Базите могат да си взаимодействат:
- с неметали
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
- с киселинни оксиди -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
- със соли (утаяване, отделяне на газ) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
Има и други начини да получите:
- взаимодействието на две соли -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
- реакция на метали и неметали -
- комбинация от киселинни и основни оксиди -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
- взаимодействие на соли с метали -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Химични свойства
Разтворимите соли са електролити и подлежат на реакции на дисоциация. При взаимодействие с водата те се разпадат, т.е. дисоциират на положително и отрицателно заредени йони - съответно катиони и аниони. Металните йони са катиони, киселинните остатъци са аниони. Примери за йонни уравнения:
- NaCl → Na + + Cl - ;
- Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
В допълнение към металните катиони, амониеви (NH4 +) и фосфониеви (PH4 +) катиони могат да присъстват в солите.
Други реакции са описани в таблицата на химичните свойства на солите.
Ориз. 3. Изолиране на седимент при взаимодействие с основи.
Някои соли, в зависимост от вида, се разлагат при нагряване до метален оксид и киселинен остатък или до прости вещества. Например, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Какво научихме?
От урока по химия за 8 клас научихме за характеристиките и видовете сол. Сложните неорганични съединения се състоят от метали и киселинни остатъци. Може да включва водород (киселинни соли), два метала или два киселинни остатъка. Това са твърди кристални вещества, които се образуват в резултат на реакциите на киселини или основи с метали. Реагират с основи, киселини, метали, други соли.
Солите са продукт на заместване на водородни атоми в киселина с метал. Разтворимите соли в содата се дисоциират на метален катион и анион на киселинен остатък. Солите се делят на:
Среден
Основен
Комплекс
Двойна
Смесени
Средни соли.Това са продукти от пълното заместване на водородни атоми в киселина с метални атоми или с група атоми (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Имената на средните соли идват от имената на метали и киселини: CuSO 4 - меден сулфат, Na 3 PO 4 - натриев фосфат, NaNO 2 - натриев нитрит, NaClO - натриев хипохлорит, NaClO 2 - натриев хлорит, NaClO 3 - натриев хлорат , NaClO 4 - натриев перхлорат, CuI - меден (I) йодид, CaF 2 - калциев флуорид. Трябва също да запомните няколко тривиални имена: NaCl-трапезна сол, KNO3-калиев нитрат, K2CO3-поташ, Na2CO3-калцинирана сода, Na2CO3∙10H2O-кристална сода, CuSO4-меден сулфат,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- боракс, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Глауберова сол. Двойни соли.Това сол съдържащи два вида катиони (водородни атоми многоосновенкиселините се заменят с два различни катиона): MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .Двойните соли като индивидуални съединения съществуват само в кристална форма. При разтваряне във вода те са напълнодисоциират на метални йони и киселинни остатъци (ако солите са разтворими), например:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Трябва да се отбележи, че дисоциацията на двойни соли в водни разтворипреминава през 1 стъпка. За да назовете соли от този тип, трябва да знаете имената на аниона и два катиона: MgNH4PO4 - магнезиев амониев фосфат.
комплексни соли.Това са частици (неутрални молекули илийони ), които се образуват в резултат на присъединяването на товайон (или атом) ), Наречен комплексообразовател, неутрални молекули или други йони, наречени лиганди. Комплексните соли се делят на:
1) Катионни комплекси
Cl 2 - тетраамицинк(II) дихлорид
Cl2-ди хексааминкобалт(II) хлорид
2) Анионни комплекси
K2- калиев тетрафлуоробериллат(II)
Ли-литиев тетрахидридоалуминат (III)
K3-калиев хексацианоферат (III)
Теорията за структурата на комплексните съединения е разработена от швейцарския химик А. Вернер.
Киселинни солиса продукти на непълно заместване на водородни атоми в многоосновни киселини с метални катиони.
Например: NaHCO3
Химични свойства:
Реагирайте с метали в серията напрежения вляво от водорода.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Имайте предвид, че при такива реакции е опасно да се приема алкални метали, тъй като те първо ще реагират с вода с голямо освобождаване на енергия и ще настъпи експлозия, тъй като всички реакции протичат в разтвори.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Киселинните соли реагират с алкални разтвори, за да образуват средна сол(и) и вода:
NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Киселинните соли реагират с разтвори на средни соли, ако се отделя газ, образува се утайка или се отделя вода:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Киселинните соли реагират с киселини, ако киселинният продукт на реакцията е по-слаб или по-летлив от добавения.
NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O
Киселинните соли реагират с основни оксиди с отделяне на вода и междинни соли:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Киселинните соли (по-специално хидрокарбонатите) се разлагат под въздействието на температурата:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Касова бележка:
Киселинните соли се образуват, когато алкалът е изложен на излишък от разтвор на многоосновна киселина (реакция на неутрализация):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Киселинните соли се образуват чрез разтваряне на основни оксиди в многоосновни киселини:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Киселинните соли се образуват, когато металите се разтварят в излишък от разтвор на многоосновна киселина:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на средната сол и киселината, която образува анион на средната сол:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Основни соли:
Основните соли са продукт на непълно заместване на хидроксо групата в молекулите на поликиселинните основи с киселинни остатъци.
Пример: MgOHNO 3, FeOHCl.
Химични свойства:
Основните соли реагират с излишната киселина, за да образуват средна сол и вода.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Основните соли се разлагат от температурата:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Получаване на основни соли:
Взаимодействието на соли на слаби киселини със средни соли:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Хидролиза на соли, образувани от слаба основа и силна киселина:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Повечето основни соли са умерено разтворими. Много от тях са минерали, например малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 и хидроксиапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Свойствата на смесените соли не се разглеждат в училищен курсхимия, но е важно да се знае определението.
Смесените соли са соли, в които киселинни остатъци от две различни киселини са прикрепени към един метален катион.
Добър пример е Ca(OCl)Cl белина (белина).
Номенклатура:
1. Солта съдържа сложен катион
Първо се назовава катионът, след това лигандите-аниони, влизащи във вътрешната сфера, завършващи на "о" ( Cl - - хлоро, OH - -хидроксо), след това лиганди, които са неутрални молекули ( NH3-амин, H2O -aquo).Ако има повече от 1 еднакви лиганди, броят им се означава с гръцки цифри: 1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - хекса, 7 - хепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Последният се нарича комплексообразуващ йон, като валентността му се посочва в скоби, ако е променлива.
[Ag (NH3)2](OH )-сребърен диамин хидроксид (аз)
[Co(NH3)4Cl2]Cl2-хлорид дихлороо кобалтов тетраамин ( III)
2. Солта съдържа сложен анион.
Първо се наименуват анионните лиганди, след това неутралните молекули, навлизащи във вътрешната сфера, завършващи на "о", посочвайки номера им с гръцки цифри.Последният се нарича комплексообразуващ йон на латински, с наставката "at", показваща валентността в скоби. След това се изписва името на катиона, разположен във външната сфера, броят на катионите не е посочен.
K 4 -хексацианоферат (II) калий (реагент за Fe 3+ йони)
K 3 - калиев хексацианоферат (III) (реагент за Fe 2+ йони)
Na 2 -натриев тетрахидроксоцинкат
Повечето комплексообразуващи йони са метали. Най-голяма склонност към комплексообразуване проявяват d елементите. Около централния комплексообразуващ йон има противоположно заредени йони или неутрални молекули - лиганди или аденти.
Комплексообразуващият йон и лигандите съставляват вътрешната сфера на комплекса (в квадратни скоби), броят на лигандите, координиращи около централния йон, се нарича координационно число.
Йоните, които не влизат във вътрешната сфера, образуват външната сфера. Ако сложен йон- катион, тогава във външната сфера има аниони и обратно, ако комплексният йон е анион, то във външната сфера има катиони. Катионите обикновено са йони на алкални и алкалоземни метали, амониев катион. Когато се дисоциират, комплексните съединения дават комплексни комплексни йони, които са доста стабилни в разтвори:
K 3 ↔3K + + 3-
Ако говорим за киселинни соли, тогава при четене на формулата се произнася префиксът хидро-, например:
Натриев хидросулфид NaHS
Натриев бикарбонат NaHCO3
При основните соли се използва префиксът хидроксо-или дихидроксо-
(зависи от степента на окисление на метала в солта), например:
магнезиев хидроксохлорид Mg(OH)Cl, алуминиев дихидроксохлорид Al(OH) 2 Cl
Методи за получаване на соли:
1. Пряко взаимодействие на метал с неметал . По този начин могат да се получат соли на аноксикиселините.
