1.1. Povijesna referenca
Sumpor je jedna od rijetkih tvari koja je poznata od davnina, a koristili su ga i prvi kemičari. Jedan od razloga popularnosti sumpora je rasprostranjenost autohtonog sumpora u zemljama starih civilizacija. Razvili su ga Grci i Rimljani, a proizvodnja sumpora značajno se povećala nakon izuma baruta.
1.2. Mjesto sumpora u Mendeljejevom periodnom sustavu kemijskih elemenata
Sumpor se nalazi u skupini 16 Mendeljejeva periodnog sustava kemijskih elemenata.
Vani razina energije Atom sumpora sadrži 6 elektrona koji imaju elektronsku konfiguraciju 3s 2 3p 4. U spojevima s metalima, sumpor pokazuje negativno oksidacijsko stanje elemenata -2, u spojevima s kisikom i drugim aktivnim nemetalima - pozitivno +2, +4, +6. Sumpor je tipičan nemetal, a ovisno o vrsti pretvorbe može biti oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.
1.3. Rasprostranjenost u prirodi
Sumpor je dosta rasprostranjen u prirodi. Njegov sadržaj u Zemljina kora iznosi 0,0048%.Znatan dio sumpora nalazi se u samorodnom stanju.
Sumpor se nalazi i u obliku sulfida: pirita, halkopirita i sulfata: gipsa, celestina i barita.
Mnogi sumporni spojevi nalaze se u nafti (tiofen C 4 H 4 S, organski sulfidi) i naftnim plinovima (vodikov sulfid).
1.4. Alotropske modifikacije sumpora
Postojanje alotropskih modifikacija sumpora povezano je s njegovom sposobnošću stvaranja stabilnih homolanaca – S – S –. Stabilnost lanaca objašnjava se činjenicom da su veze – S – S – jače od veze u molekuli S 2 . Homolanci sumpora imaju cik-cak oblik, jer u njihovom stvaranju sudjeluju elektroni iz međusobno okomitih p-orbitala.
Postoje tri alotropske modifikacije sumpora: ortorombska, monoklinska i plastična. Rombske i monoklinske modifikacije izgrađene su od cikličkih S8 molekula smještenih na mjestima rombske i monoklinske rešetke.
Molekula S8 ima oblik krune, duljine svih veza – S – S – jednake su 0,206 nm, a kutovi su blizu tetraedarskih 108°.
Kod rombičnog sumpora, najmanji elementarni volumen ima oblik pravokutnog paralelopipeda, au slučaju monoklinskog sumpora, elementarni volumen je raspoređen u obliku skošenog paralelopipeda.
Ortorombski kristal sumpora Monoklinski kristal sumpora
Plastičnu modifikaciju sumpora čine spiralni lanci atoma sumpora s lijevom i desnom osi rotacije. Ovi lanci su upleteni i povučeni u jednom smjeru.
Ortorombski sumpor je stabilan na sobnoj temperaturi. Zagrijavanjem se topi, pretvarajući se u žutu, lako pokretnu tekućinu, a daljnjim zagrijavanjem tekućina se zgušnjava, jer se u njoj stvaraju dugi polimerni lanci. Kada se talina polako hladi, nastaju tamnožuti igličasti kristali monoklinskog sumpora, a ako se rastaljeni sumpor ulije u hladna voda, dobivate plastični sumpor - strukturu sličnu gumi koja se sastoji od polimernih lanaca. Plastični i monoklinski sumpor su nestabilni i spontano prelaze u ortorombski sumpor.
1.5. Fizikalna svojstva sumpora
Sumpor je kruta, krta, žuta tvar, praktički netopljiva u vodi, ne moči se vodom i pluta na površini. Dobro se otapa u ugljikovom disulfidu i drugim organskim otapalima, a loš je vodič topline i električne struje. Pri taljenju sumpor stvara lako pokretljivu žutu tekućinu, koja na 160°C potamni, viskoznost joj se povećava, a na 200°C sumpor postaje tamno smeđi i viskozan, poput smole. To se objašnjava uništavanjem prstenastih molekula i stvaranjem polimernih lanaca. Daljnje zagrijavanje uzrokuje prekid lanaca, a tekući sumpor ponovno postaje pokretljiviji. Pare sumpora imaju boju od narančasto-žute do slamnato-žute. Para se sastoji od molekula sastava S 8, S 6, S 4, S 2. Na temperaturama iznad 150 °C molekula S2 disocira na atome.
