Как да напишем уравнения на реакциите по химия 8. Как да напишем химично уравнение: правила, примери. Записване на химическа реакция. Открит е законът за запазване на масата на материята

как да решавате химически уравнения в 8 клас по химия, моля, обяснете

преди 1 година
Нека определим масата на водата, образувана в резултат на изгарянето на водород в 3,2 g кислород.
За да решите този проблем, първо трябва да напишете уравнение химическа реакцияи напишете върху него дадените условия на задачата.
Ако знаехме количеството кислород, което реагира, бихме могли да определим количеството вода. И тогава те биха изчислили масата на водата, знаейки нейното количество вещество и моларна маса. За да намерите количеството на веществото кислород, трябва да разделите масата на кислорода на неговата моларна маса.
Моларната маса е числено равна на относителната молекулна маса. За кислорода тази стойност е 32. Заместете във формулата: количеството кислородно вещество е равно на съотношението от 3,2 g към 32 g / mol. Оказа се 0,1 mol.
За да намерим количеството водно вещество, нека оставим пропорцията, използвайки моларното съотношение на участниците в реакцията:
0,1 мол кислород представлява неизвестно количество вода, а 1 мол кислород представлява 2 мола вода.
Следователно количеството на водното вещество е 0,2 mol.
За да определите масата на водата, трябва да умножите намерената стойност на количеството вода по нейната моларна маса, тоест умножаваме 0,2 mol по 18 g / mol, получаваме 3,6 g вода.
Съставяне на уравнение на химична реакция
Процесът на съставяне на уравнение на химическата реакция се състои от два етапа (етапи).
1. Съставяне на схема за реакция. Диаграмата показва кои вещества са взаимодействали и кои са получени в резултат на реакцията. Трябва да се помни, че молекулите на простите газообразни вещества почти винаги се състоят от два атома (O2, Cl2, H2 и др.)
2. Избор на коефициенти за формулите на веществата. Необходимо е да изберете коефициентите така, че броят на атомите на всеки елемент в лявата и дясната част да е еднакъв.
Правила за избор на коефициенти:
Ако броят на атомите на даден елемент е четен в една част от реакционната схема и нечетен в другата, тогава коефициентът 2 трябва да се постави пред формулата с нечетен брой атоми, а след това броят на всички атоми трябва бъде изравнен.
Подреждането на коефициентите трябва да започне с най-сложното вещество в състава и да го направите в следната последователност:
първо трябва да изравните броя на металните атоми, след това киселинните остатъци (неметални атоми), след това водородните атоми и накрая кислородните атоми.

Ако броят на кислородните атоми в лявата и дясната част на уравнението е еднакъв, тогава коефициентите са определени правилно.
След това стрелката между частите на уравнението може да бъде заменена със знак за равенство.
Коефициентите в уравнението на химичната реакция не трябва да имат общи делители.
Пример. Нека направим уравнение за химическата реакция между железен (III) хидроксид и сярна киселина с образуването на железен (III) сулфат.
1. Нека направим схема на реакция:

Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
2. Избираме коефициентите за формулите на веществата. Знаем, че трябва да започнем с най-сложното вещество и последователно да приравним в цялата схема, първо металните атоми, след това киселинните остатъци, след това водорода и накрая кислорода. В нашата схема най-много сложно вещество- Fe2(SO4)3. Той има два железни атома, а Fe(OH)3 съдържа един железен атом. И така, преди формулата Fe (OH) 3 е необходимо да се постави коефициент 2:
2Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Сега изравняваме броя на киселинните остатъци SO4. Солта Fe2(SO4)3 съдържа три киселинни остатъка на SO4. И така, от лявата страна, преди формулата H2SO4, поставяме коефициент 3:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O.
Сега изравняваме броя на водородните атоми. От лявата страна на диаграмата в железен хидроксид 2Fe(OH)3 има 6 водородни атома (2
3), сярната киселина 3H2SO4 също има 6 водородни атома. Общо има 12 водородни атома от лявата страна. И така, от дясната страна поставяме коефициент 6 пред водната формула H2O и сега има и 12 водородни атома от дясната страна:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O.
Остава да се изравни броят на кислородните атоми. Но това вече не е необходимо, тъй като лявата и дясната част на диаграмата вече имат еднакъв брой кислородни атоми, по 18 във всяка част. Това означава, че веригата е написана изцяло и можем да заменим стрелката със знак за равенство:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Назад напред

Внимание! Предварителният преглед на слайда е само за информационни цели и може да не представлява пълния обхват на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

Целта на урока:помагат на учениците да формират знания за химично уравнение като условен запис за използване на химична реакция химични формули.

