Диамантен сложен или прост. Прости и сложни вещества. Номенклатура. Разписка и свойства. Относителна атомна маса

Всички вещества, за които говорим в училищния курс по химия, обикновено се разделят на прости и сложни. Простите вещества са тези вещества, чиито молекули съдържат атоми на един и същи елемент.Атомен кислород (O), молекулярен кислород (O2) или просто кислород, озон (O3), графит, диамант са примери за прости вещества, които образуват химически елементикислород и въглерод. Сложните вещества се делят на органични и неорганични. Между неорганични вещества, основно се разграничават следните четири класа: оксиди (или оксиди), киселини (кислородни и безкислородни), основи (водоразтворимите основи се наричат ​​алкали) и соли. Съединенията на неметалите (с изключение на кислорода и водорода) не са включени в тези четири класа, ние ще ги наричаме условно „и други сложни вещества“.

Простите вещества обикновено се разделят на метали, неметали и инертни газове. Металите включват всички химични елементи, в които d- и f-поднивата се запълват, това са елементите в 4-ти период: Sc - Zn, в 5-ти период: Y - Cd, в 6-ти период: La - Hg, Ce - Lu, в 7-ми период Ac - Th - Lr. Ако сега начертаем линия от Be до At сред останалите елементи, тогава отляво и отдолу ще има метали, а отдясно и отгоре - неметали. Инертните газове се намират в група 8 на периодичната система. Елементите, разположени по диагонала: Al, Ge, Sb, Po (и някои други. Например Zn) в свободно състояние имат свойствата на металите, а хидроксидите имат свойствата както на основи, така и на киселини, т.е. са амфотерни хидроксиди. Следователно тези елементи могат да се считат за метални неметали, заемащи междинна позиция между металите и неметалите. По този начин класификацията на химичните елементи зависи от това какви свойства ще имат техните хидроксиди: основен - което означава, че е метал, киселинен - ​​неметал и двете (в зависимост от условията) - метал-неметал. Същият химичен елемент в съединения с най-ниска положителна степен на окисление (Mn+2, Cr+2) проявява изразени „метални” свойства, а в съединения с максимална положителна степен на окисление (Mn+7, Cr+6) проявява свойствата на типичен неметал. За да видите връзката между прости вещества, оксиди, хидроксиди и соли, представяме обобщена таблица.

Всички вещества могат да бъдат разделени на прости и сложни. простоТова са вещества, чиито молекули се състоят от атоми на един и същи елемент. Молекулите на прости вещества могат да се състоят от един (например He, Mg, Kr), два (например Cl 2, H 2, N 2) и повече атоми (например O 3, S 8) на един елемент. Елементите могат да бъдат метали (напр. желязо, мед) и неметали (напр. сяра, азот).

Сложни веществаили химични съединенияТова са вещества, чиито молекули се състоят от атоми на два или повече елемента. Например NO 2, AgCL, NaOH.

УПРАЖНЕНИЕ 1Посочете кои от веществата, чийто състав се изразява с формулите: Na, H 2 S, O 2, H 2 O, са прости и кои са сложни? Изразете състава на последното съединение като процент (по маса).

ОТГОВОРПростите вещества са натрий (Na), кислород (O 2), състоящи се от атоми на един елемент, сероводород (H 2 S) и вода (H 2 O) са сложни вещества, техните молекули се състоят от атоми на различни елементи.

Използвайки формулите на химичните съединения, можете да определите моларната маса на веществото, неговия количествен състав, т.е. съдържанието (в масови съотношения или проценти) на всеки елемент в дадено вещество.

Моларната маса на H 2 O е 18 g/mol, което е 100%. Водородът в съединението е 2 мола атоми, а кислородът е 1 мол атоми, което е в проценти (тегловни): % H 2 = 2 100/ 18 = 11,1

% O 2 = 16 100/18 = 88,9

УПРАЖНЕНИЕ 1(за самоконтрол)

1. В дадените примери посочете прости и сложни вещества:

а) диамант, въглероден диоксид, озон, готварска сол:

б) графит, фосфорит, сероводород, сяра;

в) кислород, серен диоксид, гасена вар, магнезий.

