Zadaci d la školska pozornica Olimpijada za školarce iz kemije 11. razreda.
Vježba 1.
Postoji deset elemenata u periodnom sustavu, u čijoj je oznaci drugo slovo "e". Za svaki od ovih elemenata u nastavku su dane karakteristične reakcije. Veliko slovo označeno je znakom " ? ". Rasporedite elemente na njihova mjesta.
1) D + T → ? e+n;
2) ? eO 4 → ? e + 202;
3) ? e + O 3, F 2 itd. → ne ide;
4) 2Au + 6H2 ? eO 4 (opterećenje) → 3 ? eO 2 + Au 2 ( ? eO 4) 3 + 6H20;
5) ? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [ ? e(OH)4] + 2NaCl;
6) ? eO 3 + 3H 2 O → H 6 ? eO6;
7) ? e(OH) 4 + 4HCl → ? eCl3 + 1/2Cl2 + 4H20;
8) ? eCl 4 + Li → ? eH4 + Li;
9) ? eCl 2 + K 3 [ ? e(CN) 6 ] → K ? e[ ? e(CN)6]↓ (plavi talog);
10) 2H ? eO 4 + 7H 2 S → ? e 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.
Vježbajte 2.
Kemičar je dobio uzorke triju srebrnobijelih metala i pronašao način da ih brzo razlikuje. Da bi to učinio, uzorke je izložio djelovanju kiselina i otopine natrijevog hidroksida. Rezultati njegova istraživanja prikazani su u nastavku.
Simboli: "+" - reakcija ide , « –» - metal ne reagira. Odredi koje metale bi kemičar mogao dobiti i napiši odgovarajuće jednadžbe reakcije.
Zadatak 3.
Mali komad plastične jednokratne čaše zagrijan je bez zraka na 400°C. Kao rezultat zagrijavanja dobiven je ugljikovodik x(sadržaj ugljika 92,26% po masi, gustoća njegove pare u kisiku 3,25). Poznato je da tijekom oksidacije ugljikovodika x Otopinom kalijeva permanganata u kiseloj sredini nastaje benzojeva kiselina kao jedini organski produkt.
1. Izračunajte molekulsku formulu X.
2. Navedite strukturnu formulu i naziv ugljikovodika x. Kako se zove izvorni polimer?
3. Napišite jednadžbu reakcije (sa svim produktima i stehiometrijskim koeficijentima) za oksidaciju ugljikovodika x otopina kalijevog permanganata, zakiseljena sumpornom kiselinom.
Zadatak 4.
Mladi kemičar Petya dobio je od svoje majke zadatak da u trgovini kupi 1 litru prehrambenog octa (maseni udio octene kiseline CH3COOH 9%) za kućno konzerviranje. Dolaskom u trgovinu otkrio je da je u prodaji samo octena esencija (maseni udio octene kiseline bio je 70%). Petja je odlučio da od njega može sam napraviti prehrambeni ocat. Kod kuće, u referentnoj knjizi, uspio je pronaći vrijednosti gustoće za 9% otopinu octene kiseline - 1,012 g / ml i za 70% otopinu - 1,069 g / ml. Od opreme Petya ima samo mjerne cilindre raznih veličina.
Koja sigurnosna pravila treba poštovati pri pripremi razrijeđenih otopina iz koncentriranih kiselina?
Koju od tvari dostupnih kod kuće Petya treba imati pri ruci ako mu kiselina dospije na kožu? Imenujte tu tvar i odrazite njezin učinak na kiselinu u jednadžbi reakcije.
Koliki volumen octene esencije treba izmjeriti Petya da bi se pripremila 1 litra 9% otopine octene kiseline?
Zadatak 5.
Laboratorij ima željezo, klorovodičnu kiselinu, kaustičnu sodu, kalcijev karbonat, bakrov oksid (II). Pomoću ovih tvari, kao i produkata njihove interakcije, dati najmanje 10 jednadžbi za reakcije dobivanja novih organska tvar.
Zadatak 6.
Otapanjem 2,8 g legure bakra i srebra u koncentriranoj dušičnoj kiselini nastalo je 5,28 g smjese nitrata. Odredite masene udjele metala u slitini.
Odgovori razred 11
Vježba 1.
Odgovor:
Bodovi |
|
Čak i ako rješavač ne može odrediti sve elemente reakcijama, to se može učiniti pomoću periodnog sustava, s obzirom da maksimalno oksidacijsko stanje elementa ne može biti veće od broja skupine. | |
1) D + T → He+n; | |
2) xe O 4 → xe+2O2; | |
3)ne+ O 3, F 2 itd. → ne ide; | |
4) 2Au + 6H2 Se O 4 (opterećenje) → 3 Se O 2 + Au 2 ( Se O 4) 3 + 6H20; | |
5) Biti Cl 2 + 4NaOH → Na 2 [ Biti(OH)4] + 2NaCl; | |
6) Te O 3 + 3H 2 O → H 6 Te O 6; | |
7) Ce(OH)4 + 4HCl → Ce Cl3 + 1/2Cl2 + 4H20; | |
8) Ge Cl 4 + Li → Ge H4 + Li; | |
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe[Fe(CN) 6]↓ (plavi talog); | |
10) 2H Ponovno O 4 + 7H 2 S → Ponovno 2 S 7 ↓ + 8H 2 0. | |
Zadatak 2.
Ukupnošću svojstava, tj. prema ponašanju u reakcijama s kiselinama i natrijevim hidroksidom zaključujemo: I metal - srebro (bakar se ne slaže bojom), metal II - aluminij, metal III - cink Jednadžbe reakcija: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 Ag + 2HNO 3 (konc.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 OAl + HNO 3 (konc.) Nema reakcije Zn + 4HNO 3 (konc.) + Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 OZn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 bodova)
Zadatak 3.
Odgovor:
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) | Bodovi |
1. Mr(X) = 3,25 32 = 104 a.m.u. Pronađite molekulsku formulu ugljikovodika X: C: H \u003d 0,9226 / 12,01: 0,0774 / 1,008 \u003d 1: 1, uzimajući u obzir molekulsku masu, dobivamo C 8 H 8. | |
2. Budući da oksidacijom ugljikovodika X otopinom kalijeva permanganata u kiselom mediju nastaje benzojeva kiselina (C 6 H 5 COOH) kao jedini organski proizvod, njezina molekula sadrži benzenski prsten s jednim supstituentom. Oduzimanjem C 6 H 5 fragmenta od C 8 H 8 empirijske formule, dobivamo C 2 H 3 supstituent. Jedina moguća varijanta supstituenta je vinil, a ugljikovodik X je stiren (vinilbenzen). Stoga je polimer od kojeg je napravljena jednokratna čaša polistiren. | |
3. Jednadžba reakcije za oksidaciju stirena s otopinom KMnO 4 zakiseljenom s H 2 SO 4: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O | |
Svi elementi odgovora su netočno napisani | |
Maksimalni rezultat |
Zadatak 4.
Ulijte vodu u kiselinu (1 bod).
Soda bikarbona ili natrijev bikarbonat (1 bod).
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COOHa + H2O reakcija neutralizacije (2 boda).
Masa octene kiseline u 9% otopini izračunata je na 91,08 g (1 bod).
Izračunata je masa otopine octene esencije - 130,1 g (1 bod).
Izračunat je volumen octene esencije - 121,7 ml ili ≈ 122 ml (1 bod).
Ukupno: 7 bodova.
Zadatak 5.
Mogući odgovori:
Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + CaCO3 \u003d CaCl2 + H2O + CO2
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl
3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
CuO + CO 2 \u003d CuCO 3
Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O, itd.
Zadatak 6.
Reakcijske jednadžbe:
Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 bod)
Uvodimo oznaku: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; Zatim
a) m(Cu)=64x, m(Ag)=108y
m (mješavine)= 64x+108y=2,8
b) prema jednadžbi (1) n (Cu (NO 3) 2 \u003d x, m (Cu (NO 3) 2 \u003d 188x;
c) prema jednadžbi (2) n (AgNO 3) \u003d y, m (AgNO 3) \u003d 170y
d) m(mješavina) = 188x+170y=5,28 (2 boda)
3) sastavite i riješite sustav jednadžbi:
64x+108y=2,8x=0,01 mol Cu
188x+170y=5,28 y=0,02 mol Ag (2 boda)
4) izračunavamo masene udjele komponenata smjese:
a) m (Cu) \u003d 0,01 * 64 \u003d 0,64 g. w(Cu)= 0,64/2,8= 0,2286 ili 22,86%
m (Ag) \u003d 0,02 * 108 \u003d 2,16 g. w(Ag)= 2,16/2,8= 0,7714 ili 77,14% (2 boda)
maksimalni rezultat - 7 bodova
Zadaci za školski dio kemijske olimpijade 10. razred
Vježba 1.
Koji se plinovi mogu dobiti ako na raspolaganju imaju sljedeće tvari:
natrijev klorid, sumporna kiselina, amonijev nitrat, voda, amonijev nitrit, klorovodična kiselina, kalijev permanganat, natrijev hidroksid, aluminijev karbid, kalcijev karbid i natrijev sulfit?
Napišite sve jednadžbe mogućih reakcija, navedite uvjete za njihovo odvijanje.
Zadatak 2.
Za troje kemijski elementi Poznato je da A, B i C sudjeluju u sljedećim transformacijama:
C 2 + 3B 2 2CB 3
4CB 3 + 5A 2 4CA + 6V 2 A
4CB 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 A
C 2 + A 2 \u003d 2 CA
4CA 2 + 2B 2 A + A 2 \u003d 4VCA 3
Koji elementi su uključeni u zadatak? Napiši jednadžbe reakcije.
Vježbajte3.
Pri otapanju 11,5 g smjese aluminija, magnezija i bakra u klorovodičnoj kiselini oslobođeno je 5,6 l (N.O.) plina. Neotopljeni ostatak se otopi u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Pritom je ispušteno 4,48 litara (n.o.s.) plina. Odredite masene udjele (u%) sastojaka početne smjese.
