Potpune karakteristike svih kemijskih elemenata. Karakteristike ChE na temelju njegovog položaja u PS D. I. Mendeljejeva. Konsolidacija znanja. Testiranje

Kalij- označen simbolom K - kemijski element I. skupine periodnog sustava Mendelejeva;

atomski broj 19,
atomska masa 39,098;

Kalij je srebrnobijeli, vrlo lagan, mekan i topljiv metal.

Element se sastoji od dva stabilna izotopa - 39K (93,08%), 41K (6,91%) i jednog slabo radioaktivnog 40K (0,01%) s vremenom poluraspada od 1,32 109 godina.

Element kalij nalazi se u četvrtoj periodi periodnog sustava elemenata, što znači da se svi elektroni nalaze u četiri energetske razine. Dakle, struktura atoma kalija je zapisana na sljedeći način: +19 K: 2e; 8e; 8e; 1e.

Na temelju strukture atoma moguće je predvidjeti oksidacijsko stanje C1 kalija u njegovim spojevima. Budući da u kemijskim reakcijama atom kalija odustaje od jednog vanjskog elektrona, pokazujući redukcijska svojstva, stoga dobiva oksidacijsko stanje +1.

Reducirajuća svojstva kalija izraženija su od natrijeva, ali slabija od rubidija, što je povezano s povećanjem polumjera od Na do Rb.

Kalij je jednostavna tvar, karakteriziraju ga metalna kristalna rešetka i metalna kemijska veza, a time i sva svojstva tipična za metale.

Metalna svojstva kalija su izraženija nego svojstva natrija, ali slabija od rubidija, jer Atom kalija lakše odaje elektron od atoma natrija, ali teže od atoma rubidija.

Metalna svojstva kalija izraženija su od kalcija jer Lakše je ukloniti jedan elektron iz atoma kalija nego dva elektrona iz atoma kalcija.

Kalijev oksid K 2 O je bazični oksid i pokazuje sva tipična svojstva bazičnih oksida. Interakcija s kiselinama i kiselim oksidima.

K20 + 2 HCl = 2 KCl + H20;

K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4

Baza (lužina) KOH odgovara kalijevom hidroksidu, koji pokazuje sva karakteristična svojstva baza: interakciju s kiselinama i kiselinske okside.

KOH + HNOz = KNO3 + H2O;

2KOH + H2O5 = 2KNO3 + H2O.

Kalij ne tvori hlapivi vodikov spoj, već tvori kalijev hidrid KH

U prirodi se kalij nalazi samo u spojevima s drugim elementima, na primjer, u morska voda, kao i u mnogim mineralima. Vrlo brzo oksidira na zraku i vrlo lako ulazi u kemijske reakcije, posebno s vodom, stvarajući lužinu. U mnogim aspektima, kalij je po kemijskim svojstvima vrlo sličan natriju, ali se u smislu biološke funkcije i upotrebe stanicama živih organizama ipak razlikuje.

znati karakterizirati element na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu, usustaviti znanja o sastavu i svojstvima spojeva koje grade metali

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Lekcija 1 karakteristike metalnog elementa"

Bilješke za lekcije iz kemije

u 9. razredu

“Obilježja kemijskog elementa-metala na temelju njegovog položaja u Periodni sustav elemenata D. I. Mendeljejev."

Tema lekcije: Karakteristike kemijskog elementa-metala na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva. (1 slajd)

Ciljevi lekcije: obnoviti znanja o građi periodnog sustava elemenata,

usustaviti znanja o sastavu i građi atoma elementa,

znati karakterizirati element na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu, usustaviti znanja o sastavu i svojstvima spojeva koje tvore metali (2 slajd)

Oprema: Tablica D. I. Mendeljejeva. Jednostavne tvari - metali i nemetali, računalo, projektor, prezentacija na temu.

ja . Organiziranje vremena

Pozdravni govor učitelja. Čestitam dečkima na novom početku Školska godina.

