1 слайд
Тема на урока: Амоняк „Може да не харесвате химията, но не можете да живеете без нея днес и утре“ O.M. Нефедов
2 слайд
Срещаме производството на амоняк на HNO3 Лекарство Продукт на протеиновия метаболизъм в живите организми Производство на торове Детергенти Боя за коса Охлаждаща течност в хладилниците Днес амонякът е изключително важна суровина за производството на азотсъдържащи вещества, използвани в селско стопанство, химия, медицина, военно дело. И не по-малко важно е един от продуктите на протеиновия метаболизъм в организма.
3 слайд
Историята на откриването на амоняка В средата на либийската пустиня се издигаше храм, посветен на бог Амон Ра. В древността арабските алхимици са получавали безцветни кристали от оазиса на Амон, намиращ се близо до храма. Те го стриват в хаван, нагряват го и получават газ каустик. Първоначално се наричаше амоняк, а след това името беше съкратено до „амоняк“. През 18 век амонякът е получен от английския химик Джоузеф Пристли. Днес амонякът е изключително важна суровина за производството на азотсъдържащи вещества, използвани в селското стопанство, химията, медицината и военното дело. И не по-малко важно е един от продуктите на протеиновия метаболизъм в организма.
4 слайд
5 слайд
Физични свойстваамоняк NH3 NH3 амоняк - газ: безцветен, с характерна миризма, по-лек от въздуха (събира се в обърнат надолу съд) NH3 - ТОКСИЧЕН! Течният амоняк причинява тежки изгаряния на кожата; обикновено се транспортира в стоманени бутилки (боядисани в жълто, с надпис "Амоняк" в черно) Амоняк - 3-10% разтвор на амоняк Амоняк вода - 18 -25% разтвор на амоняк Смес от амоняк с въздух е експлозивна!
6 слайд
Структура на молекулата на амоняка ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Азотният атом, поради своите три несдвоени електрона, образува 3 ковалентни полярни връзки с водородни атоми => валентността на N е ІІІ Несподелената електронна двойка на азотният атом е способен да участва в образуването на четвъртия ковалентна връзкас атоми, които имат свободна (свободна) орбитала според донорно-акцепторния механизъм. Валентността на N е равна на IV Механизъм на донорно-акцепторната връзка: H3N: + H+ = + амониев йон
7 слайд
Химични свойстваамоняк Реакции, които протичат с промяна в степента на окисление на азота NH3 е силен редуциращ агент, без да променя степента на окисление на азота NH3 е слаба основа 1. амонякът е слабо съединение, разлага се при нагряване: 2NH3 N2 + 3H2 2. амоняк изгаря в кислород: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. окисляване на амоняка с атмосферен кислород в присъствието на катализатор: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh амонякът реагира с вода: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− амониев хидроксид амонякът реагира с киселини: NH3 + HCl → NH4Cl амониев хлорид
8 слайд
Добрият стар амоняк, Той е богат и той е беден, Богат на своите несподелени електрони, Но проблемът е, че му е скучно само в разтвора. Той винаги е готов да се разходи: Има киселина, има и вода... Тогава, съблечен до кожа, Той вика: „Къде са моите вещи? Какво беззаконие е това: станах катион на амоняк!“
ИСТОРИЧЕСКА БЕЛЕЖКА Амонякът е получен за първи път в чист вид през 1774 г. от английския химик Джоузеф Пристли. През 1784 г. френският химик Клод Луи Бертоле, използвайки електрически разряд, разлага амоняка на неговите елементи и по този начин установява състава на този газ, който през 1787 г. получава официалното име „амоняк“ - от латинското наименование на амоняка - sal ammoniac; Тази сол е получена близо до храма на бог Амон в Египет. Джоузеф Пристли Клод Луис Бертоле
ИСТОРИЧЕСКА БЕЛЕЖКА Това име все още е запазено в повечето западноевропейски езици (немски Ammoniak, английски ammonia, френски ammoniaque); Съкратеното наименование „амоняк“, което използваме, е въведено в употреба през 1801 г. от руския химик Яков Дмитриевич Захаров, който пръв разработи системата на руската химическа номенклатура. Оазис на Амон в Северна Африка Останки от храма на Амон
Острата миризма на амоняка е известна на човека от праисторически времена, тъй като този газ се образува в значителни количества по време на гниене, разлагане и суха дестилация на азотсъдържащи вещества. органични съединения, като урея или протеини. Възможно е в ранните етапи от еволюцията на Земята в нейната атмосфера да е имало доста голямо количество амоняк. Въпреки това, дори сега във въздуха и в дъждовната вода винаги могат да бъдат открити малки количества от този газ, тъй като той непрекъснато се образува по време на разлагането на животински и растителни протеини. На някои планети слънчева системаситуацията е различна: астрономите смятат, че значителна част от масите на Юпитер и Сатурн е твърд амоняк. ИСТОРИЧЕСКА СПРАВКА
СТРУКТУРА НА МОЛЕКУЛАТА НА АМОНЯКА Азотът е по-електроотрицателен елемент от водорода, следователно, когато се образува връзка N-H общелектронните двойки се „изместват“ към азотния атом. Всяка N-H връзка става полярна, така че молекулата на амоняка като цяло е полярна. от електронна формулаВижда се и друго: азотният атом остава със свободна (несподелена) двойка електрони. Това допълнително увеличава полярността на амонячната молекула и е отговорно за много от свойствата на амоняка.
ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА НА АМОНЯКА Безцветен газ има остра миризма остър вкус 1,7 пъти по-лек от въздуха при T = -33,4 0 C втечнява се при T = - 77,7 0 C втвърдява се разтваря в алкохоли, бензен, ацетон силно разтворим във вода ( в 1 V вода – 700 V амоняк) Разтворимост на амоняк във вода H2OH2O NH3
ФИЗИОЛОГИЧНО ВЪЗДЕЙСТВИЕ ВЪРХУ ЧОВЕШКИЯ ОРГАНИЗМ Според физиологичното си действие върху организма принадлежи към групата на веществата със задушаващо и невротропно действие, които при вдишване могат да причинят токсичен белодробен оток и тежки увреждания. нервна система. Амонячните пари силно дразнят лигавиците на очите и дихателните органи, както и кожата. Това е, което възприемаме като остра миризма. Амонячните пари причиняват прекомерно сълзене, болка в очите, химически изгаряния на конюнктивата и роговицата, загуба на зрение, пристъпи на кашлица, зачервяване и сърбеж на кожата. Когато втечненият амоняк и неговите разтвори влязат в контакт с кожата, възниква усещане за парене и е възможно химическо изгаряне с мехури и язви. Освен това втечненият амоняк абсорбира топлината при изпаряване и при контакт с кожата се получават различни по степен измръзвания.
ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА АМОНЯКА (свързани с промените в степента на окисление на азота) 1. Разлагане на амоняка: ? N -3 H 3 + = N? H Изгаряне на амоняк: ? N-3H? O 2 0 = ? Н? H 2 O -2 + Q 3. Каталитично окисляване на амоняк: ? N-3H? O 2 0 = ? N +2 O + ? H 2 O -2 + Q Изгаряне на амоняк в кислород Задача: съставете електронен баланс, посочете окислителя / редуциращия агент, процеса на окисляване / редуциращ агент NH 4 Cl, Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3
ПРОВЕРЕТЕ СЕ! 1) 2 N -3 H 3 + = N H N e = N окислител/редуциращ агент 3 2H + +2e = H 2 0 – редуциращ/окисляващ агент 2) 4 N -3 H O 2 0 = 2 N H 2 O -2 + Q 2 2N e = N окислител/редуциращ агент 3 O e = 2O -2 – редуциращ/окисляващ агент 3) 4 N -3 H O 2 0 = 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N e = N +2 - окислител/редуциращ агент 5 О e = 2О -2 – редуциращ/окисляващ агент
ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА АМОНЯКА (свързани с характеристиките на ковалентната полярна връзка в молекулата на амоняка) 1) Взаимодействие с вода:.. NH3 + HOH NH 4 OH 2) Взаимодействие с киселини:.. NH3 + HCl NH 4 Cl Амониев хидроксид или „амоняк“ амониев хлорид или „амоняк“, „миризливи соли“ Заключение: амонякът има основни (алкални) свойства
ПРОИЗВОДСТВО НА АМОНЯК За производството на амоняк в лабораторията се използва действието на силни основи върху амониеви соли: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O. Промишленият метод за производство на амоняк се основава на директното взаимодействие на водорода и азот: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + 45,9 kJ Това е така нареченият процес на Хабер (немски физик, разработил физикохимичните основи на метода). NH 4 Cl, Ca(OH) 2 NHz
ПРИЛОЖЕНИЕ НА АМОНЯК Използва се за производство на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, урея), експлозивии полимери, азотна киселина, сода (по амонячен метод) и други продукти на химическата промишленост. Като разтворител се използва течен амоняк. В хладилната техника се използва като хладилен агент.
