Upute za učenike u dopisnom kolegiju “Opća kemija za 12. razred” 1. Kategorija učenika: materijali ove prezentacije daju se učeniku za samostalno istraživanje teme “Tvari i njihova svojstva”, iz kolegija opća kemija 12. razred. 2. Sadržaj predmeta: uključuje 5 prezentacija tema. Svaki obrazovna tema sadrži jasnu strukturu obrazovnog materijala na određenu temu, zadnji slajd kontrolni test– zadaci za samokontrolu. 3. Trajanje obuke za ovaj tečaj: od jednog tjedna do dva mjeseca (određuje se individualno). 4. Kontrola znanja: student daje izvješće o obavljenoj nastavi ispitni zadaci– list s opcijama za zadatke, s naznakom teme. 5. Ocjena rezultata: “3” - 50% izvršenih zadataka, “4” - 75%, “5” % zadataka. 6. Rezultat učenja: prolaz (pad) obrađene teme.
Jednadžbe reakcija: 1. 2Cu + o 2 2CuO bakrov (II) oksid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O bakrov (II) klorid 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl bakrov (II) hidroksid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O bakrov (II) sulfat
Genetska serija organski spojevi. Ako je osnova genetske serije anorganska kemija su tvari koje tvori jedan kemijski element, tada osnovu genetskog niza u organskoj kemiji čine tvari s istim brojem ugljikovih atoma u molekuli.
Reakcijska shema: Svaki broj iznad strelice odgovara specifičnoj reakcijskoj jednadžbi: etanal etanol eten etan kloroetan etin Octena (etanska) kiselina
Reakcijske jednadžbe: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag
Prvo predstavljamo naše informacije o klasifikaciji tvari u obliku dijagrama (Shema 1).
shema 1
Klasifikacija anorganskih tvari
Poznavajući klase jednostavnih tvari, moguće je stvoriti dva genetska niza: genetski niz metala i genetski niz nemetala.
Postoje dvije varijante genetske serije metala.
1. Genetski niz metala kojima alkalija odgovara kao hidroksid. U opći pogled takav niz se može prikazati sljedećim lancem transformacija:
Na primjer, genetski niz kalcija:
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Genetski nizovi metala koji odgovaraju netopljivoj bazi. Ovaj niz je bogatiji genetskim vezama, jer potpunije odražava ideju međusobnih transformacija (izravnih i obrnutih). Općenito, takav niz može se predstaviti sljedećim lancem transformacija:
metal → bazični oksid → sol →
→ baza → bazični oksid → metal.
Na primjer, genetski niz bakra:
Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.
I ovdje se mogu razlikovati dvije varijante.
1. Genetski niz nemetala, kojima topljiva kiselina odgovara kao hidroksid, može se odraziti u obliku sljedećeg lanca transformacija:
nemetal → kiseli oksid → kiselina → sol.
Na primjer, genetski niz fosfora:
P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Genetski niz nemetala, koji odgovara netopivoj kiselini, može se prikazati pomoću sljedećeg lanca transformacija:
nemetal → kiseli oksid → sol →
→ kiselina → kiseli oksid → nemetal.
Budući da je od kiselina koje smo proučavali samo silicijeva kiselina netopljiva, kao primjer posljednjeg genetskog niza, razmotrite genetski niz silicija:
Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.
Ključne riječi i izrazi
- Genetska povezanost.
- Genetski niz metala i njegove vrste.
- Genetski niz nemetala i njegove varijante.
Rad s računalom
- Pogledajte elektroničku prijavu. Proučite gradivo lekcije i izvršite dodijeljene zadatke.
- Pronađite adrese e-pošte na internetu koje mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i izraza u odlomku. Ponudite svoju pomoć učitelju u pripremi nove lekcije – napravite izvještaj o ključnim riječima i izrazima sljedećeg odlomka.
Pitanja i zadaci
Materijalni svijet u kojem živimo i čiji smo sićušni dio jedan je, au isto vrijeme beskrajno raznolik. Jedinstvo i različitost kemijske tvari ovoga svijeta najjasnije se očituje u genetskoj povezanosti tvari, koja se ogleda u genetskom nizu tzv. Istaknimo najviše karakteristične značajke takvi redovi.
1. Sve tvari u ovom nizu moraju biti sastavljene od jednog kemijskog elementa. Na primjer, serija napisana pomoću sljedećih formula:
2. Tvari formirane od istog elementa moraju pripadati različitim klasama, tj. odražavati različite oblike njegovo postojanje.
