Na slikama je prikazano pet molekula složenih tvari. Struktura tvari. Kratka povijest razvoja organizacijske kemije

organska kemija izologija molekula

Sada je općeprihvaćeno da jedna ravna linija koja povezuje dva atoma označava jednu dvoelektronsku vezu (jednostruku vezu), za čije stvaranje je potrebna jedna valencija svakog od vezanih atoma, dvije linije - jednu četveroelektronsku vezu (dvostruka veza), tri linije - jedna šesteroelektronska veza (trostruka veza).

Prikaz spoja s poznatim redoslijedom veza između svih atoma pomoću veza ove vrste naziva se strukturna formula:

Radi uštede vremena i prostora često se koriste skraćene formule u kojima se neke veze podrazumijevaju, ali nisu napisane:

Ponekad, posebno u karbocikličkim i heterocikličkim serijama, formule su još više pojednostavljene: ne samo da neke veze nisu napisane, nego također neki od ugljikovih i vodikovih atoma nisu prikazani, već su samo implicirani (na sjecištima linija) ; pojednostavljene formule:

Tetraedarski model atoma ugljika

Osnovne ideje o kemijskoj strukturi koje je postavio A. M. Butlerov dopunili su Van't Hoff i Le Bel (1874.), koji su razvili ideju o prostornom rasporedu atoma u molekuli organske tvari i podigli pitanje prostorne konfiguracije i konformacije molekula. Van't Hoffovo djelo “Kemija u svemiru” (1874.) označilo je početak plodnog pravca u organskoj kemiji - stereokemije, odnosno proučavanja prostorne strukture.

Riža. 1 - Van't Hoff modeli: metan (a), etan (b), etilen (c) i acetilen (d)

Van't Hoff je predložio tetraedarski model ugljikovog atoma. Prema toj teoriji, četiri valencije atoma ugljika u metanu usmjerene su prema četiri kuta tetraedra u čijem se središtu nalazi atom ugljika, a na vrhovima su atomi vodika (a). Etan se, prema Van't Hoffu, može zamisliti kao dva tetraedra spojena vrhovima koji slobodno rotiraju oko zajedničke osi (6). Model molekule etilena predstavlja dva tetraedra povezana bridovima (c), a molekule s trostrukom vezom predstavljene su modelom u kojem su tetraedri u kontaktu s ravninama (d).

Modeli ovog tipa također su se pokazali vrlo uspješnima za složene molekule. Danas se uspješno koriste za objašnjenje niza stereokemijskih pitanja. Teorija koju je predložio Van't Hoff, iako prikladna u gotovo svim slučajevima, nije, međutim, pružila razumno objašnjenje vrste i suštine veznih sila u molekulama.

Inovativan način razvoja tehnologije za stvaranje novog lijekovi

Najprije se izrađuje računalni model objekta, a pomoću računalnog modeliranja formiraju se molekule na mjestu istraživanja. Model može biti dvodimenzionalan ili trodimenzionalan...

Infracrveni spektri molekula

Za razliku od vidljivog i ultraljubičastog područja, koji su uglavnom uzrokovani prijelazima elektrona iz jednog stacionarnog stanja u drugo...

Proučavanje strukture organskih spojeva pomoću fizikalne metode

Svi mogući položaji molekula u trodimenzionalnom prostoru svode se na translatorno, rotacijsko i vibracijsko gibanje. Molekula koja se sastoji od N atoma ima samo 3N stupnjeva slobode kretanja...

Metoda modeliranja u kemiji

Trenutno možete pronaći mnogo različitih definicija pojmova "model" i "simulacija". Pogledajmo neke od njih. „Model se shvaća kao prikaz činjenica, stvari i odnosa određenog područja znanja u obliku jednostavnijeg...

Znanstvene osnove reologija

Naponsko-deformirano stanje tijela općenito je trodimenzionalno i nerealno je opisivati njegova svojstva jednostavnim modelima. Međutim, u onim rijetkim slučajevima kada se jednoosna tijela deformiraju...

Osim promatranja i eksperimentiranja u poznavanju svijeta prirode i kemije velika uloga simulacijske igre. Jedan od glavnih ciljeva promatranja je traženje obrazaca u rezultatima pokusa...