Посочете атомите от кои елементи се състои всяко вещество.

2. Изразете състава като процент (тегловни) на следните съединения:а) H2S, FeO; б) CuS, CaO; c) Fe2O3, H2SO4; d) FeCL3, SO3; д) CO 2, Cu 2 S.

3. Посочете кои от веществата, чийто състав е изразен със следните формули, са сложни: S 8, Cu 2 S, SO 3, Na, NH 4 OH? Посочете атомите от кои елементи се състоят.

4.Кой от оксидите е по-богат на желязо; FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4?

5. Коя от връзките: Cu 2 S, CuS, CuSO 4 съдържат ли повече сяра?

СТЕПЕНЬ НА ОКИСЛЕНИЕ И ВАЛЕНТНОСТ НА АТОМИТЕ

Степен на окисление (S.O.)е условният заряд на атом в съединение, изчислен въз основа на предложението за чисто йонен характер химическа връзка. Степента на окисление може да има отрицателна, положителна и нулева стойност, която се обозначава с арабски цифри със знак „+“ или „-“ и се поставя над символа на елемента, например: Cl 2 0, K + 2 O -2, H + N +5 O -2

всичко Светътсе състои от микроскопични частици. Комбинирайки се, те образуват прости и сложни вещества с различни свойства и характер. Как да различим едното от другото? Какви са характеристиките на комплекса химически вещества?

Същността на веществото

Науката познава 118 химични елемента. Всички те представляват атоми - най-малките частици, които могат да реагират. Зависи от тяхната структура Химични свойстваелементи. Те не могат да съществуват самостоятелно в природата и със сигурност ще се комбинират с други атоми. Така образуват прости и сложни вещества.

Те се наричат ​​прости, ако се състоят само от един вид атоми. Например кислородът (O) е елемент. Два от неговите атоми, свързани заедно, образуват молекула на простото вещество кислород с формула O 2. Когато три кислородни атома се комбинират в една молекула, се получава озон - O 3.

Сложното вещество е комбинация от различни елементи. Например, водата има формула H 2 O. Всяка молекула се състои от два водородни атома (Н) и един кислороден атом. В природата има много повече такива вещества, отколкото прости. Те включват захар, готварска сол, пясък и др.

Сложни вещества

Сложните съединения се образуват в резултат на химични реакции, по време на които се отделя или поглъща енергия. По време на такива реакции в света протичат стотици различни процеси, много от които са пряко важни за живота на живите организми.

В зависимост от състава си сложните вещества се делят на органични и неорганични. Всички те имат молекулярна или немолекулна структура. Ако структурните единици на дадено вещество са атоми и йони, това са немолекулни съединения. При нормални условия те са твърди и се топят и кипят при високи температури. Това могат да бъдат соли или различни минерали.

При друг тип структура два или повече атома се комбинират, за да образуват молекула. Връзките вътре в него са много силни, но взаимодейства слабо с други молекули. Те идват в три агрегатни състояния, обикновено са летливи и често имат миризма.

Органични съединения

В природата има около три милиона органични съединения. Определено съдържат въглерод. В допълнение към него съединенията често съдържат някои метали, водород, фосфор, сяра, азот и кислород. Въпреки че по принцип въглеродът е способен да се комбинира с почти всеки елемент.

Тези вещества са част от живите организми. Това са ценни протеини, мазнини, въглехидрати, нуклеинова киселинаи витамини. Те се намират в хранителни продукти, багрила, горива и образуват алкохоли, полимери и други съединения.

Поради това органичните вещества по правило често съществуват в течно и газообразно състояние. Те имат по-ниски точки на топене и кипене от неорганичните съединения и образуват ковалентни връзки.

Въглеродът се комбинира с други елементи, за да образува затворени или отворени вериги. Основната му характеристика е способността за хомология и изомерия. Хомолозите се образуват, когато други CH 2 двойки се добавят към CH 2 (метан) двойка, образувайки нови съединения. Метанът може да се преобразува в етан, пропан, бутан, пентан и др.

