М.: 2017. - 256 с. М.: 2016. - 256 с.
Новият наръчник съдържа целия теоретичен материал по курса по химия, необходим за полагане на изпита. Включва всички елементи на съдържанието, проверени с контролно-измерителни материали, и спомага за обобщаване и систематизиране на знанията и уменията за курса на средното (пълно) училище. Теоретичният материал е представен в кратка и достъпна форма. Всяка тема е придружена от примери. тестови елементи. Практическите задачи отговарят на формата USE. Отговорите на тестовете са дадени в края на ръководството. Наръчникът е насочен към ученици, кандидати и учители.
Формат: pdf ( 2017 , 256 с.)
Размерът: 2 MB
Гледайте, изтегляйте:drive.google
Формат: pdf ( 2016 , 256 с.)
Размерът: 1,6 MB
Гледайте, изтегляйте:drive.google
СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 12
НАЙ-ВАЖНИТЕ ХИМИЧЕСКИ КОНЦЕПЦИИ И ЗАКОНИ 14
1. ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА 18
1.1. Модерни гледкиза структурата на атома 18
1.1.1. Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите 18
Примерни задачи 24
1.2. Периодичен закон и Периодична система от химични елементи D.I. Менделеева 25
1.2.1. Модели на промени в свойствата на елементите и техните съединения по периоди и групи 25
Примерни задачи 28
1.2.2. основни характеристикиметали от IA-ShA-групи във връзка с тяхното положение в Периодична системахимични елементи
DI. Менделеев и структурни особености на техните атоми 28
Примерни задачи 29
1.2.3. Характеристика на преходните елементи (мед, цинк, хром, желязо) според позицията им в Периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев
и особености на структурата на техните атоми 30
Примерни задачи 30
1.2.4. Обща характеристика на неметалите от IVA-VIIA-групи във връзка с тяхното положение в Периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев
и структурни особености на техните атоми 31
Примерни задачи 31
1.3. химическа връзкаи структура на материята 32
1.3.1. Ковалентна химична връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Характеристики ковалентна връзка(полярност и енергия на връзката). Йонна връзка.
Метална връзка. Водородна връзка 32
Примерни задачи 36
1.3.2. Електроотрицателност. Степента на окисление и валентността на химичните елементи 37
Примерни задачи 39
1.3.3. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимостта на свойствата на веществата от техния състав
и сгради 41
Примерни задачи 43
1.4. Химическа реакция 43
1.4.1. Класификация химична реакцияпо неорганична и органична химия 43
Примерни задачи 45
1.4.2. Топлинен ефект на химическа реакция. Термохимични уравнения 46
Примерни задачи 48
1.4.3. Скорост на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 48
Примерни задачи 50
1.4.4. Обратими и необратими химични реакции. химичен баланс. Изместване на химичното равновесие под въздействието на различни фактори 50
Примери за задачи
1.4.5. Електролитна дисоциацияелектролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 53
Примерни задачи 54
1.4.6. Йонообменни реакции 54
Примерни задачи 56
1.4.7. Околна среда на водни разтвори: кисела, неутрална, алкална. Хидролиза на сол 57
Примерни задачи 59
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита от нея 60
Примери за задачи 64
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 65
Примерни задачи 66
1.4.10. Йонни (правилото на В. В. Марковников) и радикални механизми на реакции в органичната химия 67
Примери за задачи 69
2. НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ 71
2.1. Класификацията не е органична материя. Номенклатура на неорганичните вещества (тривиални и международни) 71
Примери за задачи 75
2.2. Характерни химични свойства на простите вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминиеви; преходни метали
(мед, цинк, хром, желязо) 76
Примери за задачи 79
2.3. Характерни химични свойства на простите вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот,
фосфор, въглерод, силиций 81
Примери за задачи 83
2.4. Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 84
Примери за задачи 86
2.5. Характерни химични свойства на основи и амфотерни хидроксиди 87
Примери за задачи 88
2.6. Характерни химични свойства на киселините 90
Примерни задачи 93
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни; комплекс (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) 94
Примерни задачи 96
2.8. Връзката на различни класове неорганични вещества 97
Примери за работа 100
3. ОРГАНИЧНА ХИМИЯ 102
3.1. Теория на структурата на органичните съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена).
Взаимно влияние на атомите в молекулите 102
Примерни задачи 105
3.2. Видове връзки в молекулите на органичните вещества. Хибридизация на атомни орбитали на въглерода. Радикална.
