В лабораторията има желязо солна киселина. Предложете план за разделяне на тези вещества с помощта на вода и солна киселина. Какво лабораторно оборудване ще е необходимо за разделяне на тази смес? Напишете уравненията на реакциите, които ще се използват при деленето

Задачи d ла училищен етап Олимпиади за ученици по химия 11 клас.

Упражнение 1.

В Периодичната система има десет елемента, в обозначението на които втората буква е "е". За всеки от тези елементи по-долу са дадени характерни реакции. Главната буква се обозначава със знака " ? ". Подредете елементите по местата им.

1) D + T → ? e+n;

2) ? eO 4 → ? е + 202;

3) ? e + O 3, F 2 и т.н. → не върви;

4) 2Au + 6H2 ? eO 4 (зареждане) → 3 ? eO 2 + Au 2 ( ? eO 4) 3 + 6H 2 O;

5) ? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [ ? e(OH)4] + 2NaCl;

6) ? eO 3 + 3H 2 O → H 6 ? е06;

7) ? e(OH) 4 + 4HCl → ? eCl3 + 1/2Cl2 + 4H20;

8) ? eCl 4 + Li → ? eH4 + Li;

9) ? eCl 2 + K 3 [ ? e(CN) 6 ] → K ? д[ ? e(CN)6]↓ (синя утайка);

10) 2H ? eO 4 + 7H 2 S → ? e 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.

Упражнение 2.

Химикът получи проби от три сребристобели метала и намери начин бързо да ги различи. За да направи това, той излага пробите на действието на киселини и разтвор на натриев хидроксид. Резултатите от неговите изследвания са представени по-долу.

Символи: "+" - реакцията тече , « –» - металът не реагира.Определете какви метали могат да бъдат получени от химика и напишете съответните уравнения на реакцията.

Задача 3.

Малко парче пластмасова чаша за еднократна употреба се нагрява без въздух до 400°C. В резултат на нагряване се получава въглеводород х(съдържание на въглерод 92,26% от масата, неговата плътност на парите в кислород 3,25). Известно е, че по време на окисляването на въглеводород хС разтвор на калиев перманганат в кисела среда се образува бензоена киселина като единствен органичен продукт.

1. Изчислете молекулната формула Х.

2. Дайте структурната формула и името на въглеводорода х. Какво е името на оригиналния полимер?

3. Напишете уравнението на реакцията (с всички продукти и стехиометрични коефициенти) за окисляване на въглеводороди хразтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина.

Задача 4.

Младият химик Петя получи от майка си задачата да купи от магазина 1 литър хранителен оцет (масова част на оцетна киселина CH3COOH 9%) за домашно консервиране. Пристигайки в магазина, той открива, че се продава само оцетна есенция (масовата част на оцетната киселина е 70%). Петя реши, че може сам да направи от него хранителен оцет. У дома, в справочника, той успя да намери стойностите на плътността за 9% разтвор на оцетна киселина - 1,012 g / ml и за 70% разтвор - 1,069 g / ml. От оборудването Петя разполага само с различни по големина мерителни бутилки.

Какви правила за безопасност трябва да се спазват при приготвяне на разредени разтвори от концентрирани киселини?

Кое от наличните у дома вещества трябва да има под ръка Петя, ако върху кожата му попадне киселина? Назовете това вещество и отразете ефекта му върху киселината в уравнението на реакцията.

Какъв обем оцетна есенция трябва да измери Петя, за да приготви 1 литър 9% разтвор на оцетна киселина?

Задача 5.

В лабораторията има желязо, солна киселина, сода каустик, калциев карбонат, меден оксид (II). Използвайки тези вещества, както и продуктите от тяхното взаимодействие, дайте поне 10 уравнения за реакциите на получаване на нови органична материя.

Задача 6.

При разтваряне на 2,8 g сплав от мед и сребро в концентрирана азотна киселина се образуват 5,28 g смес от нитрати. Определете масовите дялове на металите в сплавта.

Отговори 11 клас

Упражнение 1.

Отговор:

	Точки
Дори ако решаващият не може да определи всички елементи чрез реакции, това може да се направи с помощта на периодичната таблица, като се има предвид, че максималното състояние на окисление на елемент не може да бъде по-голямо от номера на групата.
1) D + T → зд+n;
2) хд O 4 → хд+2O2;
3)не+ O 3, F 2 и т.н. → не върви;
4) 2Au + 6H2 Se O 4 (натоварване) → 3 Se O 2 + Au 2 ( Se O 4) 3 + 6H 2 O;
5) Бъда Cl 2 + 4NaOH → Na 2 [ Бъда(OH)4] + 2NaCl;
6) Те O 3 + 3H 2 O → H 6 ТеО 6;
7) Ce(OH)4 + 4HCl → Ce Cl3 + 1/2Cl2 + 4H20;
8) Ge Cl 4 + Li → GeН4 + Li;
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe[Fe(CN)6]↓ (синя утайка);
10) 2H Re O 4 + 7H 2 S → Re 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.

Максимален резултат

Задача 2.

По съвкупността от свойства, т.е. според поведението при реакции с киселини и натриев хидроксид, заключаваме: I метал - сребро (медта не съвпада по цвят), метал II - алуминий, метал III - цинк Реакционни уравнения: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 Ag + 2HNO 3 (конц.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 OAl + HNO 3 (конц.) Няма реакция Zn + 4HNO 3 (конц.) + Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 OZn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 точки)

Задача 3.

Отговор:

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
1. Mr(X) = 3,25 32 = 104 a.m.u. Намерете молекулната формула на въглеводорода X: C: H \u003d 0,9226 / 12,01: 0,0774 / 1,008 \u003d 1: 1, като се вземе предвид молекулното тегло, получаваме C 8 H 8.
2. Тъй като окисляването на въглеводорода X с разтвор на калиев перманганат в кисела среда произвежда бензоена киселина (C 6 H 5 COOH) като единствен органичен продукт, неговата молекула съдържа бензенов пръстен с един заместител. Изваждайки фрагмента C6H5 от емпиричната формула C8H8, получаваме заместителя C2H3. Единственият възможен вариант на заместител е винил, а въглеводородът X е стирен (винилбензен). Следователно полимерът, от който е направена чашата за еднократна употреба, е полистирол.
3. Реакционното уравнение за окисление на стирен с разтвор на KMnO 4, подкислен с H 2 SO 4: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

Задача 4.

Изсипете вода в киселина (1 точка).

Сода за хляб или натриев бикарбонат (1 точка).

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COOHa + H2O реакция на неутрализация (2 точки).

Масата на оцетната киселина в 9% разтвор се изчислява като 91,08 g (1 точка).

Изчислена е масата на разтвора на оцетната есенция - 130,1 g (1 точка).

Обемът на оцетната есенция е изчислен - 121,7 ml или ≈ 122 ml (1 точка).

Обща сума: 7 точки.

Задача 5.

Възможни отговори:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O и др.

Задача 6.

Реакционни уравнения:

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 точка)

Въвеждаме обозначението: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; Тогава

а) m(Cu)=64x, m(Ag)=108y

m (смеси)= 64x+108y=2,8

б) съгласно уравнение (1) n (Cu (NO 3) 2 \u003d x, m (Cu (NO 3) 2 \u003d 188x;

в) съгласно уравнение (2) n (AgNO 3) \u003d y, m (AgNO 3) \u003d 170y

г) m(смес) = 188x+170y=5,28 (2 точки)

3) съставете и решете системата от уравнения:

64x+108y=2,8x=0,01 mol Cu

188x+170y=5,28 y=0,02mol Ag (2 точки)

4) изчисляваме масовите фракции на компонентите на сместа:

а) m (Cu) \u003d 0,01 * 64 \u003d 0,64 g. w(Cu)= 0,64/2,8= 0,2286 или 22,86%

m (Ag) \u003d 0,02 * 108 \u003d 2,16 g. w(Ag)= 2,16/2,8= 0,7714 или 77,14% (2 точки)

максимален резултат - 7 точки

Задачи за училищния етап на олимпиадата по химия 10 клас

Упражнение 1.

Какви газове могат да бъдат получени, като разполагате със следните вещества:

натриев хлорид, сярна киселина, амониев нитрат, вода, амониев нитрит, солна киселина, калиев перманганат, натриев хидроксид, алуминиев карбид, калциев карбид и натриев сулфит?

Напишете всички уравнения на възможните реакции, посочете условията за тяхното протичане.

Задача 2.

За три химически елементиИзвестно е, че A, B и C участват в следните трансформации:

C 2 + 3B 2 2CB 3

4CB 3 + 5A 2 4CA + 6V 2 A

4CB 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 A

C 2 + A 2 \u003d 2 CA

4CA 2 + 2B 2 A + A 2 \u003d 4VCA 3

Какви елементи са включени в задачата? Запишете уравненията на реакцията.

