Машиностроителен факултет Миас.
Катедра Технология за производство на машини.
Окончателно резюме.
„Характеристика на химичен елемент
№ 16 (Сяра)"
Изпълнено от: Lobzev E.A.
Проверено от: Melnechenko V.G.
Планирайте.
1. Историята на откриването на елемента.
2. Разпространение на елемента в природата.
3.Физични свойства.
4. Химични свойства.
5. Разписка.
6.Прилагане.
Историята на откриването на елемента.Сярата (английски Sulphur, френски Sufre, немски Schwefel) в родния си вид, както и под формата на серни съединения, е известна от древни времена. С миризмата на горяща сяра, задушаващия ефект на серен диоксид и отвратителната миризма на сероводород хората вероятно са се срещали в праисторически времена. Именно поради тези свойства сярата е била използвана от свещениците като част от свещения тамян по време на религиозни обреди. Сярата се смяташе за продукт на свръхчовешки същества от света на духовете или подземните богове. Преди много време сярата започна да се използва като част от различни горими смеси за военни цели. Омир вече описва "серни изпарения", смъртоносния ефект от секретите на горяща сяра. Сярата вероятно е била част от „гръцкия огън“, който ужасявал противниците. Около 8 век китайците започнаха да го използват в пиротехнически смеси, по-специално в смеси като барут. Запалимостта на сярата, лекотата, с която тя се комбинира с метали, за да образува сулфиди (например върху повърхността на парчета метал), обяснява защо се счита за „принцип на запалимост“ и задължителен интегрална частметални руди. Презвитер Теофил (XI век) описва метод за окислително изпичане на сулфидна медна руда, вероятно известен още през древен Египет. През периода на арабската алхимия възниква живачно-сярната теория за състава на металите, според която сярата се счита за задължителна съставка (баща) на всички метали. По-късно става един от трите принципа на алхимиците, а по-късно „принципът на горимостта“ е в основата на теорията на флогистона. Елементарната природа на сярата е установена от Лавоазие в неговите експерименти с горене. С навлизането на барута в Европа започва развитието на добива на естествена сяра, както и разработването на метод за получаването й от пирити; последният е разпространен в древна Русия. За първи път в литературата е описан от Агрикола. Произход на лат. Сярата е неясна. Смята се, че това име е заимствано от гърците. Сярата често се появява в литературата на алхимичния период под различни тайни имена. В Ruland могат да се намерят например имената Zarnec (обяснение на „яйце с огън“), Thucios (жива сяра), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater и др. Староруското име „сяра“ “ се използва от много дълго време. Имаше предвид различни горими и зловонни вещества, смоли, физиологични секрети (восък в ушите и др.). Очевидно това име идва от санскритското sira (светло жълто). Думата "сив" е свързана с нея, тоест неопределен цвят, който по-специално се отнася до смолите. Второто старо руско име на сярата - bogey (запалима сяра) - също съдържа понятието не само за запалимост, но и за лоша миризма. Както обясняват филолозите, това. Schwefel произлиза от санскритския корен swep (да спя, англосаксонски sweblan да убивам), вероятно се отнася до отровните свойства на серния диоксид.(3)
Разпространение на елемента в природата.Сярата е широко разпространена в природата. Това е 0,05% от масата земната кора. В свободно състояние (самородна сяра) се намира в големи количества в Италия (островите Сицилия) и САЩ. Има находища на самородна сяра в района на Волга, в щатите Централна Азия, в Крим и други региони.
Сярата често се среща под формата на съединения с други елементи. Най-важните му естествени съединения са металните сулфиди: FeS 2- железен пирит или пирит; ZnS- цинкова смес; PbS- оловен блясък; HgS- цинобър и др., както и соли на сярна киселина (кристал хидрати): CaSO 4 × 2Н 2 О- гипс, Na2SO4 × 10H2O- Глауберова сол MgSO 4 × 7H2O- горчива сол и др. (2)
физични свойства.Сярата е крехко жълто твърдо вещество. Той е практически неразтворим във вода, но лесно разтворим във въглероден дисулфид, анилин и някои други разтворители. Лош проводник на топлина и електричество. Сярата образува няколко алотропни модификации- сяра ромбични, моноклинни, пластмасови.Най-стабилната модификация е ромбичната сяра, всички други модификации спонтанно се превръщат в нея след известно време.
