NH 4 NO 3

Нітрати калію, натрію, кальцію та амонію називають селітрами . Наприклад, селітри: KNO 3 – нітрат калію (індійська селітра), NаNО 3 – нітрат натрію (чілійська селітра), Са(NО 3) 2 – нітрат кальцію (норвезька селітра), NH 4 NO 3 – нітрат амонію (аміачна чи амонійна селітра, її родовищ у природі немає). Німецька промисловість вважається першою у світі, що отримала сіль NH 4 NO 3 з азоту N 2 повітря та водню води, придатну для живлення рослин.

Фізичні властивості

Нітрати – речовини з переважно іонним типом кристалічних ґрат. За звичайних умов це тверді кристалічні речовини, всі нітрати добре розчиняються у воді, сильні електроліти.

Отримання нітратів

Нітрати утворюються при взаємодії:

1) Метал + Азотна кислота

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Основний оксид + Азотна кислота

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) Основа + Азотна кислота

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) Аміак + Азотна кислота

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) Сіль слабкої кислоти + Азотна кислота

Відповідно до ряду кислот кожна попередня кислота може витіснити з солі наступну :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Оксид азоту (IV) + луг

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

у присутності кисню -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Хімічні властивості нітратів

I . Спільні з іншими солями

1) C металами

Метал, що стоїть у ряду активності ліворуч, витісняє наступні з їх солей:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) З кислотами

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) З лугами

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c олями

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Специфічні

Усі нітрати термічно нестійкі. При нагріваннівони розкладаютьсяіз заснуванням кисню. Характер інших продуктів реакції залежить від положення металу, що утворює нітрат, в електрохімічному ряду напруг:

1) Нітрати лужних (виключення - нітрат літію) та лужноземельних металіврозкладаються до нітритів:

2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) Нітрати менш активних металів від Mg до Cuвключно та нітрат літіюрозкладаються до оксидів:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 =2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Нітрати найменш активних металів (правіше за мідь)розкладаються до металів:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

4) Нітрат і нітрит амонію:

Нітрат амонію розкладається залежно від температури так:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 ° С)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (вище 300 ° C)

Нітрит амонію:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O

Додатково:

Розкладання нітриту амонію

Винятки:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 =MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 =2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Якісна реакція на нітрат-іон NO 3 – – взаємодія нітратів з металевою міддю при нагріванні в присутності концентрованої сірчаної кислоти або з розчином дифеніламіну Н 2 SO 4 (Конц.).

Досвід. Якісна реакція на іон NO 3 -.

У велику суху пробірку помістити зачищену мідну пластинку, кілька кристаликів калію нітрату, прилити кілька крапель концентрованої сірчаної кислоти. Пробірку закрити ватним тампоном, змоченим концентрованим розчином лугу та нагріти.

Ознаки реакції - у пробірці виникають бурі пари оксиду азоту(IV), що краще спостерігати білому екрані, але в межі мідь – реакційна суміш виникають зелені кристали нітрату міді(II) .

Протікають такі рівняння реакцій:

КNO 3 (кр.) + Н 2 SO 4 (конц.) = КНSО 4 + НNО 3

Нітрити та нітрати відрізняються не тільки за назвою, у своїй формулі вони мають різні елементи. Однак є й те, що їх «ріднить». Область застосування цих речовин є досить широкою. В організмі людини вони теж присутні, причому, якщо їх накопичується занадто багато, людина отримує сильне отруєння, яке може призвести навіть до смерті.

Що таке нітрати

Простіше кажучи, нітрати – це солі азотної кислоти. У формулі вони містять одноразрядный аніон. Раніше нітрат іменували. Тепер так називають мінерали, а також добрива, що застосовуються у сільському господарстві.

Нітрати виходять за допомогою азотної кислоти, що впливає на метали, оксиди, солі та гідроксиди. Усі нітрати можна розвести у воді. У твердому стані вони є сильними окислювачами, але їх властивості зникають, якщо розчин додати азотної кислоти.

Нітрати зберігають свої властивості при звичайній температурі, але при низькій температурі плавляться, причому до повного розкладання. Процес отримання цих речовин дуже складний, тому буде цікавим, мабуть, лише хімікам.

Нітрати є основою для вибухових речовин – це амоніти та інші речовини. Застосовуються вони в основному і як мінеральні добрива. Зараз вже не існує секрету в тому, що рослини використовують азот із солі для побудови клітин свого організму. Рослина створює хлорофіл, яким і живе. Але в організмі людей нітрати стають нітритами, які здатні звести людину до могили.