Упражнение3.

При разтваряне на 11,5 g смес от алуминий, магнезий и мед в солна киселина се отделят 5,6 l (N.O.) газ. Неразтвореният остатък се поставя в разтвор с концентрирана азотна киселина. При това са изпуснати 4,48 литра (н.о.с.) газ. Определете масовите фракции (в%) на компонентите на първоначалната смес.

Задача 4.

Схемата на реакцията е дадена:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Определете степени на окисление на елементите.

2. Напишете уравнение за електронен баланс

3. Определете окислителя и редуциращия агент

4. Подредете коефициентите в това уравнение.

5. Избройте областите на приложение на веществото, чиято формула е KMnO 4

Задача 5.

IN периодична системаима девет елемента, чиито имена на руски са съществителни „не мъжки". За всеки от тези елементи по-долу са дадени характерни реакции, в които те са кодирани с буквата " д". Определете елементи за всяка реакция:

1) 2H 2 д+ д O 2 → 3 д+ 2H2O;

2) д Cl 3 + KI → д Cl2 + KCl +1/2 I2;

3) д NO 3 + KCl → д Cl↓ + KNO3;

4) д+ 3HNO 3 конц. + 4HCl конц. → H[ д Cl4] + 3NO2 + 3H2O;

5) д Cl 2 + 4NH 3 →[ д(NH3)4]CI2 (син);

д(катализатор), 800°С

6) 4NH3 + 5O24NO + 6H2O;

7) 2 д+O2 2EO

8) д Cl 2 + Cl 2 → д Cl4;

9) д 2 O 3 + 4 HNO 3 конц. +( х-2) H 2 O → д 2 O 5 х H2O + 4NO2

Задача 6.

В резултат на реакцията на калциев фосфат с магнезий при

нагряването произвежда две вещества, едното от които

реагира с вода, произвеждайки безцветен токсичен

газ с мирис на чесън. Последно се окислява

кислород на въздуха.

Напишете уравненията на всички тези химични процеси, име

техните продукти.

Изчислете обема въздух (N.O.), необходим за окисляване на газа,

ако 2,4 g магнезий са използвани в първата от тези реакции.

Отговори 10 клас

Упражнение 1.

1) 2NaCl (твърд) + H 2 SO 4 (конц.) Na 2 SO 4 + 2HCl

или NaCl (твърд) + H2SO4 (конц.) NaHSO4+ НС1

NH4NO3 = н 2 О+ 2H2O

8 клас

Кои химични елементи са кръстени на държави? Дайте поне четири имена.

Кой елемент е открит за първи път в слънцето?

Посочете броя на протоните и неутроните, съдържащи се в ядрата на атомите, елементите, които назовете.

Брой точки -10

Една дъждовна капка има маса около 10 -4 г. Изчислете броя на водните молекули и общия брой атоми на всички елементи, съдържащи се в тази капка.

Брой точки – 10

Какъв е процентът на изотопите 35 Cl и 37 Cl в естествения хлор, който има относително молекулно тегло 70,90?

Брой точки – 10

Дадена ви е смес от следните вещества: желязо, сажди, мед, креда, сол.

Предложете план за разделяне на тези вещества с помощта на вода и солна киселина.

Какво лабораторно оборудване ще е необходимо за разделяне на тази смес?

Напишете уравненията на реакциите, които ще се използват при разделянето.

Изчислете масата на креда в сместа от обема газ, отделен в 5,6 литра.

Брой точки – 20

Посочете химичните формули на газовете: азот, хлороводород, водород, амоняк, хлор, въглероден оксид, сероводород, въглероден диоксид. Кои от тези газове са прости вещества, оксиди, имат цвят, характерна миризма, отровни са? Напишете отговора си под формата на таблица, като използвате знаците "+" и "-".

Индекс	газове
Индекс		сяра	въглероден двуокис
химически
вещество


Характерна миризма

Брой точки – 10

Олимпиадни задачи от училищния етап на Всеруската олимпиада

ученици по химия 2011-2012г

9 клас

9- 1. Напишете уравненията на реакциите за следните трансформации:

Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4

Посочете условията на реакцията; разгледайте една от реакциите като редокс.

Брой точки – 10

9-2. Проба от технически железен (II) сулфид с тегло 5 g, съдържащ 5% метално желязо, взаимодейства със солна киселина. Изчислете обема на отделените газообразни продукти (при N.C.) и обемния състав на газовата смес.

9-3 . При частично разтваряне на 4 g смес от медни и магнезиеви стърготини в излишък от солна киселина се отделят 1,12 литра водород (н.о.) Задайте състава на първоначалната смес в тегловни проценти

Брой точки – 10

9- 4. течни отпадъци лабораторна работасъдържащи киселини трябва да се неутрализират с основа или сода.

1. Определете масите на натриев хидроксид и натриев карбонат, необходими за неутрализиране на отпадъци, съдържащи 0,60 mol солна киселина.

2. Какъв обем газ (n.o.s.) ще бъде освободен, когато определеното количество отпадъци се неутрализира?

3. Колко сребърен нитрат би бил необходим за утаяване на хлоридните йони, съдържащи се в 0,6 mol солна киселина?

Брой точки -20

9-5. Известно е, че четири епруветки съдържат разтвори на азотна киселина, калиев карбонат, сребърен нитрат и бариев хлорид. Как, без да използвате други реактиви, да определите съдържанието на всяка епруветка? Направете план за експеримента и напишете уравненията на реакцията.

Брой точки – 10

Олимпиадни задачи от училищния етап на Всеруската олимпиада

ученици по химия 2011-2012г

10 клас

Количествоточки – 10.

Схемата на реакцията е дадена:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Определете степени на окисление на елементите.

2. Напишете уравнение за електронен баланс

3. Определете окислителя и редуциращия агент

4. Подредете коефициентите в това уравнение.

5. Избройте областите на приложение на веществото, чиято формула е KMnO 4

Количествоточки-7.

Напишете уравненията на реакцията, съответстващи на схемата на трансформация:

t°, Pt KMnO4, H2O изх. HBr 2KOH (алкохол), t°

C 2 H 5 Cl → C 3 H 8 ───→ X 1 ─────→ X 2 ─────→ X 3 ─────────→ X 4

Количествоточки – 10.

Смес от алкен и водород с общ обем от 26,88 l (n.o.) се прекарва през платинов катализатор при 200°C. В този случай 75% от алкена реагира и обемът на сместа намалява до 20,16 L (N.O.). Когато първоначалната смес премина през колба с бромна вода, целият въглеводород реагира и масата на колбата се увеличи с 16,8 g. Определете състава на първоначалната смес (в% обемни) и структурата на първоначалния алкен.

Брой точки – 10

10-5. Четири немаркирани епруветки съдържат водни разтвори на натриев хидроксид, солна киселина, поташ и алуминиев сулфат. Предложете начин за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реактиви.

Брой точки – 10

Олимпиадни задачи от училищния етап на Всеруската олимпиада

ученици по химия 2011-2012г

11 клас

11-1. В лабораторията има желязо, солна киселина, сода каустик, калциев карбонат, меден оксид (II). Използвайки тези вещества, както и продуктите от тяхното взаимодействие, дайте поне 10 уравнения за реакциите на получаване на нови неорганични вещества

Брой точки – 10

11-2. Колко изомери има C 5 H 12. Запишете техните структурни формули и дайте име на всяко вещество според заместващата номенклатура. Кой от тези изомери има най-висока точка на кипене? Изчислете относителната плътност на парите на това съединение във въздуха.

Брой точки – 7

В 264 g разтвор с масова част от Hg 2 (NO 3) 2, равна на 20% поставени железни стружки. След известно време масовата част на живачен (I) нитрат в разтвора стана равна на 6% .

1. Каква маса живак се получава в резултат на реакцията?

2. Каква е масовата част на железния нитрат в получения разтвор?

Брой точки – 20

11-4. Пропионовата киселина е замърсена с мравчена киселина и пропилов алкохол. Когато се добави излишък от калиев бикарбонат към 150 g от тази киселина, се отделят 44,8 литра газ (n.o.). Когато към същото количество киселина се добави излишък от амонячен разтвор на сребърен оксид, се образува утайка с тегло 2,16 g.

1. Дайте уравненията на всички реакции.

2. Определете масовите фракции на примесите в киселината.

Брой точки – 20

11-5. Епруветките съдържат концентрирани разтвори на следните киселини: оксалова, сярна, йодоводородна, фосфорна, азотна, мравчена.

1. Как, без да се използват други реактиви, да се определи съдържанието на всяка епруветка?

2. Напишете уравненията на реакцията.

