М.: 2017. – 256 с. М.: 2016. – 256 с.
Новий довідник містить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний складання ЄДІ. Він включає всі елементи змісту, що перевіряються контрольно-вимірювальними матеріалами, і допомагає узагальнити і систематизувати знання і вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено в короткій та доступній формі. Кожна тема супроводжується прикладами тестових завдань. Практичні завдання відповідають формату ЄДІ. Наприкінці посібника наведено відповіді до тестів. Посібник адресовано школярам, абітурієнтам та вчителям.
Формат: pdf ( 2017 , 256с.)
Розмір: 2 Мб
Дивитись, скачати:drive.google
Формат: pdf ( 2016 , 256с.)
Розмір: 1,6 Мб
Дивитись, скачати:drive.google
ЗМІСТ
Передмова 12
ВАЖЛИВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ 14
1. ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ХІМІЇ 18
1.1. Сучасні уявленняпро будову атома 18
1.1.1. Будова електронних оболонок атомів елементів 18
Приклади завдань 24
1.2. Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 25
1.2.1. Закономірності зміни властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами 25
Приклади завдань 28
1.2.2. Загальна характеристикаметалів IA-ША-груп у зв'язку з їх становищем Періодичною системоюхімічних елементів
Д.І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів 28
Приклади завдань 29
1.2.3. Характеристика перехідних елементів (міді, цинку, хрому, заліза) за їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва
та особливостям будови їх атомів 30
Приклади завдань 30
1.2.4. Загальна характеристика неметалів IVA-VIIA-груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва
та особливостями будови їх атомів 31
Приклади завдань 31
1.3. Хімічний зв'язокта будова речовини 32
1.3.1. Ковалентний хімічний зв'язок, його різновиди та механізми освіти. Характеристики ковалентного зв'язку(Полярність та енергія зв'язку). Іонний зв'язок.
Металевий зв'язок. Водневий зв'язок 32
Приклади завдань 36
1.3.2. Електронегативність. Ступінь окиснення та валентність хімічних елементів 37
Приклади завдань 39
1.3.3. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Тип кристалічних ґрат. Залежність властивостей речовин від їх складу
та будівлі 41
Приклади завдань 43
1.4. Хімічна реакція 43
1.4.1. Класифікація хімічних реакційу неорганічній та органічній хімії 43
Приклади завдань 45
1.4.2. Тепловий ефект хімічної реакції. Термохімічні рівняння 46
Приклади завдань 48
1.4.3. Швидкість реакції, її залежність від різних факторів 48
Приклади завдань 50
1.4.4. Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Усунення хімічної рівноваги під дією різних факторів 50
Приклади завдань
1.4.5. Електролітична дисоціаціяелектролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти 53
Приклади завдань 54
1.4.6. Реакції іонного обміну 54
Приклади завдань 56
1.4.7. Середовище водних розчинів: кисле, нейтральне, лужне. Гідроліз солей 57
Приклади завдань 59
1.4.8. Реакції окиснювально-відновні. Корозія металів та засоби захисту від неї 60
Приклади завдань 64
1.4.9. Електроліз розплавів та розчинів (солей, лугів, кислот) 65
Приклади завдань 66
1.4.10. Іонний (правило В.В. Марковникова) та радикальний механізми реакцій в органічній хімії 67
Приклади завдань 69
2. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 71
2.1. Класифікація не органічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна та міжнародна) 71
Приклади завдань 75
2.2. Характерні хімічні властивості простих речовин – металів: лужних, лужноземельних, алюмінію; перехідних металів
(міді, цинку, хрому, заліза) 76
Приклади завдань 79
2.3. Характерні хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту,
фосфору, вуглецю, кремнію 81
Приклади завдань 83
2.4. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних 84
Приклади завдань 86
2.5. Характерні хімічні властивості основ та амфотерних гідроксидів 87
Приклади завдань 88
2.6. Характерні хімічні властивості кислот 90
Приклади завдань 93
2.7. Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі сполук алюмінію та цинку) 94
Приклади завдань 96
2.8. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин 97
Приклади завдань 100
3. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 102
3.1. Теорія будови органічних сполук: гомологія та ізомерія (структурна та просторова).
Взаємний вплив атомів у молекулах 102
Приклади завдань 105
3.2. Типи зв'язків у молекулах органічних речовин. Гібридизація атомних орбіталей вуглецю. Радикал.
Функціональна група 106
Приклади завдань 109
3.3. Класифікація органічних речовин. Номенклатура органічних речовин (тривіальна та міжнародна) 109
Приклади завдань 115
3.4. Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та толуолу) 116
Приклади завдань 121
3.5. Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу 121
Приклади завдань 124
3.6. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів.