Otapanje čvrstih tvari

Za veliku većinu procesa, kinetička funkcija je nepromjenjiva u odnosu na koncentraciju aktivnog reagensa i temperaturu. Drugim riječima, svaka vrijednost bezdimenzionalnog vremena x odgovara vrlo specifičnoj vrijednosti...

Izračun kvantno kemijskih parametara PAS i određivanje odnosa struktura-aktivnost na primjeru sulfonamida

Refraktometrijska metoda analize u kemiji

Sinteza i analiza kemijskih tvari u proizvodnji benzina

Kemijski model proces katalitičkog krekiranja ima vrlo složen izgled. Razmotrimo najjednostavniju reakciju koja se odvija tijekom procesa krekiranja: CnH2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...

Sinteza kemijsko-tehnološkog sustava (CTS)

Proizvodni procesi razlikuju se po svojim značajkama i stupnju složenosti. Ako je proces složen i dešifriranje njegovog mehanizma zahtijeva puno truda i vremena, koristi se empirijski pristup. Matematički modeli...

Usporedba reaktora plug-flow i full-mix reaktora u izotermnom načinu rada

7.1. Slika prikazuje pokus koji pokazuje da se tijela šire pri zagrijavanju. Olovkom zaokružite na slici predmet koji se zagrijavao u ovom pokusu – kuglicu ili prsten. Obrazložite svoj odgovor.

7.2. Odaberite točnu tvrdnju.
Prema moderne ideje, kada se tikvica s vodom ohladi, razina vode u cijevi opada jer... .

7.3. Tvari se sastoje od sitnih čestica. Koje pojave i pokusi to potvrđuju?

7.4. Tablica prikazuje točne podatke o promjeni volumena vode V u ovisnosti o vremenu t tijekom zagrijavanja.

Odgovori na pitanja.
a) Može li se reći da se tijekom cijelog vremena promatranja voda u tikvici ravnomjerno zagrijavala? Objasni svoj odgovor.

b) Kako se mijenjao volumen vode pri zagrijavanju?

8.1. Odaberite točnu tvrdnju.
Ako nokat zagrijete, on se izdužuje i postaje deblji. To se događa jer kada se zagrije... .

8.2. Napiši riječi molekula, kap, atom tako da svaki sljedeći element bude dio prethodnog.

8.3. Na slici su prikazani modeli molekula vode, kisika i ugljičnog dioksida. Sve molekule sadrže atom kisika (crno). Popunite praznine u tekstu.

8.4. Izmjerite duljinu svoje ruke od lakta do malog prsta i usporedite mjeru s veličinom molekule vode.

9.1. Popunite praznine u tekstu. “U ____, engleski botaničar Robert Brown, gledajući kroz mikroskop...”

9.2. Slika shematski prikazuje molekule tekućine koje okružuju zrnce boje stavljeno u tu tekućinu. Strelice pokazuju smjer kretanja molekula tekućine u određenom trenutku u vremenu.

9.3. Označite one pojave koje su primjeri Brownovog gibanja.

9.4. Na slici je prikazana isprekidana linija duž koje se nekoliko sekundi u zraku kretala čestica prašine.

a) Objasnite zašto je zrnca prašine tijekom promatranja mnogo puta promijenila smjer kretanja.
Zbog sudara s molekulama zraka i drugim česticama prašine.

b) Na slici označite točke u kojima su česticu prašine zahvatile molekule koje je okružuju.

10.1. Čista voda se ulije u stakleni cilindar odozgo, a otopina bakrenog sulfata se ulije na dno kroz usku cijev. Cilindar miruje kada stalna temperatura. Pokažite na slici kako će sadržaj cilindra izgledati u različitim intervalima.

10.2. Dvije identične gumena lopta povezana prozirnim crijevom (vidi sliku), a lijeva kuglica je u oba slučaja ispunjena vodikom (oboji vodik plavo), desna je prazna na slici a, a ispunjena je zrakom na slici b (oboji zrak zeleno ). Crijevo je stegnuto između kuglica.

10.3. Precrtajte jednu od označenih riječi kako biste dovršili ispravno objašnjenje opisanog pokusa.

10.4. Kućni eksperiment.
Stavite na dno čaše sa hladna voda komad šećera, ali nemojte miješati. Zapišite koliko vam je vremena trebalo da otkrijete prisutnost molekula šećera na površini vode u čaši i koji ste “uređaj” koristili.

