“Karakteristike elementa fosfora” - Otkrio njemački alkemičar X. Brand. Fosfor gori blijedozelenim plamenom. Bijeli fosfor. Primjena fosfora. Pretvorba crvenog fosfora. Usporedba strukture atoma dušika i fosfora. Izgaranje fosfora u kloru. Interakcija fosfora sa složene tvari. Dobivanje fosfora. Alotropske modifikacije fosfor.

"Dušik i fosfor" - Koje soli stvara amonijak. Specifična svojstva. Priznanica. Dušikovih oksida. Soli dušična kiselina. Koje dušikove okside poznajete? Kemijska svojstva. Razgradnja nitrata. Molekularni i ionske jednadžbe reakcije. Skupina. Dobiveno u laboratoriju. Loša veza. Kemijska svojstva dušika. Amonijak.

“Fosfor i njegovi spojevi” - Fosforni spojevi u biljna stanica. Zaključci. Talog. S nedostatkom fosfora razvijaju se biljne bolesti. Fosforna gnojiva. Fosforno brašno. Fosfor i biljke. Koštano brašno. Svrha: proučavanje utjecaja fosfora na rast i razvoj biljaka. Opskrba biljaka fosforom posebno je potrebna u mladoj dobi.

“Lekcija o fosfornim spojevima” - Faza 2. Operativno izvršenje. Program obuke Otvorena kemija (odjeljak Periodni sustav elemenata D. I. Mendeljejev). 1. Orijentacijsko-motivacijski. 2. Operativno i izvršno. 3. Refleksivno-evaluacijski. Razvijati znanja o fosforu kao kemijskom elementu i jednostavna stvar. Obrazovni program Ćirila i Metoda (sekcija Nemetali.

“Važnost fosfora” - Fosfor je relativno rijedak element. U prirodi se ne nalazi u slobodnom obliku. Važnost fosfora u prirodi. Ležišta apatita. Plinoviti i tekuće tvari. Fosfor i biljke. Proizvodi koji sadrže fosfor. Pronalaženje fosfora kod ljudi. Fosfor je potreban ljudima za mnoge svrhe. Fosfor je izuzetno otrovna i reaktivna tvar.

"Fosfor 1" - Domaća zadaća. Fosfor. Motivacijski stupanj III. ja Organiziranje vremena II. Bijeli fosfor (P4). Alotropija fosfora (n.s. str. 159-160). Motivacijski stadij. (Pogledajte video zapis) III. Kemijska svojstva fosfora. Ljudsko tijelo sadrži oko 1,5 kg fosfora: 1,4 kg u kostima, 130 g u mišićima i 13 g u živčanom tkivu.

Ukupno je 12 prezentacija

a) Fosforna kiselina H3PO3. Bezvodna fosforna kiselina H3PO3 stvara kristale gustoće 1,65 g/cm3, talište pri 74°C.

Strukturna formula:

Kada se bezvodni H3PO3 zagrijava, dolazi do reakcije disproporcioniranja (autooksidacija-samoredukcija):

4H3PO3 = PH3^ + 3H3PO4.

Soli fosforne kiseline - fosfiti. Na primjer, K3PO3 (kalijev fosfit) ili Mg3(PO3)2 (magnezijev fosfit).

Fosforna kiselina H3PO3 dobiva se otapanjem fosfor (III) oksida u vodi ili hidrolizom fosfor (III) klorida PCl3:

RCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.

b) Fosforna kiselina (ortofosforna kiselina) H3PO4.

Bezvodna fosforna kiselina izgleda kao lagani prozirni kristali koji difundiraju u zraku na sobnoj temperaturi. Talište 42,35°C. Fosforna kiselina s vodom stvara otopine bilo koje koncentracije.

Fosforna kiselina ima sljedeću strukturnu formulu:

Fosforna kiselina reagira s metalima koji se nalaze u nizu standardnih elektrodnih potencijala do vodika, s bazičnim oksidima, s bazama i sa solima slabih kiselina.