Fizička svojstva alotropskih modifikacija sumpora dana su u tablici:
|
Vlasništvo |
Rombični sumpor |
Monoklinski sumpor |
Plastični sumpor |
|
Sumpor - prilično čest u prirodi kemijski element(šesnaesti po sadržaju u zemljinoj kori i šesti u prirodne vode). Nađeni su i prirodni sumpor (slobodno stanje elementa) i njegovi spojevi.
Sumpor u prirodi
Među najvažnijim prirodnim su željezni pirit, sfalerit, galenit, cinobarit i stibnit. Svjetski ocean sadrži uglavnom magnezij i natrij, koji uzrokuju tvrdoću prirodnih voda.
Kako se dobiva sumpor?
Sumporne rude vade se različitim metodama. Glavni način dobivanja sumpora je taljenje izravno na njegovim naslagama.
Otvoreni kop uključuje korištenje bagera za uklanjanje slojeva stijena koji prekrivaju sumpornu rudu. Nakon što se slojevi rude zdrobe eksplozijama, šalju se u talionicu sumpora.
U industriji se sumpor dobiva kao nusprodukt procesa u talioničkim pećima i rafinaciji nafte. Prisutan je u velikim količinama u prirodnom plinu (u obliku sumporovog dioksida ili sumporovodika), pri čijoj se proizvodnji taloži na stjenkama opreme koja se koristi. Fini sumpor prikupljen iz plina koristi se u kemijskoj industriji kao sirovina za proizvodnju raznih proizvoda.
Ova tvar se također može dobiti iz prirodnog sumpornog dioksida. Za to se koristi Klausova metoda. Uključuje korištenje "sumpornih jama" u kojima se sumpor otplinjuje. Rezultat je modificirani sumpor koji se široko koristi u proizvodnji asfalta.
Glavne alotropske modifikacije sumpora
Sumpor karakterizira alotropija. Znan veliki broj alotropske modifikacije. Najpoznatiji su ortorombni (kristalni), monoklinski (igličasti) i plastični sumpor. Prve dvije modifikacije su stabilne, treća, nakon stvrdnjavanja, pretvara se u rombičnu.
Fizička svojstva koja karakteriziraju sumpor
Molekule ortorombske (α-S) i monoklinske (β-S) modifikacije sadrže svaka po 8 atoma sumpora, koji su povezani u zatvoreni ciklus jednostrukim kovalentnim vezama.
U normalnim uvjetima sumpor ima ortorombsku modifikaciju. To je žuta kristalna krutina gustoće 2,07 g/cm 3 . Topi se na 113 °C. Gustoća monoklinskog sumpora je 1,96 g/cm 3, talište mu je 119,3 °C.
Kada se tali, sumpor raste u volumenu i postaje žuta tekućina, koja postaje smeđa na temperaturi od 160 °C i pretvara se u viskoznu tamnosmeđu masu kada dosegne oko 190 °C. Na temperaturama iznad ove vrijednosti viskoznost sumpora opada. Na oko 300 °C ponovno prelazi u tekuće fluidno stanje. To se objašnjava činjenicom da tijekom procesa zagrijavanja sumpor polimerizira, povećavajući duljinu lanca s povećanjem temperature. A kada temperatura dosegne iznad 190 °C, uočava se uništavanje polimernih veza.
Kada se rastaljeni sumpor prirodno ohladi u cilindričnim loncima, nastaje takozvani grudasti sumpor - veliki rombični kristali iskrivljenog oblika u obliku oktaedra s djelomično "odrezanim" stranama ili uglovima.
Ako se rastaljena tvar podvrgne brzom hlađenju (na primjer hladnom vodom), tada se može dobiti plastični sumpor, koji je elastična gumasta masa smećkaste ili tamnocrvene boje s gustoćom od 2,046 g/cm 3 . Ova je modifikacija, za razliku od ortorombske i monoklinske, nestabilna. Postupno (tijekom nekoliko sati) mijenja boju u žutu, postaje krhka i pretvara se u rombičnu.
