M.: 2017. - 256 str. M.: 2016. - 256 str.
Novi priručnik sadrži sve teoretsko gradivo iz kolegija kemije potrebno za polaganje ispita. Obuhvaća sve elemente sadržaja, provjerene kontrolnim i mjernim materijalima, te pomaže uopćavanju i usustavljivanju znanja i vještina za tečaj srednje (potpune) škole. Teorijska građa prezentirana je sažeto i pristupačno. Svaka tema je popraćena primjerima. ispitni predmeti. Praktični zadaci odgovaraju formatu USE. Na kraju priručnika nalaze se odgovori na testove. Priručnik je namijenjen učenicima, kandidatima i učiteljima.
Format: pdf ( 2017 , 256s.)
Veličina: 2 MB
Pogledajte, preuzmite:voziti.google
Format: pdf ( 2016 , 256s.)
Veličina: 1,6 MB
Pogledajte, preuzmite:voziti.google
SADRŽAJ
Predgovor 12
NAJVAŽNIJI KEMIJSKI POJMOVI I ZAKONI 14
1. TEORIJSKE OSNOVE KEMIJE 18
1.1. Moderni pogledi o građi atoma 18
1.1.1. Građa elektronskih ljuski atoma elemenata 18
Primjeri zadataka 24
1.2. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva 25
1.2.1. Obrasci promjene svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama 25
Primjeri zadataka 28
1.2.2. opće karakteristike metali IA-ShA-skupina u vezi s njihovim položajem u Periodni sustav kemijski elementi
DI. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma 28
Primjeri zadataka 29
1.2.3. Karakterizacija prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, željezo) prema položaju u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev
i značajke strukture njihovih atoma 30
Primjeri zadataka 30
1.2.4. Opće karakteristike nemetala IVA-VIIA-skupina u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev
i strukturne značajke njihovih atoma 31
Primjeri zadataka 31
1.3. kemijska veza i struktura materije 32
1.3.1. Kovalentna kemijska veza, njezine vrste i mehanizmi nastanka. Karakteristike kovalentna veza(polaritet i energija veze). Ionska veza.
Metalni spoj. Vodikova veza 32
Primjeri zadataka 36
1.3.2. Elektronegativnost. Oksidacijsko stanje i valencija kemijskih elemenata 37
Primjeri zadataka 39
1.3.3. Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu
i zgrade 41
Primjeri zadataka 43
1.4. Kemijska reakcija 43
1.4.1. Klasifikacija kemijske reakcije iz anorganske i organske kemije 43
Primjeri zadataka 45
1.4.2. Toplinski učinak kemijske reakcije. Termokemijske jednadžbe 46
Primjeri zadataka 48
1.4.3. Brzina reakcije, njezina ovisnost o različitim čimbenicima 48
Ogledni zadaci 50
1.4.4. Reverzibilne i ireverzibilne kemijske reakcije. kemijska ravnoteža. Promjena kemijske ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika 50
Primjeri zadataka
1.4.5. Elektrolitička disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Jaki i slabi elektroliti 53
Primjeri zadataka 54
1.4.6. Reakcije ionske izmjene 54
Primjeri zadataka 56
1.4.7. Okruženje vodenih otopina: kiselo, neutralno, alkalno. Hidroliza soli 57
Primjeri zadataka 59
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija metala i načini zaštite od nje 60
Primjeri zadataka 64
1.4.9. Elektroliza talina i otopina (soli, lužine, kiseline) 65
Primjeri zadataka 66
1.4.10. Ionski (pravilo V.V. Markovnikova) i radikalski mehanizmi reakcija u organskoj kemiji 67
Primjeri zadataka 69
2. ANORGANSKA KEMIJA 71
2.1. Klasifikacija nije organska tvar. Nomenklatura anorganskih tvari (trivijalna i međunarodna) 71
Primjeri zadataka 75
2.2. Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - metali: alkalijski, zemnoalkalijski, aluminij; prijelazni metali
(bakar, cink, krom, željezo) 76
Primjeri zadataka 79
2.3. Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetala: vodik, halogeni, kisik, sumpor, dušik,