U laboratoriju se fosforna kiselina dobiva oksidacijom fosfora s 30% dušičnom kiselinom:

3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.

U industriji se fosforna kiselina proizvodi na dva načina: ekstrakcijom i toplinom. Metoda ekstrakcije temelji se na obradi usitnjenih prirodnih fosfata sumpornom kiselinom:

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.

Fosforna kiselina se zatim filtrira i koncentrira isparavanjem.

Termička metoda sastoji se od redukcije prirodnih fosfata do slobodnog fosfora, nakon čega slijedi spaljivanje do P4O10 i otapanje potonjeg u vodi. Fosforna kiselina proizvedena ovom metodom odlikuje se većom čistoćom i povećanom koncentracijom (do 80% težine).

Fosforna kiselina se koristi za proizvodnju gnojiva, za pripremu reagensa, organska tvar, za stvaranje zaštitnih premaza na metalima. Pročišćena fosforna kiselina potrebna je za pripremu lijekova i koncentrata za životinje.

Fosforna kiselina nije jaka kiselina. Kao trobazna kiselina, Vodena otopina rastavlja se postupno. Disocijacija je lakša u prvoj fazi.

H3PO4/>H++ />(dihidrogen fosfatni ion);

/>/>H++ />(hidrogenfosfatni ion);

/>/>H++ />(fosfatni ion).

Ukupna ionska jednadžba za disocijaciju fosforne kiseline:

H3PO4/>3H++ />.

oksid fosforne kiseline

Fosforna kiselina tvori tri niza soli:

a) K3PO4, Ca3(PO4)2 - trisupstituirani, ili fosfati;
b) K2HPO4, CaHPO4 - disupstituirani, ili hidrofosfati;
c) KH2PO4, Ca(H2PO4)2 - monosupstituirani, ili dihidrogenfosfati.

Monosupstituirani fosfati su kiseli, dvobazični fosfati su slabo alkalni, a trobazični fosfati su alkalni.

Svi fosfati alkalijski metali i amonij topljivi su u vodi. Od kalcijevih soli fosforne kiseline samo se kalcijev dihidrogenfosfat otapa u vodi. Kalcijev hidrogenfosfat i kalcijev fosfat topljivi su u organskim kiselinama.

Zagrijavanjem fosforna kiselina prvo gubi vodu - otapalo, zatim počinje dehidracija fosforne kiseline i nastaje difosforna kiselina:

2H3PO4= H4P2O7+ H2O.

Znatan dio fosforne kiseline prelazi u difosfornu kiselinu na temperaturi od oko 260°C.

c) Fosforna kiselina (hipofosforna kiselina)H4P2O6.

H4P2O6 je četverobazna kiselina srednje jakosti. Tijekom skladištenja hipofosforna kiselina postupno se raspada. Kada se njegove otopine zagrijavaju, pretvara se u H3PO4 i H3PO3.

Nastaje sporom oksidacijom H3PO3 u zraku ili oksidacijom bijelog fosfora u vlažnom zraku.

d) Hipofosforna kiselina (hipofosforna kiselina)H3PO2. Ova kiselina je monobazna i jaka. Hipofosforna kiselina ima sljedeću strukturnu formulu:

Hipofosfiti - soli hipofosforne kiseline - obično su visoko topljivi u vodi.

Hipofosfiti i H3PO2 su energetski redukcijski agensi (osobito u kiseloj sredini). Njihova vrijedna osobina je sposobnost redukcije otopljenih soli nekih metala (Ni, Cu, itd.) u slobodni metal:

2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.

Hipofosforna kiselina se dobiva razgradnjom kalcijevih ili barijevih hipofosfita sumpornom kiselinom:

Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.

Hipofosfiti nastaju kuhanjem bijelog fosfora u suspenzijama kalcijevih ili barijevih hidroksida.

2P4(bijeli) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.