Kada se sumporne pare (jako zagrijane) zamrznu tekućim dušikom, nastaje njegova ljubičasta modifikacija, koja je stabilna na temperaturama ispod minus 80 °C.
Sumpor je praktički netopljiv u vodenoj sredini. Međutim, karakterizira ga dobra topljivost u organskim otapalima. Loše provodi struju i toplinu.
Vrelište sumpora je 444,6 °C. Proces vrenja popraćen je oslobađanjem narančasto-žutih para, koje se uglavnom sastoje od molekula S 8, koje disociraju nakon naknadnog zagrijavanja, što rezultira stvaranjem ravnotežnih oblika S 6, S 4 i S 2. Nadalje, kada se zagrije, velike molekule se razgrađuju, a na temperaturama iznad 900 stupnjeva, pare se sastoje gotovo isključivo od molekula S 2, koje disociraju na atome na 1500 ° C.
Koja kemijska svojstva ima sumpor?
Sumpor je tipičan nemetal. Kemijski aktivan. Oksidativno - Reducirajuća svojstva sumpora očituju se u odnosu na mnoge elemente. Zagrijavanjem se lako spaja s gotovo svim elementima, što objašnjava njegovu bitnu prisutnost u metalnim rudama. Izuzetak su Pt, Au, I 2, N 2 i inertni plinovi. Oksidacijska stanja koja sumpor pokazuje u spojevima su -2, +4, +6.
Svojstva sumpora i kisika uzrokuju izgaranje na zraku. Rezultat te interakcije je stvaranje sumpornih (SO 2 ) i sumpornih (SO 3 ) anhidrida koji se koriste za proizvodnju sumporne i sumporne kiseline.
Na sobnoj temperaturi, redukcijska svojstva sumpora pojavljuju se samo u odnosu na fluor, u reakciji s kojim nastaje:
- S + 3F 2 = SF 6.
Kada se zagrijava (u obliku taline), stupa u interakciju s klorom, fosforom, silicijem i ugljikom. Kao rezultat reakcija s vodikom, uz vodikov sulfid, stvara sulfane, spojene opća formula H 2 S X.
Oksidirajuća svojstva sumpora uočavaju se u interakciji s metalima. U nekim slučajevima mogu se uočiti prilično burne reakcije. Kao rezultat interakcije s metalima nastaju spojevi) i polisulfidi (polisulfurni metali).
Dugotrajnim zagrijavanjem reagira s koncentriranim oksidirajućim kiselinama, čime oksidira.
Sumporov dioksid
Sumporov (IV) oksid, koji se naziva i sumporov dioksid i sumporov dioksid, je plin (bezbojan) oštrog, zagušljivog mirisa. Ima svojstvo ukapljivanja pod pritiskom na sobnoj temperaturi. SO 2 je kiseli oksid. Karakterizira ga dobra topljivost u vodi. Ovo proizvodi slabu, nestabilnu sumpornu kiselinu, koja postoji samo u vodenoj otopini. Kao rezultat interakcije sumpornog dioksida s alkalijama nastaju sulfiti.
Ima prilično visoku kemijsku aktivnost. Najizraženija su redukcijska kemijska svojstva sumporova (IV) oksida. Takve reakcije popraćene su povećanjem stupnja oksidacije sumpora.
Oksidativna kemijska svojstva sumporovog oksida pojavljuju se u prisutnosti jakih redukcijskih sredstava (na primjer, ugljikov monoksid).
Sumporov trioksid
Sumporni trioksid (sumporni anhidrid) - sumpor (VI). U normalnim uvjetima, to je bezbojna, vrlo hlapljiva tekućina koju karakterizira zagušljiv miris. Sklon je stvrdnjavanju na temperaturama ispod 16,9 stupnjeva. U tom slučaju nastaje mješavina različitih kristalnih modifikacija krutog sumporovog trioksida. Visoka higroskopna svojstva sumporovog oksida uzrokuju njegovo "dimljenje" u uvjetima vlažnog zraka. Kao rezultat toga nastaju kapljice sumporne kiseline.