3. Посочете признаци на реакции

Брой точки – 20

Отговори на задачите от училищния етап на Всеруската олимпиада

ученици по химия

2011 г

8 клас

	Точки
Рутений (Ru) - кръстен на Русия; 44 протона, 57 неутрона.
Полоний (Po) - в чест на Полша; 84 протона, 37 неутрона.
Francium (Fr) - в чест на Франция; 87 протона, 35 неутрона.
Германий (Ge) - в чест на Германия; 32 протона, 40 неутрона.
Хелий (He) - изложен на слънце; 2 протона, 2 неутрона.

Максимален резултат

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
Изчислете броя молове вода - n(H 2 O) \u003d m (H 2 O) : M (H 2 O) \u003d 10 -4 g: 18 g / mol = 5,56 10 -6 mol.
Един мол вода съдържа N A = 6,02 10 23 водни молекули.
Тогава 5,56 10 -6 mol съдържа броя на водните молекули, равен на N (H 2 O) \u003d N A n (H 2 O) \u003d 6,02 10 23 5,56 10 -6 = 33,5 10 17 (молекули)
Водата се състои от три атома: два водородни атома и един кислороден атом.
Общият брой на всички атоми, съдържащи се в една дъждовна капка, е N ∑ \u003d 3N (H 2 O) \u003d 3 33,5 10 17 = 100,4 10 17 = 10 19 (атоми).
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
Вземаме за X процентното съдържание на изотопа 35 Cl.
Тогава процентното съдържание на изотопа 37 Cl ще бъде (100 - X)
Масата на атомите на изотопа 35 Cl е 35X.
Масата на атомите на изотопа 37 Cl е 37 (100 - X)
Нека съставим уравнението: 35X + 37 (100 - X) \u003d 35,45
ω(35 Cl) = 77,5%, ω(37 Cl) = 22,5%.
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
Отделяме ютията с магнит. Останалата смес се поставя във вода - готварската сол ще се разтвори, на повърхността ще има сажди. Разтворът се прецежда. Саждите ще останат върху филтъра. Изпаряваме филтрата, той ще бъде NaCl. Ще обработим медта и креда със солна киселина. Креда (CaCO 3) се разтваря, но медта остава.
Разделянето изисква следното оборудване: магнит, филтърно устройство (стойка с пръстен, фуния, филтър, стъклена пръчка, колектор за филтрат (бехерова чаша)), порцеланова чаша за изпаряване, електрически котлон, чаша за разтваряне.
3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Нека намерим количеството CO 2 газообразно вещество: n(CO 2) \u003d 5,6 l: 22,4 mol / l \u003d 0,25 mol; n (CaCO 3) \u003d n (CO 2) \u003d 0,25 mol; m (CaCO 3) \u003d 0,25 mol 100 g / mol \u003d 25 g.
Максимален резултат

Индекс
	сяра		въглероден двуокис
химически
вещество


Характерна миризма

Насоки за оценяване		Точки
Химична формула(8 1 точки)
Просто вещество (3 0,1 точки)
Оксид (2 0,1 точки)

Характерна миризма (4 0,125 точки)
Отровни (5 0,1 точки)
Всички елементи са неправилни
Максимален резултат

9 клас

9-2. 1. При действието на киселина върху техническия железен сулфат (II) с примес на желязо възникват следните реакции:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S (1 точка)

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1 точка)

2. Количеството FeS и Fe в оригиналната проба (съответно 95% и 5%) е равно на:

n (FeS) \u003d 5 0,95 / 88 \u003d 5,4 10 -2 mol (1 точка)

n (Fe) \u003d 5 ∙ 0,05 / 56 \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol (1 точка)

3. Количеството газообразни реакционни продукти H 2 S и H 2, получени от оригиналната проба, в съответствие с дадените химични уравнения, ще бъде:

n(H 2 S) \u003d 5,4 ∙ 10 -2 mol

n (H 2) \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol (2 точки)

4. Намерете обема на освободените газообразни продукти:

V (H 2 S) \u003d 5,4 ∙ 10 -2 mol ∙ 22,4 \u003d 1,21 (l)

V (H 2) \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol ∙ 22,4 \u003d 0,1 (l) (2 точки)

5. Изчислете обемния състав на газовата смес:

Vобщо = 1,21 + 0,1 = 1,31 (l)

φ (H 2 S) \u003d 1,21 / 1,31 \u003d 0,9237 или 92,37%

φ (H 2) \u003d 0,1 / 1,31 \u003d 0,0763 или 7,63% (2 точки)

Обща сума: 10 точки

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
Нека съставим уравненията на реакциите: 1) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O (1) 2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (2)
За неутрализиране на 0,60 mol HCl съгласно уравнението реакция (1) изисква 0,60 mol NaOH, тъй като n(HCl) = n(NaOH); n (Na 2 CO 3) \u003d 1 / 2n (HCl) \u003d 0,60 mol: 2 \u003d 0,30 mol - уравнение (2). m(NaOH) = 0.60 mol 40 g/mol = 24 g; m (Na 2 CO 3) \u003d 0,30 mol 106 g / mol \u003d 31,8 g.
3) Нека изчислим обема на въглеродния диоксид, отделен по време на неутрализацията съгласно реакция (2): n (CO 2) \u003d 1 / 2n (HCl) \u003d 0,60 mol: 2 \u003d 0,30 mol; V (CO 2) \u003d n (CO 2) V M \u003d 0,30 mol 22,4 l / mol \u003d 6,72 l.
4) Cl - + AgNO 3 = AgCl↓ + NO 3 - n (AgNO 3) \u003d n (Cl -) \u003d 0,60 mol; m (AgNO 3) \u003d 0,60 mol 170 g / mol \u003d 102 g
Максимален резултат

10 клас

1) Медта не взаимодейства със солна киселина.

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

n (NO 2) \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol;

n(Cu) = 0.1 mol; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 g 1 точка

x mol 1,5 x mol

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

y mol y mol

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 точки

3) Определяне на количеството водородно вещество: n (H 2) \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol; 1 точка

4) Система е компилирана с две неизвестни:

24x + 27y = 5,1 2 точки

5) Системата с две неизвестни се решава (определят се стойностите "x" и "y") 2 точки

х = 0,1; y = 0,1

6) Определят се масите и масовите дялове на компонентите на сместа.

m(Al) = 2.7 g; m(Mg) = 2,4 g 1 точка

ώ (Al) = 2,7 / 11,5 = 0,2348 или 23,48%

ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 или 20,87%. 1 точка

ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 или 55,65%

Обща сума: 10 точки

1) Определят се степени на окисление на елементите

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 точка

2) Уравнението на електронния баланс беше съставено и окислителят и

редуциращ агент:

3) Коефициентите се поставят в уравнението на реакцията:

2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4) Приложенията на калиев перманганат са изброени:

(лабораторен метод за получаване на кислород и хлор, химичен анализ(перманганатометрия), окисляване на органични вещества и др.) само 2 точки

Обща сума: 7 точки

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
1. C 2 H 5 Cl + CH 3 Cl + Mg → MgCl 2 + CH 3 -CH 2 -CH 3 (+ C 4 H 10 + C 2 H 6)
2. CH 3 -CH 2 -CH 3 ───→ H 3 C-CH \u003d CH 2 + H 2
3. H 3 C-CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3H 3 C-CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
4. H 3 C-CH(OH)-CH 2 OH + 2HBr → 2H 2 O + H 3 C-CH(Br)-CH 2 Br
5. H 3 C-CH (Br) -CH 2 Br + 2 KOH (алкохол) → H 3 C-C≡CH + 2KBr + 2H 2 O
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2
В реакцията влизат 2 mol газове (въглеводород и водород) и се образува един mol (алкан). По този начин намаляването на обема на сместа е равно на обема на водорода, който реагира, или на обема на реагиралия алкен.
Този обем е 26,88 - 20,16 \u003d 6,72 (l), т.е. 0,3 mol.
Тъй като 75% от алкена реагира, той беше общо 0,4 mol.
При преминаване през бромна вода масата на колбата се увеличава с масата на въглеводорода, т.е. 0,4 mol алкен има маса 16,8 g. Моларна маса 16,8 / 0,4 \u003d 42 (g / mol).
Алкен с такава моларна маса - C 3 H 6, пропен: H 3 C-CH \u003d CH 2
Съставът на сместа: 0,4 mol пропен заемат обем от 8,96 литра. Това е 33% (1/3) от обема на сместа. Останалите - 67% (2/3) - водород.
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)				Точки
Нека направим таблица на възможните двойни взаимодействия на веществата, в резултат на които ще (или няма) наблюдавайтеопределени признаци на реакции.
вещества		4. Al 2 (SO 4) 3	Общ резултат от наблюдението