3. Tvari koje tvore genetski niz jednog elementa moraju biti povezane međusobnim transformacijama. Na temelju ove značajke moguće je razlikovati potpuni i nepotpuni genetski niz.
Na primjer, gornji genetski niz broma bit će nepotpun, nepotpun. Evo sljedećeg reda:
već se može smatrati dovršenim: počelo je s jednostavnom tvari bromom i završilo s njom.
Sumirajući gore navedeno, možemo dati sljedeću definiciju genetske serije.
Genetska serija- ovo je niz tvari - predstavnika različitih klasa, koji su spojevi jedne kemijski element, povezani međusobnim transformacijama i odražavaju zajedničko podrijetlo tih tvari ili njihovu genezu.
Genetska povezanost- općenitiji koncept od genetskog niza, koji je, iako živa, ali posebna manifestacija ove veze, koja se ostvaruje tijekom bilo kakvih međusobnih transformacija tvari. Tada, očito, prvi dati niz tvari također odgovara ovoj definiciji.
Postoje tri vrste genetskih serija:
Najbogatiji niz metala pokazuje različita oksidacijska stanja. Kao primjer, razmotrite genetski niz željeza s oksidacijskim stanjima +2 i +3:
Podsjetimo se da je za oksidaciju željeza u željezov (II) klorid potrebno uzeti slabije oksidacijsko sredstvo nego za dobivanje željezovog (III) klorida:
Slično nizu metala, niz nemetala s različitim oksidacijskim stanjima bogatiji je vezama, npr. genetski niz sumpora s oksidacijskim stanjima +4 i +6:
Samo posljednji prijelaz može uzrokovati poteškoće. Slijedite pravilo: da biste dobili jednostavnu tvar iz oksidiranog spoja nekog elementa, u tu svrhu morate uzeti njegov najreduciraniji spoj, na primjer, hlapljivi veza vodika nemetalni. U našem slučaju:
Ova reakcija u prirodi proizvodi sumpor iz vulkanskih plinova.
Isto tako za klor:
3. Genetski niz metala, koji odgovara amfoternom oksidu i hidroksidu,vrlo bogata vezama, jer ovisno o uvjetima pokazuju ili kisela ili bazična svojstva.
Na primjer, razmotrite genetski niz cinka:
Genetski odnos između klasa anorganskih tvari
Karakteristične su reakcije između predstavnika različitih genetskih serija. Tvari iz iste genetske serije, u pravilu, ne djeluju međusobno.
Na primjer:
1. metal + nemetal = sol
Hg + S = HgS
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
2. bazični oksid + kiseli oksid = sol
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
CaO + SiO 2 = CaSiO 3
3. baza + kiselina = sol
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl
sol kiselina sol kiselina
4. metal – glavni oksid
2Ca + O2 = 2CaO
4Li + O 2 = 2 Li 2 O
5. nemetal – kiseli oksid
S + O 2 = SO 2
4As + 5O 2 = 2As 2 O 5
6. osnovni oksid – baza
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
7. kiseli oksid – kiselina
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
SO3 + H2O = H2SO4
Ova lekcija posvećena je generalizaciji i sistematizaciji znanja o temi "Klase anorganskih tvari". Učitelj će vam reći kako iz tvari jedne klase možete dobiti tvar druge klase. Stečena znanja i vještine bit će korisna za sastavljanje jednadžbi reakcija duž lanaca transformacija.
Tijekom kemijske reakcije kemijski element ne nestaje, atomi prelaze iz jedne tvari u drugu. Atomi kemijskog elementa su, takoreći, preneseni iz jednostavna tvar na složenije, i obrnuto. Tako nastaju takozvani genetski nizovi, počevši od jednostavne tvari - metala ili nemetala - do soli.
Dopustite mi da vas podsjetim da soli sadrže metale i kisele ostatke. Dakle, genetski niz metala može izgledati ovako:
Od metala, kao rezultat reakcije spoja s kisikom, može se dobiti bazični oksid, bazični oksid u interakciji s vodom daje bazu (samo ako je ta baza alkalija), a sol se može dobiti dobiven iz baze kao rezultat reakcije izmjene s kiselinom, soli ili kiselim oksidom.
Imajte na umu da je ovaj genetski niz prikladan samo za metale čiji su hidroksidi lužine.