Zadatak 4.
Reakcijska shema je data:
KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O
1. Odrediti oksidacijska stanja elemenata.
2. Napišite elektroničku jednadžbu ravnoteže
3. Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo
4. Poredaj koeficijente u ovoj jednadžbi.
5. Navedite područja primjene tvari čija je formula KMnO 4
Zadatak 5.
U periodni sustav postoji devet elemenata čija su imena na ruskom imenice "ne muški". Za svaki od ovih elemenata u nastavku su dane karakteristične reakcije u kojima su šifrirane slovom " E". Definirajte elemente za svaku reakciju:
1) 2H 2 E+ E O 2 → 3 E+ 2H20;
2) E Cl 3 + KI → E Cl2 + KCl +1/2 I2;
3) E NO 3 + KCl → E Cl↓ + KNO3;
4) E+ 3HNO 3 konc. + 4HCl konc. → H[ E Cl4] + 3N02 + 3H20;
5) E Cl 2 + 4NH 3 →[ E(NH3)4]Cl2 (plava);
E(katalizator), 800°S
6) 4NH3 + 502 4NO + 6H20;
7) 2 E+O2 2EO
8) E Cl 2 + Cl 2 → E Cl4;
9) E 2 O 3 + 4 HNO 3 konc. +( x-2) H 2 O → E 2 O 5 x H2O + 4NO2
Zadatak 6.
Kao rezultat reakcije kalcijevog fosfata s magnezijem na
zagrijavanjem nastaju dvije tvari od kojih jedna
reagira s vodom, stvarajući bezbojnu otrovnu tvar
plin s mirisom češnjaka. Zadnji oksidirati
kisik zraka.
Napiši jednadžbe svih tih kemijskih procesa, nazovi
njihove proizvode.
Izračunajte volumen zraka (N.O.) potreban za oksidaciju plina,
ako je u prvoj od ovih reakcija korišteno 2,4 g magnezija.
Odgovori razred 10
Vježba 1.
1) 2NaCl (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) Na 2 SO 4 + 2HCl
ili NaCl (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) NaHSO 4 + HCl
NH4NO3 = N 2 O+ 2H2O
8. razred
Koji su kemijski elementi nazvani po zemljama? Navedite najmanje četiri imena.
Koji je element prvi otkriven u Suncu?
Označite broj protona i neutrona sadržanih u jezgrama atoma, elemenata koje ste imenovali.
Broj bodova -10
Kap kiše ima masu oko 10 -4 g. Izračunajte broj molekula vode i ukupan broj atoma svih elemenata sadržanih u toj kapi.
Broj bodova - 10
Koliki je postotak izotopa 35 Cl i 37 Cl u prirodnom kloru, koji ima relativnu molekulsku masu 70,90?
Broj bodova - 10
Dobili ste mješavinu sljedećih tvari: željezo, čađa, bakar, kreda, sol.
Predložite plan razdvajanja ovih tvari pomoću vode i klorovodične kiseline.
Koja bi laboratorijska oprema bila potrebna za odvajanje ove smjese?
Napiši jednadžbe reakcija koje će se koristiti pri razdvajanju.
Izračunajte masu krede u smjesi iz volumena plina oslobođenog u 5,6 litara.
Broj bodova - 20
Navedite kemijske formule plinova: dušik, klorovodik, vodik, amonijak, klor, ugljikov monoksid, sumporovodik, ugljikov dioksid. Koji su od ovih plinova jednostavne tvari, oksidi, imaju boju, karakterističan miris, otrovni su? Odgovor napišite u obliku tablice koristeći znakove "+" i "-".
|
Indeks |
plinovi |
|||||||
|
sumporast |
ugljični dioksid |
|||||||
|
Kemijski |
||||||||
|
tvar |
||||||||
|
Karakterističan miris |
||||||||
Broj bodova - 10
Olimpijski zadaci školske faze Sveruske olimpijade
školarci iz kemije 2011.-2012
9. razred
9- 1. Napišite jednadžbe reakcija za sljedeće transformacije:
Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4
Navedite uvjete reakcije; jednu od reakcija smatrati redoks.
Broj bodova - 10
9-2. Uzorak tehničkog željezo (II) sulfida težine 5 g, koji sadrži 5% metalnog željeza, reagira s klorovodičnom kiselinom. Izračunajte volumen razvijenih plinovitih proizvoda (na N.C.) i volumetrijski sastav plinske smjese.
9-3 . Djelomičnim otapanjem 4 g mješavine bakrenih i magnezijevih strugotina u suvišku klorovodične kiseline oslobođeno je 1,12 litara vodika (n.o.) Odredite sastav početne smjese u mas.
Broj bodova - 10
9- 4. tekući otpad laboratorijski rad koji sadrže kiseline moraju se neutralizirati alkalijama ili sodom.
1. Odredite mase natrijevog hidroksida i natrijevog karbonata potrebne za neutralizaciju otpada koji sadrži 0,60 mol klorovodične kiseline.
2. Kolika će količina plina (n.o.s.) biti ispuštena kada se navedena količina otpada neutralizira?
3. Koliko bi srebrnog nitrata bilo potrebno za taloženje kloridnih iona sadržanih u 0,6 mol klorovodične kiseline?
Broj bodova -20
9-5. Poznato je da četiri epruvete sadrže otopine dušične kiseline, kalijevog karbonata, srebrovog nitrata i barijevog klorida. Kako, bez korištenja drugih reagensa, odrediti sadržaj svake epruvete? Napravite plan pokusa i napišite jednadžbe reakcije.
Broj bodova - 10
Olimpijski zadaci školske faze Sveruske olimpijade
školarci iz kemije 2011.-2012
10. razred
Pri otapanju 11,5 g smjese aluminija, magnezija i bakra u klorovodičnoj kiselini oslobođeno je 5,6 l (N.O.) plina. Neotopljeni ostatak se otopi u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Pritom je ispušteno 4,48 litara (n.o.s.) plina. Odredite masene udjele (u%) sastojaka početne smjese.
Količinabodova – 10.
Reakcijska shema je data:
KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O
1. Odrediti oksidacijska stanja elemenata.
2. Napišite elektroničku jednadžbu ravnoteže
3. Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo
4. Poredaj koeficijente u ovoj jednadžbi.
5. Navedite područja primjene tvari čija je formula KMnO 4
Količinabodova-7.
Napišite jednadžbe reakcije koje odgovaraju transformacijskoj shemi:
t°, Pt KMnO4, H2O pr. HBr 2KOH (alkohol), t°
C 2 H 5 Cl → C 3 H 8 ───→ X 1 ─────→ X 2 ─────→ X 3 ─────────→ X 4
Količinabodova – 10.
Smjesa alkena i vodika ukupnog volumena 26,88 l (n.o.) propuštena je preko platinastog katalizatora na 200°C. U ovom slučaju reagiralo je 75% alkena, a volumen smjese se smanjio na 20,16 L (N.O.). Propuštanjem početne smjese kroz tikvicu s bromnom vodom izreagirao je cijeli ugljikovodik, a masa tikvice se povećala za 16,8 g. Odredite sastav početne smjese (u % vol.) i strukturu početnog alkena.
Broj bodova - 10
10-5. Četiri neoznačene epruvete sadrže vodene otopine natrijevog hidroksida, klorovodične kiseline, potaše i aluminijevog sulfata. Predložite način određivanja sadržaja svake epruvete bez upotrebe dodatnih reagensa.
Broj bodova - 10
Olimpijski zadaci školske faze Sveruske olimpijade
školarci iz kemije 2011.-2012
11. razred
11-1. Laboratorij ima željezo, klorovodičnu kiselinu, kaustičnu sodu, kalcijev karbonat, bakrov oksid (II). Pomoću ovih tvari, kao i produkata njihove interakcije, dati najmanje 10 jednadžbi za reakcije dobivanja novih anorganske tvari
Broj bodova - 10
11-2. Koliko izomera ima C 5 H 12. Zapišite njihove strukturne formule i svakoj tvari dodijelite naziv prema zamjenskoj nomenklaturi. Koji od ovih izomera ima najviše vrelište? Izračunajte relativnu gustoću pare ovog spoja u zraku.
Broj bodova - 7
U 264 g otopine s masenim udjelom Hg 2 (NO 3) 2 jednakim 20% postavljene željezne strugotine. Nakon nekog vremena maseni udio živinog (I) nitrata u otopini postao je jednak 6% .
1. Kolika je masa žive nastala reakcijom?
2. Koliki je maseni udio željeznog nitrata u dobivenoj otopini?
Broj bodova - 20
11-4. Propionska kiselina je kontaminirana mravljom kiselinom i propilnim alkoholom. Kada se u 150 g te kiseline doda suvišak kalij bikarbonata, oslobađa se 44,8 litara plina (n.o.). Kada se istoj količini kiseline doda suvišak amonijačne otopine srebrovog oksida, nastaje talog mase 2,16 g.
1. Navedite jednadžbe svih reakcija.
2. Odredite masene udjele nečistoća u kiselini.
Broj bodova - 20
11-5. U epruvetama se nalaze koncentrirane otopine sljedećih kiselina: oksalne, sumporne, jodovodične, fosforne, dušične, mravlje.
