Kako napisati jednadžbu reakcije u kemiji 8. Kako napisati kemijsku jednadžbu: pravila, primjeri. Snimanje kemijske reakcije. Otkriven je zakon održanja mase materije

kako riješiti kemijske jednadžbe u 8. razredu kemije molim objasnite

prije 1 godinu
Odredimo masu vode koja nastaje kao rezultat izgaranja vodika u 3,2 g kisika.
Da biste riješili ovaj problem, prvo morate napisati jednadžbu kemijska reakcija i preko njega napiši zadane uvjete zadatka.
Kad bismo znali količinu kisika koja je reagirala, mogli bismo odrediti količinu vode. A onda bi izračunali masu vode, znajući njenu količinu tvari i molarnu masu. Da biste pronašli količinu tvari kisika, morate podijeliti masu kisika s njegovom molarnom masom.
Molarna masa brojčano je jednaka relativnoj Molekularna težina. Za kisik, ova vrijednost je 32. Zamjena u formuli: količina kisikove tvari jednaka je omjeru od 3,2 g do 32 g / mol. Ispalo je 0,1 mol.
Da bismo pronašli količinu vodene tvari, ostavimo udio koristeći molarni omjer sudionika reakcije:
0,1 mol kisika odgovara nepoznatoj količini vode, a 1 mol kisika odgovara 2 mola vode.
Stoga je količina vodene tvari 0,2 mol.
Da biste odredili masu vode, potrebno je pomnožiti pronađenu vrijednost količine vode s njenom molarnom masom, odnosno pomnožimo 0,2 mol s 18 g / mol, dobivamo 3,6 g vode.
Sastavljanje jednadžbe kemijske reakcije
Proces sastavljanja jednadžbe kemijske reakcije sastoji se od dva stupnja (faze).
1. Izrada sheme reakcije. Dijagram pokazuje koje su tvari međusobno djelovale, a koje su nastale kao rezultat reakcije. Mora se zapamtiti da su molekule jednostavne plinovite tvari gotovo uvijek sastoje od dva atoma (O2, Cl2, H2, itd.)
2. Odabir koeficijenata za formule tvari. Potrebno je odabrati koeficijente tako da broj atoma svakog elementa u lijevom i desnom dijelu bude isti.
Pravila za odabir koeficijenata:
Ako je broj atoma elementa u jednom dijelu reakcijske sheme paran, a u drugom neparan, tada se ispred formule s neparnim brojem atoma mora staviti koeficijent 2, a zatim se mora izjednačiti broj svih atoma .
Raspored koeficijenata treba započeti s najsloženijom tvari u sastavu i to u sljedećem nizu:
prvo treba izjednačiti broj atoma metala, zatim kiselinskih ostataka (atoma nemetala), zatim atoma vodika i na kraju atoma kisika.

Ako je broj atoma kisika u lijevom i desnom dijelu jednadžbe isti, tada su koeficijenti točno određeni.
Nakon toga se strelica između dijelova jednadžbe može zamijeniti znakom jednakosti.
Koeficijenti u jednadžbi kemijske reakcije ne smiju imati zajedničke djelitelje.
Primjer. Napravimo jednadžbu kemijske reakcije između željezovog (III) hidroksida i sumporne kiseline pri čemu nastaje željezov (III) sulfat.
1. Napravimo reakcijsku shemu:

Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
2. Odabiremo koeficijente za formule tvari. Znamo da moramo početi s najsloženijom tvari i dosljedno izjednačiti u cijeloj shemi, najprije atome metala, zatim kiselinske ostatke, zatim vodik i na kraju kisik. U našoj shemi najviše složena tvar- Fe2(SO4)3. Ima dva atoma željeza, a Fe(OH)3 sadrži jedan atom željeza. Dakle, prije formule Fe (OH) 3 potrebno je staviti koeficijent 2:
2Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Sada izjednačavamo broj kiselinskih ostataka SO4. Sol Fe2(SO4)3 sadrži tri kiselinska ostatka SO4. Dakle, s lijeve strane, prije formule H2SO4, stavljamo koeficijent 3:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O.
Sada izjednačavamo broj vodikovih atoma. Na lijevoj strani dijagrama u željeznom hidroksidu 2Fe(OH)3 nalazi se 6 atoma vodika (2
3), sumporna kiselina 3H2SO4 također ima 6 atoma vodika. Ukupno je 12 atoma vodika na lijevoj strani. Dakle, na desnoj strani stavili smo faktor 6 ispred formule vode H2O, a sada se također nalazi 12 atoma vodika na desnoj strani:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O.
Ostaje još izjednačiti broj atoma kisika. Ali to više nije potrebno, jer lijevi i desni dio dijagrama već imaju isti broj atoma kisika, po 18 u svakom dijelu. To znači da je krug napisan u cijelosti, a strelicu možemo zamijeniti znakom jednakosti:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Natrag naprijed