		Al(OH)3 CO2	1 утайка и
4. Al 2 (S0 4) 3	A1(OH) 3 CO2		2 чернови и
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KS1 + H 2 O + CO 2
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Al(OH) 3 + NaOH + 2H 2 O = Na (наличието на утайка зависи от реда на източване и излишък и алкали)
Въз основа на представената таблица всички вещества могат да бъдат определени по броя на валежите и отделянето на газ.
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

11 клас

Възможни отговори:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O и др.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 - Пентан (0,5+0,5) = 1 точка

CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 - 2-метилбутан (0,5 + 0,5) = 1 точка

CH 3 -C-CH 3 - 2,2-диметилпропан (0,5 + 0,5) = 1 точка

Пентанът има по-висока точка на кипене. дължината на молекулата е по-голяма и следователно междумолекулните сили също са по-големи (1+1 = 2 точки)

D въздух = M C 5 H 12 / M въздух M C 5 H 12 = 72 g/mol M въздух = 29 g/mol (1 точка)

D air = 72/29 = 2,48 (1 точка) Общо 2 точки за задача

Общо: 7 точки

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
Hg 2 (NO 3) 2 + Fe \u003d Fe (NO 3) 2 + 2Hg ↓ (1)
M (Fe (NO 3) 2 \u003d 180 g / mol; M (Hg) \u003d 201 g / mol; M (Fe) \u003d 56 g / mol; M (Hg 2 (NO 3) 2 \u003d 526 g / mol.
Нека намерим масата на Hg 2 (NO 3) 2 в първоначалния разтвор: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 0,2 264 = 52,8 (g)
Масата на разтвора се променя по време на реакцията. Масата на разтвора се увеличава с маса желязо, който е реагирал, и се редуцира от масата на живака, който се утаява.
Позволявам х g желязо реагира. Нека намерим масата на получения живак съгласно уравнението на реакцията (1): 56 g Fe - 2 201 g Hg m 1 (Hg) \u003d 7,18 х х– м 1
Масата на получения разтвор: m (p-pa) \u003d 264 + х– 7.18X = 264 – 6.18 х(G)
Намерете масата на Hg 2 (NO 3) 2 в получения разтвор: m (Hg 2 (NO 3) 2) \u003d 0,06 (264 - 6,18 х) = 15,84 – 0,37х
Нека намерим масата на Hg 2 (NO 3) 2, която реагира: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 52,8 - (15,84 - 0,37 Х) = 36,96 + 0,37х
Нека намерим стойността хсъгласно уравнението на реакцията (1), решавайки пропорцията: 56 g Fe реагират с 526 g Hg 2 (NO 3) 2 X - (36,96 + 0,37 х) х= 4,1; m(Fe) = 4,1 g.
Масата на получения живак е 29,4 g(7,18 4,1)
Масата на получения разтвор е 238,7 g (264 - 6,18 4,1)
Намерете масата на получения железен (II) нитрат: 56 g Fe - 180 g Fe (NO 3) 2 4,1 g - х х= 13,18; m (Fe (NO 3) 2) = 13,18 g.
Намерете масовата част на железен (II) нитрат в получения разтвор: ω (Fe (NO 3) 2) \u003d m (Fe (NO 3) 2): m (p-pa) \u003d 13,18: 238,7 \u003d 0,055 (5,5 %)
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
C 2 H 5 COOH + KHCO 3 \u003d C 2 H 5 COOK + H 2 O + CO 2 (1)
HCOOH + KHCO 3 \u003d NSOOK + H 2 O + CO 2 (2)
HCOOH + Ag 2 O \u003d 2Ag ↓ + H 2 O + CO 2 (3)
М(С2Н5СООН) = 74 g/mol; М(НСООН) = 46 g/mol; M(Ag) = 108 g/mol
По масата на избраното сребро (уравнение 3) намираме масата на мравчената киселина: 45 g HCOOH - 2 108 g Ag X = 0,46 g; m(HCOOH) = 0,46 g.
Нека намерим колко CO 2 се отделя по време на взаимодействието на калиев бикарбонат с мравчена киселина (уравнение 2): 46 g HCOOH - 22,4 l CO 2 X = 0,224 l; V (CO 2) \u003d 0,224 l.
Следователно при взаимодействие с пропионова киселина (уравнение 1) се отделят 44,576 литра CO 2 (44,8 - 0,224)
Намерете масата на пропионовата киселина: 74 g C2H5COOH - 22.4 l CO2X = 147.26 g; m (C2H5COOH) = 147.26 g. X - 44.576 л
Намерете масата на пропиловия алкохол: m (C 3 H 7 OH) \u003d 150 - m (C 2 H 5 COOH) - m (HCOOH) = 150 -147,26 - 0,46 \u003d 2,28 (g)
Масовата част на мравчена киселина в разтвор на пропионова киселина е: ω(HCOOH) = m(HCOOH):m(смеси) = 0,46: 150 = 0,0031 (0,31%)
Масовата част на пропилов алкохол в разтвор на пропионова киселина е: ω (C 3 H 7 OH) \u003d m (C 3 H 7 OH): m (смеси) \u003d 2,28: 150 \u003d 0,0152 (1,52%)
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

11-5.

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
Концентрираната сярна киселина като силен окислител ще взаимодейства с йодоводородна киселина, която проявява редуциращи свойства: 8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O Отделя се кафява утайка от йодни утайки и сероводород с неприятна миризма на развалени яйца.
Специфично свойство на мравчената киселина е нейната способност да се разлага на въглероден окис (II) и вода под действието на концентрирана сярна киселина, която проявява водоотстраняващи свойства: HCOOH CO + H 2 O отделя се безцветен газ с неприятна миризма
Концентрираната сярна киселина при нагряване отнема вода от оксаловата киселина: t 0 , H 2 SO 4 (k) H 2 C 2 O 4 CO 2 + CO + H 2 O отделят се безцветни газове
Фосфорната киселина като редуциращ агент може да реагира с азотна киселина, която е силен окислител: H 3 PO 3 + 2HNO 3 \u003d H 3 PO 4 + 2NO 2 + H 2 O отделя се кафяв газ
Азотната и сярната киселина, които са силни окислители, не реагират помежду си.
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

Документ

... – Товаединичен, взаимосвързан процес. Обмисли реакцияразтваряне на цинк в солна киселина: Zn0 ... койтоокислен до водаи азот. Пишете уравнението реакции, определя се чрез изчисление Застандартни състояния веществапосока реакции при ...

Завод № 8 чуждестранни оръдия (заводи "Болшевик", Hotchkiss, Maxim, "Rheinmetall" и др.) получиха собствени фабрични индекси, като по този начин системата на Lender

Документ

от вещества, разтворим в вода. в морски мини За товатрадиционно използванизахар. ... От планСъстояние на работите Възможно изпълнение припари в брой оборудвани. припрезареден... който щестои на лагери, а не на бабит, какСега. Това ...

Тематично планиране на уроците по химия в 8-11 клас 6

Тематично планиране

8. Койтонеорганичен веществана разположение, използвайки вода, въздух, сяра и калций. Пишете уравнението реакциии посочете условията за възникването им. 9. При ...

Задачи за училищния етап на олимпиадата за ученици по химия 11 клас.

Упражнение 1.

В Периодичната система има десет елемента, в обозначението на които втората буква е "е". За всеки от тези елементи по-долу са дадени характерни реакции. Главната буква се обозначава със знака "? ". Подредете елементите по местата им.

1) D + T → ? e+n;

2) ? eO 4 → ? е + 202;

3)? e + O 3, F 2 и т.н. → не върви;

4) 2Au + 6H2? eO 4 (натоварване) → 3 ? eO 2 + Au 2 (? eO 4 ) 3 + 6H 2 O;

5) ? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [? e(OH)4] + 2NaCl;

6)? eO 3 + 3H 2 O → H 6? е06;

7) ? e(OH) 4 + 4HCl → ? eCl3 + 1/2Cl2 + 4H20;

8) ? eCl4 + Li → ? eH4 + Li;

9) ? eCl2 + K3 [? e(CN) 6 ] → K ? д[ ? e(CN) 6 ]↓ (синя утайка);

10) 2H? eO 4 + 7H 2 S → ? e 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.

Задача 2.

Символи: "+" - реакцията е включена, "-" - металът не реагира.

Определете какви метали могат да бъдат получени от химика и напишете съответните уравнения на реакцията.

Задача 3.

Малко парче пластмасова чаша за еднократна употреба се нагрява без въздух до 400°C. В резултат на нагряване се получава въглеводородх (съдържание на въглерод 92,26% от масата, неговата плътност на парите в кислород 3,25). Известно е, че по време на окисляването на въглеводородх С разтвор на калиев перманганат в кисела среда се образува бензоена киселина като единствен органичен продукт.