При 444,6 ° C сярата кипи, образувайки тъмнокафяви пари. Ако се охладят бързо, тогава се получава фин прах, състоящ се от най-малките кристали сяра, т.нар. сив цвят.
Химични свойства.Сярата може да дарява своите електрони, когато взаимодейства с по-силни окислители:
При тези реакции сярата е редуциращият агент. Трябва да се подчертае, че серен оксид(VI) може да се образува само в присъствието на т или V 2 O 5 и високо налягане .
водороден сулфид . Когато сярата се нагрява с водород, настъпва обратима реакция:
с много нисък добив на сероводород H 2 S. Обикновено H 2 S се получава чрез действието на разредени киселини
Сероводород - типичен редуциращ агент.Гори в кислород. Разтвор на сероводород във вода е много слаба хидросулфидна киселина, която се дисоциира на стъпки и главно в първия етап:
Сероводородната киселина, подобно на сероводород, е типичен редуктор.
но и по-слаби, например сярна киселина H 2 SO 3:
Някои сулфиди имат характерен цвят: CuSи PbS- черно, CDS- жълто, ZnS- бяло, MnS- розово, sns- кафяво, Sb 2 S 3- оранжево и др. При различна разтворимост на сулфиди и различни цветовемного от тях се основават на качествен анализ на катиони.(4)
Серен оксид (IV) Серният оксид (IV) или серен диоксид при нормални условия е безцветен газ с остър, задушаващ мирис. При охлаждане до -10°C се втечнява в безцветна течност. В течна форма се съхранява в стоманени цилиндри.
SO 2 се образува, когато сярата се изгаря в кислород или когато се изгарят сулфиди. Той е силно разтворим във вода (40 обема в 1 обем вода при 20 °C).
серен оксид (VI).SO 3 - серен анхидрид -вещество с t pl = 16,8 °C и t bp = 44,8 °C. Серният оксид (VI) или серен триоксид е безцветна течност, която се втвърдява при температури под 17 ° C в твърда кристална маса. Серният оксид (VI) притежава всички свойства на киселинните оксиди. Той е междинен продукт в производството на сярна киселина.
Серният оксид (VI) се получава чрез окисляване на SO 2 с кислород само в присъствието на катализатор:
Необходимостта от използване на катализатор в тази обратима реакция се дължи на факта, че добър добив на SO 3 (т.е. изместване на равновесието надясно) може да се получи само чрез понижаване на температурата, но при ниски температури скоростта на реакцията пада много много.
В свободно състояние сярата е жълто кристално твърдо вещество. Сярата се характеризира с явлението алотропия, т.е. съществуване под формата на няколко прости вещества- алотропни модификации. Алотропните модификации на сярата са ромбични (най-стабилните), моноклинни и пластични. Молекулите на сярата в ромбична модификация се състоят от 8 атома.
Сярата принадлежи към семейството на р-елементите. Електронна конфигурация на сяра 3s 2 3p 4 . Сярата се характеризира с наличието на три степени на окисление "-2", "+4" и "+6".
За получаване на сяра се използва реакцията на Wakenroder (1) или се получава чрез непълно окисление на сероводород (2):
2H 2 S + SO 2 = 3S↓ + 2H 2 O (1)
H 2 S + O 2 \u003d 2S ↓ + 2H 2 O (2)
Поради наличието на няколко степени на окисление, сярата е в състояние да проявява както окислителни (при реакции с метали), така и редуциращи (при реакции със силни окислители) свойства:
Fe 0 -2e \u003d Fe 2+ - процес на окисление (редуктор)
S 0 +2e \u003d S 2- - редукционен процес (окислител)
S 0 - 4e \u003d S 4+ - процес на окисление (редуктор)
O 2 0 + 2e \u003d 2O 2- - редукционен процес (окислител)
Сярата взаимодейства с концентрирани разтвори на киселини (разтваря се в тях) и с основи (диспропорционални):
S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O
3S + NaOH \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
Водороден сулфид. Сярна киселина. Сулфиди
Когато сярата се нагрява с водород, възниква обратима реакция, в резултат на която се отделя сероводород - безцветен газ с миризма на развалени яйца, отровен и слабо разтворим във вода:
S + H 2 ↔H 2 S
Въпреки това, добивът на сероводород в тази реакция е малък и за получаването му най-често се използва реакцията на действието на разредени киселини върху сулфиди (соли на хидросулфидна киселина):
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
Воден разтворсероводородът е много слаба киселина, чието дисоцииране протича на два етапа:
H 2 S↔H + + HS -
HS - ↔ H + + S 2-
В това отношение хидросулфидната киселина се характеризира със способността да образува соли от два вида - средни - сулфиди (киселинен остатък - S 2-) и киселинни - хидросулфиди (киселинен остатък - HS -).