Pažnja! Pregled slajdova je samo u informativne svrhe i možda ne predstavlja puni opseg prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Svrha lekcije: pomoći učenicima u oblikovanju znanja o kemijskoj jednadžbi kao uvjetnom zapisu kemijske reakcije pomoću kemijske formule.

Zadaci:

Obrazovni:

sistematizirati prethodno proučeno gradivo;
naučiti sposobnost pisanja jednadžbi kemijskih reakcija.

Obrazovni:

razvijati komunikacijske vještine (rad u paru, sposobnost slušanja i čuti).

U razvoju:

razvijati obrazovne i organizacijske sposobnosti usmjerene na ispunjavanje zadatka;
razvijati sposobnosti analitičkog mišljenja.

Vrsta lekcije: kombinirani.

Oprema: računalo, multimedijski projektor, ekran, listići za procjenu, kartica za refleksiju, “komplet kemijskih simbola”, bilježnica s tiskanom podlogom, reagensi: natrijev hidroksid, željezov(III) klorid, špiritusna lampa, držač, šibice, list papira za crtanje, raznobojni kemijski simboli.

Prezentacija lekcije (Dodatak 3)

Struktura lekcije.

ja Organiziranje vremena.
II. Obnavljanje znanja i vještina.
III. Motivacija i postavljanje ciljeva.
IV. Učenje novog materijala:
4.1 reakcija izgaranja aluminija u kisiku;
4.2 reakcija razgradnje željezovog (III) hidroksida;
4.3 algoritam za postavljanje koeficijenata;
4,4 minute opuštanja;
4.5 rasporediti koeficijente;
V. Učvršćivanje stečenog znanja.
VI. Sažetak lekcije i ocjenjivanje.
VII. Domaća zadaća.
VIII. Završna riječ učitelja.

Tijekom nastave

Kemijska priroda složene čestice
određena prirodom elementarnog
sastavni dijelovi,
njihov broj i
kemijska struktura.
D. I. Mendeljejev

Učitelj, nastavnik, profesor. Bok dečki. Sjedni.
Napomena: na vašem stolu nalazi se bilježnica s tiskanom osnovom (Dodatak 2), u kojem ćete danas raditi i evaluacijski list u koji ćete bilježiti svoja postignuća, potpišite ga.

Obnavljanje znanja i vještina.

Učitelj, nastavnik, profesor. Upoznali smo se s fizikalnim i kemijskim pojavama, kemijskim reakcijama i znakovima njihova zbivanja. Proučavali smo zakon održanja mase tvari.
Provjerimo vaše znanje. Predlažem da otvorite svoje bilježnice s ispisanom podlogom i riješite zadatak 1. Za rješavanje zadatka imate 5 minuta.

Test na temu “Fizičke i kemijske pojave. Zakon održanja mase tvari.

1. Po čemu se kemijske reakcije razlikuju od fizikalnih pojava?

Promjena oblika, agregatnog stanja tvari.
Stvaranje novih tvari.
Promjena lokacije.

2. Koji su znakovi kemijske reakcije?

Padalina, promjena boje, razvijanje plina.

Magnetiziranje, isparavanje, osciliranje.

Rast i razvoj, kretanje, razmnožavanje.

3. U skladu s kojim zakonom se sastavljaju jednadžbe kemijskih reakcija?

Zakon stalnosti sastava tvari.
Zakon održanja mase materije.
Periodični zakon.
Zakon dinamike.
Zakon univerzalne gravitacije.

4. Otkriven zakon održanja mase materije:

DI. Mendeljejev.
C. Darwin.
M.V. Lomonosov.
I. Newton.
A.I. Butlerov.

5. Kemijska jednadžba se zove:

Uvjetni zapis kemijske reakcije.