Zapišimo reakcijske jednadžbe koje odgovaraju transformacijama litija u njegovom genetskom nizu:
Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4
Kao što znate, metali u interakciji s kisikom obično tvore okside. Kada se oksidira atmosferskim kisikom, litij tvori litijev oksid:
4Li + O 2 = 2 Li 2 O
Litijev oksid, u interakciji s vodom, tvori litijev hidroksid - bazu topljivu u vodi (lužina):
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
Litijev sulfat se može dobiti iz litija na nekoliko načina, na primjer, kao rezultat reakcije neutralizacije sa sumpornom kiselinom:
2. Kemijska informacijska mreža ().
Domaća zadaća
1. str. 130-131 broj 2.4 iz Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; izd. prof. godišnje Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. str.204 br. 2, 4 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kemija: 8. razred", 2013
9. razred Lekcija br. 47 Tema: “Genetska veza Me, NeMe i njihovih spojeva.”
Ciljevi i zadaci lekcije:
Upoznati se s pojmom “genetske povezanosti”.
Naučiti sastavljati genetske nizove metala i nemetala.
Na temelju znanja učenika o glavnim klasama anorganskih tvari, dovesti ih do pojma "genetske veze" i genetskog niza metala i nemetala;
Učvrstiti znanje o nomenklaturi i svojstvima tvari koje pripadaju različitim klasama;
Razviti sposobnost isticanja glavne stvari, usporedbe i generalizacije; identificirati i uspostaviti odnose;
Razvijati predodžbe o uzročno-posljedičnim vezama pojava.
Obnovite u sjećanju koncepte jednostavnog i složena tvar, o metalima i nemetalima, o glavnim klasama anorganskih spojeva;
Za razvoj znanja o genetskim vezama i genetskim nizovima, naučiti sastavljati genetske nizove metala i nemetala.
Razvijati sposobnost generaliziranja činjenica, građenja analogija i izvođenja zaključaka;
Nastaviti razvijati kulturu komunikacije, sposobnost izražavanja vlastitih stavova i prosudbi.
Razvijati osjećaj odgovornosti za stečeno znanje.
Planirani rezultati:
Znati definicije i klasifikacija anorganskih tvari.
Biti u mogućnosti klasificirati anorganske tvari po sastavu i svojstvima; sastaviti genetske nizove metala i nemetala;
koristiti jednadžbe kemijskih reakcija za ilustraciju genetskog odnosa između glavnih klasa anorganskih spojeva.
Kompetencije:
Kognitivne sposobnosti : sistematizirati i klasificirati podatke iz pisanih i usmenih izvora.
Vještine aktivnosti : promišljati o svojim aktivnostima, djelovati prema algoritmu, biti u stanju izraditi algoritam za novu aktivnost koja se može algoritmizirati; razumjeti jezik dijagrama.
Komunikacijske vještine : izgraditi komunikaciju s drugim ljudima - voditi dijalog u paru, uzeti u obzir sličnosti i razlike u pozicijama, komunicirati s partnerima kako bi se dobio zajednički proizvod i rezultat.
Vrsta lekcije:
Po didaktička svrha: sat obnavljanja znanja;
po načinu organizacije: generalizirajuće sa usvajanjem novih znanja (kombinirani sat).
Tijekom nastave
I. Organizacijski trenutak.
II. Obnavljanje temeljnih znanja i načina djelovanja učenika.
Moto lekcije:"Jedini način,
vodi do znanja je aktivnost” (B. Shaw). slajd 1
U prvoj fazi lekcije obnavljam pozadinsko znanje koje je potrebno za rješavanje problema. Ovo priprema učenike da prihvate problem. Zadatak izvodim na zabavan način Vodim oluju ideja na temu: “Glavne klase anorganskih spojeva” Rad pomoću kartica
Zadatak 1. “Treći kotač” slajd 2
Učenici dobivaju kartice na kojima su ispisane tri formule od kojih je jedna suvišna.
Učenici prepoznaju formulu viška i objašnjavaju zašto je višak
Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3
Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”) slajd 4
| nemetali | hidroksidi | Anoksične kiseline |
Imenujte odabranu tvar (“4-5” napišite odgovore formulama, “3” riječima).
(Učenici rade u paru za pločom. (“4-5” zapisati odgovore formulama, “3” riječima).