Zn+Cl 2 → ZnCl 2
2. Реакция между киселина и основа (реакция на неутрализация). Реакциите от този тип са от голямо практическо значение (качествени реакции към повечето катиони), те винаги са придружени от освобождаване на вода:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Взаимодействието на основния оксид с киселината :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Взаимодействие на киселинен оксид и основа :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Взаимодействие на основен оксид и киселина :
Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Директно взаимодействие на метал с киселина. Тази реакция може да бъде придружена от отделяне на водород. Дали ще се отдели водород или не зависи от активността на метала, химичните свойства на киселината и нейната концентрация (вижте Свойства на концентрираната сярна и азотна киселина).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Реакция на сол с киселина . Тази реакция ще се случи при условие, че киселината, образуваща солта, е по-слаба или по-летлива от киселината, която реагира:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Взаимодействие на сол с киселинен оксид. Реакциите протичат само при нагряване, следователно реагиращият оксид трябва да е по-малко летлив от този, образуван след реакцията:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Взаимодействието на неметал с алкали . Халогени, сяра и някои други елементи, взаимодействайки с алкали, дават безкислородни и кислородсъдържащи соли:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (реакцията протича без нагряване)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (реакцията протича с нагряване)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. взаимодействие между две соли. Това е най-често срещаният начин за получаване на соли. За това и двете соли, които са влезли в реакцията, трябва да са силно разтворими и тъй като това е йонообменна реакция, за да стигне до края, един от реакционните продукти трябва да е неразтворим:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Взаимодействие между сол и метал . Реакцията протича, ако металът е в серията на напрежение от метали вляво от това, което се съдържа в солта:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Термично разлагане на соли . При нагряване на някои кислородсъдържащи соли се образуват нови с по-ниско съдържание на кислород или изобщо не го съдържат:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Взаимодействие на неметал със сол. Някои неметали могат да се комбинират със соли, за да образуват нови соли:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Реакция на основа със сол . Тъй като това е йонообменна реакция, за да стигне до края, е необходимо 1 от реакционните продукти да е неразтворим (тази реакция се използва и за превръщане на киселинни соли в средни):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
По същия начин могат да се получат двойни соли:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Взаимодействие на метал с алкали. Амфотерните метали реагират с алкали, образувайки комплекси:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
16. Взаимодействие соли (оксиди, хидроксиди, метали) с лиганди:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O
Редактор: Харламова Галина Николаевна
Киселинни соли - Това сол, които се образуват при непълно заместване на атомите водородатоми в киселинни молекули металиТе съдържат два вида катиони в състава си: метален (или амониев) катион и водороден катион и многозареден анион киселинен остатък. Катионводородът дава префикса "хидро" към името на солта, например натриев бикарбонат. Такива соли се дисоциират във водни разтвори на метални катиони, водородни катиони и аниони на киселинни остатъци. Те се образуват в излишък киселинии съдържат водородни атоми. Киселинните соли се образуват само от многоосновни киселини и проявяват свойствата както на соли, така и на киселини. Киселинните соли на силни киселини (хидросулфати, дихидрофосфати) по време на хидролиза дават кисела реакция на средата (поради което е свързано името им). В същото време разтворите на киселинни соли на слаби киселини (бикарбонати, тартарати) могат да имат неутрална или алкална реакционна среда.
Физични свойства
Киселинните соли са твърди кристални вещества, които имат различна разтворимост и се характеризират с високи точки на топене. Цветът на солите зависи от метала в състава им.
Химични свойства
1. Киселинните соли реагират с метали, които са в серията от стандартни електродни потенциали (серия на Бекетов) отляво на водородния атом:
2KНSO 4 + Mg \u003d H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2NaHCO 3 + Fe \u003d H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3
Тъй като тези реакции протичат във водни разтвори, метали като напр литий, натрий, калий, барийи други активни метали, които при нормални условия реагират с вода.