Uvjetni zapis o sastavu tvari.

Snimanje uvjeta kemijskog problema.

Učitelj, nastavnik, profesor. Obavili ste posao. Predlažem da provjerite. Zamijenite bilježnice i provjerite jedni druge. Pozornost na ekran. Za svaki točan odgovor - 1 bod. Zabilježite ukupni rezultat na bodovnu listu.

Motivacija i postavljanje ciljeva.

Učitelj, nastavnik, profesor. Koristeći ovo znanje, danas ćemo sastaviti jednadžbe kemijskih reakcija, otkrivajući problem "Je li zakon održanja mase tvari osnova za sastavljanje jednadžbi kemijskih reakcija"

Učenje novog gradiva.

Učitelj, nastavnik, profesor. Navikli smo misliti da je jednadžba matematički primjer gdje postoji nepoznanica, a tu nepoznanicu treba izračunati. Ali u kemijskim jednadžbama obično nema ništa nepoznato: sve je u njima jednostavno zapisano formulama: koje tvari ulaze u reakciju i što se dobiva tijekom te reakcije. Da vidimo iskustvo.

(Reakcija spojeva sumpora i željeza.) Dodatak 3

Učitelj, nastavnik, profesor. S gledišta mase tvari, jednadžba reakcije za spoj željeza i sumpora shvaća se kako slijedi

Željezo + sumpor → željezov (II) sulfid (2. zadatak tpo)

Ali u kemiji se riječi odražavaju kemijskim znakovima. Napiši ovu jednadžbu kemijskim simbolima.

Fe + S → FeS

(Jedan učenik piše na ploču, ostali u TVET.)

Učitelj, nastavnik, profesor. Sad čitaj.
Učenici. Molekula željeza u interakciji s molekulom sumpora, dobiva se jedna molekula željezovog (II) sulfida.
Učitelj, nastavnik, profesor. U ovoj reakciji vidimo da je količina polaznih materijala jednaka količini tvari u produktu reakcije.
Uvijek se mora imati na umu da se pri sastavljanju jednadžbi reakcija ne smije niti jedan atom izgubiti niti se neočekivano pojaviti. Stoga ponekad, nakon što ste napisali sve formule u jednadžbi reakcije, morate izjednačiti broj atoma u svakom dijelu jednadžbe - rasporediti koeficijente. Da vidimo još jedno iskustvo

(Izgaranje aluminija u kisiku.) Dodatak 4

Učitelj, nastavnik, profesor. Napišimo jednadžbu kemijske reakcije (zadatak 3 u TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Da biste ispravno zapisali formulu oksida, zapamtite to

Učenici. Kisik u oksidima ima oksidacijsko stanje -2, aluminij - kemijski element uz konstantno oksidacijsko stanje +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Učitelj, nastavnik, profesor. Vidimo da u reakciju ulazi 1 atom aluminija, nastaju dva atoma aluminija. Ulaze dva atoma kisika, nastaju tri atoma kisika.
Jednostavno i lijepo, ali ne poštuje zakon o održanju mase tvari - drugačije je prije i poslije reakcije.
Stoga moramo posložiti koeficijente u ovoj jednadžbi kemijske reakcije. Da bismo to učinili, nalazimo LCM za kisik.

Učenici. LCM = 6

Učitelj, nastavnik, profesor. Prije formula za kisik i aluminijev oksid postavili smo koeficijente tako da je broj atoma kisika s lijeve i desne strane 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Učitelj, nastavnik, profesor. Sada dobivamo da se kao rezultat reakcije formiraju četiri atoma aluminija. Stoga ispred atoma aluminija s lijeve strane stavljamo koeficijent 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Još jednom, brojimo sve atome prije i poslije reakcije. Stavljamo ga jednako.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Učitelj, nastavnik, profesor. Razmotrimo još jedan primjer

(Učitelj demonstrira pokus razgradnje željezovog (III) hidroksida.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Učitelj, nastavnik, profesor. Postavimo koeficijente. U reakciju ulazi 1 atom željeza, nastaju dva atoma željeza. Stoga ispred formule željeznog hidroksida (3) stavljamo koeficijent 2.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Učitelj, nastavnik, profesor. Dobivamo da u reakciju ulazi 6 atoma vodika (2x3), nastaju 2 atoma vodika.