Sumporovodik
Vodikov sulfid je binarni kemijski spoj vodik i sumpor. H 2 S je otrovni plin bez boje, slatkastog okusa i mirisa po pokvarenim jajima. Tali se na minus 86 °C, vrije na minus 60 °C. Toplinski nestabilan. Na temperaturama iznad 400 °C sumporovodik se raspada na S i H2. Karakterizira ga dobra topljivost u etanolu. Slabo se otapa u vodi. Kao rezultat otapanja u vodi nastaje slaba hidrosulfidna kiselina. Sumporovodik je jako redukcijsko sredstvo.
Zapaljivo. Kad gori u zraku, vidi se plavi plamen. U visokim koncentracijama može reagirati s mnogim metalima.
Sumporne kiseline
Sumporna kiselina (H 2 SO 4) može biti različitih koncentracija i čistoća. U bezvodnom stanju je bezbojna uljasta tekućina bez mirisa.
Temperatura pri kojoj se tvar tali je 10 °C. Vrelište je 296 °C. Dobro se otapa u vodi. Kada se sumporna kiselina otapa, nastaju hidrati i oslobađa se velika količina topline. Vrelište svega vodene otopine pri tlaku od 760 mm Hg. Umjetnost. prelazi 100 °C. Porastom vrelišta dolazi do porasta koncentracije kiseline.
Kisela svojstva tvari pojavljuju se u interakciji s bazama. H 2 SO 4 je dibazna kiselina, zbog čega može formirati i sulfate (srednje soli) i hidrosulfate ( kisele soli), od kojih je većina topiva u vodi.
Svojstva sumporne kiseline najjasnije se očituju u redoks reakcijama. To se objašnjava činjenicom da u sastavu H 2 SO 4 sumpor najviši stupanj oksidacija (+6). Primjer manifestacije oksidacijskih svojstava sumporne kiseline je reakcija s bakrom:
- Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Sumpor: korisna svojstva
Sumpor je element u tragovima neophodan za žive organizme. Je sastavni dio aminokiseline (metionin i cistein), enzime i vitamine. Ovaj element sudjeluje u formiranju tercijarne strukture proteina. Količina kemijski vezanog sumpora sadržanog u proteinima kreće se od 0,8 do 2,4% težine. Sadržaj elementa u ljudskom tijelu je oko 2 grama po 1 kg težine (odnosno, oko 0,2% je sumpor).
Korisna svojstva mikroelementa teško je precijeniti. Štiteći protoplazmu krvi, sumpor je aktivni pomoćnik tijela u borbi protiv štetnih bakterija. Zgrušavanje krvi ovisi o njegovoj količini, odnosno element pomaže u održavanju njegove dovoljne razine. Sumpor također igra važnu ulogu u održavanju normalne koncentracije žuči koju proizvodi tijelo.
Često se naziva "mineralom ljepote" jer je neophodan za održavanje zdrave kože, noktiju i kose. Sumpor ima sposobnost zaštite tijela od raznih vrsta negativnih učinaka. okoliš. To pomaže usporiti proces starenja. Sumpor čisti tijelo od toksina i štiti od zračenja, što je posebno važno u današnje vrijeme, s obzirom na trenutnu ekološku situaciju.
Nedovoljna količina mikroelemenata u tijelu može dovesti do slabije eliminacije toksina, pada imuniteta i vitalnosti.
Sumpor je sudionik fotosinteze bakterija. Sastavni je dio bakterioklorofila, a sumporovodik je izvor vodika.
Sumpor: svojstva i industrijska primjena
Sumpor se najviše koristi za. Također, svojstva ove tvari dopuštaju da se koristi za vulkanizaciju gume, kao fungicid u poljoprivredi, pa čak i kao lijek (koloidni sumpor). Osim toga, sumpor se koristi za proizvodnju šibica i uključen je u sumporno-bitumenske sastave za proizvodnju sumpornog asfalta.
