Slike prikazuju pet molekula složenih tvari. Struktura materije. Kratka povijest razvoja organske kemije

organska kemija molekula izologija

Danas je općeprihvaćeno da jedna ravna linija koja povezuje dva atoma označava jednu dvoelektronsku vezu (jednostavnu vezu), čije formiranje uzima po jednu valentnost od svakog od povezanih atoma, dvije linije - jednu četveroelektronsku vezu (dvostruka veza), tri linije – jedna veza od šest elektrona (trostruka veza).

Slika spoja s poznatim redoslijedom veza između svih atoma koji koriste veze ove vrste naziva se strukturna formula:

Kako bi se uštedjelo vrijeme i prostor, često se koriste skraćene formule u kojima se neke od poveznica podrazumijevaju, ali nisu napisane:

Ponekad se, osobito u karbocikličkim i heterocikličkim nizovima, formule još više pojednostavljuju: ne samo da neke veze nisu zapisane, nego se niti neki od atoma ugljika i vodika ne prikazuju, već se samo podrazumijevaju (na sjecištima linija); pojednostavljene formule:

Tetraedarski model atoma ugljika

Osnovne ideje o kemijskoj strukturi koje je iznio A. M. Butlerov dopunili su Van't Hoff i Le Bel (1874), koji su razvili ideju prostornog rasporeda atoma u organskoj molekuli i postavili pitanje prostorne konfiguracije. i konformacija molekula. Van't Hoffovo djelo "Kemija u svemiru" (1874.) označilo je početak plodnog smjera organska kemija- stereokemija, tj. proučavanje prostorne strukture.

Riža. 1 - Van't Hoff modeli: metan (a), etan (b), etilen (c) i acetilen (d)

Van't Hoff je predložio tetraedarski model atoma ugljika. Prema ovoj teoriji, četiri valencije atoma ugljika u metanu usmjerene su na četiri kuta tetraedra, u čijem se središtu nalazi atom ugljika, a na vrhovima su atomi vodika (a). Etan se, prema van't Hoffu, može zamisliti kao dva tetraedra povezana vrhovima i slobodno rotirajuća oko zajedničke osi (6). Model molekule etilena čine dva tetraedra povezana rubovima (c), a molekule s trostrukom vezom predstavljene su modelom u kojem su tetraedri u dodiru s ravninama (d).

Modeli ovog tipa pokazali su se vrlo uspješnima i za složene molekule. Oni se i danas uspješno koriste za objašnjenje brojnih stereokemijskih pitanja. Teorija koju je predložio van't Hoff, iako primjenjiva u gotovo svim slučajevima, ipak nije pružila potkrijepljeno objašnjenje vrste i prirode veznih sila u molekulama.

Inovativni način razvoja tehnologije za stvaranje novih lijekovi

Prvo se kreira računalni model objekta, a računalno modeliranje se koristi za formiranje molekula na mjestu istraživanja. Model može biti 2D ili 3D.

Infracrveni spektri molekula

Za razliku od vidljivog i ultraljubičastog raspona, koji su uglavnom posljedica prijelaza elektrona iz jednog stacionarnog stanja u drugo ...

Proučavanje strukture organskih spojeva fizikalnim metodama

Svi mogući položaji molekula u trodimenzionalnom prostoru svode se na translacijsko, rotacijsko i oscilatorno gibanje. Molekula koja se sastoji od N atoma ima samo 3N stupnjeva slobode kretanja...

Metoda simulacije u kemiji

Trenutno možete pronaći mnogo različitih definicija pojmova "model" i "modeliranje". Razmotrimo neke od njih. „Model se shvaća kao prikaz činjenica, stvari i odnosa određenog područja znanja u obliku jednostavnijeg ...

Znanstvene osnove reologije

Stanje naprezanja i deformacije tijela općenito je trodimenzionalno i nerealno je opisati njegova svojstva jednostavnim modelima. Međutim, u onim rijetkim slučajevima kada su jednoosna tijela deformirana...

Osim promatranja i eksperimentiranja, modeliranje igra važnu ulogu u poznavanju svijeta prirode i kemije. Jedan od glavnih ciljeva promatranja je tražiti uzorke u rezultatima eksperimenata...

Otapanje krutih tvari

Za veliku većinu procesa, kinetička funkcija je invarijantna s obzirom na koncentraciju aktivnog reagensa i temperaturu. Drugim riječima, svaka vrijednost bezdimenzijskog vremena x odgovara dobro definiranoj vrijednosti...