11.1. Popunite praznine u tekstu riječima: jači; slabiji; privlačnost; odbijanje.

11.2. Crtama poveži pojave i njihova odgovarajuća objašnjenja.

11.3. Precrtajte jednu od označenih riječi kako biste dovršili ispravno objašnjenje opisanog pokusa.

11.4. Dopunite rečenicu kako biste dobili ispravno objašnjenje pojave.

11.5. Popunite praznine u tekstu. “U svakodnevnom životu često se susrećemo s fenomenima vlaženja i nekvašenja.”

12.1. Koje agregatno stanje karakteriziraju navedene karakteristike?

Danas ćemo održati lekciju ne samo iz modeliranja, već i iz kemije, a od plastelina ćemo napraviti modele molekula. Kuglice od plastelina mogu se prikazati kao atomi, a obične šibice ili čačkalice pomoći će prikazati strukturne veze. Ovu metodu mogu koristiti učitelji pri objašnjavanju novog gradiva iz kemije, a roditelji pri provjeravanju i učenju domaća zadaća i sama djeca koja su zainteresirana za predmet. Vjerojatno ne postoji lakši i pristupačniji način za stvaranje vizualnog materijala za mentalnu vizualizaciju mikroobjekata.

Predstavnici svijeta organske i anorganska kemija kao primjer. Po analogiji s njima mogu se napraviti i druge strukture, glavna stvar je razumjeti svu ovu raznolikost.

Materijali za rad:

plastelin od dvije ili više boja;
strukturne formule molekula iz udžbenika (po potrebi);
šibice ili čačkalice.

1. Pripremite plastelin za modeliranje kuglastih atoma od kojih će nastati molekule, kao i šibice za prikaz veza među njima. Naravno, bolje je prikazati atome različitih vrsta u različitim bojama, tako da je jasnije zamisliti određeni objekt mikrosvijeta.

2. Da napravite kuglice, otkinite potreban broj porcija plastelina, gnječite u rukama i dlanovima valjajte u oblike. Za oblikovanje molekula organskih ugljikovodika možete koristiti veće crvene kuglice - to će biti ugljik, a manje plave kuglice - vodik.

3. Da biste formirali molekulu metana, umetnite četiri šibice u crvenu kuglu tako da pokazuju prema vrhovima tetraedra.

4. Postavite plave kuglice na slobodne krajeve šibica. Molekula prirodnog plina je spremna.

5. Pripremite dvije identične molekule da objasnite svom djetetu kako se može dobiti molekula sljedećeg ugljikovodika, etana.

6. Spojite dva modela tako da uklonite jednu šibicu i dvije plave kuglice. Ethan je spreman.

7. Zatim nastavite s uzbudljivom aktivnošću i objasnite kako nastaje višestruka veza. Uklonite dvije plave kuglice i udvostručite vezu između ugljika. Na sličan način možete oblikovati sve molekule ugljikovodika potrebne za lekciju.

8. Ista je metoda prikladna za oblikovanje molekula anorganskog svijeta. Iste kuglice od plastelina pomoći će vam da ostvarite svoje planove.

9. Uzmite središnji atom ugljika - crvenu kuglu. U nju umetnite dvije šibice, definirajući linearni oblik molekule; na slobodne krajeve šibica pričvrstite dvije plave kuglice, koje u ovom slučaju predstavljaju atome kisika. Dakle, imamo molekulu ugljičnog dioksida linearne strukture.

10. Voda je polarna tekućina, a njezine molekule su uglate tvorevine. Sastoje se od jednog atoma kisika i dva atoma vodika. Kutna struktura određena je slobodnim parom elektrona na središnjem atomu. Također se može prikazati kao dvije zelene točke.

Ovo je tako uzbudljivo kreativne nastave Svakako se mora vježbati s djecom. Učenici bilo koje dobi će se zainteresirati za kemiju i bolje će razumjeti materiju ako im se tijekom procesa učenja osigura vizualno pomagalo koje su sami izradili.

Organska kemija.

2.1.Tema: " Teorija strukture organskih spojeva"

2.1.1. Temeljni principi teorije strukture organskih spojeva i klasifikacija organskih spojeva.

1. Prirodni i sintetski organska tvar. Malo iz povijesti organske kemije. Opća svojstva organskih tvari (sastav, vrsta kemijske veze, kristalna struktura, topljivost, odnos prema zagrijavanju u prisutnosti kisika i bez njega).

