Kako odrediti sol u kemiji pomoću formule. Kisele soli. Kemijska svojstva natrijeva klorida

Baze mogu međusobno djelovati:

  • s nemetalima -

    6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

  • s kiselim oksidima -

    2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

  • sa solima (taloženje, oslobađanje plina) -

    2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Postoje i drugi načini da ga dobijete:

  • interakcija dviju soli -

    CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

  • reakcija metala i nemetala -
  • kombinacija kiselih i bazičnih oksida -

    SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

  • interakcija soli s metalima -

    Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kemijska svojstva

Topljive soli su elektroliti i podložne su reakcijama disocijacije. U interakciji s vodom oni se raspadaju, tj. disociraju na pozitivno i negativno nabijene ione - katione odnosno anione. Kationi su metalni ioni, anioni su kiselinski ostaci. Primjeri ionskih jednadžbi:

  • NaCl → Na + + Cl − ;
  • Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
  • CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Osim metalnih kationa, soli mogu sadržavati amonijeve (NH4 +) i fosfonijeve (PH4 +) katione.

Ostale reakcije opisane su u tablici kemijskih svojstava soli.

Riža. 3. Izolacija sedimenta nakon interakcije s bazama.

Neke soli, ovisno o vrsti, zagrijavanjem se raspadaju na metalni oksid i kiselinski ostatak ili jednostavne tvari. Na primjer, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Što smo naučili?

Iz lekcije kemije u 8. razredu učili smo o svojstvima i vrstama soli. Složeni anorganski spojevi sastoje se od metala i kiselinskih ostataka. Može uključivati ​​vodik (kisele soli), dva metala ili dva kiselinska ostatka. To su čvrste kristalne tvari koje nastaju kao rezultat reakcija kiselina ili lužina s metalima. Reagiraju s bazama, kiselinama, metalima i drugim solima.

Soli su proizvod zamjene atoma vodika u kiselini s metalom. Topljive soli u sodi disociraju na metalni kation i anion kiselinskog ostatka. Soli se dijele na:

· Prosječno

· Osnovni, temeljni

· Složeno

· Dvostruko

· Mješoviti

Srednje soli. To su produkti potpune zamjene atoma vodika u kiselini atomima metala, odnosno skupinom atoma (NH 4+): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Nazivi srednjih soli potječu od naziva metala i kiselina: CuSO 4 - bakrov sulfat, Na 3 PO 4 - natrijev fosfat, NaNO 2 - natrijev nitrit, NaClO - natrijev hipoklorit, NaClO 2 - natrijev klorit, NaClO 3 - natrijev klorat. , NaClO 4 - natrijev perklorat, CuI - bakrov(I) jodid, CaF 2 - kalcijev fluorid. Također morate zapamtiti nekoliko trivijalnih naziva: NaCl - kuhinjska sol, KNO3 - kalijev nitrat, K2CO3 - potaša, Na2CO3 - soda pepeo, Na2CO3∙10H2O - kristalna soda, CuSO4 - bakreni sulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauberova sol. Dvostruke soli. Ovaj sol , koji sadrži dvije vrste kationa (vodikove atome višebazni kiseline su zamijenjene s dva različita kationa): MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .Dvostruke soli kao pojedinačni spojevi postoje samo u kristalnom obliku. Kada se otope u vodi potpuno sudisociraju na metalne ione i kiselinske ostatke (ako su soli topljive), na primjer:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Važno je napomenuti da se disocijacija dvostrukih soli u vodenim otopinama odvija u 1 koraku. Da biste imenovali soli ove vrste, morate znati nazive aniona i dva kationa: MgNH4PO4 - magnezijev amonijev fosfat.

Složene soli.To su čestice (neutralne molekule iliioni ), koji nastaju kao rezultat pridruživanja datom ion (ili atom ), zove se sredstvo za stvaranje kompleksa, neutralne molekule ili drugi ioni tzv ligandi. Kompleksne soli se dijele na:

1) Kationski kompleksi

Cl 2 - tetraamin cink(II) diklorid
Cl2- di heksaamin kobalt(II) klorid

2) Anionski kompleksi

K 2 - kalij tetrafluoroberilat(II)
Li-litijev tetrahidridaluminat(III)
K 3 -kalijev heksacijanoferat(III)

Teoriju strukture kompleksnih spojeva razvio je švicarski kemičar A. Werner.

Kisele soli– produkti nepotpune zamjene vodikovih atoma u polibazičnim kiselinama metalnim kationima.