Fosfin

Fosfin PH3 je spoj fosfora s vodikom - bezbojan plin oštrog, neugodnog mirisa na češnjak, vrlo topiv u vodi (ne reagira kemijski s njom) i vrlo je otrovan. Na zraku se čisti i suhi fosfin zapali kada se zagrije iznad 100-140°C. Ako fosfin sadrži nečistoće difosfina P2H4, spontano se zapali na zraku.

U interakciji s nekim jakim kiselinama, fosfin stvara fosfonijeve soli, na primjer:

PH3+ HCl= PH4Cl(fosfonijev klorid).

Struktura fosfonijevog kationa [PH4]+ slična je strukturi amonijevog kationa +. Voda razgrađuje fosfonijeve soli pri čemu nastaje fosfin i hidrogen halid. Fosfin se može dobiti reakcijom fosfida s vodom:

Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.

I još nešto za kraj. Kada fosfor stupa u interakciju s metalima, nastaju fosfidne soli. Na primjer, Ca3P2 (kalcijev fosfid), Mg3P2 (magnezijev fosfid).

1) dovršite jednadžbe reakcija, označite oksidacijska stanja elemenata i složite koeficijente metodom elektronske bilance: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)

Odredite oksidacijsko stanje svakog elementa, posložite koeficijente metodom elektronske bilance: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) odredite oksidacijsko stanje sumpora u sljedećim spojevima: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 prema kojim atomima kemijski element pomiču li se zajednički elektronski parovi u molekulama sljedećih spojeva: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? molim za argumentiran odgovor! 5) reci mi, mijenjaju li se oksidacijska stanja atoma kada nastaje voda iz vodika i kisika? 6) napišite jednadžbe elektrolitička disocijacija: bakrov nitrat, klorovodične kiseline, aluminijev sulfat, barijev hidroksid, cink sulfat. 7) molimo napišite molekularne i ionske jednadžbe za reakcije između otopina: litijev hidroksid i dušična kiselina, bakrov nitrat i natrijev hidroksid, kalijev karbonat i fosforna kiselina. 8) kada otopine kojih tvari međusobno djeluju, jedan od produkata reakcije je voda? K2CO3 i HCI: Ca(OH)2 i HNO3: NaOH i H2SO4: NaNO3 i H2SO4? Molimo napišite jednadžbe reakcija u molekulskim i ionskim formulama. 9) koje od sljedećih soli hidroliziraju kada se otope u vodi: aluminijev klorid, kalijev sulfid, natrijev klorid? Napišite jednadžbe koje odgovaraju hidrolizi.

1. Napravite jednadžbu redoks reakcije metodom ravnoteže elektrona, navedite oksidans i reduktiv:

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Interakcija (na nuli) klora s vodikom proizvela je 11,2 litara klorovodika. Izračunajte masu i broj molova tvari koje su reagirale
3. Zapišite jednadžbe odgovarajućih reakcija:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Izračunajte maseni udio otopine natrijeva klorida (NaCl), ako 200 g otopine sadrži 16 g soli.
5. Zapišite jednadžbe odgovarajućih reakcija:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Koliki je volumen kisika (n.o.) potreban za potpuno izgaranje 5 m3 metana CH4?
7. Napiši jednadžbe odgovarajućih reakcija:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Pri interakciji klora s vodikom na nuli nastaje 8,96 litara klorovodika.Izračunajte mase i količine tvari (mol) koje su stupile u reakciju.
9. Odredite koeficijente metodom elektroničke vage, u jednadžbi navedite oksidans i reducent:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Izračunajte masene udjele (%) elemenata koji ulaze u sastav aluminijevog hidroksida.
11. Izračunajte masu i broj molova tvari koja nastaje međudjelovanjem Ca sa 16 g kisika.
12. Sastavite elektronički i grafička formula element broj 28. Okarakterizirati element i njegove veze
13. Pri reakciji kalcija s 32 g kisika dobije se 100 g kalcijevog oksida. Izračunajte prinos produkta reakcije.
14. Napišite jednadžbe koje opisuju glavne vrste kemijskih reakcija
15. Izračunajte volumen koji na nuli zauzima 64 g kisika