Приклади завдань 128
3.7. Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів та амінокислот 129
Приклади завдань 132
3.8. Біологічно важливі речовини: жири, білки, вуглеводи (моносахариди, дисахариди, полісахариди) 133
Приклади завдань 138
3.9. Взаємозв'язок органічних сполук 139
Приклади завдань 143
4. МЕТОДИ ПІЗНАННЯ У ХІМІЇ. ХІМІЯ І ЖИТТЯ 145
4.1. Експериментальні основи хімії 145
4.1.1. Правила роботи у лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Правила безпеки при роботі з їдкими, горючими та токсичними речовинами,
засобами побутової хімії 145
Приклади завдань 150
4.1.2. Наукові методи дослідження хімічних речовинта перетворень. Методи поділу сумішей та очищення речовин 150
Приклади завдань 152
4.1.3. Визначення характеру середовища водяних розчинів речовин. Індикатори 152
Приклади завдань 153
4.1.4. Якісні реакції на неорганічні речовинита іони 153
Приклади завдань 156
4.1.5. Якісні реакції органічних сполук 158
Приклади завдань 159
4.1.6. Основні способи одержання (в лабораторії) конкретних речовин, що належать до вивчених класів неорганічних сполук 160
Приклади завдань 165
4.1.7. Основні способи одержання вуглеводнів (в лабораторії) 165
Приклади завдань 167
4.1.8. Основні способи отримання кисневмісних сполук (в лабораторії) 167
Приклади завдань 170
4.2. Загальні уявлення про промислові засоби отримання найважливіших речовин 171
4.2.1. Поняття про металургію: загальні способи одержання металів 171
Приклади завдань 174
4.2.2. Загальні наукові засади хімічного виробництва(На прикладі промислового отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення
навколишнього середовища та його наслідки 174
Приклади завдань 176
4.2.3. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка 177
Приклади завдань 180
4.2.4. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації та поліконденсації 181
Приклади завдань 184
4.3. Розрахунки з хімічним формуламта рівнянь реакцій 184
4.3.1. Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься у певній масі розчину з відомою масовою часткою; обчислення масової частки речовини у розчині 184
Приклади завдань 186
4.3.2. Розрахунки об'ємних відносин газів при хімічних реакціях 186
Приклади завдань 187
4.3.3. Розрахунки маси речовини або об'єму газів за відомою кількістю речовини, масою або об'ємом одного
з речовин, що беруть участь у реакції 187
Приклади завдань 188
4.3.4. Розрахунки теплового ефекту реакції 189
Приклади завдань 189
4.3.5. Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки) 190
Приклади завдань 190
4.3.6. Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одна з речовин дано у вигляді розчину
з певною масовою часткою розчиненої речовини 191
Приклади завдань 191
4.3.7. Знаходження молекулярної формули речовини 192
Приклади завдань 194
4.3.8. Розрахунки масової або об'ємної часткивиходу продукту реакції від теоретично можливого 195
Приклади завдань 195
4.3.9. Розрахунки масової частки (маси) хімічної сполукиу суміші 196
Приклади завдань 196
додаток
ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ 198
Водень 198
Елементи IA-групи 200
Елементи IIA-групи 202
Елементи ША-групи 204
Елементи IVA-групи 206
Елементи VA-групи 211
Елементи VTA-групи 218
Елементи VTIA-групи 223
Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 230
ІЮПАК: Періодична таблиця елементів 232
Розчинність основ, кислот та солей у воді 234
Валентність деяких хімічних елементів 235
Кислоти та назви їх солей 235
Атомні радіуси елементів 236
Деякі найважливіші фізичні постійні 237
Приставки при утворенні кратних
і дольних одиниць 237
Поширеність елементів у земної кори 238
Відповіді на завдання 240
Новий довідник містить весь теоретичний матеріал шкільного курсуз хімії, необхідний для підготовки та складання єдиного державного іспиту.
Зміст книги заснований на контрольно-вимірювальних матеріалах, що визначають обсяг навчального матеріалу, який перевіряється державною підсумковою атестацією.
Теоретичний матеріал довідника викладено в короткій та доступній формі. Чіткість викладу та наочність навчального матеріалу дозволять ефективно підготуватися до іспиту.
Кожен розділ книги відповідає чотирьом змістовним блокам, що перевіряються на ЄДІ: « Теоретичні основихімії» - Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, хімічний зв'язок та будова речовини, хімічна реакція; « Неорганічна хімія», « Органічна хімія», «Методи пізнання хімії. Хімія і життя» - експериментальні основи хімії, загальні уявлення про промислові засоби отримання найважливіших речовин.
