Neki organski spoj mase 5,8. C5 ispit iz kemije fipi. Opća formula alkina

Kada je 1,48 g zasićenog monohidričnog alkohola stupilo u interakciju s metalnim natrijem, oslobodio se vodik u količini dovoljnoj za hidrogeniranje 224 ml etilena (n.s.). Odredite molekulsku formulu alkohola.

Pokazati
1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2 2) C2H4 + H2 → C2H6n(C2H4) = 0,224/22,4 = 0,01 mol. Prema jednadžbi (2) n(C 2 H 4) = n(H 2). Prema jednadžbi (1) n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2) = 0,02 mol. M(CnH2n+1OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 g/mol. M(CnH2n+1OH) = 14n+18 14n+18 = 74 n= 4 C4H9OH - butanol

Kada tvar koja ne sadrži kisik potpuno izgori, nastaju dušik i voda. Relativna gustoća pare ove tvari u odnosu na vodik je 16. Volumen kisika potreban za izgaranje jednak je volumenu oslobođenog dušika. Odredite opću formulu spoja i pravu formulu tvari.

Pokazati
N x H y + 0,25 yO 2 → 0,5 y H 2 O + 0,5 x N 2 M(H x N y) = D H2 * 2 = 16 x 2 = 32 g/mol. Budući da su volumeni kisika i dušika jednaki, tada je 0,25y=0,5x y=2x => x: y= 0,25:0,5 = 1:2 najjednostavnija formula NH2 M(NH2) = 16 g/mol M(H x N y) = D H2 * 2 = 16 x 2 = 32 g/mol. - dvostruko više molekulska masa najjednostavnija formula => Prava formula N 2 H 4

Odredite molekulsku formulu alkena i produkt njegove reakcije s 1 molom bromovodika ako ovaj monobrom derivat ima relativnu gustoću u zraku 4,24. Navedite naziv jednog izomera ishodišnog alkena.
Odredite molekulsku formulu monokloroalkana koji sadrži 38,38% klora. Donijeti grafičke formule te imena svih spojeva koji odgovaraju ovoj formuli.
Pokazati
ω(Sl) = M(Cl)/M(S n H 2 n +1 Cl)
M(CnH2n+1 Cl) = 35,5/0,3838 = 92,5 g/mol.
M(CnH2n+1Cl) = 14n+ 36,5 g/mol.
14n+ 36,5 = 92,5
n= 4 => molekulska formula C 4 H 9 Cl – klorobutan

Pokazati
ω(Sl) = M(Cl)/M(S n H 2 n +1 Cl) M(CnH2n+1 Cl) = 35,5/0,3838 = 92,5 g/mol. M(CnH2n+1Cl) = 14n+ 36,5 g/mol. 14n+ 36,5 = 92,5 n= 4 => molekulska formula C 4 H 9 Cl – klorobutan

Izgaranjem 9 g zasićenog sekundarnog amina oslobođeno je 2,24 litara dušika i 8,96 litara ugljičnog dioksida. Odredite molekulsku formulu amina.

Pokazati
R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 n(N 2)=V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 mol => n(N)=0,2 mol n(CO 2)=V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 mol => n(C) = 0,4 mol n(C) : n(N) =0,4: 0,2 = 2: 1 => molekulska formula sekundarnog amina CH 3 NHCH 3 - dimetilamina.

Kada je 11,6 g zasićenog aldehida međudjelovalo s viškom bakrova (II) hidroksida pri zagrijavanju, nastao je talog mase 28,8 g. Izvedite molekulsku formulu aldehida.
Izgaranjem 9 g primarnog amina oslobođeno je 2,24 litre dušika (n.o.). Odredite molekulsku formulu amina i navedite mu naziv.
Kada je 1,74 g alkana reagiralo s bromom, nastalo je 4,11 g monobromo derivata. Odredite molekulsku formulu alkana.
Kada 0,672 l alkena (n.s.) reagira s klorom, nastaje 3,39 g njegovog diklor derivata. Odredite molekulsku formulu alkena, zapišite njegovu strukturnu formulu i naziv.
Kada ista količina alkena reagira s različitim halogenovodikom, nastaje 7,85 g derivata klora odnosno 12,3 g derivata broma. Odredite molekulsku formulu alkena, zapišite mu naziv i strukturnu formulu.
Kada ista količina alkena reagira s halogenima, nastaje 11,3 g dikloro derivata, odnosno 20,2 g dibromo derivata. Odredite molekulsku formulu alkena, zapišite mu naziv i strukturnu formulu.
Odredite molekulsku formulu alkena koji nema geometrijske izomere, ako se zna da mu 1,5 g može dodati 0,6 l (n.s.) vodika. Napiši nazive alkena koji zadovoljavaju uvjete zadatka.
Kada je primarni monohidrični alkohol koji sadrži 60% ugljika i 13,3% vodika stupio u interakciju s organskom kiselinom, nastala je tvar čija je gustoća pare za vodik bila 58. Odredite molekulsku formulu svake od tvari koje sudjeluju u reakciji i dajte im imena.
Odredite molekulsku formulu dibromoalkana koji sadrži 85,11% broma.
Odredite molekulsku formulu alkena čijom hidratacijom nastaje alkohol čija je para 2,07 puta teža od zraka.
Odredite molekulsku formulu zasićenog tercijarnog amina koji sadrži 23,73% masenog udjela dušika.
Masa nepoznatog volumena zraka je 0,123 g, a masa istog volumena plinovitog alkana 0,246 g (pod istim uvjetima). Odredite molekulsku formulu alkana.
Organska tvar mase 1,875 g zauzima volumen od 1 litre (n.s.). Pri sagorijevanju 4,2 g ove tvari nastaje 13,2 g CO2 i 5,4 g vode. Odredite molekulsku formulu tvari.
Zasićena jednobazna karboksilna kiselina mase 11 g otopljena je u vodi. Za neutralizaciju dobivene otopine bilo je potrebno 25 ml otopine natrijevog hidroksida, čija je molarna koncentracija bila 5 mol/l. Odredite formulu kiseline.
Odredite molekulsku formulu alkena ako je poznato da ista njegova količina, u interakciji s halogenima, tvori ili 56,5 g dikloro derivata, odnosno 101 g dibromo derivata.
Kao rezultat izgaranja 1,74 g organskog spoja, dobiveno je 5,58 g smjese CO2 i H2O. Pokazalo se da su količine tvari CO2 i H2O u ovoj smjesi jednake. Odredite molekulsku formulu organskog spoja ako relativna gustoća njegova vrijednost kisika je 1,8125.
Odredite molekulsku formulu alkena ako je poznato da 0,5 g alkena može dodati 200 ml (n.s.) vodika.
Odredite molekulsku formulu alkena ako se zna da se na 1,5 g alkena može dodati 600 ml (n.s.) klorovodika.
Kada je 22 g zasićene monobazične kiseline reagiralo s viškom otopine natrijevog bikarbonata, oslobodilo se 5,6 l (n.s.) plina. Odredite molekulsku formulu kiseline.

Kada je 25,5 g zasićene jednobazične kiseline reagiralo s viškom otopine natrijevog bikarbonata, oslobodilo se 5,6 l (n.s.) plina. Odredite molekulsku formulu kiseline.

Pokazati
C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 n(CO2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol n(CO 2) = n(C n H 2n+1 COOH) = 0,25 mol M(C n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 g/mol M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 Molekulska formula – C 4 H 9 COOH