Učenici. LCM =6. 6/2 \u003d 3. Stoga smo postavili koeficijent 3 za formulu vode

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Učitelj, nastavnik, profesor. Brojimo kisik.

Učenici. Lijevo - 2x3 = 6; desno – 3+3 = 6

Učenici. Broj atoma kisika uključenih u reakciju jednak je broju atoma kisika nastalih tijekom reakcije. Možete postaviti jednako.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Učitelj, nastavnik, profesor. Sada sažmimo sve što je ranije rečeno i upoznajmo se s algoritmom za raspoređivanje koeficijenata u jednadžbama kemijskih reakcija.

Izbrojite broj atoma svakog elementa na desnoj i lijevoj strani jednadžbe kemijske reakcije.

Odredite koji element ima promjenjiv broj atoma, pronađite LCM.

Podijelite LCM na indekse - dobijete koeficijente. Stavite ih ispred formula.

Izbrojite atome, ponovite ako je potrebno.

Zadnje što treba provjeriti je broj atoma kisika.

Učitelj, nastavnik, profesor. Naporno ste radili i vjerojatno ste umorni. Predlažem da se opustite, zatvorite oči i prisjetite se nekih ugodnih trenutaka iz života. Svatko od vas je drugačiji. Sada otvorite oči i njima radite kružne pokrete, prvo u smjeru kazaljke na satu, a zatim suprotno. Sada intenzivno pomičite oči vodoravno: desno - lijevo i okomito: gore - dolje.
A sada ćemo aktivirati mentalnu aktivnost i masirati ušne školjke.

Učitelj, nastavnik, profesor. Nastavljamo s radom.
U bilježnicama s tiskanom podlogom rješavat ćemo zadatak 5. Radit ćete u paru. Trebate smjestiti koeficijente u jednadžbe kemijskih reakcija. Za zadatak imate 10 minuta.

P + Cl 2 → PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
N2 + H2 → NH 3
H 2 O → H 2 + O 2

Učitelj, nastavnik, profesor. Provjerimo izvršenje zadatka ( nastavnik pita i prikazuje točne odgovore na slajdu). Za svaki točno postavljeni koeficijent - 1 bod.
Izvršili ste zadatak. Dobro napravljeno!

Učitelj, nastavnik, profesor. Sada se vratimo našem problemu.
Dečki, što mislite je li zakon održanja mase tvari osnova za sastavljanje jednadžbi kemijskih reakcija?

Učenici. Da, tijekom lekcije smo dokazali da je zakon održanja mase tvari osnova za sastavljanje jednadžbi kemijskih reakcija.

Konsolidacija znanja.

Učitelj, nastavnik, profesor. Pokrili smo sva ključna pitanja. Sada napravimo mali test da vidimo koliko ste dobro savladali temu. Morate odgovoriti samo "da" ili "ne". Imate 3 minute za rad.

Izjave.

U reakciji Ca + Cl 2 → CaCl 2 koeficijenti nisu potrebni.(Da)
U reakciji Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, koeficijent cinka je 2. (Ne)
U reakciji Ca + O 2 → CaO, koeficijent kalcijevog oksida je 2.(Da)
U reakciji CH 4 → C + H 2 koeficijenti nisu potrebni.(Ne)
U reakciji CuO + H 2 → Cu + H 2 O, koeficijent za bakar je 2. (Ne)
U reakciji C + O 2 → CO, koeficijent 2 mora biti postavljen i za ugljikov monoksid (II) i za ugljik. (Da)
U reakciji CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 koeficijenti nisu potrebni.(Da)

Učitelj, nastavnik, profesor. Provjerimo rad. Za svaki točan odgovor - 1 bod.

Sažetak lekcije.

Učitelj, nastavnik, profesor. Napravio si dobar posao. Sada izračunajte ukupan broj bodova postignutih za lekciju i ocijenite se prema ocjeni koju vidite na ekranu. Dajte mi bodovne listove da upišem vašu ocjenu u dnevnik.

Domaća zadaća.

Učitelj, nastavnik, profesor. Završio je naš sat tijekom kojeg smo uspjeli dokazati da je zakon održanja mase tvari osnova za sastavljanje jednadžbi reakcija te smo naučili pisati jednadžbe kemijskih reakcija. I, kao kraj, zapišite domaća zadaća

§ 27, pr. 1 - za one koji su dobili ocjenu "3"
pr. 2 - za one koji su dobili ocjenu "4"
pr. 3 - za one koji su dobili ocjenu“5”

Završna riječ učitelja.