Сярната киселина е силен редуктор, т.к. сярата, която е част от това вещество, е в най-ниската степен на окисление и е в състояние да я увеличи до "+4" или "+6", поради което съставът на реакционните продукти се определя от силата и количеството на окислителя агент:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl
H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 4SO 2 + 4H 2 O
H 2 S + 4Br 2 \u003d S + 3HBr
За сулфидите, както и за солите, образувани от слаба киселина, е характерна способността да хидролизират. Сулфидите на металите, които са в серията активност вляво от желязото, са разтворими в силни киселини:
ZnS + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 S
Качествената реакция към H 2 S и водоразтворимите сулфиди е:
H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2HNO 3
S 2- + Pb 2+ = PbS↓ (черна утайка)
Серен оксид (IV). сярна киселина
В степен на окисление +4 сярата образува оксид, който съответства на киселина. Серният оксид (IV) е газообразно вещество(серен газ) безцветен, но с остра миризма, силно разтворим във вода.
Съществуват промишлени и лабораторни методи за производство на серен оксид (IV). И така, в индустрията (1) се получава чрез изпичане на сулфиди, а в лабораторията (2) - чрез действието на силни киселини върху сулфити:
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1)
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + SO 2 + H 2 O (2)
Във воден разтвор на серен оксид (IV) е възможно едновременното съществуване на няколко химически равновесия:
H 2 O + SO 2 ↔ H 2 SO 3 ↔H + + HSO 3 - ↔ 2H + + SO 3 2-
Получената сярна киселина (H 2 SO 3) е двуосновна, поради което е способна да образува два вида соли - средни - сулфити (киселинен остатък SO 3 2) и кисели - хидросулфити (киселинен остатък HSO 2 -).
Серният оксид (IV), сярната киселина и нейните соли се характеризират с Химични свойства, които могат да бъдат разделени на 3 групи: киселинно-основни реакции (1), реакции на окисление (2) и реакции на редукция (2):
Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O (1)
Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl (2)
SO 2 + C \u003d S ↓ + CO 2 (3)
Качествена реакция към SO 2 и сулфити - обезцветяване на разтвор на калиев перманганат:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4
Серен(VI) оксид. Сярна киселина
Серният оксид (VI) е безцветна течност, която се получава чрез окисляване на серен оксид (IV) с кислород в присъствието на катализатор (V 2 O 5):
2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3
Серният оксид (VI) е силно разтворим във вода (образува се сярна киселина) и в 100% сярна киселина (образува се олеум):
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Сярната киселина е тежка, вискозна течност, която се смесва добре с вода във всички пропорции. Водният разтвор на сярна киселина е силна киселина. Тъй като H 2 SO 4 е двуосновна киселина, тя е способна да образува два вида соли - средни - сулфати (киселинен остатък SO 4 2-) и кисели - хидросулфити (киселинен остатък HSO 4 -).
При взаимодействие с метали (както тези в серията активност преди водорода, така и след него), сярната киселина се редуцира до серен оксид (IV):
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Разредената сярна киселина окислява само метали от серията активности до водород:
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Качествена реакция към сярна киселина и разтворими сулфати е образуването на утайка от бариев сулфат - утайка бял цвят, неразтворим в основи и киселини:
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
| Упражнение | При взаимодействието на сярата с концентрирана азотна киселина (масова фракция 60%, плътност на разтвора 1,27 g, ml) се образуват сярна киселина и азотен оксид (II) с обем 67,2 l (n.o.). Изчислете масата на сярата и обема на разтвора азотна киселинакоито са реагирали. |
| Решение | Нека напишем уравнението на реакцията: S + 2HNO 3 \u003d 2NO + H 2 SO 4 Намерете количеството вещество на азотен оксид:
Изчислете масата на сярата: |
мол.Тъй като сярата се среща в природата в естественото си състояние, тя е позната на човека от древни времена. Много внимание е отделено на сярата от алхимиците. Много от тях вече са били запознати със сярната киселина. Василий Валентин през 15 век описва подробно приготвянето му (чрез нагряване на железен сулфат). За първи път сярната киселина е получена по фабричен начин в Англия в средата на 18 век.