Pokazati

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

n(CO2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol

n(CO 2) = n(C n H 2n+1 COOH) = 0,25 mol

M(C n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 g/mol

M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102

Molekulska formula – C 4 H 9 COOH

Odredite molekulsku formulu tercijarnog amina ako se zna da je njegovim izgaranjem nastalo 0,896 l (n.s.) ugljičnog dioksida, 0,99 g vode i 0,112 l (n.s.) dušika.
Pri izgaranju sekundarnog amina simetrične strukture oslobođeno je 0,896 l (n.s.) ugljičnog dioksida, 0,99 g vode i 0,112 l (n.s.) dušika. Odredite molekulsku formulu ovog amina.
Odredite molekulsku formulu acetilenskog ugljikovodika ako je molarna masa produkta njegove reakcije s suviškom bromovodika 4 puta veća od molarne mase izvornog ugljikovodika.
Maseni udio kisika u monobazičnoj aminokiselini je 42,67%. Odredite molekulsku formulu kiseline.
Određeni ester mase 7,4 g podvrgnut je alkalnoj hidrolizi. U ovom slučaju dobiveno je 9,8 g kalijeve soli zasićene jednobazične kiseline i 3,2 g alkohola. Odredite molekulsku formulu ovog estera.
Odredite molekulsku formulu alkina čija je relativna gustoća pare u zraku 1,862.
Potpunim izgaranjem ugljikovodika nastalo je 27 g vode i 33,6 l CO2 (n.s.). Relativna gustoća ugljikovodika u odnosu na argon je 1,05. Odredite njegovu molekulsku formulu.
Nakon izgaranja 0,45 g plinovitog organska tvar Ispušteno je 0,448 l (n.s.) ugljičnog dioksida, 0,63 g vode i 0,112 l (n.s.) dušika. Gustoća originala plinovita tvar za dušik 1,607. Odredite molekulsku formulu ove tvari.
Uz potpuno izgaranje 0,59 g nekog limitirajućeg primarnog amina, oslobođeno je 0,112 litara dušika (n.s.). Odredite molekulsku formulu ovog amina.
Izgaranjem 1,8 g nekog primarnog amina oslobađa se 0,448 l (n.s.) dušika. Odredite molekulsku formulu ovog amina.
Izgaranjem organske tvari bez kisika nastalo je 4,48 litara (n.s.) ugljičnog dioksida, 3,6 g vode i 3,65 g klorovodika. Odredite molekulsku formulu izgorenog spoja.
Određena zasićena karboksilna jednobazna kiselina mase 6 g zahtijeva istu masu alkohola za potpunu esterifikaciju. Time se dobije 10,2 g ester. Odredite molekulsku formulu kiseline.
Ester mase 30 g podvrgnut je alkalnoj hidrolizi. U ovom slučaju dobiveno je 34 g natrijeve soli zasićene jednobazične kiseline i 16 g alkohola. Odredite molekulsku formulu ovog estera.
Pri izgaranju amina oslobađa se 0,448 l (n.s.) ugljičnog dioksida, 0,495 g vode i 0,056 l dušika. Odredite molekulsku formulu ovog amina.
Odredite molekulsku formulu zasićene jednobazične karboksilne kiseline čija kalcijeva sol sadrži 30,77% kalcija.
Kada je 22 g zasićenog monohidričnog alkohola stupilo u interakciju s viškom metalnog natrija, oslobođeno je 2,8 litara (n.s.) plina. Odredite molekulsku formulu alkohola.
Kada je 23 g zasićenog monohidričnog alkohola stupilo u interakciju s viškom metalnog natrija, oslobođeno je 5,6 l (n.s.) plina. Odredite molekulsku formulu alkohola.
Kada je 30 g zasićenog monohidričnog alkohola reagiralo s metalnim natrijem, oslobođeno je 5,6 litara (n.s.) plina. Odredite molekulsku formulu alkohola.
Odredite molekulsku formulu alkena ako je poznato da kao rezultat dodatka klora na 1,008 l (n.s.) alkena nastaje 5,09 g diklor derivata.
Kao rezultat reakcije zasićenog dihidričnog alkohola mase 30,4 g s viškom metalnog natrija, dobiveno je 8,96 l (n.s.) plina. Odredite molekulsku formulu izvornog alkohola.
Kada 8,96 l (n.s.) bromovodika međudjeluje s jednakog volumena plinoviti amin dobiven je produkt mase 50,4 g. Odredite molekulsku formulu amina.
Kao rezultat taljenja natrijeve soli karboksilne kiseline s natrijevim hidroksidom dobiveno je 24,38 g natrijeva karbonata i plinovita organska tvar mase 6,9 g. Odredite molekulsku formulu nastalog plinovitog spoja.
Kao rezultat spajanja natrijeve soli karboksilne kiseline s natrijevim hidroksidom mase 4,8 g, dobiveni su natrijev karbonat i plinovita organska tvar mase 3,6 g. Odredite molekulsku formulu nastalog plinovitog spoja.
Kao rezultat taljenja natrijeve soli karboksilne kiseline s natrijevim hidroksidom dobiveno je 46,64 g natrijeva karbonata i plinovita organska tvar mase 19,36 g. Odredite molekulsku formulu nastalog plinovitog spoja.
Kao rezultat spajanja natrijeve soli karboksilne kiseline s natrijevim hidroksidom mase 14 g, dobiveni su natrijev karbonat i plinovita organska tvar mase 15,4 g. Odredite molekulsku formulu nastalog plinovitog spoja.
Alkalnom hidrolizom 37 g određenog estera dobiva se 49 g kalijeve soli zasićene jednobazične kiseline i 16 g alkohola. Odredite molekulsku formulu estera.
Zasićeni monohidrični alkohol tretiran je klorovodikom. Kao rezultat reakcije dobiven je halogeni derivat mase 39,94 g i 6,75 g vode. Odredite molekulsku formulu izvornog alkohola.

Problem 7.1. Odredite molekulsku formulu monokloroalkana koji sadrži 38,38% klora. Grafički navedite formule i nazive svih spojeva koji odgovaraju ovoj formuli.

Riješenje:

M(R + R 1) = 60 - 12 - 32 = 16 g / mol, dakle, samo atom H i metil CH 3 mogu biti radikali.

Formula estera HCOOCH 3

Problem 7.8. Izgaranjem 9 g primarnog amina oslobođeno je 2,24 litre dušika (n.o.). Odredite molekulsku formulu amina i imenujte ga.

Riješenje:

1. Stehiometrijska shema reakcije sagorijevanja amina:

2. Odredite količinu aminske tvari i njegovu molarnu masu:

n(RNH 2) = 1 / 2n (N 2) = 2,24 / 22,42 = 0,05 mol

M(RNH2) = 9 / 0,05 = 45 g / mol

3. Odredite molarnu masu radikala:

M(R) + 14 + 2 = 45 M(R) = 29 g/mol

Formula amina C2H5NH2

Problem 7.9. Odredite molekulsku formulu zasićenog dvoatomnog alkohola koji sadrži 57,69% ugljika.

Riješenje:

1. Opća formula zasićeni dihidrični alkohol C n H 2 n (OH) 2

2. ω(C) = 12n / 12n + 2n + 34 = 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2

Problem 7.10. Pri izgaranju organskog spoja bez kisika oslobođeno je 4,48 litara (n.s.) ugljičnog dioksida, 3,6 g vode i 2 g fluorovodika. Odredite molekulsku formulu organskog spoja.

Riješenje:

1. n(CO 2 ) = 4,48 / 22,4 = 0,2

n(H20) = 3,6/18 = 0,2

Opcija 7
1. Kucherovljeva reakcija naširoko se koristi za dobivanje acetaldehida u
tvornička vaga. Koliko se ovog aldehida može dobiti iz
100 kg tehničkog kalcija koji sadrži 20% nečistoća, ako je prinos
aldehid je 80?
2. Kolika se količina jodoforma može dobiti iz 200 kg acetona?
Napiši jednadžbu reakcije.
3. Maseni udjeli ugljika, vodika i kisika u aldehidu su
odnosno 62,1%, 10,3% i 27,6%. Koliko će vodika biti potrebno?
za hidrogenaciju ovog aldehida mase 14,5 g u alkohol? Volumen
izračunati u normalnim uvjetima.
4. Tijekom oksidacije neke organske tvari koja sadrži kisik
mase 1,8 g s otopinom amonijaka srebrovog oksida dobili smo srebro vaganja
5,4 g. Koja organska tvar podliježe oksidaciji?
Opcija 8
1. Maseni udio prinosa produkta reakcije tijekom oksidacije etanola po volumenu
120 ml (ρ = 0,8) je 90%. Izračunajte masu, količinu tvari i
broj nastalih molekula aldehida.
2. Kolika će se količina acetona dobiti iz 1 tone kalcijevog acetata?
3. Za koji volumen formaldehida treba otopiti vodu mase 300 g
dobivanje formaldehida s masenim udjelom formaldehida od 40%? Volumen
izračunati u normalnim uvjetima. Kolika će biti masa formalina
primljeno?
403
4. Kada etanol mase 13,8 g stupa u interakciju s bakrovim (II) oksidom mase 28 g
dobiven je aldehid čija je masa 9,24 g. Odredi prinos
proizvod reakcije.
Opcija 9
1. Koliki je volumen zraka i kolika masa metilnog alkohola bila potrebna
dobivanje formalina težine 4 tone s masenim udjelom formaldehida 40% at
oksidacija metilnog alkohola?
2. Koju masu vapnenca treba spaliti da bi se koristila karbidna metoda?
dobiti acetilen, koji bi bio dovoljan za sintezu otopine acetaldehida
mase 1800 kg s masenim udjelom 25%?
3. Pri interakciji zasićenog aldehida mase 5,8 g s viškom
Bakar (II) hidroksid zagrijavanjem stvara 14,4 g taloga bakrenog oksida
(I). Odredite molekulsku formulu aldehida.
4. Tijekom oksidacije etanola nastao je aldehid s 80% iskorištenjem. Na
oslobođena je interakcija iste mase etanola s metalnim natrijem
vodik, koji u normalnim uvjetima zauzima 2,8 litara (prinos
kvantitativni). Odredite masu aldehida nastalog u prvom
reakcije.
Opcija 10
1. Oksidacijom etanala oslobođeno je 2,7 g srebra. Izračunajte koliko
litre acetilena bile su potrebne da se dobije potrebna masa etanala
(Dobro.)?
2. Iz n-butil alkohola sintezom u tri koraka, dobiven
metil etil keton. Koliko se ketona može dobiti iz 0,74 kg
početni alkohol, ako je prinos proizvoda reakcije u svakoj fazi
je 50%?
404
3. Za kvantitativnu oksidaciju 4,6 g ekvimolekularne smjese dva
monohidričnih alkohola u aldehide potrebno je 7,96 g bakrova (II) oksida.
Odredite strukturu polaznih alkohola ako, nakon interakcije
dobivenu smjesu aldehida s amonijačnom otopinom srebrovog oksida
Oslobođeno je 32,4 g taloga.
4. Od kalcijevog karbida težine 7,5 g, koji sadrži nečistoće (maseni udio
nečistoća je 4%), dobili smo acetilen, koji je pretvoren u aldehid
prema reakciji Kucherova. Koja će se masa srebra osloboditi tijekom interakcije
od ukupnog aldehida dobivenog amonijačnom otopinom srebrovog oksida?
Opcija 11
1. Učinkovit način Sinteza acetaldehida je izravna
oksidacija etilena u prisutnosti paladijevog klorida. Koji volumen etilena
se troši za proizvodnju aldehida težine 352 kg, ako je maseni udio
je li prinos aldehida 95% od teorijskog?
2. Kada dio etanola stupi u interakciju s natrijem, skupi se 7,84 litara (br.) plina.
Odredite masu aldehida koja nastaje oksidacijom istog dijela
alkohola, ako je praktično iskorištenje u drugoj reakciji 72,6%.
3. Neki organski spoj A je proizvod obrade s vodom
spoj B (maseni sastav: 37,7% C, 6,3% H, ostatak Cl; 12,7 g
spojevi u parovitom stanju zauzimaju volumen od 2,24 litre pri N. g.) - na
redukcija s vodikom prelazi u sekundarni alkohol B. Ukloni
kemijske formule spojeva A, B, C, imenovati ih.
4. Pri oksidaciji 100 g otopine formaldehida i etanola u vodi
kalijev permanganat, nastalo je 30 g karboksilne kiseline i plin koji
kad prijeđe u suvišak baritne vode daje 20 g taloga. Definirati
maseni udio formaldehida i alkohola u izvornoj otopini.
405
Opcija 12
1. Koliko je 58% Vodena otopina aceton se može dobiti oksidacijom 1 t
sekundarni propilni alkohol (isključujući gubitke)? Napiši jednadžbu
reakcije.
2. Kada pentan-3 reagira s hidrazinom, nastaje hidrazon. Koliko
uzeti keton da se dobije 30 kg proizvoda, ako je njegov prinos 70% od
teoretski?
3. Ekvivalentna smjesa acetilena i formaldehida potpuno reagira sa
69,6 g Ag2O otopljenog u amonijaku. Odrediti sastav početne smjese.
4. Koliko formaldehida sadrži otopina?
volumena 3 l i gustoće 1,06 g/ml, maseni udio CH2O u kojem je jednak
20%?
Opcija 13
1. Aceton se koristi u industriji kao otapalo
materijali za boje i lakove. Za koju masu se troši propanol-2
dobivanje acetona volumena 700 l (ρ = 0,793), ako je maseni udio prinosa
aceton je 89% od teoretskog?
2. Smjesa mase 21 g (82,9% aldehida, ostatak alkohol) potpuno reagira
sa 69,6 g srebrovog(I) oksida u otopini amonijaka. Postavite naslove
komponente smjese ako njihove molekule sadrže isti broj atoma
ugljik i alkohol mogu se dobiti iz aldehida (i obrnuto).
3. Formaldehid dobiven dehidrogenacijom metanola otopljen je u
vode i dobio 100 g otopine s masenim udjelom od 9%. Kolika je masa metanola
je li potrošeno?
4. Koja masa otopine s masenim udjelom acetaldehida od 20% nastaje,
ako je aldehid dobiven s prinosom od 75% iz acetilena volumena 6,72 l (br.)
reakcijom Kucherova?
406
Opcija 14
1. Koliko će grama izopropilnog alkohola biti potrebno za dobivanje
oksidacijom 87 g ketona, ako je njegov prinos 90%.
teoretski?
2. Tijekom katalitičkog hidrogeniranja 26 g smjese metanala i etanala
Potrošeno je 16,8 litara (br.) plina. Odredite molarni sastav početne smjese.
3. Određeni keton mase 1,856 g u obliku pare na 27ºC i tlaku od 740 mm
rt. Umjetnost. zauzima volumen od 0,809 litara. Odredite relativnu molekularnu
masu ketona, izvedite njegov oblik i imenujte keton.
4. Smjesa plinova nastala tijekom toplinske razgradnje 33,6 g metana,
prešao u suvišak otopine amonijaka Ag2O, dok je volumen smjese
plinovi smanjeni za 20%. Koliki je volumen metana pretvoren u acetilen?
Koja bi se masa acetaldehida mogla dobiti iz dobivenog
acetilena, ako je iskorištenje u Kucherovoj reakciji 70%?
3. Karboksilne kiseline i esteri
opcija 1
1. Odredite molekulsku formulu granične jednobazične ugljične kiseline
kiselina, čija natrijeva sol sadrži 37,5% ugljika.
2. Metanol, koje mase, može stupiti u reakciju esterifikacije s 50 g
84% otopina octene kiseline?
3. Kolika je količina kiseline i alkohola potrebna da se dobije 150 g
izovalerijanski izoamil eter (esencija jabuke), ako je prinos
je 80% od teoretskog?
4. Izračunajte masu glicerina dobivenog hidrolizom 1 t
tehnička mast nastala od glicerina i stearinske kiseline,
ako je čistoća masti 89% (težinski), a praktični prinos
proizvod je 76%.
407
opcija 2
1. Za koliko je potrebna masa 20% otopine mravlje kiseline
neutralizacija 0,1 mol natrijevog hidroksida?
2. Kolika je masa octene kiseline potrebna da se dobije 2 mol
metil acetata, ako je prinos etera od teoretski mogućeg
50%?
3. Vodena 0,1 M otopina monokloroctene kiseline ima pH = 2,92.
Odredite stupanj disocijacije (u%) kiseline.
4. Za potpunu neutralizaciju 9.62 g smjese octene i mravlje kiseline i
acetaldehida utrošeno je 42,68 ml 16% otopine kalijevog hidroksida
s gustoćom od 1,148 g/ml. Kod obrade početne smjese amonijakom
otopina srebrovog (I) oksida stvorila je talog; za potpuni prijenos u otopinu