1. Kako, bez uključivanja drugih reagensa, odrediti sadržaj svake epruvete?
2. Napišite jednadžbe reakcije.
3. Navedite znakove reakcija
Broj bodova - 20
Odgovori na zadatke školske faze Sveruske olimpijade
školarci u kemiji
2011
8. razred
|
Bodovi |
|
|
Rutenij (Ru) - nazvan po Rusiji; 44 protona, 57 neutrona. |
|
|
Polonij (Po) - u čast Poljske; 84 protona, 37 neutrona. |
|
|
Francium (Fr) - u čast Francuske; 87 protona, 35 neutrona. |
|
|
Germanij (Ge) - u čast Njemačke; 32 protona, 40 neutrona. |
|
|
Helij (He) - izložen suncu; 2 protona, 2 neutrona. |
|
|
Maksimalni rezultat |
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
Izračunajte broj molova vode - n(H2O) \u003d m (H2O) : M (H2O) \u003d 10 -4 g: 18 g / mol \u003d 5,56 10 -6 mol. |
|
|
Jedan mol vode sadrži N A = 6,02 10 23 molekula vode. |
|
|
Tada 5.56 10 -6 mol sadrži broj molekula vode jednak N (H 2 O) \u003d N A n (H 2 O) \u003d 6,02 10 23 5,56 10 -6 \u003d 33,5 10 17 (molekule) |
|
|
Voda se sastoji od tri atoma: dva atoma vodika i jednog atoma kisika. |
|
|
Ukupan broj svih atoma sadržanih u kišnoj kapi je N ∑ \u003d 3N (H 2 O) \u003d 3 33,5 10 17 \u003d 100,4 10 17 = 10 19 (atoma). |
|
|
Svi elementi odgovora su netočno napisani |
|
|
Maksimalni rezultat |
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
Za X uzimamo postotak izotopa 35 Cl. |
|
|
Tada će postotak izotopa 37 Cl biti (100 - X) |
|
|
Masa atoma izotopa 35 Cl je 35X. |
|
|
Masa atoma izotopa 37 Cl je 37 (100 - X) |
|
|
Napravimo jednadžbu: 35X + 37 (100 - X) \u003d 35,45 |
|
|
ω(35 Cl) = 77,5%, ω(37 Cl) = 22,5%. |
|
|
Svi elementi odgovora su netočno napisani |
|
|
Maksimalni rezultat |
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
Glačalo odvajamo magnetom. Preostala smjesa se stavi u vodu - kuhinjska sol će se otopiti, čađa će biti na površini. Otopina se filtrira. Čađa će ostati na filteru. Isparimo filtrat, to će biti NaCl. Bakar i kredu tretirat ćemo solnom kiselinom. Kreda (CaCO 3) se otapa, ali bakar ostaje. |
|
|
Za odvajanje je potrebna sljedeća oprema: magnet, uređaj za filtriranje (stalak s prstenom, lijevak, filter, stakleni štapić, sakupljač filtrata (čaša)), porculanska čaša za isparavanje, električni štednjak, čaša za otapanje. |
|
|
3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 |
|
|
Nađimo količinu plinovite tvari CO 2 : n(CO 2) \u003d 5,6 l: 22,4 mol / l \u003d 0,25 mol; n (CaCO3) \u003d n (CO2) \u003d 0,25 mol; m (CaCO 3) \u003d 0,25 mol 100 g / mol \u003d 25 g. |
|
|
Maksimalni rezultat |
|
Indeks |
|||||||||
|
sumporast |
ugljični dioksid |
||||||||
|
Kemijski |
|||||||||
|
tvar |
|||||||||
|
Karakterističan miris |
|||||||||
|
Smjernice za ocjenjivanje |
Bodovi |
||||||||
|
Kemijska formula(8 1 bodova) |
|||||||||
|
Jednostavna tvar (3 0,1 bodova) |
|||||||||
|
Oksid (2 0,1 bodova) |
|||||||||
|
Karakterističan miris (4 0,125 bodova) |
|||||||||
|
Otrovno (5 0,1 bodova) |
|||||||||
|
Sve stavke su neispravne |
|||||||||
|
Maksimalni rezultat |
|||||||||
9. razred
9-2. 1. Pod djelovanjem kiseline na tehnički željezov sulfat (II) s dodatkom željeza dolazi do sljedećih reakcija:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S (1 bod)
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1 bod)
2. Količina FeS i Fe u izvornom uzorku (95% odnosno 5%) jednaka je:
n (FeS) \u003d 5 0,95 / 88 \u003d 5,4 10 -2 mol (1 bod)
n (Fe) \u003d 5 ∙ 0,05 / 56 \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol (1 bod)
3. Količina produkata plinovite reakcije H 2 S i H 2 dobivenih iz izvornog uzorka, u skladu s danim kemijskim jednadžbama, bit će:
n(H 2 S) \u003d 5,4 ∙ 10 -2 mol
n (H 2) \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol (2 boda)
4. Odredite volumen oslobođenih plinovitih proizvoda:
V (H 2 S) \u003d 5,4 ∙ 10 -2 mol ∙ 22,4 \u003d 1,21 (l)
V (H 2) \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol ∙ 22,4 \u003d 0,1 (l) (2 boda)
5. Izračunajte volumetrijski sastav plinske smjese:
Vukupno \u003d 1,21 + 0,1 \u003d 1,31 (l)
φ (H 2 S) \u003d 1,21 / 1,31 \u003d 0,9237 ili 92,37%
φ (H 2) \u003d 0,1 / 1,31 \u003d 0,0763 ili 7,63% (2 boda)
Ukupno: 10 bodova
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
Sastavimo jednadžbe reakcije: 1) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O (1) 2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (2) |
|
|
Za neutralizaciju 0,60 mol HCl prema jednadžbi reakcija (1) zahtijeva 0,60 mol NaOH, jer je n(HCl) = n(NaOH); n (Na 2 CO 3) \u003d 1 / 2n (HCl) \u003d 0,60 mol: 2 \u003d 0,30 mol - jednadžba (2). m(NaOH) = 0,60 mol 40 g/mol = 24 g; m (Na 2 CO 3) \u003d 0,30 mol 106 g / mol \u003d 31,8 g. |
|
|
3) Izračunajmo volumen ugljičnog dioksida oslobođenog tijekom neutralizacije prema reakciji (2): n (CO 2 ) \u003d 1 / 2n (HCl) \u003d 0,60 mol: 2 \u003d 0,30 mol; V (CO 2) \u003d n (CO 2) V M \u003d 0,30 mol 22,4 l / mol \u003d 6,72 l. |
|
|
4) Cl - + AgNO 3 = AgCl↓ + NO 3 - n (AgNO3) \u003d n (Cl-) \u003d 0,60 mol; m (AgNO 3) \u003d 0,60 mol 170 g / mol \u003d 102 g |
|
|
Maksimalni rezultat |
10. razred
1) Bakar ne stupa u interakciju s klorovodičnom kiselinom.
Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
n (NO2) \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol;
n(Cu) = 0,1 mol; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 g 1 bod
x mol 1,5 x mol
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2
y mol y mol
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 boda
3) Određivanje količine vodikove tvari: n (H 2) \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol; 1 bod
4) Sustav je kompajliran s dvije nepoznanice:
24x + 27y = 5,1 2 boda
5) Rješava se sustav s dvije nepoznanice (određene su vrijednosti "x" i "y") 2 boda
x = 0,1; y = 0,1
6) Određuju se mase i maseni udjeli komponenata smjese.
m(Al) = 2,7 g; m(Mg) = 2,4g 1 bod
ώ (Al) = 2,7 / 11,5 = 0,2348 ili 23,48%
ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 ili 20,87%. 1 bod
ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 ili 55,65%
Ukupno: 10 bodova
1) Određena su oksidacijska stanja elemenata
1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2
KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 bod
2) Sastavljena je jednadžba elektroničke bilance i oksidacijsko sredstvo i
redukcijsko sredstvo:
3) Koeficijenti su smješteni u jednadžbu reakcije:
2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O
4) Navedene su primjene kalijevog permanganata:
(laboratorijska metoda dobivanja kisika i klora, kemijska analiza(permanganatometrija), oksidacija organskih tvari i dr.) samo 2 boda
Ukupno: 7 bodova
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
1. C 2 H 5 Cl + CH 3 Cl + Mg → MgCl 2 + CH 3 -CH 2 - CH 3 (+ C 4 H 10 + C 2 H 6) |
|
|
2. CH 3 -CH 2 -CH 3 ───→ H 3 C-CH \u003d CH 2 + H 2 |
|
|
3. H 3 C-CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3H 3 C-CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH |
|
|
4. H 3 C-CH(OH)-CH 2 OH + 2HBr → 2H 2 O + H 3 C-CH(Br)-CH 2 Br |
|
|
5. H 3 C-CH (Br) -CH 2 Br + 2 KOH (alkohol) → H 3 C-C≡CH + 2KBr + 2H 2 O |
|
|
Svi elementi odgovora su netočno napisani |
|
|
Maksimalni rezultat |
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2 |
|
|
U reakciju stupaju 2 mola plinova (ugljikovodik i vodik) i nastaje jedan mol (alkan). Dakle, smanjenje volumena smjese jednako je volumenu vodika koji je reagirao, odnosno volumenu izreagiranog alkena. |
|
|
Ovaj volumen je 26,88 - 20,16 \u003d 6,72 (l), odnosno 0,3 mol. |
|
|
Budući da je reagiralo 75% alkena, to je ukupno bilo 0,4 mola. |
|
|
Pri prolasku kroz bromnu vodu masa tikvice se povećala za masu ugljikovodika, tj. 0,4 mol alkena ima masu 16,8 g. Molarna masa 16,8 / 0,4 \u003d 42 (g / mol). |
|
|
Alken s takvom molarnom masom - C 3 H 6, propen: H 3 C-CH \u003d CH 2 |
|
|
Sastav smjese: 0,4 mol propena zauzima volumen od 8,96 litara. To je 33% (1/3) volumena smjese. Ostatak - 67% (2/3) - vodik. |
|
|
Svi elementi odgovora su netočno napisani |
|
|
Maksimalni rezultat |
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
||||||
|
Napravimo tablicu mogućih parnih interakcija tvari, uslijed kojih ćemo (ili nećemo) promatrati određeni znakovi reakcija. |
|||||||
|
Supstance |
4. Al 2 (SO 4) 3 |
Ukupni rezultat promatranja |
|||||
|
Al(OH)3 |
1 talog i |
||||||
|
4. Al 2 (S0 4) 3 |
A1(OH) 3 |
2 nacrta i |
|||||
|
NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O |
|||||||
|
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KS1 + H 2 O + CO 2 |
|||||||
|
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3K 2 SO 4; |
|||||||
|
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na (prisutnost sedimenta ovisi o redoslijedu otjecanja i viška i lužine) |
|||||||
|
Na temelju prikazane tablice sve se tvari mogu odrediti prema broju oborina i razvijanju plina. |
|||||||
|
Svi elementi odgovora su netočno napisani |
|||||||
|
Maksimalni rezultat |
|||||||
11. razred
Mogući odgovori:
Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + CaCO3 \u003d CaCl2 + H2O + CO2
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl
3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
CuO + CO 2 \u003d CuCO 3
Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O, itd.