alotropija berzelius avogadro
|
Alotropske modifikacije |
|
|
Mnoge modifikacije: dijamant, grafit, fuleren, karbin, grafen, ugljikove nanocijevi, lonsdaleit itd. Točan broj Teško je naznačiti modifikacije zbog raznolikosti oblika međusobnog vezanja ugljikovih atoma. Najbrojniji molekularne strukture fulerena i nanocijevi. |
|
|
Velik broj alotropskih modifikacija, odmah iza ugljika. Glavne modifikacije: rombični, monoklinski i plastični sumpor. Vodik može postojati kao orto- i para-vodik. |
|
|
Postoji 11 poznatih alotropskih modifikacija fosfora. Glavne modifikacije: bijeli, crveni i crni fosfor. Bijeli fosfor je otrovan, svijetli u mraku i sposoban je samozapaliti se, crveni fosfor nije otrovan, ne svijetli u mraku i ne pali se sam od sebe. |
|
|
Kisik: |
Dvije alotropske modifikacije: O2 - kisik i O3 - ozon. Kisik je bez boje i mirisa; Ozon ima poseban miris, blijedoljubičastu boju i više je baktericidan. |
Alotropske modifikacije sumpora
Postojanje alotropskih modifikacija sumpora povezano je s njegovom sposobnošću stvaranja stabilnih homolanaca - S - S -. Stabilnost lanaca objašnjava se činjenicom da su veze - S - S - jače od veze u molekuli S2. Homolanci sumpora imaju cik-cak oblik, jer u njihovom stvaranju sudjeluju elektroni iz međusobno okomitih p-orbitala.
Postoje tri alotropske modifikacije sumpora: ortorombska, monoklinska i plastična. Rombske i monoklinske modifikacije izgrađene su od cikličkih S8 molekula smještenih na mjestima rombske i monoklinske rešetke.
Molekula S8 ima oblik krune, duljine svih veza - S - S - jednake su 0,206 nm, a kutovi su blizu tetraedarskih 108°.
U rombskom sumporu najmanji elementarni volumen ima oblik pravokutni paralelopiped, au slučaju monoklinskog sumpora, elementarni volumen se dodjeljuje u obliku kosog paralelopipeda.
Plastičnu modifikaciju sumpora tvore spiralni lanci atoma sumpora s lijevom i desnom osi rotacije. Ovi lanci su upleteni i rastegnuti u jednom smjeru (slika).
Ortorombski sumpor je stabilan na sobnoj temperaturi. Zagrijavanjem se topi, pretvarajući se u žutu, lako pokretnu tekućinu, a daljnjim zagrijavanjem tekućina se zgušnjava, jer se u njoj stvaraju dugi polimerni lanci. Pri polaganom hlađenju taline nastaju tamnožuti igličasti kristali monoklinskog sumpora, a ulijete li rastopljeni sumpor u hladnu vodu, dobit ćete plastični sumpor – strukturu sličnu gumi koja se sastoji od polimernih lanaca. Plastični i monoklinski sumpor su nestabilni i spontano prelaze u ortorombski sumpor.
Sažetak lekcije na temu: „Sumpor. Alotropija sumpora. Svojstva i primjena",
9. razred. UMK G.E. Rudzitis i F.G. Feldman.
Profesor kemije u Općinskoj državnoj obrazovnoj ustanovi „Srednja sveobuhvatna škola br. 85 nazvana po Heroju Sovjetski Savez N.D. Pahotishcheva, Taishet"Nikitjuk Ljubov Fedorovna.
Svrha lekcije:pregledati strukturu atoma sumpora na temelju položaja u periodnom sustavu, fizikalnih i kemijskih svojstava, alotropije i uporabe sumpora.
Ciljevi lekcije:
Obrazovni:
Razmotrite strukturu atoma sumpora na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, alotropske modifikacije sumpora.
Proučiti fizikalna i kemijska svojstva sumpora, njegovu redoks dualnost, pojavnost u prirodi, područja primjene.
Nastavite razvijati vještine učenika za rad periodni sustav kemijski elementi D.I. Mendeljejev.
Poboljšajte svoju sposobnost pisanja jednadžbi kemijske reakcije, provesti eksperiment.
Obrazovni:
Razvijati pamćenje i pažnju učenika.
Formirati pozitivnu motivaciju za proučavanje predmeta.
Naučite primijeniti postojeće znanje u novoj situaciji.
Obrazovni:
Razvijati komunikacijske vještine kroz rad učenika u paru.
Pokazati važnost kemijskog znanja za suvremenog čovjeka.
Nastavite s formiranjem takvih kvaliteta ličnosti kao što je odgovoran odnos prema dodijeljenom poslu, sposobnost procjene rezultata vlastitog rada.