задачи:

Образователни:

систематизира предварително проучен материал;
да се научи на умението да се пишат уравнения на химичните реакции.

Образователни:

развиват комуникативни умения (работа по двойки, способност за слушане и чуване).

Разработване:

развиват образователни и организационни умения, насочени към изпълнение на задачата;
развиват умения за аналитично мислене.

Тип урок:комбинирани.

Оборудване:компютър, мултимедиен проектор, екран, листове за оценка, карта за отражение, „набор от химически символи“, тетрадка с отпечатана основа, реактиви: натриев хидроксид, железен(III) хлорид, спиртна лампа, държач, кибрит, лист хартия за рисуване, мулти- цветни химически символи.

Презентация на урока (Приложение 3)

Структура на урока.

аз Организиране на времето.
II. Актуализиране на знанията и уменията.
III. Мотивация и поставяне на цели.
IV. Изучаване на нов материал:
4.1 реакция на горене на алуминий в кислород;
4.2 реакция на разлагане на железен (III) хидроксид;
4.3 алгоритъм за поставяне на коефициенти;
4,4 минути релаксация;
4.5 подреждане на коефициентите;
V. Затвърждаване на придобитите знания.
VI. Обобщаване на урока и оценяване.
VII. Домашна работа.
VIII. Последна дума от учителя.

По време на занятията

Химическата природа на сложната частица
определя от естеството на елементарното
съставни части,
техния брой и
химическа структура.
Д. И. Менделеев

учител.Здравейте момчета. Седни.
Моля, обърнете внимание: на масата ви има тетрадка с отпечатана основа (Приложение 2),в който ще работите днес и оценъчен лист, в който ще записвате постиженията си, подпишете го.

Актуализиране на знанията и уменията.

учител.Запознахме се с физични и химични явления, химични реакции и признаци на тяхното възникване. Изучавахме закона за запазване на масата на веществата.
Нека проверим вашите знания. Предлагам ви да отворите своите тетрадки с отпечатана основа и да изпълните задача 1. Дават ви се 5 минути, за да изпълните задачата.

Тест по темата „Физични и химични явления. Законът за запазване на масата на веществата.

1. Как химичните реакции се различават от физическите явления?

Промяна във формата, състоянието на агрегация на материята.
Образуването на нови вещества.
Промяна на местоположението.

2. Какви са признаците на химическа реакция?

Валежи, промяна на цвета, отделяне на газ.

Намагнитване, изпаряване, трептене.

Растеж и развитие, движение, размножаване.

3. В съответствие с кой закон се съставят уравненията на химичните реакции?

Законът за постоянството на състава на материята.
Законът за запазване на масата на материята.
Периодичен закон.
Законът на динамиката.
Законът за всемирното притегляне.

4. Открит е законът за запазване на масата на материята:

DI. Менделеев.
C. Дарвин.
М.В. Ломоносов.
I. Нютон.
А.И. Бутлеров.

5. Химическото уравнение се нарича:

Условно обозначение на химическа реакция.

Условен запис на състава на веществото.

Записване на условията на химичен проблем.

учител.Вие свършихте работата. Предлагам ви да го проверите. Разменете тетрадките и се проверявайте един друг. Внимание към екрана. За всеки верен отговор - 1 точка. Запишете общия резултат в протокола.

Мотивация и поставяне на цели.

учител.Използвайки тези знания, днес ще съставим уравненията на химичните реакции, разкривайки проблема „Законът за запазване на масата на веществата основа ли е за съставянето на уравненията на химичните реакции“

Изучаване на нов материал.

учител.Свикнали сме да мислим, че уравнението е математически пример, където има неизвестно и това неизвестно трябва да се изчисли. Но в химическите уравнения обикновено няма нищо неизвестно: всичко е просто написано в тях с формули: какви вещества влизат в реакцията и какво се получават по време на тази реакция. Да видим опита.

(Реакцията на съединенията на сярата и желязото.) Приложение 3

учител.От гледна точка на масата на веществата, уравнението на реакцията за комбинацията от желязо и сяра се разбира, както следва

Желязо + сяра → железен (II) сулфид (задача 2 tpo)

Но в химията думите се отразяват с химически знаци. Запишете това уравнение с химически символи.

