Повна характеристика хімічних елементів. Характеристика ХЕ виходячи з його становища у ПС Д. І. Менделєєва. Закріплення знань. Тестування

Калій- позначається символом K - Хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва;

атомний номер 19
атомна маса 39,098;

Калій - сріблясто-білий, дуже легкий, м'який та легкоплавкий метал.

Елемент складається з двох стабільних ізотопів - 39K (93,08%), 41K (6,91%) та одного слабо радіоактивного 40K (0,01%) з періодом напіврозпаду 1,32 · 109 років.

Елемент калій перебуває у четвертому періоді періодичної системи, отже, все електрони розташовуються чотирьох енергетичних рівнях. Таким чином, будова атома калію записується так: +19 К: 2; 8е; 8е; 1є.

З будівлі атома, можна передбачити ступінь окислення С1 калію у його сполуках. Оскільки в хімічних реакціях атом калію віддає один зовнішній електрон, виявляючи відновлювальні властивості, отже, він набуває ступеня окиснення +1.

Відновлювальні властивості калію виражені сильніше, ніж у натрію, але слабше, ніж у рубідії, що пов'язано зі зростанням радіусів від Nа до Rb.

Калій - проста речовина, для нього характерні металеві кристалічні грати і металеві хімічні зв'язки, а звідси - і всі типові для металів властивості.

Металеві властивості у калію виражені сильніше, ніж у натрію, але слабше, ніж у рубідії, т.к. атом калію легше віддає електрон, ніж атом натрію, але складніше, ніж атом рубідії.

Металеві властивості у калію виражені сильніше, ніж у кальцію, т.к. один електрон атома калію легше відірвати, ніж два електрони атома кальцію.

Оксид калію До 2 O є основним оксидом та виявляє всі типові властивості основних оксидів. Взаємодія з кислотами та кислотними оксидами.

До 2 O + 2НСl = 2КСl + H2O;

До 2 O +SO 3 = До 2 SO 4

Як гідроксид калію відповідає основа (луг) КОН, яка виявляє всі характерні властивості основ: взаємодія з кислотами та кислотними оксидами.

КОН + НNОз = КNO 3 + Н 2O;

2КОН+H 2 O 5 = 2KNO 3 +Н 2 O.

Літнього водневого з'єднання калій не утворює, а утворює гідрид калію КН

У природі калій зустрічається лише у з'єднаннях з іншими елементами, наприклад, у морській воді, а також у багатьох мінералах. Він дуже швидко окислюється на повітрі і дуже легко вступає до хімічних реакцій, особливо з водою, утворюючи луг. У багатьох відношеннях хімічні властивості калію дуже близькі до натрію, але з погляду біологічної функції та використання їх клітинами живих організмів вони все ж таки відрізняються.

вміти характеризувати елемент на підставі його положення в періодичній системі, систематизувати знання про склад та властивості сполук, що утворюються металами

Перегляд вмісту документа
"Урок 1 характеристика елемента-металу"

Конспект уроку з хімії

в 9 класі

«Характеристика хімічного елемента-металу на підставі його положення в Періодичною системоюД. І. Менделєєва.

Тема урока:Характеристика хімічного елемента-металу виходячи з його становища в Періодичній системі Д. І. Менделєєва. (1 слайд)

Цілі уроку:актуалізувати знання про структуру періодичної системи,

систематизувати знання про склад та будову атома елемента,

вміти характеризувати елемент на підставі його положення в періодичній системі, систематизувати знання про склад та властивості сполук, що утворюються металами (2 слайд)

Обладнання:Таблиця Д. І. Менделєєва. Прості речовини - метали та неметали, комп'ютер, проектор, презентація на тему.

I . Організаційний момент

Вітальне слово вчителя. Вітання хлопців із початком нового учбового року.

П. Повторення основних теоретичних питаньпрограми 8 класу

Основним питанням програми 8 класу є періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Вона є базою для вивчення курсу хімії 9 класу.

Нагадую, що таблиця Д. І. Менделєєва є «будинок», у якому живуть усі хімічні елементи. Кожен елемент має номер (порядковий), який можна порівняти із номером квартири. «Квартира» розташована на певному «поверху» (тобто періоді) та у певному «під'їзді» (тобто групі). Кожна група у свою чергу поділяється на підгрупи: головну та побічну. Приклад: елемент магній Mg має порядковий номер (№) 12 та розташований у третьому періоді, у головній підгрупі другої групи.

Властивості хімічного елемента залежить від його становища у таблиці Д. І. Менделєєва. Тому дуже важливо навчитися характеризувати властивості хімічних елементів на підставі їхнього становища в Періодичній системі.