P. Ponavljanje glavnih teorijska pitanja Programi za 8. razred

Glavna tema programa 8. razreda je periodni sustav kemijski elementi D. I. Mendeljejev. To je također osnova za proučavanje kolegija kemije u 9. razredu.

Dopustite mi da vas podsjetim da je tablica D. I. Mendeljejeva "kuća" u kojoj žive svi kemijski elementi. Svaki element ima broj (redni), koji se može usporediti s brojem stana. “Stan” se nalazi na određenom “katu” (tj. razdoblju) iu određenom “ulazu” (tj. grupi). Svaka skupina pak je podijeljena u podskupine: glavne i sekundarne. Primjer: element magnezij Mg ima redni broj (br.) 12 i nalazi se u trećoj periodi, u glavnoj podskupini druge skupine.

Svojstva kemijskog elementa ovise o njegovom položaju u tablici D. I. Mendeljejeva. Stoga je vrlo važno naučiti kako karakterizirati svojstva kemijskih elemenata na temelju njihovog položaja u periodnom sustavu elemenata.

III. Plan karakteristika kemijskog elementa na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva

Algoritam karakteristika: (3-5 slajdova)

1. Položaj elementa u PS

c) grupni

e) relativna atomska masa.

a) broj protona (p +), neutrona (n 0), elektrona (e -)

b) nuklearni naboj

e) elektronska formula atoma

e) grafička formula atom

g) obitelj elemenata.

Zadnje tri točke su za dobro pripremljene razrede.

3. Svojstva atoma

Zapiši to u obliku dijagramskih jednadžbi. Usporedi sa susjednim atomima.

4. Moguća oksidacijska stanja.

5. Formula višeg oksida, njegov karakter.

6. Formula višeg hidroksida, njegov karakter.

7. Formula hlapljivog vodikovog spoja, njegov karakter.

Bilješka: Pri razmatranju točaka 5 i 7, sve formule viših oksida i hlapljivih vodikovih spojeva nalaze se na dnu tablice D. I. Mendeljejeva, koja je zapravo "pravna varalica".

Budući da na početku, prilikom karakterizacije elemenata, djeca mogu imati određene poteškoće, korisno je koristiti „pravne varalice“ - tablicu. 1, itd. Zatim, kako se iskustvo i znanje akumuliraju, ovi pomoćnici više neće biti potrebni.

Vježba: Opišite kemijski element natrij na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev. (slajd 6)

Cijeli razred radi, učenici naizmjenično bilježe na ploči.

Uzorak odgovora. (slajd 7)

Na – natrij

1) 11, 3 razdoblja, mala, 1 grupa, A

2) 11 R + , 12n 0 , 11 e -

+ 11 2-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 -s- element

3) Na 0 – 1 e → Na +

redukcijsko sredstvo

R a: Li Mg

po grupi po razdoblju

Svečevo ime:Li Na K Na Mg

po grupi po razdoblju

4) Na : 0, +1

5) Na 2 O – bazični oksid

6) NaOH – baza, lužina.

7) Ne formira se

Svaki kemijski element tvori jednostavnu tvar specifične strukture i svojstava. Jednostavnu tvar karakteriziraju sljedeći parametri: (slajd 8)

1) Vrsta veze.

2) Vrsta kristalne rešetke.

3) Fizička svojstva.

4) Kemijska svojstva(shema).

Uzorak odgovora : (slajd 9)

Metalni spoj [ Na 0 – 1 e → Na + ]

- Metalna kristalna rešetka

- Čvrsto, mekani metal (rezati nožem), bijel, sjajan, toplinski i električno vodljiv.

Metalna vitrina. Imajte na umu da se zbog visoke kemijske aktivnosti skladišti pod slojem kerozina.

- Na 0 – 1 e → Na + → u interakciji s oksidirajućim tvarima

redukcijsko sredstvo

Nemetali + metalni oksidi (manje aktivni)

Kiseline + soli

Vježbajte : Napišite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju svojstva jednostavne tvari natrija. Razmotrite jednadžbe sa stajališta redoks procesa. (slajd 10)

Za pločom po želji radi pet učenika.

