Как да напиша уравнения на реакцията по химия 8. Как да напиша химическо уравнение: правила, примери. Записване на химическа реакция. Открит е законът за запазване на масата на материята

как се решават химични уравнения по химия 8 клас моля обяснете

преди 1 година
Нека определим масата на водата, образувана в резултат на изгарянето на водород в 3,2 g кислород.
За да разрешите този проблем, първо трябва да напишете уравнението химическа реакцияи запишете дадените условия на проблема върху него.
Ако знаехме количеството кислород, което реагира, бихме могли да определим количеството вода. И след това биха изчислили масата на водата, знаейки нейното количество вещество и моларна маса. За да намерите количеството кислород, трябва да разделите масата на кислорода на неговата моларна маса.
Моларната маса е числено равна на относителната маса молекулно тегло. За кислорода тази стойност е 32. Нека я заместим във формулата: количеството кислородно вещество е равно на съотношението 3,2 g към 32 g/mol. Оказа се, че е 0,1 mol.
За да намерим количеството водно вещество, нека оставим пропорцията, използвайки моларното съотношение на участниците в реакцията:
За всеки 0,1 мол кислород има неизвестно количество вода, а за всеки 1 мол кислород има 2 мола вода.
Следователно количеството водно вещество е 0,2 mol.
За да определите масата на водата, трябва да умножите намерената стойност на количеството вода по нейната моларна маса, т.е. умножете 0,2 mol по 18 g/mol, получаваме 3,6 g вода.
Съставяне на уравнение на химична реакция
Процесът на съставяне на уравнение за химична реакция се състои от два етапа (стъпки).
1. Съставяне на схема за реакция. Диаграмата показва кои вещества са взаимодействали и кои са получени в резултат на реакцията. Трябва да помним, че молекулите на простите газообразни веществапочти винаги се състоят от два атома (O2, Cl2, H2 и т.н.)
2. Избор на коефициенти за формули на вещества. Необходимо е да изберете коефициентите така, че броят на атомите на всеки елемент от лявата и дясната страна да е еднакъв.
Правила за избор на коефициенти:
Ако броят на атомите на даден елемент в едната част на реакционната схема е четен, а в другата нечетен, тогава пред формулата с нечетен брой атоми трябва да се постави коефициент 2, а след това броят на всички атоми трябва да се изравнят.
Поставянето на коефициентите трябва да започне с най-сложното по състав вещество и да го направи в следната последователност:
първо трябва да изравните броя на металните атоми, след това на киселинните остатъци (неметалните атоми), след това на водородните атоми и накрая на кислородните атоми.

Ако броят на кислородните атоми от лявата и дясната страна на уравнението е еднакъв, тогава коефициентите са определени правилно.
След това стрелката между частите на уравнението може да бъде заменена със знак за равенство.
Коефициентите в уравнението на химичната реакция не трябва да имат общи множители.
Пример. Нека създадем уравнение за химическата реакция между железен (III) хидроксид и сярна киселина за образуване на железен (III) сулфат.
1. Нека съставим диаграма на реакцията:

Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
2. Да изберем коефициенти за формулите на веществата. Знаем, че трябва да започнем с най-сложното вещество и последователно да изравним цялата схема, първо металните атоми, след това киселинните остатъци, след това водорода и накрая кислорода. В нашата схема най-много съединение- Fe2(SO4)3. Съдържа два железни атома, а Fe(OH)3 съдържа един железен атом. Това означава, че преди формулата Fe(OH)3 трябва да поставите коефициент 2:
2Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Сега нека изравним броя на киселинните остатъци на SO4. Солта Fe2(SO4)3 съдържа три киселинни остатъка SO4. Това означава, че от лявата страна преди формулата H2SO4 поставяме коефициент 3:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O.
Сега нека изравним броя на водородните атоми. От лявата страна на диаграмата в железен хидроксид 2Fe(OH)3 има 6 водородни атома (2
3), сярната киселина 3H2SO4 също има 6 водородни атома. Има общо 12 водородни атома от лявата страна. Това означава, че от дясната страна поставяме коефициента 6 пред водната формула H2O и сега има също 12 водородни атома от дясната страна:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O.
Остава да изравним броя на кислородните атоми. Но това вече не е необходимо, защото лявата и дясната част на диаграмата вече имат еднакъв брой кислородни атоми, по 18 във всяка част. Това означава, че диаграмата е написана изцяло и можем да заменим стрелката със знак за равенство:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Назад напред

внимание! Визуализациите на слайдове са само за информационни цели и може да не представят всички характеристики на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

Целта на урока:помогнете на учениците да развият знания за химическо уравнение като конвенционално обозначение на химическа реакция, използвайки химични формули.