Učitelj, nastavnik, profesor. Zahvaljujem na lekciji. Ali prije nego što napustite ured, obratite pozornost na stol (učitelj pokazuje na list papira za crtanje sa tablicom i raznobojnim kemijskim znakovima). Vidite kemijske znakove u različitim bojama. Svaka boja simbolizira vaše raspoloženje. Da biste to učinili, morate otići do notnog lista, uzeti jedan kemijski element, prema karakteristikama koje vidite na ekranu, i pričvrstiti ga na ćeliju tablice. Ja ću to učiniti prvi, pokazujući vam svoju utjehu zbog rada s vama.

F Osjećao sam se ugodno na satu, dobio sam odgovore na sva pitanja.

F Na satu sam na pola puta stigao do cilja.
F Bilo mi je dosadno na satu, nisam naučio ništa novo.

Za korištenje pregleda prezentacija kreirajte Google račun (račun) i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

OGBOU "Smolenska posebna (popravna) općeobrazovna škola 1 i 2 tipa" (Centar za obrazovanje na daljinu) Kemijske jednadžbe sat kemije, 8. razred, nastavno osoblje O.S.Gabrielyan

Sjećate se na koje se dvije skupine dijele sve pojave koje se događaju s tijelima i tvarima?

Koje znakove kemijskih reakcija poznajete?

Koji uvjeti moraju biti ispunjeni da bi došlo do kemijske reakcije? Reaktanti moraju biti u kontaktu. Grijanje. Struja ili svjetlo.

“Sve promjene koje se događaju u stvarnosti su u takvom stanju da koliko god se jednom tijelu oduzme, toliko se doda drugom, tako da gdje se malo materije smanji, ona se drugdje umnoži” M. V. Lomonosov (1756.)

Suvremena formulacija zakona o održanju mase tvari: Masa tvari koje su stupile u kemijsku reakciju jednaka je masi tvari koje iz nje proizlaze.

Na temelju zakona o održanju mase tvari sastavljaju se jednadžbe kemijskih reakcija

Napišite jednadžbu: željezo + sumpor \u003d željezo (II) sulfid Fe + S \u003d FeS

Algoritam za smještanje koeficijenata u jednadžbe kemijske reakcije Izračunajte broj atoma svakog elementa na desnoj i lijevoj strani jednadžbe kemijske reakcije. Odredite koji element ima promjenjiv broj atoma, pronađite LCM. Podijelite LCM na indekse - dobijete koeficijente. Stavite ih ispred formula. Izbrojite atome, ponovite ako je potrebno. Zadnje što treba provjeriti je broj atoma kisika.

Poredaj koeficijente u jednadžbama kemijskih reakcija: 1) KCLO 3 → KCL + O 2 2) Na + Cl 2 → NaCl 3) KNO 3 → KNO 2 + O 2 4) H 2 O + SO 3 → H 2 SO 4 5) Al + S → Al 2 S 3 6) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 7) Rb 2 O + H 2 O → RbOH 8) Ba + O 2 → BaO

Domaća zadaća: paragraf 27 str.139-145, vježba 1; posložite koeficijente u jednadžbama reakcija: P + Cl 2 → PCl 5 Na + S → Na 2 S HCl + Mg → MgCl 2 + H 2 N 2 + H 2 → NH 3 H 2 O → H 2 + O 2

Literatura: O.S. Gabrielyan Udžbenik "Kemija 8. razred" Bustard: M; 2008; O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova "Kemija Razred 8". Priručnik učitelja. Bustard: M; 2008 Internetski resursi http://shola.ostriv.in.ua/publication/ Http:/ /pedsovet.su/ Http: //ru.wikipedia.org/

O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke

Prezentacija za sat geometrije 8. razred. Tema: "Površina kvadrata, pravokutnika, paralelograma"

Izračunavanje površina sastavni je dio sposobnosti rješavanja geometrijskih zadataka. Stoga u svom radu glavnu pozornost posvećujem formiranju praktičnih vještina za izračunavanje površina tijekom rješavanja ...