ПРИЛОЖЕНИЕ НА АМОНЯКА В медицината 10% разтвор на амоняк, по-често наричан амоняк, се използва при състояния на припадък (за предизвикване на дишане), за стимулиране на повръщане, както и външно при невралгия, миозит, ухапвания от насекоми и лечение на ръцете на хирурга. За да стимулирате дишането и да изведете пациента от състояние на припадък, внимателно донесете малко парче марля или памучна вата, навлажнена с амоняк, към носа на пациента (за 0,5–1 s). Физиологичният ефект на амоняка се дължи на острата миризма на амоняк, която дразни специфични рецептори в носната лигавица и стимулира дихателните и вазомоторните центрове на мозъка, предизвиквайки учестено дишане и повишаване на кръвното налягане.
ИЗТОЧНИЦИ НА ИНФОРМАЦИЯ 0%D0%9A&imgurl= 1.jpg&imgrefurl= =__u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo=&h=245&w=300&sz=10&hl=ru&zoom=1&um=1&itbs=1 &tbnid=xErS9lz4l8rcjM:&t bnh= 95&tbnw=116&prev=/images%3Fq%3D %25D0 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start%3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26newwindow%3D1%26sa%3DN%26ndsp%3D18 %26tbs %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121
Амоняк: състав, структура, свойства, приложение
Лукуша Елена Федоровна, учител по химия в общинската бюджетна образователна институция Морская гимназия» Градски район Судак, Република Крим
Амонякът може да дължи името си на оазиса на бог Амон в Северна Африка, разположен на кръстопътя на пътищата на керваните.
В много горещ климат уреята (NH 2) 2 CO се разлага особено бързо.
Един от основните продукти на разлагането е амонякът.
Оазис Амон
в Северна Африка
Според друга информация амонякът би могъл да получи съвременното си име от древноегипетската дума „амоний“.
Всички се наричаха така
вярващи, които почитат бог Амон.
По време на своите ритуални церемонии хората подушваха NH 4 Cl, който при нагряване излъчва миризма на амоняк.
Бог Амон под формата на овен
Съкратеното наименование „амоняк“, което винаги използваме, е въведено в употреба през 1801 г. от руски учен - химик, академик
Яков Дмитриевич Захаров, който пръв разработи системата на руската химическа номенклатура.
ковалентен полярен
Химическа връзка
Кристална клетка
молекулярно
Физични свойства (под №)
- безцветен газ
с остър характерен мирис (мирис на амоняк)
- по-лек от въздуха (M=17 g/mol)
- силно разтворим във вода (1200 обема при 0 °C) и 700 обема (при 20 °C) във вода
- температура на топене -77,73 °C
- температура на кипене -33,34 °C
- ОТРОВЕН!
Производство на амоняк
За получаване на амоняк в лабораториятаизползвайте действието на силни алкали върху амониеви соли:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 О
(NH 4 ) 2 ТАКА 4 + 2NaOH = 2NH 3 +На 2 ТАКА 4 + 2H 2 О
Амониевият хидроксид е нестабилна основа, разлага се:
Н.Х. 4 OH ↔ NH 3 +H 2 О
При получаване на амоняк е необходимо да държите епруветката - приемника с дъното нагоре, тъй като амонякът .....
Промишлен метод за производство на амоняквъз основа на прякото взаимодействие на водород и азот:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45,9 kJ
катализатор – поресто желязо
температура – 450 – 500 ˚С
налягане – 25 – 30 MPa
Това е така нареченият процес на Хабер (немски физик, разработил физикохимичните основи на метода).
Химични свойства на амоняка
Амонякът се характеризира със следните реакции:
1) с промяна в степента на окисление на азотния атом (окислителна реакция);
2) без промяна на степента на окисление на азотния атом (добавяне).