Да бъдеш сред природата, получаваш:
В природата често се срещат значителни находища на сяра (предимно близо до вулкани). Най-често срещаните сулфиди са железен пирит (пирит) FeS 2 , меден пирит CuFeS 2 , оловен блясък PbS и цинкова смес ZnS. По-често сярата се среща под формата на сулфати, като калциев сулфат (гипс и анхидрит), магнезиев сулфат (горчива сол и кизерит), бариев сулфат (тежък шпат), стронциев сулфат (целестин), натриев сулфат (сол на Глаубер).
Касова бележка. 1. Топене на естествена сяра от естествени находища, например, с помощта на пара и пречистване на сурова сяра чрез дестилация.
2. Отделяне на сяра по време на десулфуризация на продукти от газификация на въглища (вода, въздух и леки газове), например, под действието на катализатор на въздух и активен въглен: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. Отделяне на сяра при непълно изгаряне на сероводород (виж уравнението по-горе), при подкисляване на разтвор на натриев тиосулфат: Na 2 S 2 O 3 + 2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S
и по време на дестилацията на разтвор на амониев полисулфид: (NH 4) 2 S 5 \u003d (NH 4) 2 S + 4S
Физически свойства:
Сярата е крехко жълто твърдо вещество. Той е практически неразтворим във вода, но лесно разтворим във въглероден дисулфид, анилин и някои други разтворители. Лош проводник на топлина и електричество. Сярата образува няколко алотропни модификации. ???...
...
При 444,6 ° C сярата кипи, образувайки тъмнокафяви пари.
Химични свойства:
Серният атом, който има непълно външно енергийно ниво, може да прикрепи два електрона и да проявява степен на окисление -2. При отдаване или изтегляне на електрони към атом на по-електроотрицателен елемент, степента на окисление на сярата може да бъде +2, +4 и +6.
Сярата по време на горене във въздуха или в кислород образува серен оксид (IV) SO 2 и частично серен оксид (VI) SO 3. При нагряване се свързва директно с водород, халогени (с изключение на йод), фосфор, въглища, а също и с всички метали с изключение на златото, платината и иридия. Например:
S + H 2 \u003d H 2 S; 3S + 2P = P 2 S 3; S + CI2 = SCI2; 2S+C=CS2; S + Fe = FeS
Както следва от примерите, при реакции с метали и някои неметали сярата е окислител, докато при реакции с по-активни неметали, като кислород, хлор, тя е редуциращ агент.
За киселини и основи...
...
Най-важните връзки:
серен диоксид, SO 2 е безцветен, тежък газ с остра миризма, много лесно разтворим във вода. SO 2 лесно се окислява в разтвор.
сярна киселина, H 2 SO 3: двуосновна киселина, нейните соли се наричат сулфити. Сярната киселина и нейните соли са силни редуциращи агенти.
Серен триоксид, SO 3: безцветна течност, абсорбира много силно влагата, образувайки сярна киселина. Има свойствата на киселинни оксиди.
Сярна киселина, H 2 SO 4: много силна двуосновна киселина се дисоциира почти напълно на йони дори при умерено разреждане. Сярната киселина е слабо летлива и измества много други киселини от техните соли. Получените соли се наричат сулфати, кристалохидрати - витриол. (например, меден сулфат CuSO 4 * 5H 2 O, образува сини кристали).
водороден сулфид, H 2 S: безцветен газ с мирис на развалени яйца, Tboil = - 61°C. Една от най-слабите киселини. Соли - сулфиди
...
...
...
Приложение:
Сярата се използва широко в промишлеността и селското стопанство. Около половината от производството му се използва за производство на сярна киселина. Сярата се използва за вулканизиране на каучук. Под формата на сярна боя (фин прах), сярата се използва за борба с болестите на лозето и памука. Използва се за получаване на барут, кибрит, светещи композиции. В медицината се приготвят сярни мехлеми за лечение на кожни заболявания.
Мякишева Е.А.
HF Тюменски държавен университет, 561 гр.
Източници:
1. Химия: Реф. Изд./В. Шрьотер. – М.: Химия, 1989.