Na primjer: NaHCO3

Kemijska svojstva:
Reagirajte s metalima koji se nalaze u nizu napona lijevo od vodika.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Imajte na umu da je za takve reakcije opasno uzimati alkalijski metali, jer će prvo reagirati s vodom uz veliko oslobađanje energije i doći će do eksplozije, jer se sve reakcije odvijaju u otopinama.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Kisele soli reagiraju s otopinama alkalija i tvore srednje soli i vodu:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Kisele soli reagiraju s otopinama srednjih soli ako se oslobađa plin, stvara se talog ili se oslobađa voda:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je kiseli produkt reakcije slabiji ili hlapljiviji od dodanog.

NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Kisele soli reagiraju s bazičnim oksidima oslobađajući vodu i srednje soli:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Kisele soli (osobito bikarbonati) razgrađuju se pod utjecajem temperature:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Priznanica:

Kisele soli nastaju kada je lužina izložena višku otopine polibazične kiseline (reakcija neutralizacije):

NaOH+H2SO4 → NaHSO4 +H2O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Kisele soli nastaju otapanjem bazičnih oksida u višebazičnim kiselinama:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +H2O

Kisele soli nastaju kada se metali otope u višku otopine polibazične kiseline:
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2

Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije prosječne soli i kiseline koja tvori anion prosječne soli:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Bazične soli:

Bazične soli su proizvod nepotpune zamjene hidrokso skupine u molekulama polikiselinskih baza s kiselim ostacima.

Primjer: MgOHNO 3,FeOHCl.

Kemijska svojstva:
Bazične soli reagiraju s viškom kiseline i stvaraju srednju sol i vodu.

MgOHNO 3 +HNO 3 → Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Bazične soli se razgrađuju temperaturom:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Priprema bazičnih soli:
Interakcija soli slabih kiselina sa srednjim solima:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Hidroliza soli formiranih slabom bazom i jakom kiselinom:

ZnCl2 +H20→Cl+HCl

Većina bazičnih soli slabo je topiva. Mnogi od njih su minerali, npr. malahit Cu 2 CO 3 (OH) 2 i hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Svojstva miješanih soli se ne raspravljaju u školski tečaj kemije, ali je važno znati definiciju.
Miješane soli su soli u kojima su kiselinski ostaci dviju različitih kiselina vezani na jedan metalni kation.

Dobar primjer je Ca(OCl)Cl vapno za izbjeljivanje (izbjeljivač).

Nomenklatura:

1. Sol sadrži složeni kation

Prvo se imenuje kation, zatim ligandi uključeni u unutarnju sferu su anioni, koji završavaju na "o" ( Cl - - klor, OH - -hidroksi), zatim ligandi, koji su neutralne molekule ( NH3-amin, H20 -aquo). Ako postoji više od 1 identičnih liganada, njihov broj se označava grčkim brojevima: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Potonji se naziva ion koji stvara kompleks, navodeći njegovu valenciju u zagradama ako je varijabilna.

[Ag (NH3)2](OH )-srebrov diamin hidroksid ( ja)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -diklorid klorid o kobalt tetraamin ( III)

2. Sol sadrži složeni anion.

Prvo se imenuju ligandi - anioni, zatim se imenuju neutralne molekule koje ulaze u unutarnju sferu koja završava na "o", označavajući njihov broj grčkim brojevima. Potonji se na latinskom naziva kompleksirajući ion, sa sufiksom "at", koji označava valenciju u zagradama. Zatim je napisano ime kationa koji se nalazi u vanjskoj sferi; broj kationa nije naznačen.

Kalijev K 4 -heksacijanoferat (II) (reagens za Fe 3+ ione)

K 3 - kalijev heksacijanoferat (III) (reagens za Fe 2+ ione)

Na2-natrijev tetrahidroksocinkat

Većina iona koji stvaraju komplekse su metali. Elementi d pokazuju najveću tendenciju stvaranja kompleksa. Oko središnjeg iona koji stvara kompleks nalaze se suprotno nabijeni ioni ili neutralne molekule – ligandi ili adendi.

Ion i ligandi koji stvaraju kompleks čine unutarnju sferu kompleksa (u uglatim zagradama); broj liganada koordiniranih oko središnjeg iona naziva se koordinacijski broj.

