Концепцията за „атом“ е била известна в древността и е била използвана за описание на идеи за структурата на околния свят от древногръцките философи, така че Левкип (500-200 г. пр. н. е.) твърди, че светът се състои от най-малките частици и празнота, и Демокрит нарича тези частици атоми и вярва, че те съществуват вечно и са способни да се движат. Според идеите на древните философи атомите са толкова малки, че не могат да бъдат измерени, а формата и външните различия придават свойства на определени тела. Например атомите на желязото трябва да имат "зъби", за да се захванат един с друг и да се образуват твърдо, водните атоми, напротив, трябва да са гладки и да се търкалят, за да осигурят течливост на водата. Първото предположение за способността на атомите да взаимодействат независимо един с друг е направено от Епикур.
М. В. се смята за създател на атомно-молекулярната теория. Ломоносов, той разграничава два етапа в структурата на материята: елементи (атоми, според нашето разбиране) и корпускули (молекули). Ломоносов твърди това прости веществасе състоят от атоми от един и същи вид, а сложните - от различни атоми.
Атомно-молекулярната теория получава световно признание благодарение на Дж. Далтън, който, за разлика от древногръцките философи, се основава само на експериментални данни, когато формулира своите твърдения. Дж. Далтън въвежда една от най-важните характеристики на атома - атомната маса, чиито относителни стойности са установени за редица елементи. Но въпреки откритията, които направи, атомът се смяташе за неделим.
След получаване на експериментални доказателства (край XIX нач XX век) сложността на структурата на атома: откриването на фотоелектричния ефект (излъчване на носители електрически зарядот повърхността на металите при осветяване), катодни (поток от отрицателно заредени частици - електрони, в тръба, в която има катод и анод) и рентгенови лъчи(излъчването от вещества на силно електромагнитно излъчване, подобно на видимата светлина, но с по-висока честота, когато тези вещества са изложени на катодни лъчи), радиоактивност (спонтанно превръщане на един елемент в друг, при което излъчването на електрони, положително заредени и други частици, както и рентгенови лъчи) беше установено, че атомът се състои от отрицателно и положително заредени частици, които взаимодействат помежду си. Тези открития дадоха тласък на създаването на първите модели на структурата на атома.
Един от първите модели на атома е разработен от У. Томсън (1902 г.) Според У. Томсън атомът е струпване на положително заредена материя, електроните са равномерно разпределени вътре, а водородният атом е положително заредена топка с електрон вътре (фиг. 1а). Този модел е модифициран от J. Thomson (1904) (фиг. 1b). През същата година японският физик Х. Нагаока предложи „сатурновия модел“ на структурата на атома, предполагайки, че атомът е подобен на планетата Сатурн - в центъра има ядро, заобиколено от пръстени, по които се движат електрони (фиг. 1в).
Друг модел е предложен от немския физик Филип фон Ленард, според който атомът се състои от неутрални частици с изключително малки размери (в резултат на това по-голямата част от атома е празна), всяка от които е електрически дублет (фиг. 1d) .
Ориз. 1. Модели на структурата на атома: а – У. Томсън; б – Дж. Томсън; в – Х. Нагаока; ж – Ф. Ленард
След опити с -частици, през 1911г. Ръдърфорд предложи т.нар планетарен моделатомна структура, подобна на структурата на слънчевата система (малко положително заредено ядро в центъра на атома, което съдържа почти цялата маса на атома, около което се движат електрони по орбити). Планетарният модел е доразвит в трудовете на Н. Бор, А. Зомерфелд и др.
Модерен моделструктурата на атома се основава на знанието квантова механика, чиято основна теза е, че микрочастиците имат вълнова природа, а вълните са свойствата на частиците. Квантовата механика разглежда вероятността електрон да бъде около ядро. Пространството около ядрото, в което е най-вероятно да се намери електрон, се нарича орбитала.
