Пълно описание на всички химични елементи. Характеристика на ChE въз основа на позицията му в PS на Д. И. Менделеев. Затвърдяване на знанията. Тестване

калий- обозначава се със символа К - химичен елемент от I група на периодичната система на Менделеев;

атомен номер 19,
атомна маса 39,098;

Калият е сребристобял, много лек, мек и топим метал.

Елементът се състои от два стабилни изотопа - 39K (93,08%), 41K (6,91%) и един слабо радиоактивен 40K (0,01%) с период на полуразпад 1,32 109 години.

Елементът калий е в четвъртия период на периодичната система, което означава, че всички електрони са разположени на четири енергийни нива. По този начин структурата на калиевия атом е написана, както следва: +19 K: 2ё; 8-ми; 8-ми; 1-во

Въз основа на структурата на атома е възможно да се предвиди степента на окисление на С1 калий в неговите съединения. Тъй като при химични реакции калиевият атом отдава един външен електрон, проявявайки редуциращи свойства, следователно той придобива степен на окисление +1.

Редукционните свойства на калия са по-изразени от тези на натрия, но по-слаби от тези на рубидия, което се свързва с увеличаване на радиусите от Na до Rb.

Калият е просто вещество, характеризира се с метална кристална решетка и метална химическа връзка, а оттам и всички свойства, характерни за металите.

Металните свойства на калия са по-изразени от тези на натрия, но по-слаби от тези на рубидия, т.к. калиевият атом отдава електрон по-лесно от натриевия атом, но по-трудно от рубидиевия атом.

Металните свойства на калия са по-изразени от тези на калция, т.к. един електрон от калиев атом е по-лесен за отстраняване от два електрона от калциев атом.

Калиевият оксид K 2 O е основен оксид и проявява всички типични свойства на основните оксиди. Взаимодействие с киселини и киселинни оксиди.

K 2 O + 2HCl = 2KSl + H 2 O;

K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4

Като хидроксид, калият съответства на основата (алкал) KOH, която проявява всички характерни свойства на основите: взаимодействие с киселини и киселинни оксиди.

KOH + HNOz \u003d KNO 3 + H 2O;

2KOH + H 2 O 5 \u003d 2KNO 3 + H 2 O.

Калият не образува летливо водородно съединение, а образува калиев хидрид KH

В природата калият се среща само в съединения с други елементи, например в морска вода, както и в много минерали. Той се окислява много бързо на въздух и реагира много лесно, особено с вода, образувайки основа. В много отношения химичните свойства на калия са много подобни на натрия, но по отношение на биологичната функция и използването им от клетките на живите организми, те все още са различни.

да може да характеризира елемент въз основа на неговото положение в периодичната система, да систематизира знанията за състава и свойствата на съединенията, образувани от метали

Вижте съдържанието на документа
„Урок 1 характеристика на елемента метал“

Обобщение на урок по химия

в 9 клас

„Характеризиране на химичния елемент-метал въз основа на неговото положение в Периодична системаД. И. Менделеев.

Тема на урока:Характеристики на химичния елемент-метал въз основа на неговото положение в периодичната система на Д. И. Менделеев. (1 слайд)

Цели на урока:актуализиране на знания за структурата на периодичната система,

да систематизира знанията за състава и структурата на атома на даден елемент,

Оборудване:Таблица D. I. Менделеев. Прости вещества - метали и неметали, компютър, проектор, презентация по темата.

аз . Организиране на времето

Поздрави от учителя. Поздравления момчета за началото на нов учебна година.

П. Повторение на основното теоретични въпросиПрограми за 8 клас

Основната тема на програмата за 8. клас е Периодичната система химически елементиД. И. Менделеев. Той е и основа за изучаване на курса по химия за 9. клас.

Напомням ви, че таблицата на Д. И. Менделеев е „къща“, в която живеят всички химически елементи. Всеки елемент има номер (пореден), който може да се сравни с номера на апартамента. „Апартаментът“ се намира на определен „етаж“ (т.е. период) и в определен „вход“ (т.е. група). Всяка група от своя страна е разделена на подгрупи: основна и второстепенна. Пример: елементът магнезий Mg е с пореден номер (No.) 12 и се намира в трети период, в главната подгрупа на втора група.

Свойствата на химичния елемент зависят от неговото място в таблицата на Д. И. Менделеев. Ето защо е много важно да се научите как да характеризирате свойствата на химичните елементи въз основа на тяхното положение в периодичната система.