Изомерите са съединения с еднаква маса и състав, но различни по начина, по който атомите им са свързани. В това отношение свойствата им също са различни.

Неорганични съединения

Неорганичните сложни вещества не съдържат въглерод. Единствените изключения са карбиди, карбонати, цианиди и въглеродни оксиди, например креда, сода, въглероден диоксид и някои други съединения.

В природата има по-малко сложни неорганични съединения от органичните. Характеризират се с немолекулна структура и образуване на йонни връзки. Те образуват скали и минерали и присъстват във водата, почвата и живите организми.

Въз основа на това те могат да бъдат разделени на:

• оксиди - свързването на елемент с кислород със степен на окисление минус две (хематит, алуминиев оксид, магнетит);
• соли - свързването на метални йони с киселинен остатък (каменна сол, лапис, магнезиева сол);
• киселини - свързването на водород и киселинен остатък (сярна, силициева, хромна киселина);
• основи - свързването на метални йони и хидроксидни йони (сода каустик, гасена вар).

Прости и сложни вещества. Химичен елемент

За атомите и химичните елементи

В химията, в допълнение към термините "атом" и "молекула", често се използва понятието "елемент". Какво е общото между тези понятия и как се различават?

Химичен елемент са атоми от един и същи тип. Така, например, всички водородни атоми са елементът водород; всички кислородни и живачни атоми са съответно елементите кислород и живак.

Понастоящем са известни повече от 107 вида атоми, тоест повече от 107 химични елемента. Необходимо е да се прави разлика между понятията „химичен елемент“, „атом“ и „просто вещество“.

Прости и сложни вещества

Според техния елементен състав те разграничават прости вещества, състоящи се от атоми на един елемент (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au), и сложни вещества, състоящи се от атоми на различни елементи (H2O, NH3, OF2, H2SO4 , MgCl2, K2SO4).

В момента са известни 115 химични елемента, които образуват около 500 прости вещества.

Самородното злато е просто вещество.

Способността на един елемент да съществува под формата на различни прости вещества, които се различават по свойства, се нарича алотропия. Например елементът кислород О има две алотропни форми - дикислород О2 и озон О3 с различен брой атоми в молекулите.

Алотропните форми на елемента въглерод С - диамант и графит - се различават по структурата на своите кристали.Има и други причини за алотропията.

Алотропни форми на въглерода:

графит:

диамант:

Сложните вещества често се наричат ​​химични съединения, например живачен (II) оксид HgO (получен чрез комбиниране на атоми на прости вещества - живак Hg и кислород O2), натриев бромид (получен чрез комбиниране на атоми на прости вещества - натриев Na и бром Br2) .

И така, нека обобщим горното. Има два вида молекули на материята:

1. просто– молекулите на такива вещества се състоят от еднотипни атоми. IN химична реакцияне може да се разложи, за да образува няколко по-прости вещества.

2.Комплекс- молекулите на такива вещества се състоят от атоми различни видове. При химични реакции те могат да се разложат, за да образуват по-прости вещества.

Разликата между понятията "химичен елемент" и "просто вещество"

Понятията „химичен елемент“ и „просто вещество“ могат да бъдат разграничени чрез сравняване на свойствата на прости и сложни вещества. Например, едно просто вещество - кислород - е безцветен газ, необходим за дишане и поддържане на горенето. Най-малката частица от простото вещество кислород е молекула, която се състои от два атома. Кислородът също е включен във въглероден оксид (въглероден оксид) и вода. Водата и въглеродният окис обаче съдържат химически свързан кислород, който няма свойствата на просто вещество; по-специално не може да се използва за дишане. Рибите например не дишат химически свързан кислород, който е част от водната молекула, а свободен кислород, разтворен в нея. Следователно, когато говорим за състава на всякакви химични съединения, трябва да се разбира, че тези съединения не съдържат прости вещества, а атоми от определен тип, тоест съответните елементи.