2. Г. Реми „Курс неорганична химия"- М.: Химия, 1972 г.
Сяра (лат. Sulphur) S, химичен елементГрупа VI периодична системаМенделеев; атомно число 16, атомна маса 32.06. Естествената сяра се състои от четири стабилни изотопа: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Получени са също изкуствени радиоактивни изотопи 31S (T½ = 2,4 сек), 35S (T½ = 87,1 дни), 37S (T½ = 5,04 мин) и други.
Сярата е много често срещан химичен елемент; се среща в свободно състояние (самородна сяра) и под формата на съединения - сулфиди, полисулфиди, сулфати. Водата на моретата и океаните съдържа сулфати на натрий, магнезий, калций. Известни са повече от 200 серни минерала. В биосферата се образуват над 150 минерала. Широко разпространени са процесите на окисление на сулфидите до сулфати, които от своя страна се редуцират до вторичен H2S и сулфиди. Тези реакции протичат с участието на микроорганизми. Много процеси в биосферата водят до концентрация на сяра – тя се натрупва в хумуса на почви, въглища, нефт, морета и океани (8,9 10-2%), подземни води, в езера и солени блата. Циклите на сярата в биосферата: донася се на континентите с валежи и се връща в океана с отток.
Сярата е твърдо кристално вещество, стабилно под формата на две алотропни модификации. Ромбичен α-S, лимонено жълт, плътност 2,07 g/cm3, т.т. 112,8°C, стабилен под 95,6°C; моноклинен β-S, медено жълт, плътност 1,96 g/cm3, т.т. 119,3°C, стабилен между 95,6°C и точка на топене. И двете форми са образувани от осем-членни циклични молекули S8 с енергия S-S връзки 225,7 kJ/mol.
Сярата е лош проводник на топлина и електричество. Практически е неразтворим във вода, добре се разтваря в безводен амоняк, въглероден дисулфид и в редица органични разтворители (фенол, бензен, дихлоретан и други).
Конфигурация външни електрониатом S 3s23p4. В съединенията сярата проявява степени на окисление -2, +4, +6. Сярата е химически активна и се комбинира особено лесно с почти всички елементи при нагряване, с изключение на N2, I2, Au, Pt и инертните газове. C O 2 във въздуха над 300 ° C образува оксиди: SO2 - серен анхидрид и SO3 - серен анхидрид, от които се получават съответно сярна киселина и сярна киселина, както и техните соли сулфити и сулфати.
При нагряване сярата взаимодейства с метали, образувайки съответните серни съединения (сулфиди) и полисерни метали (полисулфиди). При температура 800-900 °C, серните пари реагират с въглерода, образувайки въглероден дисулфид CS2. Серни съединения с азот (N4S4 и N2S5) могат да бъдат получени само индиректно.
Във въздуха сярата изгаря, образувайки серен диоксид - безцветен газ с остра миризма:
Редуциращите свойства на сярата се проявяват в реакциите на сярата с други неметали, но при стайна температура сярата реагира само с флуор:
Сярната стопилка реагира с хлор и е възможно образуването на два по-ниски хлорида (серен дихлорид и дитиодихлорид):
При излишък от сяра се образуват и различни полисерни дихлориди от типа SnCl2.
При нагряване сярата също реагира с фосфора, образувайки смес от фосфорни сулфиди, сред които е по-високият сулфид P2S5:
Освен това, когато се нагрява, сярата реагира с водород, въглерод, силиций:
(водороден сулфид)
(въглероден дисулфид)
Когато се нагрява, сярата взаимодейства с много метали, често много бурно. Понякога смес от метал със сяра се запалва при запалване. При това взаимодействие се образуват сулфиди:
Сулфидни разтвори алкални металиреагира със сяра за образуване на полисулфиди:
От сложни веществаНа първо място, трябва да се отбележи реакцията на сярата с разтопена алкална основа, при която сярата е непропорционална подобно на хлора:
Получената сплав се нарича серен черен дроб.
Сярата реагира с концентрирани окислителни киселини (HNO3, H2SO4) само при продължително нагряване:
С повишаване на температурата в серните пари настъпват промени в количествения молекулен състав. Броят на атомите в една молекула намалява:
При 800-1400 °C парите се състоят главно от двуатомна сяра:
И при 1700 ° C сярата става атомна:
Сярата се получава от естествена сяра, както и чрез окисляване на сероводород и редукция на серен диоксид. Източникът на сероводород за производството на сяра е коксът, природните газове, газовете от крекинг на нефт. Разработени са множество методи за преработка на H2S; най-висока стойностимат следното: 1) H2S се извлича от газове с разтвор на натриев монохидротиоарсенат:
Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + H2O.