Proračun kvantno-kemijskih parametara PAS-a i određivanje ovisnosti "struktura-aktivnost" na primjeru sulfonamida

Refraktometrijska metoda analize u kemiji

Sinteza i analiza CTS-a u proizvodnji benzina

Kemijski model Proces katalitičkog krekiranja je vrlo složen. Razmotrimo najjednostavniju reakciju koja se odvija tijekom procesa pucanja: SnN2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...

Sinteza kemijsko-tehnološkog sustava (CTS)

Proizvodni procesi su raznoliki po svojim značajkama i stupnju složenosti. Ako je proces složen i dešifriranje njegovog mehanizma zahtijeva puno truda i vremena, koristi se empirijski pristup. Matematički modeli...

Usporedba reaktora s čepnim protokom i punim miješanjem u izotermnom radu

7.1. Slika prikazuje pokus koji ilustrira da se tijela pri zagrijavanju šire. Zaokružite olovkom na slici predmet koji je zagrijan u ovom pokusu - kuglu ili prsten. Obrazložite odgovor.

7.2. Odaberite točnu tvrdnju.
Prema moderne ideje, kada se tikvica s vodom ohladi, razina vode u cijevi pada jer ... .

7.3. Tvari se sastoje od sitnih čestica. Koji fenomeni i eksperimenti to potvrđuju?

7.4. Tablica prikazuje točne podatke o promjeni volumena vode V od vremena t pri zagrijavanju.

Odgovori na pitanja.
a) Može li se tvrditi da se tijekom cijelog vremena promatranja voda u tikvici jednoliko zagrijavala? Objasnite odgovor.

b) Kako se promijenio volumen vode pri zagrijavanju?

8.1. Odaberite točnu tvrdnju.
Ako zagrijete nokat, on se produljuje i postaje deblji. To se događa jer kada se zagrije ... .

8.2. Napišite riječi molekula, kap, atom tako da svaki sljedeći element bude dio prethodnog.

8.3. Slika prikazuje modele molekula vode, kisika i ugljičnog dioksida. Sve molekule sadrže atom kisika (crni). Popunite praznine u tekstu.

8.4. Izmjerite duljinu svoje ruke od lakta do malog prsta i usporedite dobivenu vrijednost s veličinom molekule vode.

9.1. Popunite praznine u tekstu. "U ____, engleski botaničar Robert Brown, ispituje kroz mikroskop ..."

9.2. Na slici su shematski prikazane molekule tekućine koje okružuju zrno boje stavljeno u ovu tekućinu. Strelice pokazuju smjer kretanja molekula tekućine u određenom trenutku.

9.3. Zabilježite one pojave koje su primjer Brownovog gibanja.

9.4. Slika prikazuje isprekidanu liniju duž koje se zrno prašine kretalo u zraku nekoliko sekundi.

a) Objasni zašto je zrno prašine mnogo puta promijenilo smjer kretanja tijekom vremena kada je promatrano.
Zbog sudara s molekulama zraka i drugim česticama prašine.

b) Na slici označi točke na kojima su molekule koje ih okružuju djelovale na čestice prašine.

10.1. Odozgo se u stakleni cilindar ulijeva čista voda, a na dno se kroz usku cijev ulijeva otopina bakrenog sulfata. Cilindar miruje konstantna temperatura. Pokažite na slici kako će izgledati sadržaj cilindra u različitim vremenskim intervalima.

10.2. Dva identična gumena lopta spojena prozirnim crijevom (vidi sliku), a lijeva kugla u oba slučaja je napunjena vodikom (obojite vodik u plavo), desna je prazna na slici a, a ispunjena zrakom na slici b (obojite zrak zelenom bojom). Crijevo između kuglica je stegnuto stezaljkom.

10.3. Prekrižite jednu od istaknutih riječi kako biste dobili točno objašnjenje opisanog pokusa.

10.4. Kućni eksperiment.
Stavite na dno čaše hladna voda kockicu šećera, ali ne miješajte. Napišite koliko vam je vremena trebalo da otkrijete prisutnost molekula šećera na površini vode u čaši i kakav ste "uređaj" koristili.