Функционална група 106
Примерни задачи 109
3.3. Класификация на органичните вещества. Номенклатура на органичните вещества (тривиални и международни) 109
Примерни задачи 115
3.4. Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен) 116
Примери за задачи 121
3.5. Характерни химични свойства на наситени моновалентни и многовалентни алкохоли, фенол 121
Примери за работа 124
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 125
Примери за задачи 128
3.7. Характерни химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини и аминокиселини 129
Примери за задачи 132
3.8. Биологично важни вещества: мазнини, протеини, въглехидрати (монозахариди, дизахариди, полизахариди) 133
Примерни задачи 138
3.9. Връзката на органичните съединения 139
Примери за задачи 143
4. МЕТОДИ НА ПРЕПОДАВАНЕ ПО ХИМИЯТА. ХИМИЯ И ЖИВОТ 145
4.1. Експериментални основи на химията 145
4.1.1. Правила за работа в лабораторията. Лабораторни стъклария и оборудване. Правила за безопасност при работа с каустични, запалими и токсични вещества,
домакински химикали 145
Примерни задачи 150
4.1.2. Методи на научно изследване химични веществаи трансформации. Методи за разделяне на смеси и пречистващи вещества 150
Примери за задачи 152
4.1.3. Определяне на естеството на околната среда на водни разтвори на вещества. Индикатори 152
Примери за работа 153
4.1.4. качествени отговори на неорганични веществаи йони 153
Примери за работа 156
4.1.5. Качествени реакции на органични съединения 158
Примери за работа 159
4.1.6. Основни методи за получаване (в лабораторията) на специфични вещества, принадлежащи към изследваните класове неорганични съединения 160
Примери за работа 165
4.1.7. Основни методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 165
Примери за задачи 167
4.1.8. Основни методи за получаване на кислородсъдържащи съединения (в лаборатория) 167
Примери за задачи 170
4.2. Общи идеи за промишлените методи за получаване на най-важните вещества 171
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за получаване на метали 171
Примери за работа 174
4.2.2. Общи научни принципи химическо производство(на примера на промишленото производство на амоняк, сярна киселина, метанол). химическо замърсяване
околната среда и нейните последици 174
Примери за работа 176
4.2.3. Естествени източници на въглеводороди, тяхната преработка 177
Примери за работа 180
4.2.4. съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация 181
Примери за работа 184
4.3. Изчисления за химични формулии реакционни уравнения 184
4.3.1. Изчисляване на масата на разтворено вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част; изчисляване на масовата част на веществото в разтвор 184
Примери за работа 186
4.3.2. Изчисления на обемни съотношения на газовете в химични реакции 186
Примери за задачи 187
4.3.3. Изчисления на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на едно
от веществата, участващи в реакцията 187
Примери за задачи 188
4.3.4. Изчисления на топлинния ефект на реакция 189
Примерни задачи 189
4.3.5. Изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционните продукти, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) 190
Примерни задачи 190
4.3.6. Изчисляване на масата (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено като разтвор
с определена масова част от разтвореното вещество 191
Примерни задачи 191
4.3.7. Намиране на молекулната формула на вещество 192
Примери за работа 194
4.3.8. Изчисления на масата или обемна частдобив на реакционния продукт от теоретично възможния 195
Примери за работа 195
4.3.9. Изчисления на масовата част (маса). химично съединениесмесено 196
Примери за задачи 196
Приложение
ХИМИЯ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ 198
Водород 198
Елементи на IA-Group 200
Елементи на IIA-група 202
Елементи на SHA-група 204
Елементи на IVA група 206
Елементи от VA група 211
Елементи от VTA група 218
Елементи от VTIA-група 223
Периодична система от химични елементи D.I. Менделеев 230
IUPAC: Периодична таблица на елементите 232
Разтворимост на основи, киселини и соли във вода 234
Валентност на някои химични елементи 235
Киселини и имена на техните соли 235
Атомни радиуси на елементи 236
Някои от най-важните физически константи 237
Префикси при образуване на кратни
и подмножествени единици 237
Разпространението на елементите в земната кора 238
Отговори на задачи 240
Новият наръчник включва целия теоретичен материал училищен курспо химия, необходими за подготовката и полагането на единен държавен изпит.
Съдържанието на книгата е базирано на контролни и измервателни материали, които определят обема учебен материал, което се проверява от държавното окончателно атестиране.
Теоретичният материал на наръчника е представен в сбита и достъпна форма. Яснотата на представяне и яснотата на учебния материал ще ви позволи да се подготвите ефективно за изпита.