III. План за характеристиките на химичен елемент въз основа на позицията му в периодичната система на Д. И. Менделеев

Алгоритъм за характеризиране: (3-5 слайда)

1. Позицията на елемента в PS

в) група

д) относителна атомна маса.

а) броят на протоните (p +), неутроните (n 0), електроните (e -)

б) ядрен заряд

д) електронната формула на атома

д) графична формулаатом

ж) семейство елементи.

Последните три точки са за добре подготвени класове.

3. Свойства на атома

Запишете под формата на схеми-уравнения. Сравнете със съседните атоми.

4. Възможни степени на окисление.

5. Формула на висшия оксид, неговия характер.

6. Формула на висшия хидроксид, неговия характер.

7. Формула на летливо водородно съединение, неговата природа.

Забележка: При разглеждане на точки 5 и 7 всички формули на по-високи оксиди и летливи водородни съединения се поставят в долната част на таблицата на Д. И. Менделеев, което всъщност е „законен мамят лист“.

Тъй като в началото, когато характеризират елементите, момчетата могат да изпитат определени трудности, така че е полезно за тях да използват "законни мамят листове" - таблица. 1 и т.н. Тогава с натрупването на опит и знания тези асистенти вече няма да са необходими.

Упражнение: Опишете химичния елемент натрий въз основа на позицията му в D.I. Менделеев. (слайд 6)

Целият клас работи, учениците се редуват да водят бележки на дъската.

Примерен отговор. (слайд 7)

Na – натрий

1) 11, 3 период, малък, 1 група, A

2) 11 Р + , 12н 0 , 11 д -

+ 11 2-8-1

1s 2 2s 2 2т 6 3s 1 3т 0 3г 0 -с- елемент

3) Na 0 – 1 д → Na +

редуциращ агент

Р а: LiMg

по група по период

Аз св-ва:Ли Na К Na мг

по група по период

4) Na : 0, +1

5) Na 2 О - основен оксид

6) NaOH - основа, основа.

7) Не се образува

Всеки химичен елемент образува просто вещество със специфичен строеж и свойства. Едно просто вещество се характеризира със следните параметри: (слайд 8)

1) Тип комуникация.

2) Тип кристална решетка.

3) Физични свойства.

4) Химични свойства(схема).

Примерен отговор : (слайд 9)

метална връзка [ Na 0 – 1 д → Na + ]

- Метална кристална решетка

- Твърди, мек метал (рязан с нож), бял, лъскав, топло и електропроводим.

Покажете метал. Имайте предвид, че поради високата си химическа активност, той се съхранява под слой керосин.

- Na 0 – 1 д → Na + → взаимодейства с окислители

редуциращ агент

Неметали + метални оксиди (по-малко активни)

Киселини + соли

Упражнение : Запишете уравненията на реакцията, които характеризират свойствата на простото вещество натрий. Разгледайте уравненията от гледна точка на редокс процесите. (слайд 10)

Петима ученици доброволно работят на дъската.

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 окислител - редукция

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 - 1e → Na + │2 редуктор - окисление

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 - 1e → Na + │2 редуктор - окисление

2H + + 2e → H 2 0 │1 окислител - редукция

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 - 1e → Na + │2 редуктор - окисление

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 окислител - редукция

5) 2 Na + CuCl 2 (топи се) → 2 NaCl + Cu

Na 0 - 1e → Na + │2 редуктор - окисление

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 окислител - редукция

Всеки химичен елемент се характеризира с образуването на сложни вещества от различни класове - оксиди, основи, киселини, соли. Основните параметри на характеристиката сложно веществоса: (слайд 11)

Формула за свързване.

Тип комуникация.

Естеството на връзката.

Химични свойства на съединението (схема).

Примерен отговор:

аз . Оксид (слайд 12)

Na2O

Йонна връзка

Химични свойства:

основен оксид + киселина → сол и вода

основен оксид + киселинен оксид → сол

основен оксид + H 2 O → алкален

(разтворим оксид)

II. Хидроксид (слайд 13)

1) NaOH

2) Йонна връзка

3) Основа, основа.

4) Химични свойства:

основа (всяка) + киселина = сол + вода

луга + сол = нова основа + нова сол

алкален + неметален оксид \u003d сол + вода

Самостоятелна работа.

Упражнение: Запишете уравненията на реакцията, характеризиращи свойствата на оксида и хидроксида. Разгледайте уравненията от гледна точка на редокс процесите и йонния обмен. (слайд 14)

Примерни отговори.