11.1. Popunite praznine u tekstu riječima: jači; slabiji; privlačnost; odbijanje.

11.2. Nacrtajte linije kako biste povezali pojave i njihova objašnjenja.

11.3. Prekrižite jednu od istaknutih riječi kako biste dobili točno objašnjenje opisanog pokusa.

11.4. Dopuni rečenicu da dobiješ točno objašnjenje pojave.

11.5. Popunite praznine u tekstu. “U svakodnevnom životu često se susrećemo s fenomenom vlaženja i nemočenja.”

12.1. Koje stanje tvari karakteriziraju sljedeće karakteristike?

Danas ćemo održati lekciju ne samo iz modeliranja, već i iz kemije, a od plastelina ćemo napraviti modele molekula. Kuglice od plastelina mogu se predstaviti kao atomi, a obične šibice ili čačkalice pomoći će pokazati strukturne veze. Ovu metodu mogu koristiti učitelji pri objašnjavanju novog gradiva iz kemije, roditelji – pri provjeravanju i učenju domaća zadaća i sama djeca, koja su zainteresirana za predmet. Vjerojatno ne postoji lakši i pristupačniji način stvaranja vizualnog materijala za mentalnu vizualizaciju mikro-objekata.

Ovdje su kao primjer prikazani predstavnici svijeta organske i anorganske kemije. Po analogiji s njima, mogu se implementirati i druge strukture, glavna stvar je razumjeti svu ovu raznolikost.

Materijali za rad:

plastelin u dvije ili više boja;
strukturne formule molekula iz udžbenika (po potrebi);
šibice ili čačkalice.

1. Pripremite plastelin za oblikovanje sfernih atoma koji će tvoriti molekule, kao i šibice – za predstavljanje veza između njih. Naravno, bolje je atome različitih vrsta prikazati u drugoj boji, tako da je jasnije zamisliti određeni objekt mikrosvijeta.

2. Da biste napravili kuglice, uštipnite potreban broj porcija plastelina, gnječite u rukama i valjajte figure u dlanovima. Za oblikovanje molekula organskih ugljikovodika možete koristiti veće crvene kuglice - to će biti ugljik, a manje plave - vodik.

3. Da biste oblikovali molekulu metana, umetnite četiri šibice u crvenu kuglu tako da budu usmjerene na vrhove tetraedra.

4. Stavite plave kuglice na slobodne krajeve šibica. Molekula prirodnog plina je spremna.

5. Pripremite dvije identične molekule kako biste djetetu objasnili kako doći do molekule sljedećeg predstavnika ugljikovodika – etana.

6. Spojite dva modela tako što ćete ukloniti jednu šibicu i dvije plave kuglice. Ethan je spreman.

7. Zatim nastavite uzbudljivu lekciju i objasnite kako dolazi do stvaranja višestruke veze. Uklonite dvije plave kuglice i udvostručite vezu između ugljika. Na sličan način možete zaslijepiti sve molekule ugljikovodika potrebne za zanimanje.

8. Ista metoda prikladna je za oblikovanje molekula anorganskog svijeta. Iste kuglice od plastelina pomoći će u provedbi plana.

9. Uzmi središnji atom ugljika – crvenu kuglu. U njega umetnite dvije šibice, postavljajući linearni oblik molekule, pričvrstite dvije plave kuglice na slobodne krajeve šibica, koje u ovom slučaju predstavljaju atome kisika. Dakle, imamo linearnu molekulu ugljičnog dioksida.

10. Voda je polarna tekućina, a njezine molekule su uglaste formacije. Sastoje se od jednog atoma kisika i dva atoma vodika. Kutna struktura određena je usamljenim parom elektrona na središnjem atomu. Također se može prikazati kao dvije zelene točkice.

Ovo su tako fascinantne kreativne lekcije koje svakako trebate vježbati s djecom. Učenici bilo koje dobi će se zainteresirati za kemiju, bolje će razumjeti predmet ako im se u procesu učenja pruži vizualna pomagala izrađena vlastitim rukama.

Organska kemija.

2.1. Tema: " Teorija strukture organskih spojeva"

2.1.1. Glavne odredbe teorije strukture organskih spojeva i klasifikacija organskih spojeva.

1. Prirodni i sintetički organska tvar. Malo iz povijesti organske kemije. Opća svojstva organskih tvari (sastav, vrsta kemijske veze, kristalna struktura, topljivost, odnos prema zagrijavanju u prisutnosti kisika i bez njega).