od ovog taloga upotrijebljeno je 48 g 63% dušične kiseline. Odredite sastav mase
(u%) početne smjese kiselina i aldehida.
Opcija 3
1. Koliki će volumen metana biti potreban za sintezu 30 kg mravlje kiseline
oksidacijom, uz iskorištenje proizvoda od 50% (n. y)?
2. Koliki je maseni udio otopljene tvari u dobivenoj otopini
otapanje 40 g natrijeva acetata u 200 g vode?
3. Odredite molekulsku formulu zasićene karboksilne kiseline,
čija natrijeva sol sadrži 33,82% metala.
4. Postoji 96% vodena otopina etilnog alkohola i 85% otopina octene kiseline
kiseline. Odredite mase (u gramima) ovih otopina potrebne za
sinteza 35,2 g estera (praktično iskorištenje 80%).
Opcija 4
1. Koliko je octene kiseline potrebno da se dobije 118,8 g etil acetata
na 90% svoje proizvodnje?
408
2. Odredite formulu zasićene karboksilne kiseline, metil estera
koji sadrži 9,09% vodika.
3. Kada etilen stupa u interakciju s ugljikovim monoksidom i vodom na 300 - 400ºS i
100 atm u prisustvu katalizatora nastaje kiselina. Kakav volumen
etilen će biti potreban za dobivanje 1 tone propionske kiseline ovom metodom
kiselina?
4. Za dobivanje benzojeve kiseline oksidirano je 32,4 g benzilnog alkohola.
Oksidacijskog sredstva nije bilo dovoljno, pa je nastala mješavina produkata
oksidacija. Za analizu, dobivena smjesa je prvo tretirana s viškom
NaHCO3, koji je oslobodio 4,48 l CO2, a potom i višak amonijaka.
otopine Ag2O i nastalo je 10,8 g taloga. Definirajte masu
udio produkata oksidacije u smjesi.
Opcija 5
1. Koliko će litara prirodnog plina (N.G.) biti potrebno za proizvodnju 64,4 kg
mravlja kiselina katalitičkom oksidacijom metana? U prirodnom
plin sadrži 98% metana po volumenu.
2. Izrađen od tehničkog kalcijevog karbida (74% čistoće po težini)
sintetizirana je octena kiselina, za neutralizaciju je utrošeno 200 ml
5,5 M otopina kalijevog hidroksida (gustoća otopine 1,2 g/ml). Koja masa
(u gramima) utrošenog tehničkog reagensa?
3. 1 litra 0,05 M vodene otopine monokloroctene kiseline sadrži
0,002 g vodikovog kationa. Izračunajte stupanj disocijacije (u%) kiseline.
4. Potpunom oksidacijom 3,84 g organskog spoja dobije se 2,24 l
(n.a.) ugljikov dioksid, 1,8 ml vode i 0,02 mol natrijevog karbonata. Što su
formula i naziv spoja?
Opcija 6
1. Kada 20% otopina octene kiseline mase 120 g međudjeluje s
S metilnim alkoholom nastaje ester. Kolika je masa metanola
reagirao?
409
2. Porcija od 5 g magnezija tretirana je sa 105 ml 10% mravlje kiseline
(gustoća otopine 1,03 g/ml). Pronađite: volumen (br.) oslobođenog plina,
maseni udio soli u filtriranom produktu (nakon završetka reakcije)
bistra otopina.
3. Za hidrogenaciju (na dvostrukoj vezi) dijela oleinske kiseline,
dobiven saponifikacijom masti, utrošeno 14,56 m3
(n.a.) plin. Izračunati
masu preuzete masti, ako sadrži 8% inertnih nečistoća.
4. Bromiranjem SnN2n+2 dobiveno je 9,5 g monobromida koji je
tretiranje razrijeđenom otopinom NaOH pretvorilo se u
spoj koji sadrži kisik. Njegove se pare sa zrakom propuštaju
vruća bakrena mreža. Prilikom obrade nastalog
nova plinovita tvar s viškom otopine amonijaka Ag2O
Oslobođeno je 43,2 g taloga. Koji je ugljikovodik uzet i u kojoj količini,
ako je iskorištenje u fazi bromiranja 50%, preostale reakcije se nastavljaju
kvantitativno.
Opcija 7
1. Koliko je sode bikarbone potrebno za neutralizaciju 50 g 30%
otopina mravlje kiseline?
2. Dio od 20 g mješavine metala koji sadrži 40% bakra (težinski,
ostatak je magnezij), tretiran s viškom octene kiseline. Definirati
maseni udio (u%) soli u konačnoj otopini, nakon filtracije
čija se masa pokazala 355 g.
3. Trostupanjska sinteza 33 l etil acetata (gustoće 0,8 kg/l) iz etilena
nastavio s praktičnim prinosom od 50% (faza I), 80% (faza II) i 75% (faza III
pozornica). Nađite potrošeni volumen (n.v.) početnog alkena.
4. Za dobivanje octene kiseline početni materijal je bio
Korišten je tehnički kalcijev karbid s 4% nečistoća. Koji
masa CaC2 je potrošena ako je neutralizacija nastalog
410
octene kiseline potrebno 224 g 20% otopine KOH? (Reakcija
Kucherova nastavlja s prinosom od 80%).
Opcija 8
1. Koliko se vodika (n.u.) može dobiti iz 30 g octene kiseline i 24 g.
magnezija, ako se zna da se gubi 20% vodika?
2. Mravlja kiselina se razlaže koncentriranom sumpornom kiselinom na
ugljikov monoksid i vodu, a oksalna kiselina u sličnim uvjetima - na ugljični dioksid i
ugljikov dioksid i vodu. Od određene mješavine ovih kiselina dobili smo 0,672 l
(n.u.) smjesa ugljikovih oksida, koja je propuštena kroz vapnenu vodu.
Otpalo je 1 g taloga. Postavite maseni udio (u%) oksalne kiseline
smjese kiselina.
3. Za potpunu saponifikaciju, 22,2 g monobazičnog karboksilnog estera
kiseline, utrošena je 10% otopina natrijevog hidroksida gustoće 1,1 g/ml i
volumen 136,5 ml (uzeto s 25% viška). Navedite reagens eter (dva
moguće opcije).
4. 26,8 g smjese dviju monobazičnih karboksilnih kiselina otopljeno je u vodi.
Polovica otopine obrađena je s viškom otopine amonijakovog oksida
srebra, a oslobođeno je 21,6 g srebra. Za neutralizaciju cijele smjese
kiseline potrebno 0,4 mol NaOH. Odredite strukturne formule
kiseline i njihove količine u smjesi (u gramima).
Opcija 9
1. Koliko će se kalcijevog stearata dobiti ako se 28.4 g stearinske kiseline
rastopiti s dovoljno živog vapna?
2. Stopa utroška sirovina za proizvodnju 1 tone etil acetata
je 0,85 t octene kiseline i 0,652 t etilnog alkohola (u smislu
100%). Izračunajte prinos estera kao postotak od teorijskog.
3. Bezvodna mravlja kiselina mase 69 kg s prinosom od 69% dobiva se iz
natrijev formijat djelovanjem H2SO4, a formijat - reakcijom NaOH s ugljikovim monoksidom
plin (kada se zagrijava, pod pritiskom). Odredite potreban volumen (br.
y.) plin.
411
4. Izračunajte masu natrijevog hidroksida potrebnog za neutralizaciju
200 g 9% otopine octene kiseline.
Opcija 10
1. Koja tvar i koja masa nastaje djelovanjem klora
octene kiseline težine 1,2 tone?
2. Kada 0,76 g benzilnog alkohola reagira s 0,28 g mravljeg
kiselina proizvodi proizvod s mirisom jasmina. Nađi masu proizvoda
ako je gubitak u sintezi 20%.
3. Pri oksidaciji zasićenog monohidričnog alkohola dobiva se ROH
karboksilna kiselina s prinosom od 80%. Kada je izložen suvišku Zn
Ispušteno je 4,48 litara vodika. Koja je kiselina i koja masa dobivena?
Koliko i kakav alkohol je bio potreban za reakciju, ako tijekom dehidracije
Izobutilen nastaje iz početnog alkohola?
4. Zagrijavanjem 25,8 g smjese etilnog alkohola i octene kiseline u
u prisutnosti H2SO4 dobiveno je 14,08 g estera, a spaljivanjem ovog
Od iste mase početne smjese dobiveno je 23,4 g vode. Pronađite maseni udio
početnu smjesu i izračunajte prinos estera.
Opcija 11
1. Prilikom hidrogeniranja akrilne kiseline mase 14,4 g koristili smo
vodik dobiven djelomičnim krekiranjem metana volumena 4 litre (br.).
Koja je masa propionske kiseline nastala i koja od početne
Jeste li uzeli previše tvari?
2. Koliko se etil acetata može dobiti iz 30 g octene kiseline
kiseline, uzimajući prinos estera jednak 85% od teorijskog?
3. Mješavina butilnog alkohola i propionske kiseline tretirana je s viškom
vodena otopina NaHCO3. Količina CO2 koja se oslobađa u ovom slučaju je 15 puta veća
manji od volumena CO2 koji nastaje pri potpunom izgaranju istog
količina izvorne smjese. Odredite maseni udio izvorne smjese
spojeva, ako je za njegovo izgaranje potrebno 48,16 litara O2.
412
4. Izračunajte volumen vodika (n.u.) koji će se osloboditi pri djelovanju
magnezij mase 60 g po octenoj kiselini.
Opcija 12
1. Kolika je masa produkta reakcije (pri iskorištenju 80%) dobivenog pri
interakcija 40% otopine octene kiseline volumena 240 ml (ρ = 1,05
g/cm3