Задачи:

Образователни:

систематизират предварително изучен материал;
научите способността да съставяте уравнения на химични реакции.

Образователни:

развиват комуникативни умения (работа по двойки, способност за слушане и чуване).

Образователни:

развиват образователни и организационни умения, насочени към изпълнение на задачата;
развиват умения за аналитично мислене.

Тип урок:комбинирани.

Оборудване:компютър, мултимедиен проектор, екран, листове за оценка, карта за размисъл, „набор от химични символи“, тетрадка с печатна основа, реактиви: натриев хидроксид, железен (III) хлорид, спиртна лампа, поставка, кибрит, ватман, многоцветен химикал символи.

Презентация на урока (Приложение 3)

Структура на урока.

аз Организиране на времето.
II. Актуализиране на знания и умения.
III. Мотивация и целеполагане.
IV. Учене на нов материал:
4.1 реакция на горене на алуминий в кислород;
4.2 реакция на разлагане на железен (III) хидроксид;
4.3 алгоритъм за подреждане на коефициентите;
4,4 минути релаксация;
4.5 определяне на коефициентите;
V. Затвърдяване на придобитите знания.
VI. Обобщаване на урока и оценяване.
VII. Домашна работа.
VIII. Последни думи от учителя.

По време на часовете

Химическа природа на сложна частица
определя се от природата на елементарни
компоненти,
броят им и
химическа структура.
Д.И.Менделеев

Учител.Здравейте момчета. Седни.
Моля, обърнете внимание: имате печатен бележник на бюрото си. (Приложение 2),в който ще работите днес, и лист с резултати, в който ще записвате постиженията си, подпишете го.

Актуализиране на знания и умения.

Учител.Запознахме се с физични и химични явления, химични реакции и признаци за тяхното протичане. Изучавахме закона за запазване на масата на веществата.
Нека проверим знанията ви. Предлагам ви да отворите разпечатаните си тетрадки и да изпълните задача 1. Дават ви 5 минути за изпълнение на задачата.

Тест по темата „Физични и химични явления. Закон за запазване на масата на веществата.”

1. Как химичните реакции се различават от физическите явления?

Промяна във формата и агрегатното състояние на веществото.
Образуване на нови вещества.
Смяна на местоположението.

2. Какви са признаците на химична реакция?

Образуване на утайка, промяна на цвета, отделяне на газ.

Намагнитване, изпарение, вибрация.

Растеж и развитие, движение, размножаване.

3. В съответствие с какъв закон са съставени уравненията на химичните реакции?

Законът за постоянството на състава на материята.
Закон за запазване на масата на материята.
Периодичен закон.
Закон за динамиката.
Законът за всемирното притегляне.

4. Законът за запазване на масата на материята е открит:

DI. Менделеев.
Ч. Дарвин.
М.В. Ломоносов.
I. Нютон.
ИИ Бутлеров.

5. Химичното уравнение се нарича:

Конвенционално обозначение на химическа реакция.

Конвенционално обозначение на състава на веществото.

Записване на условията на химически проблем.

Учител.Свършихте работата. Предлагам ви да го проверите. Разменяйте тетрадки и се проверявайте взаимно. Внимание към екрана. За всеки верен отговор – 1 точка. Въведете общия брой точки в листовете за оценка.

Мотивация и целеполагане.

Учител.Използвайки тези знания, днес ще съставим уравнения на химичните реакции, разкривайки проблема „Дали законът за запазване на масата на веществата е основата за съставяне на уравнения на химичните реакции“

Учене на нов материал.

Учител.Свикнали сме да мислим, че уравнението е математически пример, в който има неизвестно и това неизвестно трябва да бъде изчислено. Но в химичните уравнения обикновено няма нищо неизвестно: всичко е просто написано в тях с помощта на формули: кои вещества реагират и кои се получават по време на тази реакция. Да видим опита.

