Поняття «атом» було відоме ще в давнину і використовувалося для опису уявлень про влаштування навколишнього світу давньогрецькими філософами, так Левкіпп (500-200 рр. до н.е.) стверджував, що світ складається з найдрібніших частинок та порожнечі, а Демокріт назвав ці частинки атомами і вважав, що вони є вічно і здатні рухатися. За уявленнями давніх філософів атоми були настільки малі, що не могли бути виміряні, а форма та зовнішня відмінність надають властивості певним тілам. Наприклад, атоми заліза повинні мати «зубці», щоб зачіплятися один за одного і утворювати тверде тіло, Атоми ж води, навпаки, повинні бути гладкими і перекочуватися, щоб забезпечувати воді плинність. Перше припущення про здатність атомів самостійно взаємодіяти один з одним було зроблено Епікур.
Творцем атомно-молекулярного вчення вважають М.В. Ломоносова, він розрізняв у будові речовини два щаблі: елементи (атоми, нашому розумінні) і корпускули (молекули). Ломоносов стверджував, що прості речовинискладаються з атомів одного виду, а складні – із різних атомів.
Всесвітнє визнання атомно-молекулярна теорія отримала завдяки Дж. Дальтону, який, на відміну від давньогрецьких філософів, при формулюванні своїх тверджень спирався лише на експериментальні дані. Дж. Дальтон ввів одну з найважливіших характеристик атома - атомну масу, відносні значення якої були встановлені для низки елементів. Але, незважаючи на зроблені ним відкриття атом вважали неподільним.
Після отримання експериментальних доказів (кінець XIX початок XX століття) складності будови атома: відкриття фотоефекту (випускання носіїв електричного зарядуз поверхні металів при їх освітленні), катодних (потік негативно заряджених частинок – електронів, у трубці, в якій є катод та анод) та рентгенівських променів (випускання речовинами сильного електромагнітного випромінювання, подібного до видимого світла, але більш високочастотного, при дії на ці речовини катодних променів), радіоактивності (самовільне перетворення одного елемента в інший, при якому відбувається випромінювання електронів, позитивно заряджених та інших частинок, а також рентгенівського випромінювання) було встановлено, що атом складається з негативно та позитивно заряджених частинок, які взаємодіють між собою. Ці відкриття дали поштовх створення перших моделей будови атома.
Одна з перших моделей атома була розроблена У. Томсоном (1902) На думку У. Томсона атом – згусток позитивно зарядженої матерії, всередині – рівномірно розподілені електрони, а атом водню є позитивно зарядженим шаром, всередині якого електрон (рис. 1а). Цю модель було доопрацьовано Дж. Томсоном (1904) (рис.1б). У тому року японський фізик Х. Нагаока запропонував «сатурніанську модель» будівлі атома, припускаючи, що атом подібний до планети Сатурну – у центрі ядро, оточене кільцями, якими рухаються електрони (рис.1в).
Ще одну модель запропонував німецький фізик Філіп фон Ленард, згідно з якою атом складається з нейтральних частинок вкрай малих розмірів (внаслідок чого більша частина атома – порожнеча), кожна з яких – електричний дуплет (рис. 1г).
Рис. 1. Моделі будови атома: а – У. Томсона; б - Дж. Томсона; в - Х. Нагаок; г – Ф.Ленарда
Після дослідів з -частинками, 1911р. Резерфорд запропонував так звану планетарну модельбудови атома, схожу на будову сонячної системи (маленьке позитивно заряджене ядро в центрі атома, в якому міститься майже вся маса атома, навколо якого орбітами рухаються електрони). Планетарна модель зазнала подальшого розвитку на роботах М. Бора, А. Зоммерфельда та інших.
Сучасна модель будови атома ґрунтується на знаннях квантової механіки, Головна теза якої – мікрочастинки мають хвильову природу, а хвилі – властивості частинок. Квантова механіка розглядає можливість знаходження електрона навколо ядра. Простір навколо ядра, у якому найімовірніше знаходження електрона, називається орбіталлю.