fosfor, ugljik, silicij 81
Primjeri zadataka 83
2.4. Karakteristična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela 84
Primjeri zadataka 86
2.5. Karakteristična kemijska svojstva baza i amfoternih hidroksida 87
Primjeri zadataka 88
2.6. Karakteristična kemijska svojstva kiselina 90
Primjeri zadataka 93
2.7. Karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka) 94
Primjeri zadataka 96
2.8. Odnos različitih klasa anorganskih tvari 97
Primjeri poslova 100
3. ORGANSKA KEMIJA 102
3.1. Teorija strukture organski spojevi: homologija i izomerija (strukturna i prostorna).
Međusobni utjecaj atoma u molekulama 102
Primjeri zadataka 105
3.2. Vrste veza u molekulama organskih tvari. Hibridizacija atomskih orbitala ugljika. Radikal.
Funkcionalna grupa 106
Primjeri zadataka 109
3.3. Klasifikacija organskih tvari. Nomenklatura organskih tvari (trivijalna i međunarodna) 109
Primjeri zadataka 115
3.4. Karakteristična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 116
Primjeri zadataka 121
3.5. Karakteristična kemijska svojstva zasićenih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenola 121
Primjeri poslova 124
3.6. Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 125
Primjeri zadataka 128
3.7. Karakteristična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini i aminokiseline 129
Primjeri zadataka 132
3.8. Biološki važne tvari: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi) 133
Primjeri zadataka 138
3.9. Odnos organskih spojeva 139
Primjeri zadataka 143
4. METODE SPOZNAVANJA U KEMIJI. KEMIJA I ŽIVOT 145
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 145
4.1.1. Pravila za rad u laboratoriju. Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema. Sigurnosna pravila pri radu s kaustičnim, zapaljivim i otrovnim tvarima,
kućanska kemikalija 145
Primjeri zadataka 150
4.1.2. Metode znanstvenog istraživanja kemijske tvari i transformacije. Metode odvajanja smjesa i pročišćavanja tvari 150
Primjeri zadataka 152
4.1.3. Određivanje prirode okoliša vodenih otopina tvari. Indikatori 152
Primjeri poslova 153
4.1.4. kvalitetne odgovore na anorganske tvari i ioni 153
Primjeri poslova 156
4.1.5. Kvalitativne reakcije organskih spojeva 158
Primjeri poslova 159
4.1.6. Glavne metode za dobivanje (u laboratoriju) specifičnih tvari koje pripadaju proučavanim klasama anorganskih spojeva 160
Primjeri poslova 165
4.1.7. Glavne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju) 165
Primjeri zadataka 167
4.1.8. Glavne metode dobivanja spojeva koji sadržavaju kisik (u laboratoriju) 167
Primjeri zadataka 170
4.2. Opće ideje o industrijskim metodama dobivanja najvažnijih tvari 171
4.2.1. Pojam metalurgije: opće metode dobivanja metala 171
Primjeri poslova 174
4.2.2. Opća znanstvena načela kemijska proizvodnja(na primjeru industrijske proizvodnje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). kemijsko zagađenje
okoliš i njegove posljedice 174
Primjeri poslova 176
4.2.3. Prirodni izvori ugljikovodika, njihova prerada 177
Primjeri poslova 180
4.2.4. spojevi visoke molekulske mase. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije 181
Primjeri poslova 184
4.3. Izračuni za kemijske formule i jednadžbe reakcije 184
4.3.1. Izračunavanje mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom; izračunavanje masenog udjela tvari u otopini 184
Primjeri poslova 186
4.3.2. Proračuni volumnih omjera plinova u kemijskim reakcijama 186
Primjeri zadataka 187
4.3.3. Izračuni mase tvari ili volumena plinova iz poznate količine tvari, mase ili volumena jednog
tvari uključenih u reakciju 187
Primjeri zadataka 188
4.3.4. Proračuni toplinskog učinka reakcije 189
Primjeri zadataka 189