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 - Pentan (0,5+0,5) = 1 bod
CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 - 2-metilbutan (0,5 + 0,5) = 1 bod
CH 3 -C-CH 3 - 2,2-dimetilpropan (0,5 + 0,5) = 1 bod
Pentan ima više vrelište. duljina molekule je veća pa su i međumolekulske sile veće (1+1 = 2 boda)
D zrak = M C 5 H 12 / M zrak M C 5 H 12 = 72 g/mol M zrak = 29 g/mol (1 bod)
D zrak = 72/29 = 2,48 (1 bod) Ukupno 2 boda po zadatku
Ukupno: 7 bodova
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
Hg 2 (NO 3) 2 + Fe \u003d Fe (NO 3) 2 + 2Hg ↓ (1) |
|
|
M (Fe (NO 3) 2 \u003d 180 g / mol; M (Hg) \u003d 201 g / mol; M (Fe) = 56 g / mol; M (Hg 2 (NO 3) 2 \u003d 526 g / mol. |
|
|
Nađimo masu Hg 2 (NO 3) 2 u početnoj otopini: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 0,2 264 = 52,8 (g) |
|
|
Tijekom reakcije mijenja se masa otopine. Masa otopine se povećava za masa željeza, koji je reagirao, i reduciran je masom žive koja se istaloži. |
|
|
Neka x g željeza je reagirao. Nađimo masu dobivene žive prema jednadžbi reakcije (1): 56 g Fe - 2 201 g Hg m 1 (Hg) \u003d 7,18 x x– m 1 |
|
|
Masa dobivene otopine: m (p-pa) \u003d 264 + x– 7,18X = 264 – 6,18 x(G) |
|
|
Odredite masu Hg 2 (NO 3) 2 u dobivenoj otopini: m (Hg 2 (NO 3) 2) \u003d 0,06 (264 - 6,18 x) = 15,84 – 0,37x |
|
|
Odredite masu Hg 2 (NO 3) 2 koja je reagirala: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 52,8 - (15,84 - 0,37 X) = 36,96 + 0,37x |
|
|
Pronađimo vrijednost x prema jednadžbi reakcije (1), rješavajući udio: 56 g Fe reagira s 526 g Hg 2 (NO 3) 2 X - (36,96 + 0,37 x) x= 4,1; m(Fe) = 4,1 g. |
|
|
Masa dobivene žive je 29,4 g(7,18 4,1) |
|
|
Masa dobivene otopine je 238,7 g (264 - 6,18 4,1) |
|
|
Odredite masu nastalog željezo(II) nitrata: 56 g Fe - 180 g Fe (NO 3) 2 4,1 g - x x= 13,18; m (Fe (NO 3) 2) = 13,18 g. |
|
|
Odredite maseni udio željezovog(II) nitrata u dobivenoj otopini: ω (Fe (NO 3) 2) \u003d m (Fe (NO 3) 2): m (p-pa) \u003d 13,18: 238,7 \u003d 0,055 (5,5 %) |
|
|
Svi elementi odgovora su netočno napisani |
|
|
Maksimalni rezultat |
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
C 2 H 5 COOH + KHCO 3 \u003d C 2 H 5 COOK + H 2 O + CO 2 (1) |
|
|
HCOOH + KHCO 3 \u003d NSOOK + H 2 O + CO 2 (2) |
|
|
HCOOH + Ag 2 O \u003d 2Ag ↓ + H 2 O + CO 2 (3) |
|
|
M(C2H5COOH) = 74 g/mol; M(HCOOH) = 46 g/mol; M(Ag) = 108 g/mol |
|
|
Masom odabranog srebra (jednadžba 3) nalazimo masu mravlje kiseline: 45 g HCOOH - 2 108 g Ag X = 0,46 g; m(HCOOH) = 0,46 g. |
|
|
Nađimo koliko CO 2 se oslobađa tijekom interakcije kalijevog bikarbonata s mravljom kiselinom (jednadžba 2): 46 g HCOOH - 22,4 1 CO2 X = 0,224 1; V (CO 2) \u003d 0,224 l. |
|
|
Stoga je pri interakciji s propionskom kiselinom (jednadžba 1) oslobođeno 44,576 litara CO 2 (44,8 - 0,224) |
|
|
Odredite masu propionske kiseline: 74 g C2H5COOH - 22,4 1 C02 X = 147,26 g; m (C2H5COOH) = 147,26 g. X - 44,576 l |
|
|
Odredite masu propilnog alkohola: m (C3H7OH) \u003d 150 - m (C2H5COOH) - m (HCOOH) \u003d 150 -147,26 - 0,46 \u003d 2,28 (g) |
|
|
Maseni udio mravlje kiseline u otopini propionske kiseline je: ω(HCOOH) = m(HCOOH):m(smjese) = 0,46:150 = 0,0031 (0,31%) |
|
|
Maseni udio propilnog alkohola u otopini propionske kiseline je: ω (C 3 H 7 OH) \u003d m (C 3 H 7 OH): m (smjese) \u003d 2,28: 150 \u003d 0,0152 (1,52%) |
|
|
Svi elementi odgovora su netočno napisani |
|
|
Maksimalni rezultat |
11-5.
|
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) |
Bodovi |
|
Koncentrirana sumporna kiselina kao jako oksidacijsko sredstvo stupit će u interakciju s jodovodičnom kiselinom, koja pokazuje redukcijska svojstva: 8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O Oslobađa se smeđi talog joda i sumporovodika s neugodnim mirisom pokvarenih jaja. |
|
|
Posebno svojstvo mravlje kiseline je njezina sposobnost da se pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline razlaže na ugljični monoksid (II) i vodu, koja pokazuje svojstva uklanjanja vode: HCOOH CO + H2O oslobađa se bezbojni plin neugodna mirisa |
|
|
Koncentrirana sumporna kiselina zagrijavanjem oduzima vodu oksalnoj kiselini: t 0 , H 2 SO 4 (k) H 2 C 2 O 4 CO 2 + CO + H 2 O oslobađaju se bezbojni plinovi |
|
|
Fosforna kiselina kao redukcijsko sredstvo može reagirati s dušičnom kiselinom, koja je jako oksidacijsko sredstvo: H3PO3 + 2HNO3 \u003d H3PO4 + 2NO2 + H2O oslobađa se smeđi plin |
|
|
Dušična i sumporna kiselina, koje su jaki oksidansi, ne reagiraju jedna s drugom. |
|
|
Svi elementi odgovora su netočno napisani |
|
|
Maksimalni rezultat |
... – Ovaj jedan, međusobno povezan proces. Smatrati reakcija otapanje cinka u klorovodična kiselina: Zn0... koji oksidiran do voda i dušik. Pisati jednadžba reakcije, odrediti proračunom Za standardna stanja tvari smjer reakcije na ...
Tvornica br. 8 stranih topova (fabrike "Bolshevik", Hotchkiss, Maxim, "Rheinmetall" itd.) dobile su vlastite tvorničke indekse, dakle sustav Lender
DokumentIz tvari, topiv u voda. u morskim rudnicima Za ovaj tradicionalno koristi sešećer. ... Autor plan Status radova Moguća realizacija na unovčiti opremljena. na ponovno napunjeno... koji htjeti stajati na ležajevima, a ne u babitu, Kako Sada. Ovaj ...
Tematsko planiranje nastave kemije od 8. do 11. razreda 6
Tematsko planiranje8. Koji neorganski tvari dostupno, korištenjem voda, zrak, sumpor i kalcij. Pisati jednadžba reakcije te navesti uvjete za njihov nastanak. 9. Na ...
Zadaci za školsku fazu olimpijade za učenike iz kemije 11. razred.
Vježba 1.
Postoji deset elemenata u periodnom sustavu, u čijoj je oznaci drugo slovo "e". Za svaki od ovih elemenata u nastavku su dane karakteristične reakcije. Veliko slovo označeno je znakom "? ". Rasporedite elemente na njihova mjesta.
1) D + T → ? e+n;
2)? eO 4 → ? e + 202;
3)? e + O 3, F 2 itd. → ne ide;
4) 2Au + 6H2? eO 4 (opterećenje) → 3 ? eO2 + Au2 (?eO4)3 + 6H20;
5)? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [ ? e(OH)4] + 2NaCl;
6)? eO 3 + 3H 2 O → H 6 ? eO6;
7) ? e(OH) 4 + 4HCl → ? eCl3 + 1/2Cl2 + 4H20;
8)? eCl4 + Li → ? eH4 + Li;
9)? eCl2 + K3 [? e(CN) 6 ] → K ? e[ ? e(CN) 6 ]↓ (plavi talog);
10) 2H? eO 4 + 7H 2 S → ? e 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.
Zadatak 2.
Kemičar je dobio uzorke triju srebrnobijelih metala i pronašao način da ih brzo razlikuje. Da bi to učinio, uzorke je izložio djelovanju kiselina i otopine natrijevog hidroksida. Rezultati njegova istraživanja prikazani su u nastavku.
Simboli: "+" - reakcija je uključena, "-" - metal ne reagira.
Odredi koje metale bi kemičar mogao dobiti i napiši odgovarajuće jednadžbe reakcije.
Zadatak 3.
Mali komad plastične jednokratne čaše zagrijan je bez zraka na 400°C. Kao rezultat zagrijavanja dobiven je ugljikovodik x (sadržaj ugljika 92,26% po masi, gustoća njegove pare u kisiku 3,25). Poznato je da tijekom oksidacije ugljikovodika x Otopinom kalijeva permanganata u kiseloj sredini nastaje benzojeva kiselina kao jedini organski produkt.