2. Киселинните соли реагират с киселини, ако киселината, образувана в резултат на реакцията, е по-слаба или летлива от киселината, която реагира:
NaHCO3 + HCl \u003d NaCl + H2O + CO2
За извършване на такива реакции обикновено се взема суха сол и се обработва с концентрирана киселина.
3. Киселинните соли реагират с водни разтвори на алкали, за да образуват средна сол и вода:
1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
2) 2KHSO 4 + 2NaOH \u003d 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,
3) NaHCO 3 + NaOH \u003d H 2 O + Na 2 CO 3
Такива реакции се използват за получаване на междинни соли. 4. Киселинните соли реагират със солеви разтвори, ако реакцията води до утайка, отделя се газ или се образува вода:
1) 2KHSO 4 + MgCO 3 \u003d H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,
2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.
3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl
Тези реакции се използват, наред с други неща, за получаване на практически неразтворими соли.
5. Някои киселинни соли се разлагат при нагряване:
1) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2NaHCO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3
6. Киселинните соли реагират с основни оксидис образуването на вода и средни соли:
1) 2KHSO 4 + MgO \u003d H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3
7. Кога хидролизакиселинните соли се разлагат на метални катиони и киселинни аниони: KHSO 4 → K + + HSO 4–
Получените киселинни аниони от своя страна обратимо се дисоциират: HSO 4– → H + + SO 4 2–
Касова бележка
Киселинните соли се образуват, когато излишъкът от киселина реагира с алкали. В зависимост от броя молове киселина (в този случай - ортофосфорен) могат да образуват дихидроортофосфати (1) и хидроортофосфати (2) :
Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O
При получаване на киселинни соли са важни моларните съотношения на изходните материали. Например, при моларно съотношение на NaOH и H 2 SO 4 2: 1 се образува средна сол:
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O И в съотношение 1: 1 - киселинно: NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O
1. Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на киселинни разтвори с метали, които са в серията на активност на металите отляво на водорода:
Zn + 2H 2 SO 4 \u003d H 2 + Zn (HSO 4) 2,
2. Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на киселини с основни оксиди:
1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,
2) CuO + 2H 2 SO 4 \u003d Cu (HSO 4) 2 + H 2 O
3. Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на киселини с основи (реакция на неутрализация):
1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
2) H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
3) Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
В зависимост от съотношенията на концентрациите на киселини и основи, участващи в реакциите на неутрализация, е възможно да се получат средни, киселинни и основни соли.
4. Киселинните соли могат да бъдат получени в резултат на взаимодействието на киселини и средни соли:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 \u003d 3CaHPO 4
5. Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на основите с излишък от киселинен оксид.
Солите са продукти на заместване на водорода на киселина с метал или хидроксо групите на основите с киселинни остатъци.
Например,
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
кисела сол
NaOH + HC1 = NaCl + H2O
основна киселинна сол
От гледна точка на теорията електролитна дисоциация, солите са електролити, дисоциацията на които произвежда катиони, различни от водородни катиони и аниони, различни от ОН - аниони.
Класификация.Солите са средни, киселинни, основни, двойни, сложни.
Средна сол -това е продукт на пълно заместване на водорода на киселина с метал или на хидроксо групата на основа с киселинен остатък. Например Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 са средни соли.
кисела сол -продукт на непълно заместване на водорода на многоосновна киселина с метал. Например NaHSO 4, Ca (HCO 3) 2 са киселинни соли.
Основна сол -продукт на непълно заместване на хидроксо групи на поликиселинна основа с киселинни остатъци. Например Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - основни соли
Ако водородните атоми в киселината са заменени с атоми на различни метали или хидроксо групите на основите са заменени с различни киселинни остатъци, тогава двойносол. Например KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1. Двойните соли съществуват само в твърдо състояние.
Комплексни соли -Това са соли, съдържащи комплексни йони. Например, солта K 4 е сложна, тъй като съдържа комплексен йон 4-.