III. План характеристики хімічного елемента виходячи з його становища в Періодичної системі Д. І. Менделєєва

Алгоритм характеристики: (3-5 слайди)

1. Положення елемента в ПС

в) група

д) відносна атомна маса.

а) число протонів (р+), нейтронів (n0), електронів (е-)

б) заряд ядра

д) електронна формула атома

е) графічна формулаатома

ж) сімейство елемента.

Три останні пункти для добре підготовлених класів.

3. Властивості атома

Записати як схем-рівнянь. Порівняти із сусідніми атомами.

4. Можливі ступені окислення.

5. Формула найвищого оксиду, його характер.

6. Формула найвищого гідроксиду, його характер.

7. Формула летючого водневого сполучення, його характер.

Звернути увагу: При розгляді пунктів 5 та 7 усі формули вищих оксидів та летких водневих сполук поміщені внизу таблиці Д. І. Менделєєва, що фактично є «законною шпаргалкою».

Так як на початку, при характеристиці елементів хлопці можуть відчувати певні труднощі, тому їм корисно скористатися «законними шпаргалками» - табл. 1 та інших. Потім, у міру накопичення досвіду та знань, ці помічники не знадобляться.

Завдання: Охарактеризуйте хімічний елемент натрій виходячи з його становища у періодичної системі Д.І. Менделєєва. (слайд 6)

Працює весь клас, записи по черзі ведуть на дошці.

Зразок відповіді. (слайд 7)

Na – натрій

1) 11, 3 період, малий, 1 група, А

2) 11 р + , 12n 0 , 11 е -

+ 11 2-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - елемент

3) Na 0 – 1 e → Na +

відновник

R a: Li Mg

по групі за періодом

Ме св-ва:Li Na K Na Mg

по групі за періодом

4) Na : 0, +1

5) Na 2 O – основний оксид

6) NaOH - основа, луг.

7) Не утворює

Кожен хімічний елемент утворює просту речовину, що має певну будову і властивості. Просту речовину характеризують за такими параметрами: (слайд 8)

1) Тип зв'язку.

2) Тип кристалічних ґрат.

3) Фізичні характеристики.

4) Хімічні властивості(Схема).

Зразок відповіді : (слайд 9)

Металевий зв'язок Na 0 – 1 e → Na + ]

- Металеві кристалічні грати

- Тверда речовина, м'який метал (ріжеться ножем), білого кольору, блискучий, тепло- та електропровідний.

Метал продемонструвати. Відзначити, що у зв'язку з високою хімічною активністю його зберігають під шаром гасу.

- Na 0 – 1 e → Na + → взаємодіє з речовинами-окислювачами

відновник

Неметали + оксиди металів (менш активні)

Кислоти + солі

Завдання : Запишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості простої речовини натрію Розгляньте рівняння з позицій окисно-відновних процесів. (слайд 10)

П'ять учнів за бажанням працюють біля дошки.

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 окислювач - відновлення

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 відновник - окиснення

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 відновник - окиснення

2H + + 2e → H 2 0 │1 окислювач - відновлення

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 – 1e → Na + │2 відновник - окиснення

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 окислювач - відновлення

5) 2 Na + CuCl 2 (розплав) → 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1e → Na + │2 відновник - окиснення

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 окислювач - відновлення

До кожного хімічного елемента характерне утворення складних речовин різних класів – оксиди, основи, кислоти, солі. Основними параметрами характеристики складної речовиниє: (слайд 11)

Формула з'єднання.

Вид зв'язку.

Характер з'єднання.

Хімічні властивості сполучення (схема).

Зразок відповіді:

I . Оксид (слайд 12)

Na 2 O

Іонний зв'язок

Хімічні властивості:

основний оксид + кислота → сіль та вода

основний оксид + кислотний оксид → сіль

основний оксид + Н 2 О → луг

(Розчинний оксид)

ІІ. Гідроксид (слайд 13)

1) NaOH

2) Іонний зв'язок

3) Підстава, луг.

4) Хімічні властивості:

основа (будь-яка) + кислота = сіль + вода

луг + сіль = нова основа + нова сіль

луг + оксид неметалу = сіль + вода

Самостійна робота.

Завдання: Запишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості оксиду та гідроксиду. Рівняння розгляньте з позицій окисно-відновних процесів та іонного обміну. (слайд 14)

Зразок відповідей.