Fe + S → FeS

(Един ученик пише на дъската, останалите в ТПОО.)

учител.Сега прочетете.
учащи се.Молекула на желязо взаимодейства с молекула сяра, получава се една молекула железен (II) сулфид.
учител.При тази реакция виждаме, че количеството изходни материали е равно на количеството вещества в реакционния продукт.
Винаги трябва да се помни, че при съставянето на уравнения на реакцията нито един атом не трябва да се губи или да се появява неочаквано. Следователно, понякога, след като сте написали всички формули в уравнението на реакцията, трябва да изравните броя на атомите във всяка част от уравнението - да подредите коефициентите. Да видим друг опит

(Изгаряне на алуминий в кислород.) Приложение 4

учител.Нека напишем уравнението на химическата реакция (задача 3 в TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

За да запишете правилно формулата на оксида, запомнете това

учащи се.Кислородът в оксидите има степен на окисление -2, алуминият - химичен елементс постоянна степен на окисление +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

учител.Виждаме, че 1 алуминиев атом влиза в реакцията, образуват се два алуминиеви атома. Влизат два кислородни атома, образуват се три кислородни атома.
Просто и красиво, но неуважително към закона за запазване на масата на веществата - той е различен преди и след реакцията.
Следователно, трябва да подредим коефициентите в това уравнение на химичната реакция. За да направим това, намираме LCM за кислород.

учащи се. LCM = 6

учител.Преди формулите за кислород и алуминиев оксид ние задаваме коефициенти така, че броят на кислородните атоми отляво и отдясно да е 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

учител.Сега получаваме, че в резултат на реакцията се образуват четири алуминиеви атома. Следователно, преди алуминиевия атом от лявата страна поставяме коефициент 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Още веднъж броим всички атоми преди и след реакцията. Слагаме го равни.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

учител.Помислете за друг пример

(Учителят демонстрира експеримент за разлагането на железен (III) хидроксид.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

учител.Нека настроим коефициентите. 1 железен атом влиза в реакцията, образуват се два железни атома. Следователно, пред формулата на железния хидроксид (3) поставяме коефициент 2.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

учител.Получаваме, че 6 водородни атома (2x3) влизат в реакцията, образуват се 2 водородни атома.

учащи се. LCM =6. 6/2 \u003d 3. Следователно задаваме коефициент 3 за формулата за вода

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

учител.Ние броим кислорода.

учащи се.Ляво - 2х3 = 6; вдясно – 3+3 = 6

учащи се.Броят на кислородните атоми, участващи в реакцията, е равен на броя на кислородните атоми, образувани по време на реакцията. Можете да зададете равни.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

учител.Сега нека обобщим всичко, което беше казано по-рано, и да се запознаем с алгоритъма за подреждане на коефициентите в уравненията на химичните реакции.

Пребройте броя на атомите на всеки елемент от дясната и лявата страна на уравнението на химичната реакция.

Определете кой елемент има променящ се брой атоми, намерете LCM.

Разделете LCM на индекси - вземете коефициентите. Поставете ги преди формулите.

Пребройте броя на атомите, повторете, ако е необходимо.

Последното нещо, което трябва да проверите, е броят на кислородните атоми.

учител.Работили сте усилено и вероятно сте уморени. Предлагам ви да се отпуснете, да затворите очи и да си припомните някои приятни моменти от живота. Всеки от вас е различен. Сега отворете очите си и правете кръгови движения с тях, първо по посока на часовниковата стрелка, а след това обратно на часовниковата стрелка. Сега интензивно движете очите си хоризонтално: надясно - наляво и вертикално: нагоре - надолу.
А сега ще активираме умствената дейност и ще масажираме ушните миди.

учител.Продължаваме да работим.
В тетрадки с печатна основа ще изпълним задача 5. Ще работите по двойки. Трябва да поставите коефициентите в уравненията на химичните реакции. Имате 10 минути, за да изпълните задачата.

P + Cl 2 →PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
N 2 + H 2 → NH 3
H 2 O → H 2 + O 2

учител.Нека проверим изпълнението на задачата ( учителят пита и показва верните отговори на слайда). За всеки правилно зададен коефициент - 1 точка.
Изпълнихте задачата. Много добре!