Ioni koji ne ulaze u unutarnju sferu formiraju vanjsku sferu. Ako kompleksni ion- kation, tada su u vanjskoj sferi anioni i obrnuto, ako je složeni ion-anion, tada su u vanjskoj sferi kationi. Kationi su obično ioni alkalnih i zemnoalkalijskih metala, amonijev kation. Kod rastavljanja kompleksni spojevi daju složene kompleksne ione koji su prilično stabilni u otopinama:

K 3 ↔3K + + 3-

Ako govorimo o kiselim solima, tada se pri čitanju formule izgovara prefiks hidro-, na primjer:
Natrijev hidrosulfid NaHS

Natrijev bikarbonat NaHCO3

Kod bazičnih soli koristi se prefiks hidrokso- ili dihidroksi-

(ovisi o stupnju oksidacije metala u soli), na primjer:
magnezijev hidroksikloridMg(OH)Cl, aluminijev dihidroksiklorid Al(OH) 2 Cl

Metode dobivanja soli:

1. Izravna interakcija metala s nemetalom . Ova metoda se može koristiti za dobivanje soli kiselina bez kisika.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reakcija između kiseline i baze (reakcija neutralizacije). Reakcije ove vrste su od velike praktične važnosti (kvalitativne reakcije na većinu kationa), uvijek su praćene oslobađanjem vode:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Međudjelovanje bazičnog oksida s kiselim :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakcija između kiselinskog oksida i baze :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO2 → Na2CO3 +H2O

5. Reakcija između bazičnog oksida i kiseline :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O

6. Izravna interakcija metala s kiselinom. Ova reakcija može biti popraćena razvijanjem vodika. Hoće li se vodik osloboditi ili ne ovisi o aktivnosti metala, kemijskim svojstvima kiseline i njezinoj koncentraciji (vidi Svojstva koncentrirane sumporne i dušične kiseline).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2

7. Interakcija soli s kiselinom . Ova reakcija će se dogoditi pod uvjetom da je kiselina koja tvori sol slabija ili hlapljivija od kiseline koja je reagirala:

Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +CO2 +H20

8. Interakcija soli s kiselim oksidom. Reakcije se odvijaju samo pri zagrijavanju, stoga oksid koji reagira mora biti manje hlapljiv od onog koji nastaje nakon reakcije:

CaCO3 +SiO2 =CaSiO3 +CO2

9. Međudjelovanje nemetala s alkalijama . Halogeni, sumpor i neki drugi elementi, u interakciji s alkalijama, daju soli bez kisika i soli koje sadrže kisik:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reakcija se odvija bez zagrijavanja)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reakcija se odvija zagrijavanjem)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Međudjelovanje dviju soli. Ovo je najčešći način dobivanja soli. Da bi se to postiglo, obje soli koje su ušle u reakciju moraju biti visoko topljive, a budući da je ovo reakcija ionske izmjene, da bi se odvijala do kraja, jedan od produkata reakcije mora biti netopljiv:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Međudjelovanje soli i metala . Reakcija se događa ako je metal u nizu napona metala lijevo od onog koji se nalazi u soli:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Toplinska razgradnja soli . Kada se neke soli koje sadrže kisik zagrijavaju, nastaju nove, s manjim sadržajem kisika ili bez kisika:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interakcija nemetala sa soli. Neki nemetali mogu se spojiti sa solima u nove soli:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Reakcija baze sa soli . Budući da je ovo reakcija ionske izmjene, da bi se odvijala do kraja, potrebno je da 1 od produkata reakcije bude netopljiv (ova reakcija se također koristi za pretvaranje kiselih soli u međuprodukte):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 +KOH=K2SO4 +H2O

Dvostruke soli mogu se dobiti i na ovaj način:

NaOH+ KHSO4=KNaSO4+H2O

15. Interakcija metala s alkalijama. Metali koji su amfoterni reagiraju s alkalijama, tvoreći komplekse:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2

16. Interakcija soli (oksidi, hidroksidi, metali) s ligandima:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Urednica: Galina Nikolaevna Kharlamova

Kisele soli - Ovo sol, koji nastaju nepotpunom zamjenom atoma vodik atoma u molekulama kiselina metali.Sadrže dvije vrste kationa: metalni (ili amonijev) kation i vodikov kation te višenabijeni anion kiselinski ostatak. Kation vodik daje imenu soli prefiks "hidro", na primjer, natrijev bikarbonat. Takve soli disociraju u vodenim otopinama na metalne katione, katione vodika i anione kiselinskih ostataka. Nastaju kada postoji višak kiseline a sadrže atome vodika. Kisele soli formiraju samo višebazične kiseline i pokazuju svojstva i soli i kiselina. Kisele soli jakih kiselina (hidrogensulfati, dihidrogenfosfati) hidrolizom daju kiselu reakciju medija (za čim im je i naziv). Istodobno, otopine kiselih soli slabih kiselina (hidrokarbonati, tartarati) mogu imati neutralnu ili alkalnu reakciju.