Ізотопи
Ізотопи – атоми, які мають однаковий заряд ядра, але різною масою. Такі атоми мають практично однакову будову електронної оболонки і належать одному елементу. Дослідження природних сполук різних елементів свідчить про існування стійких ізотопів у більшості елементів періодичної системи. Для всіх елементів періодичної системи кількість ізотопів, що зустрічаються у природі, досягає 280.
Найяскравішим прикладом ізотопії можна назвати ізотопи водню – водень, дейтерій та тритій. У природі зустрічаються водень та дейтерій. Тритій виходить штучно.
Нестійкі ізотопи, тобто, що мають здатність мимоволі розпадатися називають радіоактивними ізотопами. Вони також можуть зустрічатися у природних з'єднаннях деяких елементів.
склад ядра атома. Ядерні реакції
У ядрі атома міститься безліч елементарних частинок, найважливіші з яких – протон (p) та нейтрон (n). Маса протона 1,0073 а.е.м., заряд +1, у той час як нейтрон електронейтральний (заряд 0) і має масу 1,0087 а.е.м.
Відповідно до протонно-нейтронної теорії будови ядра (Д.Д. Іваненко, Є.Н. Гапон, 1932) ядра всіх атомів, крім водню, складаються з Z протонів та (А-Z) нейтронів (Z – порядковий номер елемента, А – масове число). Число електронів дорівнює числу протонів.
де N - Число нейтронів.
Властивості ядра визначаються його складом (числом p і n). Так, наприклад, в атомі кисню 16 8 Про 8 протонів та 16-8=8 нейтронів, що коротко записується 8p, 8n.
Всередині ядер p і n можуть перетворюватися (за певних умов) один на одного:
де e + - позитрон (елементарна частка з масою, що дорівнює масі електрона т зарядом +1), а і - нейтрино та антинейтрино, елементарні частинки з масою та зарядом рівними нулю, що відрізняються лише спином.
Ядерні реакції – перетворення атомних ядер, у результаті взаємодії з елементарними частинками чи друг з одним. При написанні рівнянь ядерних реакцій необхідно враховувати закони збереження маси та заряду. Наприклад: 27 13 Al + 4 2 He = 30 14 Si + 1 1 H.
Особливість ядерних реакцій – виділення величезної кількості енергії у формі кінетичної енергії частинок, що утворюються, або випромінювання.
Завдання:
1. Визначте число протонів, нейтронів та електронів у атомах S, Se, Al, Ru.
2. Закінчіть ядерні реакції: 14 7 N + 4 2 He = ; 12 6 C + 10 n =.
Відповіді:
1. S: Z = 16, А = 32, отже 16p, 16e, 32-16 = 16n
Se: Z = 34, А = 79, отже 34p, 34e, 79-34 = 45n
Al: Z = 13, А = 27, отже 13p, 13e, 27-13 = 14n
Ru: Z = 44, А = 101, отже 44p, 44e, 101-44 = 57n
2. 14 7 N + 4 2 He = 17 8 О + 1 1 Н
12 6 C + 1 0 n = 9 4 Be + 4 2 He
Урок 1.
Атом – складна частка
Ціль: узагальнити знання з курсів фізики та хімії про явища, що доводять складність будови атома, познайомити учнів із еволюцією наукових поглядів на будову атома.
Знати: особливості будови атома
Вміти: описувати будову атома, характеризувати частки, що входять до його складу
Хід уроку
ви пам'ятаєте, що «атом» у перекладі з грецької означає «неподільний», до кінця ХIХ століття це вважалося вірним. Але відкриття кінця ХІХ – початку ХХ ст. показали, що атом улаштований складно.