учител.Сега да се върнем към нашия проблем.
Момчета, какво мислите, че законът за запазване на масата на веществата е основата за съставянето на уравнения на химичните реакции.

учащи се.Да, по време на урока доказахме, че законът за запазване на масата на веществата е в основата на съставянето на уравнения на химичните реакции.

Консолидиране на знанията.

учител.Обхванахме всички ключови въпроси. Сега нека направим малък тест, за да видим колко добре сте усвоили темата. Трябва да отговорите само с „да“ или „не“. Имате 3 минути за работа.

Изявления.

При реакцията Ca + Cl 2 → CaCl 2 не са необходими коефициенти.(да)
В реакцията Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 коефициентът на цинк е 2. (Не)
При реакцията Ca + O 2 → CaO коефициентът на калциев оксид е 2.(да)
При реакцията CH 4 → C + H 2 коефициентите не са необходими.(Не)
В реакцията CuO + H 2 → Cu + H 2 O коефициентът за мед е 2. (Не)
При реакцията C + O 2 → CO коефициентът 2 трябва да бъде зададен както за въглеродния оксид (II), така и за въглерода. (да)
При реакцията CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 коефициентите не са необходими.(да)

учител.Да проверим работата. За всеки верен отговор - 1 точка.

Резюме на урока.

учител.Свърши добра работа. Сега изчислете общия брой точки, отбелязани за урока и оценете себе си според оценката, която виждате на екрана. Дайте ми листове с резултати, за да запиша оценката си в дневника.

Домашна работа.

учител.Нашият урок приключи, по време на който успяхме да докажем, че законът за запазване на масата на веществата е в основата на съставянето на уравнения на реакциите и се научихме как да пишем уравнения на химични реакции. И като последна точка запишете домашна работа

§ 27, изр. 1 - за тези, които са получили оценка "3"
напр. 2 - за тези, които са получили оценка "4"
напр. 3 - за получилите оценка“5”

Последна дума от учителя.

учител.Благодаря за урока. Но преди да излезете от офиса, обърнете внимание на масата (учителят посочва лист хартия за рисуване с маса и многоцветни химически знаци).Виждате химически знаци в различни цветове. Всеки цвят символизира вашето настроение. За да направите това, трябва да отидете до музикалния лист, да вземете един химичен елемент, според характеристиката, която виждате на екрана, и да го прикрепите към клетката на масата. Първо ще го направя, като ви покажа комфорта си от работата с вас.

F Чувствах се комфортно на урока, получих отговор на всичките си въпроси.

F В урока стигнах до целта наполовина.
F Бях отегчен на урока, не научих нищо ново.

За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт (акаунт) в Google и влезте: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

OGBOU "Смоленско специално (поправително) общообразователно училище от 1 и 2 тип" (Център за дистанционно обучение) Химически уравненияурок по химия, 8 клас, преподавателски състав О.С.Габриелян

Спомнете си на какви две групи се разделят всички явления, които се случват с тела и вещества?

Какви признаци на химични реакции познавате?

Какви условия трябва да бъдат изпълнени, за да се осъществи химическа реакция? Реагентите трябва да са в контакт. Отоплението. Електричествоили светлина.

„Всички промени, които се случват в действителност, са в такова състояние, че колкото и много да се отнеме от едно тяло, толкова много се прибави към друго, така че където малко материя намалява, тя се умножава другаде“ М. В. Ломоносов (1756 г.)

Съвременната формулировка на закона за запазване на масата на веществата: Масата на веществата, които са влезли в химическа реакция, е равна на масата на веществата, получени от нея.

Въз основа на закона за запазване на масата на веществата се съставят уравненията на химичните реакции

Напишете уравнението: желязо + сяра \u003d железен (II) сулфид Fe + S \u003d FeS

Алгоритъм за поставяне на коефициентите в уравненията на химичните реакции Изчислете броя на атомите на всеки елемент в дясната и лявата част на уравнението на химичната реакция. Определете кой елемент има променящ се брой атоми, намерете LCM. Разделете LCM на индекси - вземете коефициентите. Поставете ги преди формулите. Пребройте броя на атомите, повторете, ако е необходимо. Последното нещо, което трябва да проверите, е броят на кислородните атоми.