1. Изчислете молекулната формулаХ.

2. Дайте структурната формула и името на въглеводородах . Какво е името на оригиналния полимер?

3. Напишете уравнението на реакцията (с всички продукти и стехиометрични коефициенти) за окисляване на въглеводородих разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина.

Задача 4.

Какви правила за безопасност трябва да се спазват при приготвяне на разредени разтвори от концентрирани киселини?
Кое от наличните у дома вещества трябва да има под ръка Петя, ако върху кожата му попадне киселина? Назовете това вещество и отразете ефекта му върху киселината в уравнението на реакцията.
Какъв обем оцетна есенция трябва да измери Петя, за да приготви 1 литър 9% разтвор на оцетна киселина?

Задача 5.

В лабораторията има желязо, солна киселина, сода каустик, калциев карбонат, меден оксид (II). Използвайки тези вещества, както и продуктите от тяхното взаимодействие, дайте поне 10 уравнения за реакциите за получаване на нови неорганични вещества.

Задача 6.

Отговори 11 клас

Упражнение 1.

Отговор:

	Точки
Дори ако решаващият не може да определи всички елементи чрез реакции, това може да се направи с помощта на периодичната таблица, като се има предвид, че максималното състояние на окисление на елемент не може да бъде по-голямо от номера на групата.
1) D + T → He + n;
2) Xe O 4 → Xe + 2O 2;
3) Ne + O 3, F 2 и т.н. → не върви;
4) 2Au + 6H 2 Se O 4 (зареден) → 3 Se O 2 + Au 2 (Se O 4 ) 3 + 6H 2 0;
5) BeCl 2 + 4NaOH → Na 2 [Be (OH) 4] + 2NaCl;
6) Te O 3 + 3H 2 O → H 6 Te O 6;
7) Ce (OH) 4 + 4HCl → Ce Cl 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0;
8) GeCl 4 + Li → Ge H 4 + Li;
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe [Fe (CN) 6 ]↓ (синя утайка);
10) 2H Re O 4 + 7H 2 S → Re 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.

Максимален резултат

Задача 2.

По съвкупността от свойства, т.е. според поведението при реакции с киселини и натриев хидроксид заключаваме: I метал - сребро (медта не съвпада по цвят), метал II - алуминий, метал III - цинк.
Реакционни уравнения:
2Al + 6HCl = 2AlCl 3+3Н2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2
Ag + 2HNO 3 (конц.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O
Al + HNO 3 (конц.) Никаква реакция
Zn + 4HNO 3 (конц.) + Zn(NO 3 )2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 точки)

Задача 3.

Отговор:

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
1. Mr(X) = 3,25 32 = 104 a.m.u. Намерете молекулната формула на въглеводорода X: C: H \u003d 0,9226 / 12,01: 0,0774 / 1,008 \u003d 1: 1, като се вземе предвид молекулното тегло, получаваме C 8 H 8 .
2. Тъй като окисляването на въглеводорода X с разтвор на калиев перманганат в кисела среда произвежда бензоена киселина (C 6 H 5 COOH), тогава неговата молекула съдържа бензенов пръстен с един заместител. Изваждане от брутната формула C 8 H 8 фрагмент C 6 H 5 , получаваме заместителя С 2 H 3 . Единственият възможен вариант на заместител е винил, а въглеводородът X е стирен (винилбензен). Следователно полимерът, от който е направена чашата за еднократна употреба, е полистирол.
3. Уравнение за реакцията на окисление на стирен с разтвор на KMnO 4 , подкислен H 2 SO 4: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

Задача 4.

Изсипете вода в киселина (1 точка).
Сода за хляб или натриев бикарбонат (1 точка).

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COOHa + H2O реакция на неутрализация (2 точки).

Изчислена е масата на оцетната киселина в 9% разтвор - 91,08 g (1 точка).

Изчислена е масата на разтвора на оцетната есенция - 130,1 g (1 точка).

Обемът на оцетната есенция е изчислен - 121,7 ml или ≈ 122 ml (1 точка).

Общо: 7 точки.

Задача 5.

Възможни отговори:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O и др.

Задача 6.

Реакционни уравнения:

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 точка)

Въвеждаме обозначението: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; Тогава

а) m(Cu)=64x, m(Ag)=108y

m (смеси)= 64x+108y=2,8

б) съгласно уравнение (1) n(Cu(NO 3 ) 2 =x, m(Cu(NO 3 ) 2 = 188x;

в) съгласно уравнение (2) n (AgNO 3 )=y, m(AgNO 3 )= 170y

г) m(смес) = 188x+170y=5,28 (2 точки)

3) съставете и решете системата от уравнения:

64x+108y=2,8x=0,01 mol Cu

188x+170y=5,28 y=0,02mol Ag (2 точки)

4) изчисляваме масовите фракции на компонентите на сместа:

а) m (Cu) \u003d 0,01 * 64 \u003d 0,64 g. w(Cu)= 0,64/2,8= 0,2286 или 22,86%

M (Ag) \u003d 0,02 * 108 \u003d 2,16 g. w(Ag)= 2,16/2,8= 0,7714 или 77,14% (2 точки)

Максимален резултат – 7 точки

Задачи за училищния етап на олимпиадата по химия 10 клас

Упражнение 1.

Какви газове могат да бъдат получени, като разполагате със следните вещества:

Напишете всички уравнения на възможните реакции, посочете условията за тяхното протичане.

Задача 2.

За трите химични елемента А, В и С е известно, че участват в следните превръщания:

C 2 + 3B 2 2CB 3
4CB 3 + 5A 2 4CA + 6V 2 A
4CB 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 A
C 2 + A 2 \u003d 2 CA
4CA 2 + 2B 2 A + A 2 \u003d 4VCA 3

Какви елементи са включени в задачата? Запишете уравненията на реакцията.

Задача 3.

Задача 4.

Схемата на реакцията е дадена:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Определете степени на окисление на елементите.

2. Напишете уравнение за електронен баланс

3. Определете окислителя и редуциращия агент

4. Подредете коефициентите в това уравнение.

5. Избройте областите на приложение на веществото, чиято формула е KMnO 4

Задача 5.

В периодичната система има девет елемента, чиито имена на руски са съществителни "не от мъжки род". За всеки от тези елементи по-долу са дадени характерни реакции, в които те са кодирани с буквата "д ". Определете елементи за всяка реакция:

1) 2H 2 E + E O 2 → 3 E + 2H 2 O;

2) E Cl 3 + KI → E Cl 2 + KCl + 1/2 I 2;

3) E NO 3 + KCl → E Cl↓ + KNO 3;

4) E + 3HNO 3 конц. + 4HCl конц. → H [ E Cl 4 ] + 3NO 2 + 3H 2 O;

5) E Cl 2 + 4NH 3 → [ E (NH 3 ) 4 ]Cl 2 (син);

д (катализатор), 800°С

300°C

7) 2 E + O 2 2EO

8) E Cl 2 + Cl 2 → E Cl 4;

9) E 2 O 3 + 4 HNO 3 конц. + (x -2) H 2 O → E 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2

Задача 6.

В резултат на реакцията на калциев фосфат с магнезий при

нагряването произвежда две вещества, едното от които

реагира с вода, произвеждайки безцветен токсичен

газ с мирис на чесън. Последно се окислява

кислород на въздуха.

Напишете уравненията на всички тези химични процеси, име

техните продукти.

Изчислете обема въздух (N.O.), необходим за окисляване на газа,

ако 2,4 g магнезий са използвани в първата от тези реакции.

Отговори 10 клас

Упражнение 1.

1) 2NaCl (твърд) + H 2 SO 4 (конц.) Na 2 SO 4 + 2HCl

Или NaCl (твърд) + H 2 SO 4 (конц.) NaHSO 4 + HCl

NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O
NH4NO2 \u003d N2 + 2H2O
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

или 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
2H 2 O 2H 2 + O 2
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Общо: 10 точки

Задача 2.

N 2 + 3H 2 2NH 3
4NH3 + 5O24NO + 6H2O
4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O
N 2 + O 2 \u003d 2NO
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3

А е кислород, В е водород, С е азот.

1 точка за всяко уравнение на реакцията

Общо: 5 точки

Задача3.

1) Медта не взаимодейства със солна киселина.

4.48 л

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 mol;

N(Cu) = 0.1 mol; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 g 1 точка

X mol 1,5 x mol

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

Y mol y mol

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 точки

3) Определяне на количеството водородно вещество: n (H 2 ) = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol; 1 точка

4) Система е компилирана с две неизвестни:

x + 1,5y = 0,25

24x + 27y = 5,1 2 точки

5) Системата с две неизвестни се решава (определят се стойностите "x" и "y") 2 точки

X = 0,1; y = 0,1

6) Определят се масите и масовите дялове на компонентите на сместа.