Всеки раздел от книгата съответства на четири блока съдържание, които се тестват на изпита: " Теоретична основаХимия” - Периодичен закон и Периодична система на химичните елементи Д.И. Менделеев, химична връзка и структура на материята, химична реакция; " Неорганична химия», « Органична химия”, „Методи за познаване на химията. Химия и живот” - експериментални основи на химията, общи идеи за индустриални методи за получаване на най-важните вещества.
Наръчникът съдържа целия теоретичен материал по курса по химия, необходим за успешно полагане на изпита. Той включва всички елементи на съдържанието, проверени на Единния държавен изпит по химия и спомага за обобщаване и систематизиране на знанията и уменията за курса на средното (пълно) училище. Теоретичният материал е представен в кратка, достъпна форма. Всеки раздел е придружен от примери за тестови задачи, които ви позволяват да проверите знанията си и степента на готовност за сертификационния изпит. Практическите задачи отговарят на формата USE. В края на ръководството са дадени отговори на тестове, които ще помогнат на учениците и кандидатите да се тестват и да запълнят пропуските. Ръководството е насочено към ученици от старши клас, кандидати и учители.
Модели на промени в свойствата на елементите и техните съединения по периоди и групи.
Съвременната формулировка на периодичния закон от Д.И. Менделеев:
- свойства на елементите, както и простите и сложни веществаса в периодична зависимост от заряда на ядрото на атома, равен на поредния номер на елемента.
Периодичната система на химичните елементи е естествена класификация на химичните елементи, която е табличен израз на периодичния закон на D.I. Менделеев. Това е таблица, състояща се от периоди (хоризонтални редове) и групи (вертикални колони) от елементи.
Групов номер A = Брой валентни електрони: ns и np
Номер на група B = Брой валентни електрони: ns и (n-1) d
В краткопериодната версия на Периодичната система - 8 групи. Те са разделени на подгрупи А (основни) и В (странични).
В дългопериодната версия на Периодичната система - 18 групи. Те се обозначават или по същия начин, както в краткосрочната версия, или просто с числа от 1 до 18 (например група IA или 1, VIIB или 17).
Номер на периода = Брой енергийни нива, пълни с електрони = Обозначение на последното енергийно ниво (EL)
Съвременната периодична система включва 7 периода. Всеки период започва с елемента, в чийто атом за първи път се появява електрон на съответното енергийно ниво (водород или алкален елемент) и завършва с елемента, в чийто атом нивото със същия номер е напълно запълнено (благороден газ).
Бутони отгоре и отдолу "Купете книжка на хартия"и с помощта на връзката „Купете“ можете да закупите тази книга с доставка в цяла Русия и подобни книги на най-добра цена на хартиен носител на уебсайтовете на официалните онлайн магазини Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Litres, My-shop, Книга 24, Книги. ru.
Като щракнете върху бутона "Купете и изтеглете електронна книга", можете да закупите тази книга в електронен вид в официалния онлайн магазин "LitRes" и след това да я изтеглите от уебсайта на Liters.
Бутонът „Намерете подобно съдържание на други сайтове“ ви позволява да намерите подобно съдържание на други сайтове.
На бутоните отгоре и отдолу можете да закупите книгата в официални онлайн магазини Labirint, Ozon и др. Също така можете да търсите свързани и подобни материали в други сайтове.
Дата на публикуване: 08/10/2017 12:30 UTC
- USE 2020, Химия, 10 възможности за обучение за изпитни работи за подготовка за единен държавен изпит, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019 г.
- Химия, Пълно ръководство за подготовка за изпита, Лидин Р.А.
- OGE, Химия в таблици и диаграми, Справочник, 8-9 клас, Савинкина Е.В., Логинова Г.П., 2017 г.
- USE-2019, Химия, 10 варианта за обучение за изпитни работи за подготовка за единен държавен изпит, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019 г.
Следните уроци и книги:
- Наръчник по азот, Физични и химични свойства на газове и течности, Производство на технологични газове, Пречистване на технологични газове, Синтез на амоняк, 1986 г.
Заглавие: Химия. Пълно ръководство за подготовка за изпита.
Наръчникът включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за полагане на изпита, - окончателно сертифициранестуденти. Този материал е разделен на 14 раздела, чието съдържание съответства на проверените на изпита теми – четири съдържателни блока: „Химичен елемент“, „Вещество“, „Химична реакция“, „Познание и приложение на вещества и химични реакции“. За всеки раздел са дадени учебни задачи от части А и Б – с избор на отговори и кратък отговор. Раздел 15 е изцяло посветен на решаването на изчислителните задачи, включени в изпитната част C.
Тестовите задачи са проектирани по такъв начин, че, отговаряйки на тях, ученикът ще може по-рационално да повтори основните положения на училищния курс по химия.