2. Teorija strukture organskih spojeva A.M. Butlerov. Razvoj teorije i njezin značaj.

3. Klasifikacija organskih tvari.

Organske tvari dobile su ime jer su prve od proučavanih tvari ove skupine bile dio živih organizama. Većina trenutno poznatih organskih tvari ne nalazi se u živim organizmima, one se dobivaju (sintetiziraju) u laboratoriju. Stoga se izdvajaju prirodne (prirodne) organske tvari (iako se većina njih danas može dobiti u laboratoriju), a organske tvari koje ne postoje u prirodi su sintetske organske tvari. Oni. naziv "organske tvari" je povijesni i nema posebno značenje. Svi organski spojevi su spojevi ugljika. U organske tvari spadaju spojevi ugljika, osim onih koji se proučavaju u okviru anorganske kemije jednostavne tvari koju čine ugljik, njegovi oksidi, ugljična kiselina i njene soli. Drugim riječima: organska kemija je kemija ugljikovih spojeva.

Pripovijetka razvoj organske kemije:

Berzelius, 1827, prvi udžbenik organske kemije. Vitalisti. Doktrina "životne sile".

Prve organske sinteze. Wehler, 1824, sinteza oksalne kiseline i uree. Kolbe, 1845, octena kiselina. Berthelot, 1845., mast. Butlerov, 1861, šećerna tvar.

No, kao znanost, organska kemija započela je stvaranjem teorije strukture organskih spojeva. Značajan doprinos tome dali su njemački znanstvenik F.A. Kekule i Škot A.S. Cooper. Ali odlučujući doprinos nesumnjivo pripada ruskom kemičaru A. M. Butlerovu.

Među svim elementima, ugljik se ističe svojom sposobnošću stvaranja stabilnih spojeva u kojima su njegovi atomi međusobno povezani u duge lance različitih konfiguracija (linearni, razgranati, zatvoreni). Razlog za ovu sposobnost: približno ista energija C-C priključci i C-O (za ostale elemente energija drugog je puno veća). Osim toga, atom ugljika može biti u jednoj od tri vrste hibridizacije, tvoreći, odnosno, jednostruke, dvostruke ili trostruke veze, ne samo među sobom, već i s atomima kisika ili dušika. Istina, mnogo češće (gotovo uvijek) atomi ugljika su povezani s atomima vodika. Ako organski spoj sadrži samo ugljik i vodik, onda se spojevi nazivaju ugljikovodici. Svi ostali spojevi mogu se smatrati derivatima ugljikovodika, u kojima su neki atomi vodika zamijenjeni drugim atomima ili skupinama atoma. Dakle, preciznija definicija je: Organski spojevi su ugljikovodici i njihovi derivati.

Ima puno organskih spojeva - više od 10 milijuna (anorganskih oko 500 tisuća). Sastav, struktura i svojstva svih organskih tvari imaju mnogo zajedničkog.

Organske tvari imaju ograničen kvalitativni sastav. Nužno C i H, često O ili N, rjeđe halogeni, fosfor, sumpor. Ostali elementi su uključeni vrlo rijetko. Ali broj atoma u molekuli može doseći milijune, a molekularna težina može biti vrlo velika.

Struktura organskih spojeva. Jer sastav - nemetali. => kemijska veza: kovalentna. Nepolarni i polarni. Ionski je vrlo rijedak. => Kristalna rešetka je najčešće molekularni.

Općenito fizikalna svojstva : nisko vrelište i talište. Među organskim tvarima postoje plinovi, tekućine i topljivi čvrste tvari. Često hlapljiv, može imati miris. Obično bezbojna. Većina organskih tvari je netopiva u vodi.

Općenito Kemijska svojstva :

1) kada se zagrijavaju bez pristupa zraku, sve organske tvari su "pougljenile", tj. u ovom slučaju nastaje ugljen (točnije, čađa) i neki drugi anorganske tvari. Dolazi do pucanja kovalentnih veza, prvo polarnih, a zatim nepolarnih.

2) Zagrijavanjem u prisutnosti kisika sve organske tvari lako se oksidiraju, a krajnji produkti oksidacije su ugljični dioksid i voda.