Изотопи
Изотопите са атоми, които имат еднакъв ядрен заряд, но различни маси. Такива атоми имат почти същата структура на електронната обвивка и принадлежат към един и същи елемент. Изследването на природни съединения на различни елементи показва съществуването на стабилни изотопи за повечето елементи от периодичната таблица. За всички елементи на периодичната таблица броят на откритите в природата изотопи достига 280.
Най-яркият пример за изотопи са изотопите на водорода - водород, деутерий и тритий. Водородът и деутерият се срещат в природата. Тритият се произвежда изкуствено.
Нестабилните изотопи, т.е. тези, които имат способността да се разпадат спонтанно, се наричат радиоактивни изотопи. Те могат да се появят и в естествени съединения на определени елементи.
Състав на ядрото на атома. Ядрени реакции
Ядрото на атома съдържа много елементарни частици, най-важните от които са протонът (p) и неутронът (n). Протонът има маса 1,0073 amu и заряд +1, докато неутронът е електрически неутрален (заряд 0) и има маса 1,0087 amu.
Според протонно-неутронната теория за ядрената структура (D.D. Ivanenko, E.N. Gapon, 1932), ядрата на всички атоми, с изключение на водорода, се състоят от Z протони и (A-Z) неутрони (Z е атомният номер на елемента, A е масовото число). Броят на електроните е равен на броя на протоните.
където N е броят на неутроните.
Свойствата на ядрото се определят от неговия състав (числата p и n). Така например в кислородния атом 16 8 O има 8 протона и 16-8 = 8 неутрона, което накратко се записва 8p, 8n.
Вътре в ядрата p и n могат да се трансформират (при определени условия) едно в друго:
където e + е позитрон (елементарна частица с маса, равна на масата на електрон със заряд +1), и и са неутрино и антинеутрино, елементарни частици с маса и заряд равно на нула, различаващи се само по спина.
Ядрените реакции са трансформации на атомни ядра в резултат на тяхното взаимодействие с елементарни частици или помежду си. При писане на уравнения за ядрени реакции е необходимо да се вземат предвид законите за запазване на масата и заряда. Например: 27 13 Al + 4 2 He = 30 14 Si + 1 1 H.
Характеристика на ядрените реакции е освобождаването на огромно количество енергия под формата на кинетична енергия на получените частици или радиация.
Задачи:
1. Определете броя на протоните, неутроните и електроните в атомите на S, Se, Al, Ru.
2. Довършете ядрените реакции: 14 7 N + 4 2 He = ; 12 6 C + 1 0 n =.
Отговори:
1. S: Z= 16, A = 32, следователно 16p, 16e, 32-16=16n
Se: Z= 34, A = 79, следователно 34p, 34e, 79-34=45n
Al: Z= 13, A = 27, следователно 13p, 13e, 27-13=14n
Ru: Z= 44, A = 101, следователно 44p, 44e, 101-44=57n
2. 14 7 N + 4 2 He = 17 8 O + 1 1 H
12 6 C + 1 0 n = 9 4 Be + 4 2 He
Урок 1.
Атомът е сложна частица
Мишена: обобщете знанията от курсовете по физика и химия за явления, които доказват сложността на структурата на атома, запознайте учениците с еволюцията на научните възгледи за структурата на атома.
Зная: характеристики на структурата на атома.
Бъдете в състояние да: описват структурата на атома, характеризират частиците, които съставляват неговия състав.
По време на часовете
Спомняте си, че „атом“ в превод от гръцки означава „неделим“ и до края на 19 век това се смяташе за вярно. Но откритията от края на деветнадесети и началото на двадесети век. показа, че атомът е сложен.
Откакто стана ясно, че атомът се състои от по-малки частици, учените се опитаха
за да обяснят структурата на атома, те предложиха модели:
J. Thomson (1903) - атомът се състои от положителен заряд, равномерно разпределен в целия обем на атома, и електрони, осцилиращи в този заряд. Този модел не намери експериментално потвърждение.