Pojmovni aparat:prirodni sumpor, sulfid, sulfat, alotropija, demerkurizacija.
Oprema:PSHE,računalo, zbirka “Minerali”,računalna prezentacija u programuVlast Točka; sumpor; alkoholna lampa; šibice; držač; stalak s epruvetama, voda.
Za laboratorijske pokuse učenika: zbirka “Minerali”, uzorak sumpora, voda u čaši, stakleni štapić.
Vrsta lekcije:kombinirani. Lekcija učenja novog gradiva.
Oblici organizacije obrazovne aktivnosti:
Samostalni rad uz tekst iz udžbenika;
Frontalni;
Raditi u parovima;
Laboratorijski rad,
Poruke učenika.
Metode i metodičke tehnike:
Djelomično pretraživo.
Verbalni (heuristički razgovor);
Vizualno;
Izvođenje laboratorijskih pokusa;
Preslušavanje poruka;
Praktično (demonstracija - kemijski pokus, laboratorijsko iskustvo)
Izvođenje tjelesnog odgoja.
Pedagoške tehnike:
Obrazovni i organizacijski (definiranje svrhe i ciljeva lekcije, stvaranje povoljnih uvjeta za aktivnost);
Edukativno-informativni (razgovor, postavljanje problema, rasprava, rad s udžbenikom, promatranje);
Obrazovni i intelektualni (percepcija, razumijevanje, pamćenje informacija, rješavanje problema, motivacija aktivnosti).
Tijekom nastave
Faze lekcije, vrijeme
Oblici interakcije
Metode i tehnike
Aktivnosti nastavnika
Planirana aktivnost učenika
slajd br.
1 minuta.
Frontalni
Razgovor
Pozdravljam učenike, pitam jesu li svi u razredu i postavljam ih za nastavu.
Pozdrav od učiteljica.
Obnavljanje znanja
5 minuta.
Frontalni
Stvaranje problemske situacije
Dečki, pogodite zagonetku.
Zlatna tvar:
Grožđe se njime oprašuje ljeti.
Možete vidjeti ovu sliku:
Guma se pretvara u gumu.
“Sumpor” je tema naše lekcije.
Koja bismo pitanja trebali razmotriti danas u razredu?
Slušaju i pogađaju zagonetku. Ovo je sumpor.
Zapiši temu u svoju bilježnicu.
Navedite plan rada na temi:
Položaj sumpora u periodnom sustavu
Struktura atoma
Biti u prirodi
Fizička svojstva
Primjena
Značenje za ljude
Slajd br. 1
Učenje novog gradiva
20-23 min.
Frontalni
Razgovor
Pokretanje problema
Predlažem razmotriti položaj sumpora u periodnom sustavu.
Zadatak: nacrtati dijagrame strukture atoma sumpora, elektroničku i grafičku formulu. Odredite oksidacijsko stanje sumpora.
Pitanje: Što mislite u kojem se obliku sumpor nalazi u prirodi?
Sumpor pripada skupini "halkogena", što u prijevodu znači "rađanje ruda".
IzvršitiLaboratorijski pokus br. 4 “Upoznavanje s uzorcima sumpora i njegovim prirodnim veze" (udžbenik str. 43).
Vježba:ispitati uzorak sumpora. Odredite agregatno stanje i boju sumpora. Ispitajte topljivost sumpora u vodi.
Rad s periodnim sustavom
Učenik za pločom crta dijagram strukture atoma, elektronički i grafička formula,
Odredite stupanj oksidacije sumpora.
Odgovor:u slobodnom obliku i u obliku kemijskih spojeva.
Učenici ispunjavaju LO br. 4, zatim provode provjeru.
Rad u bilježnici: sumpor je kristalna tvar, žute boje, netopljiva u vodi. Ne provodi struju niti toplinu.
Slajd br. 3
Frontalni
Samostalni rad s udžbenikom
Pokretanje problema
Demonstracijski pokus: pretvaranje kristalnog sumpora u plastiku.
Minute tjelesnog odgoja
Verbalni
Individualni rad
Studentska poruka
Razgovor:
Što se zove alotropija?
Koje su vrste alotropije karakteristične za sumpor?