Когато сложните вещества се разлагат, атомите могат да бъдат освободени в свободно състояние и да се комбинират, за да образуват прости вещества. Простите вещества се състоят от атоми на един елемент. Разликата между понятията „химичен елемент“ и „просто вещество“ се потвърждава и от факта, че един и същи елемент може да образува няколко прости вещества. Например, атомите на елемента кислород могат да образуват двуатомни молекули кислород и триатомни молекули озон. Кислородът и озонът са напълно различни прости вещества. Това обяснява факта, че са известни много по-прости вещества от химичните елементи.

Използвайки понятието „химичен елемент“, можем да дадем следната дефиниция на прости и сложни вещества:

простосе наричат ​​вещества, които се състоят от атоми на един химичен елемент.

Комплекссе наричат ​​вещества, които се състоят от атоми на различни химични елементи.

Разликата между понятията „смес“ и „химическо съединение“

Сложните вещества често се наричат ​​химични съединения.

Следвайте връзката и вижте опита от взаимодействието на прости вещества желязо и сяра.

Опитайте се да отговорите на въпросите:

1. Как смесите се различават по състав от химичните съединения?

2. Сравнете свойствата на смесите и химичните съединения?

3. По какви начини можете да разделите компонентите на смес и химично съединение?

4. Може ли да се съди по външни признациза образуването на смес и химично съединение?

Сравнителна характеристика на смеси и химикали връзки

Задачи за затвърдяване

I. Работа със симулатори

Симулатор №1

Симулатор №2

Симулатор №3

II. Реши задачата

От предложения списък с вещества напишете отделно прости и сложни вещества:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Обяснете избора си във всеки случай.

III. Отговори на въпросите

№1

Колко прости вещества са записани в поредица от формули:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

И двете вещества са комплексни:

A) C (въглища) и S (сяра);

B) CO2 (въглероден диоксид) и H2O (вода);

B) Fe (желязо) и CH4 (метан);

D) H2SO4 (сярна киселина) и H2 (водород).

№3

Изберете правилното твърдение:

Простите вещества се състоят от атоми от един и същи вид.

А) Правилно

Б) Неправилно

№4

Характерното за смесите е, че

А) Имат постоянен състав;

Б) Веществата в „сместа” не запазват индивидуалните си свойства;

В) Веществата в „смеси“ могат да бъдат разделени по физични свойства;

Г) Веществата в „смеси“ могат да бъдат разделени чрез химическа реакция.

№5

За „химичните съединения“ са характерни:

А) Променлив състав;

B) Веществата, съдържащи се в „химическо съединение“, могат да бъдат разделени с физически средства;

В) За образуването на химично съединение може да се съди по признаците на химичните реакции;

Г) Постоянен състав.

№6

В какъв случай говорим за желязото като химичен елемент?

А) Желязото е метал, който се привлича от магнит;

Б) Желязото е част от ръждата;

В) Желязото се характеризира с метален блясък;

Г) Железният сулфид съдържа един железен атом.

№7

В какъв случай говорим за кислород като просто вещество?

А) Кислородът е газ, който поддържа дишането и горенето;

Б) Рибите дишат кислород, разтворен във вода;

В) Кислородният атом е част от водната молекула;

Г) Кислородът е част от въздуха.

Всичко, което ни заобикаля, има свои физически и химическа природа. Какво се нарича вещество и какви видове съществуват? Това е физична субстанция, която има специфичен химичен състав. На латински думата за „субстанция“ е Substantia, която също често се използва от учените. Какво представлява?

Днес са известни повече от 20 милиона различни вещества. Във въздуха има всякакви газове, а в океаните, моретата и реките вода с минерали и соли. Твърдият повърхностен слой на нашата планета се състои от множество скали. Във всеки жив организъм присъстват огромен брой различни вещества.

Общи понятия

В съвременната химия едно вещество се определя като имащо маса в покой. Състои се от елементарни частициили квазичастици. Неразделна характеристика на всяко вещество е неговата маса. По правило при относително ниски плътности и температури в състава му най-често се срещат елементарни частици като електрони, неутрони и протони. Последните две се състоят атомни ядра. Всички тези елементарни частици образуват вещества като молекули и кристали. По същество те атомно вещество(атоми) се състои от електрони, протони и неутрони.