Нітрити – теж солі

Нітрити теж є солями азотної кислоти, але з іншою формулою у своєму хімічному складі. Відомі натрію, нітрити кальцію. Відомі також нітрити свинцю, срібла, лужних, лужноземельних, 3D-металів.

Це кристалічні речовини, які притаманні також калію чи барію. Одні речовини добре розчиняються у воді, інші, такі як нітрити срібла, ртуті чи міді, погано розчиняються у ній. Примітно, що в органічних розчинниках нітрити практично не розчиняються. Але якщо підвищити температуру, розчинність нітритів покращується.

Людство використовує нітрити при отриманні азотних барвників, для отримання капролактаму, а також як реагенти, що окислюють і відновлюють, у гумотехнічній, текстильній та металообробній промисловості. Наприклад, нітрит натрію є хорошим консервантом, застосовується при виробництві бетонних сумішей як прискорювач твердіння та протиморозної добавки.

Нітрити є отрутою для гемоглобіну людини, тому їх щодня виводити з організму. Вони потрапляють в людський організм або прямим шляхом або з іншими речовинами. Якщо людський організм функціонує нормально, необхідна кількість речовини залишається, а непотрібна – видаляється. А от якщо людина хвора, виникає проблема з отруєнням нітритами.

Нітрати, або солі азотної кислоти, містяться в будь-яких продуктах та у воді. Є вони в організмі людини. І лише за підвищеної концентрації нітратів з'являються негативні реакції. Отруєння нітратами може супроводжуватися нудотою, задишкою, діареєю, а також слабкістю та головними болями. У підвищеній дозі нітрати можуть призвести і до змін у нервовій та судинній системах. Особливо чутливі до нітратів діти, люди похилого віку і вагітні жінки, а також всі, хто страждає на захворювання серця. До речі, нітрати впливають на концентрацію вітамінів в овочах, зокрема вітаміну С. Допустима доза нітратів становить трохи більше 300 мг на добу.

ЗВІДКИ З'ЯВЛЯЮТЬСЯ НІТРАТИ?

Причина у хімізації рослинництва та умовах вирощування овочів. На концентрацію нітратів впливає кількість сонячного світла, і навіть густота посіву. До речі, продукти тваринного походження нітратів мало містять.

ДЕ ВОНИ ЗМІСТЮТЬСЯ

Найнебезпечніший час – початок збирання врожаю. Нітрати можуть містити будь-яка зелень: шпинат, щавель, недозрілі овочі. Фрукти, кавуни та дині містять найменшу кількість нітратів через більшу кількість води у складі. Всі овочі можна поділити на три ступені небезпеки за вмістом нітратів.

Високий:зелень, салати, бадилля буряків, капуста.

Середній:морква, білокачанна капуста та огіркові культури.

Низький:бобові, картопля, помідори.

Кожна рослина має свою ділянку плоду, де можуть накопичуватися нітрати: у качані капусти це качан, у редиску та огіркових культурах – верхній шар, у моркви – серединка, у кабачків, огірків, дині – шкірка.

ВИЗНАЧИТИ НІТРАТИ НА ОЧІ

Визначити кількість нітратів у овочах і фруктах, що купуються, на око не можна. Це можна зробити лише за допомогою спеціального приладу.

Довідка

Для нейтралізації нітратів необхідно:

• Ретельно мити овочі та фрукти.
• Вимочувати зелені культури.
• Піддавати овочі необхідної теплової обробки.
• Купувати овочі та фрукти в сезон плодоношення.
• При консервуванні, вимочуванні чи соленні кількість нітратів зменшується.

Однак при виборі слід звернути увагу: якщо розмір плода дуже великий, це може свідчити про скупчення шкідливих солей. Набувати безпечніше ті овочі, які вирощені не в теплицях та в сезон.

ЯК ЗОБЕРЕГТИСЯ

Щоб не довелося промивати шлунок і приймати ударну дозу активованого вугілля, фахівці радять звертати увагу на фрукти та овочі і по можливості обробляти або взагалі не вживати найбільш «небезпечні» їх частини.

Всі овочі потрібно ретельно мити і обдавати парою, таким чином можна позбутися 70% нітратів. Зменшується їх кількість та при зберіганні.

З настанням осені приходить час збирання врожаю буряків, капусти, моркви та інших городніх культур. І то тут, то там починає звучати страшне слово «нітрати»!