З того часу, як стало ясно, що атом складається з дрібніших частинок, вчені намагалися
пояснити будову атома, пропонували моделі:
Дж. Томсон (1903) - атом складається з позитивного заряду, рівномірно поширеному по всьому об'єму атома, і електронів, що коливаються всередині цього заряду. Ця модель не знайшла експериментального підтвердження.
Резерфорд (1911 р.) – планетарна або ядерна модель атома:
Усередині атома знаходиться позитивно заряджене ядро, що займає мізерну частину об'єму атома;
Весь позитивний заряд та майже вся маса атома зосереджена в ядрі;
Електрони обертаються довкола ядра, вони нейтралізують заряд ядра.
Модель Резерфорда підтверджувалася дослідами з тонкими металевими пластинами, що опромінюються α-частинками.
Але класична механіка не могла пояснити, чому електрони не втрачають енергію з обертанням і не падають на ядро.
У 1913 р. Н. Бор доповнив планетарну модель постулатами:
Електрони в атомі обертаються по певним замкнутим орбітам, не випускаючи і не поглинаючи енергії;
При переході електронів з однієї орбіти в іншу відбувається поглинання чи виділення енергії.
4. Сучасна квантова модель будови атома:
Електрон має подвійну природу. Подібно до частинки електрон має масу 9,1х10 -28 г і заряд 1,6х10 -19 Кл.
Електрон в атомі не рухається певною траєкторією, а може перебувати в будь-якій частині навколоядерного простору. Можливість знаходження електрона у різних частинах околоядерного простору неоднакова.
Простір навколо ядра, де ймовірність знаходження електрона найбільша називаєтьсяорбіталлю .
- Ядро складається з нуклонів – протонів та нейтронів. Число протонів в ядрі дорівнює порядковому номеру елемента, а сума чисел протонів і нейтронів дорівнює масовому числу атома.
Це положення було сформульовано після відкриття Е. Резерфордом у 1920 р. протона, Дж. Чедвіком у 1932 р. – нейтрона.
Різні види атомів називаються нуклідами.Нукліди характеризується масовим числом А та зарядом ядра Z.
Нукліди з однаковим Z, але різними А називають ізотопами.(35 17 Cl та 37 17 Cl).
Нукліди з різними Z, але однаковими А називають ізобарами.(40 18 Ар і 40 19 К).
Завдання 1:
Розписати будову атома для елементів: заліза, алюмінію, барію, калію, кремнію.
Завдання 2
1. Визначте хімічний елемент за його атомом - 18 p + , 20 n 0 , 18 e - :
а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Загальна кількість електронів у іона хрому 24 Cr 3+ :
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3. Максимальна кількість електронів, що займають 3 s- орбіталь, одно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4. Число орбіталей на f- підрівні:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 . Найменший радіус атома серед наведених елементів має:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
Домашнє завдання: § 1. вчити з зошити, зад 1-4.
МКОУ
ім. Г. Г. Гюльмагомедова»
Виконала учениця 11 класу
Ібрагімова Аріна
Керівник
Везіров Т. Г.
Арак 2014
ЯК А РОЗВИВАЛАСЯ КЛАСИЧНА ТЕОРІЯ БУДОВА АТОМА? 3
Модель Томсона 4
Досвід Резерфорда 5
Квантові постулати Н. Бора 6
Стан електрона в атомі 6
Види орбіталей: 7
Ядро атома 8
Ізотопи 10
Властивості ізотопів: 11
Визначення кількості електронів, протонів, нейтронів в атомі. 12
Розподіл електронів за енергетичними рівнями. 12
Атом – складна частка
атом – електронейтральна система взаємодіючих елементарних частинок, що складається з ядра (утвореного протонами та нейтронами) та електронів.
Абсолютні маси атомів (Маси, виражені в кілограмах): від 10 -27 до10 -25 кг.
Діаметри атомів: від 1,06 *10 -10 до 2*10 -10 м.