4.3.5. Izračuni mase (volumena, količine tvari) produkata reakcije, ako je jedna od tvari dana u suvišku (ima nečistoće) 190
Primjeri zadataka 190
4.3.6. Izračuni mase (volumena, količine tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari dana kao otopina
s određenim masenim udjelom otopljene tvari 191
Primjeri zadataka 191
4.3.7. Određivanje molekulske formule tvari 192
Primjeri poslova 194
4.3.8. Proračuni mase odn volumni udio prinos produkta reakcije od teoretski mogućih 195
Primjeri poslova 195
4.3.9. Izračuni masenog udjela (mase). kemijski spoj mješoviti 196
Primjeri zadataka 196
Primjena
KEMIJA ELEMENATA 198
Vodik 198
Elementi IA-Grupe 200
Elementi IIA-skupine 202
Elementi SHA-skupine 204
Elementi IVA grupe 206
Elementi VA grupe 211
Elementi VTA grupe 218
Elementi VTIA-grupe 223
Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev 230
IUPAC: Periodni sustav elemenata 232
Topljivost baza, kiselina i soli u vodi 234
Valencija nekih kemijskih elemenata 235
Kiseline i nazivi njihovih soli 235
Atomski polumjeri elemenata 236
Neke od najvažnijih fizikalnih konstanti 237
Prefiksi u tvorbi višestrukih
i podvišestruke jedinice 237
Prevalencija elemenata u Zemljina kora 238
Odgovori na zadatke 240
Novi priručnik sadrži sav teorijski materijal školski tečaj iz kemije, potrebno za pripremu i polaganje jedinstvenog državnog ispita.
Sadržaj knjige temelji se na kontrolnim i mjernim materijalima koji određuju volumen obrazovni materijal, što se provjerava državnom završnom svjedodžbom.
Teorijska građa priručnika prikazana je sažeto i pristupačno. Jasnoća prezentacije i jasnoća obrazovnog materijala omogućit će vam učinkovitu pripremu za ispit.
Svaki dio knjige odgovara četirima sadržajnim blokovima koji se provjeravaju na ispitu: " Teorijska osnova Kemija” - Periodni zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, kemijska veza i struktura tvari, kemijska reakcija; " Anorganska kemija”, “Organska kemija”, “Metode poznavanja kemije. Kemija i život” - eksperimentalne osnove kemije, opće ideje o industrijskim metodama dobivanja najvažnijih tvari.
Priručnik sadrži svu teoretsku građu iz kolegija kemije potrebnu za polaganje ispita. Obuhvaća sve sadržajne elemente provjerene na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije i pomaže u sažimanju i sistematizaciji znanja i vještina za tečaj srednje (potpune) škole. Teorijski materijal je prikazan u sažetom, pristupačnom obliku. Svaki odjeljak popraćen je primjerima ispitnih zadataka koji vam omogućuju provjeru znanja i stupnja pripremljenosti za certifikacijski ispit. Praktični zadaci odgovaraju formatu USE. Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune praznine. Priručnik je namijenjen studentima viših razreda, pristupnicima i nastavnicima.
Obrasci promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama.
Moderna formulacija periodičkog zakona D.I. Mendeljejev:
- svojstva elemenata, kao i jednostavnih i složenih tvari koje oni tvore, u periodičnoj su ovisnosti o naboju jezgre atoma koji je jednak rednom broju elementa.
Periodni sustav kemijskih elemenata prirodna je klasifikacija kemijskih elemenata, koja je tablični izraz Periodnog zakona D.I. Mendeljejev. To je tablica koja se sastoji od perioda (vodoravnih redaka) i grupa (okomitih stupaca) elemenata.
Broj grupe A = Broj valentnih elektrona: ns i np
Broj grupe B = Broj valentnih elektrona: ns i (n-1) d
U kratkoperiodnoj verziji periodnog sustava - 8 grupa. Podijeljeni su u podskupine A (glavna) i B (bočna).
U dugoj verziji periodnog sustava - 18 grupa. Označavaju se na isti način kao u kratkotrajnoj verziji ili jednostavno brojevima od 1 do 18 (na primjer, skupina IA ili 1, VIIB ili 17).
