5. /Martinova/1 Priprema za ispit/Kemijski elementi.doc
6. /Martinova/2 predprofilna priprema/naslovna stranica.doc
7. /Martinova/2 pretprofilna priprema / izborni predmeti.doc
8. /Martinova/4 Zadaci za vježbu/7.-8.(1) razred/Tvari i njihova svojstva.doc
9. /Martinova/4 Zadatci za obuku/7.-8.(1) razredi/Fizikalne i kemijske pojave.doc
10. /Martinova/4 Zadaci za obuku/7.-8.(1) razred/Kemijski elementi.doc
11. /Martinova/4 Zadaci za obuku/Razred 9(2)/Kemijska kinetika.doc
Trenutni kontrolni test #1
1. Definirao organsku kemiju kao kemiju ugljikovodika i njihovih derivata
2. Prvi put dobio ureu zagrijavanjem otopine amonijevog cijanata
3.Organska tvar poznata
4. Valencija i oksidacijsko stanje kisika u H 2 O 2 su jednaki
1) 2 i -1 2) 2 i -2 3) 2 i 0 4) 1 i -1
5. Sintetske tvari-katalizatori odgovaraju sljedećim prirodnim tvarima:
6. Predložio je teoriju tipova
7. Teorija koja ukazuje da organske tvari nastaju pod djelovanjem "životne sile" je
imaju valenciju četiri
sve gore navedene faktore
9. Odredite valenciju i oksidacijsko stanje u propanu
1) 3 i +4 2) 4 i -4 3) 4 i -8/3 4) 4 i +8/3
10. Acetilen C 2 H 2 i benzen C 6 H 6 su različiti
kvalitativni sastav
postotak elemenata u molekuli
Molekularna težina
sve gore navedene faktore
Trenutni kontrolni test #1
Artikal organska kemija. Teorija kemijska struktura prije podne Butlerov.
1. Uveo pojmove "organska kemija" i "organske tvari"
1) Schorlemmer 2) Wehler 3) Berzelius 4) Butlerov
2. Prvo dobio oksalnu kiselinu hidrolizom cijanogena
1) Kolbe 2) Berzelius 3) Butlerov 4) Wehler
3.Ne organska tvar znan
1) oko 100 milijuna 2) oko 1 milijun 3) oko 100 tisuća 4) oko 20 milijuna
4. Valencija i oksidacijsko stanje kisika u O 2 su jednaki
1) 2 i +2 2) 2 i -2 3) 2 i 0 4) 0 i 0
5. Sintetske tvari - aditivi u hrani i stimulansi rasta odgovaraju sljedećim prirodnim tvarima:
1) hormoni 3) vitamini 3) enzimi 4) proteini, masti, ugljikohidrati
6. Predložena teorija radikala
1) Gerard 2) Berzelius 3) Frankland 4) Kekule
7. Teorija koja je podijelila organske tvari u skupine bliske vodi, klorovodiku, amonijaku ili drugim tvarima je
1) radikalna teorija 2) teorija tipa 3) strukturalna teorija 4) vitalizam
8. Raznolikost organskih tvari posljedica je činjenice da atomi ugljika
imaju valenciju četiri
sposoban za stvaranje veza različite množine
sposobni oblikovati C-C veze i stvaraju lance i cikluse
sve gore navedene faktore
9. Odredite valenciju i oksidacijsko stanje ugljika u butanu
1) 3 i +4 2) 4 i -4 3) 4 i -5/2 4) 4 i +5/2
10. Normalni butan i izobutan se razlikuju
1) kvantitativni sastav
2) molekularna težina
3) redoslijed povezivanja atoma u molekuli
4) svi gore navedeni čimbenici
Vrsta sata: predavanje uz korištenje audiovizualnih nastavnih sredstava.
- Upoznati studente s preduvjetima za nastanak teorije o strukturi organskih tvari, glavnim odredbama teorije A.M. Butlerova. Znati dokazati ove tvrdnje.
- Formirati pojam izomerije, izomeri, strukturne formule najjednostavnijih organskih tvari (potpune i skraćene), odrediti izomere, homologe.