Наприклад : m а (Н) = 1, 67 * 10 -27 кг.
d а (Н) = 1,06 * 10 -10 м
Поняття атом прийшло до нас із далекої античності, але зовсім змінило той первісний сенс, який вкладали в нього давні греки. У перекладі з грецької «атом» означає «неподільний» .
Сутність будови атома доведена фундаментальними відкриттями, зробленими в наприкінці XIXта на початку XX ст. внаслідок вивчення природи катодних променів Дж. Томсоном у 1897 р., відкриттям явища фотоефекту А. Г. Столетовим у 1889 р., відкриття радіоактивності хімічних елементівА. Беккерелем у 1896 1899 рр., визначення природи α – частинокЕге. Резерфордом 1889 – 1900гг.
Вчені дійшли висновку, що атоми мають власну структуру, мають складна будова.
ЯК А РОЗВИВАЛАСЯ КЛАСИЧНА ТЕОРІЯ БУДОВА АТОМА?
Електрон обертається навколо ядра по строго визначеним замкненим стаціонарним орбітам відповідно до «дозволених» значень енергії E 1 , E 2 , …, E n
2 постулат
Електрон переходить з одного «дозволеного» енергетичного стану до іншого, що супроводжується випромінюванням або поглинанням кванта енергії.
Стан електрона в атомі
Під станом електрона в атомі розуміють сукупність інформації про енергію певного електрона та просторі, в якому він перебувати. Ми вже знаємо, що електрон в атомі не має траєкторії руху, тобто можна говорити лише про ймовірність знаходження його в просторі навколо ядра.Про 
н може бути в будь-якій частині цього простору, що оточує ядро, і сукупність різних положень його розглядають як електронна хмара з певною густиною негативного заряду.
Образно це можна так уявити так
Простір навколо атомного ядра,
Яким найбільш імовірне перебування
електрона , називається орбіталлю
.
Види орбіталей:
Ціле число n, що позначає номер енергетичного рівня основним квантовим числом. Вона характеризує енергію електронів, які займають цей енергетичний рівень. Найменшою енергією мають електрони одного енергетичного рівня, найближчого до ядра. У порівнянні з електронами 1-го рівня електрони наступних рівнів будуть характеризуватись великим запасом енергії. Отже, найменш міцно пов'язані з ядром атома електрони зовнішнього рівня.
Число енергетичних рівнів (електронних шарів) в атомі дорівнює номеру періоду в системі Д. І. Менделєєва, до якого належить хімічний елемент: атом атомів елементів 1-го періоду – один енергетичний рівень, другого періоду – два, сьомого періоду – сім.
Найбільше електронів на енергетичному рівнівизначається за формулою:
N = 2 n 2
де N – максимальна кількість електронів; n – номер рівня чи головне квантове число. Отже, першому, найближчому до ядра енергетичному рівні може бути трохи більше двох електронів;
другою – трохи більше 8;
третьому – трохи більше 18;
на четвертому – не більше 32.
Число підрівнів дорівнює значенню головного квантового числа: перший енергетичний рівень має один підрівень; другий – два; третій – три; четвертий – чотири підрівні. Підрівні, у свою чергу, утворені орбіталями.
s - Підрівень – перший, найближчий до ядра атома підрівень кожного енергетичного рівня, складається з однієї s - орбіталі;
p - Підрівень – другий підрівень кожного, крім першого, енергетичного рівня, складається з трьох p - орбіталей ;
d - Підрівень – третій підрівень кожного, починаючи з третього, енергетичного рівня, складається із п'яти d - орбіталей
f
- Підрівень
кожного, починаючи з четвертого, енергетичного рівня, складається із семи f
- орбіталей
.
Ядро атома
Але не лише електрони входять до складу атомів.Фізик Анрі Беккерель виявив, що природний мінерал, що містить сіль урану, теж випромінює невідоме випромінювання, засвічуючи від світла. Це явище було названо радіоактивністю .