Odgovori: slajd 5
1. bakar, magnezij;
4. fosfor;
5. magnezijev karbonat, natrijev sulfat
7. sol
III. Učenje novog gradiva.
1. Zajedno s učenicima odredite temu sata.
Kao rezultat kemijskih transformacija, tvari jedne klase pretvaraju se u tvari druge: iz jednostavne tvari nastaje oksid, iz oksida nastaje kiselina, a iz kiseline sol. Drugim riječima, klase spojeva koje ste proučavali međusobno su povezane. Podijelimo tvari u klase, prema složenosti njihovog sastava, počevši od jednostavne tvari, prema našoj shemi.
Učenici izražavaju svoje verzije, zahvaljujući kojima izrađujemo jednostavne dijagrame od 2 reda: metali i nemetali. Shema genetskih serija.
Učenicima skrećem pozornost da svaki lanac ima nešto zajedničko – to su kemijski elementi metal i nemetal, koji prelaze iz jedne tvari u drugu (kao nasljeđem).
(za jače učenike) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4
(Za slabije učenike) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 slajd 6
Odgovori: slajd 7
P P2O5 H3PO4 Na3 PO4
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
Kako se u biologiji naziva nositelj nasljedne informacije? (Gen).
Što mislite koji će element biti "gen" za svaki lanac? (metal i nemetal).
Stoga se takvi lanci ili nizovi nazivaju genetski. Tema naše lekcije je "Genetska veza između mene i neme" slajd 8. Otvorite svoju bilježnicu i zapišite datum i temu lekcije. Što mislite koji su ciljevi naše lekcije? Upoznati pojam “genetske veze” Naučiti sastavljati genetske nizove metala i nemetala.
2. Definirajmo genetsku vezu.
Genetska veza - je veza između tvari različitih klasa, koja se temelji na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihova podrijetla. Slajd 9.10
Znakovi koji karakteriziraju genetski niz: slajd 11
1. Tvari različitih klasa;
2. Različite tvari koje tvori jedan kemijski element, t.j. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa;
3. Različite tvari istog kemijskog elementa povezane su međusobnim pretvorbama.
3. Razmotrite primjere genetske povezanosti Mene.
2. Genetski niz, gdje je baza netopljiva baza, tada se niz može prikazati lancem transformacija: slajd 12
metal→bazični oksid→sol→netopljiva baza→bazični oksid→metal
Na primjer, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI
4. Su(OH) 2 CuO + H 2 O
4. Razmotrite primjere genetske povezanosti NeMe.
Među nemetalima također se mogu razlikovati dvije vrste serija: slajd 13
2. Genetski niz nemetala, gdje topljiva kiselina djeluje kao veza u nizu. Lanac transformacija može se prikazati kao sljedeći obrazac: nemetal → kiseli oksid → topljiva kiselina → sol Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O
5. Sastavljanje genetskog niza. Slajd 14
1. Genetski niz u kojem lužina djeluje kao baza. Ovaj niz se može prikazati pomoću sljedećih transformacija: metal → bazični oksid → alkalijski → sol
O2, +H20, + HCl
4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl slajd 15
2. Genetski niz nemetala, gdje netopljiva kiselina djeluje kao veza u nizu:
nemetal→kiselinski oksid→sol→kiselina→kiselinski oksid→nemetal
Na primjer, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sami sastavite jednadžbe, tko radi “4-5”). Samotestiranje. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška je "4", dvije pogreške su "3".
5. Izvesti diferencijalne vježbe (samotest). Slajd 15
Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2NCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
SiO 2 +2Mg=Si+2MgO
1. Provedite transformacije prema shemi.(zadatak “4-5”)
Zadatak 1. Na slici spojite crtama formule tvari u skladu s njihovim mjestom u genetskom nizu aluminija. Napiši jednadžbe reakcije. Slajd 16
Samotestiranje.
4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6NCI= 2AICI 3 + 3N 2 O AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI
AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17
Zadatak 2. “Pogodi metu.” Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napiši jednadžbe reakcija za te transformacije. Slajd 18
Samotestiranje.
2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI slajd 19
2.Izvršiti zadatak prema shemi. Napiši jednadžbe reakcija za te transformacije.
O 2 + H 2 O + NaOH
S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ili lakša verzija
S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
H2SO3 +2NaOH = Na2SO3 +2H2O
IV. KonsolidacijaZUN
Opcija 1.
Dio A.