Оксид натрію:

l ) Na 2 O + 2HC 1 = 2NaCl + Н 2 Про (реакція обміну)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (реакція з'єднання)

3) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH (реакція сполуки)

Гідроксид натрію:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2Н 2 О (реакція обміну)

2Na + + 2ОН - + 2Н + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + 2Н 2 О

ВІН - + Н + = Н2О

2) 2NaOH + СО 2 = Na 2 CO 3 + Н 2 О (реакція обміну)

2Na + + 2ОН- + СО 2 = 2Na + + СО 3 2- + Н 2 О

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (реакція обміну)

2Na + + 2 ВІН - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu(OH) 2

2OH - + Cu 2+ = Cu (OH ) 2

Згадати умови протікання реакцій обміну остаточно (утворення осаду, газу чи слабкого електроліту).

Для натрію, як і всіх металів, характерне утворення генетичного ряду: (слайд 15)

Метал → основний оксид → основа (луг) → сіль

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 3 PO 4 )

(слайд 16)

§ 1, упр. 1 (б), 3; скласти рівняння реакцій для генетичного ряду Na

Перегляд вмісту презентації
«Характеристика елемента-металу»

Урок: «Характеристика хімічного елемента-металу на підставі його положення в Періодичній системі Д. І. Менделєєва»урок хімії, 9 клас

актуалізувати знання про структуру періодичної системи,
систематизувати знання про склад та будову атома елемента,
вміти характеризувати елемент виходячи з його становища у періодичної системі,
систематизувати знання про склад та властивості сполук, що утворюються металами

Алгоритм

характеристики елемента

Положення елемента в ПС

а) порядковий номер хімічного елемента

б) період (великий чи малий).

в) група

г) підгрупа (головна чи побічна)

д) відносна атомна маса

а) число протонів (р+), нейтронів (n0), електронів (е-)

б) заряд ядра

в) кількість енергетичних рівнів в атомі

г) число електронів на рівнях

д) електронна формула атома

е) графічна формула атома

ж) сімейство елемента.

Властивості атома

а) здатність віддавати електрони (відновник)

б) здатність приймати електрони (окислювачі).

Можливі ступені окислення.
Формула найвищого оксиду, його характер.
Формула найвищого гідроксиду, його характер.
Формула летючого водневого сполучення, його характер.

Завдання: Охарактеризуйте хімічний елемент натрій виходячи з його становища у періодичної системі Д.І. Менделєєва.

Mg за групою за періодом Ме св-ва: Li Na K Na Mg за групою за періодом Na: 0, +1 Na 2 O – основний оксид NaOH – основа, луг. Не утворює" width="640"

Na – натрій
11, 3 період, малий, 1 група, А
11 р +, 12n 0 , 11 е -
+11 2-8-1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - елемент
Na 0 – 1 e → Na +
відновник
Ra: Li Na Mg
по групі за періодом
Ме св-ва: Li Na K Na Mg
по групі за періодом
Na : 0, +1
Na 2 O – основний оксид
NaOH - основа, луг.
Не утворює

Тип зв'язку
Тип кристалічних ґрат
Фізичні властивості
Хімічні властивості (схема)

Зразок відповіді

Металевий зв'язок [ Na 0 – 1 e → Na + ]
Металеві кристалічні грати
Тверда речовина, м'який метал (ріжеться ножем), білого кольору, блискучий, тепло- та електропровідний.
Na – відновник → взаємодіє з речовинами-окислювачами

Неметали + кислоти

Вода + солі

Оксиди металів (менш активні)

Завдання : Запишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості простої речовини натрію

Розгляньте рівняння з позицій окисно-відновних процесів.

Формула з'єднання.
Вид зв'язку.
Характер з'єднання.
Хімічні властивості сполуки (схема)

Зразок відповіді: Оксид натрію

Na 2 O
Іонний зв'язок
Солеутворюючий, основний оксид.
Хімічні властивості:

Основний оксид + кислота → сіль та вода

Основний оксид + кислотний оксид → сіль

Основний оксид + Н 2 О → луг

(Розчинний оксид)

Гідроксид натрію

Іонний зв'язок
Підстава, луг.
Хімічні властивості:

Луж + кислота = сіль + вода

Луг + сіль = нова основа + нова сіль

Луж + оксид неметалу = сіль + вода

Самостійна робота

Завдання: Запишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості оксиду та гідроксиду.

Рівняння розгляньте з позицій окисно-відновних процесів та іонного обміну.

Генетичний ряднатрію

Метал → Основний оксид →

→ Заснування (луг) → Сіль

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl ( Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 3 PO 4 )

упр. 1 (б), 3
складіть рівняння реакцій для генетичного ряду Na.