- Poznavati značenje teorije o građi organskih tvari i glavne pravce njezina daljnjeg razvoja, razloge raznolikosti organskih tvari.
- Nastaviti formiranje svjetonazorskih pojmova: o materijalnom jedinstvu anorganskih i organskih tvari, spoznatljivosti prirode, uzročno-posljedičnoj vezi između strukture i svojstava organskih tvari.
Oprema: CD-Rom “Organska kemija. Razredi 10-11” (1C, Laboratorij multimedijskih sustava, MarGTU, 2002.), računalo, projektor, ekran, tablice “Izomerija”, “Homologija”, set modela kugličnih šipki, stalak s osvjetljenjem i epruvetama, rješenja NaOH, HCl, H2O, fenolftalein, metiloranž.
Preliminarna priprema studenata: 1 tjedan prije početka nastave studenti su dobili sljedeće zadatke:
- pripremiti bibliografsku referencu o A.M. Butlerovu.
- izraditi modele molekula organskih tvari iz seta kuglice i štapića.
- kreativni zadatak „Proturječnosti organske kemije 19. stoljeća“.
Tijekom nastave
Obnavljanje temeljnih znanja.
1 učenik za pločom: Elektronička struktura ugljikov atom, moguće valencije i oksidacijska stanja.
2 učenik: razgovor o izradi domaće zadaće (čl. 149. zadatak 5).
3, 4 učenika: na listovima rade zadatak br.5 str.149.
5, 6 učenici: rad na karticama.
kartica 1. Napravite strukturne formule sljedećih tvari: sumporovodik, ugljikov monoksid (IV), fosforna kiselina.
kartica 2. Napravite strukturne formule sljedećih tvari: klorovodik, ugljikov monoksid (II), sumporna kiselina.
Frontalni razgovor.
- Što je organska kemija?
- Koliko danas postoji organskih tvari?
- Koji se elementi najčešće nalaze u organskoj tvari?
- Glavne razlike između organskih i anorganskih tvari.
- Glavna ideja teorije vitalizma.
- Je li moguće povući oštru granicu između organskih i anorganskih tvari? Zašto?
Rad na sadržaju CD-ROM-a
I. Osnovne odredbe teorije kemijske strukture.
1. Predmet organska kemija.
1) Organska kemija kao znanost.
2) Povijest organske kemije.
Znanstvenik I. Ya. Berzelius.
3) Sinteza organskih tvari.
Znanstvenik Scheele
4) Napredak u organskoj sintezi
Znanstvenici Zinin, Berthelot
5) Značajke organskih tvari.
6) Homologija.
7) Izomerija.
8) Fizička svojstva organske tvari.
Učitelj sažima: Dakle, broj organskih tvari je ogroman! Njihovu vrijednost je teško precijeniti. Organske tvari imaju mnoge značajke i razlike od anorganskih tvari. A mi ćemo započeti naše upoznavanje s njima iz teorije strukture A.M. Butlerova.
Napiši temu predavanja (Vidi Dodatak 1. Prezentacija za lekciju).
Slajd 1. Teorija strukture organskih tvari Aleksandra Mihajloviča Butlerova.
Činjenice bez teorije nisu znanost! (A.M. Butlerov)
Učitelj: Koje je činjenice znanost imala u 19. stoljeću? Značajke razvoja organske kemije u XIX stoljeću.
Student prezentira rezultate kreativnog rada “Glavne kontradikcije kemije 19. stoljeća” (Vidi Dodatak 2. Prezentacija učenika).
Slajd 2. Preduvjeti za nastanak teorije strukture (Vidi Dodatak 1. Prezentacija za lekciju).
Učitelj, nastavnik, profesor. Bilo je nekoliko teorija koje su pokušavale objasniti pojedinačne činjenice, ali u to vrijeme nije postojala holistička teorija.
Slajd 3. A.M. Butlerov (1828. - 1886.)
Izvješće "O kemijskoj strukturi tvari" Yu.
Teorija strukture organskih tvari.