Broj razdoblja = Broj energetskih razina ispunjenih elektronima = Oznaka posljednje energetske razine (EL)
Suvremeni periodni sustav uključuje 7 razdoblja. Svaka perioda počinje s elementom u čijem se atomu prvi pojavi elektron na odgovarajućoj energetskoj razini (vodik ili alkalni element), a završava s elementom u čijem je atomu razina s istim brojem u potpunosti ispunjena (plemeniti plin).
Gumbi iznad i ispod "Kupite papirnatu knjigu" i pomoću poveznice "Kupi" možete kupiti ovu knjigu s dostavom u cijeloj Rusiji i slične knjige po najpovoljnijoj cijeni u papirnatom obliku na web stranicama službenih internetskih trgovina Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru.
Klikom na gumb "Kupite i preuzmite e-knjigu" ovu knjigu možete kupiti u elektroničkom obliku u službenoj internetskoj trgovini "LitRes", a zatim je preuzeti na stranicama Litersa.
Gumb "Pronađi sličan sadržaj na drugim stranicama" omogućuje vam da pronađete sličan sadržaj na drugim stranicama.
Na gumbima iznad i ispod možete kupiti knjigu u službenim internetskim trgovinama Labirint, Ozon i drugima. Također možete pretraživati srodne i slične materijale na drugim stranicama.
Datum objave: 8/10/2017 12:30 UTC
- USE 2020, Kemija, 10 mogućnosti obuke za ispitne radove za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019.
- Kemija, Potpuni vodič za pripremu ispita, Lidin R.A.
- OGE, Kemija u tablicama i dijagramima, Referentni priručnik, razredi 8-9, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017.
- USE-2019, Kemija, 10 mogućnosti obuke za ispitne radove za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
Sljedeći vodiči i knjige:
- Priručnik za dušik, Fizikalna i kemijska svojstva plinova i tekućina, Proizvodnja procesnih plinova, Pročišćavanje procesnih plinova, Sinteza amonijaka, 1986.
Naslov: Kemija. Kompletan vodič za pripremu ispita.
Priručnik sadrži sve teoretsko gradivo školskog tečaja kemije potrebno za polaganje ispita, - završna potvrda učenicima. Ovo gradivo podijeljeno je u 14 cjelina čiji sadržaj odgovara temama koje se ispituju na ispitu - četiri sadržajna bloka: "Kemijski element", "Tvar", "Kemijska reakcija", "Poznavanje i primjena tvari i kemijskih reakcija". Za svaki dio dani su zadaci za vježbanje iz dijela A i B - s izborom odgovora i kratkim odgovorom. Odjeljak 15 u potpunosti je posvećen rješavanju računskih zadataka uključenih u C ispitni dio.
Testni zadaci osmišljeni su na takav način da će učenik, odgovarajući na njih, moći racionalnije ponoviti glavne odredbe školskog tečaja kemije.
Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune praznine.
Radi lakšeg rada s ovom referentnom knjigom, dostupna je tablica koja označava korespondenciju između tema ispita i odjeljaka knjige.
Priručnik je namijenjen studentima viših razreda, pristupnicima i nastavnicima.
Kemijski element je određena vrsta atoma, označena imenom i simbolom, a karakterizirana rednim brojem i relativnom atomskom masom.
U tablici. 1 navedeni su uobičajeni kemijski elementi, simboli kojima se označavaju (u zagradama - izgovor), serijski brojevi, relativni atomske mase, karakteristična oksidacijska stanja.
Nulto oksidacijsko stanje elementa u svom jednostavna stvar(tvari) nije naveden u tablici.
Elektronska ljuska bilo kojeg atoma podijeljena je na razine energije(1, 2, 3. itd.), razine su podijeljene na podrazine (označene slovima s, p, d, f). Podrazine se sastoje od atomskih orbitala - područja prostora u kojima se elektroni vjerojatno zadržavaju. Orbitale su označene kao 1s (orbitala 1. razine s podrazine), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ...