1. Genetski niz metala je: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala
A)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2
3.Identificirajte tvar “Y” iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH A)Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na
4. U transformacijskoj shemi: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 G)Cu(OH) 2 ICuO
5. Konačni produkt u lancu pretvorbi na bazi ugljikovih spojeva CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat
E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d) Cl
Dio B.
Fe + Cl 2 A) FeCl 2
Fe + HCl B) FeCl 3
FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2
D) FeCl2 + H2O
E) FeCl3 + H2O
1 B, 2 A, 3D, 4E
a) kalijev hidroksid (otopina) b) željezo c) barijev nitrat (otopina) d) aluminijev oksid
e) ugljikov monoksid (II) e) natrijev fosfat (otopina)
Dio C.
1. Provedite shemu transformacije tvari: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4
2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2 H 2 O
Opcija 2.
Dio A. (zadaci s jednim točnim odgovorom)
b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama
2. Identificirajte tvar “X” iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 A)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2
a) Ca b)CaO c) CO2 d) H20
4. U transformacijskoj shemi: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2 c) MgCO 3 i Mg(OH) 2 G)Mg(OH) 2 IMgO
CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat
6. Element "E" koji sudjeluje u lancu transformacija:
Dio B. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)
1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:
Formule polaznih tvari Formule proizvoda
NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2
Na + H2O B) NaHCO 3
NaOH + HCl D) NaCl + H2O
1B, 2B, 3 A, 4G
a) natrijev hidroksid (otopina) b) kisik c) natrijev klorid (otopina) d) kalcijev oksid
e) kalijev permanganat (kristalni) e) sumporna kiselina
Dio C. (s opcijom detaljnog odgovora)
S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O
CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2
V.Rezultatilekcija. Ocjenjivanje.
VI.D/Z str. 215-216 pripremiti se za vježbu br. 3 zadaci 1. opcije br. 2,4, 6, zadaci 2. opcije br. 2,3, 6. slajd 20
VII. Odraz.
Učenici zapisuju na papiriće što su dobro napravili na satu, a što nisu. Koje su bile poteškoće? I želja učitelju.
Lekcija je gotova. Hvala svima i Ugodan dan. Slajd 21
Ako ostane vremena.
Zadatak
Yuh je jednom proveo eksperimente za mjerenje električne vodljivosti otopina različitih soli. Na njegovom laboratorijskom stolu bile su čaše s otopinama. KCl, BaCl
2
, K
2
CO
3
,Na
2
TAKO
4
i AgNO
3
. Svaka čaša imala je pažljivo zalijepljenu etiketu. U laboratoriju je živjela papiga čiji se kavez nije dobro zaključavao. Kad se Yukh, zadubljen u eksperiment, osvrnuo na sumnjivo šuškanje, s užasom je otkrio da papiga, grubo kršeći sigurnosne propise, pokušava piti iz čaše s otopinom BaCl 2. Znajući da su sve topive barijeve soli izuzetno otrovne, Yuh je brzo zgrabio čašu s drugom etiketom sa stola i silom ulio otopinu u papigin kljun. Papagaj je spašen. Čaša s kojom otopinom je spašena papiga?
Odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijev sulfat je tako slabo topljiv da ne može biti otrovan, kao neke druge barijeve soli).
Prilog 1
9"B" razred F.I._______________________ (za slabije učenike)
Zadatak 1. “Treći kotač”.
(4 točna – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)
| nemetali | hidroksidi | Anoksične kiseline |
||||
Učenici definiraju svoj odabrani razred i odabiru odgovarajuće tvari iz ponuđenog materijala.
bakar, silicijev oksid, klorovodična kiselina, barijev hidroksid, ugljen, magnezij, fosfor, barijev hidroksid, magnezijev oksid, željezov (III) hidroksid, magnezijev karbonat, natrijev sulfat.
(“4-5” napišite odgovore formulama, “3” riječima).
12 odgovora “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 ili manje – “2”
Zadatak 3.
O2, +H20, + HCl
Na primjer, K→ K 2 O →KOH→ KCl (sami sastavite jednadžbe, tko radi “3”, jedna pogreška “3”, dvije pogreške “2”).
Zadatak 4. Izvršite zadatak prema shemi. Napiši jednadžbe reakcija za te transformacije.
O 2 + H 2 O + NaOH
S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3
ili lakša verzija
H2SO3 + NaOH =
Opcija 1.