Подредете коефициентите в уравненията на химичните реакции: 1) KCLO 3 → KCL + O 2 2) Na + Cl 2 → NaCl 3) KNO 3 → KNO 2 + O 2 4) H 2 O + SO 3 → H 2 SO 4 5) Al + S → Al 2 S 3 6) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 7) Rb 2 O + H 2 O → RbOH 8) Ba + O 2 → BaO

Домашна работа: параграф 27 pp139-145, упражнение 1; подредете коефициентите в реакционните уравнения: P + Cl 2 → PCl 5 Na + S → Na 2 S HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 N 2 + H 2 → NH 3 H 2 O → H 2 + O 2

Литература: О. С. Габриелян Учебник "Химия 8 клас" Дропла: М; 2008 г.; О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова "Химия 8 клас". Наръчник на учителя. Дропла: М; 2008 Интернет ресурси http://shola.ostriv.in.ua/publication/ Http:/ /pedsovet.su/ Http: //ru.wikipedia.org/

По темата: методически разработки, презентации и бележки

Презентация за урока по геометрия 8 клас. Тема: "Площ на квадрат, правоъгълник, успоредник"

Изчисляването на площи е неразделна част от способността за решаване на геометрични задачи. Ето защо в работата си обръщам основното внимание на формирането на практически умения за изчисляване на площи в хода на решаването на ...

Инструкция

Определете кои вещества взаимодействат помежду си във вашата реакция. Запишете ги от лявата страна на уравнението. За пример, помислете за химическата реакция между и сярна. Подредете реагентите вляво: Al+H2SO4

В резултат на метал с киселина се образуват сол и водород. Напишете продуктите на реакцията след знака за равенство вдясно.

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Получава се реакционна схема.

За да напишете химическо уравнение, трябва да намерите коефициентите. От лявата страна на предварително получената схема сярната киселина съдържа водородни, серни и кислородни атоми в съотношение 2:1:4, от дясната страна има 3 серни атома и 12 кислородни атома в състава на солта и 2 водородни атоми в молекулата на газа H2. От лявата страна съотношението на тези три елемента е 2:3:12.

За да изравните броя на серните и кислородните атоми в алуминиев (III) сулфат, поставете коефициент 3 от лявата страна на уравнението пред киселината. Сега има шест водородни атома от лявата страна. За да изравните броя на водородните елементи, поставете коефициент 3 пред него от дясната страна. Сега съотношението на атомите в двете части е 2:1:6.

Остава да се изравни количеството алуминий. Тъй като солта съдържа два метални атома, поставете коефициент 2 пред алуминия от лявата страна на диаграмата.

В резултат на това ще получите уравнението на реакцията за тази схема.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Полезен съвет

За да проверите изпълнението на задачата, можете да използвате закона за запазване на масата.

Източници:

как да балансираме химическо уравнение
напишете пълно уравнение на реакцията

Химическото уравнение е реакция, изразена с помощта на формули. Химическото уравнение показва какви вещества влизат в реакцията и какви вещества ще се получат в резултат на тази реакция. В основата на съставянето на химични уравнения е законът за запазване на масата. Той също така показва количественото съотношение на веществата, които участват в химична реакция. За да решите химическо уравнение, трябва да знаете определени методи, методи, подходи към този процес. Човек може да следва такъв алгоритъм за решаване на химически уравнения.

Инструкция

След това над уравнението запишете известните и количества, като посочите съответните (само за чисти вещества, които нямат примеси).В случай, когато тези, които съдържат примеси, влизат в реакцията, първо определете съдържанието на чистото вещество .

Под формулите на вещества с неизвестни и известни, запишете съответните стойности на тези количества, които са открити според уравнението на химичната реакция.
Сега начертайте и решете пропорцията.
Запишете отговора Трябва да се помни, че химическите уравнения са различни от математическите уравнения, не можете да разменяте лявата и дясната страна в тях. Веществата от лявата страна на химичното уравнение се наричат реагенти, докато тези от дясната страна се наричат реакционни продукти. Ако пренаредите дясната и лявата страна, ще получите уравнение за напълно различна химическа реакция. След като научите как да решавате химически уравнения, процесът на решаването му ще стане вълнуващ, като решаването на кръстословици. И има само един начин да се научите как да решавате такива уравнения - да се обучавате систематично в решаването на химически уравнения.

Източници:

решение на химическо уравнение

Химичните реакции са превръщането на едни вещества с определен състав и свойства в други вещества с различен състав и други свойства. С тази трансформация няма промени в състава атомни ядраняма да се случи. Това е основната разлика между химичните реакции и тези, които протичат в ядрен реактор.