Довідник містить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний складання ЄДІ. Він включає всі елементи змісту, що перевіряються на ЄДІ з хімії, та допомагає узагальнити та систематизувати знання та вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено у короткій, доступній формі. Кожен розділ супроводжується прикладами тестових завдань, що дозволяють перевірити свої знання та ступінь підготовленості до атестаційного іспиту. Практичні завдання відповідають формату ЄДІ. Наприкінці посібника наводяться відповіді до тестів, які допоможуть школярам та абітурієнтам перевірити себе та заповнити наявні прогалини. Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.
Закономірності зміни властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами.
Сучасне формулювання Періодичного закону Д.І. Менделєєва:
- властивості елементів, а також утворених ними простих та складних речовинзнаходяться в періодичній залежності від заряду ядра атома, що дорівнює порядковому номеру елемента.
Періодична система хімічних елементів – природна класифікація хімічних елементів, що є табличним виразом Періодичного закону Д.І. Менделєєва. Вона являє собою таблицю, що складається з періодів (горизонтальних рядів) та груп (вертикальних стовпців) елементів.
Номер групи А = Число валентних електронів: ns та np
Номер групи В = Число валентних електронів:ns та (n-1)d
У короткоперіодному варіанті Періодичної системи – 8 груп. Вони поділені на підгрупи А (головні) та Б (побічні).
У довгоперіодному варіанті Періодичної системи – 18 груп. Їх позначають або так, як у короткоперіодному варіанті, або просто номерами від 1 до 18 (наприклад, група IА або 1, VIIБ або 17).
Номер періоду = Число енергетичних рівнів, заповнених електронами = Позначення останнього енергетичного рівня (ЕУ)
Сучасна періодична система включає 7 періодів. Кожен період починається елементом, в атомі якого вперше з'являється електрон на відповідному енергетичному рівні (водень або лужний елемент), і закінчується елементів, в атомі якого до кінця заповнений рівень з тим самим номером (шляхетний газ).
За кнопками вище та нижче «Купити паперову книгу»і за посиланням «Купити» можна купити цю книгу з доставкою по всій Росії та схожі книги за найкращою ціною у паперовому вигляді на сайтах офіційних інтернет магазинів Лабіринт, Озон, Буквоїд, Читай-місто, Літрес, My-shop, Book24, Books. ru.
За кнопкою «Купити та завантажити електронну книгу» можна купити цю книгу в електронному вигляді в офіційному інтернет магазині «ЛітРес», а потім її завантажити на сайті Літреса.
На кнопці «Знайти схожі матеріали на інших сайтах» можна знайти схожі матеріали на інших сайтах.
На кнопках вище і нижче ви можете купити knihu в офіційних онлайн магазинах Labirint, Ozon and others. Також ви можете знайти related and similar materials на інших підприємствах.
Дата публікації: 10.08.2017 12:30 UTC
- ЄДІ 2020, Хімія, 10 тренувальних варіантів екзаменаційних робіт для підготовки до єдиного державного іспиту, Савінкіна О.В., Живейнова О.Г., 2019
- Хімія, Повний довідник для підготовки до ЄДІ, Лідін Р.А.
- ОГЭ, Хімія в таблицях та схемах, Довідковий посібник, 8-9 класи, Савінкіна Є.В., Логінова Г.П., 2017
- ЄДІ-2019, Хімія, 10 тренувальних варіантів екзаменаційних робіт для підготовки до єдиного державного іспиту, Савінкіна О.В., Живейнова О.Г., 2019
Наступні підручники та книги:
- Довідник азотника, Фізико-хімічні властивості газів та рідин, Виробництво технологічних газів, Очищення технологічних газів, Синтез аміаку, 1986
Назва: Хімія. Повний довідник для підготовки до ЄДІ.
Довідник включає весь теоретичний матеріал шкільного курсу хімії, необхідний для здавання ЄДІ – підсумкової атестаціїучнів. Цей матеріал розподілено за 14 розділами, зміст яких відповідає темам, що перевіряються на ЄДІ, – чотирьом змістовним блокам: «Хімічний елемент», «Речовина», «Хімічна реакція», «Пізнання та застосування речовин та хімічних реакцій». До кожного розділу дано тренувальні завдання з частин А та В – з вибором відповіді та короткою відповіддю. Розділ 15 повністю присвячений рішенню розрахункових завдань, включених до екзаменаційної частини С.