M(Al) = 2.7g; m(Mg) = 2,4 g 1 точка

ώ (Al) = 2,7 / 11,5 = 0,2348 или 23,48%

ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 или 20,87%. 1 точка

ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 или 55,65%

Общо: 10 точки

Задача 4.

1) Определят се степени на окисление на елементите

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 точка

2) Уравнението на електронния баланс беше съставено и окислителят и

Редуциращ агент:

2 точки

3) Коефициентите се поставят в уравнението на реакцията:

2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 2 точки

4) Приложенията на калиев перманганат са изброени:

(лабораторен метод за получаване на кислород и хлор, химичен анализ (перманганатометрия), окисляване на органични вещества и др.) само 2 точки

Общо: 7 точки

Задача 5.

Отговор:

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
Тези елементи са сяра, желязо, сребро, злато, мед, платина, живак, калай и антимон. Всички те, с изключение на сярата, са метали и всички те са лесно разпознаваеми по техните характерни трансформации или по техните степени на окисление, които са характерни само за мястото им в периодичната система.
1) 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O;
2) FeCl 3 + KI → FeCl 2 + KCl +1/2 I 2;
3) AgNO 3 + KCl → AgCl↓ + KNO 3;
4) Au + 3HNO3 конц. + 4HCl конц. → H + 3NO 2 + 3H 2 O;
5) CuCl2 + 4NH3 → Cl2 (синьо);
Pt (катализатор), 800°С 6) 4NH3 + 5O24NO + 6H2O;
300°C 400°C 7) 2Hg + O 2 2Hg O 2Hg + O 2;
8) SnCl 2 + Cl 2 → SnCl 4;
9) Sb 2 O 3 + 4 HNO 3 конц. + (x-2) H 2 O → Sb 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

Задача 6.

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8 Mg \u003d Ca 3 P 2 + 8 MgO (калциев фосфид) (1 точка)

Ca 3 P 2 + 6 H 2 O \u003d 3 Ca (OH) 2 + 2 PH 3 (г) (фосфин) (1 точка)

2 PH 3 + 4 O 2 \u003d 2 H 3 PO 4 (орто-фосфорна киселина) (1 точка)

n (Mg) = 0,1 mol. n(О 2 ) = 0,05 mol. V (O 2) \u003d 1,12 l. (2 точки)

V (въздух, съдържащ 21% кислород) = 5,3 литра.

Максимален резултат – 5 точки

Задачи за училищния етап на олимпиадата по химия 9 клас

Упражнение 1.

Задача 2.

Задача 3.

При решаването на задачи често се сблъскваме с изразяването на моларната маса на дадено вещество чрез моларната маса на друго вещество, най-често въздух и водород.

Представете си, че сте открили нова планета. Анализът на състава на атмосферата на тази планета е даден по-долу: 48% N 2, 19% O 2, 15% Cl 2 , 8% Ne, 7% Ar, 2,9% Kr и 0,1% CO 2 .

Изчислете моларната маса на въздуха на вашата планета и плътността на всеки компонент на атмосферата от въздуха на тази планета.

Задача 4.

Задача 6.

За да се получи разтвор на натриев хлорид, предварително изчислената маса на натриев карбонат се разтваря в 5,0% солна киселина.

Определете масовата част на натриевия хлорид в получения разтвор.

Отговори на задачи 9 клас

Упражнение 1.

В бутилки без етикети се намират следните вещества: сух сребърен нитрат, натриев сулфид, калциев хлорид; сребърни и алуминиеви прахове, както и солна и концентрирана азотна киселина. На ваше разположение са вода, горелка и произволен брой епруветки.

Съставете уравненията на реакцията и посочете признаците, по които може да се определи всяко от посочените вещества.

Брой точки -10

Отговор:

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
1) AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 Бяло
2) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3 ) 2 Бяло
3) На2 S + 2HCl = 2NaCl + H2 С Миризмата на развалени яйца
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Без цвят, без мирис
5) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + НЕ2 + З2 О Кафяв, с остра миризма
6) На2 S+4HNO3 = 2NaNO3 + S↓ + 2NO2 + 2H2 О Жълто
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

Задача 2.

При преминаване на серен оксид (IV) през разтвор на калиев перманганат се образува разтвор, в който масовата част на сярната киселина е 5%. Изчислете масовите дялове на останалите продукти от реакцията в получения разтвор.

Брой точки -10

Отговор:

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)	Точки
1) Съставете уравнението на реакцията: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2 О=К2 ТАКА4 + 2MnSO4 + 2H2 ТАКА4
2) Намерете масата на 2 mol H2 ТАКА4 – m(H2 ТАКА4 ) = 2mol ∙ 98g/mol = 196g.
3) Намерете масата на 2 mol MnSO4 – m(MnSO4 ) \u003d 2mol ∙ 151g / mol \u003d 302g.
4) Намерете масата на 1 mol K2 ТАКА4 – m(К2 ТАКА4 ) \u003d 1 mol ∙ 174 g / mol \u003d 174 g.
5) Масовата част на всяко вещество е равна на: ω (in-va) \u003d m (in-va): m (p-ra). Тъй като всички тези вещества са в един и същ разтвор (т.е. масата на разтвора е една и съща за тях), съотношението на техните масови фракции е равно на масовото съотношение: ω (K2 ТАКА4 ) : ω(H2 ТАКА4 ) = m(K2 ТАКА4 ) : m(H2 ТАКА4 ) = 174: 196; откъдето ω (K2 ТАКА4 ) = 0,05 ∙ (174: 196) = 0,04 или 4,4%.
6) ω(MnSO4 ) : ω(H2 ТАКА4 ) = m(MnSO4 ) : m(H2 ТАКА4 ) = 302: 196, откъдето ω(MnSO4 ) = 0,05 ∙ (302:196) = 0,077 или 7,7%.
Всички елементи на отговора са написани неправилно
Максимален резултат

Задача 3.

M (въздух на планетата) \u003d 0,48 * 28 + 0,19 * 32 + 0,15 * 71 + 0,08 * 20 + 0,07 * 40 + 0,029 * 83 + 0,001 * 44 \u003d

37,021 g/mol. (2 точки)

D(N2 )=28/37.021=0.7563

D(O2 )=0,8644; D(Cl2 )=1,9178; D(Ne)=0,5402; D(Ar)=1,0805; D(Kr)=2,2420; D(CO2 )=1.1858. (8 точки)

Максимален резултат - 10

Задача 4.

Помислете за проба от етил меркаптан с тегло 100 g.
В такава проба m(C) = 38,7 g, m(H) = 9,6 g, m(S) = 51,7 g.(1 точка)
n (C) \u003d 38,7 g: 12 g / mol \u003d 3,2 mol(1 точка)
n(H) = 9,6 g: 1 g/mol = 9,6 mol(1 точка)
n(S) = 51,7 g: 32 g/mol = 1,6 mol(1 точка)
n(C) : n(H) : n(S) = 3,2 : 9,6 : 1,6 = 2:6:1 => C2H6S(2 точки)
Максимален резултат - 6

Задача 5.

3Fe + 2O2 = Fe3 О4
Fe3 О4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 О
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 → Fe3 О4 + 4H2 O (t°, инертна атмосфера)
Вещества: А - Fe3 О4 ; B и C - FeCl2 или FeCl3 ; D и E - Fe (OH)2 или Fe(OH)3 .

Максимален резултат -5

Задача 6.

106 73 117 44

Na2 CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + З2 О

X 5 Z Y

Вземете 100 g 5% солна киселина.

X = (106 * 5) / 73 = 7,26 g Na реагира с 5 g HCl2 CO3 , докато разтворът се освобождава

Y \u003d (44 * 5) / 73 \u003d 3,01 g CO2 Получавате натриев хлорид Z = (117 * 5) / 73 = 8,01 g

Масова част от NaCl 100% (8,01 / (100 + 7,26 - 3,01)) =7,7 %

Максимален резултат -6 точки

Според принципа на Льо Шателие: ако се упражнява външно въздействие върху система в равновесие, тогава в резултат на процесите, протичащи в нея, равновесното положение се измества към страната, която отслабва този ефект, с намаляване на налягането, равновесието в обратим процес се измества към повишаване на налягането.

а) N 2 O 4 (g) ⇄ 2NO 2 (g),

процесът протича с увеличаване на обема (1

б) 2NO (g) + O 2 (g) ⇄ 2NO 2 (g),

процесът протича с намаляване на обема (3\u003e 2), т.е. повишаване на налягането, така че равновесието се измества към изходните материали.

c) 3Fe 2 O 3 (c) + CO (g) ⇄ 2Fe 3 O 4 (c) + CO 2 (g),

процесът протича без промяна в обема, намаляването на налягането не влияе на състоянието на равновесие.