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 oksidacijsko sredstvo - redukcija

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 redukcijsko sredstvo - oksidacija

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1e → Na + │2 redukcijsko sredstvo - oksidacija

2H + + 2e → H 2 0 │1 oksidans – redukcija

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 – 1e → Na + │2 redukcijsko sredstvo - oksidacija

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 oksidans - redukcija

5) 2 Na + CuCl 2 (talina) → 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1e → Na + │2 redukcijsko sredstvo - oksidacija

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 oksidans - redukcija

Svaki kemijski element karakterizira stvaranje složenih tvari različitih klasa - oksida, baza, kiselina, soli. Glavni parametri karakteristika složena tvar su: (slajd 11)

Formula spoja.

Vrsta komunikacije.

Priroda veze.

Kemijska svojstva spoja (shema).

Primjer odgovora:

ja . Oksid (slajd 12)

Na2O

Ionska veza

Kemijska svojstva:

bazični oksid + kiselina → sol i voda

bazični oksid + kiseli oksid → sol

bazični oksid + H 2 O → lužina

(topivi oksid)

II. Hidroksid (slajd 13)

1) NaOH

2) Ionska veza

3) Baza, lužina.

4) Kemijska svojstva:

baza (bilo koja) + kiselina = sol + voda

lužina + sol = nova baza + nova sol

lužina + oksid nemetala = sol + voda

Samostalni rad.

Vježba: Napišite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju svojstva oksida i hidroksida. Razmotrite jednadžbe sa stajališta redoks procesa i ionske izmjene. (slajd 14)

Primjeri odgovora.

natrijev oksid:

l) Na 2 O + 2HC 1 = 2NaCl + H 2 O (reakcija izmjene)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (reakcija spoja)

3) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH (reakcija spoja)

Natrijev hidroksid:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (reakcija izmjene)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + = H2O

2) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (reakcija izmjene)

2Na + + 2OH- + CO 2 = 2Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (reakcija izmjene)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ = Cu (OH) 2

Prisjetite se uvjeta za dovršetak reakcija izmjene (nastanak taloga, plina ili slabog elektrolita).

Natrij, kao i svi metali, karakterizira stvaranje genetskog niza: (slajd 15)

Metal → bazični oksid → baza (lužina) → sol

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

(slajd 16)

§ 1, pr. 1 (b), 3; sastaviti jednadžbe reakcija za genetski niz Na

Pogledajte sadržaj prezentacije
"Karakteristike metalnog elementa"

Lekcija: “Obilježja kemijskog elementa-metala na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendeljejev" sat kemije, 9.r

obnoviti znanja o građi periodnog sustava elemenata,
usustaviti znanja o sastavu i građi atoma elementa,
moći karakterizirati element na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu,
usustaviti znanja o sastavu i svojstvima spojeva koje grade metali

Algoritam

karakteristike elementa

Položaj elementa u PS

a) redni broj kemijskog elementa

b) razdoblje (veliko ili malo).

c) grupni

d) podskupina (glavna ili sporedna)

e) relativna atomska masa

a) broj protona (p+), neutrona (n 0), elektrona (e -)

b) nuklearni naboj

c) broj energetskih razina u atomu

d) broj elektrona na razinama

e) elektronska formula atoma

e) grafička formula atoma

g) obitelj elemenata.

Svojstva atoma

a) sposobnost davanja elektrona (redukcijsko sredstvo)

b) sposobnost prihvaćanja elektrona (oksidacijsko sredstvo).

Moguća oksidacijska stanja.
Formula višeg oksida, njegov karakter.
Formula višeg hidroksida, njegov karakter.
Formula hlapivog vodikovog spoja, njegov karakter.

Vježba: Opišite kemijski element natrij na temelju njegovog položaja u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev.