1. Izračunajte molekulsku formulu X.
2. Navedite strukturnu formulu i naziv ugljikovodika x . Kako se zove izvorni polimer?
3. Napišite jednadžbu reakcije (sa svim produktima i stehiometrijskim koeficijentima) za oksidaciju ugljikovodika x otopina kalijevog permanganata, zakiseljena sumpornom kiselinom.
Zadatak 4.
Mladi kemičar Petya dobio je od svoje majke zadatak da u trgovini kupi 1 litru prehrambenog octa (maseni udio octene kiseline CH3COOH 9%) za kućno konzerviranje. Dolaskom u trgovinu otkrio je da je u prodaji samo octena esencija (maseni udio octene kiseline bio je 70%). Petja je odlučio da od njega može sam napraviti prehrambeni ocat. Kod kuće, u referentnoj knjizi, uspio je pronaći vrijednosti gustoće za 9% otopinu octene kiseline - 1,012 g / ml i za 70% otopinu - 1,069 g / ml. Od opreme Petya ima samo mjerne cilindre raznih veličina.
- Koja sigurnosna pravila treba poštovati pri pripremi razrijeđenih otopina iz koncentriranih kiselina?
- Koju od tvari dostupnih kod kuće Petya treba imati pri ruci ako mu kiselina dospije na kožu? Imenujte tu tvar i odrazite njezin učinak na kiselinu u jednadžbi reakcije.
- Koliki volumen octene esencije treba izmjeriti Petya da bi se pripremila 1 litra 9% otopine octene kiseline?
Zadatak 5.
Laboratorij ima željezo, klorovodičnu kiselinu, kaustičnu sodu, kalcijev karbonat, bakrov oksid (II). Koristeći te tvari, kao i produkte njihove interakcije, dati najmanje 10 jednadžbi za reakcije dobivanja novih anorganskih tvari.
Zadatak 6.
Otapanjem 2,8 g legure bakra i srebra u koncentriranoj dušičnoj kiselini nastalo je 5,28 g smjese nitrata. Odredite masene udjele metala u slitini.
Odgovori razred 11
Vježba 1.
Odgovor:
Bodovi |
|
Čak i ako rješavač ne može odrediti sve elemente reakcijama, to se može učiniti pomoću periodnog sustava, s obzirom da maksimalno oksidacijsko stanje elementa ne može biti veće od broja skupine. | |
1) D + T → He + n; | |
2) Xe O 4 → Xe + 2O 2; | |
3) Ne + O 3, F 2 itd. → ne ide; | |
4) 2Au + 6H 2 Se O 4 (napunjeno) → 3 Se O 2 + Au 2 (Se O 4 ) 3 + 6H 2 0; | |
5) BeCl 2 + 4NaOH → Na 2 [Be (OH) 4] + 2NaCl; | |
6) Te O 3 + 3H 2 O → H 6 Te O 6; | |
7) Ce (OH) 4 + 4HCl → Ce Cl 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0; | |
8) GeCl 4 + Li → Ge H 4 + Li; | |
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe [Fe (CN) 6 ]↓ (plavi talog); | |
10) 2H Re O 4 + 7H 2 S → Re 2 S 7 ↓ + 8H 2 0. | |
Maksimalni rezultat |
Zadatak 2.
Ukupnošću svojstava, tj. prema ponašanju u reakcijama s kiselinama i natrijevim hidroksidom zaključujemo: I metal - srebro (bakar ne odgovara bojom), metal II - aluminij, metal III - cink.
Reakcijske jednadžbe:
2Al + 6HCl = 2AlCl 3+3H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2
Ag + 2HNO 3 (konc.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O
Al + HNO 3 (konc.) Bez reakcije
Zn + 4HNO 3 (konc.) + Zn(NO 3 )2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Zn + 2NaOH + 2H2O \u003d Na2 + H2
2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 bodova)
Zadatak 3.
Odgovor:
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) | Bodovi |
1. Mr(X) = 3,25 32 = 104 a.m.u. Pronađite molekulsku formulu ugljikovodika X: C: H \u003d 0,9226 / 12,01: 0,0774 / 1,008 \u003d 1: 1, uzimajući u obzir molekulsku masu, dobivamo C 8 H 8 . | |
2. Budući da oksidacijom ugljikovodika X otopinom kalijeva permanganata u kiselom mediju nastaje benzojeva kiselina (C 6 H 5 COOH), tada njegova molekula sadrži benzenski prsten s jednim supstituentom. Oduzimanjem od bruto formule C 8 H 8 fragment C 6 H 5 , dobivamo supstituent S 2 H 3 . Jedina moguća varijanta supstituenta je vinil, a ugljikovodik X je stiren (vinilbenzen). Stoga je polimer od kojeg je napravljena jednokratna čaša polistiren. | |
3. Jednadžba za reakciju oksidacije stirena s otopinom KMnO 4 , zakiseljena H 2 SO 4: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O | |
Svi elementi odgovora su netočno napisani | |
Maksimalni rezultat |
Zadatak 4.
- Ulijte vodu u kiselinu (1 bod).
- Soda bikarbona ili natrijev bikarbonat (1 bod).
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COOHa + H2O reakcija neutralizacije (2 boda).
- Izračunata je masa octene kiseline u 9% otopini - 91,08 g (1 bod).
Izračunata je masa otopine octene esencije - 130,1 g (1 bod).
Izračunat je volumen octene esencije - 121,7 ml ili ≈ 122 ml (1 bod).
Ukupno: 7 bodova.
Zadatak 5.
Mogući odgovori:
Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + CaCO3 \u003d CaCl2 + H2O + CO2
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl
3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
CuO + CO 2 \u003d CuCO 3
Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O, itd.
Zadatak 6.
- Reakcijske jednadžbe:
Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 bod)
- Uvodimo oznaku: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; Zatim
a) m(Cu)=64x, m(Ag)=108y
m (mješavine)= 64x+108y=2,8
b) prema jednadžbi (1) n(Cu(NO 3) 2 =x, m(Cu(NO3)2 = 188x;
c) prema jednadžbi (2) n (AgNO 3 )=y, m(AgNO 3 )= 170y
d) m(mješavina) = 188x+170y=5,28 (2 boda)
3) sastavite i riješite sustav jednadžbi:
64x+108y=2,8x=0,01 mol Cu
188x+170y=5,28 y=0,02 mol Ag (2 boda)
4) izračunavamo masene udjele komponenata smjese:
a) m (Cu) \u003d 0,01 * 64 \u003d 0,64 g. w(Cu)= 0,64/2,8= 0,2286 ili 22,86%
M (Ag) \u003d 0,02 * 108 \u003d 2,16 g. w(Ag)= 2,16/2,8= 0,7714 ili 77,14% (2 boda)
Maksimalni rezultat - 7 bodova
Zadaci za školski dio kemijske olimpijade 10. razred
Vježba 1.
Koji se plinovi mogu dobiti ako na raspolaganju imaju sljedeće tvari:
natrijev klorid, sumporna kiselina, amonijev nitrat, voda, amonijev nitrit, klorovodična kiselina, kalijev permanganat, natrijev hidroksid, aluminijev karbid, kalcijev karbid i natrijev sulfit?
Napišite sve jednadžbe mogućih reakcija, navedite uvjete za njihovo odvijanje.
Zadatak 2.
Za tri kemijska elementa A, B i C poznato je da sudjeluju u sljedećim transformacijama:
- C 2 + 3B 2 2CB 3
- 4CB 3 + 5A 2 4CA + 6V 2 A
- 4CB 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 A
- C 2 + A 2 \u003d 2 CA
- 4CA 2 + 2B 2 A + A 2 \u003d 4VCA 3
Koji elementi su uključeni u zadatak? Napiši jednadžbe reakcije.
Zadatak 3.
Pri otapanju 11,5 g smjese aluminija, magnezija i bakra u klorovodičnoj kiselini oslobođeno je 5,6 l (N.O.) plina. Neotopljeni ostatak se otopi u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Pritom je ispušteno 4,48 litara (n.o.s.) plina. Odredite masene udjele (u%) sastojaka početne smjese.
Zadatak 4.
Reakcijska shema je data:
KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O
1. Odrediti oksidacijska stanja elemenata.
2. Napišite elektroničku jednadžbu ravnoteže
3. Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo
4. Poredaj koeficijente u ovoj jednadžbi.
5. Navedite područja primjene tvari čija je formula KMnO 4
Zadatak 5.
Postoji devet elemenata u periodnom sustavu, čija su imena na ruskom imenice "ne muškog roda". Za svaki od ovih elemenata u nastavku su dane karakteristične reakcije u kojima su šifrirane slovom " E ". Definirajte elemente za svaku reakciju:
1) 2H 2 E + E O 2 → 3 E + 2H 2 O;
2) E Cl 3 + KI → E Cl 2 + KCl + 1/2 I 2;
3) E NO 3 + KCl → E Cl↓ + KNO 3;
4) E + 3HNO 3 konc. + 4HCl konc. → H [E Cl 4 ] + 3NO 2 + 3H 2 O;
5) E Cl 2 + 4NH 3 → [ E (NH 3 ) 4 ]Cl 2 (plavo);
E (katalizator), 800°S
300°C
7) 2 E + O 2 2EO
8) E Cl 2 + Cl 2 → E Cl 4;
9) E 2 O 3 + 4 HNO 3 konc. + (x -2) H 2 O → E 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2
Zadatak 6.
Kao rezultat reakcije kalcijevog fosfata s magnezijem na
zagrijavanjem nastaju dvije tvari od kojih jedna
reagira s vodom, stvarajući bezbojnu otrovnu tvar
plin s mirisom češnjaka. Zadnji oksidirati
kisik zraka.
Napiši jednadžbe svih tih kemijskih procesa, nazovi
njihove proizvode.
Izračunajte volumen zraka (N.O.) potreban za oksidaciju plina,
ako je u prvoj od ovih reakcija korišteno 2,4 g magnezija.