Тестові завдання складені в такий спосіб, що, відповідаючи них, учень зможе раціональніше повторити основні тези шкільного курсу хімії.
Наприкінці посібника наводяться відповіді до тестів, які допоможуть школярам та абітурієнтам перевірити себе та заповнити наявні прогалини.
Для зручності роботи з цим довідником наведено таблицю, де зазначено відповідність між тематикою іспиту та розділами книги.
Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.
Хімічний елемент – певний вид атомів, що позначається назвою та символом і характеризується порядковим номером та відносною атомною масою.
У табл. 1 перераховані поширені хімічні елементи, наведені символи, якими вони позначаються (у дужках – вимова), порядкові номери, відносні атомні маси, характерні ступеня окиснення.
Нульовий рівень окислення елемента в його простою речовиною(речовинах) у таблиці не вказано.
Електронна оболонка будь-якого атома поділяється на енергетичні рівні(1, 2, 3 й і т. д.), рівні поділяються на підрівні (позначаються літерами s, р, d, f). Підрівні складаються з атомних орбіталей – областей простору, де можливе перебування електронів. Орбіталі позначаються як 1s (орбіталь 1 го рівня s підрівня), 2s, 2р, 3s, 3р, 3d, 4s…
Зміст
Передмова
1. Поширені елементи. будова атомів. Електронні оболонки. Орбіталі
2. Періодичний закон. Періодична система. Електронегативність. Ступені окиснення
3. Молекули. Хімічний зв'язок. Будова речовин
4. Класифікація та взаємозв'язок неорганічних речовин
5. Метали основних підгруп I-III груп
5.1. Натрій
5.2. Калій
5.3. Кальцій
5.4. Жорсткість води
5.5. Алюміній
6. Перехідні метали 4-го періоду. Властивості, способи одержання. Загальні властивостіметалів
6.1. Хром
6.2. Марганець
6.3. Залізо
6.4. Загальні властивості металів. Корозія
7. Неметали основних підгруп IV-VII груп
7.1. Водень
7.2. Галогени
7.2.1. Хлор. Хлороводень
7.2.2. Хлориди
7.2.3. Гіпохлорити. Хлорати
7.2.4. Броміди. Йодіди
7.3. Халькогени
7.3.1. Кисень
7.3.2. Сірка. Сірководень. Сульфіди
7.3.3. Диоксид сірки. Сульфіти
7.3.4. Сірчана кислота. Сульфати
7.4. Неметали VA-групи
7.4.1. Азот. Аміак
7.4.2. Оксиди азоту. Азотна кислота
7.4.3. нітрити. Нітрати
7.4.4. Фосфор
7.5. Неметали IVA-групи
7.5.1. Вуглець у вільному вигляді
7.5.2. Оксиди вуглецю
7.5.3. Карбонати
7.5.4. Кремній
8. Теорія будови, різноманіття, класифікація та номенклатура органічних сполук. Типи хімічних реакцій
9. Вуглеводні. Гомологія та ізомерія. Хімічні властивостіта способи отримання
9.1. Алканів. Циклоалкани
9.2. Алкени. Алкадієни
9.3. Алкіни
9.4. Арени
10. Кисневмісні органічні сполуки
10.1. Спирти. Прості ефіри. Феноли
10.2. Альдегіди та кетони
10.3. Карбонові кислоти. Складні ефіри. Жири
10.4. Вуглеводи
11. Азотовмісні органічні сполуки
11.1. Нітросполуки. Аміни
11.2. амінокислоти. Білки
12. Хімічні реакції. Швидкість, енергетика та оборотність
12.1. Швидкість реакцій
12.2. Енергетика реакцій
12.3. Оборотність реакцій
13. Водні розчини. Розчинність та дисоціація речовин. Іонний обмін. Гідроліз солей
13.1. Розчинність речовин у воді
13.2. Електролітична дисоціація
13.3. дисоціація води. Середовище розчинів
13.4. Реакції іонного обміну
13.5. Гідроліз солей
14. Окисно-відновні реакції. Електроліз
14.1. Окислювачі та відновники
14.2. Підбір коефіцієнтів методом електронного балансу
14.3. Ряд напруг металів
14.4. Електроліз розплаву та розчину
15. Розв'язання розрахункових завдань
15.1. Масова частка розчиненої речовини. Розведення, концентрування та змішування розчинів
15.2. Об'ємне відношення газів
15.3. Маса речовини (обсяг газу) за відомою кількістю іншого реагенту (продукту)
15.4. Тепловий ефект реакції
15.5. Маса (обсяг, кількість речовини) продукту за реагентом у надлишку або з домішками
15.6. Маса (обсяг, кількість речовини) продукту по реагенту з відомою масовою часткою в розчині
15.7. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки
Відповіді
Безкоштовно завантажити електронну книгу у зручному форматі, дивитися та читати:
Завантажити книгу Хімія. Повний довідник для підготовки до ЄДІ. Лідін Р.А. 2009 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.