Пример 8.

Обяснете защо е невъзможно да се изгаси възпламенен метален калцийвода. Напишете уравнения на реакцията.

Решение:

Калциевият метал реагира с вода, така че добавянето на вода към горящия калций само ще ускори процеса. Пишем уравнението за реакцията на взаимодействие на калций с вода:

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

Пример 9

Напишете уравненията на реакциите в молекулярна и йонна форма, с помощта на които могат да се извършат следните превръщания: Cl -  Cl 2  Cl -  AgCl.

Решение:

1. Взаимодействие на манганов (IV) оксид с концентрирана солна киселина:

молекулярна форма:

4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,

йонна форма

4H + + 2Cl - + MnO 2 = Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2 O.

Електролиза с насилие от натриев хлорид:

молекулярна форма:

2NaCl 2Na + Cl 2,

йонна форма

2Na + + 2Cl - 2Na + Cl 2.

2. Взаимодействие на хлор с разтвор на натриев бромид:

молекулярна форма:

Cl 2 + 2NaBr \u003d 2NaCl + Br 2,

йонна форма:

Cl 2 + 2Br - \u003d 2Cl - + Br 2.

Взаимодействие на метален натрий и газообразен хлор:

молекулярна форма:

2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl.

3. Взаимодействие на разтвор на натриев хлорид с разтвор на сребърен нитрат:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,

йонна форма:

Cl - + Ag + = AgCl.

Пример 10

Решение:

1. Взаимодействие на мед с разредена азотна киселина:

Cu + 6HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 4NO + H 2 O.

2. Окисляване на мед с кислород:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO.

3. Взаимодействие на мед с концентрирана солна киселина в присъствието на кислород:

2Cu + O 2 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 2H 2 O.

4. Взаимодействие на разтвор на меден (II) хлорид с разтвор на натриев хидроксид:

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl.

5. Термично разлагане на меден (II) хидроксид:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

6. Взаимодействие на меден (II) нитрат с разтвор на натриев хидроксид:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaNO 3.

7. Термично разлагане на меден (II) нитрат:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2.

8. Взаимодействие на меден (II) оксид със солна киселина:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O.

Задачи за самостоятелно решаване

опция 1

Напишете уравнения на реакцията, показващи свойствата на алуминиевия хидроксид.

Покажете как с помощта на един реактив да определите коя от колбите съдържа сухи соли: натриев хлорид, натриев карбонат, натриев сулфид. Напишете уравненията на съответните реакции.

Пригответе основен меден карбонат от метална мед, като използвате възможно най-малко реактиви. Напишете уравненията на съответните реакции.

За неутрализиране на 10,0 g разтвор, съдържащ смес от солна и бромоводородна киселина, са необходими 2,5 g 3,2% разтвор на NaOH, а когато разтворът със същата маса се третира с разтвор на сребърен нитрат, се утаяват 0,3315 g утайка . Определете масовите фракции (%) на киселините в първоначалния разтвор.

Напишете уравненията за взаимодействието на железен (III) хидроксид с концентрирана солна и разредена сярна и азотна киселина.

Изчислете колко индустриален цинк, съдържащ 96% цинк и 27,5% разтвор на HCl, трябва да се изразходва, за да се получи 1 тон 45% разтвор на цинков хлорид.

Посочете кой елемент се окислява и кой се редуцира в следните реакции: а) NH 3 + O 2  N 2 + H 2 O; б) KI + Cu(NO 3) 2  CuI + I 2 + KNO 3. Подредете коефициентите, посочете прехода на електроните.

В една колективна ферма се прилага коноп за всеки хектар: фосфатни торове - 60 kg (по отношение на P 2 O 5), поташни торове - 150 kg (по отношение на K 2 O) и меден сулфат - 10 kg. Ако приемем за простота, че последният не съдържа примеси, посочете колко мола от всеки от останалите оксиди се падат на 1 мол меден (II) оксид.

Посочете как е необходимо да се промени температурата и налягането (увеличаване или намаляване), за да се измести равновесието в реакцията на разлагане на калциев карбонат: CaCO 3 (c) ⇄ CaO (c) + CO 2 (g) - 178 kJ до страна на продуктите на разпадане.

Обяснете защо разтворите на натриев и калиев хидроксид разрушават стъклените съдове, особено при продължително кипене. Напишете уравнения на реакцията.

Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма, с помощта на които могат да се извършат следните превръщания: CO 3 2-  CaCO 3  Ca 2+  CaSO 4 .

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

опция 2

Напишете уравненията за взаимодействието на разредена и концентрирана сярна киселина: а) с мед; б) с цинк; в) олово.

Покажете какви реакции могат да се използват за разграничаване на разтвори на сярна, азотна и солна киселина. Напишете уравненията на съответните реакции.

Дадоха ви вещества: калциев нитрат, сярна киселина, сода каустик, калиев карбонат. Как, използвайки само тези реактиви, да се получи натриев нитрат по два начина? Напишете уравненията на съответните реакции.

Сярата и алуминият, съдържащи се в сместа, взаимодействат помежду си. Реакционният продукт се обработва топла вода. Част от отделения газ се пропуска през хлорна вода, образувалата се утайка се отделя и към разтвора се добавя излишък от сребърен нитрат. Образуват се 8,61 g бяла сиренеста утайка. Друга част от газа преминава през 145 ml 10% разтвор на меден сулфат (плътност 1,1 g / ml), в резултат на което концентрацията на меден сулфат в разтвора става 6,09%. Изчислете масата на сярата, която е реагирала. Напишете уравненията за всички реакции.

Посочете какво е известно "вар". Напиши ги химичен състави получаване на уравнения.

Изчислете колко грама хром могат да бъдат получени чрез взаимодействие на хромен (III) оксид със силиций, чиято маса е 10 g. Добивът на продукта е 90%.

Определете степени на окисление на всеки елемент и подредете коефициентите в следните схеми: а) Fe + FeI 3  FeI 2 ; б) H 2 S + I 2 + H 2 O  H 2 SO 4 + HI.

В една колективна ферма се прилагат торове за пролетна пшеница в размер на: амониев нитрат - 150 kg, суперфосфат (съдържащ 30% усвоим P 2 O 5) - 300 kg и калиев хлорид - 100 kg на хектар. Изчислете колко е това по отношение на азот, калциев дихидроген фосфат и калиев оксид.

Посочете как повишаването на налягането ще повлияе на равновесието в системите: а) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ SO 2 Cl 2 (g); b) H 2 (d) + Br 2 (d) ⇄ 2HBr (d).

Покажете как да отстраните химически продуктите на корозията (алуминиев оксид и хидроксид) от алуминиев продукт, без да повредите метала. Напишете уравнения на реакцията.

Покажете кои от смесите: а) метален оксид и хидроксид; б) метал и метален оксид – при взаимодействие с вода дават разтвор само на едно вещество. Дайте примери, напишете уравнения на реакцията.

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

Ca  Ca(OH) 2  CaCO 3  CaO  Ca(OH) 2  CaCl 2  Ca.

опция 3

Пишете йонни уравненияобменни реакции, ако:

едно от получените вещества се дисоциира малко на йони, второто е неразтворимо;

едно от образуваните вещества е разтворимо, второто не е;

реакцията е обратима;

едно от получените вещества е разтворимо, второто се освобождава под формата на летливо вещество.

Три епруветки съдържат сухи вещества: калциев оксид, алуминиев оксид, фосфорен оксид. Покажете кои реактиви могат да се използват за разграничаване на тези вещества. Напишете уравнения на реакцията.

Концентрирана солна киселина, вода, манганов диоксид, мед и цинк се разпределят под формата на тънки нишки. Как, като използвате тези вещества, да получите цинков хлорид и меден (II) хлорид под формата на кристални хидрати? Опишете хода на работата, съставете уравненията на химичните реакции, посочете условията за тяхното протичане.

При изгаряне на 0,896 l (n.a.) смес от CO и CO 2 в излишък на кислород се изразходват 0,112 l кислород, получената газова смес се прекарва през разтвор, съдържащ 2,96 g гасена вар. Определете състава на първоначалната газова смес (в обемни%), както и състава и масата на образуваната утайка.

Покажете как могат да се получат хидроксиди на алкалоземни метали. Кой елемент хидроксид е най-силната алкална основа? Посочете техническите наименования на калциевите и бариевите хидроксиди.

При промишленото производство на меден сулфат, медният скрап се окислява при нагряване с атмосферен кислород и полученият меден (II) оксид се разтваря в сярна киселина. Изчислете консумацията на мед и 80% H 2 SO 4 за 1 тон CuSO 4  5H 2 O, ако добивът на продукта е 75%.