Odgovori razred 10
Vježba 1.
1) 2NaCl (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) Na 2 SO 4 + 2HCl
Ili NaCl (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) NaHSO 4 + HCl
- NH4NO3 \u003d N20 + 2H20
- NH4NO2 \u003d N2 + 2H20
- 2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
- 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
ili 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2
- Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
- CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
- 2H 2 O 2 H 2 + O 2
- NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
- Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Ukupno: 10 bodova
Zadatak 2.
- N2 + 3H22NH3
- 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
- 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O
- N 2 + O 2 \u003d 2NO
- 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
A je kisik, B je vodik, C je dušik.
1 bod za svaku jednadžbu reakcije
Ukupno: 5 bodova
Zadatak3.
1) Bakar ne stupa u interakciju s klorovodičnom kiselinom.
4,48 l
Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 mol;
N(Cu) = 0,1 mol; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 g 1 bod
X mol 1,5 x mol
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2
Y mol y mol
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 boda
3) Određivanje količine tvari vodika: n (H 2 ) = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol; 1 bod
4) Sustav je kompajliran s dvije nepoznanice:
x + 1,5y = 0,25
24x + 27y = 5,1 2 boda
5) Rješava se sustav s dvije nepoznanice (određene su vrijednosti "x" i "y") 2 boda
X = 0,1; y = 0,1
6) Određuju se mase i maseni udjeli komponenata smjese.
M(Al) = 2,7 g; m(Mg) = 2,4g 1 bod
ώ (Al) = 2,7 / 11,5 = 0,2348 ili 23,48%
ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 ili 20,87%. 1 bod
ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 ili 55,65%
Ukupno: 10 bodova
Zadatak 4.
1) Određena su oksidacijska stanja elemenata
1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2
KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 bod
2) Sastavljena je jednadžba elektroničke bilance i oksidacijsko sredstvo i
Reducirajuće sredstvo:
2 boda
3) Koeficijenti su smješteni u jednadžbu reakcije:
2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 2 boda
4) Navedene su primjene kalijevog permanganata:
(laboratorijska metoda dobivanja kisika i klora, kemijska analiza (permanganatometrija), oksidacija organskih tvari i dr.) samo 2 boda.
Ukupno: 7 bodova
Zadatak 5.
Odgovor:
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) | Bodovi |
Ti elementi su sumpor, željezo, srebro, zlato, bakar, platina, živa, kositar i antimon. Svi su oni, osim sumpora, metali, a svi se lako prepoznaju po svojim karakterističnim transformacijama, odnosno po svojim oksidacijskim stanjima koja su karakteristična samo za njihov položaj u periodnom sustavu. | |
1) 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O; | |
2) FeCl 3 + KI → FeCl 2 + KCl +1/2 I 2; | |
3) AgNO 3 + KCl → AgCl↓ + KNO 3; | |
4) Au + 3HNO 3 konc. + 4HCl konc. → H + 3NO2 + 3H2O; | |
5) CuCl 2 + 4NH 3 →Cl 2 (plavo); | |
Pt (katalizator), 800°S 6) 4NH3 + 502 4NO + 6H20; | |
300°C 400°C 7) 2Hg + O 2 2Hg O 2Hg + O 2; | |
8) SnCl 2 + Cl 2 → SnCl 4; | |
9) Sb 2 O 3 + 4 HNO 3 konc. + (x-2) H 2 O → Sb 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2 | |
Svi elementi odgovora su netočno napisani | |
Maksimalni rezultat |
Zadatak 6.
Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8 Mg \u003d Ca 3 P 2 + 8 MgO (kalcijev fosfid) (1 bod)
Ca 3 P 2 + 6 H 2 O \u003d 3 Ca (OH) 2 + 2 PH 3 (d) (fosfin) (1 bod)
2 PH 3 + 4 O 2 \u003d 2 H 3 PO 4 (orto-fosforna kiselina) (1 bod)
n (Mg) = 0,1 mol. n(O 2 ) = 0,05 mol. V (O 2) \u003d 1,12 l. (2 boda)
V (zrak koji sadrži 21% kisika) = 5,3 litre.
Maksimalni rezultat - 5 bodova
Zadaci za školski dio kemijske olimpijade 9. razred
Vježba 1.
Zadatak 2.
Zadatak 3.
Pri rješavanju zadataka često se susrećemo s izražavanjem molarne mase neke tvari preko molarne mase neke druge tvari, najčešće zraka i vodika.
Zamislite da ste otkrili novi planet. Analiza sastava atmosfere ove planete data je u nastavku: 48% N 2, 19% O 2, 15% Cl 2 , 8% Ne, 7% Ar, 2,9% Kr i 0,1% CO 2 .
Izračunajte molarnu masu zraka vašeg planeta i gustoću svake komponente atmosfere iz zraka tog planeta.
Zadatak 4.
Zadatak 6.
Da bi se dobila otopina natrijevog klorida, unaprijed izračunata masa natrijevog karbonata otopljena je u 5,0%-tnoj solnoj kiselini.
Odredite maseni udio natrijeva klorida u dobivenoj otopini.
Odgovori na zadatke 9. razred
Vježba 1.
U bocama bez naljepnica nalaze se sljedeće tvari: suhi srebrov nitrat, natrijev sulfid, kalcijev klorid; srebrni i aluminijski prah, kao i solne i koncentrirane dušična kiselina. Na raspolaganju su vam voda, plamenik i proizvoljan broj epruveta.
Sastavite jednadžbe reakcija i označite znakove kojima se svaka od navedenih tvari može odrediti.
Broj bodova -10
Odgovor:
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) | Bodovi |
1) AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 Bijela | |
2) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3 ) 2 Bijela | |
3) Na2 S + 2HCl = 2NaCl + H2 S Miris pokvarenih jaja | |
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Bez boje, bez mirisa | |
5) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NE2 + H2 O Smeđa, oštrog mirisa | |
6) Na2 S+4HNO3 = 2NaNO3 + S↓ + 2NO2 + 2H2 O Žuta boja | |
Svi elementi odgovora su netočno napisani | |
Maksimalni rezultat |
Zadatak2.
Propuštanjem sumporovog oksida (IV) kroz otopinu kalijeva permanganata nastala je otopina u kojoj je maseni udio sumporne kiseline 5%. Izračunajte masene udjele preostalih produkata reakcije u dobivenoj otopini.
Broj bodova -10
Odgovor:
(Dopuštene su i druge formulacije odgovora koje ne iskrivljuju njegov smisao) | Bodovi |
1) Sastavite jednadžbu reakcije: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2 O=K2 TAKO4 + 2MnSO4 + 2H2 TAKO4 | |
2) Odredite masu 2 mol H2 TAKO4 – m(H2 TAKO4 ) = 2mol ∙ 98g/mol = 196g. | |
3) Odredite masu 2 mol MnSO4 – m(MnSO4 ) \u003d 2mol ∙ 151g / mol \u003d 302g. | |
4) Odredite masu 1 mol K2 TAKO4 – m(K2 TAKO4 ) \u003d 1 mol ∙ 174 g / mol \u003d 174 g. | |
5) Maseni udio svake tvari jednak je: ω (in-va) \u003d m (in-va): m (p-ra). Kako su sve te tvari u istoj otopini (tj. masa otopine im je ista), omjer njihovih masenih udjela jednak je omjeru masa: ω (K2 TAKO4 ) : ω(H2 TAKO4 ) = m(K2 TAKO4 ) : m(H2 TAKO4 ) = 174: 196; odakle ω (K2 TAKO4 ) = 0,05 ∙ (174: 196) = 0,04 ili 4,4 %. | |
6) ω(MnSO4 ) : ω(H2 TAKO4 ) = m(MnSO4 ) : m(H2 TAKO4 ) = 302: 196, odakle ω(MnSO4 ) = 0,05 ∙ (302:196) = 0,077 ili 7,7%. | |
Svi elementi odgovora su netočno napisani | |
Maksimalni rezultat |
Zadatak 3.
M (zrak planeta) \u003d 0,48 * 28 + 0,19 * 32 + 0,15 * 71 + 0,08 * 20 + 0,07 * 40 + 0,029 * 83 + 0,001 * 44 \u003d
37,021 g/mol. (2 boda)
D(N2 )=28/37.021=0.7563
ČINI2 )=0,8644; D(Kl2 )=1,9178; D(Ne)=0,5402; D(Ar)=1,0805; D(Kr)=2,2420; D(CO2 )=1.1858. (8 bodova)
Maksimalni rezultat - 10
Zadatak 4.
Razmotrimo uzorak etil merkaptana mase 100 g.
U takvom uzorku je m(C) = 38,7 g, m(H) = 9,6 g, m(S) = 51,7 g.(1 bod)
n (C) \u003d 38,7 g: 12 g / mol \u003d 3,2 mol(1 bod)
n(H) = 9,6 g: 1 g/mol = 9,6 mol(1 bod)
n(S) = 51,7 g: 32 g/mol = 1,6 mol(1 bod)
n(C) : n(H) : n(S) = 3,2 : 9,6 : 1,6 = 2 : 6 : 1 => C2H6S(2 boda)
Maksimalan rezultat - 6
Zadatak 5.
3Fe + 2O2
= Fe3
O4
Fe3
O4
+ 8HCl = FeCl2
+ 2FeCl3
+ 4H2
O
FeCl2
+ 2NaOH = Fe(OH)2
↓ + 2NaCl
FeCl3
+ 3NaOH = Fe(OH)3
↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3
+ Fe(OH)2
→ Fe3
O4
+ 4H2
O (t°, inertna atmosfera)
Supstance: A - Fe3
O4
; B i C - FeCl2
ili FeCl3
; D i E - Fe(OH)2
ili Fe(OH)3
.
Maksimalni rezultat -5
Zadatak 6.
106 73 117 44
Na2 CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2 O
X 5 Z Y
Uzmite 100 g 5% klorovodične kiseline.