Mg po skupini po periodi Me svojstva: Li Na K Na Mg po skupini po periodi Na: 0, +1 Na 2 O – bazični oksid NaOH – baza, lužina. Ne formira "width="640"

Na – natrij
11, 3. doba, mala, 1. grupa, A
11 R +, 12n 0 , 11 e -
+11 2-8-1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 -s- element
Na 0 – 1 e → Na +
redukcijsko sredstvo
Ra: Li Na Mg
po grupi po razdoblju
Svečevo ime: Li Na K Na Mg
po grupi po razdoblju
Na : 0, +1
Na 2 O – bazični oksid
NaOH – baza, lužina.
Ne formira se

Vrsta komunikacije
Vrsta rešetke
Fizička svojstva
Kemijska svojstva (shema)

Uzorak odgovora

Metalna veza [ Na 0 – 1 e → Na + ]
Metalna kristalna rešetka
Tvrda tvar, mekan metal (može se rezati nožem), bijel, sjajan, vodi toplinu i električnu energiju.
Na – redukcijsko sredstvo → u interakciji s oksidirajućim tvarima

Nemetali + kiseline

Voda + soli

Metalni oksidi (manje aktivni)

Vježbajte : Napišite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju svojstva jednostavne tvari natrija.

Razmotrite jednadžbe sa stajališta redoks procesa.

Formula spoja.
Vrsta komunikacije.
Priroda veze.
Kemijska svojstva spoja (shema)

Primjer odgovora: Natrijev oksid

Na2O
Ionska veza
Bazični oksid koji stvara soli.
Kemijska svojstva:

Bazični oksid + kiselina → sol i voda

Bazični oksid + kiseli oksid → sol

Bazični oksid + H 2 O → lužina

(topivi oksid)

Natrijev hidroksid

Ionska veza
Baza, lužina.
Kemijska svojstva:

Alkalije + kiselina = sol + voda

Lug + sol = nova baza + nova sol

Alkalijski + nemetalni oksid = sol + voda

Samostalni rad

Vježba: Napišite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju svojstva oksida i hidroksida.

Razmotrite jednadžbe sa stajališta redoks procesa i ionske izmjene.

Genetska serija natrij

Metal → Bazični oksid →

→ Baza (lužina) → Sol

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl ( Na 2 TAKO 4 , NaNO 3 , Na 3 P.O. 4 )

pr. 1 (b), 3
napišite jednadžbe reakcija za genetski niz Na.

Slajd 2

1. Karakteristike nemetala na primjeru dušika

Položaj N u periodnom sustavu i struktura njegovog atoma a) Položaj N u periodnom sustavu N redni broj – 7 2 (mala) perioda, V skupina, glavna podskupina

Slajd 3

b) Sastav atoma P+ = 7 (redni broj) ē = P+ = 7 n0 = Ar - br. = 14-7=7

Slajd 4

c) struktura atoma N: Broj energetskih razina = broj periode = 2 Broj ē na zadnjoj razini = broj skupine u kojoj se element nalazi, t.j. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

Slajd 5

Atom dušika ima 5 elektrona na vanjskom sloju elektrona, 3 elektrona nedostaju da se dovrše (8-5), atom dušika može i prihvatiti i donirati elektrone u kemijskim reakcijama, pokazujući i oksidacijska i redukcijska svojstva. N0 + 3 ē → N-3 (redukcija, oksidacijsko sredstvo) N0 - 5ē → N+5 (oksidacija, redukcijsko sredstvo)

Slajd 6

Elektronegativnost je sposobnost atoma kemijskih elemenata da privlače elektrone iz atoma. Najelektronegativniji element je F, zatim O, zatim N. Dušik je treći najelektronegativniji element.

Slajd 7

Slajd 8

2. Usporedba svojstava atoma dušika sa svojstvima atoma koji su susjedi u skupini i periodi

R at (N) R at (N) > R at (O) Atomi dušika pokazuju jača oksidacijska svojstva, jer imaju: a) manje R at od C atoma b) i veći broj ē Ali dušik je manje jak oksidans od kisika.