Uputa

Odredite koje tvari međusobno djeluju u vašoj reakciji. Zapišite ih na lijevu stranu jednadžbe. Na primjer, razmotrite kemijsku reakciju između i sumporne kiseline. Rasporedi reagense lijevo: Al+H2SO4

Kao rezultat metala s kiselinom nastaju sol i vodik. Napišite produkte reakcije iza znaka jednakosti, s desne strane.

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Dobivena je reakcijska shema.

Da biste napisali kemijsku jednadžbu, morate pronaći koeficijente. Na lijevoj strani prethodno dobivene sheme sumporna kiselina sadrži atome vodika, sumpora i kisika u omjeru 2:1:4, na desnoj strani su 3 atoma sumpora i 12 atoma kisika u sastavu soli i 2 atoma kisika. atoma vodika u molekuli plina H2. Na lijevoj strani omjer ova tri elementa je 2:3:12.

Da izjednačite broj atoma sumpora i kisika u aluminijevom(III) sulfatu, stavite faktor 3 na lijevu stranu jednadžbe ispred kiseline.Sada je šest atoma vodika na lijevoj strani. Da biste izjednačili broj vodikovih elemenata, stavite faktor 3 ispred njega s desne strane. Sada je omjer atoma u oba dijela 2:1:6.

Ostaje još izjednačiti količinu aluminija. Budući da sol sadrži dva atoma metala, stavite faktor 2 ispred aluminija na lijevoj strani dijagrama.

Kao rezultat, dobit ćete jednadžbu reakcije za ovu shemu.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Koristan savjet

Kako biste provjerili izvedbu zadatka, možete koristiti zakon održanja mase.

Izvori:

kako uravnotežiti kemijsku jednadžbu
napišite potpunu jednadžbu reakcije

Kemijska jednadžba je reakcija izražena pomoću formula. Kemijska jednadžba pokazuje koje tvari ulaze u reakciju i koje će se tvari dobiti kao rezultat te reakcije. Osnova sastavljanja kemijskih jednadžbi je zakon održanja mase. Također pokazuje kvantitativni omjer tvari koje sudjeluju u kemijskoj reakciji. Da biste riješili kemijsku jednadžbu, morate znati određene metode, metode, pristupe ovom procesu. Može se slijediti takav algoritam za rješavanje kemijskih jednadžbi.

Uputa

Zatim iznad jednadžbe upiši poznate i vrijednosti, pri čemu naznači odgovarajuće (samo za čiste tvari koje nemaju primjesa).U slučaju kada u reakciju ulaze one koje sadrže primjese, najprije odredi sadržaj čiste tvar.

Pod formulama tvari s nepoznanicama i poznatima zapišite odgovarajuće vrijednosti tih količina koje su pronađene prema jednadžbi kemijske reakcije.
Sada nacrtajte i riješite proporciju.
Zapišite odgovor.Treba zapamtiti da se kemijske jednadžbe razlikuju od matematičkih jednadžbi, u njima ne možete zamijeniti lijevu i desnu stranu. Tvari na lijevoj strani kemijske jednadžbe nazivaju se reaktanti, dok se one na desnoj strani nazivaju produktima reakcije. Ako presložite desnu i lijevu stranu, dobit ćete jednadžbu za potpuno drugačiju kemijsku reakciju. Nakon što naučite rješavati kemijske jednadžbe, proces rješavanja postat će uzbudljiv, poput rješavanja križaljki. A postoji samo jedan način da naučite rješavati takve jednadžbe - sustavno vježbati rješavanje kemijskih jednadžbi.

Izvori:

rješenje kemijske jednadžbe

Kemijske reakcije su pretvorbe jednih tvari određenog sastava i svojstava u druge tvari drugačijeg sastava i drugih svojstava. Ovom transformacijom nema promjena u sastavu atomske jezgre ne događa se. Ovo je glavna razlika između kemijskih reakcija i onih koje se odvijaju u nuklearnom reaktoru.