Реакции, включващи промяна в степента на окисление на азотния атом (окислителни реакции)
н -3 → н 0 → н +2
NH3-силен редуциращ агент
с кислород
Изгаряне на амоняк (при нагряване)
4NH 3 + 30 2 → 2N 2 + 6H 2 0
Каталитично окисляване на амоняк (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 О
с метални оксиди
2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3Н 2 О
със силни окислители
2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl
(при нагряване)
Реакции без промяна на степента на окисление на азотния атом (добавяне - образуване на амониев йон Н.Х. 4 +
по донорно-акцепторен механизъм
Взаимодействие с киселини
Н.Х. 3 + HCl → NH 4 кл
2NH 3 +H 2 ТАКА 4 → (NH 4 ) 2 ТАКА 4
Взаимодействие с вода
Н.Х. 3 +H 2 О=NH 4 ОХ
Когато се добави фенолфталеин, разтворът става пурпурен, тъй като амониевият хидроксид NH 4 OH се образува частично при разтваряне на амоняка.
Приложение на амоняк
- Производство на пластмаси и
фибри
2. В перилните препарати
3. Производство на азотни торове
4. В селското стопанство
5. Производство на азотна киселина
6. Получаване на експлозиви
Това е интересно
- Парите от амоняк могат да променят цвета на цветята. Например, син И син листенцата стават зелено , ярко червено - черно.
- Облаците на Юпитер са направени от амоняк.
За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Амоняк NH 3 Кирилова Маргарита Алексеевна учител по химия в лицей № 369, район Красноселски
Структура на азотния атом N Азот 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II период V група 2 s 2p Na външно нивоазотен атом - валентна 1 s орбитала, която съдържа два сдвоени електрона, и три p-орбитали, всяка от които има един несдвоен електрон.
Образуване на амонячна молекула Когато се образуват връзки в амонячна молекула, азотният атом е в състояние на sp3 хибридизация. 109 0 28 ' : N + H: N:H H H H: : H H H H 107.3 0 Четвъртата хибридизирана орбитала на N атома съдържа несподелена двойка електрони. Формата на молекулата е пирамидална. Н: :Н
Структурата на молекулите на амоняка Между молекулите на амоняка се образуват водородни връзки: Връзки N-H полярен, молекулата има пирамидална форма, общите електронни двойки са изместени към азотния атом. Един от върховете е зает от несподелена двойка електрони. Молекулата е силно полярна.
Физични свойства на амоняка Безцветен газ с остра миризма. Почти два пъти по-лек от въздуха: При охлаждане до -33 0 C – c се втечнява. Разтваря се много добре във вода, тъй като... образуват се водородни връзки между молекулите на амоняка и молекулите на водата (700 V амоняк се разтварят в 1 V вода. 10% разтвор е „амоняк“. Концентрираният разтвор съдържа 25% амоняк.
Методи за получаване на амоняк В промишлеността: N 2 + 3H 2 2NH 3 Реакцията се извършва чрез нагряване, под налягане, в присъствието на катализатор. В лабораторията: Действието на алкали върху амониеви соли: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Хидролиза на нитриди: Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3
Химични свойства на амоняка NH 3 - най-ниската степен на окисление на азота. -3 1. Амонякът е редуциращ агент Реакция на изгаряне на амоняк: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Каталитично окисляване на амоняк: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Някои неактивни метали могат да бъдат редуцирани с амоняк : 3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O
II. Основни свойства на амоняка: При разтваряне на амоняка във вода се образува амонячен хидрат, който дисоциира: NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - амониев йон Променя цвета на индикаторите: Фенолфталеин - b / цвят пурпурен Метил оранжево - оранжев жълт Лакмус - виолетов син Образува амониеви соли с киселини: NH 3 + HCl = NH 4 Cl амониев хлорид 2NH 3 + = (NH 4) 2 SO 4 амониев сулфат NH 3 + H 2 SO 4 = NH4HSO4 амониев хидрогенсулфат
Образуване на амониев йон NH 3 + H + = NH 4 + Н: : Н Н: : Н N N: Н: + H + Н: : Н Н: : N N: Н: + Азотният атом е в състояние sp 3 - хибридизация. Три връзки се образуват по обменния механизъм, четвъртата - по донорно-акцепторния механизъм. Донорът, азотен атом, осигурява двойка електрони. Акцепторът, Н+ йонът, осигурява орбитала.