Натриев оксид:

l) Na 2 O + 2HC 1 \u003d 2NaCl + H 2 O (реакция на обмен)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (реакция на съединение)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH (реакция на съединение)

Натриев хидроксид:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (обменна реакция)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (обменна реакция)

2Na + + 2OH- + CO 2 \u003d 2Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (обменна реакция)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Спомнете си условията за протичане на обменните реакции до края (образуване на утайка, газ или слаб електролит).

За натрия, както за всички метали, е характерно образуването на генетична серия: (слайд 15)

Метал → основен оксид → основа (алкал) → сол

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

(слайд 16)

§ 1, пр. 1 (b), 3; напишете уравнения на реакцията за генетичната серия Na

Вижте съдържанието на презентацията
"Характеристика на елемента-метал"

Урок: „Характеризиране на химичния елемент-метал въз основа на позицията му в периодичната система Д. И. Менделеев»урок по химия 9 клас

актуализиране на знания за структурата на периодичната система,
да систематизира знанията за състава и структурата на атома на даден елемент,
да може да характеризира елемент въз основа на позицията му в периодичната таблица,
систематизира знанията за състава и свойствата на съединенията, образувани от метали

Алгоритъм

характеристики на елемента

Позицията на елемента в PS

а) поредния номер на химичния елемент

б) период (голям или малък).

в) група

г) подгрупа (основна или второстепенна)

д) относителна атомна маса

а) броят на протоните (p+), неутроните (n 0), електроните (e -)

б) ядрен заряд

в) броя на енергийните нива в атома

г) броя на електроните в нивата

д) електронната формула на атома

е) графична формула на атома

ж) семейство елементи.

Свойства на атома

а) способността да дарява електрони (редуциращ агент)

б) способността да приема електрони (окислител).

Възможни степени на окисление.
Формулата на висшия оксид, неговия характер.
Формулата на висшия хидроксид, неговия характер.
Формулата на летливо водородно съединение, неговата природа.

Упражнение: Опишете химичния елемент натрий въз основа на позицията му в D.I. Менделеев.

Mg според групата според периода Me St-va: Li Na K Na Mg според групата според периода Na: 0, +1 Na 2 O - основен оксид NaOH - основа, алкален. Не се образува" width="640"

Na – натрий
11, 3 период, малък, 1 група, А
11 Р +, 12n 0 , 11 д -
+11 2-8-1
1s 2 2s 2 2т 6 3s 1 3т 0 3г 0 -с- елемент
Na 0 – 1 д → Na +
редуциращ агент
Ра: Ли NaMg
по група по период
Аз св-ва: Ли Na К Na мг
по група по период
Na : 0, +1
Na 2 О - основен оксид
NaOH - основа, основа.
Не се образува

Тип комуникация
Тип кристална решетка
Физични свойства
Химични свойства (схема)

Примерен отговор

Метална връзка [ Na 0 - 1 e → Na + ]
метална кристална решетка
Твърд, мек метал (рязан с нож), бял, лъскав, топло- и електропроводим.
Na - редуциращ агент → взаимодейства с окислители

Неметали + киселини

Вода + сол

Метални оксиди (по-малко активни)

Упражнение : Запишете уравненията на реакцията, които характеризират свойствата на простото вещество натрий.

Разгледайте уравненията от гледна точка на редокс процесите.

Формула за свързване.
Тип комуникация.
Естеството на връзката.
Химични свойства на съединението (схема)

Примерен отговор: натриев оксид

Na2O
Йонна връзка
Солеобразуващ, основен оксид.
Химични свойства:

Основен оксид + киселина → сол и вода

Основен оксид + киселинен оксид → сол

Основен оксид + H 2 O → алкален

(разтворим оксид)

Натриев хидроксид

Йонна връзка
Основа, основа.
Химични свойства:

Алкал + киселина \u003d сол + вода

Алкал + сол = нова основа + нова сол

Алкални + неметален оксид \u003d сол + вода

Самостоятелна работа

Упражнение: Запишете уравненията на реакцията, характеризиращи свойствата на оксида и хидроксида.

Разгледайте уравненията от гледна точка на редокс процесите и йонния обмен.

генетична сериянатрий

Метал → Основен оксид →

→ Основа (алкал) → Сол

Na → Na 2 О → NaOH → NaCl ( Na 2 ТАКА 4 , NaNO 3 , Na 3 PO 4 )

пр. 1 (b), 3
напишете уравнения на реакцията за генетичната серия Na.