(Pogledati sliku “Alotropija sumpora” i 29. stranicu udžbenika)
Zagrijem sumpor i ulijem u hladnu vodu.
Pitanje.O kojoj se modifikaciji sumpora govori u pjesmi:
Koji sumpor ima krunu,
Ali nema podanika, nema prijestolja.
Sumpor stavlja krunu kad je stabilan.
Pozivam sve na sat tjelesnog odgoja.
Kemijska svojstva sumpora.
Pitanja:
Koja oksidacijska ili redukcijska svojstva ima sumpor?
(odgovor pronađite u udžbeniku na stranici 30)
Vježbajte: dovršite jednadžbe reakcije:
S + H 2 =
S+Na=
S + Fe =
S + Hg =
S+O 2 =
S + F 2 =
Pitanje: što se zove demerkurizacija?
Nekoliko učenika dobiva zadatak na kartici: izvršiti transformaciju prema shemi:
H 2 S→S→Al 2 S 3 →Al(OH) 3
Ostaje nam da razmotrimo upotrebu sumpora.
Tako smo tijekom lekcije pogledali svojstva sumpora. Okrenimo se temi lekcije, jesmo li pronašli odgovor na sva vaša pitanja?
Odgovor:alotropija je fenomen postojanja jednostavne tvari koju tvori isti kemijski element.
Alotropske modifikacije sumpora – kristalni i plastični sumpor.
Svojstva alotropskih modifikacija zapiši u bilježnicu.
Učenici izvode vježbe uz video.
Učenici izražavaju svoje pretpostavke.
U reakcijama s kisikom sumpor je redukcijsko sredstvo. Pokazuje oksidacijska stanja +4 i +6.
U reakcijama s vodikom i metalima sumpor je oksidacijsko sredstvo. Pokazuje oksidacijsko stanje -2.
Učenici pišu reakcije:
S+H 2 = H 2 S
S+2Na=Na 2 S
S + Fe = FeS
S + Hg = HgS
S+O 2 =TAKO 2
S + 3 F 2 = SF 6
Odgovor: Čišćenje prostorija i predmeta od onečišćenja metalnom živom i izvora živinih para naziva se demerkurizacija.
Zadaci se izvode na ploči i na licu mjesta.
Priča učenika o biološku ulogu i korištenje sumpora:
U davna vremena sumpor se koristio za izradu boja, kozmetike i baruta. U moderni svijet sumpor ima najširu primjenu. Bez nje je život nemoguć u doslovnom smislu te riječi. Sumpor je uključen u organska tvar- bjelančevine koje čine sva živa bića. Korištenje sumpora može se vrlo skromno prikazati u obliku dijagrama (slajd br. 9)
Primjeri odgovora učenika:
Gledali smo svojstva sumpora: fizikalna i kemijska
Otkrili gdje se sumpor pojavljuje u prirodi
Smatra se alotropijom sumpora
Razmatran korištenje sumpora
Slajd br. 4
Slajd br. 5
Slajd br. 6
Slajd br. 7
i broj 8
Slajd br. 9
Primarno učvršćivanje znanja
5 minuta.
Grupa (par)
Samostalni rad
Provjera para
Vježba:Izaberi istinite izjave
(pitanja su ispisana na papirićima)
1. Struktura atoma sumpora:
a) + 15)2)8)5
b) + 17)2)8)7
c) + 16)2)8)6
d) + 18)2)8)8
2. Najkarakterističnija oksidacijska stanja za atom sumpora su:
a) -2; +2; +4; +6
b) -2; +4; +5; +6
na 2; +1; +3; +6
d) -2; +2; +4; +5
3. Koja izmjena ne postoji:
a) rombični
b) tetraedarski
c) monoklinska
d) plastični
4. Sumpor se ne otapa u:
a) aceton
b) voda
c) ugljikov disulfid
d) toluen
5. Na sobnoj temperaturi sumpor reagira s metalom:
a) željezo
b) cink
c) aluminij
d) živa
Izvedite test
Provesti postupak samo- i međusobnog ocjenjivanja vlastitih obrazovnih aktivnosti i svojih drugova u lekciji
po ključu:
1 – u
2 – a
3 – b
4 – b
5 – g
Slajd br. 10
Odraz
3 min.