Е. Ръдърфорд (1911) – планетарен или ядрен модел на атома:
Вътре в атома има положително заредено ядро, заемащо незначителна част от обема на атома;
Целият положителен заряд и почти цялата маса на атома са концентрирани в ядрото;
Електроните се въртят около ядрото, те неутрализират заряда на ядрото.
Моделът на Ръдърфорд беше потвърден от експерименти с тънки метални пластини, облъчени с α частици.
Но класическата механика не можеше да обясни защо електроните не губят енергия, докато се въртят и не падат върху ядрото.
През 1913 г. Н. Бор допълва планетарния модел с постулати:
Електроните в атома се въртят по строго определени затворени орбити, без да излъчват или поглъщат енергия;
Когато електроните се движат от една орбита в друга, енергията се абсорбира или освобождава.
4. Съвременен квантов модел на структурата на атома:
Електронът има двойствена природа. Подобно на частица, електронът има маса 9,1x10 -28 g и заряд 1,6x10 -19 C.
Електронът в атома не се движи по определена траектория, но може да бъде разположен във всяка част на околоядреното пространство. Вероятността да се намери електрон в различни части на перинуклеарното пространство не е еднаква.
Пространството около ядрото, където вероятността за намиране на електрон е най-голяма, се наричаорбитален .
- Ядрото се състои от нуклони - протони и неутрони. Броят на протоните в ядрото е равен на атомния номер на елемента, а сумата от броя на протоните и неутроните е равна на масовото число на атома.
Тази позиция е формулирана след откриването на протона от Е. Ръдърфорд през 1920 г. и неутрона от Дж. Чадуик през 1932 г.
Различните видове атоми се наричат нуклиди.Нуклидите се характеризират с масово число А и ядрен заряд Z.
Наричат се нуклиди с еднакво Z, но различно А изотопи.(35 17 Cl и 37 17 Cl).
Наричат се нуклиди с различно Z, но еднакво А изобари.(40 18 Ar и 40 19 K).
Упражнение 1:
Опишете атомната структура на елементите: желязо, алуминий, барий, калий, силиций.
Задача 2
1. Идентифицирайте химичен елемент по състава на неговия атом - 18 p +, 20 n 0, 18 e -:
a) F b) Ca c) Ar d) Sr
2. Общ брой електрони за хромния йон 24 Кр 3+ :
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3. Максимален брой заемащи електрони 3 с- орбитала е равна на:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4. Брой орбитали на f- подниво:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 . Най-малкият атомен радиус сред дадените елементи е:
a) Mg b) Ca c) Si d) Cl
Домашна работа: § 1. учи от тетрадка, гръб 1-4.
MKOU
тях. Г. Г. Гюлмагомедова"
Изпълнен от ученик от 11 клас
Ибрагимова Арина
Ръководител
Везиров Т.Г.
Арак 2014 г
КАК СЕ Е РАЗВИЛА КЛАСИЧЕСКАТА ТЕОРИЯ ЗА СТРУКТУРАТА НА АТОМА? 3
Thomson модел 4
Експеримент на Ръдърфорд 5
Квантовите постулати на Н. Бор 6
Състояние на електрона в атом 6
Видове орбитали: 7
Ядрото на атом 8
Изотопи 10
Изотопни свойства: 11
Определяне на броя на електроните, протоните, неутроните в атома. 12
Разпределение на електроните по енергийни нива. 12
Атомът е сложна частица
атом – електрически неутрална система от взаимодействащи елементарни частици, състояща се от ядро (образувано от протони и неутрони) и електрони.
Абсолютни атомни маси (маса, изразена в килограми): от 10 -27 преди10 -25 килограма.
Диаметри на атома: от 1,06 *10 -10 преди 2*10 -10 м.
Например : м А (Н) = 1,67*10 -27 килограма.
d a (N) = 1,06*10 -10 m
Концепцията за атом дойде при нас от далечната древност, но напълно промени първоначалния смисъл, който древните гърци вложиха в него. Превод от гръцки "атом" означава "неделим" .