) i 90% metanol volumena 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3
)?
2. Jedan mol primarnog monohidričnog alkohola ROH je oksidiran do
odgovarajuća karboksilna kiselina. Podvrgnuta je ista količina ROH-a
dehidracija, zatim hidratacija, što rezultira izomerom
izvorni alkohol. Iz ovog alkohola i kiseline nastao je ester, sa
čijim je potpunim izgaranjem proizvedeno 67,2 litre CO2. Kakvu strukturu ima?
ester, ako je njegov prinos u reakciji esterifikacije 50%,
Jesu li ostale reakcije kvantitativne?
3. Smjesa benzojeve kiseline i fenola tretirana je bromnom vodom sve dok
zaustavljanje diskoloracije, za što je potrebno 1,5 kg bromne vode s ω(Br2) =
3,2 %, zatim 10 %-tnu vodenu otopinu NaOH (ρ = 1,11 g/ml) volumena 180,2 ml.
Odredite masene udjele kiseline i fenola u izvornoj smjesi.
4. Koliko molova natrijevog pepela će biti potrebno za reakciju
stearinske kiseline mase 28,4 g i koliko količine natrijevog stearata
hoće li uspjeti?
Opcija 13
1. Tijekom reakcije esterifikacije reagirala je 80% otopina metilnog alkohola
mase 30 g i količine metakrilne kiseline CH2=C(CH3)-COOH
tvari 0,6 mol. Kolika je masa dobivenog estera (metil metakrilata)?
2. Za potpunu hidrolizu smjese etil estera octene i propionske kiseline
kiseline potrebno 40 g 20% otopine NaOH. Kod spaljivanja isto
količine polaznih tvari nastalo je 20,16 litara CO2. Definirati
maseni udjeli estera u smjesi.
413
3. Postoje tri epruvete s oleinskom kiselinom, stearinskom kiselinom,
glicerin. Što kemijske reakcije svaki od njih može se odrediti
od navedenih tvari? Koja će masa glicerina biti potrebna za dobivanje
89 g gliceril tristearata?
4. Izvedite molekulsku formulu organske tvari, ako je poznata
da je ω(C) = 48,65%; ω(O) = 43,24%; ω(N) = 8,11%, a relativna gustoća
para ove tvari u zraku iznosi 2,55.
Opcija 14
1. Kolika je količina octene kiseline uzeta za pripremu
etil acetil etera, ako se dobije 70,4 g potonjeg, koji
bio 80% teorijskog prinosa?
2. Izračunajte masu gliceril triacetata, produkta reakcije između
octene kiseline i viška glicerina, ako je pod utjecajem karbonata
natrija za istu količinu octene kiseline oslobađa se 20,16 l (br.)
plin
3. Kada je 30,5 g benzojeve kiseline reagiralo s alkoholom ROH, dobili smo
27,2 g estera. Koji je alkohol uzet ako se reakcija nastavi
80% prinosa?
4. Mješavina propilnog alkohola i octene kiseline tretirana je s viškom
metalni cink. Plin koji se oslobađa u ovom slučaju je potpuno
reagira s 15 ml izoprena (ρ = 0,68 g/ml), pretvarajući ga u potpunosti u
metilbuten Odredite maseni udio komponenata izvorne smjese ako
Poznato je da u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline
Nastalo je 16,32 g odgovarajućeg estera (pretpostaviti da
reakcija esterifikacije je završena za 80%).
414
Dio VI Ugljikohidrati
opcija 1
1. Na sunčan dan zbog fotosinteze zelena biljka upija iz
zrak 5 g ugljičnog dioksida na 1 m2
područje njegovog lišća. Izračunati
masa (u gramima) glukoze koju list suncokreta akumulira po danu
čija je površina 1,4 m
2
.
2. Koliko je grama glukoze podvrgnuto alkoholnom vrenju,
nastavio s iskorištenjem od 80%, ako se neutralizira nastalo
za ovaj CO2(IV) potrebno je 65,57 ml 20% otopine natrijevog hidroksida
(gustoća rana 1,22)? Koliko grama natrijevog bikarbonata?
formirana?
3. Od 100 g glukoze dobili smo 160 g glukoza pentaacetata. Izračunajte output
u postocima.
4. Koji spoj i u kojoj količini nastaje tijekom djelovanja
anhidrid octene kiseline (uzet u suvišku) na 1 kg glukoze?
opcija 2
1. Neki organski spoj težine 27 g koji sadrži kisik,
potpuno reagira s 34,8 g srebro(I) oksida u otopini amonijaka. Na
izgaranje istog spoja s potrošenim volumenom (u litrama, N.U.).
kisik i nastali ugljikov dioksid su isti. Postavite naslov
veze.
2. Kolika je masa glukoze nastala iz škroba mase 22 tone, ako je mas
Je li postotak prinosa glukoze 90% od teorijskog?
3. Hidrolizom škroba mase 324 g uz iskorištenje 80% dobivena je glukoza,
koja je bila podvrgnuta alkoholnom vrenju. Prinos proizvoda fermentacije
iznosila 75%. Kao rezultat procesa nastala je vodenasta voda
415
otopine alkohola mase 600 g. Odredi maseni udio etanola u
dobivenu otopinu.
4. Kao rezultat fermentacije glukoze dobije se 115 g alkohola. Kakav volumen
Pod normalnim uvjetima, dobiveni dioksid će se apsorbirati
ugljik?
Opcija 3
1. Saharoza se hidrolizira u kisela sredina, i rezultirajuće
glukoza – mliječno kiselinsko vrenje. Uz prinos je dobiveno 54 g kiseline
80%. Kolika je masa (u gramima) saharoze potrošena?
2. Kao rezultat alkoholnog vrenja glukoze dobiven je etanol,
koji je oksidiran u kiselinu. Kada se izloži ekscesu
kalij bikarbonata, plin je ispušten u svu nastalu kiselinu
obujam 8,96 l (n.u.). Odredite masu podvrgnute glukoze
vrenje.
3. Glukoza je dobivena iz škroba mase 8,1 g, čiji je prinos bio 70%.
Glukozi je dodan višak amonijačne otopine srebrnog oksida. Koji
masa srebra nastala u ovom slučaju?
4. Od 100 g fine piljevine (60% vlakana) kao rezultat
hidroliza zagrijavanjem s koncentriranom otopinom sumporne kiseline
dobio 36 g glukoze. Izračunajte postotak iskorištenja proizvoda.
Opcija 4
1. Tijekom alkoholnog vrenja glukoze, 460 g organske
proizvod. Kolika je masa (u gramima) glukoze koja je reagirala?
Također izračunajte volumen (br.) oslobođenog plina.
2. Maseni udio škroba u krumpiru je 20%. Koja masa
glukoza se može dobiti iz krumpira težine 1620 kg, ako je prinos
proizvod je 75%?
416
3. Za kvantificiranje aldoza u prisutnosti ketoza koristite
reakcija s jodom i alkalijama. Napiši jednadžbu reakcije i izračunaj
težinska količina glukoze u otopini, ako je reakcija
Uneseno je 0,254 g joda.
4. Od 100 g čiste vate (95% vlakana) dobili smo 60 g oktaacetata
celobioze. Izračunajte postotak prinosa.
Opcija 5
1. Od 500 kg krumpira koji sadrži 22% (težinski) škroba
glukoze i etanola. Pronađite puno proizvoda ako ne postoji praktično rješenje
prelazi 76%.
2. Nakon potpunog izgaranja 9 g ugljikohidrata u kisiku, 13,2 g plina i 5,4
g vode. Izvedite formulu ugljikohidrata s relativnom molekulskom masom
180.
3. Kolika se masa celuloznog triacetata može dobiti iz drva
otpad težak 1,62 tone, ako se eter dobije s iskorištenjem od 75%? Maseni udio
celuloze u drvu je 50%.
4. Koliki je maseni udio (%) otopljene tvari u otopini,
dobiva se otapanjem 20 g šećera u 140 g vode?
Opcija 6
1. Pri vrenju glukoze mase 72 g dobiven je etilni alkohol mase 35 g.
Odredite maseni udio prinosa etilnog alkohola u odnosu na
teoretski.
2. Kolika je masa celuloze, a koliki volumen otopine s masenim udjelom dušika
kiseline 80% i gustoće 1,46 g/ml potrebno je uzeti da se dobije
trinitroceluloze mase 990 kg? Prinos trinitroceluloze je
66,7%.
3. Pri alkoholnom vrenju glukoze nastaje plin koji reagira sa
otopina natrijevog hidroksida volumena 60,2 ml i gustoće 1,33 g/ml,
417
tvoreći srednju sol. Maseni udio natrijeva hidroksida u ovoj otopini
jednako 30%. Kolika je masa otopine s masenim udjelom etanola 60% dobivena?
gdje?
4. Potpunim izgaranjem 0,75 g organske tvari nastalo je 0,56 l
ugljikov monoksid (IV) (n.o.) i 0,45 ml vode. Relativna molekularna
masa te tvari je 180. Odredite njezinu kemijsku formulu.
Opcija 7
1. Tijekom alkoholnog vrenja glukoze oslobađao se plin čiji je volumen jednak
dobiveno izgaranjem na zraku 32 g metanola. Koja količina
utrošen monosaharid (mol)?
2. Koju masu zrna kukuruza treba uzeti da se dobije alkoholno vaganje
115 kg, s masenim udjelom etanola od 96%, ako je iskorištenje alkohola 80%?
Maseni udio škroba u zrnu kukuruza je 70%.
3. Od 80 g sitno nasjeckane vate (95% vlakana) hidrolizom na
zagrijavanjem s koncentriranom otopinom sumporne kiseline dobiveno je 38 g