Značajke tijeka organskih reakcija. Molekule sudjeluju u organskim reakcijama, tijekom reakcije neke kovalentne veze moraju prekinuti, a druge nastaju. Stoga su kemijske reakcije s organskim spojevima obično vrlo spore, za njihovu provedbu potrebno je koristiti povišenu temperaturu, tlak i katalizatore.U anorganskim reakcijama obično sudjeluju ioni, reakcije se odvijaju vrlo brzo, ponekad i trenutno, pri normalnoj temperaturi. Organske reakcije rijetko dovode do visokih prinosa (obično manje od 50%). Često su reverzibilne, osim toga, može se dogoditi ne jedna, već nekoliko reakcija koje se međusobno natječu, što znači da će produkti reakcije biti mješavina različitih spojeva. Stoga je i oblik bilježenja organskih reakcija nešto drugačiji. Oni. ne koristiti kemijske jednadžbe, i sheme kemijske reakcije, u kojem nema koeficijenata, ali su uvjeti reakcije detaljno specificirani. Također je uobičajeno zapisati nazive organizacije ispod jednadžbe. tvari i vrsta reakcije.

Ali općenito se organske tvari i reakcije pokoravaju opći zakoni kemije, a organske tvari se pretvaraju u anorganske ili mogu nastati iz anorganskih. Što još jednom naglašava jedinstvo svijeta oko nas.

Osnovna načela teorije kemijske strukture, koju je iznio mladi A.M. Butlerov na međunarodnom kongresu prirodnih znanstvenika 1861.

jedan). Atomi u molekulama međusobno su povezani određenim redoslijedom, u skladu s njihovom valencijom. Niz spojnih atoma naziva se kemijska struktura .

Valencija je sposobnost atoma da tvore određeni broj veza (kovalentnih). Valencija ovisi o broju nesparenih elektrona u atomu elementa, jer kovalentne veze nastaju zbog zajedničkih elektronskih parova kada su elektroni upareni. Ugljik u svim organskim tvarima je četverovalentan. Vodik - 1, Kisik - P, dušik - W, sumpor - P, klor - 1.

Metode za prikaz organskih molekula.

Molekularna formula - uvjetni prikaz sastava tvari. H 2 CO 3 - ugljična kiselina, C 12 H 22 O 11 - saharoza. Takve su formule prikladne za izračune. Ali ne daju informacije o strukturi i svojstvima materije. Stoga su čak i molekularne formule u organskim tvarima napisane na poseban način: CH 3 OH. Ali mnogo češće koriste strukturne formule. Strukturna formula odražava redoslijed povezivanja atoma u molekuli (tj. kemijsku strukturu). A u srcu bilo koje organske molekule leži Ugljični kostur je lanac međusobno povezanih kovalentne veze ugljikovih atoma.

Elektronske formule molekula – veze između atoma prikazane su kao parovi elektrona.

Potpuna strukturna formula prikazana je crticama koje prikazuju sve veze. Kemijska veza koju formira jedan par elektrona naziva se jednostruka veza i predstavljena je jednom crticom u strukturnoj formuli. Dvostruku vezu (=) tvore dva para elektrona. Trostruku (≡) tvore tri para elektrona. A ukupan broj ovih veza mora odgovarati valenciji elementa.

U sažetoj strukturnoj formuli crtice jednostrukih veza su izostavljene, a atomi povezani s određenim atomom ugljika napisani su odmah iza njega (ponekad u zagradama).

Skeletne formule su još skraćenije. Ali koriste se rjeđe. Na primjer:

Strukturne formule odražavaju samo redoslijed povezivanja atoma. Ali molekule organskih spojeva rijetko imaju planarnu strukturu. Volumetrijska slika molekule važna je za razumijevanje mnogih kemijskih reakcija. Slika molekule opisuje se korištenjem pojmova kao što su duljina veze i kut veze. Osim toga, moguća je slobodna rotacija oko jednostrukih veza. Vizualni prikaz osiguravaju molekularni modeli.

GBPOU NSO "Kolyvan Agrarian College"

Nastavno-tehnološka karta br.1

prema OUD-u. jedanaest Kemija

zanimanja 35.01.23 Gospodarica (u) imanja, 19.01.04 Baker

Jedinica 1: Organska kemija

Tema 1.1: Osnovni pojmovi organske kemije i teorija strukture organskih spojeva.

Naziv radnog mjesta : Izrada modela molekula - predstavnika raznih klasa organskih spojeva.