Uputa

Razmotrite tipičnu kemijsku reakciju koja je poznata gotovo svakome. Što se događa kada se zapali vatra? Organsko gorivo (u ovom slučaju drvo), odnosno njegova glavna komponenta, ugljik, ulazi u reakciju oksidacije s atmosferskim kisikom. Dolazi do reakcije praćene tako obilnim oslobađanjem topline da dolazi do plamena. Napisano je ovako:
C + O2 = CO2 Ili, na primjer, pretvorba kalcijevog oksida (živo vapno) u (gašeno vapno):
CaO + H2O = Ca(OH)2

Moramo odmah zapamtiti da se, za razliku od matematičkih jednadžbi, lijevi i desni dio ne mogu zamijeniti! Tvari na lijevoj strani kemijske jednadžbe nazivaju se reaktanti, a one na desnoj strani produkti reakcije.

Također je potrebno pravilno zapisati formule polaznih tvari i produkata. Nakon toga provjerite je li takva kemijska reakcija moguća, odnosno njezino odvijanje nije u suprotnosti s poznatim fizikalnim i kemijskim zakonima i pravilima. Na primjer, moguća je reakcija AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl, ali obrnuta reakcija:
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - ne, jer je srebrov klorid praktički netopljiv. I unatoč činjenici da su formule tvari ispravno napisane, takva reakcija nije izvediva.

Potrebno je osigurati da broj atoma svakog elementa koji je sudjelovao u reakciji bude isti na lijevoj i desnoj strani. Ovo je glavni pokazatelj ispravnosti rješenja jednadžbe kemijske reakcije. Primjer: kako riješiti jednadžbu takve kemijske reakcije kao što je redukcija željeza s vodikom iz željeznog oksida? Napišite polazne tvari i produkte reakcije.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Odmah vidite da koeficijent ispred formule vode s desne strane reakcije mora biti višekratnik 3 (jer se s lijeve strane već nalaze tri atoma kisika). Postavite ovaj faktor. Dobit ćeš:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O

Elementarnim odabirom naći ćete da na lijevoj i desnoj strani jednadžbe treba biti: 2 atoma željeza, 3 atoma kisika, 6 atoma vodika, 3 atoma kisika. Dakle, konačni zapis jednadžbe kemijske reakcije je sljedeći:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Što je jednadžba kemijske reakcije i kako je treba riješiti? Ovo je zapis napravljen kemijskim simbolima. Pokazuje koje su tvari ušle u reakciju, a koje su tvari nastale njezinim odvijanjem. Jednadžba kemijske reakcije, poput matematičke jednadžbe, sastoji se od lijeve i desne strane, odvojenih znakom jednakosti. Tvari s lijeve strane nazivaju se "izvor", a one s desne "produkti reakcije".

Uputa

Provjerite je li reakcija uopće moguća, budući da je protok nekih kemikalija u suprotnosti fizičke i kemijske tvari. Na primjer, ni sa solju ni sa dušična kiselina. Stoga je beskorisno pisati, na primjer, takvu jednadžbu:
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Unatoč ispravno korištenim simbolima i ispravno postavljenim koeficijentima, ova reakcija neće funkcionirati.
Ali s mješavinom tih kiselina - "aqua regia" - zlato reagira.

Upamtite da kemijska jednadžba nije matematička! U njemu ne možete zamijeniti lijevi i desni dio! Budući da će samo značenje jednadžbe biti potpuno iskrivljeno, pokazujući koje tvari prolaze kroz promjene u svom sastavu i koje tvari nastaju kao rezultat.

Na primjer, jednadžba BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl opisuje stvarno moguću i lako odvijajuću reakciju, pri čemu nastaje praktički netopljiva tvar - barijev sulfat. Obrnuti unos - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - je besmislen, takva reakcija neće raditi.

Zapamtite da se broj atoma bilo kojeg elementa na lijevoj i desnoj strani jednadžbe mora podudarati! "Prilagodba" se vrši pravilnim odabirom i postavljanjem koeficijenata.

Dakle, ispravnim pisanjem jednadžbe kemijske reakcije riješit ćete svaki problem koji se postavi u vezi s tom jednadžbom. Na primjer: koliko će se barijevog sulfata dobiti reakcijom 10 grama barijevog klorida s viškom kalijevog sulfata (vidi gornju jednadžbu)?
Riješenje: molekulska masa molekule barijeva klorida - 208, molarna masa molekule barijeva sulfata - 233. S obzirom da je sav barijev klorid reagirao (budući da je kalijev sulfat uzet u suvišku!), rješavanjem omjera dobiva se:
233 * 10 / 208 \u003d 11,2 grama.
10 grama barijevog klorida dalo je 11,2 grama barijevog sulfata.