(Реакция на съединение на сяра и желязо.) Приложение 3

Учител.От гледна точка на масата на веществата, уравнението на реакцията за съединението на желязо и сяра се разбира, както следва

Желязо + сяра → железен (II) сулфид (задача 2 tpo)

Но в химията думите се отразяват с химически знаци. Напишете това уравнение, като използвате химически символи.

Fe + S → FeS

(Един ученик пише на дъската, останалите в ТПО.)

Учител.Сега го прочетете.
Ученици.Молекула желязо взаимодейства с молекула сяра, за да произведе една молекула железен (II) сулфид.
Учител.В тази реакция виждаме, че количеството на изходните вещества е равно на количеството вещества в реакционния продукт.
Винаги трябва да помним, че когато съставяме уравнения на реакцията, нито един атом не трябва да се губи или неочаквано да се появява. Следователно понякога, след като сте написали всички формули в уравнението на реакцията, трябва да изравните броя на атомите във всяка част от уравнението - задайте коефициентите. Да видим друг експеримент

(Изгаряне на алуминий в кислород.) Приложение 4

Учител.Да напишем уравнението на химична реакция (задача 3 в TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

За да напишете правилно формулата на оксида, запомнете това

Ученици.Кислородът в оксидите има степен на окисление -2, алуминият - химичен елементс постоянна степен на окисление +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Учител.Виждаме, че 1 алуминиев атом влиза в реакцията, образуват се два алуминиеви атома. Влизат два кислородни атома, образуват се три кислородни атома.
Просто и красиво, но незачитащо закона за запазване на масата на веществата - различно е преди и след реакцията.
Следователно трябва да подредим коефициентите в това уравнение на химичната реакция. За да направим това, нека намерим LCM за кислород.

Ученици. LCM = 6

Учител.Поставяме коефициенти пред формулите за кислород и алуминиев оксид, така че броят на кислородните атоми отляво и отдясно да е равен на 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Учител.Сега откриваме, че в резултат на реакцията се образуват четири алуминиеви атома. Следователно пред алуминиевия атом от лявата страна поставяме коефициент 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Нека отново преброим всички атоми преди и след реакцията. Залагаме равно.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Учител.Нека да разгледаме друг пример

(Учителят демонстрира експеримент за разлагането на железен (III) хидроксид.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Учител.Нека подредим коефициентите. Един железен атом реагира и се образуват два железни атома. Следователно, преди формулата на железния хидроксид (3) поставяме коефициент 2.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Учител.Откриваме, че 6 водородни атома влизат в реакцията (2x3), образуват се 2 водородни атома.

Ученици. NOC =6. 6/2 = 3. Следователно задаваме коефициент 3 за водната формула

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Учител.Отчитаме кислорода.

Ученици.Ляво – 2x3 =6; отдясно – 3+3 = 6

Ученици.Броят на кислородните атоми, влезли в реакцията, е равен на броя на кислородните атоми, образувани по време на реакцията. Можете да залагате еднакво.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Учител.Сега нека обобщим всичко, което беше казано по-рано, и да се запознаем с алгоритъма за подреждане на коефициенти в уравненията на химичните реакции.

Пребройте броя на атомите на всеки елемент от дясната и лявата страна на уравнението на химичната реакция.

Определете кой елемент има променящ се брой атоми и намерете LCM.

Разделете NOC на индекси, за да получите коефициенти. Поставете ги преди формулите.

Преизчислете броя на атомите и повторете действието, ако е необходимо.

Последното нещо, което трябва да проверите, е броят на кислородните атоми.

Учител.Работили сте много и вероятно сте уморени. Предлагам ви да се отпуснете, да затворите очи и да си спомните някои приятни моменти от живота. Те са различни за всеки от вас. Сега отворете очите си и правете кръгови движения с тях, първо по посока на часовниковата стрелка, след това обратно на часовниковата стрелка. Сега движете интензивно очите си хоризонтално: надясно - наляво и вертикално: нагоре - надолу.
Сега нека активираме умствената си дейност и да масажираме ушните си миди.

Учител.Продължаваме да работим.
В печатни тетрадки ще изпълним задача 5. Ще работите по двойки. Трябва да поставите коефициентите в уравненията на химичните реакции. Имате 10 минути за изпълнение на задачата.

P + Cl 2 → PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
N2 + H2 →NH 3
H 2 O → H 2 + O 2

Учител.Да проверим изпълнението на задачата ( учителят задава въпроси и показва правилните отговори на слайда). За всеки правилно зададен коефициент - 1 точка.
Изпълнихте задачата. Много добре!