Slajd 9

3. Jednostavna tvar dušik – N2 – nemetal

N2- k.n.p., plin. Nemetalna svojstva Jednostavna tvar dušik je izraženija nego fosfor. Nemetalna svojstva jednostavne tvari dušika izraženija su od ugljika, ali slabija od jednostavne tvari kisika.

Slajd 10

4. Viši oksid – N2O5

Kiselina. Interakcija s bazama, bazičnim oksidima i vodom

Slajd 11

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O - tečaj N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O N2O5 + 2OH- = 2NO3- + H2O N2O5 + MgO = Mg(NO3)2 spojevi N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. veze

Slajd 12

5. Viši hidroksid - HNO3 - kiselina

Interakcija s bazama, bazičnim oksidima, metalnim solima

Slajd 13

2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – izmjenjivački r., 2HNO3 + SaO = Ca(NO3)2 + H2O – izmjenjivački r. izmjena 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - str. razmjena

Slajd 14

6. NH3 - hlapivi vodikov spoj

Slajd 15

Genetski niz dušika

N2 → N2O5 → HNO3 → NaNO3

Slajd 16

Konsolidacija znanja. Testiranje

1. Naboj jezgre atoma dušika jednak je broju a) protona b) elektrona u vanjskom sloju elektrona c) neutrona d) energetskih razina

1. Navedite karakteristike elemenata: a) fosfora; b) kalij.

2. Zapiši jednadžbe kemijske reakcije, i karakteriziranje svojstava: Napišite jednadžbe reakcija koje uključuju elektrolite također u ionskom obliku.

3. Dajte karakteristike magnezija – jednostavne tvari. Koja se veza uočava u njemu? Koji fizička svojstva ima metal magnezij? Napišite jednadžbe reakcije magnezija sa sljedećim tvarima: a) kisikom; b) klor Cl2; c) sumpor; d) dušik N2; d) klorovodična kiselina. Razmotrite ih sa stajališta oksidacijsko-redukcijskih procesa.

Magnezij je jednostavna tvar koju karakterizira metalna kristalna rešetka; ima metalni sjaj i električnu vodljivost.

4. Što je alotropija? Koji tip kemijska veza ostvaruje se u molekulama sastava: a) S8; b) H2S? Koja fizikalna svojstva ima najstabilnija modifikacija sumpora - ortorombski sumpor? Napišite jednadžbe reakcija sumpora sa sljedećim tvarima: a) natrijem; b) kalcij; c) aluminij; d) kisik; e) vodik; e) fluor F2. Razmotrite ih sa stajališta oksidacijsko-redukcijskih procesa.

Alotropija je pojava postojanja kemijskog elementa u obliku nekoliko jednostavne tvari, različite strukture i svojstava (tzv. alotropski oblici).

5. Usporedite svojstva jednostavne tvari silicija sa svojstvima jednostavnih tvari koje tvore kemijski elementi - susjedi silicija u periodi.

Nemetalna svojstva silicija manje su izražena od fosfora, ali jača od aluminija.

6. Najviši oksid kojeg kemijskog elementa ima najizraženija kisela svojstva: a) dušika ili fosfora, b) fosfora ili sumpora?

a) Dušik ima više kiselih svojstava od fosfora, budući da su u skupinama odozgo prema dolje bazična svojstva pojačana, a kisela svojstva oslabljena.

b) Kisela svojstva sumpora su izraženija nego fosfora, jer u razdobljima s lijeva na desno kisela svojstva jačaju, a bazična svojstva slabe.

7. Izračunajte volumen zraka (pretpostavite volumni udio kisik u njemu je jednak 0,2), što će biti potrebno za spaljivanje 120 mg uzorka magnezija koji sadrži 2% nezapaljivih nečistoća.

8. Izračunajte volumen sumporovog (IV) oksida (br.) koji se može dobiti spaljivanjem 1,6 kg sumpora ako je iskorištenje produkta 80% od teorijski mogućeg.