В края на ръководството са дадени отговори на тестове, които ще помогнат на учениците и кандидатите да се тестват и да запълнят пропуските.
За удобство на работата с това ръководство е предоставена таблица, която показва съответствието между темите на изпита и разделите на книгата.
Ръководството е насочено към ученици от старши клас, кандидати и учители.
Химическият елемент е определен тип атом, обозначен с име и символ и характеризиращ се с пореден номер и относителна атомна маса.
В табл. 1 са изброени общите химични елементи, символите, с които се обозначават (в скоби - произношение), серийни номера, относителни атомни маси, характерни степени на окисление.
Нулевата степен на окисление на елемент в него проста материя(вещества) не е посочено в таблицата.
Електронната обвивка на всеки атом се разделя на енергийни нива(1, 2, 3 и т.н.), нивата са разделени на поднива (означени с буквите s, p, d, f). Поднивата се състоят от атомни орбитали - области на пространството, където е вероятно да останат електроните. Орбиталите са обозначени като 1s (орбитала на 1-во ниво на подниво s), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ...
Съдържание
Предговор
1. Общи елементи. структура на атомите. Електронни черупки. Орбитали
2. Периодичен закон. Периодична система. Електроотрицателност. Окислителни състояния
3. Молекули. Химическа връзка. Структурата на веществата
4. Класификация и взаимоотношения на неорганичните вещества
5. Метали от основните подгрупи от I–III групи
5.1. натрий
5.2. калий
5.3. калций
5.4. Твърдостта на водата
5.5. алуминий
6. Преходни метали от 4-ти период. Свойства, методи за получаване. Общи свойстваметали
6.1. хром
6.2. манган
6.3. Желязо
6.4. Общи свойства на металите. корозия
7. Неметали от основните подгрупи от групи IV–VII
7.1. водород
7.2. халогени
7.2.1. хлор. Хлороводород
7.2.2. хлориди
7.2.3. Хипохлорити. хлорати
7.2.4. Бромиди. йодиди
7.3. халкогени
7.3.1. Кислород
7.3.2. сяра. Водороден сулфид. Сулфиди
7.3.3. серен диоксид. Сулфити
7.3.4. Сярна киселина. сулфати
7.4. Неметали от VA-групата
7.4.1. Азот. амоняк
7.4.2. азотни оксиди. Азотна киселина
7.4.3. нитрити. нитрати
7.4.4. Фосфор
7.5. Неметали от групата IVA
7.5.1. Безплатен въглерод
7.5.2. Въглеродни оксиди
7.5.3. Карбонати
7.5.4. силиций
8. Теория на структурата, разнообразието, класификацията и номенклатурата на органичните съединения. Видове химични реакции
9. Въглеводороди. Хомология и изомерия. Химични свойстваи начини за получаване
9.1. алкани. Циклоалкани
9.2. алкени. Алкадиени
9.3. алкини
9.4. Арени
10. Кислород-съдържащи органични съединения
10.1. Алкохоли. етери. феноли
10.2. Алдехиди и кетони
10.3. карбоксилни киселини. Естери. Мазнини
10.4. Въглехидрати
11. Азотсъдържащи органични съединения
11.1. Нитро съединения. амини
11.2. Аминокиселини. катерици
12. Химични реакции. Скорост, енергия и реверсивност
12.1. Скорост на реакцията
12.2. Енергия на реакциите
12.3. Обратимост на реакциите
13. Водни разтвори. Разтворимост и дисоциация на веществата. йонен обмен. Хидролиза на сол
13.1. Разтворимост на веществата във вода
13.2. Електролитна дисоциация
13.3. дисоциация на водата. Разтворна среда
13.4. Реакции на йонообмен
13.5. Хидролиза на сол
14. Редокс реакции. Електролиза
14.1. Окисляващи и редуциращи агенти
14.2. Избор на коефициенти по метода на електронния баланс
14.3. Разнообразие от стрес метали
14.4. Електролиза на стопилка и разтвор
15. Решаване на изчислителни задачи
15.1. Масова част на разтвореното вещество. Разреждане, концентриране и смесване на разтворите
15.2. Обемно съотношение на газовете
15.3. Маса на вещество (обем газ) според известно количество друг реагент (продукт)
15.4. Топлинен ефект на реакцията
15.5. Маса (обем, количество вещество) на продукта според реактива в излишък или с примеси
15.6. Маса (обем, количество вещество) на продукта според реактива с известна масова част в разтвора
15.7. Намиране на молекулната формула на органично съединение
Отговори
Безплатно изтегляне на електронна книга в удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата химия. Пълно ръководство за подготовка за изпита. Лидин Р.А. 2009 - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.