Fizička svojstva

Kisele soli - čvrste kristalne tvari, koji imaju različitu topljivost i karakterizirani su visokim talištem. Boja soli ovisi o metalu koji je uključen u njihov sastav.

Kemijska svojstva

1. Kisele soli reagiraju s metalima koji se nalaze u nizu standardnih elektrodnih potencijala (Beketovljev niz) lijevo od atoma vodika:

2KNSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3

Budući da se ove reakcije odvijaju u vodenim otopinama, metali kao što su litij, natrij, kalij, barij i drugi aktivni metali koji u normalnim uvjetima reagiraju s vodom.

2. Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je nastala kiselina slabija ili hlapljivija od kiseline koja reagira:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Za izvođenje takvih reakcija obično uzimaju suhu sol i tretiraju je koncentriranom kiselinom.

3. Kisele soli reagiraju s vodenim otopinama lužina pri čemu nastaju srednja sol i voda:

1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,

3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3

Takve se reakcije koriste za dobivanje intermedijarnih soli. 4. Kisele soli reagiraju s otopinama soli, ako se kao rezultat reakcije formira talog, oslobađa plin ili nastaje voda:

1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,

2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl

Te se reakcije, između ostalog, koriste za dobivanje praktički netopljivih soli.

5. Neke kisele soli se zagrijavanjem razgrađuju:

1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3

6. Kisele soli reagiraju s bazičnima oksidi uz stvaranje vode i srednjih soli:

1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3

7. Kada hidroliza kisele soli se razlažu na metalne katione i kisele anione: KHSO 4 → K + + HSO 4–

Nastali kiseli anioni, pak, reverzibilno disociraju: HSO 4– → H + + SO 4 2–

Priznanica

Kisele soli nastaju kada višak kiseline reagira s alkalijom. Ovisno o broju molova kiseline (u ovom slučaju - ortofosforna) mogu nastati dihidrogenortofosfati (1) i hidroortofosfati (2) :

    Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O

    Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O

Pri pripravi kiselih soli važni su molarni omjeri polaznih tvari. Na primjer, s molarnim omjerom NaOH i H 2 SO 4 2:1, nastaje prosječna sol:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O I u omjeru 1:1 - kiseli: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

1. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselih otopina s metalima koji su u nizu aktivnosti metala lijevo od vodika:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,

2. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselina s bazičnim oksidima:

1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O

3. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije kiselina s bazama (reakcija neutralizacije):

1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O

3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

Ovisno o omjerima koncentracija kiselina i baza koje sudjeluju u reakcijama neutralizacije, mogu se dobiti srednje, kisele i bazične soli.

4. Kisele soli mogu se dobiti kao rezultat interakcije kiselina i srednjih soli:

Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4

5. Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije baza s viškom kiselog oksida.

Soli su proizvodi zamjene vodika kiseline s metalom ili hidroksilnih skupina baza s kiselim ostacima.

Na primjer,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

kisela sol

NaOH + HC1 = NaCl + H2O

bazna kisela sol

Iz teorijske perspektive elektrolitička disocijacija, soli su elektroliti, čijom disocijacijom nastaju kationi koji nisu kationi vodika i anioni koji nisu OH - anioni.

Klasifikacija. Soli su srednje, kisele, bazične, dvostruke, složene.

Srednja sol - proizvod je potpune zamjene vodika kiseline s metalom ili hidrokso skupine baze s kiselim ostatkom. Na primjer, Na 2 SO 4, Ca(NO 3) 2 su srednje soli.

Kisela sol - produkt nepotpune zamjene vodika polibazične kiseline metalom. Na primjer, NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 su kisele soli.

Osnovna sol - produkt nepotpune zamjene hidroksilnih skupina polikiselinske baze s kiselim ostacima. Na primjer, Mg(OH)S1, Bi(OH)Cl2 su bazične soli

Ako su atomi vodika u kiselini zamijenjeni atomima različitih metala ili su hidrokso skupine baza zamijenjene različitim kiselim ostacima, tada dvostruko sol. Na primjer, KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Dvostruke soli postoje samo u čvrstom stanju.

Kompleksne soli - To su soli koje sadrže kompleksne ione. Na primjer, sol K4 je kompleksna, jer sadrži kompleksni ion 4-.