Напишете уравненията на реакцията: а) магнезиев йодид с бром; б) магнезий с разтвор на бромоводородна киселина. Посочете кой елемент във всеки случай е окислител и кой редуциращ агент, покажете прехода на електрони.

В една колективна ферма, в допълнение към оборския тор, се прилагат следните маси минерални торове за картофи на хектар: гранулиран суперфосфат, съдържащ 12,5% усвоим P 2 O 5 - 0,15 тона, амониев нитрат - 0,1 тона и калиев хлорид, съдържащ 90 % KCl - 0,1 т. Преизчислете на какви маси на калциев хидрогенфосфат, азот и калиев оксид отговаря това.

Реакцията протича съгласно уравнението: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (g) + 284,2 kJ. Чрез промяна на какви параметри може да се измести равновесието към образуването на серен оксид (VI)?

Напишете уравненията за всички реакции, които могат да възникнат, когато металните литий и натрий се съхраняват във въздуха.

Ще се запазят ли натриевите йони: а) при взаимодействието на натриевия хидроксид със солната киселина; б) при взаимодействие на натриев хидроксид с меден (II) хлорид. Напишете уравненията на съответните реакции.

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

опция 4

Обяснете как се дисоциират на йони водни разтвориамфотерни бази. Дайте примери за такива основи и покажете тяхната дисоциация на йони.

Посочете кой реактив може да се използва за разпознаване на разтвори на три вещества: калиев хлорид, алуминиев хлорид и магнезиев хлорид.

В лабораторията има желязо, солна киселина, сода каустик, калциев карбонат, меден оксид (II). Възможно ли е да се получат 12 нови неорганични вещества, ако тези реагенти и продуктите на тяхното взаимодействие се използват като изходни материали? Напишете уравненията на съответните реакции.

Има смес от азот и водород. Азотът се получава чрез термично разлагане на 12,8 g амониев нитрит, водород - чрез "разтваряне" на 19,5 g цинк в излишък от разредена сярна киселина. При подходящи условия газовете реагират и след това преминават през 100 ml 32% разтвор на сярна киселина (плътност 1,22 g / ml). Определете кой газ е бил в излишък и каква е масовата част (%) на солта в разтвора. Да приемем, че всички реакции протичат със 100% добив.

Посочете състава на "сода каустик", "кристална сода", "калцинирана сода", "сода за пиене". Запишете уравненията на реакциите за получаването им.

Изчислете колко мед (в g) ще се получи от 500 g халкопирит CuFeS 2, когато взаимодейства със силициев (IV) оксид в кислородна атмосфера. Добив на продукта 75%.

Посочете кой елемент се окислява и кой се редуцира в следните реакции: а) MnS + HNO 3 (конц.)  MnSO 4 + NO 2 + H 2 O; б) Al + V 2 O 5  V + Al 2 O 3. Подредете коефициентите, посочете прехода на електроните.

Обяснете защо калиевата селитра се нарича небаластен тор. Изчислете съдържанието на хранителни вещества в него.

При определени условия реакцията на хлороводород с кислород е обратима: 4HCl (g) + O 2 (g) ⇄ 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g) + 116,4 kJ. Покажете какво влияние ще има върху равновесното състояние на системата: а) повишаване на налягането; б) повишаване на температурата; в) въвеждане на катализатор.

Обяснете основата за използването на нагрят калций за пречистване на аргон от примеси на кислород и азот. Напишете уравнения на реакцията.

Дайте примери за реакции, при които протичат процеси, изразени със следните схеми: а) Al 0  Al 3+ ; б) Al 3+ + OH -  Al (OH) 3.

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

ЗАДАЧИ ЗА УЧЕНИЦИ В 10 КЛАС

УПРАЖНЕНИЕ 1

Задачата включва материал по химията на въглеводородите от граничните и ненаситени серии: структура, изомерия и номенклатура, свойства, производство. Решаването на изчислителни задачи включва използването на основните понятия на химията: относителна атомна и молекулна маса, mol, моларна маса, моларен обем, относителна плътностгаз.

Примери за решаване на проблеми

Пример 1

Дайте име по IUPAC за всяко от следните съединения:

а)
б)

Решение:

а) 2-метил-3,3-диметилпентан;

б) цис-пропилетилетилен (цис-хептен-3)

Пример 2

Опишете етапите на започване, растеж и прекратяване на верижната реакция:

CH 3 CH 2 CH 3 + Br 2
CH3CHBrCH3+HBr.

Решение:

а) започване:

б) растеж на веригата:

CH 3 CH 2 CH 3 + Br  CH 3 HCH3 + HBr.

в) отворена верига:

CH 3 HCH 3 + Br  CH 3 CHBrCH 3.

Пример 3

Попълнете уравненията за следните реакции и посочете реакциите, протичащи по радикалния механизъм:

а) C2H6 + Cl2;

б) C 2 H 4 + HBr ;

в) H 2 C \u003d CH - CH 3 + HBr ;

г) C 3 H 8 + HNO 3 (разб.)
.

Назовете продуктите на реакцията.

Решение:

а) C2H6 + Cl2C2H5Cl + HCl;

радикален механизъм, реакционни продукти: C 2 H 5 Cl - хлороетан и HCl - хлороводород.

б) C 2 H 4 + HBr  C 2 H 5 Br;

реакционен продукт: C 2 H 5 Br - бромоетан.

в) H 2 C \u003d CH - CH 3 + HBr  H 3 C - CHBr - CH 3;

реакционен продукт: H3C - CHBr - CH3 - 2-бромопропан.

d) C 3 H 8 + HNO 3 (разб.) H 3 C - CH (NO 2) - CH 3 + H 2 O;

радикален механизъм, реакционни продукти: H 3 C - CH (NO 2) - CH 3 - 2-нитропропан и H 2 O - вода.

Пример 4

Напишете схема на химични реакции, които правят възможно получаването на хлоропрен от метан:

Решение:

CH 4
CH3CI
C 2 H 6 C 2 H 5 Cl C 4 H 10

Пример 5

При преминаване на 2 литра смес от пропан и пропилен през течен бром, масата на колбата с бром се увеличава с 1,1 г. Определете обемния състав на сместа и масата на получените продукти.

дадени:

V(смес) = 2л

м(флакони) = 1,1 g

М(Br 2) \u003d 160 g / mol

М(C3H6Br2) = 202 g/mol

Намирам:

V(пропан смесен)

V(пропилен в смес)

м(продукти)

Решение:

Нека намерим количеството вещество в сместа, използвайки следствието от закона на Авогадро:

1 mol - 22,4 l

н mol - 2 l

T(смеси) = 0.0892 mol.

С бром при n. г. само пропилей реагира. Нека напишем уравнението на реакцията:

C 3 H 6 + Br 2 \u003d C 3 H 6 Br 2.

Нека реагира х g бром, тогава масата на получения дибромопропан е (1,1 + х). Тогава количеството вещество бром е
, и количеството вещество дибромопропан е
. Според уравнението на реакцията 1 mol бром дава 1 mol дибромопропан, следователно: химик"

Издание 5 Опит от информатизация на образователни институции, провеждащи кореспондентска работа с ученици, натрупан по време на изпълнението на програмата elsp/v3/gr/001

програма

Cat=phys Раздел Библиотека Кореспонденцияучилище « Младхимик" TSU курс Запрофилно обучение" Неорганична химия"... равновесия в химията" Учебно помагало « ЗадачиИ упражненияЗакореспонденцияучилища « Младхимик". 9-11 клас /училища/хим/либ ...

Информационни и аналитични материали за напредъка и резултатите от работата по програмата ELSP / B3 / Gr / 001 на проекта ISO "Развитие на образователни институции, провеждащи дистанционна работа с ученици"

Аналитични материали

полза " ЗадачиИ упражненияЗакореспонденцияучилища « Младхимик"(9 клас, 10 клас, 11 клас) програма; примери за решение задачи; задачиЗанезависим...

Мониторинг на дейности по превод на учебно-методически материали в съвременни цифрови формати за съхранение

Документ

10. Математика преди гимназия + + 24 Кореспонденцияучилище « Младхимик"Томск държавен университетВсичко е образователно ... по химия " + + 19 3 - + 3. Учебно помагало " ЗадачиИ упражненияЗакореспонденцияучилища « Младхимик". 9-11 клас + + + Нямаше апробация...

Списък с учебни материали, преведени в съвременни цифрови формати за съхранение

Документ

11 клас Математика преди гимназия Кореспонденцияучилище « Младхимик"Томски държавен университет ЗадачиИ упражненияЗакореспонденцияучилища « Младхимик". 9-11 клас /училища/хим/либ ...