Нас лякають, нас попереджають, нам пропонують купити недорогі, але здатні врятувати нам життя – нітрат-тестери! То що таке нітрати і з чим насправді їх їдять? Давайте розберемося по порядку.

Нітрати та нітрити. Who is who?

З хімічної точки зору нітрати це просто солі азотної кислоти - HNO2, а до складу азотної кислоти, як ми всі пам'ятаємо з курсу хімії, обов'язково входить азот (N), тобто нітрати - це частина азотного харчування, природна частина рослини. Рослини поглинають нітрати з ґрунту і перетворюють їх на білки та інші органічні сполуки, тобто. відбувається утворення органіки з неорганіки. Тому в рослинах ЗАВЖДИ є нітрати, які вже надійшли з ґрунту, але ще не трансформувалися у білки. Однак нітрати розподіляються по організму рослини нерівномірно, найменша їхня концентрація, як правило, у плодах. Саме тому ми рідко чуємо про нітратні яблука або груші, зате постійно про нітратну картошку, буряк або моркву.

Поглинання нітратів із ґрунту та перетворення їх в органіку (швидкість хімічних процесів) безпосередньо залежить від температури та часу дня. У рослинах нітрати відновлюються до нітритів, які потім, проходячи через певні хімічні процеси, на виході дають аміак (NH3), що є основою живлення всіх рослин.

Отже, наявність нітратів у рослині – це не просто норма, а життєва необхідність, проте, якщо в людський організм потрапляє надмірна кількість нітратів, то вони стають небезпечними. Як колись говорив великий вчений Парацельс: «Все є отрута». У великих дозах нітрати – це отрута. Високу токсичність для людини мають саме нітрити, після потрапляння в організм, вони взаємодіють з гемоглобіном крові, в результаті утворюється метгемоглобін, який на відміну від рідного нам гемоглобіну зовсім нездатний переносити кисень, що і призводить до накопичення в організмі молочної кислоти і зниження кількості білка. А ось теорія про те, що нітрати призводять до раку шлунка, багатьма вченими заперечується.

Коли та що є?

Отже, тепер ми знаємо, що нітрати завжди є в рослинах, але в різні часи і в різних частинах рослин їхня кількість відрізняється! Вранці та ввечері, у рослинах рівень нітратів і тим більше страшних для нас нітритів нижчий, ніж удень, коли всі хімічні процеси активізуються.

Крім того, у плодах рівень нітратів нижчий, ніж у зелених частинах рослини. Однак і в кожній частині рослини розподіл нітратів нерівномірний. Візьмемо для прикладу одну з самих «нітратних» рослин - буряки: у верхній частині коренеплоду кількість нітратів вдвічі вища, ніж у хвості, ну а найменше їх у середині. Тобто. якщо у буряків зрізати верхівку на чверть, а хвостик - лише на восьму частину, це знизить споживану вами кількість нітратів на 75%!

У білокачанній капусті нітратів найбільше міститься у верхньому листі та качанці. Зменшити кількість нітратів дозволяє процес квашення, так протягом перших 3-4 днів йде процес перетворення нітратів на нітрити! Але потім, всі токсини йдуть в розсіл, так що якщо ви не хочете отримати ударну дозу нітритів, починайте знімати пробу з капусти не раніше, ніж через тиждень.
У редис також концентрація нітратів досить висока, проте в круглих коренеплодах їх все-таки значно менше, ніж у нині так модних витягнутих. Крім того, як і в буряках, у редисі найбільша концентрація нітратів спостерігається у верхівці та хвостику коренеплоду, обріжте їх та їжте улюблені овочі спокійно.
В огірках найбільше нітратів під шкіркою, тому у великих плодів зрізайте шкірку цілком. Те саме стосується і кабачків.

Більшість звичайних людей чомусь упевнені, що ці страшні нітрати потрапляють до нас в організм тільки з рослинною їжею. Насправді ми постійно отримуємо нітрати з лікарськими препаратами, водою, хлібобулочними виробами, м'ясом та ковбасою! Справа в тому, що до ковбасних виробів нітрати додають СПЕЦІАЛЬНО - для поліпшення споживчих властивостей.

У картоплі кількість нітратів можна скоротити, якщо замочити очищену картоплю на добу в однопроцентному розчині солі. Ще один спосіб - готувати на пару в мундирі: дрібні бульби покладіть повністю, а великі розріжте на дві-три частини. Таким чином ви зможете видалити до 70% токсинів (для порівняння: при звичайному варінні йде до 40%, а при жарінні всього - 15% шкідливих речовин).
Безумовний лідер за вмістом нітратів - це зелень! У салаті, петрушці, кропі, особливо в корінні, стеблах і черешках листя міститься найбільша кількість нітратів. Після двох годин вимочування у воді листя петрушки, кропу, салату втрачають до 15-20% нітратів.