2. Teorija strukture organskih spojeva A.M. Butlerova. Razvoj teorije i njezino značenje.

3. Klasifikacija organskih tvari.

Organske tvari dobile su svoje ime jer su prve od proučavanih tvari ove skupine bile dio živih organizama. Većina danas poznatih organskih tvari ne nalaze se u živim organizmima, već se dobivaju (sintetiziraju) u laboratoriju. Stoga se razlikuju prirodne (prirodne) organske tvari (iako se većina njih danas može dobiti u laboratoriju), te organske tvari koje ne postoje u prirodi - sintetske organske tvari. Oni. Naziv "organske tvari" je povijesni i nema puno značenja. Svi organski spojevi su ugljikovi spojevi. Organske tvari uključuju spojeve ugljika, osim onih koji se proučavaju u anorganskoj kemiji jednostavne tvari, koju čine ugljik, njegovi oksidi, ugljična kiselina i njezine soli. Drugim riječima: organska kemija je kemija ugljikovih spojeva.

Pripovijetka razvoj organske kemije:

Berzelius, 1827., prvi udžbenik organske kemije. Vitalisti. Doktrina "životne sile".

Prve organske sinteze. Wöhler, 1824., sinteza oksalne kiseline i uree. Kolbe, 1845, octena kiselina. Berthelot, 1845, mast. Butlerov, 1861, šećerna tvar.

No, kao znanost, organska kemija započela je stvaranjem teorije o strukturi organskih spojeva. Značajan doprinos tome dali su njemački znanstvenik F. A. Kekule i Škot A. S. Cooper. Ali odlučujući doprinos nedvojbeno pripada ruskom kemičaru A. M. Butlerovu.

Među svim elementima ugljik se ističe svojom sposobnošću stvaranja stabilnih spojeva u kojima su njegovi atomi međusobno povezani u dugačke lance različitih konfiguracija (linearni, razgranati, zatvoreni). Razlog za ovu sposobnost: približno ista energija veze C-C i C-O (za druge elemente energija sekunde je puno veća). Osim toga, atom ugljika može biti u jednoj od tri vrste hibridizacije, tvoreći jednostruke, dvostruke ili trostruke veze, ne samo međusobno, već i s atomima kisika ili dušika. Istina, puno češće (gotovo uvijek) atomi ugljika povezani su s atomima vodika. Ako organski spoj sadrži samo ugljik i vodik, spojevi se nazivaju ugljikovodici. Svi ostali spojevi mogu se smatrati derivatima ugljikovodika u kojima su neki atomi vodika zamijenjeni drugim atomima ili skupinama atoma. Dakle, preciznija definicija: Organski spojevi su ugljikovodici i njihovi derivati.

Postoji mnogo organskih spojeva - više od 10 milijuna (oko 500 tisuća anorganskih). Sastav, struktura i svojstva svih organskih tvari imaju mnogo toga zajedničkog.

Organske tvari imaju ograničeni kvalitativni sastav. Obavezno C i H, često O ili N, rjeđe halogeni, fosfor, sumpor. Ostali elementi su uključeni vrlo rijetko. Ali broj atoma u molekuli može doseći milijune, i molekularna masa može biti jako velik.

Struktura organskih spojeva. Jer sastav - nemetali. => Kemijska veza: kovalentan. Nepolarni i polarni. Ionski vrlo rijetko. => Kristalna rešetka najčešće molekularni.

Su česti fizička svojstva : nisko vrelište i talište. Među organskim tvarima postoje plinovi, tekućine i topljive tvari čvrste tvari. Često je hlapljiv i može imati miris. Obično bezbojan. Većina organskih tvari je netopljiva u vodi.

Su česti Kemijska svojstva :

1) kada se zagrijavaju bez pristupa zraka, sve organske tvari postaju "pougljenjene", tj. pri tome nastaje ugljen (točnije čađa) i još ponešto anorganske tvari. Kovalentne veze se kidaju, prvo polarne, zatim nepolarne.

2) Zagrijavanjem u prisutnosti kisika sve organske tvari lako oksidiraju, a konačni produkti oksidacije su ugljikov dioksid i voda.