Формулиране на соли.Можем да кажем, че солите са съставени от остатъци от основи и остатъци от киселини. Когато съставяте формули за соли, трябва да запомните правилото: абсолютната стойност на произведението на заряда на остатъка от основата по броя на остатъците от основата е равна на абсолютна стойностпроизведение на заряда на киселинния остатък по броя на киселинните остатъци. За tx = pu,Където К- останалата част от основата, А- киселинен остатък, T -зарядът на останалата част от основата, н- зарядът на киселинния остатък, Х -броят на остатъците от основата, y -брой киселинни остатъци. Например,
Номенклатура на солта. Солите са кръстени на
имената на аниона (киселинния остатък (Таблица 15)) в именителен падежи името на катиона (остатък от основата (Таблица 17)) в родителен падеж (без думата "йон").
За името на катиона се използва руското име на съответния метал или група атоми (в скоби римските цифри показват степента на окисление на метала, ако е необходимо).
Анионите на аноксичните киселини се наричат с помощта на края -документ за самоличност(NH 4 F - амониев флуорид, SnS - калаен (II) сулфид, NaCN - натриев цианид). Окончанията на имената на аниони на кислородсъдържащи киселини зависят от степента на окисление на киселиннообразуващия елемент:
Имената на киселинните и основните соли се образуват по същите общи правила като имената на средните соли. В този случай името на аниона на киселинната сол се доставя с префикса хидро-, което показва наличието на незаместени водородни атоми (броят на водородните атоми се обозначава с префикси с гръцки цифри). Катионът на основната сол получава префикса хидроксо-което показва наличието на незаместени хидроксо групи.
Например,
MgС1 2 - магнезиев хлорид
Ba 3 (PO 4) 2 - бариев ортофосфат
Na 2 S - натриев сулфид
CaHPO 4 - калциев хидроген фосфат
K 2 SO 3 - калиев сулфит
Ca (H 2 PO 4) 2 - калциев дихидроген фосфат
A1 2 (SO 4) 3 - алуминиев сулфат
Mg(OH)Cl - хидроксомагнезиев хлорид
KA1 (SO 4) 2 - калиев алуминиев сулфат
(MgOH) 2 SO 4 - хидроксомагнезиев сулфат
KNaHPO 4 - калиев натриев хидроген фосфат
MnCl 2 - манганов (II) хлорид
Ca(OCI)C1 - калциев хлорид-хипохлорит
MnSO 4 - манганов (II) сулфат
K 2 S - калиев сулфид
NaHCO 3 - натриев бикарбонат
K 2 SO 4 - калиев сулфат
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
сол – сложни вещества, дисоциирайки се във водни разтвори на метални катиони и аниони на киселинни остатъци.
Според определението на IUPAC солите са химични съединениясъставен от катиони и аниони.
Типичните соли са кристални вещества с йонна кристална решетка.
Обща формула на солите
Обща формула на солите: Кат н Ам
Като катиони съставът на солите може да включва метални катиони, амониеви катиони NH 4 +, фосфониум PH 4 +, техните органични производни, различни комплексни катиони. Като аниони в солите действат аниони на киселинни остатъци от органични и неорганични киселини, карбаниони и комплексни аниони.
Видове сол
Солите могат да се разглеждат като продукт на реакция на неутрализация между съответната киселина и основа. В зависимост от степента на заместване на протони или хидроксо групи,
- Средни (нормални) соли- продукт на пълно заместване на катиони в киселинна молекула с катиони.
- Киселинни соли- продукт на частично заместване на водородни катиони в киселинна молекула с метални катиони. Киселинните соли се образуват, когато основата се неутрализира с излишък от киселина (т.е. при условия на липса на основа или излишък на киселина).
- Основни соли- продукт на непълно заместване на хидроксилните групи на основата с киселинни остатъци. Основните соли се образуват в условия на излишък на основа или дефицит на киселина.
Според броя на катионите и анионите, присъстващи в структурата на солта,
- прости соли- соли, състоящи се от един вид катиони и един вид аниони (CuSO 4);
- двойни соли- соли, съдържащи два различни катиона и един анион (KNaSO 4);
- смесени соли- соли, съдържащи два различни аниона и един катион (Ca(OCl)Cl).
Ако солта съдържа молекули кристализационна вода, тогава такива соли се наричат хидратиранили кристални хидрати(Na 2 SO 4 10 H 2 O).
Комплексни солисъдържа комплексен катион или комплексен анион (SO 4 , K 4 )