От гледна точка на биологията „материята“ е понятието материя, която образува тъканите на всеки организъм. Той е част от органелите, които се намират в клетките. В общ смисъл "субстанция" е формата на материята, от която са образувани всички физически тела.

Свойства на материята

Свойствата на веществото са набор от обективни характеристики, които определят индивидуалността. Те позволяват едно вещество да бъде разграничено от друго. Най-характерните физични и химични свойства на веществото:

Плътност;

Точки на кипене и топене;

Термодинамични характеристики;

Химични свойства;

Стойности на кристалната структура.

Всички изброени параметри са непроменливи константи. Тъй като всички вещества са различни едно от друго, те имат определени характеристики. Какво се разбира под това понятие? Свойствата на дадено вещество са неговите характеристики, определени чрез измерване или наблюдение, без да се трансформира в друго вещество. Най-важните от тях са:

Агрегатно състояние;

Цвят и блясък;

Наличие на миризма;

Неразтворимост или разтворимост във вода;

Точки на топене и кипене;

Плътност;

Електропроводимост;

Топлопроводимост;

твърдост;

чупливост;

Пластмаса.

Характеризира се и с такова физическо свойство като форма. Цветът, вкусът, мирисът се определят визуално и чрез сетивата. Такива физически параметри, подобно на плътността, точките на топене и кипене, електрическата проводимост се изчислява с помощта на различни измервания. Информация относно физични свойстваповечето вещества са представени в специални справочници. Те зависят от агрегатното състояние на веществото. Така плътностите на водата, леда и парата са напълно различни. Кислородът в газообразно състояние е безцветен, но в течно състояние има син оттенък. Поради разликите във физичните свойства могат да се разграничат много вещества. И така, медта е единственият метал, който има червеникав оттенък. Просто има солен вкус. В повечето случаи, за да се идентифицира дадено вещество, е необходимо да се вземат предвид няколко от известните му свойства.

Връзка на понятията

Много хора бъркат понятията „химичен елемент“, „атом“, „просто вещество“. Всъщност те са различни един от друг. Следователно атомът е конкретно понятие, защото наистина съществува. Химичен елемент - абстрактно (събирателно) определение. В природата съществува само под формата на свързани или свободни атоми. С други думи, това е просто или сложно вещество. Всеки химичен елемент има свой собствен символ- знак (символ). В някои случаи той изразява и състава на просто вещество (B, C, Zn). Но често този символ обозначава само химичен елемент. Това ясно се демонстрира от формулата на кислорода. Така че O е просто химичен елемент, а простото вещество кислород се обозначава с формулата O 2.

Има и други разлики между тези понятия. Необходимо е да се прави разлика между характеристиките (свойствата) на простите вещества, които са съвкупност от частици, и химичен елемент, който е атом от определен тип. Има известни разлики в имената. Най-често обозначението на химичен елемент и просто вещество е едно и също. Има обаче изключения от това правило.

Класификация на веществата

Какво се нарича вещество от научна гледна точка? Броят на различните вещества е много голям. Естествено вещество, чието определение се отнася до неговия естествен произход, може да бъде органично или неорганично. Човекът се е научил да синтезира много съединения изкуствено. Дефиницията на „вещество“ предполага разделяне на прости (индивидуални) вещества и смеси. Отношението към класификацията зависи от това колко от тях са включени в нея.

Определението за просто вещество разбира абстрактно понятие, което означава набор от атоми, свързани помежду си според определени физични и химични закони. Въпреки това границата между него и сместа е много неясна, тъй като някои вещества имат променлив състав. За тях все още не е предложена точна формула. Поради факта, че за едно просто вещество е постижима само неговата крайна чистота, това понятие остава абстракция. С други думи, във всеки от тях има смес от химични елементи, в която един преобладава. Често чистотата на дадено вещество пряко влияе върху неговите свойства. В общ смисъл простото вещество се състои от атоми на един химичен елемент. Например, една молекула кислороден газ съдържа 2 еднакви атома (O 2).