Същността на структурата на атома се доказва от фундаментални открития, направени през края на XIXи началото на 20 век. в резултат на изучаване на природата на катодните лъчи от Дж. Томсън през 1897 г., откриването на феномена на фотоелектричния ефект от А. Г. Столетов през 1889 г., откриването на радиоактивността химически елементиА. Бекерел през 1896 1899 г., дефиниция на природата α – частициЕ. Ръдърфорд през 1889 - 1900 г.
Учените са стигнали до извода, че атомите имат своя собствена структура, имат сложна структура.
КАК СЕ Е РАЗВИЛА КЛАСИЧЕСКАТА ТЕОРИЯ ЗА СТРУКТУРАТА НА АТОМА?
Електронът се върти около ядрото в строго определени затворени стационарни орбити в съответствие с „разрешените“ енергийни стойности E 1, E 2, ..., E n
2 постулат
Електронът преминава от едно „разрешено“ енергийно състояние в друго, което е придружено от излъчване или поглъщане на енергиен квант.
Състояние на електрон в атом
Под състояние на електрон в атом разбират съвкупността от информация за енергията на определен електрон и пространството, в което се намира. Вече знаем, че електронът в атома няма траектория на движение, тоест можем да говорим само за вероятността да се намира в пространството около ядрото.ОТНОСНО 
n може да бъде разположен във всяка част от това пространство около ядрото и съвкупността от различните му позиции се счита за електронен облак с определена отрицателна плътност на заряда.
Образно може да се представи така
Пространството около атомното ядро, в
Което най-вероятно ще бъде намерено
електрон се нарича орбитален
.
Видове орбитали:
Цяло число н, указващ номера на енергийното ниво, се извиква основен квантово число . Той характеризира енергията на електроните, заемащи дадено енергийно ниво. Електроните от първо енергийно ниво, най-близо до ядрото, имат най-ниска енергия. В сравнение с електроните от 1-во ниво, електроните от следващите нива ще се характеризират с голямо количество енергия. Следователно, електроните на външното ниво са най-слабо свързани с атомното ядро.
Броят на енергийните нива (електронни слоеве) в атома е равен на номера на периода в системата на Д. И. Менделеев, към която принадлежи химичният елемент: атом от елементи от 1-ви период има едно енергийно ниво, вторият период има две , а седмият период има седем.
Най-голям брой електрони на енергийно нивоопределя се по формулата:
N =2 n 2,
където N е максималният брой електрони; n – номер на ниво или основно квантово число. Следователно на първото енергийно ниво, най-близо до ядрото, не може да има повече от два електрона;
на втория – не повече от 8;
на третия – не повече от 18;
на четвърто – не повече от 32.
Броят на поднивата е равен на стойността на главното квантово число: първото енергийно ниво има едно подниво; второ - две; трети - три; четвърто – четири поднива. Поднивата от своя страна се образуват от орбитали.
с – Подниво – първото подниво на всяко най-близко до ядрото на атома енергийно ниво се състои от ед с - орбитали;
стр – Подниво – второто подниво на всяко, с изключение на първото, енергийно ниво, се състои от три стр – орбитали ;
д – Подниво – третото подниво на всяко, започвайки от третото, енергийно ниво, се състои от пет д – орбитали
f
– Подниво
всеки, започвайки от четвъртото енергийно ниво, се състои от седем f
– орбитали
.
Атомно ядро
Но не само електроните са част от атомите.Физикът Анри Бекерел откри, че естествен минерал, съдържащ уранова сол, също излъчва неизвестна радиация, като се осветява от светлина. Това явление се наричаше радиоактивност .
Има три вида радиоактивни лъчи:
α - лъчи, които се състоят от α - частици със заряд 2 пъти по-голям от заряда на електрона, но с положителен знак, и маса 4 пъти по-голяма от водородния атом;
β – лъчите представляват поток от електрони;
γ – лъчи – електромагнитни вълнис незначителна маса, неносещи електрически заряд.