Prednji rad
Dajem učenicima da odaberu nedovršenu rečenicu na ekranu i nastave s njom.
(slajd broj 11)
Završite rečenicu izražavajući svoj stav prema lekciji ili temi.
Slajd br. 11
Domaća zadaća, komentirajući ocjene lekcija
3 min.
Frontalni
Alotropija je sposobnost atoma jednog elementa da tvore različite vrste jednostavnih tvari. Tako nastaju spojevi koji se međusobno razlikuju.
Alotropske modifikacije su stabilne. U uvjetima stalnog tlaka na određenoj temperaturi, ove tvari mogu se transformirati jedna u drugu.
Alotropske modifikacije mogu nastati iz molekula koje imaju različit broj atoma. Na primjer, element Kisik tvori ozon (O3), a sama tvar kisik (O2).
Alotropske modifikacije mogu imati različite vrste.Takvi spojevi uključuju, na primjer, dijamant i grafit. Ove tvari su alotropske modifikacije ugljika. Ovaj kemijski element može oblikovati pet heksagonalnih i kubičnih dijamanta, grafit, karabin (u dva oblika).
Heksagonalni dijamant nalazi se u meteoritima i dobiva se u laboratorijskim uvjetima dugotrajnim zagrijavanjem pod vrlo visokim tlakom.
Poznato je da je dijamant najtvrđa od svih tvari koje postoje u prirodi. Koristi se za bušenje stijena i rezanje stakla. Dijamant je bezbojan, proziran materijal koji jako lomi svjetlost. Kristali dijamanta imaju kubičnu rešetku usmjerenu na lice. Polovica atoma kristala nalazi se u središtima stranica i vrhova jedne kocke, a preostala polovica atoma nalazi se u središtima stranica i vrhova druge kocke, koja je pomaknuta u odnosu na prvu u smjer prostorne dijagonale. Atomi tvore tetraedarsku trodimenzionalnu mrežu u kojoj imaju
Od svih jednostavnih tvari samo dijamant sadrži najveći broj atoma koji su vrlo gusto raspoređeni. Stoga je veza vrlo jaka i čvrsta. Jake veze u ugljikovim tetraedrima pružaju visoku kemijsku otpornost. Na dijamant mogu utjecati samo fluor ili kisik na temperaturi od osam stotina stupnjeva.
Bez pristupa zraka, kada je izložen jakoj toplini, dijamant se pretvara u grafit. Ova tvar predstavljena je tamno sivim kristalima i ima slab metalni sjaj. Tvar je masna na dodir. Grafit je otporan na toplinu i ima relativno visoku toplinsku i električnu vodljivost. Tvar se koristi u proizvodnji olovaka.
Carbyne se dobiva sintetski. To je crna krutina sa staklastim sjajem. Bez pristupa zraku, kada se zagrijava, karbin se pretvara u grafit.
Postoji još jedan oblik ugljika - amorfna, nesređena struktura dobivena zagrijavanjem spojeva koji sadrže ugljik. Velika nalazišta ugljena nalaze se u prirodni uvjeti. U ovom slučaju tvar ima nekoliko varijanti. Ugljen može biti u obliku čađe, koštanog ugljena ili koksa.
Kao što je već navedeno, alotropske modifikacije jednog elementa karakteriziraju različite međuatomske strukture. Osim toga, obdareni su raznim kemijskim i fizička svojstva.
Sumpor je još jedan element sposoban za alotropiju. Ovu tvar ljudi koriste od davnina. Postoje različite alotropske modifikacije sumpora. Najpopularniji je rombični. Predstavljena je čvrstažuta boja. Rombični sumpor se ne kvasi vodom (pliva na površini). Ovo se svojstvo koristi u ekstrakciji tvari. Ortorombski sumpor je topiv u organskim otapalima. Tvar ima lošu električnu i toplinsku vodljivost.
Osim toga, postoji plastični i monoklinski sumpor. Prva je smeđa amorfna (gumasta) masa. Nastaje kada se rastaljeni sumpor ulije u hladnu vodu. Monoklin je predstavljen u obliku tamnožutih iglica. Pod utjecajem sobne (ili blizu nje) temperature, obje ove modifikacije prelaze u ortorombski sumpor.
