азотната киселина - нитрати Me (NO 3) n

Нитратите са безцветни кристални вещества, разтворими във вода. Имайте Химични свойствахарактерни за типичните соли.

Отличителни черти:

1) редокс разлагане при нагряване;

2) силни окислителни свойства на разтопените нитрати алкални метали.

Термично разлагане

1. Разлагане на нитрати на алкални и алкалоземни метали:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Разлагане на метални нитрати в серия активност на метали от Mg до Cu:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Разлагане на метални нитрати в серията активност на метали над Cu:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Примери за типични реакции:

1) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

Окислително действие на стопилки на нитрати на алкални метали

AT водни разтворинитратите, за разлика от HNO 3 , не показват почти никаква окислителна активност. Въпреки това, стопилките на алкалните и амониевите нитрати (нитрати) са силни окислители, тъй като се разлагат с отделянето на активен кислород.