Какво се нарича сложно вещество? Такова химично съединение включва различни атоми, които изграждат молекулите. Понякога се нарича смесено химическо вещество. Сложните вещества са смеси, чиито молекули са образувани от атоми на два или повече елемента. Например, в една водна молекула има един кислороден атом и 2 водородни атома (H 2 O). Концепцията за сложно вещество е молекула, съдържаща различни химични елементи. Има много повече такива вещества от простите. Те могат да бъдат естествени или изкуствени.

Простите и чиято концепция е донякъде конвенционална, се различават по своите свойства. Например титанът става силен само когато се освободи от кислородни атоми до по-малко от стотна от процента. Сложно и просто вещество химична дефинициякоето е малко трудно за възприемане, може да има два вида: неорганични и органични.

Неорганични вещества

Неорганичните съединения включват всички химични съединения, които не съдържат въглерод. Тази група включва и някои вещества, които съдържат този елемент (цианиди, карбонати, карбиди, въглеродни оксиди и няколко други вещества). Те нямат характерен за органичните вещества скелет. Всеки може да назове вещество по неговата формула благодарение на периодичната таблицаМенделеев и училищен курсхимия. Всички те са обозначени с латински букви. Как се нарича веществото в този случай? Всички неорганични вещества се разделят на следните групи:

Прости вещества: метали (Mg, Na, Ca); неметали (P, S); благородни газове (He, Ar, Xe); амфотерни вещества (Al, Zn, Fe);

Комплекс: соли, оксиди, киселини, хидроксиди.

Органична материя

Дефиницията на органичните вещества е доста проста. Тези вещества включват химически съединения, които съдържат въглерод. Този клас вещества е най-обширният. Вярно е, че има изключения от това правило. По този начин органичните вещества не включват: въглеродни оксиди, карбиди, карбонати, въглеродна киселина, цианиди и тиоцианати.

Отговорът на въпроса „името включва редица комплексни съединения. Те включват: амини, амиди, кетони, анхидриди, алдехиди, нитрили, карбоксилни киселини, органосерни съединения, въглеводороди, алкохоли, прости и естери, аминокиселини.

Основните класове биологични органични вещества включват липиди, протеини, нуклеинови киселини и въглехидрати. В допълнение към въглерода, те съдържат водород, кислород, фосфор, сяра и азот. Който черти на характерав органична материя? Тяхното многообразие и разнообразие на структурата се обяснява с характеристиките на въглеродните атоми, които са способни да образуват силни връзкикогато са свързани във вериги. Това води до много стабилни молекули. Въглеродните атоми образуват зигзагообразна верига, която е характерна черта на органичните вещества. В този случай структурата на молекулите пряко влияе върху химичните свойства. Въглерод органична материямогат да се комбинират в отворени и циклични (затворени) вериги.

Агрегатни състояния

Дефиницията на „вещество“ в химията не дава подробна концепция за неговото агрегатно състояние. Те се различават по ролята, която играе взаимодействието на молекулите в тяхното съществуване. Има 3 състояния на материята:

Твърдо вещество, в което молекулите са плътно свързани. Между тях се установява силно привличане. В твърдо състояние молекулите на дадено вещество не могат да се движат свободно. Те могат да извършват само колебателни движения. По този начин твърди веществаперфектно запазват формата и обема си.

Течност, в която молекулите са по-свободни и могат да се движат от едно място на друго. Благодарение на тези свойства всяка течност може да приеме формата на съд и да тече.

Газообразен, при който елементарните частици на дадено вещество се движат свободно и хаотично. Молекулните връзки в това състояние са толкова слаби, че могат да бъдат далеч една от друга. В газообразно състояние веществото е в състояние да запълни големи обеми.

Използвайки водата като пример, е много лесно да разберете разликата между лед, течност и пара. Всички тези агрегатни състояния не са свързани с индивидуалните характеристики на химичното вещество. Те съответстват само на състояния на съществуване на вещество, които зависят от външни физически условия. Ето защо знакът на течността не може да се припише еднозначно на водата. Когато външните условия се променят, много химични вещества преминават от едно състояние на агрегиране в друго. По време на този процес се откриват междинни (гранични) типове. Най-известното от тях е аморфното състояние, наречено стъклено. Това определение за „вещество“ в химията се свързва с неговата структура (в превод от гръцки аморфос - безформен).