След това, чрез продухване на въздух през разтвора, сярата се утаява в свободна форма:
NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S.
2) H2S се изолира от газове в концентрирана форма. След това неговата маса се окислява от атмосферния кислород до сяра и частично до SO2. След охлаждане H2S и получените газове (SO2, N2, CO2) влизат в два последователни конвертора, където в присъствието на катализатор (активиран боксит или специално произведен алуминиев гел) протича следната реакция:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.
Производството на сяра от SO2 се основава на реакцията на нейното редуциране с въглища или природни въглеводородни газове. Понякога това производство се комбинира с преработката на пиритни руди.
|
СВОЙСТВА НА СЯРАТА Сярната киселина е един от най-важните продукти на химическата промишленост (производство на алкали, киселини, соли, минерални торове, хлор). Получава се основно по контактен или кулен метод според концепцията: Б По-голямата част от получената киселина отива за производството на минерални торове (суперфосфат, амониев сулфат). Сярната киселина служи като суровина за производството на соли и други киселини, за синтеза органична материя, изкуствени влакна, за пречистване на керосин, петролни масла, бензол, толуен, при производството на бои, ецване на черни метали, в хидрометалургията на уран и някои цветни метали, за производство на детергенти и лекарства, като електролит в оловни акумулатори и като десикант. Тиосярна киселина H2S2O3 структурно подобен на сярната киселина с изключение на заместването на един кислород със серен атом. Най-важното производно на киселината е натриевият тиосулфат Na 2S2O3 - безцветни кристали, образувани при кипене на натриев сулфит Na 2SO3 със сив цвят. тиосулфат(или хипосулфит) натрият се използва във фотографията като фиксатор (фиксатор).Сулфонал(CH 3 ) 2 C(SO 2 C 2 H 5 ) 2 - бяло кристално вещество, без мирис, слабо разтворимо във вода, е лекарство и се използва като успокоително и хипнотично средство.водороден сулфид H 2 S (сероводород) - безцветен газ с остър мирис на развалени яйца. Той е малко по-тежък от въздуха (плътност 1,189 g/dm 3 ), лесно се втечнява до безцветна течност и е силно разтворим във вода. Разтворът във вода е слаба киселина с pH~ 4. Като разтворител се използва течен сероводород. Разтворът и газът се използват широко в качествения анализ за разделяне и определяне на много метали. Вдишването на малки количества сероводород причинява главоболие и гадене, големи количества или продължително вдишване на сероводород причинява парализа нервна система, сърцето и белите дробове. Парализата възниква неочаквано, в резултат на нарушение на жизнените функции на тялото.Серен монохлорид S 2 Cl 2 - димяща маслена течност с кехлибарен цвят с остър мирис, разкъсваща и затрудняваща дишането. Той пуши във влажен въздух и се разлага във вода, но е разтворим във въглероден дисулфид. Серният монохлорид е добър разтворител за сяра, йод, метални халогениди и органични съединения. Монохлоридът се използва при вулканизацията на каучук, в производството на печатарско мастило и инсектициди. Когато реагира с етилен, летлива течност, известна като иприт (ClC 2 H 4 ) 2 S е токсично съединение, използвано като дразнещ химически боен агент.въглероден дисулфид CS 2 (въглероден дисулфид) - бледожълта течност, отровна и запалима. CS 2 получен чрез синтез от елементи в електрическа пещ. Веществото е неразтворимо във вода високо съотношениепречупване на светлината, високо налягане на парите, ниска точка на кипене (46° ° С). Въглеродният дисулфид - ефективен разтворител за мазнини, масла, каучук и каучук - се използва широко за извличане на масла, в производството на коприна, лакове, гумени лепила и кибрит, унищожаване на плевни дръжки и молци, както и за дезинфекция на почвата .Вижте също ХИМИЧНИ ЕЛЕМЕНТИ. ЛИТЕРАТУРА Наръчник за сярна киселина . М., 1971 гБусев А.И., Симонова Л.Н.Аналитична химия на сярата . М., 1975г |