Учител.Сега да се върнем към нашия проблем.
Момчета, какво мислите, законът за запазване на масата на веществата ли е основата за съставяне на уравнения на химичните реакции?

Ученици.Да, по време на урока доказахме, че законът за запазване на масата на веществата е в основата на съставянето на уравнения на химичните реакции.

Затвърдяване на знанията.

Учител.Проучихме всички основни въпроси. Сега нека направим кратък тест, който ще ви позволи да видите как сте усвоили темата. Трябва да отговаряте само с „да“ или „не“. Имате 3 минути за работа.

Изявления.

В реакцията Ca + Cl 2 → CaCl 2 не са необходими коефициенти.(да)
В реакцията Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, коефициентът за цинк е 2. (Не)
В реакцията Ca + O 2 → CaO, коефициентът за калциев оксид е 2.(да)
В реакцията CH 4 → C + H 2 не са необходими коефициенти.(Не)
В реакцията CuO + H 2 → Cu + H 2 O, коефициентът за мед е 2. (Не)
В реакцията C + O 2 → CO, коефициент 2 трябва да бъде приписан както на въглеродния оксид (II), така и на въглерода. (да)
В реакцията CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 не са необходими коефициенти.(да)

Учител.Нека проверим напредъка на работата. За всеки верен отговор – 1 точка.

Обобщение на урока.

Учител.Свърши добра работа. Сега изчислете общия брой точки, събрани за урока, и си дайте оценка според оценката, която виждате на екрана. Дайте ми вашите листове за оценка, за да можете да въведете оценката си в дневника.

Домашна работа.

Учител.Нашият урок приключи, по време на който успяхме да докажем, че законът за запазване на масата на веществата е в основата на съставянето на уравнения на реакцията и се научихме как да съставяме уравнения на химична реакция. И като последна точка, запишете домашна работа

§ 27, пр. 1 – за получилите оценка „3“
пр. 2 – за получилите оценка „4“
пр. 3 – за получилите оценка“5”

Последни думи от учителя.

Учител.Благодаря ти за урока. Но преди да излезете от офиса, обърнете внимание на масата (учителят посочва лист хартия Whatman с изображение на маса и многоцветни химически символи).Виждате химически знаци с различни цветове. Всеки цвят символизира вашето настроение. Предлагам ви да създадете своя собствена таблица на химичните елементи (тя ще се различава от PSHE на D.I. Менделеев) - таблица на настроението на урока. За да направите това, трябва да отидете до нотния лист, да вземете един химичен елемент, според характеристиката, която виждате на екрана, и да го прикрепите към клетка от таблица. Първо ще направя това, като ви покажа колко удобно ми е да работя с вас.

F Чувствах се комфортно в урока, получих отговори на всичките си въпроси.

F Постигнах половината от целта в урока.
F Беше ми скучно в час, не научих нищо ново.

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

OGBOU "Смоленско специално (поправително) общообразователно училище от 1-ви и 2-ри тип" (Център за дистанционно обучение) Химични уравненияурок по химия 8 клас учебен комплекс О.С.Габриелян

Спомнете си на какви две групи се делят всички явления, протичащи с тела и вещества?

Какви признаци на химичните реакции познавате?

Какви условия трябва да бъдат изпълнени, за да протече химична реакция? Необходимо е реагиращите вещества да влязат в контакт. Отопление. Електричествоили светлина.

„Всички промени, които се случват в действителност, са в такова състояние, че колкото е взето от едно тяло, толкова много се добавя към друго, така че когато се загуби малко материя, тя ще бъде умножена на друго място“ М. В. Ломоносов (1756 г. )

Съвременна формулировка на закона за запазване на масата на веществата: Масата на веществата, които са влезли в химична реакция, е равна на масата на веществата, получени от нея.

Въз основа на закона за запазване на масата на веществата се съставят уравнения на химичните реакции

Напишете уравнението: желязо+сяра=железен(II) сулфид Fe+S=FeS

Алгоритъм за подреждане на коефициенти в уравнения на химична реакция Пребройте броя на атомите на всеки елемент от дясната и лявата страна на уравнението на химичната реакция. Определете кой елемент има променящ се брой атоми и намерете LCM. Разделете NOC на индекси, за да получите коефициенти. Поставете ги преди формулите. Преизчислете броя на атомите и повторете действието, ако е необходимо. Последното нещо, което трябва да проверите, е броят на кислородните атоми.