Sastavljanje formula soli. Možemo reći da se soli sastoje od baznih ostataka i kiselinskih ostataka. Prilikom sastavljanja formula za soli, morate se sjetiti pravila: apsolutna vrijednost umnoška naboja baznog ostatka s brojem baznih ostataka jednaka je apsolutna vrijednost umnožak naboja kiselinskog ostatka i broja kiselinskih ostataka. Za th = pu, Gdje K- ostatak baze, A- kiselinski ostatak, T - naplata ostatka baze, n- punjenje kiselinskog ostatka, X - broj baznih ostataka, y - broj kiselinskih ostataka. Na primjer,

Nomenklatura soli. Imena soli sastavljena su od

nazivi aniona (kiselinski ostatak (tablica 15)) u imenički padež a naziv kationa (ostatak baze (tablica 17)) u genitivu (bez riječi "ion").

Da biste imenovali kation, upotrijebite ruski naziv odgovarajućeg metala ili skupine atoma (u zagradama rimski brojevi označavaju oksidacijsko stanje metala, ako je potrebno).

Anioni kiselina bez kisika imenuju se pomoću završetka -iskaznica(NH 4 F – amonijev fluorid, SnS – kositar (II) sulfid, NaCN – natrijev cijanid). Završeci naziva aniona kiselina koje sadrže kisik ovise o stupnju oksidacije elementa koji tvori kiselinu:



Nazivi kiselih i bazičnih soli tvore se prema istim općim pravilima kao i nazivi intermedijarnih soli. U ovom slučaju, ime aniona kisele soli ima prefiks hidro-, što ukazuje na prisutnost nesupstituiranih atoma vodika (broj atoma vodika označen je prefiksima grčkih brojeva). Osnovni kation soli dobiva prefiks hidrokso-, što ukazuje na prisutnost nesupstituiranih hidrokso skupina.

Na primjer,

MgS1 2 – magnezijev klorid

Ba 3 (PO 4) 2 – barijev ortofosfat

Na 2 S – natrijev sulfid

CaHPO 4 – kalcijev hidrogenfosfat

K 2 SO 3 – kalijev sulfit

Ca(H 2 PO 4) 2 – kalcijev dihidrogenfosfat

A1 2 (SO 4) 3 – aluminijev sulfat

Mg(OH)Cl – hidroksomagnezijev klorid

KA1(SO 4) 2 – kalij aluminijev sulfat

(MgOH) 2 SO 4 – hidroksomagnezijev sulfat

KNaHPO 4 – kalijev natrijev hidrogenfosfat

MnCl 2 – mangan (II) klorid

Ca(OCI)C1 – kalcijev klorid-hipoklorit

MnSO 4 – mangan (II) sulfat

K 2 S – kalijev sulfid

NaHCO 3 – natrijev bikarbonat

K 2 SO 4 – kalijev sulfat

DEFINICIJA

Soli – složene tvari, disocirajući u vodenim otopinama na metalne katione i anione kiselinskih ostataka.

Prema definiciji IUPAC-a soli su kemijski spojevi, koji se sastoji od kationa i aniona.

Tipične soli su kristalne tvari s ionskom kristalnom rešetkom.

Opća formula soli

Opća formula soli: Kat n Am

Kao kationi, sastav soli može uključivati ​​metalne katione, amonijeve katione NH 4 +, fosfonij PH 4 +, njihove organske derivate i razne složene katione. Anioni u solima su anioni kiselinskih ostataka organskih i anorganskih kiselina, karbanioni i kompleksni anioni.

Vrste soli

Soli se mogu smatrati proizvodom reakcije neutralizacije između odgovarajuće kiseline i baze. Ovisno o stupnju supstitucije protona ili hidroksilnih skupina,

  • Srednje (normalne) soli- produkt potpune zamjene kationa u molekuli kiseline kationima.


  • Kisele soli– produkt djelomične zamjene vodikovih kationa u molekuli kiseline metalnim kationima. Kisele soli nastaju kada se baza neutralizira suviškom kiseline (to jest, u uvjetima nedostatka baze ili suviška kiseline).


  • Bazične soli– produkt nepotpune zamjene hidroksilnih skupina baze s kiselim ostacima. Bazične soli nastaju u uvjetima viška baze ili nedostatka kiseline.


Prema broju kationa i aniona prisutnih u strukturi soli se dijele na

  • jednostavne soli– soli koje se sastoje od jedne vrste kationa i jedne vrste aniona (CuSO 4);
  • dvostruke soli– soli koje sadrže dva različita kationa i jedan anion (KNaSO 4);
  • miješane soli- soli koje sadrže dva različita aniona i jedan kation (Ca(OCl)Cl).

Ako sol sadrži molekule kristalizacijske vode, tada se takve soli nazivaju hidriran ili kristalni hidrati(Na2S04 10 H20).

Složene soli sadrže kompleksni kation ili kompleksni anion (SO 4 , K 4 )