Sadržaj
Predgovor
1. Zajednički elementi. struktura atoma. Elektroničke školjke. Orbitale
2. Periodični zakon. Periodni sustav. Elektronegativnost. Oksidacijska stanja
3. Molekule. Kemijska veza. Struktura tvari
4. Podjela i odnos anorganskih tvari
5. Metali glavnih podskupina skupina I–III
5.1. Natrij
5.2. Kalij
5.3. Kalcij
5.4. Tvrdoća vode
5.5. Aluminij
6. Prijelazni metali 4. razdoblja. Svojstva, metode dobivanja. Opća svojstva metala
6.1. Krom
6.2. Mangan
6.3. Željezo
6.4. Opća svojstva metala. korozija
7. Nemetali glavnih podskupina IV–VII
7.1. Vodik
7.2. Halogeni
7.2.1. Klor. Klorovodik
7.2.2. kloridi
7.2.3. Hipokloriti. Klorati
7.2.4. Bromidi. jodidi
7.3. Halkogeni
7.3.1. Kisik
7.3.2. Sumpor. Sumporovodik. Sulfidi
7.3.3. Sumporov dioksid. Sulfiti
7.3.4. Sumporna kiselina. sulfati
7.4. Nemetali VA-skupine
7.4.1. Dušik. Amonijak
7.4.2. dušikovih oksida. Dušična kiselina
7.4.3. Nitriti. Nitrati
7.4.4. Fosfor
7.5. Nemetali IVA skupine
7.5.1. Slobodni ugljik
7.5.2. Oksidi ugljika
7.5.3. karbonati
7.5.4. Silicij
8. Teorija građe, raznolikost, klasifikacija i nomenklatura organskih spojeva. Vrste kemijskih reakcija
9. Ugljikovodici. Homologija i izomerija. Kemijska svojstva i načine kako doći
9.1. alkani. Cikloalkani
9.2. Alkeni. Alkadijeni
9.3. alkini
9.4. Arene
10. Organski spojevi koji sadrže kisik
10.1. Alkoholi. Eteri. Fenoli
10.2. Aldehidi i ketoni
10.3. karboksilne kiseline. Esteri. masti
10.4. Ugljikohidrati
11. Organski spojevi koji sadrže dušik
11.1. Nitro spojevi. amini
11.2. Aminokiseline. Vjeverice
12. Kemijske reakcije. Brzina, energija i reverzibilnost
12.1. Brzina reakcije
12.2. Energija reakcija
12.3. Reverzibilnost reakcija
13. Vodene otopine. Topljivost i disocijacija tvari. Ionska izmjena. Hidroliza soli
13.1. Topljivost tvari u vodi
13.2. Elektrolitička disocijacija
13.3. disocijacija vode. Srednja otopina
13.4. Reakcije ionske izmjene
13.5. Hidroliza soli
14. Redoks reakcije. Elektroliza
14.1. Oksidirajuća i redukcijska sredstva
14.2. Izbor koeficijenata metodom elektroničke bilance
14.3. Niz metala za naprezanje
14.4. Elektroliza taline i otopine
15. Rješenje računskih zadataka
15.1. Maseni udio otopljene tvari. Razrjeđivanje, koncentriranje i miješanje otopina
15.2. Volumni odnos plinova
15.3. Masa tvari (volumen plina) prema poznatoj količini drugog reagensa (produkta)
15.4. Toplinski učinak reakcije
15.5. Masa (volumen, količina tvari) proizvoda prema reagensu u višku ili s nečistoćama
15.6. Masa (volumen, količina tvari) produkta prema reagensu s poznatim masenim udjelom u otopini
15.7. Pronalaženje molekulske formule organskog spoja
Odgovori
Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Kemija. Kompletan vodič za pripremu ispita. Lidin R.A. 2009 - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.
Priručnik sadrži sve teoretsko gradivo školskog kolegija kemije potrebno za polaganje ispita, završnog ocjenjivanja učenika. Ovo gradivo podijeljeno je u 14 cjelina čiji sadržaj odgovara temama koje se ispituju na ispitu - četiri sadržajna bloka: "Kemijski element", "Tvar", "Kemijska reakcija", "Poznavanje i primjena tvari i kemijskih reakcija". Za svaki dio dani su zadaci za vježbanje iz dijela A i B - s izborom odgovora i kratkim odgovorom. Odjeljak 15 u potpunosti je posvećen rješavanju računskih zadataka uključenih u C ispitni dio.