Ще одна важлива порада: готові салати краще заправляти олією, оскільки майонез та сметана прискорюють процес переходу нітратів у нітрити. А любителям майонезу можна порадити ретельно обрізати верхівки і хвостики коренеплодів і чистити овочі (огірки) для салату, щоб у ньому не було нічого «зайвого».

Звідки береться?

Довгий час вважалося, що у всьому винна сучасна хімічна промисловість, тобто. та її частина, яка виробляє у величезних кількостях всілякі азотні добрива. Ну і звісно, ​​як наслідок «передоз» тобто. "перегодовування" рослин. Цьому знаходили підтвердження, що часто кількість нітратів зашкалювала саме на звичайних садових ділянках. Проте виявилося, що навіть на ділянках садівники-городники, які не удобрювали хімію, отримували високонітратні врожаї.

Справжня причина надлишку нітратів у врожаї - у порушенні агротехніки, і, як правило, у такому улюбленому городниками гною! Несвоєчасне внесення свіжого гною підвищує шанси на отримання високонітратних буряків, моркви та редис у сотні разів.

Внесення великої кількості гною сприяє зростанню овочів, так що, купуючи на ринку буряк і моркву, віддайте перевагу коренеплодам, що мають середні розміри. І тоді вам не доведеться купувати нітрат-тестери і боротися з продавцями за право перевірити продукт, що сподобався.

Нітрати у цифрах

Гранично допустима добова доза нітратів для дорослої людини – 300 – 325 мг.
А це буде цікаво для курців, які ходять з нітратом тестером по ринку: у деяких сортах тютюну містять до 500 мг нітратів на 100 г сухої речовини!

Гранично допустима концентрація нітратів, мг:
Кавун - 60
Диня - 90
Цибуля ріпчаста - 90
Цибуля зелена - 600
Огірки, Томати - 150
Перець солодкий – 200
Картопля - 250
Морква осіння - 250
Морква рання - 400
Кабачки - 400
Капуста білокачанна - 500
Капуста рання - 900
Салат, кріп, щавель, шпинат, петрушка - 2000

Спробуємо подумати... про нітрати!

«Нітратна» культура - це буряк! А ви чули колись про людину, яка захворіла після надмірного вживання буряків? Ось і я ні… А ось про людей, які хворіють через те, що вони відмовляються від вживання свіжих овочів і фруктів я чула дуже багато. Тож давайте будемо розумнішими, забудемо це страшне слово «нітрати» і будемо їсти свіжі овочі та фрукти! Звичайно, не зловживаючи при цьому на своєму дачній ділянцісвіжий гній і не купуючи гігантських овочів на ринку.

Альтернативна думка про нітрати

Все вищевикладене представляє переважно традиційний погляд на нітрати. Однак деякі сучасні вчені вважають, що наш організм не просто пристосувався до нітратів, він їх потребує!
По-перше, потрапляючи в організм, нітрати концентруються в слинних залозах, потім вони опиняються в порожнині рота, де перетворюються бактеріями якраз у ті страшні нітрити, які разом зі слиною і потрапляють у шлунок.

Поки що приблизно так, як ми раніше собі й уявляли: були нітрати - стали нітрити. Але тут стає по-справжньому цікаво: у шлунку нітрити перетворюються на корисний оксид азоту. А оксид азоту захищає нас від таких небезпечних інфекцій, як, наприклад, кишкова паличка або сальмонела, і навіть запобігає виникненню виразки.

Крім того, нітратна дієта знижує виникнення карієсу! Так що сміливо жуйте петрушку, їжте салат, їжте морквину і будьте здорові!

Ольга Петіна

Азотна кислота HNO 3 – безбарвна рідина, має різкий запах, легко випаровується. При попаданні на шкіру азотна кислота може спричинити сильні опіки (на шкірі утворюється характерна жовта пляма, її відразу слід промити великою кількістю води, а потім нейтралізувати содою NaHCO 3)

Азотна кислота

Молекулярна формула: HNO 3 B(N) = IV, С.О. (N) = +5

Атом азоту утворює 3 зв'язки з атомами кисню за обмінним механізмом і 1 зв'язок - за донорно-акцепторним механізмом.

Фізичні властивості

Безводна HNO 3 за нормальної температури - безбарвна летюча рідина зі специфічним запахом (т. кип. 82,6"З).