Наръчникът включва целия теоретичен материал от училищния курс по химия, необходим за полагане на Единния държавен изпит, окончателното оценяване на учениците. Този материал е разделен на 14 раздела, чието съдържание съответства на проверените на изпита теми – четири съдържателни блока: „Химичен елемент“, „Вещество“, „Химична реакция“, „Познание и приложение на вещества и химични реакции“. За всеки раздел са дадени учебни задачи от части А и Б – с избор на отговори и кратък отговор. Раздел 15 е изцяло посветен на решаването на изчислителните задачи, включени в изпитната част C.
Тестовите задачи са проектирани по такъв начин, че, отговаряйки на тях, ученикът ще може по-рационално да повтори основните положения на училищния курс по химия.
В края на ръководството са дадени отговори на тестове, които ще помогнат на учениците и кандидатите да се тестват и да запълнят пропуските.
За удобство на работата с това ръководство е предоставена таблица, която показва съответствието между темите на изпита и разделите на книгата.
Ръководството е насочено към ученици от старши клас, кандидати и учители.
1. Общи елементи. структура на атомите. Електронни черупки. Орбитали
Химичен елемент- определен тип атоми, обозначени с име и символ и характеризиращи се с пореден номер и относителна атомна маса.
В табл. 1 са изброени общи химични елементи, показва символите, с които са обозначени (в скоби - произношение), серийни номера, относителни атомни маси, характерни степени на окисление.
нуластепента на окисление на елемент в простото му вещество (вещества) не е посочена в таблицата.
Всички атоми на един елемент имат еднакъв брой протони в ядрото и еднакъв брой електрони в обвивката. Така в елемента атом водород H е 1 р+в ядрото и по периферията 1 д- ; в атома на елемента кислородО, разположен 8 р+в ядрото и 8 д- в черупката; елемент атом алуминийАл съдържа 13 Р+ в ядрото и 13 д- в черупката.
Атомите на един и същи елемент могат да се различават по броя на неутроните в ядрото, такива атоми се наричат изотопи. И така, елементът водород H три изотопа: водород-1 (специално име и символ протий 1 H) с 1 р+в ядрото и 1 д- в черупката; водород-2 (деутерий 2 H или D) с 1 р+и 1 П 0 в ядрото и 1 д- в черупката; водород-3 (тритий 3 N или T) с 1 р+и 2 П 0 в ядрото и 1 д- в черупката. В символите 1 H, 2 H и 3 H горният индекс показва масово числое сумата от броя на протоните и неутроните в ядрото. Други примери:
Електронна формулаатом от който и да е химичен елементв съответствие с местоположението му в Периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев, може да се определи от табл. 2.
Електронната обвивка на всеки атом се разделя на енергийни нива(1, 2, 3 и т.н.), нивата са разделени на поднива(маркирани с букви s, p, d, f). Поднивата са съставени от атомни орбитали– области на пространството, където има вероятност да останат електрони. Орбиталите са обозначени като 1s (орбитала на 1-во ниво на s-подниво), 2 с, 2 Р, 3 с, 3 p, 3d, 4 с… Брой орбитали в поднива:
Запълването на атомните орбитали с електрони става в съответствие с три условия:
1) принцип на минималната енергия
Електроните запълват орбиталите, започвайки от по-ниското енергийно подниво.
Последователността на увеличаване на енергията на поднивата:
1 с< 2 ° С< 2 стр< 3 с< 3 стр< 4 с≤ 3 д< 4 стр< 5 с≤ 4 д< 5 стр< 6 с…
2) правило за забрана (принцип на Паули)
Всяка орбитала може да задържи най-много два електрона.
Един електрон в орбиталата се нарича несдвоен, два електрона - електронна двойка:
3) принцип на максимална множественост (правилото на Хунд)
От попълнените енергийни диаграми се извеждат електронни формулиелементни атоми. Броят на електроните в орбиталите на дадено подниво е посочен в горния индекс вдясно от буквата (например 3 д 5 е 5 електрона на 3 д-подниво); първо вървят електроните от 1-во ниво, след това 2-ро, 3-то и т.н. Формулите могат да бъдат пълни и кратки, като последните съдържат символа на съответния благороден газ в скоби, който предава неговата формула, и освен това, започвайки с Zn , запълненото вътрешно d-подниво. Примери:
3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1
80=1s2 2s 2 2p 4= [ 2He] 2s 2 2p 4
13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1