Оказва се, че самото малко ядро, в което е концентрирана цялата маса на атома, се състои от частици от два вида - протони Инеутрони.
протониимат заряд, равен на заряда на електроните, но противоположен по знак (+1), и маса, равна на масата на водороден атом (в химията се приема за единица). Протоните са обозначени със знака Р + .
неутронине носят заряд, те са неутрални и имат маса, равна на масата на протона, т.е. 1. Означаваме неутроните н 0 .
Протоните и неутроните заедно се наричат нуклони(от лат. ядро- ядро).
Сумата от броя на протоните и неутроните в атома се нарича масово число.Например масовото число на атома алуминий (Ал) :
брой протони
Масово число
брой неутрони
13 + 14 = 27
Тъй като атомът е електрически неутрален, също така е очевидно, че броят на протоните и електроните в атома е еднакъв. Той е равен на поредния номер на химичния елемент. И знаейки атомния номер на елемента (Z), т.е. броя на протоните и масовото число (A), равно на суматаБроят на протоните и неутроните може да се намери по формулата:
н P+
n 0
д-
частица
местоположение
тегло
зареждане
Протон
сърцевина
1 сутринта
+1
Неутрон
сърцевина
1a.u.m.
0
Електрон
орбитален
0
-1
А–Я
Изотопи
Наричат се разновидности на атоми на един и същ елемент, които имат еднакъв ядрен заряд, но различни масови числа изотопи.Слово изотопсе състои от две гръцки думи: isos– същото, и топос– място, означава „заемащ едно място“ (клетка) в Периодичната таблица на елементите.
Химическите елементи, открити в природата, са смес от изотопи. Така въглеродът има три изотопа с маси 12, 13, 14; кислород - три изотопа с маси 16, 17, 18 и т.н.
Водородните изотопи обаче се различават значително по свойства поради
многократното им увеличение относителна маса; те дори бяха назначени
индивидуални имена и химически символи:
Свойства на изотопите:
И така, изотопите се характеризират с:
Съдържание
Определяне на броя на електроните, протоните, неутроните в атома.
Легенда:
X е символ на химичен елемент
Z - пореден номер на химичен елемент
А - атомна маса
Броят на електроните и протоните е равен на атомния номер на химичния елемент
Броят на неутроните е равен на разликата
Пример: Определете броя на частиците в следните атоми:
Водород Пореден номер в периодичната таблица D.I. Водородът има 1, атомна маса 1, следователно има един електрон и протон в атома и 1-1 = 0 неутрона.
Литий.Пореден номер 3 и атомна маса 7, следователно има 3 електрона и протона и 7-3 = 4 неутрона.
Разпределение на електроните по енергийни нива.
Електроните в атомите имат различно количество енергия. Енергийната стойност на електроните в атомите се дава от главното квантово число n(1,2,3 и т.н.). Електроните с най-ниска енергия са на първо енергийно ниво. Всяко ниво е разделено на поднива – орбитали. Всяка орбитала не може да има повече от 2 електрона.
Видове електронни облаци:
-сферичен облак(с-облак)
- облаци с форма на дъмбели (p- облак)
-облаци с по-сложни форми (d- и f-облаци)
[СОУ Арак] [Ибрагимова А.]
Атомът е сложна частица
Цели: Запознайте се с историята на изследването на атома.
Задачи:
- образователен: да запознае учениците с историята на изучаването на структурата на атома. Да се формира представа за съвременната квантова теория за структурата на атома.
- развитие: (ОК 2) организирайте собствените си дейности; (ОК 6) развийте умението заработа в екип и екип, общуване в група; (OK 4) развиват умения за търсене и използване на информация
- образователен: продължете работата по разработката логично мисленеучениците, да развият способността за изграждане на индуктивни заключения.