Инструкция

Помислете за типична химическа реакция, позната на почти всеки. Какво се случва, когато се запали огън? Органичното гориво (в този случай дървесината), или по-скоро основният му компонент, въглеродът, влиза в реакция на окисление с атмосферния кислород. Възниква реакция, придружена от толкова обилно отделяне на топлина, че възниква пламък. Пише се така:
C + O2 = CO2 Или, например, превръщането на калциевия оксид (негасена вар) в (гасена вар):
CaO + H2O = Ca(OH)2

Трябва незабавно да запомним, че за разлика от математическите уравнения, лявата и дясната част не могат да се разменят! Веществата от лявата страна на химичното уравнение се наричат реагенти, а тези от дясната страна се наричат реакционни продукти.

Също така е необходимо правилно да се запишат формулите на изходните вещества и продукти. След това се уверете, че такава химическа реакция е възможна, тоест нейното протичане не противоречи на известни физични и химични закони и правила. Например, реакцията AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl е възможна, но обратната реакция:
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - не, тъй като сребърният хлорид е практически неразтворим. И въпреки факта, че формулите на веществата са написани правилно, такава реакция не е осъществима.

Необходимо е да се гарантира, че броят на атомите на всеки елемент, участвал в реакцията, е еднакъв от лявата и дясната страна. Това е основният индикатор за правилността на решението на уравнението на химическа реакция. Пример: как да се реши уравнението на такава химическа реакция като редукцията на желязо с водород от железен оксид? Напишете изходните материали и реакционните продукти.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Веднага виждате, че коефициентът пред формулата на водата от дясната страна на реакцията трябва да е кратен на 3 (защото от лявата страна вече има три кислородни атома). Задайте този фактор. ще получите:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O

Чрез елементарен подбор ще откриете, че от лявата и от дясната страна на уравнението трябва да има: 2 атома желязо, 3 кислородни атома, 6 водородни атома, 3 кислородни атома. И така, окончателният запис на уравнението на химическата реакция е както следва:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Какво е уравнение на химична реакция и как трябва да бъде решено? Това е запис, направен с химически символи. Показва кои вещества са влезли в реакцията и кои вещества са се образували в резултат на нейното протичане. Уравнението на химична реакция, подобно на математическото уравнение, се състои от лява и дясна страна, разделени със знак за равенство. Веществата от лявата страна се наричат „източник“, а тези от дясната страна се наричат „продукти на реакцията“.

Инструкция

Уверете се, че реакцията по принцип е възможна, тъй като потокът на някои химикали е в противоречие с физико-химичните вещества. Например нито със сол, нито с азотна киселина. Следователно е безполезно да се пише например такова уравнение:
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Въпреки правилно използвани символи и правилно поставени коефициенти, тази реакция няма да работи.
Но със смес от тези киселини - "царска вода" - златото реагира.

Не забравяйте, че химичното уравнение не е математическо! В него не можете да сменяте лява и дясна част! Тъй като самият смисъл на уравнението ще бъде напълно изкривен, показвайки кои вещества претърпяват промени в състава си и кои вещества се получават в резултат.

Например, уравнението BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl описва една наистина възможна и лесно протичаща реакция, в резултат на която се образува практически неразтворимо вещество - бариев сулфат. Обратното влизане - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - е безсмислено, такава реакция няма да работи.

Не забравяйте, че броят на атомите на всеки елемент от лявата и дясната страна на уравнението трябва да съвпада! „Настройка” става чрез правилен избор и поставяне на коефициенти.

По този начин, като напишете правилно уравнението на химическа реакция, вие ще решите всеки проблем, поставен по отношение на това конкретно уравнение. Например: колко бариев сулфат ще се получи при взаимодействие на 10 грама бариев хлорид с излишък от калиев сулфат (вижте уравнението по-горе)?
Решение: моларна масаМолекули на бариев хлорид - 208, моларната маса на молекулата на бариев сулфат - 233. Като се има предвид, че целият бариев хлорид е реагирал (тъй като калиев сулфат е взет в излишък!), чрез решаване на пропорцията получавате:
233 * 10 / 208 \u003d 11,2 грама.
10 грама бариев хлорид дават 11,2 грама бариев сулфат.