Dio A. (zadaci s jednim točnim odgovorom)
1. Genetski niz metala su: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala
b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama
2. Identificirajte tvar “X” iz transformacijske sheme: C → X → CaCO 3
a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2
3. Prepoznajte tvar “Y” iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na
4. U transformacijskoj shemi: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 g)Cu(OH) 2 i CuO
5. Konačni produkt u lancu pretvorbi na bazi ugljikovih spojeva CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat
6. Element “E” koji sudjeluje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl
Dio B. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)
1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:
Formule polaznih tvari Formule proizvoda
Fe + Cl 2 A) FeCl 2
Fe + HCl B) FeCl 3
FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2
D) FeCl2 + H2O
E) FeCl3 + H2O
2. Otopina bakrova (II) sulfata reagira:
a) kalijev hidroksid (otopina) b) željezo c) barijev nitrat (otopina) d) aluminijev oksid
e) ugljikov monoksid (II) f) natrijev fosfat (otopina)
Dio C. (s opcijom detaljnog odgovora)
1. Provedite shemu za transformaciju tvari:
Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4
Dodatak 2
9"B" razred F.I._______________________ (za jače učenike)
Zadatak 1. “Treći kotač”. Prepoznajte suvišnu formulu i objasnite zašto je suvišna.
(4 točna – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)
Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”). Navedite naziv odabrane tvari i popunite tablicu.
Učenici definiraju svoj odabrani razred i odabiru odgovarajuće tvari iz ponuđenog materijala.
bakar, silicijev oksid, klorovodična kiselina, barijev hidroksid, ugljen, magnezij, fosfor, barijev hidroksid, magnezijev oksid, željezov (III) hidroksid, magnezijev karbonat, natrijev sulfat. (“4-5” napišite odgovore formulama, “3” riječima).
12 odgovora “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 ili manje – “2”
Zadatak 3.
Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sami sastavite jednadžbe, tko radi “4-5”). Samotestiranje. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška je "4", dvije pogreške su "3".
Zadatak 4. Na slici spojite crtama formule tvari u skladu s njihovim mjestom u genetskom nizu aluminija. Napiši jednadžbe reakcije. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška je "4", dvije pogreške su "3".
Zadatak 5. “Pogodi metu.” Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napiši jednadžbe reakcija za te transformacije. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška je "4", dvije pogreške su "3".
opcija 2.
Dio A. (zadaci s jednim točnim odgovorom)
1. Genetski niz nemetala jesu: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala
b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama
2. Prepoznajte tvar “X” iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2
3. Identificirajte tvar “Y” iz transformacijske sheme: Ca → Y→Ca(OH) 2
a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O
4. U transformacijskoj shemi: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2 c) MgCO 3 i Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 i MgO
5. Konačni produkt u lancu transformacija na bazi ugljikovih spojeva:
CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat
c) natrijev karbid d) natrijev acetat
6. Element "E" koji sudjeluje u lancu transformacija:
E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg
Dio B. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)
1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:
Formule polaznih tvari Formule proizvoda
NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2
NaOH +CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
Na + H2O B) NaHCO 3
NaOH + HCl D) NaCl + H2O
2. Klorovodična kiselina nema interakcije:
a) natrijev hidroksid (otopina) b) kisik c) natrijev klorid (otopina) d) kalcijev oksid
e) kalijev permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina
Dio C. (s opcijom detaljnog odgovora)
Provedite shemu pretvorbe tvari: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4
Dodatak 3
List za odgovore "4-5":
Zadatak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S
Zadatak 2.
1. bakar, magnezij;
3. silicijev oksid, magnezijev oksid;
4. fosfor,
5. magnezijev karbonat, sulfat;
6. barijev hidroksid, željezov (III) hidroksid;
7. natrijev hidroklorid
Zadatak 3.
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + 2NCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
SiO 2 +2Mg=Si+2MgO
Zadatak 4.
4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3
AI 2 O 3 + 6NCI = 2AICI 3 + 3N 2 O
AICI 3 + 3NaOH = AI(OH) 3 + 3NaCl
AI(OH)3 = AI2O3 + H2O
Zadatak 5.
CaO+H2O =Ca(OH)2
Ca(OH)2 +2 HCl=CaCl2 + 2H2O
CaCI2 +2AgNO3 =Ca(NO3)2 +2AgCI
List za samoocjenjivanje.
| Puno ime učenika | posao br. | |