Оборудване на урока:
Учебници
Схеми на „Моделите на Томсън и Ръдърфорд на атомната структура“
Структура на урока:
Еволюцията на научните възгледи за структурата на атома.
Съвременен квантов модел на структурата на атома.
Структурата на атомното ядро. Изотопи.
Етап 1. Еволюцията на научните възгледи за структурата на атома.
1. Фундаментални открития, доказващи сложността на структурата на атома (разказ на учителя).
Дж. Томсън 1897 г Изследване на природата на катодните лъчи.
А.Г. Столетов 1889г Откриване на явлението фотоелектричен ефект.
А. Бекерел, М. Складовская-Кюри 1896-1899. откриване на радиоактивността на химичните елементи.
Е. Ръдърфорд 1889-1900 Определяне природата на алфа частиците.
2. Модели на строежа на атома (работа с учебника за 11 клас, параграф 1, стр. 3-4 по съставяне на таблица).
Таблица Модели на атомната структура.
Пълно име на учения
година
Описание на модела
Дж. Томсън „пудинг със сливи” 1903 г
Е. Ръдърфорд „планетарен модел” 1911г
Н. Бор "Постулатите на Бор" 1913г
В края на етап 1 от урока учениците стигат до извода за сложността на структурата на атома.
Етап 2. Съвременна квантова теория за структурата на атома.
Учителят разказва какво е предмет на изучаване на квантовата механика и разграничава понятията макро- и микросвят.
Учениците записват в тетрадкаосновни принципи на квантовия модел на атомната структура .
1. Електронът има двойствена природа. От частица има маса и заряд, а от вълна има способност за дифракция, интерференция, дължина, скорост на движение
2. За един електрон е невъзможно едновременното измерване на позицията и скоростта.
3. Електронът в атома се движи по определена траектория и може да бъде във всяка част на околоядреното пространство едновременно.
Пространството около ядрото, където вероятността за намиране на електрон е най-голяма, се нарича орбитала.
4. Ядрото се състои от нуклони – протони и неутрони.
Учител: Записахме основните положения на съвременния квантов модел на структурата на атома.
Сега нека разгледаме по-отблизо структурата на атома
Първо, нека напишем определението
2. Цялата маса на атома е концентрирана в ядрото . Брой неутрони N = A – Z, където Z е поредният номер.
3. Атомният номер на даден елемент съответства на заряда на атомното ядро, т.е. брой протони в него . Тъй като атомът е електрически неутрален, атомният номер на елемента също съответства на броя на електроните.
4. Промяната в броя на протоните в ядрото на атом на химичен елемент ще доведе до образуването на атоми на друг химичен елемент. Следователно химичният елемент е съвкупност от атоми с еднакъв брой протони.
5. Промяна в броя на неутроните в ядрото атом на химичен елемент води до образуването на изотопи.
Какво е изотоп?
Изотопът е
Учителят: Наистина, повечето елементи в природата са представени от набор от изотопи. Изотопите са стабилни и радиоактивни, естествени и изкуствени - получени при ядрени реакции. Елементите, които имат само радиоактивни изотопи, се наричат радиоактивни.
Относителните атомни маси на елементите се изчисляват въз основа на изотопния състав на елементите.
Нека решим проблема:
Хлорът е представен от изотопи с масови числа 35 (75,4%) и 37 (24,6%). Каква е неговата относителна атомна маса?
След решаването на задачата ученикът е помолен да създаде обратен проблем, като използва данните за отговора.