Povezani Videi

Test iz kemije Kemijske jednadžbe 8. razred s odgovorima. Test se sastoji od 2 dijela. Prvi dio sadrži 15 zadataka osnovne razine. U 2. dijelu - 3 zadatka povišene razine.

1. dio

1. Jesu li sljedeće tvrdnje točne?

A. Masa reaktanata jednaka je masi produkata reakcije.
B. Kemijska jednadžba - uvjetni zapis kemijske reakcije pomoću kemijskih formula i matematičkih znakova.

1) samo A je istinito
2) samo je B istinito
3) obje tvrdnje su točne
4) obje su presude pogrešne

2. Tijekom kemijske reakcije, broj atoma elementa

1) samo se povećava
2) samo se smanjuje
3) ne mijenja se

3. Tijekom kemijske reakcije, broj molekula reaktanata

1) samo se povećava
2) samo se smanjuje
3) ne mijenja se
4) može se povećati i smanjiti

4. Tijekom kemijske reakcije, broj molekula proizvoda reakcije

1) samo se povećava
2) samo se smanjuje
3) ne mijenja se
4) može se povećati i smanjiti

5.
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O.

1) 5
2) 6
3) 7
4) 8

6. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:
FeS + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:
Na 2 O + H 2 O → NaOH.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

8. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:
H 2 O + N 2 O 5 → HNO 3.
Dajte svoj odgovor kao zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

9. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:
NaOH + N 2 O 3 → NaNO 2 + H 2 O.
Dajte svoj odgovor kao zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

10. Napravite jednadžbu reakcije prema shemi: Al 2 O 3 + HCI → AlCl 3 + H 2 O.
Dajte svoj odgovor kao zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:
Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. Dajte odgovor kao zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:

bakrov(II) hidroksid + klorovodična kiselina→ bakrov (II) klorid + voda.

Dajte svoj odgovor kao zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

13. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:

aluminijev hidroksid → aluminijev oksid + voda.

Dajte svoj odgovor kao zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

14. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:

željezov(III) oksid + vodik → željezo + voda.

Dajte svoj odgovor kao zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

15. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:

kalcijev karbonat + klorovodična kiselina → kalcijev klorid + voda + ugljikov monoksid (IV).

Dajte svoj odgovor kao zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

2. dio

1. Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i produkata odgovarajućih kemijskih reakcija. Dajte svoj odgovor kao niz brojeva koji odgovara slovima u abecedi.

početni materijali

A) H 2 + O 2 →
B) C 2 H 6 + O 2 →
B) Al (OH) 3 + H 2 SO 4 →
D) Ca (NO 3) 2 + Na 3 PO 4 →

produkti reakcije

1) CO 2 + H 2 O
2) H2O
3) Ca 3 (RO 4) 2 + NaNO 3
4) Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O

2. Uspostavite podudarnost između sheme reakcije i zbroja koeficijenata u jednadžbi reakcije. Dajte svoj odgovor kao niz brojeva koji odgovara slovima u abecedi.

Jednadžbe reakcija

A) Fe 3 O 4 + Al → Al 2 O 3 + Fe
B) R 2 O 5 + H 2 O → H 3 RO 4
C) Al + O 2 → Al 2 O 3
D) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Zbroj koeficijenata

1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24

3. Zakon održanja mase materije dio je većeg običajno pravo očuvanje materije. Vrste materije (energija i materija) međusobno su povezane prema Einsteinovoj formuli: ΔE = Δm ⋅ s 2 (gdje je brzina svjetlosti c = 3 ⋅ 10 8 m/s). Ako se tijekom reakcije npr. oslobodilo ΔE = 90 kJ = 9 ⋅ 10 4 J energije, tada se masa sustava smanjila za: kg = 10 -9 g. Ta je vrijednost manja od točnosti analitičke vage. (10 -6 g). Stoga se promjene mase tijekom kemijskih reakcija mogu zanemariti. Izračunajte vrijednost oslobođene energije ΔE u kJ ako se masa sustava tijekom reakcije smanjila za 2,5 ⋅ 10 -9 g. U odgovor upišite vrijednost ΔE bez navođenja mjernih jedinica.

Odgovori testa iz kemije Kemijske jednadžbe 8. razred
1. dio
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
2. dio
1-2143
2-5121
3-225