Značajke tijeka organskih reakcija. Organske reakcije uključuju molekule; tijekom reakcije neke kovalentne veze moraju se prekinuti, a druge formirati. Stoga se kemijske reakcije koje uključuju organske spojeve obično odvijaju vrlo sporo; zahtijevaju upotrebu povišene temperature, tlaka i katalizatora. Anorganske reakcije obično uključuju ione; reakcije se odvijaju vrlo brzo, ponekad trenutno, na normalnoj temperaturi. Organske reakcije rijetko rezultiraju visokim prinosima (obično manjim od 50%). Često su reverzibilne, osim toga, može se dogoditi ne jedna, već nekoliko reakcija koje se međusobno natječu, što znači da će produkti reakcije biti mješavina različitih spojeva. Stoga je i oblik bilježenja organskih reakcija nešto drugačiji. Oni. ne koristi se kemijske jednadžbe, i sheme kemijske reakcije, u kojem nema koeficijenata, ali su uvjeti reakcije detaljno naznačeni. Također je uobičajeno da se ispod jednadžbe zapisuju nazivi organizacija. tvari i vrsta reakcije.

Ali općenito, organske tvari i reakcije se pokoravaju opći zakoni kemije, a organske tvari se pretvaraju u anorganske ili mogu nastati iz anorganskih. Što još jednom naglašava jedinstvo svijeta oko nas.

Osnovni principi teorije kemijska struktura, koju je iznio mladi A.M. Butlerov na međunarodnom kongresu prirodnih znanstvenika 1861.

1). Atomi u molekulama međusobno su povezani određenim redoslijedom, u skladu sa svojom valencijom. Slijed kombinacije atoma naziva se kemijska struktura .

Valentnost je sposobnost atoma da stvaraju određeni broj veza (kovalentnih). Valencija ovisi o broju nesparenih elektrona u atomu elementa jer kovalentne veze nastaju dijeljenjem elektronskih parova kada su elektroni upareni. Ugljik u svim organskim tvarima je četverovalentan. Vodik - 1, kisik - P, dušik - Š, sumpor - P, klor - 1.

Metode prikazivanja organskih molekula.

Molekularna formula - konvencionalna slika sastav tvari. H 2 CO 3 - ugljična kiselina, C 12 H 22 O 11 - saharoza. Takve formule su prikladne za izračune. Ali oni ne daju informacije o strukturi i svojstvima tvari. Stoga se čak i molekulske formule u organskim tvarima pišu na poseban način: CH 3 OH. Ali mnogo češće koriste strukturne formule. Strukturna formula odražava redoslijed kojim su atomi povezani u molekulu (tj. kemijsku strukturu). A u osnovi svake organske molekule je ugljikov kostur je lanac međusobno povezanih kovalentne veze atomi ugljika.

Elektroničke formule molekule – veze među atomima prikazane su parovima elektrona.

Potpuna strukturna formula prikazuje sve veze crticama. Kemijska veza koju tvori jedan par elektrona naziva se jednostruka veza i predstavljena je jednom linijom u strukturnoj formuli. Dvostruku vezu (=) tvore dva para elektrona. Trostruki (≡) čine tri para elektrona. A ukupan broj tih veza mora odgovarati valenciji elementa.

U kondenziranoj strukturnoj formuli, crtice jednostrukih veza su izostavljene, a atomi povezani s jednim ili drugim atomom ugljika napisani su odmah iza njega (ponekad u zagradama).

Skeletne formule su još skraćenije. Ali oni se koriste rjeđe. Na primjer:

Strukturne formule odražavaju samo redoslijed spajanja atoma. Ali molekule organskih spojeva rijetko imaju ravnu strukturu. Trodimenzionalna slika molekule važna je za razumijevanje mnogih kemijskih reakcija. Slika molekule opisuje se pojmovima kao što su duljina veze i vezni kut. Osim toga, moguća je slobodna rotacija oko jednostrukih veza. Molekularni modeli pružaju vizualni prikaz.

GBPOU NSO "Kolyvan Agrarian College"

Instruktivno tehnološka karta br.1

prema OUD. jedanaest Kemija

profesije 35.01.23 Gospodarica imanja, Baker, 19.01.04

Sekcija 1: Organska kemija

Tema 1.1: Osnovni pojmovi organske kemije i teorije strukture organskih spojeva.

Naziv radnog mjesta : Izrada modela molekula - predstavnika različitih klasa organskih spojeva.