Слайд 2
Цели и задачи
Запознайте учениците с еволюцията на научните възгледи за структурата на атома Покажете взаимодействието на науките физика и химия
Слайд 3
Атомът е „неделима“ частица от химичен елемент. Доказателство за сложността на структурата на атома. Откриване на катодните лъчи (1897 г., Дж. Томсън) Откриване на рентгеновите лъчи (1895 г., К. Рентген), феноменът на фотоелектричен ефект 1889, A.G. Столетов) 3. Откриване на радиоактивността (1896 г., А. Бекерел) и нейното изследване (1897-1903 г., съпрузи М. Склодовска-Кюри и П. Кюри)
Слайд 4
ДУМАТА „АТОМ“, ИЗОБРЕТЕНА ПРЕДИ ПОВЕЧЕ от 2500 ГОДИНИ ОТ СТАРНОГРЪЦКИЯ ФИЛОСОФ ДЕМОКРИТ
АТОМЪТ Е НАЙ-МАЛКАТА ХИМИЧЕСКИ НЕДЕЛИМА ЧАСТИЦА МАТЕРИЯ
Слайд 5
Представи за структурата на атома
Класическа теорияатомна структура Модели на атомна структура: 1. „Стафиден пудинг” (1902-1904, Дж. Томсън и У. Келвин 2. Планетарен модел (1907, Е. Ръдърфорд) 3. Модел на Бор (1913) Съвременни идеи за структурата, базирана на атома по квантовата механика
Слайд 6
MODELATOMATOMSON
Атомът, според Дж. Томсън, е много подобен на пудинг със стафиди: електроните са като „стафиди“, а „кашата“ е положително зареденото вещество на атома. Джоузеф Джон ТОМСЪН
Слайд 7
СТРУКТУРА НА АТОМА
Слайд 8
Постулатите на Н. Бор
електроните в атома се въртят по строго определени затворени орбити, без да излъчват или поглъщат енергия; Когато електроните се движат от една орбита в друга, енергията се абсорбира или освобождава.
Слайд 9
Модерен квантов модел
Н. Бор е създател на първата квантова теория на атома и активен участник в развитието на основите на квантовата механика. Той също има значителен принос в развитието на теорията за атомното ядро и ядрените реакции, процесите на взаимодействие на елементарни частици с околната среда. Електронът има двойна (частично-вълнова природа) -28-19 Маса = 9,1*10 g; заряд = 1,6 * 10 C Движещ се електрон има свойствата на вълна (способност за дифракционна интерференция)
Слайд 10
Модерен модел на атома
Слайд 11
СТРУКТУРА НА АТОМА
Слайд 12
СТРУКТУРА НА АТОМА протони неутрони електрони атом ядро електронна обвивка
Слайд 13
Z – пореден номер на химичен елемент A – масово число, A=Ar N – брой неутрони
Слайд 14
Число pZ p = Z (пореден номер на химичен елемент) Число ēZ ē = Z (пореден номер на химичен елемент) Число n N = A – Z (масово число минус поредния номер на химичен елемент) + + o
Слайд 15
Изотопи
Слайд 16
Нуклиди -
различни видове атоми. Нуклидите се характеризират с масово число А и ядрен заряд Z. Изотопи - нуклиди с еднакво Z, но различно А Изобари - нуклиди с еднакво Z, но същото А
Слайд 17
Тестване на вашите знания
Задача 1. Запишете 2-3 елемента (по избор). Елемент Пореден номер Относителна атомна маса Заряд на атомното ядро Брой протони Брой неутрони Брой електрони
Слайд 18
Задача 2. Изпълнете следните упражнения Назовете елемента, съдържащ 23 протона. Назовете елементите от период II, съдържащи 8 неутрона, и ги запишете. Назовете и запишете символите на елементи, в които сборът на протоните и неутроните е 40. Ядрото на атом на химичен елемент А съдържа 11 протона и 12 неутрона, а ядрото на атом на химичен елемент В съдържа 12 протона и 12 неутрони. Определете дали те са: а) изотопи на един елемент; б) атоми на два химични елемента, които имат еднакво масово число; в) атоми на два различни елемента, разположени в периодичната таблицаблизо до.
Слайд 19
Задача 3. Определете състава на изотопите 35Cl и 37Cl 28Si, 29Si, 30Si 39Ar, 40Ar
Слайд 20
Вижте всички слайдове