Слайд 2

1. Характеристика неметалу на прикладі азоту

Положення N у Періодичній системі та будова його атома а) Положення N у Періодичній системі N порядковий номер – 7 2 (малий) період, V група, головна підгрупа

Слайд 3

б) Склад атома P+ = 7 (порядковий номер) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7

Слайд 4

в) будова атома N: Число енергетичних рівнів = номер періоду = 2 Число ē на останньому рівні = номер групи, в якому знаходиться елемент, тобто. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

Слайд 5

У атома азоту на зовнішньому електронному шарі знаходиться 5 електронів, до завершення не вистачає 3 електрони (8-5), атом азоту може приймати, і віддавати електрони в хімічних реакціях, проявляючи як окисні, так і відновлювальні властивості. N0 + 3 ē → N-3 (відновлення, окислювач) N0 - 5ē→N+5 (окислення, відновник)

Слайд 6

Електронегативність – здатність атомів хімічних елементів відтягувати себе електрони атомів. Найбільш електронегативний елемент - F, потім O, потім N. Азот - третій за електронегативністю елемент.

Слайд 7

Слайд 8

2. Порівняння властивостей атома азоту з властивостями атомів – сусідів за групою та періодом

R ат(N) R ат (N) > R ат (O) Атоми азоту виявляють сильніші окисні властивості, т.к. володіють: а) меншим R ат, ніж атоми З б) і більшим числом ē Але азот менш сильний окисник, ніж кисень.

Слайд 9

3. Проста речовина азот – N2 – неметал

N2-к.н.п, газ. Неметалічні властивості простої речовини азоту виражені сильніше, ніж фосфор. Неметалічні властивості простої речовини азоту виражені сильніше, ніж у вуглецю, але слабші, ніж у простої речовини кисню.

Слайд 10

4. Вищий оксид – N2O5

Кислотний. Взаємодіє з Основами Основними оксидами водою

Слайд 11

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O - р. з'єднання N2O5 + Н2О = 2HNO3 – р. з'єднання

Слайд 12

5. Вищий гідроксид – HNO3 – кислота

Взаємодіє з Основами Основними оксидами Солями металами

Слайд 13

2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – р. обміну, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O – р. обміну 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓-р. обміну

Слайд 14

6. NH3 - летюча воднева сполука

Слайд 15

Генетичний ряд азоту

N2→N2O5→HNO3→NaNO3

Слайд 16

Закріплення знань. Тестування

1. Заряд ядра атома азоту дорівнює числу а) протонів б) електронів у зовнішньому електронному шарі в) нейтронів г) енергетичних рівнів

1. Дайте характеристику елементів: а) фосфору; б) калію.

2. Запишіть рівняння хімічних реакційі характеризуючі властивості: Рівняння реакцій за участю електролітів запишіть також в іонній формі.

3. Дайте характеристику магнію – простої речовини. Який тип зв'язку спостерігається у ньому? Які Фізичні властивостімає метал магній? Запишіть рівняння реакція магнію з такими речовинами: а) киснем; б) хлором Cl2; в) сірої; г) азотом N2; д) соляною кислотою. Розгляньте їх із позицій процесів окислення-відновлення.

Магній - проста речовина, дня його характерні металеві кристалічні грати; він має металевий блиск, електропровідність.

4. Що таке алотропія? Який тип хімічного зв'язкуреалізується у молекулах складу: a) S8; б) H2S? Які фізичні властивості має найстійкіша модифікація сірки – ромбічна сірка? Запишіть рівняння реакцій сірки з такими речовинами: а) натрієм; б) кальцієм; в) алюмінієм; г) киснем; д) воднем; е) фтором F2. Розгляньте їх із позицій процесів окислення-відновлення.

Алотропія - явище існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин, різних за будовою та властивостями (так званих алотропних форм)

5. Порівняйте властивості простої речовини кремнію з властивостями простих речовин, утворених хімічними елементами - сусідами кремнію за періодом.

Неметалічні властивості кремнію виражені слабше, ніж у фосфору, але сильніші, ніж у алюмінію.

6. У вищого оксиду якого хімічного елемента найбільш виражені кислотні властивості: а) азоту чи фосфору; б) фосфору чи сірки?

а) У азоту кислотні властивості виражені сильніше, ніж у фосфору, тому що в групах зверху вниз відбувається посилення основних та ослаблення кислотних властивостей.

б) У сірки кислотні властивості виражені сильніше, ніж у фосфору, тому що в періодах зліва направо відбувається посилення кислотних та ослаблення основних властивостей.

7. Обчисліть об'єм повітря (прийміть об'ємну часткукисню в ньому дорівнює 0,2), який знадобиться для спалювання 120 мг зразка магнію, що містить 2% негорючих домішок.

8. Обчисліть об'єм оксиду сірки (IV) (н. у.), який може бути отриманий при спалюванні 1,6 кг сірки, якщо вихід продукту становить 80% теоретично можливого.