- A.M. Butlerov (u isto vrijeme učenici izlažu prezentacije o njegovom životu i radu)
- 1. pozicija
- 2. pozicija
- 3. mjesto (prikaz demonstracijskog iskustva: utjecaj raznih atoma na svojstva tvari koji sadrže vodik: NaOH, HCl, H 2 O, s indikatorima)
- Struktura organskih tvari (paralelno - demonstracija modela kuglice i palice)
- Izomerija (ovdje prikazujemo samo izomeriju ugljikovog skeleta, položaj funkcionalnih skupina, međuklasu, geometriju)
Rad s CD-ROM-om je završen.
Učitelj: Dakle, koji je razlog raznolikosti organskih tvari?
Učenici pogađaju.
Slajd 4. Razlozi za raznolikost organskih tvari:
- sposobnost ugljikovih atoma da tvore lance (ravne i razgranate) i cikluse;
- izomerija organskih tvari;
- homologija organskih tvari
Slajd 5. Vrijednost teorije za znanost:
- potvrdio materijalističko shvaćanje prirode;
- produbili razumijevanje materije;
- objasnio i sistematizirao prikupljene činjenice;
- dali znanstvena osnova za klasifikaciju tvari
Na kraju sata - probni rad (test se dijeli svakom studentu u tiskanom obliku).
Test. Uvod u organsku kemiju.
1. Kakav je sastav svih organskih tvari?
a) kisik;
b) vodik;
c) ugljik;
d) sve navedeno.
2. Znanstvenik koji je formulirao glavne odredbe teorije strukture tvari:
a) Semenov;
b) Butlerov;
c) Fridrik;
d) Kekule.
3. Najjednostavniji predstavnik ugljikovodika:
a) metanal;
b) metan;
c) metanol;
d) metanska kiselina.
4. Ugljik u organskim tvarima ima valenciju:
a) 1;
b) 2;
na 3;
d) 4.
5. Organske tvari ne uključuju:
a) ugljikov disulfid;
b) ugljikovodik;
c) alkohol;
d) eter.
6. Glavna vrsta kemijske veze u organskim tvarima:
a) kovalentni nepolarni;
b) kovalentni polarni;
c) vodik;
d) donor-akceptor.
7. Homološka razlika:
a) CH3;
b) CH4;
c) CH2;
d) C2H6.
8. Pojam “organska kemija” uveo je:
a) M. Berthelot;
b) G. Kolbe;
c) A. Butlerov;
d) I. Berzelius.
9. Strukturne formule pokazuju:
a) ukupan broj atoma u molekuli;
b) broj ugljikovih atoma u molekuli;
c) redoslijed povezivanja atoma u molekuli;
d) raspored atoma u prostoru.
10. Pripadnost organskim tvarima često se može utvrditi:
a) o oslobađanju CO 2 tijekom njihovog izgaranja;
b) taloženjem u interakciji s vodom;
c) po boji;
d) prema agregatnom stanju.
Slajd 6. Odgovori:
1 - in 6 - b
Slajd 7. Kriteriji ocjenjivanja:
- “5” - 10 odgovora
- “4” - 8-9 odgovora
- “3” - 6-7 odgovora
- “2” - do 5 odgovora
slajd 8. Domaća zadaća: naučiti sinopsis, § 20.1 - 20.3, sastaviti formule za moguće izomere tvari C 5 H 12, kreativni zadaci.
Slajd 9. Sažetak lekcije, ocjenjivanje.
opcija 1
1 (3 boda). Element koji mora biti uključen organski spojevi:
A. Kisik. B. Ugljik.
B. Dušik. G. Fosfor.
2 (3 boda). Među tvarima koje čine živu stanicu, organske tvari ne uključuju:
A. Glukoza. V. Masti.
B. Voda. G. Protein.
3 (3 boda). Znanstvenik koji je uveo pojam "organske kemije":
A. Butlerov A. V. Veler F.
B. Berthelot M. G. Berzelius J.
4 (3 boda). Valencija ugljika u organskim spojevima je:
A. I B. II C. III D. IV
5 (3 boda). Razlog raznolikosti organskih spojeva nije:
A. Fenomen izomerije.
B. Sposobnost ugljikovih atoma da se međusobno spajaju.
B. Sposobnost ugljikovih atoma da tvore jednostruke, dvostruke i trostruke veze.
D. Sposobnost ugljikovih atoma da tvore alotropske modifikacije.
Priroda tvari:
umjetni organski spoj.