glukoza. Izračunajte postotak iskorištenja proizvoda.
4. Koliki je volumen kisika oslobođen tijekom fotosinteze (n.a.), ako
je li biljka apsorbirala 44,8 litara ugljičnog monoksida (IV)?
Opcija 8
1. Hidratizirana celuloza, koja se koristi za proizvodnju viskoznih vlakana,
dobiva se na sljedeći način: α-celuloza ekstrahirana iz drva
tretirati kaustičnom sodom, što rezultira stvaranjem lužine
celuloza, koja s ugljikovim disulfidom proizvodi celulozni ksantat,
pretvarajući se nakon niza operacija u hidratiziranu celulozu. Izračunati
dnevne potrebe drva za pogon kapaciteta 120 tona
vlakana dnevno, s obzirom da od 1 m
3
dobije se oko 200 kg drva
celuloza.
418
2. Od 100 g očišćenog filter papira (vlakna) kao rezultat
hidroliza pri zagrijavanju s koncentriranom solnom kiselinom (41 - 42%,
HC1) dobio 56 g glukoze. Izračunajte postotak iskorištenja proizvoda.
3. Izračunajte masu srebra koja nastaje međudjelovanjem glukoze
mase 54 g amonijačnom otopinom srebrovog oksida. Maseni udio prinosa
je 75%.
4. Kolika je masa glukoze uzeta ako je etilen dobiven u volumenu
11,2 l (br.), a maseni udio prinosa etilena bio je 50%?
Opcija 9
1. Koja masa mliječne kiseline nastaje tijekom mliječno-kiselog vrenja
glukoze mase 40 g, ako je maseni udio nečistoća u glukozi
10%?
2. Maseni udio celuloze u drvu je 50%. Koja masa
alkohol se može dobiti fermentacijom glukoze, koja
nastaje pri hidrolizi piljevine mase 810 kg? Uzeti u obzir,
da se alkohol oslobađa iz reakcijskog sustava u obliku otopine sa
maseni udio vode 8%. Prinos etanola uslijed proizvodnje
gubici iznose 70%.
3. Biljka je apsorbirala ugljikov monoksid (IV) u procesu fotosinteze
33,6 l (N.S.). Kolika je količina glukoze nastala u ovom slučaju?
4. Izračunaj masu preuzetog metana, ako je nastali vodik
smanjena glukoza težine 36 g.
Opcija 10
1. Tijekom fermentacije glukoze dobili smo etanol mase 354 g čiji je prinos bio
iznosila 78%. Kolika je masa glukoze fermentirana?
2. Koliki je volumen zraka volumni udio kisik u kojem je 21%,
potrebna za potpunu oksidaciju glukoze mase 45 g? Izračunaj volumen
u normalnim uvjetima.
419
3. Koliko se glukoze može dobiti iz 1 tone krumpira, koji sadrži
22% škroba ako je prinos glukoze 80% od teorijskog?
4. Izračunajte masu saharoze koja je prošla hidrolizu uzimajući u obzir činjenicu da
Iz dobivene glukoze dobivena je mliječna kiselina mase 54 g pri
prinos masenog udjela 60%.
Opcija 11
1. Mliječno kiselim vrenjem glukoze mase 72 g dobivena je mliječna kiselina
kiseline mase 60 g. Koliki je maseni udio prinosa mliječne kiseline po
odnosu na teoretsko?
2. Koja masa produkata reakcije nastaje zagrijavanjem glukoze
mase 36 g s bakrovim(II) hidroksidom mase 25 g?
3. Koliki će se volumen ugljičnog monoksida (IV) osloboditi tijekom alkoholnog vrenja
glukoza teška 270 kg? Izračunajte volumen u normalnim uvjetima.
4. Hidrolizom piljevine mase 324 g dobivena je glukoza.
Izračunajte masu alkohola koja nastaje vrenjem ako
maseni udio iskorištenja je 60%.
Opcija 12
1. Izračunajte s koliko metalnog srebra se može dobiti
interakcija 18 g glukoze s otopinom amonijaka srebrnog oksida, ako
prinos proizvoda je 75%. Koji će volumen plina (n.p.) biti oslobođen kada
alkoholno vrenje iste količine glukoze, ako pretpostavimo da
Je li proces dovršen samo 75%?
2. Koja se masa škroba mora hidrolizirati da bi nastala
glukoze tijekom mliječno-kiselog vrenja nastaje mliječna kiselina
težine 108 g? Prinos produkata hidrolize škroba je 80%, proizvod
fermentacija glukoze - 60%.
3. Izračunajte masu glukoze dobivene hidrolizom saharoze s masom
68,4 g, ako je maseni udio prinosa produkta bio 70%.
420
4. Na koliko je (maksimalno) utrošena masa octene kiseline
reakcija s otopinom glukoze mase 50 g s masenim udjelom otopljenog
tvari 10%?
Opcija 13
1. Kolika je masa vlakana hidrolizirana ako je nastala glukoza?
težine 32 kg, a maseni udio produkta iskorištenja je 82%?
2. Fermentacijom glukoze dobiveno je 276 g etanola. Kolika je masa ugljikohidrata
ako je iskorištenje proizvoda 80%?
3. Koliki je volumen plina (br.) koji se oslobađa tijekom alkoholnog vrenja glukoze,
ako je masa dobivenog alkohola 69 g?
4. Pri fermentaciji glukoze mase 180 g, vaganje mliječne kiseline
153 g. Izračunajte maseni udio prinosa proizvoda.
Opcija 14
1. Koliki je maseni udio prinosa dinitroceluloze u odnosu na
teorijski, ako se dinitro vlakno dobije iz vlakna mase 2,8 kg
težak 3,3 tone?
2. Tijekom dnevnog svjetla list cikle površine 1 dm2 može apsorbirati oksid
ugljen (IV) volumena 44,8 ml (n.o.). Koja masa glukoze nastaje kada
je li to rezultat fotosinteze?
3. Pri dodavanju otopine glukoze u plavi talog bakrova (II) hidroksida
boja se promijenila u crvenu. Napiši jednadžbu reakcije i
Izračunajte masu nastalog taloga ako je glukoza uzeta masom od 18 g.
4. Kolika je masa kalcijevog karbonata koji nastaje prolaskom oksida
ugljik (IV) kroz vapnenu vodu, ako se iz nje dobiva ugljikov monoksid (IV).
fermentacija glukoze mase 36 g?
421
VII. dio koji sadrži dušik
opcija 1
1. Kod dehidrogenacije smjese cikloheksana i cikloheksena u benzen
vodik se oslobađa u količini dovoljnoj za potpunu redukciju
36,9 g nitrobenzena u anilinu. Odredite maseni udio komponenata
početne smjese, ako se zna da takva količina te smjese može
obezbojiti 480 g 10% otopine broma.
2. Izgaranjem 9 g primarnog amina oslobođeno je 2,24 litre dušika (n.e.).
Odredite molekulsku formulu amina.
3. 6,72 litara metana tijekom kloriranja potpuno je prešlo u ekvimolar
smjesa triju spojeva čije su gustoće vodikove pare
redom jednako 77, 59,75 i 42,5. Koji se spojevi nalaze u smjesi?
Odredi koliku masu može 20%-tna vodena otopina metilamina
reagiraju s nastalom HCl.
4. Odredite masu propilnog estera α-aminopropionske kiseline,
nastaje interakcijom propilnog alkohola mase 18 g s α-
aminopropionska kiselina.
opcija 2
1. Koji organski spoj ima sastav: C - 53,3%, H - 15,6%, N
31,1% i gustoća vodikove pare 22,5?
2. 16,6 g smjese etanola i propanola tretirano je s viškom Na, dok je
Ispušteno je 3,36 litara vodika. Odredite maseni udio komponenata
početna mješavina alkohola. Kolika se masa ove smjese mora uzeti
Iz njega dobivenim vodikom reducirajte 24,6 g nitrobenzena u anilin?
3. Koliko će benzena biti potrebno da se dobije 17,4 g anilin hidrobromida
u tri stupnja sinteze, ako je iskorištenje u posljednjem stupnju kvantitativno, a pri
dva prethodna po 50%?
422
4. Koji produkt reakcije i koja masa nastaje tijekom međudjelovanja
aminooctene kiseline mase 30 g s etilnim alkoholom?
Opcija 3
1. Odredite molekulsku formulu sekundarnog amina, masene udjele
atomi ugljika, vodika i dušika u kojima su jednaki: 61,0%,
15,3% i 23,7%.
2. Odredite u kojim se molarnim omjerima nalaze u smjesi
nitrobenzena i toluena, ako se pri oksidaciji smjese KMnO4 masa početne
smjesa se povećava za 6 g, a kada se obnovi, smanjuje se za 3 g.
3. Koju će masu benzena trebati proizvesti trostupanjskom sintezom
33 g 2,4,6-tribromoanilina, ako se zna da je iskorištenje u posljednjoj fazi
kvantitativno, a u dosadašnjim 50%?
4. Pri proizvodnji anilina redukcijom nitrobenzena došlo je do reakcije
nedovoljno potpuna. Pokazalo se da je anilin destiliran vodenom parom kontaminiran
nitrobenzen. 1/25 dobivenog anilina je spaljena, plinovita
produkti reakcije apsorbirani su u suvišku vodene otopine KOH. U isto vrijeme ne
Apsorbirano je 0,448 litara plina. Isti dio dobivenog anilina je prerađen
25 ml 20% otopine H2SO4 (ρ = 1,14 g/ml), pri čemu nastaje 6,88 g
Nacrt. Koliko je anilina dobiveno i koliki je maseni udio nitrobenzena
završio u njemu?
Opcija 4