Подредете коефициентите в уравненията на химичните реакции: 1) KCLO 3 →KCL+O 2 2) Na+Cl 2 →NaCl 3) KNO 3 →KNO 2 +O 2 4) H 2 O+SO 3 → H 2 SO 4 5) Al +S→Al 2 S 3 6) H 2 O 2 → H 2 O+O 2 7) Rb 2 O+H 2 O → RbOH 8) Ba+O 2 → BaO

Домашна работа: параграф 27 стр. 139-145, упражнение 1; подредете коефициентите в уравненията на реакцията: P + Cl 2 → PCl 5 Na + S → Na 2 S HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 N 2 + H 2 → NH 3 H 2 O → H 2 + O 2

Списък с литература: О. С. Габриелян Учебник „Химия 8 клас” Дропла: М; 2008 г.; О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова „Химия 8 клас.” Наръчник за учителя Дропла: М; 2008 Интернет ресурси Http://shola.ostriv.in.ua/publication/ Http:/ /pedsovet.su/ Http:// ru.wikipedia.org/

По темата: методически разработки, презентации и бележки

Презентация за урок по геометрия 8 клас. Тема: "Площ на квадрат, правоъгълник, успоредник"

Изчисляването на площи е неразделна част от способността за решаване на геометрични задачи. Затова в работата си обръщам основно внимание на развиването на практически умения за изчисляване на площи в процеса на решаване на...

Инструкции

Определете кои вещества взаимодействат едно с друго във вашата реакция. Запишете ги от лявата страна на уравнението. Например, разгледайте химическата реакция между и сяра. Поставете реактивите отляво: Al+H2SO4

В резултат на метал и киселина се образуват сол и водород. Напишете продуктите на реакцията след знака за равенство вдясно.

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Резултатът е реакционна схема.

За да напишете химическо уравнение, трябва да намерите коефициентите. От лявата страна на предварително получената диаграма сярната киселина съдържа водородни, серни и кислородни атоми в съотношение 2:1:4, от дясната страна има 3 серни атома и 12 кислородни атома в солта и 2 водородни атома в газовата молекула Н2. От лявата страна съотношението на тези три елемента е 2:3:12.

За да изравните броя на серните и кислородните атоми в алуминиевия (III) сулфат, поставете коефициент 3 от лявата страна на уравнението преди киселината.Сега има шест водородни атома от лявата страна. За да изравните броя на елементите на водорода, поставете коефициент 3 пред него от дясната страна. Сега съотношението на атомите в двете части е 2:1:6.

Остава да изравним количеството алуминий. Тъй като солта съдържа два метални атома, поставете фактор 2 пред алуминия от лявата страна на диаграмата.

В резултат на това ще получите уравнението на реакцията за тази верига.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Полезен съвет

За да проверите изпълнението на задачата, можете да използвате закона за запазване на масата.

източници:

как да балансирате химично уравнение
напишете пълно уравнение на реакцията

Химичното уравнение е реакция, изразена с помощта на формули. Химично уравнение показва кои вещества реагират и какви вещества ще се получат в резултат на тази реакция. Основата за съставяне на химичните уравнения е законът за запазване на масата. Той също така показва количественото съотношение на веществата, които участват в химична реакция. За да решите химическо уравнение, трябва да знаете определени методи, методи и подходи към този процес. Човек може да следва такъв алгоритъм за решаване на химични уравнения.

Инструкции

След това над съставеното уравнение запишете известните количества и посочете съответните (само за чисти вещества, които нямат примеси) В случай, че тези, които съдържат примеси, влизат в реакцията, първо определете съдържанието на чистото вещество .

Под формулите на вещества с неизвестни и известни запишете съответните стойности на тези количества, които са намерени от уравнението на химичната реакция.
Сега съставете и решете пропорцията.
Запишете отговора си. Трябва да се помни, че химичните уравнения са различни от математическите уравнения, в тях лявата и дясната страна не могат да се разменят. Веществата от лявата страна на химичното уравнение се наричат реагенти, а веществата от дясната страна се наричат продукти на реакцията. Ако пренаредите дясната и лявата страна, ще получите уравнението на напълно различна химична реакция. След като се научите как да решавате химични уравнения, процесът на решаването им ще стане забавен, като решаването на кръстословици. И има само един начин да се научите да решавате такива уравнения - систематично да тренирате в решаването на химични уравнения.