Testni zadaci osmišljeni su na takav način da će učenik, odgovarajući na njih, moći racionalnije ponoviti glavne odredbe školskog tečaja kemije.
Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune praznine.
Radi lakšeg rada s ovom referentnom knjigom, dostupna je tablica koja označava korespondenciju između tema ispita i odjeljaka knjige.
Priručnik je namijenjen studentima viših razreda, pristupnicima i nastavnicima.
1. Zajednički elementi. struktura atoma. Elektroničke školjke. Orbitale
Kemijski element- određena vrsta atoma, označena imenom i simbolom i karakterizirana rednim brojem i relativnom atomskom masom.
U tablici. 1 navedeni su uobičajeni kemijski elementi, prikazani su simboli kojima se označavaju (u zagradama - izgovor), serijski brojevi, relativne atomske mase, karakteristična oksidacijska stanja.
Nula stupanj oksidacije elementa u njegovoj jednostavnoj tvari (tvari) nije naznačen u tablici.
Svi atomi jednog elementa imaju isti broj protona u jezgri i isti broj elektrona u ljusci. Dakle, u elementu atom vodik H je 1 p+ u jezgri i na periferiji 1 e- ; u atomu elementa kisik Oh nalazi se 8 p+ u jezgri i 8 e- u ljusci; atom elementa aluminij Al sadrži 13 R+ u jezgri i 13 e- u ljusci.
Atomi istog elementa mogu se razlikovati po broju neutrona u jezgri, takvi se atomi nazivaju izotopi. Dakle, element vodik H tri izotopa: vodik-1 (poseban naziv i simbol protium 1 H) s 1 p+ u jezgri i 1 e- u ljusci; vodik-2 (deuterij 2 H, ili D) s 1 p+ i 1 P 0 u jezgri i 1 e- u ljusci; vodik-3 (tricij 3 N, ili T) s 1 p+ i 2 P 0 u jezgri i 1 e- u ljusci. U simbolima 1 H, 2 H i 3 H, gornji indeks označava maseni broj je zbroj broja protona i neutrona u jezgri. Ostali primjeri:
Elektronska formula atom bilo kojeg kemijski element u skladu s njegovim položajem u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendeljejeva, može se odrediti iz tablice. 2.
Elektronska ljuska bilo kojeg atoma podijeljena je na razine energije(1, 2, 3. itd.), razine su podijeljene na podrazine(označeno slovima s, p, d, f). Podrazine se sastoje od atomske orbitale– područja prostora u kojima se elektroni vjerojatno zadržavaju. Orbitale su označene kao 1s (orbitala 1. razine s-podrazine), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s… Broj orbitala u podrazinama:
Punjenje atomskih orbitala elektronima događa se u skladu s tri uvjeta:
1) princip minimalne energije
Elektroni ispunjavaju orbitale počevši od niže energetske podrazine.
Redoslijed povećanja energije podrazina:
1 s< 2 c< 2 str< 3 s< 3 str< 4 s≤ 3 d< 4 str< 5 s≤ 4 d< 5 str< 6 s…
2) pravilo zabrane (Paulijevo načelo)
Svaka orbitala može držati najviše dva elektrona.
Jedan elektron u orbitali naziva se nespareni, dva elektrona - elektronski par:
3) princip najvećeg višestrukosti (Hundovo pravilo)
Iz popunjenih izvode se energetski dijagrami elektronske formule atomi elemenata. Broj elektrona u orbitalama danog podrazina naveden je u superskriptu desno od slova (na primjer, 3 d 5 je 5 elektrona po 3 d-podnivo); prvi idu elektroni 1. razine, zatim 2., 3. itd. Formule mogu biti potpune i kratke, potonje sadrže simbol odgovarajućeg plemenitog plina u zagradama, koji prenosi njegovu formulu, i, štoviše, počevši od Zn , ispunjena unutarnja d-podrazina. Primjeri:
3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1
8O=1s2 2s 2 2p 4= [ 2He] 2s 2 2p 4
13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1