Розрізняють три види радіоактивних променів:
α – промені, які складаються з α – частинок, що мають заряд у 2 рази більше заряду електрона, але з позитивним знаком , та маса в 4 рази більша за атом водню;
β – промені є потік електронів;
γ – промені – електромагнітні хвиліз мізерно малою масою, що не несуть електричного заряду.
Виявляється, і саме крихітне ядро, в якому зосереджена вся маса атома, складається з частинок двох видів. протонів інейтронів.
Протонимають заряд, рівний заряду електронів, але протилежний за знаком (+1), і масу, рівну масі атома водню (вона прийнята хімії за одиницю). Позначаються протони знаком р + .
Нейтронине несуть заряду, вони нейтральні і мають масу, рівну масі протона, тобто 1. Позначають нейтрони n 0 .
Протони та нейтрони разом називають нуклонами(Від лат. Nucleus- Ядро).
Сума числа протонів та нейтронів в атомі називається масовим числом.Наприклад, масове число атома алюмінію (Al) :
число протонів
Масове число
число нейтронів
13 + 14 = 27
Оскільки атом електронейтральний, то також очевидно, що кількість протонів та електронів в атомі однакова. Воно дорівнює порядковому номеру хімічного елемента. А знаючи порядковий номер елемента (Z), тобто число протонів і масове число (A), рівну сумічисел протонів та нейтронів, можна знайти за формулою:
N P+
n 0
e -
частка
місце знаходження
маса
заряд
Протон
ядро
1 а.е.м
+1
Нейтрон
ядро
1а.е.м.
0
Електрон
орбіталь
0
-1
A – Z
Ізотопи
Різновиди атомів одного і того ж елемента, що мають однаковий заряд ядра, але різне масове число називаються ізотопами.Слово ізотопскладається з двох грецьких слів: isos- однаковий , і topos– місце, що означає «що займає одне місце» (клітину) в Періодичній системі елементів.
Хімічні елементи, що у природі, є сумішшю ізотопів. Так, вуглець має три ізотопи з масою 12, 13, 14; кисень – три ізотопи з масою 16, 17, 18 і т.д.
Однак ізотопи водню сильно розрізняються за властивостями через
кратного збільшення їхньої відносної маси; їм навіть привласнено
індивідуальні назви та хімічні знаки:
Властивості ізотопів:
Отже, ізотопам властиво:
Зміст
Визначення кількості електронів, протонів, нейтронів у атомі.
Умовні позначення:
Х-символ хімічного елемента
Z-порядковий номер хімічного елемента
А - атомна маса
Кількість електронів та протонів дорівнює порядковому номеру хімічного елемента
Кількість нейтронів дорівнює різниці
Приклад: Визначте число частинок у наступних атомах:
Порядковий номер у таблиці Менделєєва Д.І. у водню 1, атомна маса 1, отже електронів і протонів в атомі по одному, а нейтронів 1-1=0.
Порядковий номер 3, а атомна маса 7, отже електронів і протонів по 3, а нейтронів 7-3 = 4.
Розподіл електронів за енергетичними рівнями.
Електрони в атомах мають різний запас енергії. Значення енергії електронів в атомах визначається основним квантовим числом n(1,2,3 і т.д). Електрони з найменшою енергією перебувають у першому енергетичному рівні. Кожен рівень ділиться на рівні – орбіталі. На кожній орбіталі не може бути більше двох електронів.
Види електронних хмар:
-Хмара кульової форми (s-хмара)
-хмари гантелеподібної форми (p-хмара)
-хмари складнішої форми (d- і f-хмари)
[Арак ЗОШ] [Ібрагімова А.]
Атом – складна частка
Цілі: Ознайомитись з історією вивчення атома.
Завдання:
- освітня: ознайомити студентів із історією вивчення будови атома. Сформувати уявлення про сучасну квантову теорію будови атома.
- розвиваюча: (ОК 2) організовувати свою діяльність; (ОК 6) розвивати вміння работати в колективі та команді, спілкуватися у групі; (ОК 4) розвивати вміння пошуку та використання інформації
- виховна: продовжити роботу з розвитку логічного мислення учнів, з формування вміння будувати індуктивні висновки.