източници:

решение на химични уравнения

Химичните реакции са превръщането на едни вещества с определен състав и свойства в други вещества с различен състав и други свойства. При тази трансформация няма промени в състава атомни ядраняма да се случи. Това е основната разлика между химичните реакции и тези, протичащи в ядрен реактор.

Инструкции

Помислете за типична химична реакция, която е позната на почти всеки. Какво се случва, когато се запали огън? Органичното гориво (в този случай дърво), или по-скоро основният му компонент, въглеродът, влиза в окислителна реакция с атмосферния кислород. Получава се реакция, придружена от толкова обилно отделяне на топлина, че възниква пламък. Написано е така:
C + O2 = CO2 Или, например, превръщане на калциев оксид (негасена вар) в (гасена вар):
СaO + H2O = Ca(OH)2

Веднага трябва да запомним, че за разлика от математическите уравнения, лявата и дясната страна не могат да се разменят! Веществата от лявата страна на химичното уравнение се наричат реагенти, а тези от дясната страна се наричат реакционни продукти.

Също така трябва правилно да запишете формулите на изходните вещества и продукти. След това се уверете, че такава химична реакция е възможна, тоест възникването й не противоречи на известни физични и химични закони и правила. Например реакцията AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl е възможна, но обратната реакция е:
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - не, тъй като сребърният хлорид е практически неразтворим. И въпреки факта, че формулите на веществата са написани правилно, такава реакция е невъзможна.

Необходимо е да се гарантира, че броят на атомите на всеки елемент, участващ в реакцията от лявата и дясната страна, е еднакъв. Това е основният показател за правилността на решаването на уравнението на химичната реакция. Пример: как да се реши уравнението на такава химична реакция като редукцията на желязо с водород от железен оксид? Напишете изходните материали и продуктите на реакцията.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Веднага можете да видите, че коефициентът пред формулата за вода от дясната страна на реакцията трябва да е кратен на 3 (тъй като вече има три кислородни атома от лявата страна). Задайте този коефициент. Вие ще получите:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O

Чрез проста селекция ще откриете, че от лявата и дясната страна на уравнението трябва да има: 2 атома желязо, 3 атома кислород, 6 атома водород, 3 атома кислород. Това означава, че крайният запис за уравнението на химична реакция е:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Какво е уравнението на химична реакция и как трябва да се реши? Това е запис, направен с помощта на химически символи. Той показва кои вещества са влезли в реакцията и кои вещества са се образували в резултат на нейното възникване. Уравнението на химическата реакция, подобно на математическото уравнение, се състои от лява и дясна страна, разделени със знак за равенство. Веществата от лявата страна се наричат „изходни“, а тези от дясната страна се наричат „продукти на реакцията“.

Инструкции

Уверете се, че реакцията изобщо е възможна, тъй като появата на някои химикали е противоположна физични и химични вещества. Например нито със сол, нито със азотни киселини. Следователно е безполезно да се пише например следното уравнение:
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Въпреки правилно използваните символи и правилно поставените коефициенти, тази реакция няма да работи.
Но златото реагира със смес от тези киселини - "регия водка".

Запомнете, че химичното уравнение не е математическо уравнение! Не можете да разменяте лявата и дясната страна в него! Защото самият смисъл на уравнението, показващо кои вещества претърпяват промени в състава си и кои вещества се получават в резултат на това, ще бъде напълно изкривен.

Например уравнението BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl описва реално възможна и лесно протичаща реакция, която води до образуването на практически неразтворимо вещество - бариев сулфат. Обратната нотация - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - е безсмислена, такава реакция няма да работи.

Не забравяйте, че броят на атомите на всеки елемент от лявата и дясната страна на уравнението трябва да бъде еднакъв! Извършете „изравняване“, като правилно изберете и подредите коефициентите.

По този начин, като напишете правилно уравнението на химическа реакция, вие ще решите всеки даден проблем относно това конкретно уравнение. Например: какво количество бариев сулфат ще се получи чрез взаимодействие на 10 грама бариев хлорид с излишък от калиев сулфат (вижте уравнението по-горе)?
Решение: моларна масамолекули бариев хлорид - 208, моларна маса на молекула бариев сулфат - 233. Като се има предвид, че целият бариев хлорид е реагирал (тъй като калиевият сулфат е взет в излишък!), чрез решаване на пропорцията получавате:
233*10 /208 = 11,2 грама.
От 10 грама бариев хлорид получавате 11,2 грама бариев сулфат.