Cilj rada:

uopćiti i usustaviti znanja studenata o teoriji strukture organskih spojeva;

učvrstiti sposobnost sastavljanja strukturnih formula ugljikovodika;

Student mora postići sljedeće rezultate:

osobno:

− osjećaj ponosa i poštovanja prema povijesti i dostignućima domaće kemijske znanosti; kemijski pismeno ponašanje u profesionalna djelatnost te u svakodnevnom životu pri rukovanju kemikalijama, materijalima i procesima;

− spremnost na nastavak obrazovanja i usavršavanja u odabranoj stručnoj djelatnosti i objektivna svijest o ulozi kemijskih kompetencija u tome;

− sposobnost korištenja dostignuća suvremene kemijske znanosti i kemijske tehnologije poboljšati svoje intelektualni razvoj u odabranoj profesionalnoj djelatnosti;

meta-predmet:

− korištenje različitih vrsta kognitivnih aktivnosti i osnovnih intelektualnih operacija (postavka problema, formuliranje hipoteza, analiza i sinteza, usporedba, generalizacija, sistematizacija, utvrđivanje uzročno-posljedičnih veza, traženje analoga, formuliranje zaključaka) za rješavanje problema, korištenje osnovnih metoda spoznaje (promatranje, znanstveni eksperiment) za proučavanje različitih aspekata kemijskih objekata i procesa s kojima se treba susresti u stručno područje;

− korištenje različitih izvora za dobivanje kemijskih informacija, sposobnost procjene njihove pouzdanosti u svrhu postizanja dobrih rezultata u stručnom području;

subjekt :

− formiranje ideja o mjestu kemije u suvremenoj znanstvenoj slici svijeta;

Razumijevanje uloge kemije u oblikovanju čovjekovih horizonta i funkcionalne pismenosti za rješavanje praktičnih problema;

− ovladavanje temeljnim kemijskim pojmovima, teorijama, zakonima i uzorcima;

Pouzdano korištenje kemijske terminologije i simbola;

− ovladavanje osnovnim metodama znanstvenih spoznaja koje se koriste u kemiji: promatranje, opisivanje, mjerenje, eksperiment;

Sposobnost obrade, obrazloženja rezultata pokusa i zaključivanja;

− spremnost i sposobnost primjene kognitivnih metoda u rješavanju praktičnih problema;

− razvoj sposobnosti davanja kvantitativnih procjena i izračunavanja prema kemijske formule i jednadžbe;

− poznavanje sigurnosnih pravila pri korištenju kemijske tvari;

− formiranje vlastitog stava u odnosu na kemijske informacije dobivene iz različitih izvora.

Oblik studija : individualno

Standardno vrijeme: 2 sata

Oprema radnog mjesta : Komplet modela molekula s kuglicom, tablica „Zasićeni ugljikovodici“, periodni sustav, nastavne tehnološke kartice, bilježnice

Književnost:

Sredstva obrazovanja: verbalni (verbalni), vizualni

Sigurnosne mjere: upoznati sa sigurnosnim pravilima na radnom mjestu iu uredu.

Smjernice

Ugljikovodici su organske tvari koje se sastoje od atoma ugljika i vodika. Atom ugljika u svemu organski spojevičetverovalentan. Atomi ugljika mogu tvoriti ravne, razgranate i zatvorene lance. Svojstva tvari ne ovise samo o kvalitativnom i kvantitativnom sastavu, već i o redoslijedu kojim su atomi međusobno povezani. Tvari koje imaju istu molekulsku formulu, ali različite strukture nazivaju se izomeri. Prefiksi označavaju količinudi - dva,tri - tri,tetra - četiri;ciklo - znači zatvoreno.

Sufiksi u imenima ugljikovodika označavaju prisutnost višestruke veze:

hr jednostruka veza između atoma ugljika(C - C); hr dvostruka veza između atoma ugljika(C = C);
u trostruka veza između ugljikovih atoma(S = S);
dien dvije dvostruke veze između atoma ugljika(C = C - C = C);

radikali:metil -CH 3 ; etil -C 2 N 5 ; klor -Cl; brom -Br.

Primjer. Napravite model molekule propana.

Molekula propanaC 3 H 8 sadrži tri atoma ugljika i osam atoma vodika. Atomi ugljika su međusobno povezani. Sufiks– en označava prisutnost jednostruke veze između atoma ugljika. Atomi ugljika nalaze se pod kutom od 109 28 minuta.