Оснащення уроку:
Підручники
Схеми «Моделі будови атома Томсона та Резерфорда»
Структура уроку:
Еволюція наукових поглядів будову атома.
Сучасна квантова модель будови атома.
Будова атомного ядра. Ізотопи.
1 етап. Еволюція наукових поглядів будову атома.
1. Фундаментальні відкриття, що доводять складність будови атома (оповідання вчителя).
Дж. Томсон 1897р. Вивчення природи катодного проміння.
А.Г. Столетів 1889р. Відкриття явища фотоефекту.
А. Беккерель, М. Складовська-Кюрі 1896-1899гг. відкриття радіоактивності хімічних елементів.
Еге. Резерфорд 1889-1900г. Визначення природи альфа часток.
2. Моделі будови атома (робота з підручником 11 клас параграф 1 стор. 3-4 щодо складання таблиці).
Табл. Моделі будови атомів.
Ф.І вченого
рік
Опис моделі
Дж. Томсон "сливовий пудинг" 1903р.
Резерфорд «планетарна модель» 1911р.
Н. Бор «постулати Бора» 1913р.
Наприкінці 1 етапу уроку уч-ся дійдуть висновку складність будови атома.
2 етап. Сучасна квантова теорія будови атома.
Уч-ль розповідає у тому, що предмет вивчення квантової механіки і розмежовує поняття макро- і мікросвіту.
Уч-ся записують у зошитосновні положення квантової моделі будови атома .
1.Електрон має подвійну природу. Від частки у нього маса та заряд, а від хвилі – здатність до дифракції, інтерференції, довжина, швидкість руху
2. Для електрона одночасно неможливо виміряти координату та швидкість.
3. Електрон в атомі рухається певною траєкторією і може знаходитися в будь-якій частині навколоядерного простору одночасно.
Простір навколо ядра, де ймовірність знаходження електрона найбільша, називається орбіталлю.
4. Ядро складається з нуклонів-протонів та нейтронів.
Уч-ль: Ми записали основні тези сучасної квантової моделі будови атома.
А тепер розглянемо докладніше будову атома
Для початку запишемо визначення
2. Вся маса атома зосереджена у ядрі . Число нейтронів N = A - Z, де Z - порядковий номер.
3. Порядковий номер елемента відповідає заряд атомного ядра, тобто. числу протонів у ньому . Оскільки атом електронейтральний, то порядковий номер елемента також відповідає числу електронів.
4. Зміна числа протонів у ядрі атома хімічного елемента призведе до утворення атомів іншого хімічного елемента. Отже, хімічний елемент це сукупність атомів з однаковим числом протонів.
5. Зміна числа нейтронів у ядрі атом хімічного елемента призводить до утворення ізотопів.
Що таке ізотоп?
Ізотоп це
Уч-ль: Дійсно, більшість елементів у природі представлені сукупністю ізотопів. Ізотопи бувають стабільними та радіоактивними, природними та штучними – отриманими в ході ядерних реакцій. Елементи, що мають лише радіоактивні ізотопи, називаються радіоактивними.
Відносні атомні маси елементів обчислюють на основі ізотопного складу елементів.
Розв'яжемо завдання:
Хлор представлений ізотопами з масовими числами 35 (75,4%) та 37 (24,6%). Якою є його відносна атомна маса?
Після рішення уч-ся пропонується скласти обернену задачу, використовуючи дані відповіді.