Амониеви соли Амониевият йон е близък по размер и заряд до йоните алкални метали, така че амониевите соли са подобни на солите на алкалните метали. Кристални вещества. Бяло. Разтваря се добре във вода. Разтварянето им във вода е придружено от поглъщане на топлина. Качествена реакция на амониев йон - взаимодействие на соли с алкални разтвори: NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O характерна остра миризма на амоняк
Разлагане на амониеви соли при нагряване Соли на летливи киселини: NH 4 Cl = NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C Соли на нелетливи киселини: (NH 4) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3 (NH 4) 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3 без нагряване (NH 4) 2 HPO 4 = NH 4 H 2 PO 4 + NH 3 с нагряване Соли с окислителен анион: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 О
Азотна киселина Амониев нитрат Ca(NO 3) 2 Амониев сулфат (NH 4) 2 SO 4 Амониев хлорид NH 4 Cl Урея (карбамид) CO(NH 2) 2 Амонячна вода NH 3 H 2 O Течен амоняк NH 3 Амоняк Азотни торове Медицина производство Окислител на ракетно гориво Амониеви соли за запояване Производство на експлозиви Производство на сода Хладилен агент в промишлени хладилни агрегати Производство на фотоленти и багрила Обработка на благородни метали Приложение на амоняк и амониеви соли
Благодаря ви за вниманието
Презентацията "Амоняк" може да се използва от учител по химия в учебен процескато учебно електронно тематично ръководство:
- в уроците по химия при обяснение на нов материал и затвърдяване на материала по темата „Неметали” в 9-11 клас;
- в извънкласните дейности - в избираемите часове и кръжоци;
- при индивидуални уроцисъс студенти;
- при подготовката на учениците за практическа работаотносно производството, събирането и откриването на газообразни вещества.
Например, обяснение на нов материал в урока „Амоняк“ може да се извърши въз основа на разговор с ученици. Учителят може да го изгради върху повтарящ се въпрос - какво знаете за:? И след това следвайте водещите въпроси на учителя (подготвени предварително; в зависимост от спецификата на класа трябва да се избират въпроси с различна диференциация). Учителят по свое усмотрение може да преформулира въпросите, да промени последователността им и да намали общия им обем. Учителят допълва отговорите на учениците със собствена история и показване на съответните слайдове. Обяснение на нов материал може да се извърши по друга схема: показване на слайд (слайдове), след това история от учителя с елементи на разговор; или - първо разказ на учителя, след това показване на слайда (слайдовете) и разговор с учениците (ако е подходящо).
Учителят може да спре презентацията на пауза, за да покаже демонстрационни експерименти или видео експерименти, работещи с електронната дъска, и след това да възобнови работата с нея.
За да направи учениците по-заинтересовани да придобият знания по темата и да ги активират по време на урока, учителят ги кани да изпълнят творческа домашна работа предварително. Задачата под формата на въпроси, вериги от трансформации се предлага на целия клас или се разпределя между класните групи. Учениците трябва да подготвят отговори на въпросите.
Въпросите например са:
1. Как се получава амоняк, обяснете етимологията на тази дума? Кое историческо време беше това?
2. Как правилно да събираме амоняк и да докажем наличието му?
3. Какви интересни неща знаете за амоняка? Къде се използва това вещество?
Преподавателят може да прегледа и разгледания материал по темата „Химия на неметалите” въз основа на презентация. Ако възникнат трудности, когато учениците отговарят, тогава е възможно да се върнете към разглеждането на този въпрос въз основа на съответния слайд. Наличието на хипервръзки ще улесни намирането на желания слайд.
Учениците могат да използват и презентацията "Амоняк" дистанционно обучение, при домашна работа, подготовка за контролни и практически работи, самопроверка на знанията ви по темата, т.е. с помощта на тази презентация е възможно да се увеличи независимото търсене на знания от учениците, което е особено важно, когато училищата преминават към второ поколение Федерален държавен образователен стандарт.
Слайдовете представят материал, който ще ви помогне да се подготвите за финална атестациявъв формат GIA и Единен държавен изпит. олимпиада Ако имате затруднения, винаги можете да се върнете към презентацията.
Наличието на такива електронен наръчник, подобно на презентацията „Амоняк“ в класната стая по химия, позволява на учителя да намали времето, прекарано в подготовка за урок, да повиши интереса на учениците към изучаването на темата и да повиши нивото на обучение и качеството на знанията на учениците по химия.