Концентрована «димна» HNO 3 має червоний або жовтий колір, оскільки розкладається із виділенням NO 2 . Азотна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях.

Способи отримання

I. Промисловий – 3-стадійний синтез за схемою: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

1 стадія: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

2 стадія: 2NO + O 2 = 2NO 2

3 стадія: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

ІІ. Лабораторний – тривале нагрівання селітри з конц. H 2 SO 4:

2NaNO 3 (тв.) +H 2 SO 4 (конц.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (тв) +H 2 SO 4 (конц.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Хімічні властивості

HNO 3 як сильна кислота виявляє все загальні властивостікислот

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 - дуже реакційна речовина. В хімічних реакціяхпроявляє себе як сильна кислота та як сильний окислювач.

HNO 3 взаємодіє:

а) з оксидами металів 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

б) з основами та амфотерними гідроксидами 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

в) із солями слабких кислот 2HNO 3 + СaСO 3 = Ca(NO 3) 2 + СO 2 + H 2 O

г) з аміаком HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Відмінність HNO 3 від інших кислот

1. При взаємодії HNO 3 з металами практично ніколи не виділяється Н 2 так як іони H + кислоти не беруть участь в окисленні металів.

2. Замість іонів H + окислювальну дію надають аніони NO 3 -.

3. HNO 3 здатна розчиняти як метали, розташовані у ряду активності лівіше водню, а й малоактивні метали - Сі, Аg, Нg. У суміші з HCl розчиняє також Au, Pt.

HNO 3 – дуже сильний окислювач

I. Окислення металів:

Взаємодія HNO 3: а) з Me низької та середньої активності: 4HNO 3 (конц.) + Сu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (розб.) + ЗСu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

б) з активними Me: 10HNO 3 (розб.) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

в) з лужними та лужноземельними Me: 10HNO 3 (оч. розб.) + 4Са = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

Дуже концентрована HNO 3 за нормальної температури не розчиняє деякі метали, зокрема Fe, Al, Cr.

ІІ. Окислення неметалів:

HNO 3 окислює Р, S, З їх вищих С.О., сама при цьому відновлюється до NO (HNO 3 розб.) або до NO 2 (HNO 3 конц).

5HNO 3 + Р = 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO 3 + S = 2NO + H 2 SO 4

ІІІ. Окислення складних речовин:

Особливо важливими є реакції окиснення сульфідів деяких Me, які не розчиняються в інших кислотах. Приклади:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + ЗСu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - нітруючий агент у реакціях органічного синтезу

R-Н + АЛЕ-2 → R-NO 2 + H 2 O

З 2 Н 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O нітроетан

С 6 Н 5 СН 3 + 3HNO 3 → С 6 Н 2 (NO 2) 3 СН 3 + ЗH 2 O тринітротолуол

С 6 Н 5 ОН + 3HNO 3 → С 6 Н 5 (NO 2) 3 OH + ЗH 2 O тринітрофенол

HNO 3 етерифікує спирти

R-ОН + НO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

С 3 Н 5 (ОН) 3 + 3HNO 3 → С 3 Н 5 (ONO 2) 3 + ЗH 2 O тринітрат гліцерину

Розкладання HNO 3

При зберіганні на світлі, особливо при нагріванні, молекули HNO 3 розкладаються за рахунок внутрішньомолекулярного окислення-відновлення:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Виділяється червоно-бурий отруйний газ NO 2 який посилює агресивно-окисні властивості HNO 3

Солі азотної кислоти - нітрати Me(NO 3) n

Нітрати - безбарвні кристалічні речовини, що добре розчиняються у воді. мають Хімічні властивостіхарактерні для типових солей.

Відмітні особливості:

1) окисно-відновне розкладання при нагріванні;

2) сильні окисні властивості розплавлених нітратів лужних металів.

Термічне розкладання

1. Розкладання нітратів лужних та лужноземельних металів:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Розкладання нітратів металів, які у ряду активності металів від Mg до Cu:

Me(NO 3) n → Me x О y + NO 2 + O 2

3. Розкладання нітратів металів, що стоять у ряді активності металів вище Cu:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Приклади типових реакцій:

1) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Окислювальна дія розплавів нітратів лужних металів

В водних розчинахнітрати, на противагу HNO 3 майже не виявляють окислювальної активності. Однак розплави нітратів лужних металів та амонію (селітр) є сильними окислювачами, оскільки розкладаються із виділенням активного кисню.