Sintetski organski spoj.
Supstanca:
A. Acetatno vlakno. V. Lavsan
B. Kapron. G. Viskoza. D. Polietilen.
A. 2,2,3 - trimetilbutan.
B. 2,3-dimetil-5-etilheksan.
B. 2-etil-3-metilpentan.
Tema “Predmet organske kemije. Teorija strukture organskih spojeva.
opcija 2
Dio A. Testni zadaci s izborom odgovora i slaganjem
1 (3 boda). Pripadnost organskim tvarima može se utvrditi:
A. Po boji tvari. B. Topljivošću tvari u vodi.
B. Prema produktima izgaranja tvari. G. Prema agregatnom stanju u Otoci.
2 (3 boda). Vrsta kemijske veze najkarakterističnija za organske spojeve:
A. Kovalentni nepolarni. B. Jonski.
B. Kovalentna polarna. G. Metal.
3 (3 boda). Organski spoj prirodnog podrijetla nije:
A. Hemoglobin. V. Urea.
B. Polietilen D. Inzulin.
4 (3 boda). Formula CH - CH se zove:
A. Molekularni. B. Potpuni strukturalni.
B. Skraćeni strukturalni. D. Svi su odgovori točni.
5 (3 boda). Znanstvenik koji je prvi sintetizirao oksalnu kiselinu iz anorganske tvari:
A. Wehler F. W. Kolbe A.
B. Berthelot M. G. Butlerov A.
6 (5 bodova). Postavite utakmicu.
Sekcija kemije:
I. Anorganska kemija. II. Organska kemija.
Znanstvenik:
A. Butlerov A. V. Veler F.
B. Mendeljejev D. G. Lomonosov M.
Otvor:
Periodični zakon. 2. Strukturna teorija strukture.
Atomsko-molekularna doktrina. 4. Sinteza uree.
Dio B. Zadaci sa slobodnim odgovorom
7 (8 bodova). Napiši strukturne formule spojeva čiji su nazivi:
A. 2,4,6 - trimetilheptan.
B. 2 - etil propan.
B. 2,2-dimetil-3-propilpentan.
8 (8 bodova). Imenujte spojeve čije su formule navedene u nastavku prema sustavnoj nomenklaturi:
Tema “Predmet organske kemije. Teorija strukture organskih spojeva.
Opcija 3
Dio A. Ispitni predmeti višestrukog izbora i podudaranja
1 (3 boda). Autor teorije strukture organskih tvari:
A. Mendeljejev D. V. Butlerov A.
B. Kekule F. G. Berzelius J.
2 (3 boda). Formula C - C - C zove se:
A. Skraćeni strukturni. B. Molekularni.
B. Potpuni strukturalni. D. Svi su odgovori točni.
3 (3 boda). Element čiji se atomi mogu međusobno kombinirati i formirati lance:
A. Vodik. B. Kisik.
B. Dušik. G. Ugljik.
4 (3 boda). Broj svih kemijske veze u molekuli propana:
A. 4 B. 6 C. 8 D. 10
5 (3 boda). Izomer butana je:
A. Pentan. B. Izobutan.
B. Propan. G. Izopentan.
6 (5 bodova). Postavite utakmicu.
Prezime znanstvenika:
M. Berthelot.
F. Wehler.
A. Butlerov.
G. Kolbe.
Sintetizirana tvar:
A. Šećerna tvar. V. Urea.
B. Masti. D. Octena kiselina.
Dio B. Zadaci sa slobodnim odgovorom
7 (8 bodova). Napiši strukturne formule spojeva čiji su nazivi:
A. 2,5,5 - trimetiloktan.
B. 2-metil-3-etilbutan.
B. 3,3-dimetilpentan.
8 (8 bodova). Imenujte spojeve čije su formule navedene u nastavku prema sustavnoj nomenklaturi:
Priložene datoteke