Подобни видеа

Тест по химия Химически уравнения 8 клас с отговори. Тестът съдържа 2 части. Част 1 съдържа 15 задачи от основно ниво. В част 2 - 3 задачи на повишено ниво.

Част 1

1. Верни ли са следните твърдения?

А. Масата на реагентите е равна на масата на реакционните продукти.
Б. Химическо уравнение – условен запис на химична реакция с помощта на химични формули и математически знаци.

1) само А е вярно
2) само B е вярно
3) и двете твърдения са верни
4) и двете съждения са погрешни

2. По време на химическа реакция, броят на атомите на елемент

1) само се увеличава
2) само намалява
3) не се променя

3. По време на химическа реакция, броят на реагентите молекули

1) само се увеличава
2) само намалява
3) не се променя
4) може както да се увеличи, така и да намалее

4. По време на химическа реакция, броят на молекулите на реакционните продукти

1) само се увеличава
2) само намалява
3) не се променя
4) може както да се увеличи, така и да намалее

5.
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O.

1) 5
2) 6
3) 7
4) 8

6. Напишете уравнение за реакцията според схемата:
FeS + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Напишете уравнение за реакцията според схемата:
Na2O + H2O → NaOH.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

8. Напишете уравнение за реакцията според схемата:
H 2 O + N 2 O 5 → HNO 3.
Дайте своя отговор като сума от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

9. Напишете уравнение за реакцията според схемата:
NaOH + N 2 O 3 → NaNO 2 + H 2 O.
Дайте своя отговор като сума от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

10. Направете уравнение на реакцията по схемата: Al 2 O 3 + HCI → AlCl 3 + H 2 O.
Дайте своя отговор като сума от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Напишете уравнение за реакцията според схемата:
Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. Дайте отговора като сума от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Напишете уравнение за реакцията според схемата:

меден (II) хидроксид + солна киселина → меден (II) хлорид + вода.

Дайте своя отговор като сума от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

13. Напишете уравнение за реакцията според схемата:

алуминиев хидроксид → алуминиев оксид + вода.

Дайте своя отговор като сума от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

14. Напишете уравнение за реакцията според схемата:

железен(III) оксид + водород → желязо + вода.

Дайте своя отговор като сума от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

15. Напишете уравнение за реакцията според схемата:

калциев карбонат + солна киселина → калциев хлорид + вода + въглероден окис (IV).

Дайте своя отговор като сума от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

Част 2

1. Установете съответствие между изходните вещества и продуктите на съответните химични реакции. Дайте отговора си като последователност от числа, съответстващи на буквите в азбуката.

изходни материали

A) H 2 + O 2 →
Б) C 2 H 6 + O 2 →
Б) Al (OH) 3 + H 2 SO 4 →
Г) Ca (NO 3) 2 + Na 3 PO 4 →

реакционни продукти

1) CO 2 + H 2 O
2) H 2 O
3) Ca 3 (RO 4) 2 + NaNO 3
4) Al2(SO4)3 + H2O

2. Установете съответствие между реакционната схема и сумата от коефициентите в уравнението на реакцията. Дайте отговора си като последователност от числа, съответстващи на буквите в азбуката.

Реакционни уравнения

А) Fe 3 O 4 + Al → Al 2 O 3 + Fe
Б) R 2 O 5 + H 2 O → H 3 RO 4
В) Al + O 2 → Al 2 O 3
Г) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Сборът от коефициентите

1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24

3. Законът за запазване на масата на материята е част от по-голям общо правозапазване на материята. Видовете материя (енергия и материя) са взаимосвързани по формулата на Айнщайн: ΔE = Δm ⋅ s 2 (където скоростта на светлината е c = 3 ⋅ 10 8 m/s). Ако по време на реакцията например се освободи ΔЕ = 90 kJ = 9 ⋅ 10 4 J енергия, тогава масата на системата намалява с: kg = 10 -9 g. Тази стойност е по-малка от точността на аналитичната везна (10-6 g). Следователно промените в масата по време на химични реакции могат да бъдат пренебрегнати. Изчислете стойността на освободената енергия ΔЕ в kJ, ако масата на системата по време на реакцията е намаляла с 2,5 ⋅ 10 -9 g. В отговора си запишете стойността ΔЕ, без да посочвате мерните единици.

Тест по химия Отговори на химически уравнения 8 клас
Част 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Част 2
1-2143
2-5121
3-225