(n.a.) dušik.
2. Smjesa benzena i cikloheksana podvrgnuta je dehidrogenaciji, dok je
oslobodilo se dovoljno vodika da se potpuno reducira 24,6 g
nitrobenzen. Benzen nastao tijekom reakcije i izvorni benzen
tretirani su klorom pod svjetlom. Pronađite maseni udio
423
komponente početne smjese, ako je masa produkta kloriranja benzena
povećana za 85,2 g.
3. Koliki je volumen zraka, volumni udio kisika u kojem je 21%,
potrebno za spaljivanje 8 litara (N.O.) metilamina.
4. Struja je propuštena u smjesu aminooctene kiseline i bezvodnog etanola.
suhe HCl, koja je proizvela 1,4 g čvrsta. Što je to
tvar? Koja je masa etanola reagirala?
Opcija 5
1. Izgaranjem se oslobodilo 0,31 g plinovite organske tvari
0,224 l ugljičnog dioksida, 0,45 g vode i 0,112 l dušika. Gustoća materije
1,384 g/l. Odredite molekulsku formulu spoja i imenujte ga.
2. Plin nastao tijekom proizvodnje bromobenzena iz benzena prešao je u
višak vodene otopine metilamina. Kad se ispari do suhoće
nastala otopina ostavila je 11,2 g krutine. Koji
količina benzena je uzeta ako je iskorištenje brombenzena 80%?
Koliko ste grama brombenzena dobili?
3. Smjesa mase 30 g koja sadrži aminooctenu kiselinu, octenu
kiseline i acetaldehida, za stvaranje soli potreban je volumen HCl
5,38 l (n.s.) ili CaO mase 10,08 g. Izračunajte masene udjele tvari u
originalna smjesa.
4. Odredite masu soli nastale tijekom međudjelovanja β-
aminomaslačne kiseline mase 20,6 g s natrijevim hidroksidom mase 9 g.
Opcija 6
1. Pri spaljivanju benzena i anilina nastalo je 6,94 litre plinovitog
proizvodi koji, kada prijeđu u suvišak vodene otopine KOH, ne
Apsorbirano je 224 ml plina. Odredite maseni udio komponenata izvornika
smjese.
424
2. Mješavina četiri izomera organski spojevi, od kojih svaki
lako reagira s HCl i sadržava 23,7% dušika u molekuli pri spaljivanju
tvori 4,48 litara dušika. Odredi strukturu i masu tih spojeva
originalna smjesa.
3. Koliki je volumen amonijaka potreban za reakciju s klorooctenom kiselinom
težine 18,9 g (reakcija sa skupinom - COOH je isključena)?
4. Koliko grama kalcijevog karbida koji sadrži 10% nečistoća,
potrebno da se odgovarajućim reakcijama dobije 2 mol
aminooctena kiselina?
Opcija 7
1. Za koju masu se troši aminooctena kiselina i butilni alkohol
dobivanje butil estera aminooctene kiseline mase 23,4 g?
2. Plin koji se oslobađa tijekom proizvodnje brombenzena iz 7,8 g benzena je
potpuno reagira s ekvivalentnom količinom metilamina,
nalazi se u 50 g vodene otopine. Odredite maseni udio
metilamin u otopini ako je u reakciju bromiranja ušlo 80% benzena.
3. Reagirati 38,7 g smjese benzojeve kiseline i sulfata
primarni amin (R-NH2 . H2SO4) zahtijeva 144 ml 10% vodene otopine
Otopina NaOH (ρ = 1,1 g/ml). Odredi koji je aminsulfat bio u
smjese, ako se zna da je pri obradi ista masa izvorne smjese
višak vodene otopine BaCl2 daje 23,3 g taloga.
4. U tvornici dušičnih gnojiva iz 6 tona amonijaka i 10 tona ugljičnog dioksida na
pritisak 200 atm. i grijanja dobiveno je 10 tona uree. Koji postotak
iznosi li to teoretski mogući prinos? Koja tvar i
koliko je uzeto viška?
Opcija 8
1. Prošli su plinoviti produkti izgaranja smjese benzena i anilina
višak baritne vode, što rezultira stvaranjem 59,4 g sedimenta.
Odredite maseni udio komponenata početne smjese ako, pri
425
obradom iste količine smjese sa suhim HCl može se osloboditi 2,59 g
Nacrt.
2. Maseni udio kisika u jednobazičnoj aminokiselini je 42,67%.
Odredite molekulsku formulu kiseline.
3. Odrediti volumen amonijaka utrošenog za dobivanje aminooctene kiseline
kiseline mase 600 g s masenim udjelom prinosa od 80%.
4. Koja masa soli nastaje tijekom interakcije kalijevog hidroksida s α-
aminopropionske kiseline mase 20 g, ako je maseni udio nečistoća u
kiselina 11%?
Opcija 9
1. Smjesa metilamin hidroklorida i amonijevog klorida tretirana je s vodenom
otopine NaOH i zagrijava se. Oslobođeni plin je spaljen, a nastali
Plinoviti proizvodi su propušteni u višak vapnene vode. pri čemu
Dobiveno je 10 g taloga. Ista količina izvorne smjese otopljena je u
vodom i tretiran srebrnim nitratom. U ovom slučaju dobiveno je 43 g taloga.
Odredite maseni udio komponenata početne smjese.
2. Neutralizirati anilin hidroklorid dobiven redukcijom
nitrobenzena, korištena je 18% otopina NaOH, 2 puta više nego za
neutralizacija plinovitog produkta bromiranja 39 g benzena. Izlaz
u fazi bromiranja 60%. Odredite masu uzetog hidroklorida
anilin.
3. Koliki je volumen 90% metanola (gustoće 0,8 g/cm3
) je neophodan za reakciju sa
aminooctena kiselina količina tvari 2 mol?
4. Hidrolizom ureje dobiveno je 224 ml amonijaka (n.p.). Koliko
Je li urea hidrolizirana?
Opcija 10
1. Tijekom izgaranja sekundarnog amina simetrične strukture,
0,896 l ugljičnog dioksida, 0,99 g vode i 0,112 l (br.) dušika. Instalirati
molekulska formula ovog amina.
426
2. Mješavina propana i metilamina propuštena je kroz suvišak 2 M otopine HCl,
pritom se volumen smjese smanjio tri puta. Isti volumen originala
smjese su izgorjele, a produkti izgaranja prešli su u višak baritne vode,
iz koje se oslobodilo 98,5 g taloga. Odredite maseni udio
komponente originalne smjese.
3. Koja masa soli nastaje tijekom interakcije α-aminooctene
kiseline mase 30,3 g sa solnom kiselinom mase 12 g?
4. Odrediti volumen 96% etanola gustoće 0,8 g/ml potreban za
esterifikacija 3 g glicina, ako se alkohol uzima sa 100% viška.
Opcija 11
1. Pri redukciji nitrobenzena mase 73,8 g dobili smo anilin težine
48 g. Odredite iskorištenje produkta.
2. Obrađeni su produkti potpunog izgaranja smjese propana i metilamina
višak baritne vode. U ovom slučaju nastalo je 137,9 g taloga.
Preostali plin koji baritna voda nije apsorbirala je propušten
vruća bakrena spirala, nakon čega se volumen plina pokazao 2,5 puta većim
manji od volumena izvorne smjese propana i metilamina. Definirati
maseni udio komponenata početne smjese.
3. Koja masa soli nastaje tijekom međudjelovanja aminooctene kiseline
mase 30 g s otopinom sumporne kiseline mase 250 g, maseni udio H2SO4 u
Koji je 10%?
4. Koliki volumen dušika nastaje zagrijavanjem etilamina mase 5,4 g?
Izračunajte obujam na n. u.
Opcija 12
1. Izgorjelo je 2,36 g primarnog amina. Nastali plinovi su propušteni
višak otopine NaOH. Plin koji nije apsorbiran lužinom ima volumen od 448 ml
(Dobro.). Odredite formulu amina i svih njegovih izomera.
2. Suhi plinoviti HCl propušten je u smjesu benzena, fenola i anilina.
Pritom je oslobođeno 3,89 g taloga koji je filtriran. Benzen
filtrat, ispran s malom količinom vode da se ukloni zaostala HCl,
427
tretirana 10%-tnom vodenom otopinom NaOH (ρ = 1,11 g/ml), koja je korištena
reakcija 7,2 ml. Odredite maseni udio komponenata izvorne smjese ako
pri gorenju iste količine treba nastati 20,5 litara
plinoviti proizvodi.
3. Kolika se masa aminooctene kiseline može dobiti iz 46 g etanola?
Koliko će litara NH3 (N.O.) biti potrebno za ovu svrhu? Napiši dijagram
pretvorba etanola u aminooctenu kiselinu.
4. Koliko 2-nitropropana treba uzeti katalitički
redukcijom se dobije 1 kilogram 2-aminopropana, ako je prinos amina
je 92% od teoretskog?
Opcija 13
1. Odredite molekulsku formulu tercijarnog amina ako je poznato da
pri njegovom izgaranju dobiva se 0,896 litara ugljičnog dioksida, 0,99 g vode i 0,112 litara
(n.a.) dušik.
2. Pri obradi smjese anilin hidroklorida i benzojeve kiseline
višak vodene otopine NaHCO3 oslobodio je 1,12 litara plina. Ako
Dobiveni anilin spaliti, tada bi trebalo nastati 336 ml dušika. Pronaći
maseni udio komponenata smjese.
3. Koja će masa propilnog alkohola biti potrebna da se dobije 8,9 g alanina
(α - aminopropionska kiselina), ako se zna da je u prvoj fazi prinos
90%, u drugom - 80%, preostale faze se provode s kvantitativnim
izlaz? Napišite shemu sinteze alanina iz propilnog alkohola. Koji
tvari i koja masa nastaje ako je smjesa alanina i bezvodnog
etanol propustio struju suhe HCl?
4. Kada se urea zagrije na 190ºC, stvara se biuret koji se oslobađa
količina amonijaka koja, kada se prenese u tikvicu od pola litre sa
vode, tvori 3,4% amonijaka. Koliko uree ulazi
reakcija?
428
Opcija 14
1. Pri obradi 4,02 g smjese nitrobenzena i anilina suhim plinovitim
HCl je pustio 3,9 g taloga. Kolika je minimalna masa cinka i koja
minimalni volumen 10% klorovodične kiseline(ρ = 1,05 g/ml) bit će potreban za
potpuna obnova ove mješavine? (sve reakcije su kvantitativne).
2. Kolika će masa etanola biti potrebna da se dobije 18,6 g anilina, ako
Poznato je da je u fazi proizvodnje benzena iskorištenje 30%, preostale faze
proći s prinosom od 80%?
3. Sagorijevanjem 2,4 g organskog spoja dobije se 1,44 g vode, tj.
896 ml (n.s.) ugljičnog dioksida i 0,04 mol dušika. Izvedite formulu
vezu izvora i dodijelite joj ime.
4. Odredite molarnu masu i strukturu estera aminooctene kiseline
kiseline ako se zna da sadrži 15,73% dušika.