Cilj:

generalizirati i sistematizirati znanja učenika o teoriji strukture organskih spojeva;

konsolidirati sposobnost sastavljanja strukturnih formula ugljikovodika;

Učenik mora postići sljedeće rezultate:

osobno:

− osjećaj ponosa i poštovanja prema povijesti i dostignućima domaće kemijske znanosti; kemijski kompetentno ponašanje u profesionalnim djelatnostima iu svakodnevnom životu pri rukovanju kemikalijama, materijalima i procesima;

− spremnost na nastavak obrazovanja i usavršavanja u odabranoj stručnoj djelatnosti te objektivna svijest o ulozi kemijskih kompetencija u tome;

− sposobnost korištenja dostignuća moderne kemijske znanosti i kemijske tehnologije unaprijediti vlastitu intelektualni razvoj u izabranoj profesionalnoj djelatnosti;

metapredmet:

− korištenje različitih vrsta kognitivnih aktivnosti i osnovnih intelektualnih operacija (postavljanje problema, formuliranje hipoteza, analiza i sinteza, usporedba, generalizacija, sistematizacija, prepoznavanje uzročno-posljedičnih veza, traženje analoga, formuliranje zaključaka) za rješavanje problema , korištenje osnovnih metoda spoznaje (promatranje, znanstveni eksperiment) za proučavanje različitih aspekata kemijskih objekata i procesa koji se moraju susresti u profesionalno polje;

− korištenje različitih izvora za dobivanje kemijskih informacija, sposobnost procjene njihove pouzdanosti radi postizanja dobrih rezultata u profesionalnom području;

predmet :

− formiranje ideja o mjestu kemije u suvremenoj znanstvenoj slici svijeta;

Razumijevanje uloge kemije u oblikovanju horizonata i funkcionalne pismenosti osobe za rješavanje praktičnih problema;

− posjedovanje temeljnih kemijskih pojmova, teorija, zakona i zakonitosti;

Samouvjereno korištenje kemijske terminologije i simbola;

− posjedovanje osnovnih metoda znanstvenih spoznaja koje se koriste u kemiji: promatranje, opis, mjerenje, eksperiment;

Sposobnost obrade, objašnjavanja rezultata eksperimenata i donošenja zaključaka;

− spremnost i sposobnost primjene metoda znanja u rješavanju praktičnih problema;

− formiranje sposobnosti davanja kvantitativnih procjena i proračuna prema kemijske formule i jednadžbe;

− poznavanje sigurnosnih propisa pri korištenju kemijske tvari;

− formiranje vlastite pozicije u odnosu na kemijske informacije dobivene iz raznih izvora.

Oblik studija : individualni

Vremenska norma: 2 sata

Oprema radnog mjesta : Skup modela molekula s kuglicom i štapom, tablica "Ograničeni ugljikovodici", periodni sustav, dijagrami toka instrukcija, bilježnice

Književnost:

Sredstva obrazovanja: verbalni (verbalni), vizualni

Sigurnosne mjere: upoznati sa sigurnosnim propisima na radnom mjestu i u uredu.

Smjernice

Ugljikovodici su organski spojevi koji se sastoje od atoma ugljika i vodika. Atom ugljika u svemu organski spojevičetverovalentan. Atomi ugljika mogu tvoriti ravne, razgranate, zatvorene lance. Svojstva tvari ne ovise samo o kvalitativnom i kvantitativnom sastavu, već i o redoslijedu u kojem su atomi međusobno povezani. Tvari koje imaju istu molekularnu formulu, ali različite strukture nazivaju se izomeri. Prefiksi označavaju iznosdi - dva,tri - tri,tetra - četiri;ciklo - znači zatvoreno.

Sufiksi u nazivu ugljikovodika ukazuju na prisutnost višestruke veze:

en jednostruka veza između ugljikovih atoma(C - C); en dvostruka veza između ugljikovih atoma(C=C);
u trostruka veza između ugljikovih atoma(S = S);
diene dvije dvostruke veze između ugljikovih atoma(C \u003d C - C \u003d C);

radikali:metil-CH 3 ; etil-C 2 H 5 ; klor-Cl; brom -Br.

Primjer. Napravite model molekule propana.

molekula propanaC 3 H 8 sadrži tri atoma ugljika i osam atoma vodika. Atomi ugljika su međusobno povezani. Sufiks– hr ukazuje na prisutnost jednostruke veze između ugljikovih atoma. Atomi ugljika su raspoređeni pod kutom od 109 28 minutama.