Във физиката се разглежда друго състояние на агрегиране, наречено плазма. Той е напълно или частично йонизиран и се характеризира с еднаква плътност на отрицателни и положителни заряди. С други думи: плазмата е електрически неутрална. Това състояние на материята възниква само при изключително високи температури. Понякога те достигат хиляди келвини. По някои свои свойства плазмата е противоположна на газа. Последният е с ниска електропроводимост. Газът се състои от частици, които са подобни една на друга. Те обаче рядко се сблъскват. Плазмата има висока електропроводимост. Състои се от елементарни частици, които се различават електрически заряд. Те постоянно взаимодействат помежду си.

Съществуват и междинни състояния на материята, като полимер (силно еластичен). Поради наличието на тези преходни форми, специалистите често използват понятието „фаза“ по-широко. При определени условия, съвсем различни от обикновените, някои вещества преминават в специални състояния, например свръхпроводими и свръхтечни.

кристали

Кристалите са твърди вещества, които имат естествена формаправилни полиедри. Тя се основава на тяхната вътрешна структура и зависи от разположението на съставните й атоми, молекули и йони. В химията се нарича кристална решетка. Тази структура е индивидуална за всяко вещество, така че е един от основните физикохимични параметри.

Разстоянията между частиците, които изграждат кристалите, се наричат ​​параметри на решетката. Те се определят с помощта на физични методиструктурен анализ. Не е необичайно твърдите тела да имат повече от една форма на кристална решетка. Такива структури се наричат ​​полиморфни модификации. Сред простите вещества често се срещат ромбични и моноклинни форми. Такива вещества включват графит, диамант, сяра, които са шестоъгълни и кубични модификации на въглерода. Тази форма се наблюдава и при сложни вещества като кварц, кристобалит, тридимит, които са модификации на силициевия диоксид.

Субстанцията като форма на материята

Въпреки факта, че понятията „субстанция“ и „материя“ са много близки по значение, те не са напълно еквивалентни. Това се потвърждава от много учени. Така, когато се споменава понятието „материя”, най-често се означава груба, инертна и мъртва реалност, подчинена на господството на механичните закони. Определението за „субстанция“ се разбира повече като материал, който поради своята форма предизвиква идеята за жизненост и форма.

Днес учените смятат материята за обективна реалност, която съществува в пространството и се променя във времето. Може да се представи в две форми:

Първият има вълнов характер. Те включват безтегловност, пропускливост и непрекъснатост. Може да пътува със скоростта на светлината.

Вторият е корпускуларен, имащ маса на покой. Състои се от елементарни частици, които се различават по своята локализация. Той е слабо пропусклив или непроницаем и не може да се движи със скоростта на светлината.

Първата форма на съществуване на материята се нарича поле, а втората – субстанция. Те имат много общи неща, защото дори електроните имат свойствата на частица и вълна. Те се проявяват на ниво микрокосмос. Ето защо разделението на поле и вещество е много удобно.

Единство на материя и поле

Учените отдавна са установили, че колкото по-масивна и по-голяма е елементарната частица на веществото, толкова по-рязко е изразена нейната индивидуалност и ограниченост. В същото време, противопоставянето между материя и поле, което се характеризира с непрекъснатост, е по-ясно видимо. Колкото по-малки са елементарните частици на дадено вещество, толкова по-малка е неговата маса. В този случай контрастирането му с полето става по-трудно. В различни микровълни обикновено губи смисъл, тъй като различните елементарни частици са кванти, възбудени от състояния на различни полета (електромагнитни - фотони, ядрени - мезони).

Единството на материя и поле и липсата на ясна граница между тях се изразява в това, че при определени условия поради полето възникват частици, а в други случаи - обратното. Ярък пример за това е явлението анихилация (явлението трансформация на елементарни частици). Всяко материално тяло е стабилно цяло, което е възможно чрез свързването на неговите елементи чрез полета.