Довідник включає весь теоретичний матеріал шкільного курсу хімії, необхідний здачі ЄДІ, – підсумкової атестації учнів. Цей матеріал розподілено за 14 розділами, зміст яких відповідає темам, що перевіряються на ЄДІ, – чотирьом змістовним блокам: «Хімічний елемент», «Речовина», «Хімічна реакція», «Пізнання та застосування речовин та хімічних реакцій». До кожного розділу дано тренувальні завдання з частин А та В – з вибором відповіді та короткою відповіддю. Розділ 15 повністю присвячений рішенню розрахункових завдань, включених до екзаменаційної частини С.
Тестові завдання складені в такий спосіб, що, відповідаючи них, учень зможе раціональніше повторити основні тези шкільного курсу хімії.
Наприкінці посібника наводяться відповіді до тестів, які допоможуть школярам та абітурієнтам перевірити себе та заповнити наявні прогалини.
Для зручності роботи з цим довідником наведено таблицю, де зазначено відповідність між тематикою іспиту та розділами книги.
Посібник адресований старшим школярам, абітурієнтам та вчителям.
1. Поширені елементи. будова атомів. Електронні оболонки. Орбіталі
Хімічний елемент– певний вид атомів, що позначається назвою та символом і характеризується порядковим номером та відносною атомною масою.
У табл. 1 перераховані поширені хімічні елементи, наведені символи, якими позначаються (у дужках – вимова), порядкові номери, відносні атомні маси, характерні ступеня окислення.
Нульоваступінь окислення елемента у його простій речовині (речовинах) у таблиці не вказано.
Всі атоми одного елемента мають те саме число протонів в ядрі і число електронів в оболонці. Так, в атомі елемента воденьН знаходиться 1 р +в ядрі та на периферії 1 е- ; в атомі елемента кисеньПро знаходиться 8 р +в ядрі та 8 е- в оболонці; атом елемента алюмінійАl містить 13 р+ в ядрі та 13 е- В оболонці.
Атоми одного елемента можуть бути різними числом нейтронів в ядрі, такі атоми називаються ізотопами. Так, елемент воденьН три ізотопи: водень-1 (спеціальна назва та символ протий 1 H) з 1 р +в ядрі та 1 е- в оболонці; водень-2 (Дейтерій 2 Н, або D) з 1 р +та 1 п 0 в ядрі та 1 е- в оболонці; водень-3 (Трітій 3 Н, або Т) з 1 р +і 2 п 0 в ядрі та 1 е- В оболонці. У символах 1 Н, 2 Н та 3 Н верхній індекс вказує масове число– суму чисел протонів та нейтронів у ядрі. Інші приклади:
Електронну формулуатома будь-якого хімічного елементавідповідно до його розташування в Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва можна визначити за табл. 2.
Електронна оболонка будь-якого атома поділяється на енергетичні рівні(1, 2, 3-й і т. д.), рівні поділяються на підрівні(позначаються літерами s, р, d, f). Підрівні складаються з атомних орбіталей- областей простору, де можливе перебування електронів. Орбіталі позначаються як 1s (орбіталь 1-го рівня s-підрівня), 2 s, 2 р, 3 s, 3 р, 3d, 4 s… Число орбіталей у підрівнях:
Заповнення атомних орбіталей електронами відбувається відповідно до трьох умов:
1) принцип мінімуму енергії
Електрони заповнюють орбіталі, починаючи з підрівня з меншою енергією.
Послідовність наростання енергії підрівнів:
1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…
2) правило заборони (принцип Паулі)
У кожній орбіталі може розміститися трохи більше двох електронів.
Один електрон на орбіталі називається неспареним, два електрони - електронною парою:
3) принцип максимальної мультиплетності (правило Хунда)
Із заповнених енергетичних діаграм виводяться електронні формулиатомів елементів. Число електронів на орбіталях даного підрівня вказується у верхньому індексі праворуч від літери (наприклад, 3 d 5 – це 5 електронів на З d-підрівні); спочатку йдуть електрони 1-го рівня, потім 2-го, 3-го тощо. буд. , Заповнений внутрішній d-підрівень. Приклади:
3 Li = 1s 2 2s 1 = [2 He]2s 1
8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [ 2 He] 2s 2 2p 4
13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1