Слайд 2
Цілі і завдання
Ознайомити учнів з еволюцією наукових поглядів на будову атома Показати взаємодію наук фізики та хімії
Слайд 3
Атом – «неподільна» частка хімічного елемента Докази складності будови атома Відкриття катодних променів (1897, Дж. Томсон) Відкриття рентгенівських променів (1895, К. Рентген), явища фотоефекту 1889, А.Г. Столетів) 3. Відкриття радіоактивності (1896 р., А. Беккерель) та її вивчення (1897-1903 рр., подружжя М. Склодовська-Кюрі та П. Кюрі)
Слайд 4
СЛОВО «АТОМ» ПРИДУМАВ БІЛЬШЕ 2500 РОКІВ НАЗАД СТАРОВО-ГРЕЦЬКИЙ ФІЛОСОФ ДЕМОКРИТ
АТОМ - ЦЕ дрібні ХІМІЧНО ТИЖНЯ ЧАСТИНА РЕЧОВИНИ
Слайд 5
Уявлення про будову атома
Класична теоріябудови атома Моделі будови атома: 1. «Пудинг з родзинками» (1902-1904 рр., Дж. Томсон і В. Кельвін 2. Планетарна модель (1907 р., Е. Резерфорд) 3. Модель Бора (1913) Сучасні уявлення про будову атома на основі квантової механіки
Слайд 6
МОДЕЛЬАТОМАТОМСОНА
Атом, на думку Дж. Томсона, дуже схожий на пудинг із родзинками: електрони, як "родзинки", а "каша" - позитивно заряджена речовина атома. Джозеф Джон Томсон
Слайд 7
БУДОВА АТОМА
Слайд 8
Постулати Н. Бора
електрони в атомі обертаються по строго певним замкнутим орбітам, не випромінюючи і не поглинаючи енергії; при переході електронів з однієї орбіти в іншу відбувається поглинання чи виділення енергії.
Слайд 9
Сучасна квантова модель
Н. Бор - творець першої квантової теорії атома та активний учасник розробки основ квантової механіки. Також він зробив значний внесок у розвиток теорії атомного ядра та ядерних реакцій, процесів взаємодії елементарних частинок із середовищем. Електрон має двоїсту (корпускулярно-хвильову природу) -28-19 Маса = 9,1 * 10 г; заряд =1,6*10 Кл Рухаючий електрон має властивості хвилі (здатність до дифракції інтерференції)
Слайд 10
Сучасна модель атома
Слайд 11
БУДОВА АТОМА
Слайд 12
БУДОВА АТОМА протони нейтрони електрони атом ядро електронна оболонка
Слайд 13
Z – порядковий номер хімічного елемента A – масове число, A = Ar N – число нейтронів
Слайд 14
Число pZ p = Z (порядковий номер хімічного елемента) Число ēZ ē = Z (порядковий номер хімічного елемента) Число n N = A – Z (масове число мінус порядковий номер хімічного елемента) + +
Слайд 15
Ізотопи
Слайд 16
Нукліди -
різні види атомів. Нукліди характеризуються масовим числом А та зарядом ядра Z. Ізотопи - нукліди содинаковими Z, норазними А Ізобари – нукліди зразними Z, но однаковими А
Слайд 17
Перевіряємо знання
Завдання 1. Запишіть для 2-3 елементів (на ваш вибір). Елемент Порядковий номер Відносна атомна маса Заряд ядра атома Число протонів Число нейтронів Число електронів
Слайд 18
Завдання 2. Виконайте такі вправи Назвіть елемент, що містить 23 протони. Назвіть елементи II періоду, що містять 8 нейтронів та запишіть їх. Назвіть та запишіть символи елементів, у яких сума протонів та нейтронів дорівнює 40. У ядрі атома хімічного елемента А міститься 11 протонів та 12 нейтронів, а в ядрі атома хімічного елемента В – 12 протонів та 12 нейтронів. Визначте, чи є: а) ізотопами одного елемента; б) атомами двох хімічних елементів, які мають однакове масове число; в) атомами двох різних елементів, що знаходяться в періодичної системипоряд.
Слайд 19
Завдання 3. Визначити склад ізотопів 35Cl і 37Cl 28Si, 29Si, 30Si 39Ar, 40Ar
Слайд 20
Переглянути всі слайди