слайд 2

1. Характеристики на неметал, използвайки азот като пример

Позиция на N в периодичната система и структурата на неговия атом а) Позиция на N в периодичната система N пореден номер - 7 2 (малък) период, V група, основна подгрупа

слайд 3

б) Съставът на атома P+ = 7 (пореден номер) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7

слайд 4

в) структурата на атома N: Броят на енергийните нива = номерът на периода = 2 Числото ē на последното ниво = номерът на групата, в която се намира елементът, т.е. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

слайд 5

Азотният атом има 5 електрона на външния електронен слой, 3 електрона (8-5) липсват до завършване, азотният атом може както да приема, така и да отдава електрони в химични реакции, показвайки както окислителни, така и редуциращи свойства. N0 + 3 ē → N-3 (редукция, окислител) N0 - 5ē→N+5 (окисление, редуциращ агент)

слайд 6

Електроотрицателност - способността на атомите на химичните елементи да привличат електроните на атомите към себе си. Най-електроотрицателният елемент е F, след това O, след това N. Азотът е третият най-електроотрицателен елемент.

Слайд 7

Слайд 8

2. Сравнение на свойствата на азотния атом със свойствата на атомите - съседи в групата и периода

R при (N) R при (N) > R при (O) Азотните атоми проявяват по-силни окислителни свойства, т.к. имат: a) по-малко R at от C атоми b) и голям брой ē Но азотът е по-малко мощен окислител от кислорода.

Слайд 9

3. Просто вещество азот - N2 - неметал

N2- к.н.п., газ. Неметални свойствапростите вещества на азота са по-изразени от тези на фосфора. Неметалните свойства на простото вещество азот са по-изразени от тези на въглерода, но по-слаби от тези на простото вещество кислород.

Слайд 10

4. Най-висок оксид - N2O5

киселина. Реагира с основи, основни оксиди и вода

слайд 11

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – обменен р. N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O съединения N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. връзки

слайд 12

5. Висш хидроксид - HNO3 - киселина

Реагира с основи Основни оксиди Метални соли

слайд 13

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - r.обмен, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r. обмен 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. обмен

Слайд 14

6. NH3 - летливо водородно съединение

слайд 15

Генетична серия на азота

N2→ N2O5 → HNO3 → NaNO3

слайд 16

Затвърдяване на знанията. Тестване

1. Зарядът на ядрото на азотен атом е равен на броя на а) протоните б) електроните във външния електронен слой в) неутроните г) енергийните нива

1. Дайте описание на елементите: а) фосфор; б) калий.

2. Запишете уравненията химична реакцияи характеризиращи свойства: Запишете също уравненията на реакциите, включващи електролити в йонна форма.

3. Дайте описание на магнезия - просто вещество. Какъв тип връзка се наблюдава в него? Който физични свойстваметалът има ли магнезий? Напишете уравненията за реакцията на магнезия със следните вещества: а) кислород; б) хлор Cl2; в) сиво; г) азот N2; д) солна киселина. Разгледайте ги от гледна точка на окислително-редукционните процеси.

Магнезият е просто вещество, денят му се характеризира с метална кристална решетка; има метален блясък, електропроводимост.

4. Какво е алотропия? Какъв вид химическа връзкасе реализира в молекули със състав: а) S8; б) H2S? Какви са физичните свойства на най-стабилната модификация на сярата - ромбичната сяра? Запишете реакциите на сярата със следните вещества: а) натрий; б) калций; в) алуминий; г) кислород; д) водород; е) флуор F2. Разгледайте ги от гледна точка на окислително-редукционните процеси.

Алотропията е явлението на съществуването на химичен елемент под формата на няколко прости вещества, различни по структура и свойства (т.нар. алотропни форми).

5. Сравнете свойствата на просто силициево вещество със свойствата на прости вещества, образувани от химични елементи - съседи на силиций в период.

Неметалните свойства на силиция са по-слабо изразени от тези на фосфора, но по-силни от тези на алуминия.

6. Най-висшият оксид на кой химичен елемент има най-силно изразени киселинни свойства: а) азот или фосфор, б) фосфор или сяра?

а) В азота киселинните свойства са по-изразени, отколкото във фосфора, тъй като в групите отгоре надолу има увеличаване на основните и отслабване на киселинните свойства.

б) В сярата киселинните свойства са по-изразени, отколкото във фосфора, тъй като в периоди отляво надясно киселинните свойства се засилват, а основните свойства отслабват.

7. Изчислете обема на въздуха (вземете обемна фракциякислород в него, равен на 0,2), който ще бъде необходим за изгаряне на 120 mg магнезиева проба, съдържаща 2% незапалими примеси.

8. Изчислете количеството серен оксид (IV) (n.a.), което може да се получи чрез изгаряне на 1,6 kg сяра, ако добивът на продукта е 80% от теоретично възможния.