X = (106 * 5) / 73 = 7,26 g Na reagira s 5 g HCl2 CO3 , dok se otopina ispušta
Y \u003d (44 * 5) / 73 \u003d 3,01 g CO2 Dobivate natrijev klorid Z = (117 * 5) / 73 = 8,01 g
Maseni udio NaCl 100% (8,01 / (100 + 7,26 - 3,01)) =7,7 %
Maksimalni rezultat -6 bodova
Prema Le Chatelierovom principu: ako se vanjski utjecaj vrši na sustav u ravnoteži, tada se kao rezultat procesa koji se u njemu odvijaju položaj ravnoteže pomiče na stranu koja slabi taj učinak, s smanjenjem tlaka, ravnoteža u reverzibilan proces pomiče se prema porastu tlaka.
a) N 2 O 4 (g) ⇄ 2NO 2 (g),
proces se odvija povećanjem volumena (1
b) 2NO (g) + O 2 (g) ⇄ 2NO 2 (g),
proces se odvija smanjenjem volumena (3\u003e 2), tj. povećanjem tlaka, pa se ravnoteža pomiče na početne tvari.
c) 3Fe 2 O 3 (c) + CO (g) ⇄ 2Fe 3 O 4 (c) + CO 2 (g),
proces se odvija bez promjene volumena, smanjenje tlaka ne utječe na stanje ravnoteže.
Primjer 8.
Objasnite zašto je nemoguće ugasiti upaljeno vozilo metalni kalcij voda. Napiši jednadžbe reakcije.
Riješenje:
Metalni kalcij reagira s vodom, pa će dodavanje vode u gorući kalcij samo ubrzati proces. Zapisujemo jednadžbu reakcije interakcije kalcija s vodom:
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.
Primjer 9
Napišite jednadžbe reakcija u molekularnom i ionskom obliku pomoću kojih se mogu izvesti sljedeće transformacije: Cl - Cl 2 Cl - AgCl.
Riješenje:
1. Interakcija mangan (IV) oksida s koncentriranom solnom kiselinom:
molekularni oblik:
4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,
ionski oblik
4H + + 2Cl - + MnO 2 = Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2 O.
Nasilna elektroliza natrijevog klorida:
molekularni oblik:
molekularni oblik:
2NaCl 2Na + Cl 2,
ionski oblik
2Na + + 2Cl - 2Na + Cl 2.
2. Interakcija klora s otopinom natrijeva bromida:
molekularni oblik:
Cl 2 + 2NaBr \u003d 2NaCl + Br 2,
ionski oblik:
Cl 2 + 2Br - \u003d 2Cl - + Br 2.
Interakcija metalnog natrija i plinovitog klora:
molekularni oblik:
2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl.
3. Interakcija otopine natrijevog klorida s otopinom srebrnog nitrata:
NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,
ionski oblik:
Cl - + Ag + = AgCl.
Primjer 10
Riješenje:
1. Interakcija bakra s razrijeđenom dušičnom kiselinom:
Cu + 6HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 4NO + H 2 O.
2. Oksidacija bakra s kisikom:
2Cu + O 2 \u003d 2CuO.
3. Interakcija bakra s koncentriranom solnom kiselinom u prisutnosti kisika:
2Cu + O 2 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 2H 2 O.
4. Interakcija otopine bakrova (II) klorida s otopinom natrijevog hidroksida:
CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl.
5. Toplinska razgradnja bakrovog (II) hidroksida:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
6. Interakcija bakrovog (II) nitrata s otopinom natrijevog hidroksida:
Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaNO 3.
7. Toplinska razgradnja bakrovog (II) nitrata:
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2.
8. Interakcija bakrova (II) oksida s klorovodičnom kiselinom:
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O.
Zadaci za samostalno rješavanje
Opcija 1
Napišite jednadžbe reakcija koje prikazuju svojstva aluminijevog hidroksida.
Pokažite kako pomoću jednog reagensa odrediti koja od tikvica sadrži suhe soli: natrijev klorid, natrijev karbonat, natrijev sulfid. Napiši jednadžbe za odgovarajuće reakcije.
Pripremite bazični bakar karbonat iz metalnog bakra koristeći što manje reagensa. Napiši jednadžbe odgovarajućih reakcija.
Za neutralizaciju 10,0 g otopine koja sadrži smjesu klorovodične i bromovodične kiseline bilo je potrebno 2,5 g 3,2% otopine NaOH, a kada se otopina iste mase tretira s otopinom srebrnog nitrata, istaložilo se 0,3315 g taloga. . Odredite masene udjele (%) kiselina u početnoj otopini.
Napišite jednadžbe interakcije željezovog (III) hidroksida s koncentriranom klorovodičnom i razrijeđenom sumpornom i dušičnom kiselinom.
Izračunajte koliko industrijskog cinka koji sadrži 96% cinka i 27,5% otopine HCl treba utrošiti da se dobije 1 tona 45% otopine cinkovog klorida.
Navedite koji se element oksidira, a koji reducira u sljedećim reakcijama: a) NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O; b) KI + Cu(NO 3) 2 CuI + I 2 + KNO 3. Poredajte koeficijente, označite prijelaz elektrona.
Na jednoj kolektivnoj farmi konoplja je primijenjena na svaki hektar: fosfatna gnojiva - 60 kg (u smislu P 2 O 5), kalijeva gnojiva - 150 kg (u smislu K 2 O) i bakreni sulfat - 10 kg. Pod pretpostavkom, radi jednostavnosti, da potonji ne sadrži nečistoće, označite koliko molova svakog od preostalih oksida pada na 1 mol bakrova (II) oksida.
Navedite kako je potrebno mijenjati temperaturu i tlak (povećati ili smanjiti) da bi se ravnoteža u reakciji razgradnje kalcijevog karbonata pomaknula: CaCO 3 (c) ⇄ CaO (c) + CO 2 (g) - 178 kJ na strana produkata razgradnje.
Objasnite zašto otopine natrijevog i kalijevog hidroksida uništavaju stakleno posuđe, osobito kod duljeg kuhanja. Napiši jednadžbe reakcije.
Napišite jednadžbe reakcija u molekularnom i ionskom obliku pomoću kojih se mogu izvesti sljedeće transformacije: CO 3 2- CaCO 3 Ca 2+ CaSO 4 .
Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
Opcija 2
Napišite jednadžbe međudjelovanja razrijeđene i koncentrirane sumporne kiseline: a) s bakrom; b) s cinkom; c) olovo.
Pokažite kojim se reakcijama mogu razlikovati otopine sumporne, dušične i klorovodične kiseline. Napiši jednadžbe za odgovarajuće reakcije.
Dobili ste tvari: kalcijev nitrat, sumporna kiselina, kaustična soda, kalijev karbonat. Kako, koristeći samo ove reagense, dobiti natrijev nitrat na dva načina? Napiši jednadžbe odgovarajućih reakcija.
Sumpor i aluminij sadržani u smjesi međusobno su djelovali. Produkt reakcije je obrađen Vruća voda. Dio proizvedenog plina je propušten kroz klornu vodu, nastali talog je odvojen, a otopini je dodan suvišak srebrnog nitrata. Nastalo je 8,61 g bijelog sirastog taloga. Drugi dio plina je prošao kroz 145 ml 10% otopine bakrenog sulfata (gustoća 1,1 g / ml), zbog čega je koncentracija bakrenog sulfata u otopini postala 6,09%. Izračunajte masu sumpora koji je reagirao. Napiši jednadžbe za sve reakcije.
Navedite što je poznato "vapno". Napiši ih kemijski sastav i primanje jednadžbi.
Izračunajte koliko se grama kroma može dobiti reakcijom krom(III) oksida sa silicijem čija je masa 10 g. Iskorištenje produkta je 90%.
Odredite oksidacijska stanja svakog elementa i rasporedite koeficijente u sljedeće sheme: a) Fe + FeI 3 FeI 2 ; b) H 2 S + I 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HI.
U jednoj kolektivnoj farmi gnojiva su primijenjena za proljetnu pšenicu u količini od: amonijevog nitrata - 150 kg, superfosfata (koji sadrži 30% asimilirajućeg P 2 O 5) - 300 kg i kalijevog klorida - 100 kg po hektaru. Izračunajte koliko je to u odnosu na dušik, kalcijev dihidrogenfosfat i kalijev oksid.
Navedite kako će povećanje tlaka utjecati na ravnotežu u sustavima: a) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ SO 2 Cl 2 (g); b) H 2 (d) + Br 2 (d) ⇄ 2HBr (d).
Pokažite kako kemijski ukloniti produkte korozije (aluminijev oksid i hidroksid) iz aluminijskog proizvoda bez oštećenja metala. Napiši jednadžbe reakcije.
Pokažite koje su od smjesa: a) metalni oksid i hidroksid; b) metal i metalni oksid – u međudjelovanju s vodom daju otopinu samo jedne tvari. Navedite primjere, napišite jednadžbe reakcije.
Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 Ca.
Opcija 3
Pisati ionske jednadžbe reakcije razmjene ako:
jedna od dobivenih tvari malo disocira u ione, druga je netopljiva;
jedna od formiranih tvari je topljiva, druga nije;
reakcija je reverzibilna;
jedna od dobivenih tvari je topljiva, druga se oslobađa u obliku hlapljive tvari.
Tri epruvete sadrže suhe tvari: kalcijev oksid, aluminijev oksid, fosforov oksid. Pokažite koji se reagensi mogu koristiti za razlikovanje ovih tvari. Napiši jednadžbe reakcije.
Koncentrirana klorovodična kiselina, voda, mangan dioksid, bakar i cink raspoređeni su u obliku tankih žica. Kako pomoću ovih tvari dobiti cink klorid i bakrov (II) klorid u obliku kristalnih hidrata? Opišite tijek rada, nacrtajte jednadžbe kemijskih reakcija, navedite uvjete za njihovo odvijanje.
Izgaranjem 0,896 l (n.a.) smjese CO i CO 2 u suvišku kisika potrošeno je 0,112 l kisika, nastala plinska smjesa je propuštena kroz otopinu koja sadrži 2,96 g gašenog vapna. Odredite sastav početne plinske smjese (u % volumena), te sastav i masu nastalog taloga.