Видео по темата

Тест по химия Химични уравнения 8 клас с отговори. Тестът се състои от 2 части. Част 1 съдържа 15 задачи от основно ниво. Част 2 съдържа 3 задачи за напреднали нива.

Част 1

1. Верни ли са следните твърдения?

А. Масата на реагентите е равна на масата на продуктите на реакцията.
B. Химичното уравнение е конвенционално обозначение на химическа реакция с помощта на химични формули и математически символи.

1) само А е правилно
2) само B е правилно
3) и двете преценки са правилни
4) и двете преценки са неправилни

2. По време на химическа реакция, броят на атомите на определен елемент

1) само се увеличава
2) само намалява
3) не се променя

3. По време на химическа реакция броят на молекулите на реагентите

1) само се увеличава
2) само намалява
3) не се променя
4) може да се увеличи или намали

4. По време на химическа реакция броят на молекулите на реакционните продукти

1) само се увеличава
2) само намалява
3) не се променя
4) може да се увеличи или намали

5.
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O.

1) 5
2) 6
3) 7
4) 8

6. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:
FeS + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:
Na 2 O + H 2 O → NaOH.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

8. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:
H 2 O + N 2 O 5 → HNO 3.
Дайте отговора си като сбор от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

9. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:
NaOH + N 2 O 3 → NaNO 2 + H 2 O.
Дайте отговора си като сбор от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

10. Създайте уравнение на реакцията съгласно схемата: Al 2 O 3 + HCI → AlCl 3 + H 2 O.
Дайте отговора си като сбор от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:
Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. Дайте отговора си като сбор от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:

меден (II) хидроксид + солна киселина→ меден (II) хлорид + вода.

Дайте отговора си като сбор от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

13. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:

алуминиев хидроксид → алуминиев оксид + вода.

Дайте отговора си като сбор от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

14. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:

железен (III) оксид + водород → желязо + вода.

Дайте отговора си като сбор от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

15. Запишете уравнението на реакцията според диаграмата:

калциев карбонат + солна киселина → калциев хлорид + вода + въглероден оксид (IV).

Дайте отговора си като сбор от коефициентите в уравнението на реакцията.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

Част 2

1. Установете съответствие между изходните вещества и продуктите на съответните химични реакции. Дайте своя отговор като поредица от числа, съответстващи на буквите от азбуката.

Изходни материали

A) H 2 + O 2 →
B) C 2 H 6 + O 2 →
B) Al(OH) 3 + H 2 SO 4 →
D) Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 →

Реакционни продукти

1) CO 2 + H 2 O
2) H2O
3) Ca 3 (PO 4) 2 + NaNO 3
4) Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O

2. Установете съответствие между схемата на реакцията и сумата от коефициентите в уравнението на реакцията. Дайте своя отговор като поредица от числа, съответстващи на буквите от азбуката.

Уравнения на реакциите

A) Fe 3 O 4 + Al → Al 2 O 3 + Fe
B) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4
B) Al + O 2 → Al 2 O 3
D) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Сума на коефициентите

1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24

3. Законът за запазване на масата на материята е част от повече общо правозапазване на материята. Видовете материя (енергия и материя) са свързани помежду си съгласно формулата на Айнщайн: ΔE = Δm ⋅ s 2 (където скоростта на светлината c = 3 ⋅ 10 8 m/s). Ако по време на реакцията, например, ΔE = 90 kJ = 9 ⋅ 10 4 J енергия се освободи, тогава масата на системата намалява с количеството: Δm = ΔE/s 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8) 2 = 10 -12 kg = 10 -9 g. Тази стойност е по-малка от точността на аналитичните везни (10 -6 g). Следователно промените в масата по време на химични реакции могат да бъдат пренебрегнати. Изчислете количеството освободена енергия ΔE в kJ, ако масата на системата по време на реакцията е намаляла с 2,5 ⋅ 10 -9 g. В отговора си запишете стойността ΔE, без да посочвате мерните единици.

Отговори на тест по химия Химични уравнения 8 клас
Част 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Част 2
1-2143
2-5121
3-225