opcija 1

1. Opća formula alkina:

1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6

2. Naziv tvari, čija je formula CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3)─ C ≡ CH

1) heksin -1 3) 3-metilheksin 2) 3-metilpentin-1 4) 3-metilpentin-4

3. Vrsta hibridizacije

CH 2 ═ C * ═ CH 2

4. Koje molekule tvari nemaju π veze?

1) etin 2) eten 3) izobutan 4) ciklopentan

5. Homolozi su:

1) metanol i fenol 3) glicerin i etilen glikol

2) butin-2 i buten-2 4) 2-metilpropen i 2-metilpentan

6. Izomeri su:

1) benzen i toluen 3) octena kiselina i etil format

2) etanol i dimetil eter 4) etanol i fenol

7. Bojanje smjese glicerol s bakrenim hidroksidom (ΙΙ):

1) plava 2) crvena 3) svijetlo plava 4) ljubičasta

8. Anilin iz nitrobenzena može se dobiti reakcijom:

9. Koje tvari

C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 ONa

1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2, Na

10. Volumen ugljičnog dioksida, nastaje izgaranjem 2 litre butana

1) 2 l 2) 5 l 3) 8 l 4) 4 l

11. Spajanje

A) C 5 H 10 O 5 1) alkini 2) areni 3) ugljikohidrati

B) C 5 H 8 4) eteri

B) C 8 H 10 5) polivalentni alkoholi

D) C4H100

Fenol reagira sa

1) kisik 2) benzen 3) natrijev hidroksid

4) klorovodik 5) natrij 6) silicijev oksid (ΙV)

I etilen i benzen karakteriziraju

1) reakcija hidrogenacije 2) prisutnost samo π-veza u molekulama

3) sp 2 - hibridizacija ugljikovih atoma u molekulama 4) visoka topljivost u vodi

5) interakcija s otopinom amonijaka srebrnog oksida (I) 6) izgaranje na zraku

14. Molekulska formula ugljikovodik, maseni udio ugljika u kojem

83,3%, a relativna gustoća pare za vodik je 36 ________

15. Pišite jednadžbe reakcije , s kojim možete implementirati

transformacije prema shemi

CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2 → C 6 H 5 NH 2

C 2 H 4 → C 2 H 5 OH

16. Neki organski spoj težine 5,8 g, u interakciji s bakrovim (II) hidroksidom, zagrijavanjem je nastalo 14,4 g taloga bakrovog (I) oksida. Ovaj organski spoj reagira dodavanjem natrijevog hidrosulfita i etanola.

Konačna test Po organska kemija 10. razred

opcija 2

1. Opća formula alkadiena:

2. Naziv tvari, čija je formula CH 3 ─CH(CH 3)─CH═CH─CH 3

1) heksen-2 2) 4-metilpenten-2 3) 2-metilpenten-3 4) 4-metilpentin-2

3. Vrsta hibridizacije elektronske orbitale ugljikovih atoma u molekuli benzena

1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nije hibridizirano

4. Samo σ-veze prisutan u molekuli

1) metilbenzen 2) 2-metilbuten-2 3) izobutan 4) acetilen

Homolozi su

1) eten i metan 2) ciklobutan i butan 3) propan i butan 4) etin i eten

Izomeri su

1) metilpropan i metilpropen 2) metan i etan

3) buten-1 i penten-1 4) metilpropan i butan

7. Bojenje smjese aldehida

8. Acetaldehid može se dobiti iz acetilena reakcijom:

1) Wurtz 3) Kucherov

2) Zinina 4) Lebedeva

9. Koje tvari može se koristiti za sekvencijalne

provedbu sljedećih transformacija

C 2 H 5 OH → C 2 H 5 Cl → C 4 H 10

1) NaCl, Na 2) O 2, Na 3) HCl, Na 4) HCl, NaOH

10. Volumen kisika, potrebno za sagorijevanje 2 litre metana

1) 2 l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l

11. Spajanje između molekulske formule organskog

tvar i klasu kojoj pripada

A) C 6 H 6 O 1) monohidrični alkoholi

B) C 6 H 12 O 6 2) polivalentni alkoholi

B) C 3 H 8 O 3) ugljikohidrati 4) fenoli

D) C 2 H 6 O 2 5) karboksilne kiseline

12. Metanal može reagirati sa

1) dušik 2) amonijačna otopina srebrovog oksida (Ι) 3) fenol

4) toluen 5) natrij 6) vodik

13. A za metan, a tipično za propen

1) reakcije bromiranja 2) sp-hibridizacija ugljikovih atoma u molekulama

3) prisutnost π veza u molekulama 4) reakcija hidrogenacije

5) izgaranje na zraku 6) slaba topljivost u vodi

14. Molekulska formula organske tvari, s masenim udjelom

ugljik 51,89%, vodik 9,73% i klor 38,38%, relativna gustoća

njegova para u zraku 3, 19 ______

15.. Napišite jednadžbe reakcija, s kojima možete implementirati

transformacije prema shemi

C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH

C2H4 → C2H5 Br

16.. Određeni organski spoj sadrži 69,6% kisika po masi. Molarna masa ovog spoja je 1,58621 puta veća od molarne mase zraka. Također je poznato da ova tvar može stupiti u reakciju esterifikacije s propanolom -2.Nađite formulu tvari.

Završni test iz organske kemije 10. razred

Opcija 3

1. Opća formula alkena:

1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6

2. Naziv tvari,čija formula

CH 3 ─CH 2 ─CH(CH 3)─CH(CH 3)─SON

1) 2,3-dimetilbutanal 3) pentanal

2) 2,3-dimetilpentanal 4) 3,4-dimetilpentanal

3. Vrsta hibridizacije elektronske orbitale ugljikovog atoma, označene

zvjezdica u tvari čija je formula CH 3 ─C * ALI

1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nije hibridizirano

4. Broj π veza u molekuli propina jednako je