Pokažite kako se mogu dobiti hidroksidi zemnoalkalijskih metala. Koji element hidroksid je najjača lužina? Navedite stručne nazive za kalcijeve i barijeve hidrokside.
U industrijskoj proizvodnji bakrenog sulfata, bakreni otpad se oksidira zagrijavanjem s atmosferskim kisikom, a nastali bakrov (II) oksid se otapa u sumpornoj kiselini. Izračunajte utrošak bakra i 80% H 2 SO 4 na 1 tonu CuSO 4 5H 2 O ako je iskorištenje proizvoda 75%.
Napišite jednadžbe reakcija: a) magnezijeva jodida s bromom; b) magnezij s otopinom bromovodične kiseline. Naznačite koji je element u svakom slučaju oksidant, a koji redukcijsko sredstvo, prikažite prijelaz elektrona.
U jednoj kolektivnoj farmi, osim stajskog gnoja, primijenjene su sljedeće mase mineralnih gnojiva za krumpir po hektaru: granulirani superfosfat koji sadrži 12,5% asimilirajućeg P 2 O 5 - 0,15 tona, amonijev nitrat - 0,1 tona i kalijev klorid koji sadrži 90 % KCl - 0,1 t.Preračunajte kolikim masama kalcijevog hidrogenfosfata, dušika i kalijevog oksida to odgovara.
Reakcija se odvija prema jednadžbi: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (g) + 284,2 kJ. Promjenom kojih parametara se ravnoteža može pomaknuti prema stvaranju sumpornog oksida (VI)?
Napišite jednadžbe za sve reakcije koje se mogu dogoditi kada se metalni litij i natrij skladište u zraku.
Hoće li se natrijevi ioni sačuvati: a) tijekom interakcije natrijevog hidroksida sa solnom kiselinom; b) u interakciji natrijevog hidroksida s bakrovim (II) kloridom. Napiši jednadžbe za odgovarajuće reakcije.
Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
Opcija 4
Objasnite kako oni disociraju na ione vodene otopine amfoterne baze. Navedite primjere takvih baza i pokažite njihovu disocijaciju na ione.
Navedite kojim se reagensom mogu prepoznati otopine triju tvari: kalijevog klorida, aluminijevog klorida i magnezijevog klorida.
Laboratorij ima željezo, klorovodičnu kiselinu, kaustičnu sodu, kalcijev karbonat, bakrov oksid (II). Je li moguće dobiti 12 novih anorganskih tvari ako se ti reagensi i produkti njihove interakcije koriste kao početni materijali? Napiši jednadžbe za odgovarajuće reakcije.
Postoji mješavina dušika i vodika. Dušik je dobiven toplinskim razlaganjem 12,8 g amonijevog nitrita, vodik - "otapanjem" 19,5 g cinka u suvišku razrijeđene sumporne kiseline. U odgovarajućim uvjetima plinovi su reagirali, a zatim su propušteni kroz 100 ml 32% otopine sumporne kiseline (gustoće 1,22 g / ml). Odredite koji je plin bio u suvišku i koliki je maseni udio (%) soli u otopini. Pretpostavimo da se sve reakcije odvijaju sa 100% iskorištenjem.
Navedite sastav "kaustična soda", "kristalna soda", "soda pepeo", "soda za piće". Napišite jednadžbe reakcija za njihovu pripremu.
Izračunajte koliko će se bakra (u g) dobiti iz 500 g kalkopirita CuFeS 2 u interakciji sa silicijevim (IV) oksidom u atmosferi kisika. Prinos proizvoda 75%.
Navedi koji se element oksidira, a koji reducira u sljedećim reakcijama: a) MnS + HNO 3 (konc.) MnSO 4 + NO 2 + H 2 O; b) Al + V 2 O 5 V + Al 2 O 3. Poredajte koeficijente, označite prijelaz elektrona.
Objasnite zašto se kalijev nitrat naziva nebalastnim gnojivom. Izračunajte sadržaj hranjivih tvari u njemu.
Pod određenim uvjetima, reakcija klorovodika s kisikom je reverzibilna: 4HCl (g) + O 2 (g) ⇄ 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g) + 116,4 kJ. Pokažite kakav će utjecaj na ravnotežno stanje sustava imati: a) povećanje tlaka; b) povećanje temperature; c) uvođenje katalizatora.
Objasnite osnove korištenja zagrijanog kalcija za pročišćavanje argona od nečistoća kisika i dušika. Napiši jednadžbe reakcije.
Navedite primjere reakcija u kojima se odvijaju procesi izražene sljedećim shemama: a) Al 0 Al 3+ ; b) Al 3+ + OH - Al (OH) 3.
Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
ZADACI ZA UČENIKE 10. RAZREDA
VJEŽBA 1
Zadatak obuhvaća gradivo iz kemije ugljikovodika graničnog i nezasićenog niza: struktura, izomerija i nomenklatura, svojstva, proizvodnja. Rješavanje računskih zadataka uključuje korištenje osnovnih pojmova kemije: relativna atomska i molekularna masa, mol, molekulska masa, molarni volumen, relativna gustoća plin.
Primjeri rješavanja problema
Primjer 1
Navedite IUPAC naziv za svaki od sljedećih spojeva:
A) 
b) 
Riješenje:
a) 2-metil-3,3-dimetilpentan;
b) cis-propiletiletilen (cis-hepten-3)
Primjer 2
Opišite faze inicijacije, rasta i završetka lančane reakcije:
CH 3 CH 2 CH 3 + Br 2 
CH3CHBrCH3+HBr.
Riješenje:
a) inicijacija:
b) rast lanca:
CH 3 CH 2 CH 3 + Br CH 3 
HCH3 + HBr.
c) otvoreni krug:
CH 3 HCH 3 + Br CH 3 CHBrCH 3.
Primjer 3
Dovršite jednadžbe za sljedeće reakcije i označite reakcije koje se odvijaju prema radikalskom mehanizmu:
a) C2H6 + Cl2;
b) C 2 H 4 + HBr ;
c) H 2 C \u003d CH - CH 3 + HBr ;
d) C3H8 + HNO3 (razb.) 
.
Imenuj produkte reakcije.
Riješenje:
a) C2H6 + Cl2C2H5Cl + HCl;
radikalski mehanizam, produkti reakcije: C 2 H 5 Cl - kloroetan i HCl - klorovodik.
b) C 2 H 4 + HBr C 2 H 5 Br;
produkt reakcije: C 2 H 5 Br - bromoetan.
c) H 2 C \u003d CH - CH 3 + HBr H 3 C - CHBr - CH 3;
produkt reakcije: H3C - CHBr - CH3 - 2-brompropan.
d) C3H8 + HNO3 (razb.) H3C - CH (NO2) - CH3 + H20;
radikalski mehanizam, produkti reakcije: H 3 C - CH (NO 2) - CH 3 - 2-nitropropan i H 2 O - voda.
Primjer 4
Napiši shemu kemijskih reakcija koje omogućuju dobivanje kloroprena iz metana:
.
Riješenje:
CH 4 
CH3Cl 
C2H6C2H5ClC4H10
.
Primjer 5
Prolaskom 2 litre mješavine propana i propilena kroz tekući brom masa tikvice s bromom se povećala za 1,1 g. Odredite volumenski sastav smjese i masu nastalih proizvoda.
dano:
V(mješavina) = 2 l
m(bočice) = 1,1 g
M(Br 2) \u003d 160 g / mol
M(C3H6Br2) = 202 g/mol
Pronaći:
V(pomiješan propan)
V(propilen u smjesi)
m(proizvodi)
Riješenje:
Nađimo količinu tvari u smjesi koristeći korolar iz Avogadrova zakona:
1 mol - 22,4 l
n mol - 2 l
T(smjese) = 0,0892 mol.
S bromom na n. g. reagira samo propilen. Napišimo jednadžbu reakcije:
C3H6 + Br2 \u003d C3H6Br2.
Neka reagira x g broma, tada je masa dobivenog dibrompropana (1,1 + x). Tada je količina tvari broma 
, a količina tvari dibromopropan je 
. Prema jednadžbi reakcije, 1 mol broma daje 1 mol dibrompropana, dakle: kemičar"
Izdanje 5 iskustvo informatizacije obrazovnih institucija koje provode dopisni rad sa školskom djecom, akumulirano tijekom provedbe programa elsp/v3/gr/001
ProgramKnjižnica odjeljka Cat=phys Dopisivanješkola « mladakemičar" TSU tečaj Za profilna obuka" Anorganska kemija"... ravnoteže u kemiji" Pomoć u nastavi « Zadaci I vježbeZaDopisivanješkole « mladakemičar". 9-11 razredi /škole/kemija/knjižnice ...
Informativno-analitički materijali o tijeku i rezultatima rada na programu ELSP / B3 / Gr / 001 ISO projekta "Razvoj obrazovnih institucija koje provode rad sa školskom djecom na daljinu"
Analitički materijaliKorist " Zadaci I vježbeZaDopisivanješkole « mladakemičar"(9. razred, 10. razred, 11. razred) program; primjeri rješenja zadaci; zadaciZa neovisan...
Praćenje aktivnosti na prevođenju nastavno-metodičnih materijala u suvremene digitalne formate pohrane
Dokument10. Matematika prije srednje škole + + 24 Dopisivanješkola « mladakemičar" Tomsk državno sveučilište Sve je poučno ... u kemiji " + + 19 3 - + 3. Nastavna sredstva " Zadaci I vježbeZaDopisivanješkole « mladakemičar". Razredi 9-11 + + + Nije bilo odobravanja...
Popis nastavnih materijala prevedenih u suvremene digitalne formate za pohranu
DokumentMatematika 11. razreda prije srednje škole Dopisivanješkola « mladakemičar" Tomsko državno sveučilište Zadaci I vježbeZaDopisivanješkole « mladakemičar". 9-11 razredi /škole/kemija/knjižnice ...
